高中化學(xué)之化學(xué)中的常用劑量知識(shí)點(diǎn)

1、高中化學(xué)之化學(xué)中的常用劑量知識(shí)點(diǎn)【考試要求】1 .認(rèn)識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的含義，并能進(jìn)行有關(guān) 計(jì)算。2 .了解物質(zhì)的量的單位一摩爾（ mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾 體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3 .根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體 體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4 .掌握阿伏加德羅定律及質(zhì)量守恒定律的實(shí)際應(yīng)用?！局R(shí)網(wǎng)絡(luò)】以物質(zhì)的量為核心的各物理量的相互關(guān)系:氣體體積（LJ（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）4-22,4 L mol 1物質(zhì)的質(zhì)量席爾質(zhì)融皿2 子摩爾質(zhì)量®，如尸）X 22.4 L mo尸 X602X 10-1 mol7物質(zhì)叫邛m"）百嬴常

2、寸微粒數(shù):溶流體枳乂海液體枳（L!物質(zhì)的量濃度物ML”【要點(diǎn)梳理】考點(diǎn)一、物質(zhì)的量及其單位1 .物質(zhì)的量（n）概念：用0.012 kg 12C中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量其 他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量。單位：摩爾，簡(jiǎn)稱“摩"，符號(hào)：mol。要點(diǎn)詮釋：物質(zhì)的量與質(zhì)量、長(zhǎng)度一樣是七個(gè)基本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目的粒子的集合體，用n表示。作為專用名詞，“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不得拆分或簡(jiǎn)化，不得添加任何字，更不能將其當(dāng)做物質(zhì)的數(shù)量或物質(zhì)的質(zhì)量。2 .摩爾概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1 mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)值個(gè)微粒。適用范圍及注意事項(xiàng)用mol為單位只能用于物質(zhì)的

3、微觀粒子，如分子、原子、離子或它們的特定組合。不能用于宏觀物質(zhì)。用mol為單位必須指明物質(zhì)微粒（或微粒組合）的符號(hào)。3 .阿伏加德羅常數(shù)（NA）含義：0.012 kg 12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得其數(shù)值約為 6.02 X 1023。1 mol任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)相應(yīng)微粒。單位：mol1,符號(hào)NA。微粒數(shù)（N）、物質(zhì)的量（n）與阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者 關(guān)系。N“白，利用該關(guān)系式，已知其中任意兩個(gè)量，可以求第三個(gè)量。要點(diǎn)詮釋：受客觀條件的限制，目前科學(xué)界還不能測(cè)由阿伏加德羅常數(shù) 的準(zhǔn)確值，通常使用 6.02X 1023 mol 1這個(gè)近似值。也就 是說，1 mo

4、l任何粒子的粒子數(shù)約為 6.02X 1023,如1 mol 氧原子中約含有 6.02X 1023個(gè)氧原子。阿伏加德羅常數(shù)與 6.02X 1023 mol- 1是常數(shù)與近似值的關(guān) 系，不能將阿伏加德羅常數(shù)與6.02X 1023 mol1等同，就像不能將兀與3.14等同一樣。4 .摩爾質(zhì)量概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位：g mol 1 或 kg , mol 1 。數(shù)值：當(dāng)摩爾質(zhì)量單位是 g mol 1時(shí)數(shù)值上等于物質(zhì)的相 對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）?=之間的關(guān)系式：M °5 .相對(duì)原子質(zhì)量定義：以12C原子質(zhì)量的1/12為

5、標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它 相比較所得到的比值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。兩種原子的質(zhì)量之比與其相對(duì)原子質(zhì)量之比有何關(guān)系：二者 相等。因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量，都是以12C質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，任何原子的質(zhì)量之比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比。要點(diǎn)詮釋：相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和， 單位是1,通常不寫生。當(dāng)摩爾質(zhì)量以g mol-1為單位時(shí)， 摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上是相等的。考點(diǎn)二、氣體摩爾體積1 .氣體摩爾體積概念：一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積， 符號(hào)為Vm 。常用單位：L/mol （或 L mol 1）和 m3/mol

6、（或 m3 mol 一 1）。數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（指溫度為0C,壓強(qiáng)為1.01X105 Pa）約為 22.4L , mol1。V n =物質(zhì)的量和氣體摩爾體積之間的關(guān)系為：囁。影響因素：由于氣體體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，故氣體摩爾體積的數(shù)值Vm它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，也隨溫度、 壓強(qiáng)的變化而變化，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4 1_ mol 1。2 .阿伏加德羅定律內(nèi)容：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即氣體物質(zhì)的量之比等于氣體體積之比, 也等于氣體分子數(shù)之比即: 兩個(gè)推論:同溫同壓下：氣體密度之比等于氣體式量之比A%的比值稱為氣體1對(duì)氣體2的相對(duì)密度。同溫同體積下

