(浙江省)2020年中國化學奧林匹克競賽預賽試題及答案

1、72020年中國化學奧林匹克競賽浙江省預賽試題考生須知：1 .全卷馮試題卷和答題卷兩部分，試題共有 8題，才f分100分?？荚嚂r間120分鐘。2 .本卷答案必須做在答題卷相應位置上，做在試題卷上無效，考后只交答題卷。必須在答題 卷上寫明縣（市）、學校、姓名、準考證號，字跡清楚。3 .只能用黑色水筆或簽字筆答卷，鉛筆圓珠筆等答卷無效；答卷上用膠帶紙、修正液為無效 卷；答卷上有與答題無關的圖案、文字為無效卷。4 .可以使用非編程計算器。第1題：選才題（20小題，每小題2分，共40分；每小題只有一個選項符合題意）1.新型冠狀病毒是一種被脂質(zhì)和核蛋白外殼保護層覆蓋著的正鏈單股RNA,對紫外線和熱敏感，

2、56c 30分鐘、醫(yī)用酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒。下列有關說法不正確.的是：A.過氧乙酸為強氧化劑，有漂白作用。高濃度藥液具有強腐蝕性、刺激性，如不慎濺到皮膚上應立即用 水沖洗。8. 84消毒液與酒精不可混用，因為兩者可能會發(fā)生化學反應產(chǎn)生氯氣等有毒物質(zhì)。C.醫(yī)用消毒酒精是 95%的乙醇溶液。CL口口D.三聚異鼠尿酸（1 T ）是一種固體含氯消毒劑，相比于“84（有效氯含量約60 g/L）消毒液，# 丫 F它有效氯含量更高、釋放時間更長。2.下圖ZYX4化合物是有機合成中一種常用還原劑，X、Y、Z為原子序數(shù)依次增XIYIX大的短周期主族元素且 X、Y、Z處于不同周

3、期。下列敘述正確的是：十A. Y的最高價氧化物對應的水化物屬于兩性氫氧化物。Z XB.原子半徑：YvZvX。_C. Z與X可形成離子化合物 ZX。D.該化合物中X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3.下列說法不用碉.的是A.向磷酸二氫鈉溶液中加入過量澄清石灰水：2HPO42-+3Ca2+2OH- = 2Ca3（PO4）2 J +2HOB.用重銘酸鉀法測定白酒中乙醇的含量：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H + = 4Cr 3+3CH3COOH+11H 2。C.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4（s）+CO32- （aq） = CaCO3（s）+SO42- （aq）D.制摩爾鹽時用

4、酒精洗滌產(chǎn)品，制阿司匹林時用冷水洗滌產(chǎn)品。4.苯雖然可以發(fā)生各種化學反應，但苯環(huán)卻通常難以被打破。2019年，英國牛津大學的研究人員卻發(fā)現(xiàn)，一種基于鋁的配位化合物能夠?qū)⒈江h(huán)轉(zhuǎn)換成直鏈煌類。反應如下：其中Dipp為鄰苯二甲酸異戊酯。下列說法正確的是：一 一一 I .J A. （CH 3）2SnCl2有ClnC也和C1一畢一CI兩種同分異構(gòu)體。Clch3B.由于苯可以從石油中獲取，這一發(fā)現(xiàn)有望拓展石油化工的產(chǎn)品范圍。C. 丫中Al的氧化數(shù)為+2。D.化合物X中的氧原子采取sp雜化成鍵。5. 2019年諾貝爾化學獎授予美國固體物理學家約翰巴尼斯特 古迪納夫（John BGoodenough）、英國化

5、學家斯坦利 威廷漢（Stanley Whittingham ）和日本化學家 吉野彰（Akira Yoshino）,以表彰他們發(fā)明鋰離子電池方面做出的貢獻。下面說 法不正確的是：A.將鉆酸鋰（LiCoO2）作為電池的陰極，將除鋰之外的金屬材料作為陽極， 能夠?qū)崿F(xiàn)高密度的能量儲存。B.鋅-鎰電池雖然具有低成本的優(yōu)勢，但電壓和電容量距離鋰電池有較大差 距。C.鋰電池和鋰離子電池區(qū)別在于鋰離子電池是一次電池，只能放電；鋰電池是二次電池，可充電也可以放電。充電D.某新型電池發(fā)生總反應為：VO2+（藍色）+H2O+V3+（紫色）放電VO2+（黃色）+V2+（綠色）+2H +放電過程中，正極附近溶液的pH變

