大理州黃岡中學(xué)下學(xué)期四月份考試 高二化學(xué)

1、.云南省大理州黃岡中學(xué)2019-2019學(xué)年下學(xué)期四月份考試高二 化學(xué)本試卷分第一卷和第二卷兩部分，共100分，考試時(shí)間120分鐘。 學(xué)校：_姓名：_班級：_考號：_分卷I一、單項(xiàng)選擇題共30小題,每題1.5分,共45分 1.元素的原子核外有四個(gè)電子層，其3d能級上的電子數(shù)是4s能級上的3倍，那么此元素是A S B Fe C Si D Cl2.以下各組中的X和Y兩種原子，在周期表中一定位于同一族的是A X原子和Y原子最外層都只有一個(gè)電子B X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2C X原子2p能級上有三個(gè)電子，Y原子的3p能級上有三個(gè)電子D X原子核外M層上僅有兩個(gè)

2、電子，Y原子核外N層上也僅有兩個(gè)電子3.用高能Mg核轟擊Cm核，發(fā)生核合成反響，得到新原子Hs，該原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為A 161 B 108 C 84 D 534.在同一個(gè)原子中，M能層上的電子與Q能層上的電子的能量A 前者大于后者 B 后者大于前者C 前者等于后者 D 無法確定5.下表為元素周期表前四周期的一部分，以下有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B Y、Z的陰離子電子層構(gòu)造都與R原子的一樣C W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高D Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)6.以下對電負(fù)性的理解不正確的選項(xiàng)是A 電負(fù)性是人為

3、規(guī)定的一個(gè)相對數(shù)值，不是絕對標(biāo)準(zhǔn)B 元素電負(fù)性的大小反映了元素原子對鍵合電子吸引力的大小C 元素的電負(fù)性越大，那么元素的非金屬性越強(qiáng)D 元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì)，與原子構(gòu)造無關(guān)7.以下各基態(tài)原子的核外電子排布表示正確的選項(xiàng)是A 鈉原子：1s22s22p7B 銅原子：1s22s22p63s23p63d94s2C 鐵原子：1s22s22p63s23p63d8D 氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p68.在原子的第n電子層中，當(dāng)n為最外層時(shí)，最多包容電子數(shù)與n1層相等，當(dāng)n為次外層時(shí)，其最多包容的電子數(shù)比n1層最多包容電子數(shù)多10，那么n層是A N層 B M層C L層 D K

4、層9.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC 六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D c、e、f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)10.以下關(guān)于能層與能級的說法中正確的選項(xiàng)是A 原子核外每一個(gè)能層最多可包容的電子數(shù)為n2B 任一能層的能級總是從s能級開場，而且能級數(shù)等于該能層數(shù)C 不同能層中s電子的原子軌道半徑一樣D 不同能層中p電子的原子軌道能量一樣11.配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A 以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用B Fe2+的卟啉配合物是輸送O

5、2的血紅素C AgNH32+是化學(xué)鍍銀的有效成分D 向溶液中逐滴參加氨水，可除去硝酸銀溶液中的Cu2+12.用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測H2S和NH3的立體構(gòu)造，兩個(gè)結(jié)論都正確的選項(xiàng)是A 直線形；三角錐形B V形；三角錐形C 直線形；平面三角形D V形；平面三角形13.以下有關(guān)配合物的闡述不合理的是A NaAlOH4和AgNH32OH都是配合物B Na3AlF6、Na2SiF6和CuNH34Cl2的配位數(shù)都是6C ZnCl42的空間構(gòu)型為正四面體形D 配合物CrH2O4Br2Br2H2O中，中心離子的化合價(jià)為+3價(jià)，配離子帶1個(gè)單位的正電荷14.以下說法正確的選項(xiàng)是A 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)

6、化合物B 由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物C 分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D 只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵15.以下化學(xué)鍵中，鍵的極性最強(qiáng)的是A CF B COC CN D CC16.以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A 鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，穩(wěn)定性也越強(qiáng)B 以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子C 判斷A2B或AB2型分子是極性分子的根據(jù)是：具有極性鍵且分子構(gòu)型不對稱，鍵角小于180°，為非直線形構(gòu)造D 非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合17.在硼酸BOH3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀構(gòu)造。那么分子中B原子雜化軌道的

