（廣東版）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 限時集訓(xùn)（15）原子結(jié)構(gòu)

1、限時集訓(xùn)(十五)原子結(jié)構(gòu)(限時：60分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括9小題，每小題5分，共45分)1(2012安徽師大附中高三模擬)稀土元素銪(Eu)只存在兩種天然同位素，且在自然界的含量相近，該元素的相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是() A它是副族元素B它是第六周期元素 C它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子D它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子 2.(2013鄭州模擬)地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸3He，據(jù)估算3He核聚變所釋放的能量可供人類使用上萬年。下列說法正確的是()3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同3He、4He具有相同的中

2、子數(shù)3He核聚變是化學(xué)變化3He液化是物理變化ABCD3(2012廈門檢測)長征2號火箭承擔(dān)運(yùn)載“神九”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是()ALiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為123B它們都是強(qiáng)氧化劑CH、D、T之間互稱為同素異形體D它們都是強(qiáng)還原劑4(2013福州質(zhì)檢)H、H、H、H、H2是()A氫的五種同位素B五種氫元素C氫的五種核素 D氫元素的五種不同粒子5假設(shè)R元素?zé)o同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm的核外電子數(shù)為x，則W g Rm所含中子的物質(zhì)的量為()A(Axm)mol B(Axm)molC.(Axm)mol D.

3、(Axm)mol6對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是()A若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C若分子數(shù)相等，則體積相等D若體積相等，則密度相等7下列各粒子：H3O、NH、Na；OH、NH、F、O、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O。具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是()A BC D8下列說法中不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)；質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子 A BC D 9有A、B、C、D、E、F六種短周

4、期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的一種核素的原子核為質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和。下列推論不正確的是()AA、B兩元素能形成多種化合物BD、E兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可相互反應(yīng)CC的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定大于F的氣態(tài)氫化物DC、F兩種元素可以形成化合物二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)10(10分)短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子

5、層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍；X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：(1)X元素的名稱是_；Y元素的名稱是_；Z元素的名稱是_。(2)XZ3化合物的化學(xué)式是_，電子式是_。(3)分別寫出X、Y的含氧酸的化學(xué)式_、_。11(10分)有下列粒子：H；H；H；16O；18O；12C；14C；40K；40Ca；35Cl2；37Cl2，回答以下問題：(1)以上11種粒子共含有_種核素，屬于_種元素。(2)互為同位素的是_、_、_。(3)質(zhì)量數(shù)相等的粒子是_。(4)形成的水分子共有_種。(5)核外電子數(shù)相等的粒子共有_組。12.(10分)已知A、B、C、D四種不同粒子，它們之間存在如圖關(guān)系： (1)如

6、果A、B、C、D均是10電子的粒子，則A的化學(xué)式為_；D的電子式為_。(2)如果A為一種金屬陽離子，且A、B、D均為10電子粒子，C為30電子粒子。試寫出：A與B在溶液中反應(yīng)生成C和D的離子方程式：_。 C與H反應(yīng)生成A的離子方程式：_。13(13分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素信息B其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性D其簡單陽離子與X具有相同的電子數(shù)，且是同周期中簡單陽離子中半徑最小的E元素原子最外層比次外層少2個電子C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)

7、定的是_(寫化學(xué)式)。(3)C與D形成的化合物的化學(xué)式是_，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于_；請寫出該化合物對應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_。(4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作_劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應(yīng)的離子方程式為_。14(12分)X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是7價。回答下列問題：(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_。(3)元素Z能與氫元素形成一價陰離子，該陰離子

8、的電子總數(shù)是_，與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫形成的微粒是_。(4)ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_(用酸的分子式表示)。答 案限時集訓(xùn)(十五) 原子結(jié)構(gòu)1D2.B3.D4.D5選C根據(jù)n(Rm) mol，所以W g Rm所含中子的物質(zhì)的量為：(Axm)mol。6選CA項，12C18O與14N2的相對分子質(zhì)量不相等，當(dāng)它們的質(zhì)量相等時，分子數(shù)不相等，質(zhì)子數(shù)不相等。B項，1個12C18O分子的中子數(shù)為61016,1個14N2分子的中

9、子數(shù)為14，故原子數(shù)相等，此時分子數(shù)也相等，中子數(shù)不相等。C項是阿伏加德羅定律的直接應(yīng)用。D項，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，為30281514。7B8.A9選C由題意知A為H，B為C。由于B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，且原子序數(shù)E大于D、大于B，所以D是Na，E是Al。若C原子的最外層電子數(shù)分別是5(N)、6(O)、，7(F)、8(Ne)，則F分別是Si、P、S、Cl。碳和氫可組成一系列烴類化合物，A項正確；Al(OH)3與NaOH可以反應(yīng)，B項正確；對于選項C，稀有氣體元素Ne很難形成氫化物，錯誤；對于選項D，符合題意的有P2O5等。10(1)氮碳?xì)?2)NH3 (3)

10、HNO3H2CO311(1)116(2)H、H、H16O、18O12C、14C(3)40K、40Ca(4)12(5)412解析：(1)10電子粒子中能與H進(jìn)行反應(yīng)的有NH3、OH。且ABCD，故A為NH，B為OH，C為NH3，D為H2O。 (2)金屬陽離子有10個電子的為Na、Mg2、Al3，由ABCD，BHD，知B為OH。若C為30電子粒子，則C為AlO，A為Al3。 答案：(1)NH (2)Al34OH=AlO2H2OAlO4H=Al32H2O13解析：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的水溶液顯堿性，則A為H，B為N；D的簡單陽離子與X的電子數(shù)相同，且D是同周

11、期中簡單陽離子中半徑最小的，則D為Al；E元素原子最外層比次外層少2個電子，則E為S，F(xiàn)為Cl；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子，則C為O。答案：(1) (2)H2O(3)Al2O3兩性氧化物Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)氧化Cl2SO22H2O=4H2ClSO14解析：(1)X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，說明X共有3個電子層，且M層上有6個電子，即 ，為硫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，說明Y只有2個電子層，且最外層有4個電子，Y為碳元素；Z的氫化物水溶液顯堿性，中學(xué)階段要求掌握的堿性氣體只有NH3，因此Z為氮元素；W的最高正價為7，而F元素?zé)o正價，因此W為氯元素。(2)碳的放射性同位素6C可用于考古。(3)氮元素與氫元素形成1價陰離子，由于氮元素顯3價，氫顯1價，因此該陰離子為NH，其電子總數(shù)是10，與該離子電子總