6、大。6 .丙酮碘代反應 CH3COCH3+I2-CH3COCH2I+HI的速率方程為：v=kcm（CH3COCH 3）cn（|2）。其半衰期（當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間）為 0.7/k,改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示。c(CH 3COCH 3)/ mol L-1c(|2)/ mol L-1v/ 10-3 mol L-1 min -10.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8卜列說法正確的是:A.速率方程中的 m=1、n= 1B.該反應的速率常數(shù) k= 2.8 10-3 min-1C.增大反應物I2的濃度，反應的瞬時速

7、率加快D.在過量I2存在時，反應掉 87.5%的CH3COCH3所需時間是375 min7 .某容器中加入1 mol PCl5,發(fā)生反應PCl5（g）PCl3（g） + Cl2（g）,達到平衡后，保持溫度不變，作如下幾種改變：體積增大一倍；增大體積至總壓強減為原來一半；恒容下增加2 mol PCI5；恒壓增加1 molPC15。以下判斷正確的是：A.達到新平衡后，PC15轉(zhuǎn)化率都增大，且增大倍數(shù)一樣8 .達到新平衡后，中 PC15轉(zhuǎn)化率大于中PC15轉(zhuǎn)化率C.達到新平衡后，中 PC15轉(zhuǎn)化率小于中PC15轉(zhuǎn)化率D.中平衡右移，PC15轉(zhuǎn)化率增大8 .在甲、乙、丙三個恒溫恒容的密閉容器中，分別加

8、入足量活性炭和一定量的NO,發(fā)生反應C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)。測得各容器中c(NO)隨反應時間t的變化如下表所示。下列說法正確的是：容器(溫度)t/min c/mol L-104080120160甲( 400C)二c(NO)2.001.501.10P 0.800.80乙( 400 C)c(NO)1.000.800.650.530.45丙(TC)c(NO)2.001.401.10P 1.101.10A.達到平衡狀態(tài)時，v正(NO) = v逆(CO2)B.丙容器中從反應開始到建立平衡的平均反應速率v(NO) = 0.01125 mol L-1 min-1C.氣體平均相

9、對分子質(zhì)量不再改變說明反應已達平衡D.由表格數(shù)據(jù)可知：Tv 400 c9 .用NaOH滴定H3PO4 (pKa1pKa3分另1J為2.12、7.20、12.36)至Na2HPO4,應選擇的指示劑是：A.甲基橙B.甲基紅C.酚酬：D.石蕊10 .用 0.10 mol L-1 NaOH 溶液滴定 0.10 mol L-1 HAc (pKa=4.75)時，pH 突躍范圍為 7.759.70,由此可推 斷用0.10 mol L-1NaOH溶液滴定pKa= 3.75的0.10 mol L-1某一元酸的pH突躍范圍是：A. 6.758.70B. 6.759.70C. 6.7510.70D. 7.759.7

10、011 .國家標準規(guī)定，F(xiàn)eSO4 7H2O 的含量：一級品 99.50%100.5% ;二級品 99.00%100.5% ;三級品98.00%101.0%。為測定某樣品中FeS04 7H2O的質(zhì)量分數(shù)，可用酸性高鎰酸鉀溶液進行滴定。稱取四份FeS04 7H2O試樣，質(zhì)量均為0.5060 g,溶于水后，用0.02028 mol L-1高鎰酸鉀溶液滴定至終點，記錄滴定 數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù),J1234V(高鎰酸鉀)/mL (初讀數(shù))0.100.200.000.20V(高鎰酸鉀)/mL (終讀數(shù))17.7617.8818.2617.90卜列說法正確的是:A.若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，

11、滴定結(jié)束氣泡消失，則測得的FeS04 7H2O含量將偏低B.根據(jù)滴定結(jié)果可知，上述樣品符合二級品標準C.如測得的含量低于實際準確值，產(chǎn)生誤差的原因可能是在滴定過程中空氣中的氧氣參與了反應D.滴定至終點時的現(xiàn)象是，溶液紅色褪去，半分鐘內(nèi)不回復紅色12 .已知常溫下H3ASO4各形態(tài)的分布分數(shù)(B )隨pH變化如圖所 示，下列說法正確的是：A. H3ASO4 的 Ka2= 10- 4.5B. m點對應的溶液中水電離出的c(OH-)為10-11.5 mol L-1C. n點對應的溶液中，離子濃度的大小關系為：c(HAsO 42- )= c(H2AsO4-) c(H +)=c(OH-)D.將含 c(H