7、類型及同層分子間的主要作用力分別是A sp，范德華力 B sp2，范德華力C sp2，氫鍵 D sp3，氫鍵18.某化合物的分子式為AB2，A屬A族元素，B屬A族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98，AB2分子的鍵角為103.3°。以下推斷不正確的選項(xiàng)是A AB2分子的空間構(gòu)型為“V形B AB鍵為極性共價(jià)鍵，AB2分子為非極性分子C AB2與H2O相比，AB2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O的低D AB2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵19.根據(jù)等電子原理判斷，以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B B3N3H

8、6分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反響C H3O+和NH3是等電子體，均為三角錐形D CH4和NH4+是等電子體，均為正四面體20.關(guān)于原子軌道的說法正確的選項(xiàng)是 A 但凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其空間構(gòu)型都是正四面體型B CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的C sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道D 凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵21.有以下離子晶體的空間構(gòu)造示意圖圖中和化學(xué)式中M分別代表陽離子，圖中和化學(xué)式中N分別代表陰離子，那么化學(xué)式為MN2的晶體構(gòu)造

9、為A B C D22.晶胞是晶體構(gòu)造中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的構(gòu)造單元，C60晶胞構(gòu)造如以下圖所示，以下說法正確的選項(xiàng)是A C60摩爾質(zhì)量是720B C60與苯互為同素異形體C 在C60晶胞中有14個(gè)C60分子D 每個(gè)C60分子周圍與它間隔 最近等間隔 的C60分子有12個(gè)答案D23.金屬具有的通性是具有良好的導(dǎo)電性 具有良好的傳熱性 具有延展性 都具有較高的熔點(diǎn) 通常狀況下都是固體 都具有很大的硬度A B C D 24.以下關(guān)于晶格能的說法中正確的選項(xiàng)是A 晶格能指形成1 mol離子鍵所放出的能量B 晶格能指破壞1 mol離子鍵所吸收的能量C 晶格能指1 mol離子化合物中的陰、陽離子由互相遠(yuǎn)離的

10、氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時(shí)所放出的能量D 晶格能的大小與晶體的熔點(diǎn)、硬度都無關(guān)25.對于氯化鈉晶體,以下描繪正確的選項(xiàng)是A 它是六方嚴(yán)密堆積的一個(gè)例子B 58.5 g氯化鈉晶體中約含6.02×1023個(gè)NaCl分子C 與氯化銫晶體構(gòu)造一樣D 每個(gè)Na+與6個(gè)Cl-作為近鄰26.某晶體晶胞如下圖，那么該晶體的化學(xué)式為A XYZ B X2Y4Z C XY4Z D X4Y2Z27.金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積，如圖abc分別代表這三種晶胞的構(gòu)造，其晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為(a) bcA 321 B 1184C 984 D 2114928.關(guān)于金屬

11、晶體的六方最密堆積的構(gòu)造形式的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A 晶胞是六棱柱B 晶胞是六面體C 每個(gè)晶胞中含4個(gè)原子D 每個(gè)晶胞中含17個(gè)原子29.下面的排序錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A 晶體熔點(diǎn)由高到低：MgOH2ONH3B 熔點(diǎn)由高到低：金剛石生鐵純鐵鈉C 硬度由大到小：金剛石碳化硅晶體硅D 晶格能由大到?。篘aFNaClNaBrNaI30.有關(guān)晶格能的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A 晶格能是原子形成1摩爾離子晶體釋放的能量B 晶格能通常取正值，有時(shí)也取負(fù)值C 晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定D 晶格能越大,物質(zhì)的硬度越小 二、非選擇題部分 31.說明在以下分子中是由哪些軌道或雜化軌道重疊成鍵的。ICl，NI3，CH3Cl，CO

