化學(xué)用語專題復(fù)習(xí)課件

1、專題復(fù)習(xí)一專題復(fù)習(xí)一元素符號元素符號離子符號離子符號離子離子主要化學(xué)用語的聯(lián)系主要化學(xué)用語的聯(lián)系原子原子化學(xué)式化學(xué)式化學(xué)方程式化學(xué)方程式分子分子元素元素物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)間的反應(yīng)物質(zhì)間的反應(yīng)及質(zhì)量關(guān)系及質(zhì)量關(guān)系化合價符號化合價符號粒子間的反應(yīng)粒子間的反應(yīng)元素的化合價元素的化合價化學(xué)用語知識要點(diǎn)：化學(xué)用語知識要點(diǎn)：三三號號 元素符號元素符號離子符號離子符號化合價符號化合價符號二二式式化學(xué)式化學(xué)式化學(xué)方程式化學(xué)方程式兩兩圖圖原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖兩兩量量相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量物質(zhì)物質(zhì)分子分子原子原子元素元素具有相同核電荷數(shù)具有相同核電荷數(shù)的一類

2、原子總稱的一類原子總稱組組 成成構(gòu)構(gòu) 成成構(gòu)構(gòu) 成成構(gòu)構(gòu) 成成破破 裂裂宏觀概念宏觀概念只講只講種類種類 不講不講個數(shù)個數(shù)微觀概念微觀概念既講既講種類種類 又講又講個數(shù)個數(shù)元元 素素 和和 原原 子子 的的 關(guān)關(guān) 系系由分子構(gòu)成的物質(zhì)的說法由分子構(gòu)成的物質(zhì)的說法1. 物質(zhì)物質(zhì)是由是由分子構(gòu)成分子構(gòu)成的的2. 物質(zhì)物質(zhì)是由是由元素組成元素組成的的3. 分子分子是由是由原子構(gòu)成原子構(gòu)成的的4. 一個分子一個分子是由是由若干個原子若干個原子構(gòu)成的構(gòu)成的知識點(diǎn)知識點(diǎn)1、元素、元素符號、寫法及其意義、元素、元素符號、寫法及其意義1。識記常用元素符號識記常用元素符號2.元素符號寫法：一大二小，元素符號寫法

3、：一大二小， 易寫錯的有：易寫錯的有：Zn Cu Al Cl 3.元素元素符號的符號的意義意義表示某種元素的一個原子：表示某種元素的一個原子： O 氧原子氧原子 Na 鈉原子鈉原子表示某種元素：表示某種元素： O 氧元素氧元素 Na 鈉元素鈉元素表示某種物質(zhì)（由原子構(gòu)成）：表示某種物質(zhì)（由原子構(gòu)成）： Fe 金屬鐵金屬鐵 S 硫硫 He 氦氣氦氣由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)（如由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)（如硫、磷、碳等）硫、磷、碳等）地地 殼殼 中中海海 洋洋 中中生物體中生物體中氧氧 硅硅 鋁鋁 鐵鐵氧氧 氫氫 氯氯 鈉鈉氧氧 碳碳 氫氫 氮氮

4、鈣鈣空空 氣氣 中中氮氮 氧氧元素在自然界中的含量元素在自然界中的含量練習(xí)練習(xí). 下列化學(xué)用語中，通常只表示下列化學(xué)用語中，通常只表示微觀意義，不表示宏觀意義的是微觀意義，不表示宏觀意義的是( )A. H2 B . H C. H D. 2H+1D D知識點(diǎn)知識點(diǎn)2、常見離子符號、寫法及意義、常見離子符號、寫法及意義Fe2+ 亞鐵離子亞鐵離子 Fe3+ 鐵離子鐵離子 OHOH- 氫氧根離子氫氧根離子 NONO3- 硝酸根離子硝酸根離子2. 寫法寫法：寫在元素符號右上角，先電荷數(shù)后：寫在元素符號右上角，先電荷數(shù)后“”號。（區(qū)別與元素化合價）號。（區(qū)別與元素化合價）3. 意義意義1。識記常見識記常見