12、AsO 42-)= 0.05 mol L-1 和 c(AsO 43-)= 0.05 mol L-1 的溶液等體積混合，溶液 pH=11.513 .眾所周知，寒冷的冬天走在冰面上容易摔跤，其實這與冰 層表面的結(jié)構(gòu)有關（如圖）。下列有關說法不正確 的是A.由于氫鍵的存在，水分子的穩(wěn)定性好，高溫下也很難分 解B.第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C.第二層“準液體”中，水分子間形成氫鍵的機會比固態(tài)冰中少D.當高于一定溫度時，“準液體”中水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動性的水分子”，使冰面變滑A.乙快的結(jié)構(gòu)式：CHCHB.羥基的電子式：O ： H 一C.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式可能為:D

13、. CC14的球棍模型:15. 2019年牛津大學和 舊M蘇黎世研究中心借助原子力顯微 鏡對分子甲及反應中間體乙、丙進行高分辨率探測成像，并 利用單原子操縱技術(shù)對其進行原子尺度的操作，通過針尖施 加電壓脈沖逐步切斷 C=O基團，最終合成了分子丁。 下列說 法不正確的是：A.反應中間體乙、丙都是碳的氧化物B. 丁和石墨、金剛石均互為同素異形體C.甲生成丁的反應屬于分解反應D.甲、乙、丙互為同系物16.天然硅酸鹽組成復雜，其陰離子基本結(jié)構(gòu)單元大多是SiO4四面體。在A. (Si 2O5)n中,表示硅氧四面體，則該結(jié)構(gòu)式的通式為:B. (SiO 3)n2n-C. (Si6O17)n10n-D. (S

14、i 8O24)n16n-14 .下列表不正確的是17 .下列化合物中，不易燃燒的是:A.乙醛B.丙酮18.從夏威夷天然植物蜘蛛百合中分離得到的C.聚氯乙烯Pancratistatin除了優(yōu)異的抗病毒活D.性外，還具有體外和體內(nèi)抑制癌細胞生長的生理活性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有 關Pancratistatin的說法正確的是：A. 一定條件下，1 mol Pancratistatin最多能與4 mol H 2發(fā)生加成反應（不考慮開環(huán)）B.分子中含有6個手性碳原子四氯化碳PancTalistatinC.該物質(zhì)與乙酸酎1 ： 1發(fā)生反應，最多可以生成 4種酯D. 1 mol該物質(zhì)與稀 NaOH反應，最多

15、消耗 2 mol NaOH19. 3紫羅蘭酮是存在于紫羅蘭等多種植物種的一種天然香料，它經(jīng)多步反應可合成維生素A1。A. 3紫羅蘭酮可使酸性 KMnO 4溶液褪色B.和伊紫羅蘭酮相比，中間體 X具有更大共軻體系C.維生素Ai易溶于NaOH溶液D.伊紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體20.碘海醇具有耐受性好、 毒性低等優(yōu)點，是臨床中應用廣泛的一種造 影劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確.的是：A.該化合物有2個手性碳B.碘海醇能與 AgNO3的乙醇溶液反應，1 mol碘海醇消耗3 mol的AgNO3C.通常條件下，碘海醇能發(fā)生酯化、加成、消去和氧化反應D.碘海醇既能在酸性條件下水解，又能在堿性條件

16、下水解第2題（8分）2-1 （2分）化合物A、B、C、D、X之間的轉(zhuǎn)化關系見下圖?；衔颴含三種元素，化合物 D含兩種元素;B是強堿、焰色反應呈紫色；氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。非金屬氧化物A 分子量44化合物X33.0 g反應1 強堿B 16.8 g適量水反應2*強堿B無色氣體C標準犬況13.44 L寫出化合物X、D的化學式。2-2 （3分）我國科學家在金剛石壓腔實驗中創(chuàng)造出了新穎化合物X,超過113 GPa的壓力下X能保持穩(wěn)定。5.0 g X在一定條件下完全分解為B和0.4 g A （g）; A的密度約為0.18 g L-1； A和B物質(zhì)的量之比為1 ： 2。Y為含有C元素的氣體氧

