電解質(zhì)溶液專題

1、電解質(zhì)溶液(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)1.對常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是( )A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B.加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO-)降低C.該溶液中由水電離出的c(H+)是1.010-11molL-1 D.與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性【解析】選B。溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，A正確；溶液中加入少量CH3COONa，c(CH3COO-)增大，B錯誤；pH=3，則c(H+)=1.010-3molL-1，c

2、(OH-)=1.010-11molL-1，水電離產(chǎn)生的H+和OH-濃度相等，所以該溶液中由水電離出的c(H+)是1.010-11molL-1，C正確；與等體積pH =11的NaOH溶液混合，醋酸濃度大于NaOH濃度，醋酸過量，溶液顯酸性，D正確。2.(2015石家莊一模)25時，關(guān)于0.1 molL-1的NH4Cl溶液0.1 molL-1的NaOH溶液，下列敘述正確的是( )A.若向中加適量水，溶液中c(Cl-)c(NH4+)的值減小 B.若向中加適量水，水的電離平衡正向移動C.若將和均稀釋100倍，的pH變化更大 D.若將和混合，所得溶液的pH=7，則溶液中的c(NH3H2O)c(Na+)【

3、解析】選B。加水稀釋促進水解，銨根離子物質(zhì)的量減小，氯離子物質(zhì)的量不變，同一溶液中體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以比值增大，故A錯誤；酸堿抑制水的電離，加水稀釋氫氧化鈉溶液，氫氧根離子濃度減小，抑制程度減小，水的電離程度增大，故B正確；加水稀釋促進銨根離子水解，氯化銨溶液中氫離子濃度減小小于100倍，氫氧化鈉溶液氫氧根離子濃度減小100倍，的pH變化更大，故C錯誤；等體積混合，生成一水合氨和氯化鈉溶液顯堿性，若使溶液呈中性，需要氯化銨溶液體積大于氫氧化鈉溶液體積，溶液中溶質(zhì)為氯化銨、氯化鈉和一水合氨，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，p

4、H=7得到c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)，結(jié)合物料守恒c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)，可得溶液中的c(NH3H2O)=c(Na+)，故D錯誤。3.下列說法正確的是( )A.常溫下，將pH=11的氨水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=10B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH7，則H2A是弱酸；若pHpH10，錯誤；NaHA溶液pHc(SO42-)c(H+)c(OH-) B.點b所示溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)C.點c所示溶液中：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)D.點d

5、所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.100 0 molL-1【解析】選B。a點溶液中，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，即c(H+)c(OH-)，銨根離子水解程度較小，結(jié)合物料守恒知c(NH4+)c(SO42-)，所以溶液中離子濃度大小順序是c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)，故A正確；b點溶液中，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，得c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，故B錯誤；c點溶液中，溶液中的溶質(zhì)是硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨，根據(jù)電荷守恒得c (H+)+

6、c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，故C正確；20.00 mL 0.100 0 molL-1(NH4)2SO4溶液中含氮元素0.004 mol，和氫氧化鈉反應(yīng)后，溶液的體積為40 mL，d點溶液中，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨，根據(jù)氮原子守恒得c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.100 0 molL-1，故D正確?！疽?guī)律技法】巧抓“四點”，突破反應(yīng)過程中“粒子”濃度關(guān)系(1)抓反應(yīng)“一半”點，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。(2)抓“恰好”反應(yīng)點，生成什么溶質(zhì)，溶液呈什么性，是什么因素造成的。(3)抓溶液“中性”點，生成什么溶質(zhì)，哪種反應(yīng)物過量或不足。(4)抓反應(yīng)

7、“過量”點，溶質(zhì)是什么，判斷誰多、誰少還是等量?！炯庸逃?xùn)練】(2015濰坊一模)25時，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入CH3COOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，點時NaOH溶液恰好被中和，則下列說法中錯誤的是( )A.CH3COOH溶液的濃度為0.1 molL-1 B.圖中點到點所示溶液中，水的電離程度先增大后減小C.點所示溶液中存在：c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D.滴定過程中的某點，會有c(Na+)c(CH3COO-)=c(OH-)c(H+)【解析】選C。由圖象可知氫氧化鈉溶液的濃度為0