5、離子符號離子符號一個某離子一個某離子一個某離子帶幾個單位正一個某離子帶幾個單位正/ /負(fù)電荷負(fù)電荷離子符號前有數(shù)字時，表示幾個帶某離子離子符號前有數(shù)字時，表示幾個帶某離子練習(xí)：練習(xí)：Mg2+ 2Mg2+鎂離子鎂離子 1個鎂離子個鎂離子 1（每）個鎂離子帶（每）個鎂離子帶2個單位的正電荷個單位的正電荷2個鎂離子個鎂離子微粒結(jié)構(gòu)示意圖微粒結(jié)構(gòu)示意圖(兩圖兩圖)原子原子結(jié)構(gòu)示意圖離子離子結(jié)構(gòu)示意圖規(guī)律規(guī)律：1、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類2、最外層電子數(shù)一般可以決定元素的化學(xué)性質(zhì)、元素的分類、元素的化合價+16 2 8 6S原子核質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子層最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)+162 8 8S2-+112 8

6、1Na+112 8 Na+元素的分類元素的分類最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)得失電子得失電子趨勢趨勢化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論結(jié)論一般一般小于小于4易失易失去去電子電子一般大一般大于于4易得易得到到電子電子 等于等于8 （氦（氦2個）個）穩(wěn)定穩(wěn)定元素的元素的化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)質(zhì)與原與原子子最外最外層電子層電子數(shù)數(shù)關(guān)系關(guān)系密切密切金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體元素稀有氣體元素不易得失不易得失電子電子不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定下列原子未達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)反下列原子未達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)反應(yīng)中最外層電子數(shù)將如何變化？應(yīng)中最外層電子數(shù)將如何變化？2 +11812+1182 +17872 +1788得

7、到得到1個電子個電子失去個電子失去個電子陽離子陽離子陰離子陰離子NaNa+ClCl-原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系粒子粒子種類種類原子原子離子離子陽離子陽離子陰離子陰離子區(qū)區(qū)別別結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)電電性性 符符號號聯(lián)系聯(lián)系金屬金屬元素原子元素原子陰陰離子離子陽陽離子離子易易失失電子電子易易得得電子電子不帶電不帶電帶帶正電正電帶負(fù)電帶負(fù)電NaNa+Cl-非金屬元素原子非金屬元素原子失電子失電子得電子得電子原子原子中：中： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陽離子陽離子： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)

8、質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陰離子陰離子： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)= = = =82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8練習(xí)：練習(xí)：判斷下列微粒結(jié)構(gòu)圖是何種原子或離子？判斷下列微粒結(jié)構(gòu)圖是何種原子或離子？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10S SNaNaClCl- -OO2-2-NeNeNaNa+ +電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的關(guān)系：電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的關(guān)系：兩圖練習(xí)題兩圖練習(xí)題寫出下列圖式表示的粒子符號。寫出下列圖式表示的粒子符號。 其中其中 表示表示 ，2表示表示 。寫出陰陽離子形成的化合物的化學(xué)式寫出陰陽離

9、子形成的化合物的化學(xué)式 。 0+10NeNeO O2-2-MgMg2 2+ +原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1010第一電子層上的電子數(shù)為第一電子層上的電子數(shù)為2 2MgOMgO(1)A、B、C、D、E、F共表示 種元素。(2)表示原子的粒子是 (填序號，下同)。(3)表示離子的粒子是 。 四 ACF BDE +82 6A+828B+102 8C+112 8D+122 8EF228+12六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：根據(jù)下列原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖填空。1+118282+1072+982+9 A B C D（1）電子層排布相同的是 。（2）屬于同種元素的是 。（3）屬于金屬

10、元素的是 。（4）屬于稀有氣體元素的是 。（5）屬于陰離子的是 ， 其離子符號是 。B、CA、BDCBF-知識點(diǎn)知識點(diǎn)3、元素的化合價、標(biāo)法、應(yīng)用、元素的化合價、標(biāo)法、應(yīng)用1.識記識記化合價口決化合價口決2.化合價的化合價的標(biāo)法標(biāo)法：標(biāo)在元素符號正上方：標(biāo)在元素符號正上方先先“”后數(shù)后數(shù)值值O O2 H2O2應(yīng)用：應(yīng)用：KMnO4 K2MnO4 MnO2 Mn-2 -2 O +7+6+4O原子團(tuán)化合價的標(biāo)法：原子團(tuán)化合價的標(biāo)法：MnO4 SO4 CO3 NH4-1-2-2+1 一、下列化學(xué)式按氯元素化合價一、下列化學(xué)式按氯元素化合價 由低到高排列的由低到高排列的 順序是順序是 。 1.KClO