12、232.如下圖，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na或Cl所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等間隔 排列的。NaCl晶胞1請將其中代表Na的圓圈涂黑不必考慮體積大小，以完成NaCl晶體的構(gòu)造示意圖。2在晶體中，每個(gè)Na的周圍與它最接近且間隔 相等的Na共有_個(gè)。3晶體中每一個(gè)重復(fù)的構(gòu)造單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na或Cl為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個(gè)晶胞中Cl的個(gè)數(shù)等于_，即_填計(jì)算式；Na的個(gè)數(shù)等于_，即_填計(jì)算式。4設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為M g/mol，食鹽晶體的密度為 g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，食鹽晶體中兩個(gè)間隔 最近的鈉離子

13、間的間隔 為_cm。33.金晶體的最小重復(fù)單元也稱晶胞是面心立方體，即在立方體的8個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)金原子，各個(gè)面的中心有一個(gè)金原子，每個(gè)金原子被相鄰的晶胞所共有。金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量。1金晶體每個(gè)晶胞中含有_個(gè)金原子。2欲計(jì)算一個(gè)晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定_。3一個(gè)晶胞的體積是_。4金晶體的密度是_。34.有A，B，C，D，E五種短周期元素，其中A，B，C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對的電子；D，E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A，C，D，E生成RB2型化合物

14、，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為 78，E與B的質(zhì)量比為11。試答復(fù)：1寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：_。2寫出AB2的構(gòu)造式：_。3B，C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為_>_填元素符號，原因是_。4根據(jù)VSEPR模型預(yù)測C的氫化物的立體構(gòu)型為_，中心原子C的雜化軌道類型為_。5C的單質(zhì)分子中鍵的數(shù)目為_，B，D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為_>_填化學(xué)式。35.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試答復(fù)以下問題：1請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式_。2d的氫化物的分子構(gòu)型為_，中心原子的雜化形式為_；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為_，中心

15、原子的雜化形式為_，該分子是_填“極性或“非極性分子。3第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)上下的順序排列如以下圖，其中序號“8代表_填元素符號；其中電負(fù)性最大的是_填以下圖中的序號。4由j原子跟c原子以11互相交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j一樣。兩者相比熔點(diǎn)更高的是_，試從構(gòu)造角度加以解釋_。5i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如以下圖甲所示，其晶胞特征如以下圖乙所示，原子之間互相位置關(guān)系的平面圖如以下圖丙所示。假設(shè)i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請答復(fù)：晶胞中i原子的配位數(shù)為_，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為_。該晶體的密度為_用字母表示。云南省大理州體育中學(xué)2019-2019

16、學(xué)年下學(xué)期四月份考試高二 化學(xué)1.【答案】B【解析】某元素原子核外有四個(gè)電子層，其3d能級上的電子數(shù)是4s能級上的3倍，說明該元素的3d的電子數(shù)是2×36，其核外電子數(shù)2886226，原子核外電子數(shù)原子序數(shù)，所以該元素是Fe元素。2.【答案】C【解析】最外層只有一個(gè)電子的不一定在同一族，如Na和Cu的最外層都是一個(gè)電子，但是Na在A族，而Cu在B族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X原子是He，在0族，Y原子是Be，在A族，B項(xiàng)錯(cuò)誤；X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，X是鎂原子，在A族，N層上也僅有兩個(gè)電子的原子除了A族的鈣原子，還有鋅、鐵等原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.【答案】D【解析】原子Hs的質(zhì)量數(shù)A為269，質(zhì)

17、子數(shù)Z為108，故該原子含有的中子數(shù)為NAZ269108161，NZ16110853。4.【答案】B【解析】在同一個(gè)原子中，能層的能量由低到高的順序是K、L、M、N、O、P、Q，B正確。5.【答案】D【解析】據(jù)元素周期表的構(gòu)造知X、W、Y、R、Z元素分別為N、P、S、Ar、Br。A項(xiàng)，溴單質(zhì)的沸點(diǎn)不是最高；B項(xiàng)，Br的電子層構(gòu)造與Kr原子的電子層構(gòu)造一樣而與Ar原子的電子層構(gòu)造不同；C項(xiàng)，沸點(diǎn)：NH3>PH3。6.【答案】D【解析】一般來說，同周期從左到右主族元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，因此，電負(fù)性與原子構(gòu)造有關(guān)。7.【答案】D【解析】A項(xiàng)，違犯了泡利原

