泄露天機——2016年金太陽高考押題精粹化學(xué)（教師用卷）

1、泄露天機2016年金太陽高考押題 精粹化學(xué) 本卷共40題，二種題型：選擇題、非選擇題。選擇題21小題，非選擇題19小題。 可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 AI 27 Si 28 S 32 CI 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ce 140第卷一.選擇題(21個小題)1.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，我國古代的人民在那時候就已經(jīng)廣泛應(yīng)用了相關(guān)的化學(xué)知識，古化文獻中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載，對其說明不合理的是（ ）A.本草綱目中記載“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺

2、、杉木炭所合，以烽燧銃機諸藥者”，這是利用了“KNO3的氧化性”B.李白有詩云“日照香爐生紫煙”，這是描寫“碘的升華”C.本草經(jīng)集注中記載了區(qū)分硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利用了“焰色反應(yīng)”。D.我國古代人民常用明礬水除去銅器上的銅銹Cu2(OH)2CO3答案：B解析：B 項中的詩句選自李白的望廬山瀑布，這句詩的意思是由于瀑布飛瀉，水氣蒸騰而上，在麗日照耀下，仿佛有座頂天立地的香爐冉冉升起了團團紫煙（“香爐”是指廬山的香爐峰。此峰在廬山西北，形狀尖圓，像座香爐）。而不是描寫碘的升華，B項錯誤。2.化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下

3、列說法中不正確的是（ ）A.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水B.“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C.盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨D.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”答案:C解析:高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，被還原生成的鐵離子能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，所以能凈水，故A項正確；光化學(xué)煙霧和臭氧空洞都與氮氧化合物有關(guān)，故B項正確；低碳經(jīng)濟是指通過技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭、石油等高碳能源消耗

4、，減少溫室氣體排放，達到經(jīng)濟社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護雙贏的一種經(jīng)濟發(fā)展形態(tài)，故C項錯誤；光導(dǎo)纖維的制作原料是二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D項正確。3.下列關(guān)于有機化合物的敘述正確的是（）A.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)B.苯中含有碳碳雙鍵，其性質(zhì)跟乙烯相似C.乙烯使溴水褪色和苯與溴水混合振蕩后水層變?yōu)闊o色原理相同D.(NH4)2SO4濃溶液和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)沉淀析出答案：D解析：聚乙烯中不存在雙鍵，聚乙烯塑料的老化是由于在光照或受熱的時候發(fā)生熱氧老化或光氧老化，A項錯誤；苯分子中無碳碳單鍵和碳碳雙鍵，而是介于碳碳單鍵與雙鍵之間的一種特殊的鍵，跟乙烯不同，B項錯誤；乙

5、烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；苯能萃取溴水中的溴，使溴水褪色，褪色原理不相同，C項錯誤；(NH4)2SO4濃溶液和使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，CuSO4溶液能使蛋白質(zhì)變性，只是原理不同，都能使蛋白質(zhì)沉淀析出，D項正確；4.中國女科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲頒諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。下圖是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則有關(guān)青蒿素的說法中正確的是（ ）A.青蒿素分子式為C15H20O5B.可用蒸餾水提取植物中的青蒿素C.青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)D.青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍色，是因為分子結(jié)構(gòu)中含有酯基答案：C解析：青蒿素分子式為C15H22O5，A項錯誤；青蒿素難溶于水，易溶于有機溶劑，應(yīng)用有機溶劑

6、提取，B項錯誤；青蒿素是酯類物質(zhì)，在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)，C項正確；青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙顯藍色，是因為分子結(jié)構(gòu)中含有具有氧化性的“OO”，D項錯誤。5.關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖)的下列說法中，錯誤的是（ ） 青蒿素 雙氫青蒿素A.青蒿素能發(fā)生還原反應(yīng)B.雙氫青蒿素發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.青蒿素分子中含有過氧鏈和酯基、醚鍵D.雙氫青蒿素分子中有2個六元環(huán)和2個七元環(huán)答案：D解析：雙氫青蒿素分子中共含有5個環(huán)，其中有3個六元環(huán)(1個六碳環(huán)、1個五碳一氧環(huán)、1個三碳三氧環(huán))和2個七元環(huán)(1個六碳一氧環(huán)、1個五碳二氧環(huán))。D項錯誤。6.某有機物M 7.4 g與足量氧氣反應(yīng)后，所得