8、.1 molL-1，點時NaOH溶液恰好被中和，消耗醋酸溶液20 mL，則CH3COOH濃度為0.1 molL-1，故A正確；圖中點到點所示溶液中隨滴入醋酸反應(yīng)，水的電離被抑制程度減小，即水的電離程度增大；恰好反應(yīng)后繼續(xù)滴加醋酸，對水的電離起到抑制作用，圖中點到點所示溶液中，水的電離程度先增大后減小，故B正確；點所示溶液是醋酸和醋酸鈉溶液，元素守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，故C錯誤；滴定過程中，當溶質(zhì)為醋酸鈉和氫

9、氧化鈉時，混合溶液中會有c(Na+)c(CH3COO-)=c(OH-)c(H+)，故D正確。5.常溫下，濃度均為0.100 0 molL-1的三種一元酸HX、HY、HZ，分別用0.100 0 molL-1的NaOH溶液進行滴定，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )A.NaOH溶液與三種酸的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng) B.酸性強弱：HXHYHZC.滴定酸HY可用酚酞作指示劑 D.滴定三種酸都可用甲基橙作指示劑【解析】選C。中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，A項錯誤；由圖象中未加堿溶液時，相同濃度的三種酸溶液的pH可判斷酸性：HZHYHX，B項錯誤；滴定酸HY到終點時，溶液的pH約為8，正好是酚酞由無色變?yōu)榉奂t

10、色的點，故可選取酚酞作指示劑，C項正確；滴定三種酸若均用甲基橙作指示劑，因指示終點為酸性，所加NaOH溶液體積均偏小，D項錯誤。6.(2015漳州二模)常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說法正確的是( )A.pH相等的CH3COONaNaClONaOH三種溶液c(Na+)大?。築.往稀氨水中加水，溶液中的c(H+)c(NH3H2O)c(NH4+)值變小C.pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO-水解程度增大，溶液堿性增強【解析】選A。CH3COONa

11、和NaClO為鹽，發(fā)生水解，CH3COO-水解能力比ClO-小，NaOH是強電解質(zhì)，故pH相等的溶液Na+濃度：，A項正確；溫度不變，比值不變，B項錯誤；根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)，C項錯誤；Ca(ClO)2溶液通入少量的CO2反應(yīng)的離子方程式為Ca2+2ClO-+CO2+H2OCaCO3+2HClO，溶液的pH減小，D項錯誤。7.硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作印染媒染劑，醫(yī)藥上用于催吐劑。已知25時，KspZn(OH)2=1.010-17，Ksp(Ag2SO4)=1.210-5，則下列說法正確的是( )A.在水中加入少量Z

12、nSO4固體時，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，Kw減小B.在ZnSO4溶液中各離子的濃度關(guān)系：c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C.向0.5 L 0.10 molL-1的ZnSO4溶液中加入等體積的0.02 molL-1的AgNO3溶液即可生成Ag2SO4沉淀D.溶液中某離子的濃度低于1.010-5molL-1可認為該離子被除盡，常溫下要除去0.2 molL-1ZnSO4溶液中的Zn2+，至少要調(diào)節(jié)pH8【解析】選D。Kw僅與溫度有關(guān)，A項錯誤；電荷守恒的關(guān)系為2c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，B項錯誤；c2(Ag+)c(SO42-)=0.

13、0120.05=510-6H2CO3HCNHCO3-，所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液陰離子的水解程度為CH3COO-CN-NaCNCH3COONa。0.5 molL-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H+)=310-3molL-1，溶液中的c(OH-)=110-14/(310-3)=1/310-11molL-1，310-3molL-11310-11molL-1=9108。答案：(1)11 (2)CO32-+H2OHCO3-+OH-10-3(3)弱酸稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比HCl的小，說明HX存在電離平衡，故HX為弱酸(4)Na2CO3NaCNCH3

14、COONa91089.(14分)(2015福建高考)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。(1)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。加熱時，硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)25，在0.10 molL-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_molL-1。某溶液含0.020 molL-1Mn2+、0.10 molL-1H2S，當溶液pH=_時，Mn2+開始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2.810-13(3)25，兩種酸的電