17、化物， 能使品紅溶液褪色；C的單質(zhì)是環(huán)狀分子，具有冠狀結(jié)構(gòu)。E為常見無機物， 將E膈絕空氣加熱可得 D和F,產(chǎn)生的D和F的物質(zhì)的量之比為1 ： 3。Y與E以1 ： 1發(fā)生化合反應生成G。假設反應過程無損耗，A、B、C為單質(zhì)，氣體數(shù)據(jù)均為標準狀況下測定；根據(jù)如下轉(zhuǎn)化關系， 給出A、B、C、D、E、F的化學式。2-3 （3分）已知甲、乙、丙、丁是四種常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示:若丁和乙均為單質(zhì)，且乙中所含元素的原子序數(shù)是丁的2倍。寫出甲、乙、丙的化學式。第3題（7分）3-1 （2分）德國馬克斯普朗克聚合物研究所的Klaus Mu llen研究小組制備了一種六取代的苯，其擁有中性分子中目前已知的最

18、大偶極矩（14.1 Debye）,已經(jīng)超過了離子化合物的偶極矩如澳化鉀（10.5 Debye）。該分子含氮40.38%、氫1.94%,摩爾質(zhì)量在 200 g mol-1左右。畫出其結(jié)構(gòu)簡式。3-2 （2分）化合物甲由四種元素組成，甲隔絕空氣爆炸產(chǎn)生乙、丙、丁的數(shù)量關系如下圖：丙和丁是相對分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。給出甲的化學式。3-3 （3分）含銘配合物X由四種元素組成，元素分析結(jié)果如下：含氯 40.0%、含氧36.0%、含氫4.5%。將1.066 g X溶于100 mL水中，加入過量HNO3使其溶解；再在溶液中加入過量硝酸銀至沉淀完全，收集沉淀、將沉淀干燥，得 0.

19、574 g產(chǎn)物X。3-3-1給出配合物X的化學式（寫明內(nèi)界和外界）。3-3-2畫出配合物X中陽離子的幾何異構(gòu)體。第4題（7分）以FeSO4和NaOH制備Fe（OH）2的過程出現(xiàn)一種灰綠色物質(zhì) X。稱取此物質(zhì)1.0293 g,用稀鹽酸溶解完全后， 定量轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，以水稀釋至刻度，搖勻，得樣品液。 移取樣品液25.00 mL于錐形瓶中，加入 25 mL 0.50 mol L-1 H2SO4,用0.005000 mol L，1 KMnO 4溶液滴 定至終點，消耗 KMnO 4溶液25.60 mL。 移取樣品液25.00 mL于碘量瓶中，加適量水及0.8 g KI后，在暗處放置5分鐘。

20、加水80 mL ,立即以0.02500mol L-1 Na2s2O3溶液滴定至淺黃色，再加入淀粉溶液滴定至藍色消失，消耗Na2s2。3溶液12.80 mL。 移取樣品液100.00 mL于小燒杯中，滴入 HCl至pH = 1左右，緩慢加入過量的 BaCl2溶液。靜置一定時 間后，過濾、烘干、灰化，在800c下灼燒至恒重，稱得固體物凈重0.2988 go根據(jù)實驗結(jié)果和相關方法測定后，發(fā)現(xiàn)X的化學式可以表示為：n化物m楙yxM氧化物，且n ： m ： y是最小正整數(shù)比。請回答下列問題：4-1根據(jù)上述實驗，計算并推出 X的化學式（以氧化物鹽氫氧化物形式表示） 4-2寫出FeSO4和NaOH反應生成X

21、的化學方程式。第5題（8分）5-1 （2分）一種常見的礦石是由CH（NH2）2+、Pb2+和Cl-三種微粒構(gòu)成，寫出CH（NH 2）2+微粒中碳原子的雜化方式。5-2 （2分）磷化硼是一種性能優(yōu)異的耐磨涂料，其晶體中磷原子作面心立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中，如圖5-2-1所示；圖5-2-2為晶胞沿c軸的投影圖（俯視圖）。已知磷化硼晶體密度為p,單位g cm-3。計算晶體中硼原子和磷原子的最近核間距。圖5-2-1圖5-24餡視圖5-3 （4分）A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表前四周期，且原子序數(shù)依次增大。A元素原子共有2個未成對電子；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；