7、氣體依次通過盛有濃H2SO4和堿石灰的裝置，兩裝置分別增重9 g和17.6 g；同溫同壓下，M蒸汽的密度是H2的37倍，則能夠與鈉反應(yīng)放出H2的M的同分異構(gòu)體的數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）（ ）A.8 B.6 C.4 D.2答案：C解析：該有機物的分子式為C4H10O，能夠與鈉反應(yīng)放出H2，則M屬于醇，共有4種。7.用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說法正確的是( )A.該反應(yīng)中氮元素被氧化B.該反應(yīng)中H2O2作還原劑C.0.1molL-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的總數(shù)為0.16.021

8、023D.實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液答案：D解析：NaCN中Na為+1價，氮元素為-3，碳元素為+2價。反應(yīng)前后氮元素化合價不變，A項錯誤；反應(yīng)中氧元素從-1價降低到-2價，所以H2O2作氧化劑，B項錯誤；溶液體積未知，無法計算NaCN的物質(zhì)的量，C項錯誤；因為HCN酸性比H2CO3弱，所以實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液防止水解，D項正確。8.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（ ）實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁向1 mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1mol/L CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)紅色沉淀證明葡萄糖中含有

9、醛基B向1 mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，KspMg(OH)2KspFe(OH)3C測定同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者大于后者證明碳元素非金屬性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍證明溶液中無NH4+答案：C解析：生成的氫氧化銅懸濁液中的氫氧化鈉不足，因此與葡萄糖反應(yīng)得不到紅色沉淀，A項錯誤；由于氫氧化鈉在和氯化鎂溶液反應(yīng)時氫氧化鈉過量，所以再加入氯化鐵時一定產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以不

10、能證明在相同溫度下KspMg(OH)2KspFe(OH)33，B項錯誤；S與C元素的最高價分別是+6價和+4價，因此測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4和Na2CO3溶液的pH，如果后者較大可以證明非金屬性SC，C項正確；溶液中可能含有氫離子等，優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)，銨根離子不能反應(yīng)。氨氣極易溶于水，稀溶液中，銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，不加熱，氨氣不逸出，故不能說明原溶液中是否含有NH4+,D項錯誤。9.有機物有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立體異構(gòu)）（ ）A.6種B.9種C.15種D.19種答案：D解析：屬于酯類說明含有酯基，則符合條件的可能是：如果

11、苯環(huán)上只有2個取代基，則一定有一個是氯原子，而另外一個可以是-OOCCH3、-COOCH3或-CH2OOCH,與羥基的位置均有鄰、間、對三種，即有9種情況；如果含有3個取代基，則分別是-Cl、-CH3、-OOCH，在苯環(huán)上的位置有10種，共計是19種。 10.X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r (Y)r(X)r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生右圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（ ）A.X元素位于A族 B.A不能溶于B中C.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.B的沸點高于C的沸點答案：C解析：X、Y、Z分別為O、N、

12、H，A、B、C分別為NO、H2O、NH3。 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是最外層的，ZX2是一種儲氫材料，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ）A.原子半徑：rWrZrYB.Y形成的離子與W形成的離子的電子數(shù)不可能相同C.化合物X2Y、ZY、WY3中化學(xué)鍵的類型相同D.由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性答案：D解析：原子半徑最小的原子X為H，Y的次外層電子數(shù)是最外層的，則應(yīng)為O，W與Y同主族，則W為S，ZX2中，H顯-1價，Z顯+2價，則Z為Mg。原子半徑：MgSO，A項錯誤；O22-與S2的電子數(shù)都