7、：氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比說明:M:摩爾質(zhì)量m:質(zhì)量 n:物質(zhì)的量考點(diǎn)三、氣體式量的基本計(jì)算方法:(1)密度法:Pm :該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，g L1。囁：氣體摩爾體積，22.4 L - mol1 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)M:氣體的摩爾質(zhì)量，數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量 li _ P(2)相對(duì)密度法：此生(3)公式法：”總(混合氣體的平均化學(xué)式量)考點(diǎn)四、物質(zhì)的量濃度：1、定義：從單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì) B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為 c(B),單位有 mol / L (或 mol , l_ 1)等。溶質(zhì)的物質(zhì)的最(一加)2、表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度(mol/L)=

8、溶液的體枳(L)要點(diǎn)詮釋：(1)溶液體積不能等同于溶劑體積，應(yīng)是溶質(zhì)在溶劑中溶解后的實(shí)際體積。(2)溶液具有均一性，即從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取 由任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度保持不變。(3)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示；體積表示溶液的體積，而不是溶劑的體積，體積單位為L(zhǎng)o(4)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。(5)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積，而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。(6)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小?？键c(diǎn)五：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液1、步驟：由固體配制溶液（需確定溶質(zhì)

9、的質(zhì)量）和由濃溶液配制稀溶液（需確定要量取的濃溶液體積）。整個(gè)過程可細(xì)化為八個(gè)步驟： 計(jì)算、 稱量、 溶解或稀釋、轉(zhuǎn)移、 洗滌、 轉(zhuǎn)移、 定容、搖勻。2、儀器：容量瓶（注意規(guī)格）、托盤天平（固體配制溶液）或滴定管（用濃溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶劑）、燒杯（溶解） 、玻璃棒（攪拌、引流）、膠頭滴管（用于定容）、藥匙（溶質(zhì)是固體時(shí)使用）。3、檢查容量瓶是否漏液的方法：容量瓶上標(biāo)有刻度線、適用溫度、容量。使用前一定要檢查容量瓶是否漏液，其方法是：向瓶?jī)?nèi)加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，

10、重復(fù)上述操作，兩次均不漏水的容量瓶才能使用。4、注意事項(xiàng)：（ 1）稱量時(shí)一般用托盤天平，量取時(shí)一般用量筒，它們只能準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位（0.1 g 或 0.1 mL） ，因此計(jì)算所用溶質(zhì)的質(zhì)量或體積時(shí)保留到小數(shù)點(diǎn)后一位。2）稱量時(shí)左物右碼，有吸濕性和腐蝕性的藥品放在燒杯中快速稱量；用量筒量取的液體倒入燒杯后，量筒內(nèi)壁附著的溶質(zhì)不要洗滌到燒杯中。（ 3） 溶解時(shí)一般先在燒杯中加入溶質(zhì)，后加溶劑進(jìn)行溶解。濃硫酸的稀釋一定要注意將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中，且邊加邊用玻璃棒攪拌。（ 4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而完全不需要計(jì)算水的用量。

11、（ 5）不能配制任意體積的溶液，因?yàn)榕渲七^程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是特定值。常用容量瓶的規(guī)格有100 mL、 250 mL、 500 mL、 1000 mL 等。（ 6）不能在容量瓶中溶解、稀釋或久貯溶液（尤其堿性溶液） ，更不可在容量瓶中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。配制完溶液后，應(yīng)將溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中。（ 7）溶液注入容量瓶前要使其溫度恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)闊岬娜芤恨D(zhuǎn)入容量瓶會(huì)使所配的溶液的體積偏?。úＡУ呐蛎浵禂?shù)小于液體），所配溶液濃度偏大。（ 8）溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，要用玻璃棒引流，并用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒（上面粘有少量溶質(zhì)）23次，將洗滌液移入容量瓶。（9）當(dāng)容量瓶中液面上

12、升到離刻度線12 cm處，要改用膠頭滴管加入蒸餾水，防止液面超過刻度線。若加水定容時(shí)超過刻度線，必須重新配制。(10)定容后的溶液要注意反復(fù)搖勻。靜置后若發(fā)現(xiàn)液面下 降，稍低于標(biāo)線，不要再加蒸儲(chǔ)水，否則會(huì)引起結(jié)果偏低。 如果搖勻后灑由幾滴，溶液的濃度不變。5、配制誤差分析：_ u _根據(jù)c-亍一礪判斷。其他正常時(shí)，凡是使 m或n增大的 因素，使c偏大；凡是使 m或n減小的因素，使c偏??；凡 是使V增大的因素，使c偏?。环彩鞘?V減小的因素，使c 偏大。(1)若稱量固體溶質(zhì)時(shí)，操作無誤，但所有祛碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高。(2)若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁，使 n偏小，結(jié)果偏低。(3)若容量瓶中有少量蒸播水，或定容后反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于