11、3 2. NaCl 3. Cl2 4. NaClO 5 .HClO4 二二 1.新型凈水劑鐵酸鈉新型凈水劑鐵酸鈉Na2FeO4中，中， 鐵元素的化合價為鐵元素的化合價為 。 2.酸根陰離子酸根陰離子R2O72-中中,R的化合價的化合價 。 2.3.4.1.52.3.4.1.5+6+6+6+6知識點(diǎn)知識點(diǎn)4、化學(xué)式的意義、寫法及其讀法、化學(xué)式的意義、寫法及其讀法意義意義表示某種表示某種物質(zhì)物質(zhì)： H2O 水水表示表示物質(zhì)組成物質(zhì)組成： H2O 表示水是由氫氧兩種元素組成的表示水是由氫氧兩種元素組成的表示物質(zhì)的表示物質(zhì)的一個分子一個分子：H2O 1個水分子個水分子表示表示分子的構(gòu)成分子的構(gòu)成：H2

12、O 1個水分子是由個水分子是由2個氫原子和一個個氫原子和一個 氧原子構(gòu)成的氧原子構(gòu)成的寫法寫法氧化物：氧元素總在右邊氧化物：氧元素總在右邊 CO2 Fe2O3兩元素化合物：十字交義法（正價前負(fù)價后，原子團(tuán)多于兩元素化合物：十字交義法（正價前負(fù)價后，原子團(tuán)多于1個時用括號）個時用括號）單質(zhì)：單質(zhì)： 金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體直接直接用元素符號用元素符號表表 示：示：Na P He 氣體多為氣體多為雙原子分雙原子分子：子： O2 H2 Cl2 多原子分子多原子分子： O3讀法讀法： 某化某某化某 某酸某某酸某 氫氧化某氫氧化某 NaClNaClNaNONaNO3 3 Na

13、OHNaOH 判斷下列符號中判斷下列符號中“3”表示的意義，表示的意義， 用序號填空。用序號填空。 3CO SO3 Fe NaAlO2 表示分子個數(shù)的是表示分子個數(shù)的是 。表示一個離子所帶電荷數(shù)是表示一個離子所帶電荷數(shù)是 。 表示化合價數(shù)值的是表示化合價數(shù)值的是 。表示一個分子中所含原子個數(shù)的是表示一個分子中所含原子個數(shù)的是 。+33+(1)(1)(3)(3)(4)(4)(2)(2)題型題型A：根據(jù)化學(xué)式計(jì)算元素的化合價：根據(jù)化學(xué)式計(jì)算元素的化合價練習(xí)：練習(xí)：標(biāo)出下列物質(zhì)中硫元素的化合價標(biāo)出下列物質(zhì)中硫元素的化合價H2S S SO2 SO3 H2SO4+1+1-2-2-2-20+4+6+6化合

14、價的應(yīng)用：化合價的應(yīng)用：例：求KMnO4中Mn的化合價。-2+1解：設(shè)Mn化合價為X，根據(jù)化合物中元素化合 價代數(shù)和為0，(+1)+X+(-2)4=0X=+7注意：化合價有正負(fù)之分，符號不能注意：化合價有正負(fù)之分，符號不能省略，否則無意義！省略，否則無意義！1. 下列五種物質(zhì)所含氮元素的化合價按一定順序排列：NH3 N2 NO X HNO3。根據(jù)這種排列規(guī)律，X不可能是（ ）A.NO2B.N2OC.N2O3D.NaNO22.超導(dǎo)材料為具有零電阻及反碰性的物質(zhì)。以Y2O3、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)Y2Ba4Cu6Ox。假設(shè)在研磨燒結(jié)過程中各元素的化合價無變化，則x

15、的值為（ ）A.12B.13C.15D.26BB題型題型B：應(yīng)用化合價推求化合物的化學(xué)式。：應(yīng)用化合價推求化合物的化學(xué)式。步驟步驟:(1)寫元素符號（正價前，負(fù)價后）寫元素符號（正價前，負(fù)價后）（2）標(biāo)出化合價（化合價，標(biāo)上頭）標(biāo)出化合價（化合價，標(biāo)上頭）（3）標(biāo)出原子個數(shù)比（絕對值交叉再約分）標(biāo)出原子個數(shù)比（絕對值交叉再約分）（4）檢查（化合價代數(shù)和是否為）檢查（化合價代數(shù)和是否為0）例：寫出+3價鋁元素的氧化物的化學(xué)式。AlO+3-2檢查: (+3)2+(-2)3=0AlOAl2O3練習(xí)：練習(xí)： 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(1)Fe,O ; (2)Na, SO4 ;(3)Ca,OH ; (4)S