13、是18，B項錯誤；H2O和SO3中的化學(xué)鍵均為共價鍵，MgO中的化學(xué)鍵為離子鍵，C項錯誤；MgSO47H2O中Mg2水解顯酸性，D項正確。12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是（ ）A.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強B.W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C.離子半徑的大小順序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)D.XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同答案：C解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣

14、中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)構(gòu)原子序數(shù)可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5，W(氮元素)與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能處于A族，只能處于A族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為=6，則X為O元素。W為N元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO3，Y為F元素，沒有最高正化合價，A項錯誤；非金屬性O(shè)N，故氫化物穩(wěn)定性H2ONH3，B項錯誤；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小

15、，故離子半徑r(N3-)r(O2-)r(F-)r(Mg2+)，C項正確；OF2中只含有共價鍵，MgF2中只含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，D項錯誤。13.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）A.圖中a極連接電源的負(fù)極B.A口放出的物質(zhì)是氫氣，C口放出的物質(zhì)是氧氣C.b極電極反應(yīng)式為：SO2eH2O=SO2HD.電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強答案：B解析：根據(jù)Na、SO的移向判斷陰、陽極。Na移向陰極區(qū)，SO32-移向陽極區(qū)，所以a極應(yīng)接電源負(fù)極，陰極電極反應(yīng)式為2

16、H2O2e=H22OH；b極應(yīng)接電源正極，陽極電極反應(yīng)式為SO32-2eH2O=SO2H。所以A口放出的物質(zhì)是氫氣，從C口流出的是濃度較大的硫酸。在陰極區(qū)，由于H放電，破壞水的電離平衡，c(H)減小，c(OH)增大，生成NaOH，堿性增強。故A、C、D項均正確，B項錯誤。14.燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高無污染等特點，右圖為MgNaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（ ）A.鎂作Y電極B.電池工作時Na+向負(fù)極移動C.廢液的pH大于NaClO溶液的pHD.X電極上發(fā)生的反應(yīng)為：答案：A解析：由圖中OH向負(fù)極移動，那么Y為負(fù)極，故鎂作Y電極，A項正確；電池工作時Na+向正極移動，B項錯誤；X

17、電極發(fā)生的反應(yīng)為：ClO-+H2O+2 e= Cl+2OH，總反應(yīng)式為Mg+ClOH2O=2Mg(OH)2+ Cl，C項、D項錯誤。15.設(shè)計如下裝置探究稀鹽酸中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知：Cd的金屬活動性大于Cu)。恒溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是()A.通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動的原因是Cd2向Pt電極遷移的結(jié)果B.裝置中Pt電極附近的pH增大C.一定時間內(nèi)，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測得H所遷移的電量為4.1 C，說明

18、該HCl溶液中H的遷移速率約是Cl的4.6倍D.如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實驗失敗答案：D解析：通電后陽離子向陰極移動，A項正確；陰極的電極反應(yīng)為：2H2e=H2， 陽極反應(yīng)為：Cd2e = Cd2 , Pt電極附近的H放電，pH增大，B項正確；H向陰極方向遷移的電量為4.1 C, 則Cd2通過界面向陰極方向遷移的電量為0.9 C，Cl通過界面向陽極方向遷移的電量為0.9 C，4.1 C0.9 C4.6，C項正確；如果電源正負(fù)極反接，應(yīng)是上端產(chǎn)生大量Cl2，D項錯誤。16.在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1molL-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

19、：，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖5，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A.上述反應(yīng)的H0B.壓強P1P2P3P4C.1100該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64D.壓強為P4時，在Y點：v(正)v(逆)答案：A解析：壓強越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越小，故P1P2P3c(OH-)B.b點：5c(Cl-)4c(HCO-3)+4c(CO2-3)C.c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)D.d點：c(H+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)答案：B解析：a點時碳酸鈉與碳酸氫鈉物質(zhì)的量相等，但因兩者水解程度不同，故碳酸根離子與碳酸氫根離子濃度不等，A項錯誤；c點為氯化鈉