15、離平衡常數(shù)如下表：Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-11HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=_。0.10 molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_?！窘馕觥?1)S2-核外有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為。加熱時，C和濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)2SO2+CO2+2H2O。(2)根據(jù)圖象可知，pH=13時，c(S2-)=0.057 molL-1，根據(jù)物料守恒，c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10 molL-1，則c(H2

16、S)+c(HS-)=0.10 molL-1-0.057 molL-1=0.043 molL-1。由于Ksp(MnS)=2.810-13，某溶液含0.020 molL-1Mn2+，則開始形成沉淀需要的c(S2-)=Ksp(MnS)c(Mn2+)=2.810-130.020 molL-1=1.410-11molL-1，根據(jù)圖象中c(S2-)與溶液的pH關(guān)系可知此時溶液pH=5。(3)由電離平衡常數(shù)的含義可知：HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=c(H+)c(SO32-)c(HSO3-)。Na2SO3在溶液中電離：Na2SO32Na+SO32-，SO32-發(fā)生水解反應(yīng)：SO32-+H2OHSO3-+O

17、H-，水解產(chǎn)生的HSO3-又有部分發(fā)生水解反應(yīng)：HSO3-+H2OH2SO3+OH-，水解是逐步進行的，而且在水中還存在水的電離平衡，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子為主，所以0.10 molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)。由于H2SO3的Ka2小于H2CO3的Ka1，則反應(yīng)后H2SO3轉(zhuǎn)化為HSO3-而不是SO32-，離子方程式為H2SO3+HCO3-HSO3-+H2O+CO2。答案：(1)C+2H2SO4(濃)2SO2+CO2+2H2O (2)0.0435 (3)c(H+)c(SO32-)c(HSO3-)c(Na+)

18、c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+) H2SO3+HCO3-HSO3-+H2O+CO210.(14分)(2015青島二模)工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-。為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下：請回答下列問題：(1)用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9 gL-1，則該溶液中的pH約為_。(2)NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。現(xiàn)有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4+)

19、的2倍，則c(NH4)2SO4_c(NH4Cl)(填“”)。(3)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化)，溶液中c(NH3H2O)c(OH-)_(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)投入生石灰調(diào)節(jié)pH 23時，大量沉淀主要成分為CaSO42H2O含有少量Fe(OH)3，提純CaSO42H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量_，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、_。(5)25，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.610-3，K2=1.710-7，K3=4.010-12。當調(diào)節(jié)pH 89時，沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2才開始沉淀的原因是_。Na3AsO4第一步

20、水解的平衡常數(shù)數(shù)值為_?！窘馕觥苛蛩釓U液中除了含有大量硫酸外，還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-，加入生石灰，調(diào)節(jié)pH 23，大量沉淀主要成分為CaSO42H2O含有少量Fe(OH)3，濾液加入生石灰調(diào)節(jié)pH 89，生成Ca3(AsO4)2沉淀，濾液主要含有(NH4)2SO4和NH4Cl。(1)硫酸的濃度為4.9 gL-1，c(H2SO4)=4.9 g98 gmol-11 L=0.05 molL-1，c(H+)=0.1 molL-1，pH=-lg0.1=1。(2)如c(NH4)2SO4=c(NH4Cl)，則(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)較大，因c(NH4+)越大，NH4

21、+水解程度越小，則(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)大于NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍，如等于2倍，則c(NH4Cl)應(yīng)稍大。(3)隨著向廢液中投入生石灰，c(OH-)增大，c(NH3H2O)減小，則溶液中c(NH3H2O)c(OH-)減小。(4)提純CaSO42H2O，可加入稀硫酸溶解Fe(OH)3，且防止CaSO42H2O的溶解，過濾后洗滌、干燥。(5)H3AsO4是弱酸，電離出來的AsO43-較少，所以酸性條件下不易形成Ca3(AsO4)2沉淀，當溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時AsO43-濃度增大，Ca3(AsO4)2開始沉淀。Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為AsO43-+H2OHAsO42-+OH-，該步水解的平衡常數(shù)=2.510-3。答案：(1)1(2)7丁0.10.1pH=9請回答下列問題：(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸：_。(2)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分