16、O4 , Al 。+2 -2+1 -2 . +2 -1 . 注：注：1. 當(dāng)原子團(tuán)的個數(shù)不為當(dāng)原子團(tuán)的個數(shù)不為1時，將原子團(tuán)用括號括起來，右下角時，將原子團(tuán)用括號括起來，右下角 寫上個數(shù)。寫上個數(shù)。 2. 有些化合物中原子個數(shù)不是最簡整數(shù)比，不能約分有些化合物中原子個數(shù)不是最簡整數(shù)比，不能約分.(H2O2) -2 +3 FeONa2SO4Ca(OH)2Al2(SO4)3已知Na+、O2-、Mg2+、Cl-四種離子，可形成的AB型化合物的化學(xué)式為 ；可形成的A2B型化合物的化學(xué)式為 ；可形成的AB2型化合物的化學(xué)式為 。NaCl、MgONa2OMgCl2題型題型C：根據(jù)化合價判斷化學(xué)式的正誤：根

17、據(jù)化合價判斷化學(xué)式的正誤例例: 判斷化學(xué)式判斷化學(xué)式AlO是否正確。是否正確。方法：標(biāo)出化合價，計(jì)算元素化合價代數(shù)和是否為方法：標(biāo)出化合價，計(jì)算元素化合價代數(shù)和是否為0標(biāo)出化合價：標(biāo)出化合價： AlO+3 -2計(jì)算化合價代數(shù)和計(jì)算化合價代數(shù)和: (+3)+(-2)=+1 0 化學(xué)式化學(xué)式AlO不正確。不正確。練習(xí)練習(xí): 判斷下列化學(xué)式是否正確并改正。判斷下列化學(xué)式是否正確并改正。MgCl FeSO4 CaCI2 AlSO4 MgO2 NH4CO3 +3科學(xué)家在合成超導(dǎo)材料時，偶然得到了自然界科學(xué)家在合成超導(dǎo)材料時，偶然得到了自然界尚未發(fā)現(xiàn)的紫色化合物尚未發(fā)現(xiàn)的紫色化合物BaCuSi2O6，(其

18、中其中Cu元素顯元素顯+2價價) 它由它由_種元素組成，寫出相種元素組成，寫出相同價態(tài)硅元素的氧化物的化學(xué)式同價態(tài)硅元素的氧化物的化學(xué)式_。4SiO2已知氯酸鉀化學(xué)式為已知氯酸鉀化學(xué)式為KClO3，請寫出氯酸鈉的化，請寫出氯酸鈉的化學(xué)式學(xué)式 、氯酸鈣的化學(xué)式、氯酸鈣的化學(xué)式_ _ _ NaClO3Ca(ClO3)2(2010.南充南充)超導(dǎo)材料具有零電阻及反磁性的性超導(dǎo)材料具有零電阻及反磁性的性質(zhì)，以質(zhì)，以Y2O3,BaCO3和和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)為原料經(jīng)研磨燒結(jié)后可以合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)后可以合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)Y2Ba4Cu6Ox,假假設(shè)在研磨燒結(jié)過程中各元素的化合價無變化，設(shè)在研磨燒

19、結(jié)過程中各元素的化合價無變化，則則x的值為（的值為（ ）A、13 B、12 C、15 D、26A 用化學(xué)式填空用化學(xué)式填空1.最常見的金屬最常見的金屬 ,氬氣氬氣 . 自然界中最硬的物質(zhì)自然界中最硬的物質(zhì) .最輕的氣體最輕的氣體 .空氣中含量最多的氣體空氣中含量最多的氣體 .2.地殼中含量最多的金屬元素與含量最多地殼中含量最多的金屬元素與含量最多的非金屬元素組成的化合物的非金屬元素組成的化合物 . FeArCH2N2Al2O3從從Na Na 、C C 、 S S 、H H 、O O 、N N六種元素中選六種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑匕匆筇羁铡襁m當(dāng)?shù)脑匕匆筇羁?。寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：