20、與碳酸氫鈉的混合液，c(OH-)c(HCO-3)，C項錯誤；d點時，溶液中的溶質(zhì)主要為氯化鈉溶液，還有部分碳酸，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)+c(Cl-),由于c(Na+)=c(Cl-)，故c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-),D項錯誤。18.某溫度時，水的離子積常數(shù)KW1013，將此溫度下pH11的Ba(OH)2溶液a L與pH1的H2SO4溶液b L混合(設(shè)混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計)。下列說法不正確的是（ ）A.若所得混合溶液為中性，則ab11B.若所得混合溶液為中性，則生成沉淀的物質(zhì)的

21、量為0.05b molC.若ab92，則所得溶液pH等于2D.若ab92，則該混合溶液最多能溶解鐵粉0.28(ab)g答案：A解析：因為KW1013，所以pH11的Ba(OH)2溶液中 c(OH)0.01 molL1，pH1的H2SO4溶液中，c(H+)0.1 molL1。若所得溶液為中性，則ab101，A項錯誤；又因為SOBa2=BaSO4，所以用SO計算沉淀的物質(zhì)的量：n0.05b mol，B項正確；設(shè)a9x，b2x，則c(H)0.01 molL1，pHlg 0.012，C項正確；根據(jù)C項，可知：n(H+)0.01 molL1(ab) L0.01(ab) mol,2H+Fe=Fe2H2，所

22、以m(Fe) mol56 gmol10.28(ab)g，D項正確。19.已知lg2=0.3010，。實驗室制氯氣的廢液中含c(Mn2+)0.1 molL-1，向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（ ）。 A.8.15 B.9.3 C.10.15 D.11.6答案：C解析：當(dāng)c(Mn2+)1.010-5 molL-1時，表明Mn2+完全沉淀。C2(OH-)molL-1=2.010-8molL-1.c(OH-)10-4molL-1c(H+)10-10molL-1，pHlgc(H+)lg(10-10)=10lg=10+lg2=10.15。20.常溫下，取20mL某濃度的鹽酸作

23、為待測液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計），滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示。下列敘述正確的是（ ）A.所用鹽酸的濃度是0.09molL1，NaOH溶液濃度為0.03molL1B.在B點，溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Cl)c(Na+)c(OH-)c(H+)C.A、B、C三點水的電離程度大小依次為：ABCD.滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導(dǎo)致鹽酸濃度偏低答案：A解析：結(jié)合圖像，假設(shè)HCl的濃度是x molL1，NaOH溶液濃度為y molL1，有：20103x60103y，lg()2；解得：x0.09，y0.03，A項正確；B點，溶液顯酸性，

24、 c(H+)c(OH_)，B項錯誤；A、B、C三點酸性依次減弱，水電離程度逐漸增大，C項錯誤；滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，增加n(H+)，消耗n(NaOH)增大，導(dǎo)致鹽酸濃度偏高，D項錯誤。21.某可逆反應(yīng)為2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是（ ）。A.升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小B.壓強大小有P3P2P1C.平衡后加入高效催化劑使氣體相對分子質(zhì)量增大D.在該條件下M點X平衡轉(zhuǎn)化率為答案：D解析：根據(jù)圖像知，升高溫度，X轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)向正方向移動，平衡常數(shù)增大，A項錯誤；可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減小壓強，X轉(zhuǎn)化

25、率增大，所以，壓強大小關(guān)系有：P3P2P1，B項錯誤；催化劑不會使平衡發(fā)生移動，氣體相對分子質(zhì)量不變，C項錯誤；M點對應(yīng)的平衡體系中，X的體積分?jǐn)?shù)為0.1。用三段法計算： 2X(g)3Y(g)+Z(g)起始： 1 0 0變量： 2x 3x x平衡： 1-2x 3x x0.1，x=，X轉(zhuǎn)化率為=。D項正確。第卷二,非選擇題（19個小題）22.乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。實驗室制備乙酸丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖濃H2SO4和有關(guān)信息如下：CH3COOHCH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3H2O乙酸正丁醇乙酸丁酯熔點/16.689.573.5沸點/117.911