18、理；B項(xiàng)，違犯了等價(jià)軌道在全空、半滿、全滿時(shí)是穩(wěn)定狀態(tài)；C項(xiàng)，違犯了能量最低原理；D項(xiàng)正確。8.【答案】B【解析】從題意可知：當(dāng)n為最外層時(shí)其次外層電子數(shù)為8；當(dāng)n為次外層時(shí)，其最多包容電子數(shù)為18個(gè)。那么該電子層是M層。9.【答案】D【解析】a、b、c、d、e、f分別是鈉、鎂、碳、氧、硫、氯。同一主族，氫化物的穩(wěn)定性由上到下遞減，H2Od的穩(wěn)定性比H2Se強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期原子半徑從左到右遞減，a、b、e三種元素的原子半徑a>b>e，B項(xiàng)錯(cuò)誤；六種元素中最活潑的金屬元素是Naa，最活潑的非金屬元素是氧d，C項(xiàng)錯(cuò)誤。10.【答案】B【解析】A項(xiàng)，各電子層最多包容電子數(shù)2n2n為

19、電子層數(shù)，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，任一能層的能級總是從s能級開場，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，即原子軌道類型數(shù)目等于該電子層序數(shù)，如第一電子層K層上只有1s亞層，第二電子層L層只有2s和2p亞層，第三電子層M層只有3s、3p和3d亞層，第四電子層N層只有4s、4p、4d和4f亞層，正確； C項(xiàng)，能層序數(shù)越大，s原子軌道的能量越高，軌道的半徑越大，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，離原子核越遠(yuǎn)的電子，其能量越大，所以p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加，錯(cuò)誤。11.【答案】D【解析】A配位鍵是指成鍵雙方一方提供空軌道一方提供孤對電子；B血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，血紅素中含有Fe2+離子提供空軌道，N原子提

20、供孤對電子形成配位鍵；C在工業(yè)上，制鏡和熱水瓶膽鍍銀，常用葡萄糖做復(fù)原劑與弱氧化劑銀氨試劑作用；D氨水和硫酸銅反響生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，氨水和氫氧化銅反響生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，往AgNO3溶液中逐滴參加氨水，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀不斷溶解得到銀氨絡(luò)合物；12.【答案】B【解析】H2S中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+×62×1=4且含有2個(gè)孤電子對，所以其立體構(gòu)造為V形；NH3中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+×53×1=4且含有1個(gè)孤電子對，所以其立體構(gòu)造為三角錐形13.【答案】B【解析】ANaAlOH4中鋁原子提供空軌道，氫氧根離子提供孤電子對，AgNH32OH

21、中銀原子提供空軌道，氨分子提供孤電子對，所以這兩種物質(zhì)都是配合物，故A正確BCuNH34Cl2的配位數(shù)是4，故B錯(cuò)誤C該離子中價(jià)層電子對數(shù)=4+2+24×1=4，所以VSEPR模型是正四面體，因?yàn)闆]有孤電子對，所以實(shí)際空間構(gòu)型仍然是正四面體，故C正確DCrH2O4Br2Br2H2O中，溴帶一個(gè)單位負(fù)電荷，所以配離子帶1個(gè)單位的正電荷，中心離子的化合價(jià)為+3價(jià)，故D正確14.【答案】C【解析】在離子化合物中也有共價(jià)鍵，如NaOH；由不同元素的原子形成的共價(jià)鍵分子組成的化合物是共價(jià)化合物，由一樣元素的原子形成的共價(jià)鍵分子組成的化合物質(zhì)是單質(zhì)，如H2、Cl2等；對于D項(xiàng)，也存在金屬元素的原