20、寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：充入食品包裝袋中可防腐的單質(zhì)充入食品包裝袋中可防腐的單質(zhì)是是 ；最簡單的有機(jī)物是最簡單的有機(jī)物是 ；汽水中含有的酸是汽水中含有的酸是 ； 用于造紙、玻璃、印染、洗滌劑的鹽是用于造紙、玻璃、印染、洗滌劑的鹽是_。N2CH4H2CO3Na2CO3油炸食品中含有大量的丙烯酰胺，而丙烯酰胺在人體內(nèi)可轉(zhuǎn)化為致癌活性代謝物環(huán)氧丙酰胺，因此人們應(yīng)少吃油炸食品。丙烯酰胺的化學(xué)式為C3H5NO，由該化學(xué)式你知道的信息有哪些？（至少3條）答：1、丙烯酰胺由碳、氫、氮、氧4種元素組成；2、一個丙烯酰胺分子由3個碳原子、5個氫原子、1個氮原子和1個氧原子構(gòu)成；3、丙烯酰胺是有機(jī)物；4、

21、一個丙烯酰胺分子中共有10個原子。 化學(xué)用語化學(xué)用語周圍數(shù)字周圍數(shù)字的意義的意義某微粒（原子、分子、離子）的個數(shù)某微粒（原子、分子、離子）的個數(shù)一個分子中某原子的個數(shù)一個分子中某原子的個數(shù)一個離子所帶電荷數(shù)一個離子所帶電荷數(shù)某元素的化合價某元素的化合價前前2右下右下2右上右上2正上正上2（以（以2為例）為例）O2H+CO2OH 0O2-H H2 20 0-2Mg2+H H2 2SOSO4 4+6化學(xué)符號周圍數(shù)字表示的意義化學(xué)符號周圍數(shù)字表示的意義。+-mRn+-bR表示粒子表示粒子(分子分子/原子原子/離子離子)個數(shù)個數(shù)表示元素或原表示元素或原子團(tuán)的化合價子團(tuán)的化合價一個離子所一個離子所帶電荷

22、數(shù)帶電荷數(shù)一個分子中一個分子中所含某原子所含某原子的個數(shù)的個數(shù)（符號前有數(shù)字時只具微觀意義）（符號前有數(shù)字時只具微觀意義）思考： 離子符號與化合價符號在書寫上有離子符號與化合價符號在書寫上有什么異同點(diǎn)什么異同點(diǎn)? ? 如：如：MgMg2+ 2+ Mg Mg ClCl- - ClCl 相同點(diǎn)相同點(diǎn):(1):(1)元素符號相同元素符號相同 (2)(2)數(shù)值、正負(fù)號相同數(shù)值、正負(fù)號相同 不同點(diǎn)不同點(diǎn):(1):(1)書寫位置不同書寫位置不同 (2)(2)數(shù)值與正負(fù)號順序不同數(shù)值與正負(fù)號順序不同 (3)“1”(3)“1”的省留不同的省留不同+2-1H22NCa2+2-2MgO說出下列符號中說出下列符號中

23、“2”的含的含義義一個氫分子中有一個氫分子中有兩個氫原子兩個氫原子2個氮原子個氮原子一個鈣離子帶一個鈣離子帶兩個單位的正兩個單位的正電荷電荷氧化鎂中鎂原子的化合氧化鎂中鎂原子的化合價是價是+2價，氧原子的化價，氧原子的化合價是合價是-2價價1.4.3.2.（2005四川?。┮阎拇ㄊ。┮阎癘”、“”表示質(zhì)子數(shù)不同的原表示質(zhì)子數(shù)不同的原子。子。（1）下列表示的氣體物質(zhì)中，屬于化合物的是）下列表示的氣體物質(zhì)中，屬于化合物的是 。 （2）下列表示的氣體物質(zhì)中，屬于混合物的是）下列表示的氣體物質(zhì)中，屬于混合物的是 。 (3)下列表示的氣體物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是下列表示的氣體物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是 。AB

24、CD符號符號O、2O、O2、2O2各具什么各具什么意義？意義？討論討論O2OO22O2宏觀宏觀微觀微觀氧元素氧元素一個氧一個氧原子原子兩個氧兩個氧原子原子氧氣，氧氣是氧氣，氧氣是由氧元素組成由氧元素組成一個氧分子，一個一個氧分子，一個氧分子中含有兩個氧分子中含有兩個氧原子氧原子兩個氧兩個氧分子分子氫氧化鈉溶液中陰離子符號氫氧化鈉溶液中陰離子符號_。保持保持NO化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)性質(zhì)的最小粒子_cCu氯酸鉀中的陽離子氯酸鉀中的陽離子_OH-NOK+下列符號中，既能表示一個原子，又能表示一下列符號中，既能表示一個原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質(zhì)的是（種元素，還能表示一種物質(zhì)的是（ ）A