26、7126.0密度/gcm31.10.800.88(1)乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備在干燥的50 mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(過量)，再加34滴濃硫酸。然后再安裝分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、冷凝管，然后小火加熱。將燒瓶中反應(yīng)后的混合物冷卻與分水器的酯層合并。裝置中冷水應(yīng)從_(填“a”或“b”)口通入；通過分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水的目的是_。(2)乙酸丁酯的精制將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進行精制：水洗、蒸餾、用無水MgSO4干燥、用10%碳酸鈉洗滌。正確的操作步驟是_(填標(biāo)號)。A. B. C. D.在乙酸丁酯的精制中，用10%

27、碳酸鈉洗滌的主要目的是 。在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_(填標(biāo)號)。a.直接將乙酸丁酯從分液漏斗的上口倒出b.直接將乙酸丁酯從分液漏斗的下口放出c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出 (3)計算產(chǎn)率測量分水器內(nèi)由乙酸與丁醇反應(yīng)生成的水體積為1.8 mL，假設(shè)在制取乙酸丁酯過程中反應(yīng)物和生成物沒有損失，且忽略副反應(yīng)，乙酸丁酯的產(chǎn)率為_。(1)b;分離生成的水，使平衡正向移動，提高反應(yīng)產(chǎn)率(2)C洗掉濃硫酸和過量的乙酸d(3)77.1%23.硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料

28、、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/沸點/其它性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1易水解，產(chǎn)生大量白霧易分解：SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338吸水性且不易分解實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關(guān)問題：（1）儀器A冷卻水的進水口為 （填“a”或“b”）。（2）儀器B中盛放的藥品是 。（3）實驗時，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4）裝置丙的作用為 ，若缺少裝置乙，則硫酰氯會水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3HH2SO4 +

29、SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。 從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是 。 請設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）： 。（1）a；（2）堿石灰（或其他合理答案）（3）ClO3+5Cl+ 6H+3Cl2+3H2O；（4）除去Cl2中的HCl；SO2Cl2 + 2H2OH2SO4 + 2HCl；（5）蒸餾；取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅；再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。（或其他合理答案）24.氯苯是重要的有機化工產(chǎn)品，是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制取

30、。反應(yīng)原理、實驗裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：已知：氯苯為無色液體，沸點132.2，常溫下不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。回答下列問題：（1）A反應(yīng)器是利用實驗室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是 。 冷凝管中冷水應(yīng)從 （填“a”或“b”）處通入。（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中（內(nèi)有相當(dāng)于苯量1%的鐵屑作催化劑），加熱維持反應(yīng)溫度在4060為宜，溫度過高會生成二氯苯。對C加熱的方法是 （填序號）。a.酒精燈加熱 b.酒精噴燈加熱 c.水浴加熱 D出口的氣體成分有HCl、 和 。（3）C反應(yīng)器反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾。堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機物，同時減

31、少堿的用量，節(jié)約成本。寫出用10%氫氧化鈉堿洗時可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式： ； （寫兩個即可）。（4）上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間，需要增添一個U形管，其內(nèi)置物質(zhì)是 。（5）工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下：項目二氯苯尾氣不確定苯耗流失總量苯流失量（kg/t）1324.951.389.2則1t苯可制得成品為 t（只要求列式）。（1）平衡氣壓； a （2） c Cl2 苯蒸氣 （3）HCl+NaOHNaCl+H2O； FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl；Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+ H2O （任寫兩個）（4） 五氧化二磷（或其他合理答案） （5）25.碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要

32、的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。（1）用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3）2NNH2，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（2）298 K時，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)Ha kJmol1 (a0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1。達平衡時， N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。 圖1 圖2 圖3298k時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分

33、數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是（ ） a.A、C兩點的反應(yīng)速率：ACb.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：BC c.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法若反應(yīng)在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，則此時V（正） V（逆）（填“”“”或“=”）。（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。現(xiàn)向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖3所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，水的電離程度最大