22、D、E二種元素在同一周期， D與E的原子序數(shù)相差3,且D元素的單質(zhì)在一定條件下可與 CO反應生成D（CO）5。5-3-1寫出E元素基態(tài)原子的電子排布式。5-3-2給出C元素簡單氣態(tài)氫化物的VSEPR模型。5-3-3寫出A、B、C三種元素的第一電離能由低到高的順序（用元素符號表示）。5-3-4 A元素的一種單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，D元素一種單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示。寫出甲圖中 A原子的配位數(shù)與乙圖中 D原子的配位數(shù)之比。Perrier （巴黎水）是一種天然氣泉水，產(chǎn)自法國南部靠近尼姆Verg &e鎮(zhèn)的孚日山脈。Perrier被譽為是“礦泉水中的香檳”；巴黎水實際是二氧化碳的飽和溶液。CO2（g）

23、 + H2O - CO2 H2OKh=3.34 10-7 （mol L-1 Pa-1）CO2 H2O - H+ + HCO 3-Kai = 4.2 10-7HCO3- - H+ + CO32-Ka2= 5.6 10-1110(CH 3O)2SO2E NaOHSOCI2(CH 3)2CuLiA已知空氣中CO2含量為0.031%,水的飽和蒸汽壓為 0.03167X 105 Pa,求天然水的pH值。 第7題（8分）化合物A是合成雌酮激素的中間體，科學家們采用如下合成路線：HNO3ZnNaNO2C D H2SO4HClH 2SO4, H2O7-1 （6分）畫出B-G的結(jié)構(gòu)簡式。7-2 （2分）解釋由B

24、到C反應的選擇性。第8題（12分）德國化學家面積之比為Vogel于1979年合成了化合物F,它具有輪烯10的骨架，具有芳香性。B的氫譜有2個峰，峰2 ： 1 ; D的分子式為C11H 14；E有二重對稱軸。Na/NH 3(1). EtOHCl3CCOONaB-NaCl, - CO2Na/NH 3(1)Br2KOHCDEF8-1 （5分）根據(jù)以上信息，寫出 B-F的結(jié)構(gòu)簡式。8-2 （3分）寫出三氯乙酸鈉分解后中間體的結(jié)構(gòu)，給出碳原子的價電子數(shù)。8-3 （2分）E到F反應過程中，三元環(huán)開環(huán)的動力是什么？8-4 （2分）解釋F為什么具有芳香性，而輪烯10沒有芳香性。注：需要字體 ZBFH ,某些符

25、號才能正常顯示。2020年中國化學奧林匹克競賽浙江省預賽答題卷H 1.008相對原子質(zhì)量He 4.00 3Li 6.941Be9.01 2B 10.81C 12.01N 14.0 1O 16.0 0F 19.0 0Ne 20.1 8Na 22.99Mg 24.31Al 26.9 8Si 28.0 9P 30.97S 32.07Cl 35.45Ar 39.9 5K 39.10Ca 40.0 8Sc 44.96Ti 47.8 8V50.94Cr 52.0 0Mn 54.9 4Fe 55.8 5Co 58.9 3Ni 58.6 9Cu 63.5 5Zn 65.4 1Ga 69.7 2Ge 72.6

26、1As 74.9 2Se 78.9 6Br 79.9 0Kr 83.8 0Rb 85.47Sr 87.6 2Y 88.91Zr 91.2 2Nb 92.9 1Mo 95.94Tc98Ru 101.1Rh 102.9Pd 106.4Ag 107. 9Cd 112.4In 114.8Sn 118.7Sb 121.8Te 127.6I 126.9Xe 131.3Cs 132.9Ba 137.3La LuHf 178.5Ta 180.9W 183.8Re 186.2Os 190.2Ir 192.2Pt 195.1Au 197. 0Hg 200.6Tl 204.4Pb 207.2Bi 209.0Po 2

27、10At 210Rn 222題號12345678總分滿分40877810812100得分閱卷人第1題：選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）12345678910CCABCDCCCB11121314151617181920CCACDCDBAB第2題（8分）2-1 （2 分）XDKNH2KN32-2 （3 分）A，B，C，D，E，F(xiàn)，HeNaSNa 2sNa2SO3Na2SO42-3 （3分）【可能有其它答案】甲乙丙H2sSSO2第3題（7分）3-1 （2 分）NC CNNC/N NH；3-2 （2 分） AgOCN3-3 （3 分）3-3-1 （1 分）Cr（H2O）4Cl2Cl . 2H【不寫出內(nèi)外界特征不給分】3-3-2 （2 分）G1比出L0Hz_+ci T二4 班（）/|、0加Cl J卜【不寫電荷每個扣0.5分】第4題（7分）114-1(5分)c(Fe2+尸