25、H BO2 CHe D_知識點(diǎn)知識點(diǎn)5、化學(xué)方程式、化學(xué)方程式2.寫法寫法： 左反右生一橫線，配平以后加一線；左反右生一橫線，配平以后加一線； 等號上下注條件，箭頭標(biāo)氣或沉淀。等號上下注條件，箭頭標(biāo)氣或沉淀。3.注意注意： 要遵守質(zhì)量守恒定律，要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)要遵守質(zhì)量守恒定律，要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 箭頭的使用條件：左無固體和氣體放可用箭頭的使用條件：左無固體和氣體放可用和和4.讀法讀法：XX和和XX在在XX條件下反應(yīng)生成條件下反應(yīng)生成XX和和XX。 例：例：2H2 + O2 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃5.意義及運(yùn)用意義及運(yùn)用：物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化 微觀變化微觀變化 數(shù)量關(guān)系，質(zhì)量關(guān)系數(shù)量關(guān)系，質(zhì)量關(guān)系

26、1.原則原則： 客觀事實(shí)、質(zhì)量守恒定律客觀事實(shí)、質(zhì)量守恒定律配平方法配平方法練習(xí)題練習(xí)題下列示意圖形象地表示了下列示意圖形象地表示了A A（ ）與）與B B（ ）反應(yīng)生成）反應(yīng)生成C C（ ）其反應(yīng)前后）其反應(yīng)前后分子及數(shù)目的變化，則該反應(yīng)的化學(xué)方程分子及數(shù)目的變化，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，式中，A A、B B、C C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（ ） A A2:1:2 B2:1:2 B1:2:21:2:2 C C1:1:1 D1:1:1 D2:2:32:2:3B硝酸可發(fā)生如下反應(yīng)：硝酸可發(fā)生如下反應(yīng)：4HNO4HNO3 3 = 4NO= 4NO2 2+ ( )+ 2H+ ( )+

27、2H2 2O O。據(jù)此。據(jù)此我能回答：我能回答：（ ）中物質(zhì)的化學(xué)式為）中物質(zhì)的化學(xué)式為 。 我還可從不同角度分析，獲得對我還可從不同角度分析，獲得對HNOHNO3 3的下列認(rèn)識：的下列認(rèn)識：從組成上：從組成上： ； 從性質(zhì)上：從性質(zhì)上： ； 從貯存上：從貯存上： 。 光光O2硝酸由氫、氮、氧元素組成硝酸由氫、氮、氧元素組成硝酸見光會分解硝酸見光會分解硝酸應(yīng)儲存在棕色試劑瓶中硝酸應(yīng)儲存在棕色試劑瓶中如下圖所示，兩個甲分子反應(yīng)生成三個乙分子和如下圖所示，兩個甲分子反應(yīng)生成三個乙分子和一個丙分子，則從圖示獲得的信息中，不正確的一個丙分子，則從圖示獲得的信息中，不正確的是（是（ ）A A分子的種類在

28、化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生改變分子的種類在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生改變 B B該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)C C反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì) D D乙分子中含有一個乙分子中含有一個A A原子，一個原子，一個B B原子原子+ +? ?表 示 B 原 子表 示 A 原 子乙甲丙+ +D化學(xué)方程式的配平方法化學(xué)方程式的配平方法 1.觀察法觀察法如：如：C + O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO 2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2 NaOH + CO2 Na2CO3 +H2O2練習(xí)：用觀察法配平下列方程式練習(xí)：用觀察法配平下列方程式H2 + CuO H2O + Cu 2CO

29、 + O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 CO2 2CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 2化學(xué)方程式的配平方法化學(xué)方程式的配平方法2.最小公倍數(shù)最小公倍數(shù)法法P + O2 P2O5如：實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣如：實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣 KClO 3- KCl+ O2223-MnO2524點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe + O2 Fe3O4213點(diǎn)燃點(diǎn)燃練習(xí)：用最小公倍數(shù)法配平下列方程式練習(xí)：用最小公倍數(shù)法配平下列方程式Al + O2 Al2O3324點(diǎn)燃點(diǎn)燃W + O2 WO3322C + Fe2O3 高溫高溫 Fe+ CO22343化學(xué)方程式的化學(xué)方程式的特殊特殊 配平方法配平方法1.氧原子得失法氧原子得失