34、的是_（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是 ；在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。（1）C2H8N2(l)2N2O4(l)2CO2(g)3N2(g)4H2O(l) H=2550kJmol1（2） 6.67 d （3）b d c(Na)c(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H)26. 甲醇是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。(1)已知反應(yīng)CO（g）+2H2(g）CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下：則x= 。(2)在一容積可變的密閉容器中，1molCO與

35、2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) H1”“”“”、“”“；NO2幾乎完全分解(2) 2NO28e4H2O=8OHN2；0.15(3) 2NaHS4NaVO3H2O=Na2V4O92S4NaOH 28.二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻 璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)）。某課題小組以此粉末為原料，設(shè)計資源回收的工藝流程如下： （1）寫出第步反應(yīng)的離子方程式 。（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去 （填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是 。（3）寫出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）制備綠礬(FeSO47H

36、2O)時，向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵屑，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到FeSO4溶液，再經(jīng) 、 、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86%)1.000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce3+），則需準(zhǔn)確滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 mL。（1）SiO2+2OH=SiO+H2O（2）Fe3；取最后一次洗滌液少許，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色則已洗凈，若出現(xiàn)紅色則未洗凈。（3）2CeO2+ H2O2 +3H2SO4 = Ce2(SO4)3 + O2+ 4H2O（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（5）50.00

37、29.Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。25時將氯氣溶于水形成氯氣氯水體系，該體系中Cl2(aq)、HClO和ClO分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（）隨pH變化的關(guān)系如圖一所示。 圖一 圖二（1）已知HClO的殺菌能力比ClO強，由圖一分析，用氯氣處理飲用水時，pH7.5與pH6時殺菌效果強的是_。氯氣氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關(guān)系，分別用平衡方程式表示為_。（2）ClO2是一種易爆炸的強氧化性氣體，是一種良好的新型消毒劑。工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。最近，科學(xué)家又研究出了在酸性溶液中用草酸鈉（Na2C2O4）還原氯酸鈉制取ClO2的方法

38、，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。此法的優(yōu)點是 。工業(yè)上還可用電解法制備ClO2，在80時電解氯化鈉溶液得到NaClO3，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2。電解過程中NaClO3在_極（填“陰”或“陽”）生成，生成ClO3的電極反應(yīng)式為_。（3）一定條件下，在水溶液中 1 mol Cl、1mol ClOx（x=1、2、3、4）的能量大小與化合價的關(guān)系如圖二所示。從能量角度看，C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是 （填離子符號）。B A + D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 （用離子符號表示）。（1）pH=6時；Cl2(aq)H2OHClOHCl，HClOHClO，Cl2(g)Cl2(aq) （2）Cl2+2NaClO2

39、= 2NaCl+2ClO2 ； C2O422ClO34H=2ClO22CO22H2O；反應(yīng)中生成的二氧化碳有稀釋作用，大大提高了ClO2生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩裕魂枺?Cl6e +3 H2O 6HClO3（3）ClO2；3ClO(aq) 2Cl(aq)ClO3(aq) H-116kJ/mol30.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品NaClO23H2O； 純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10以下。 (1) 發(fā)生器中

40、發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 。a.將SO2氧化成SO3，增強酸性 b.將NaClO3還原為ClO2 c.稀釋ClO2以防止爆炸(2) 吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；吸收塔內(nèi)的溫度不能超過20，其目的是 。(3) 吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。以下還可以選擇的還原劑是(選填序號)。 a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2(4)從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實驗操作依次是_。(5)某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實驗如下：a.準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶

41、體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250 ml待測溶液。(已知：ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl)b.移取25.00 ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，重復(fù)2次，測得平均值為V ml 。(已知：I2+2S2O32-=2I+S4O62)達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡。)(1)2ClO3SO22ClO2SO42； c (2)2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解 (3)a (4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(5)滴加最后一滴液體時溶液由藍色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色22.625cV/m %化學(xué)選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)31.有機物AM有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中含碳原子數(shù)相同，均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且A中含一個鹵素原子，F(xiàn)的分子式為C9H10O2；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種已知：請回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為_、_；（2）反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是_(填反應(yīng)序號)；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式