22、子與非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵的化合物，如AlCl3等。15.【答案】A【解析】共價(jià)鍵的極性與元素電負(fù)性大小有關(guān)，元素間的電負(fù)性相差越大，形成的共價(jià)鍵極性越強(qiáng)。因電負(fù)性大小順序?yàn)椋篎>O>N>C，應(yīng)選A。16.【答案】D【解析】比照HF、HCl、HBr、HI分子中HX極性鍵強(qiáng)弱，知鹵素中非金屬性越強(qiáng)，鍵的極性越強(qiáng)是對的。以極性鍵結(jié)合的雙原子分子，一定是極性分子，但以極性鍵結(jié)合的多原子分子，也可能是非極性分子，如CO2。A2B型如H2O，H2S等，AB2型如CO2，CS2等，判斷其為極性分子的根據(jù)是必有極性鍵且電荷分布不對稱。CO2，CH4等多原子分子，其電荷分布對稱，這樣的

23、非極性分子中可以含有極性鍵。17.【答案】C【解析】由于石墨的構(gòu)造是平面六邊形，每個(gè)碳原子以sp2雜化軌道的類型形成的3個(gè)共價(jià)鍵是平面三角形構(gòu)型，而硼酸BOH3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀構(gòu)造，因此B原子雜化軌道的類型為sp2，且羥基之間作用力為氫鍵。18.【答案】B【解析】AB2的鍵角不是180°，不對稱，為V形，是極性分子。19.【答案】B【解析】等電子原理是指具有一樣價(jià)電子數(shù)指全部電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)和一樣原子數(shù)的分子或離子具有一樣的構(gòu)造特征。苯是B3N3H6的等電子體，因此，它們的構(gòu)造一樣。苯分子中所有的原子均在同一平面上，苯分子中不存在雙鍵，存在

24、大鍵。因此，B錯(cuò)誤。H3O+和NH3是等電子體，NH3是三角錐型，那么H3O+也是三角錐型。CH4和NH4+是等電子體，CH4是正四面體構(gòu)造，所以NH4+也是正四面體構(gòu)造20.【答案】C【解析】中心原子的雜化軌道的空間構(gòu)型與分子的空間構(gòu)型不一定一樣，中心原子采取sp3雜化，其雜化軌道的空間構(gòu)型為正四面體，而其分子的空間構(gòu)型不一定是正四面體，如NH3、H2O，中心原子N、O都是采取sp3雜化，但分子的空間構(gòu)型分別為三角錐和V形，而非正四面體型，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；CH4分子中的sp3雜化軌道是由C原子的1個(gè)2s軌道和3個(gè)2p軌道混合起來形成的4個(gè)能量一樣的sp3雜化軌道，4個(gè)一樣的sp3雜化軌道再與4個(gè)

25、H原子的1s軌道采取“頭碰頭的方式形成鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；sp3雜化軌道分別來自同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道，由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道，選項(xiàng)C正確；AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A采用的雜化方式有sp2雜化或sp3雜化，如SO3、BF3的中心原子均采取sp2雜化；NH3、NCl3的中心原子均采取sp3雜化，而不一定都采取sp3雜化軌道成鍵，所以，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。21.【答案】B【解析】A，根據(jù)圖片知，N個(gè)離子個(gè)數(shù)是1，M離子個(gè)數(shù)=8×=1，所以其化學(xué)式為MN，故A錯(cuò)誤；B，根據(jù)圖片知，N離子個(gè)數(shù)是1，M離子個(gè)數(shù)=4×，所以其化學(xué)式為MN2

26、，故B正確；C，根據(jù)圖片知，M和N離子個(gè)數(shù)都是4×，所以其化學(xué)式為MN，故C錯(cuò)誤；D，根據(jù)圖片知，N離子個(gè)數(shù)是1，M離子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，所以其化學(xué)式為：M4N，故D錯(cuò)誤；22.【答案】A【解析】每個(gè)水分子與四個(gè)方向的4個(gè)水分子形成氫鍵，每個(gè)氫鍵為2個(gè)水分子共用，故其氫鍵個(gè)數(shù)為4×2。23.【答案】A【解析】金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣，被所有原子所共用，在外加電場的作用下，電子定向挪動，導(dǎo)電、導(dǎo)熱。金屬鍵中的自由電子屬于整塊金屬共用，原子發(fā)生相對滑動，具有延展性；金屬的性質(zhì)及金屬固體的形成都與金屬鍵強(qiáng)弱有關(guān)，熔沸點(diǎn)、狀態(tài)、硬度