30、法C + Fe2O3 高溫高溫 Fe+ CO22343得得2個氧原子個氧原子失失3個氧原子個氧原子CO + Fe3O4 高溫高溫 Fe+ CO21434得得1個氧原子個氧原子失失4個氧原子個氧原子如：如：練習(xí)：用練習(xí)：用氧原子得失法氧原子得失法配平下列方程式配平下列方程式H2 + Fe2O3 高溫高溫 Fe+ H2OC + CuO 高溫高溫 Cu+ CO2CO + WO3 高溫高溫 W+ CO2313212123113化學(xué)方程式的特殊配平方法化學(xué)方程式的特殊配平方法 2.待定系數(shù)法待定系數(shù)法 例：例：CH4 + O2 CO2 + H2O112點(diǎn)燃點(diǎn)燃方法方法: 將最復(fù)雜（元素種類最多，原子個數(shù)

31、最多）將最復(fù)雜（元素種類最多，原子個數(shù)最多）的化學(xué)式的計(jì)量數(shù)暫設(shè)為的化學(xué)式的計(jì)量數(shù)暫設(shè)為“1”，然后以此為基礎(chǔ)，然后以此為基礎(chǔ)配平其它化學(xué)式；配平其它化學(xué)式；2C3H8 + O2 CO2 + H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃1345 例：例： C2H2 + O2 CO2 + H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃1215/2如果出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，則要將所有系數(shù)都乘以所有分?jǐn)?shù)如果出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，則要將所有系數(shù)都乘以所有分?jǐn)?shù)的分母的最小公倍數(shù)，將其化為整數(shù)。的分母的最小公倍數(shù)，將其化為整數(shù)。2524 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃12411/241182 C2H4O + O2 CO2 + H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃1225/22544例：例：

32、Fe2O3+ CO Fe + CO2高溫高溫12？xx根據(jù)氧原子個數(shù)守恒：根據(jù)氧原子個數(shù)守恒：3 + x = 2xx = 333當(dāng)用待定系數(shù)法不能確定兩種化學(xué)式當(dāng)用待定系數(shù)法不能確定兩種化學(xué)式的系數(shù)時，可以另設(shè)未知數(shù)，然后列的系數(shù)時，可以另設(shè)未知數(shù)，然后列等式求解即可。等式求解即可。練習(xí)：用待定系數(shù)法配平下列方程式練習(xí)：用待定系數(shù)法配平下列方程式H2O + Fe Fe3O4 + H2高溫高溫1344C2H8N2 + N2O4 N2 + CO2 + H2O14223 C3H8O + O2 CO2 + H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃1349/22986配平下列化學(xué)方程式配平下列化學(xué)方程式Fe+ O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 F

33、e3O4Al+ O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 Al2O3C2H5OH+ O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 CO2+ H2OH2+ Fe3O4 高溫高溫 Fe+ H2O用化學(xué)方程式解釋下列生活現(xiàn)象用化學(xué)方程式解釋下列生活現(xiàn)象1、天然氣用作燃料、天然氣用作燃料2、生石灰用作干燥劑、生石灰用作干燥劑3、氫氧化鋁用來治療胃酸過多、氫氧化鋁用來治療胃酸過多CH4 + O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 CO2 + H2O 22CaO + H2O Ca(OH)2 Al(OH)3 + HCl AlCl3 + H2O 33 下圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成下圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，物分子及其數(shù)目的變化， 、 、 分別表分別表

34、示示A、B、C三種不同的分子。該反應(yīng)的化學(xué)三種不同的分子。該反應(yīng)的化學(xué)方程式中方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（ ） 反應(yīng)前反應(yīng)前 反應(yīng)后反應(yīng)后 A . 4 1 3 B . 3 1 2 C. 4 1 2 D . 3 1 3B B下列化學(xué)方程式錯在哪里下列化學(xué)方程式錯在哪里?A.2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2B.CaCO3+HCl CaCl2+H2O+CO2C.H2+CuO Cu+H2OD.CO+CuO Cu+CO2 小明在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)：長期存放硝酸銀溶小明在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)：長期存放硝酸銀溶液的試劑瓶壁上出現(xiàn)了黑色斑點(diǎn)，瓶內(nèi)還有部分液的試劑瓶壁上出現(xiàn)了黑色

35、斑點(diǎn)，瓶內(nèi)還有部分紅棕色氣體。這是因?yàn)榧t棕色氣體。這是因?yàn)橄跛徙y見光分解生成一種硝酸銀見光分解生成一種金屬、一種對空氣有污染的紅棕色二氧化氮?dú)怏w金屬、一種對空氣有污染的紅棕色二氧化氮?dú)怏w和一種能供給呼吸的氣體。和一種能供給呼吸的氣體。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。方程式。 2AgNO3 光光 2Ag + 2NO2 + O2 氫氣和氧氣之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，可用氫氣和氧氣之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，可用下列圖示微觀描述。下列圖示微觀描述。( 表示氧原子表示氧原子 表示氫原子表示氫原子 ) 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 (反應(yīng)前 ) (反應(yīng)后)1寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。2除化學(xué)方程

36、式本身表示的意義外，從上圖中除化學(xué)方程式本身表示的意義外，從上圖中你還能得到哪些信息？你還能得到哪些信息？2H2 + O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2H2O 物物質(zhì)質(zhì)分分類類混合物混合物 純純凈凈物物單質(zhì)單質(zhì) 化化合合物物 金屬金屬非金屬非金屬稀有氣體稀有氣體無機(jī)無機(jī)化合物化合物 有機(jī)有機(jī)化合物化合物 氧化物氧化物金屬氧化物金屬氧化物 非金屬氧化物非金屬氧化物 酸酸 如：溶液、空氣、合金、復(fù)合材料等如：溶液、空氣、合金、復(fù)合材料等有機(jī)小分子有機(jī)小分子有機(jī)高分子有機(jī)高分子 堿堿 鹽鹽Mg、Al、Fe等C、S、P等He、Ne、Ar等CuO、Fe3O4、Al2O3等CO、SO2、P2O5等HCl、H2SO4、HN

37、O3等NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2等NaCl、Na2CO3、(NH4)2SO4等CH4、C2H5OH、CH3COOH等淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪等淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪等無機(jī)物無機(jī)物 1、（、（2010河南）分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方河南）分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法之一。下列分類正解的是法之一。下列分類正解的是 （ ）A.非金屬元素：Mg、F、Si B.鹽：純堿、小蘇打、硫酸鋁C. 混合物：空氣、石油、冰水混合物D.合成材料：塑料、羊毛、合金B(yǎng)2.（2011眉山）分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)眉山）分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。小強(qiáng)對所學(xué)知識進(jìn)行歸納，其中甲包含了乙

38、、丙、方法。小強(qiáng)對所學(xué)知識進(jìn)行歸納，其中甲包含了乙、丙、丁丁。下列關(guān)系中有錯誤的一組是。下列關(guān)系中有錯誤的一組是 （ ） 甲 乙、丙、丁A.常見的空氣污染物 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 B.常見的合金 不銹鋼、焊錫、生鐵C.常見的還原劑 氫氣、木炭、一氧化碳D.常見的堿 燒堿、純堿、熟石灰D3.（2010眉山）下列物質(zhì)屬于純凈物的是（眉山）下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）A.生鐵B.礦泉水C.碘酒D.硝酸鉀晶體D4.（2010眉山）化學(xué)不僅要研究自然界已經(jīng)存在的物眉山）化學(xué)不僅要研究自然界已經(jīng)存在的物質(zhì)及其變化，還要根據(jù)需要研究和假造新物質(zhì)。下列質(zhì)及其變化，還要根據(jù)需要研究和假造新物質(zhì)。下列物質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子材料的是（物質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子材料的是（ ）A.棉花B.葡萄糖C.滌綸D.聚乙烯A 以一種碳原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量1/121/12作為標(biāo)準(zhǔn)作為標(biāo)準(zhǔn), , 其他其他 原子的質(zhì)量跟它比較所得的值原子的質(zhì)量跟它比較所得的值, , 作為這種原子作為這種原子的相對原子質(zhì)量（的相對原子質(zhì)量（ArAr）。）。相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 = (Ar)某種原子的質(zhì)量某種原子的質(zhì)量一個碳一個碳12原子質(zhì)量原子質(zhì)量112兩量兩量：相對原子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量：注意：注意：相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)