27、都有很大差距。24.【答案】C【解析】晶格能指1 mol離子化合物中陰、陽離子由互相遠(yuǎn)離的氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時(shí)放出的能量。25.【答案】D【解析】氯化鈉晶體的晶胞構(gòu)造如下圖,從中可以看出在立方體的面心中均有Cl-,故其是面心立方最密堆積,故A錯(cuò);氯化銫晶體的晶胞構(gòu)造為,其構(gòu)造呈體心立方最密堆積,故C錯(cuò);從上圖中可以得出氯化鈉晶體中以Na+為中心向三維方向伸展,有6上、下、前、后、左、右個(gè)Cl-近鄰,故D正確;NaCl為離子晶體,其中不含有NaCl分子,故B錯(cuò)。26.【答案】C【解析】該晶體的晶胞是正方體形晶胞。該晶胞擁有的X原子數(shù)為。Y原子位于該晶胞體內(nèi)共有4個(gè)，因此該晶胞中擁有的Y原子數(shù)

28、為4，Z只有1個(gè)，位于晶胞的體心上，故該晶體的化學(xué)式為XY4Z。27.【答案】A【解析】用均攤法計(jì)算。晶胞a中所含原子12×2×36，晶胞b中所含原子8×6×4，晶胞c中所含原子8×12。28.【答案】B【解析】金屬晶體的六方最密堆積構(gòu)造形式的晶胞是六棱柱的1/3平行六面體，有8個(gè)頂點(diǎn)和1個(gè)內(nèi)部原子，晶胞中絕對占有2個(gè)原子。29.【答案】B【解析】A，通常條件下MgO是固體，H2O是液體，NH3是氣體，故熔點(diǎn)晶體熔點(diǎn)由高到低：MgOH2ONH3，故A正確；B，生鐵是合金，熔點(diǎn)小于純鐵的熔點(diǎn)，故熔點(diǎn)為金剛石純鐵生鐵鈉，故B錯(cuò)誤；C，晶體中鍵長CC

29、CSiSiSi，故化學(xué)鍵強(qiáng)弱為CCCSiSiSi，故硬度由大到小：金剛石碳化硅晶體硅，故C正確；D，離子半徑FClBrI，故離子鍵強(qiáng)度NaFNaClNaBrNaI，故晶格能NaFNaClNaBrNaI，故D正確；30.【答案】C【解析】晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體時(shí)所釋放的能量,晶格能取正值,且晶格能越大,晶體越穩(wěn)定,熔點(diǎn)越高,硬度越大。31.【答案】見解析。【解析】ICl：Cl以1個(gè)3p軌道與I以一個(gè)5p軌道重合形成1對共價(jià)鍵；NI3：N原子不等性sp3雜化，除1個(gè)孤電子對外的3個(gè)雜化軌道分別與3個(gè)I原子的各1個(gè)5p軌道雜化成鍵；CH3Cl：C原子sp3雜化形成4個(gè)雜化軌道，其中3個(gè)sp3雜化軌道分別于與3個(gè)H原子的1s軌道重疊形成3個(gè)sp3­s 鍵，另一雜化軌道與Cl原子的含單電子的3p軌道重疊，形成1個(gè)sp3­p鍵；CO2：C原子的1個(gè)2s軌道與1個(gè)2p軌道實(shí)行sp雜化，形成兩個(gè)成分一樣，能量相等的sp雜化軌道，再與兩個(gè)O原子中各一個(gè)含單電子的2p軌道重疊，形成sp­p鍵；C原子中余下的2個(gè)2p軌道各含一個(gè)電子再分別與一個(gè)O原子共兩個(gè)中的另一個(gè)2p軌道重疊形成p­p 鍵。因此每一對CO組合間含有