化學(xué)反應(yīng)快慢

1、N2 + H2 3 2NH3高溫、高壓高溫、高壓催化劑催化劑2SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑生產(chǎn)中必須考慮兩個(gè)問(wèn)題：生產(chǎn)中必須考慮兩個(gè)問(wèn)題：（1）反應(yīng)進(jìn)行的快慢）反應(yīng)進(jìn)行的快慢（2）反應(yīng)進(jìn)行的完全程度）反應(yīng)進(jìn)行的完全程度 在化學(xué)化工中，怎樣使反應(yīng)物在化學(xué)化工中，怎樣使反應(yīng)物既快又多既快又多地盡可地盡可能轉(zhuǎn)變成人類(lèi)需要的生成物，對(duì)人類(lèi)合理利用自然能轉(zhuǎn)變成人類(lèi)需要的生成物，對(duì)人類(lèi)合理利用自然資源，為生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)服務(wù)，具有十分重資源，為生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)服務(wù)，具有十分重要的意義。這就要求我們探求要的意義。這就要求我們探求化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度以及各

2、種因素對(duì)它們影響的和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度以及各種因素對(duì)它們影響的規(guī)律，揭示化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡之謎。規(guī)律，揭示化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡之謎。P34化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡化學(xué)平衡第六章第六章 揭示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎揭示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎 6.1 6.1 化學(xué)反應(yīng)為什么有快有慢化學(xué)反應(yīng)為什么有快有慢-化學(xué)反應(yīng)速率不同的化學(xué)反應(yīng)完成所需的時(shí)間千差萬(wàn)別：不同的化學(xué)反應(yīng)完成所需的時(shí)間千差萬(wàn)別：炸藥的爆炸炸藥的爆炸 瞬間完成瞬間完成水溶液中的簡(jiǎn)單離子反應(yīng)水溶液中的簡(jiǎn)單離子反應(yīng) 分秒內(nèi)完成分秒內(nèi)完成鋼鐵制品生銹鋼鐵制品生銹 幾小時(shí)或幾天幾小時(shí)或幾天自然界巖石的風(fēng)化自然界巖石的風(fēng)化 數(shù)以百年數(shù)

3、以百年石油的形成石油的形成 億萬(wàn)年億萬(wàn)年舉例舉例 時(shí)間時(shí)間一、化學(xué)反應(yīng)有快有慢一、化學(xué)反應(yīng)有快有慢【演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)】1. 鈉與水的反應(yīng)：鈉與水的反應(yīng)：2. 鎂與水的反應(yīng)：鎂與水的反應(yīng)：與冷水劇烈反應(yīng)，酚酞溶液迅速變紅。與冷水劇烈反應(yīng)，酚酞溶液迅速變紅。與冷水不易反應(yīng)；與熱水反應(yīng)產(chǎn)生與冷水不易反應(yīng)；與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，酚酞溶液變紅。氣體，酚酞溶液變紅。2Na 2H2O 2NaOH + H2 Mg 2H2O Mg(OH)2 + H2 結(jié)論：結(jié)論：鈉與水的反應(yīng)比鎂與水的反應(yīng)快鈉與水的反應(yīng)比鎂與水的反應(yīng)快原因：原因：鈉比鎂活潑鈉比鎂活潑問(wèn)題：我們可以借助哪些現(xiàn)象來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)問(wèn)題：我們可以借助哪些現(xiàn)

4、象來(lái)比較化學(xué)反應(yīng) 進(jìn)行的快慢？進(jìn)行的快慢？衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的標(biāo)準(zhǔn)衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的標(biāo)準(zhǔn) 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)的快慢主要由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定。化學(xué)反應(yīng)的快慢主要由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定。觀察同一時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物消失或生成物出現(xiàn)的快慢觀察同一時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物消失或生成物出現(xiàn)的快慢（如：出現(xiàn)沉淀、產(chǎn)生氣體、變色的快慢）。（如：出現(xiàn)沉淀、產(chǎn)生氣體、變色的快慢）。 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率用速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示。物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示。二、化學(xué)反應(yīng)速率二、化學(xué)反應(yīng)速率vD DtD Dc=2 2、表達(dá)式：、表達(dá)式： 濃度單位：摩爾濃度單位：摩

5、爾/ /升升 v為平均速率，非瞬時(shí)速率。為平均速率，非瞬時(shí)速率。3 3、單位、單位摩爾摩爾/ /升升 小時(shí)小時(shí) mol / (L h)摩爾摩爾/ /升升 分分 mol / (L min)1 1、表示方法：、表示方法：摩爾摩爾/ /升升 秒秒 mol / (L S) ，已知，已知SO2的起始濃度為的起始濃度為3mol/L，兩分鐘后，兩分鐘后， SO2的濃度變?yōu)榈臐舛茸優(yōu)?.8mol/L，則用，則用SO2濃度的變化濃度的變化來(lái)表示的反應(yīng)速度是來(lái)表示的反應(yīng)速度是_例如反應(yīng)：例如反應(yīng)：0.1mol / (L min)注注意意固體或純液體的濃度可視為不變的常數(shù)，固體或純液體的濃度可視為不變的常數(shù)，因此一

6、般不用固體或純液體表示化學(xué)反因此一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。應(yīng)速率。2SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑vD DtD Dc=23 - 2.8=0.1mol / (L min)3H2N2 2NH34、研究和控制化學(xué)反應(yīng)速率的意義、研究和控制化學(xué)反應(yīng)速率的意義實(shí)際生產(chǎn)和應(yīng)用中，人們不僅需要了解一個(gè)反應(yīng)實(shí)際生產(chǎn)和應(yīng)用中，人們不僅需要了解一個(gè)反應(yīng)是否能夠發(fā)生，而且需要了解反應(yīng)所需的時(shí)間。是否能夠發(fā)生，而且需要了解反應(yīng)所需的時(shí)間。例例 1：合成氨合成氨反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨溫度降低而顯著提高，但是反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨溫度降低而顯著提高，但是常溫下反應(yīng)極慢，因此實(shí)際常溫下反應(yīng)極慢，因此實(shí)際反應(yīng)溫度約為反應(yīng)

7、溫度約為500。例例 2：汽車(chē)尾氣的無(wú)害化研究：汽車(chē)尾氣的無(wú)害化研究：CO和和NO是汽車(chē)尾氣中是汽車(chē)尾氣中的主要污染物。該反應(yīng)在常溫下轉(zhuǎn)化率極大。但的主要污染物。該反應(yīng)在常溫下轉(zhuǎn)化率極大。但是因其反應(yīng)速率極慢，因此在人們找到合適的用是因其反應(yīng)速率極慢，因此在人們找到合適的用于加速反應(yīng)的催化劑前，污染物無(wú)法自然消除。于加速反應(yīng)的催化劑前，污染物無(wú)法自然消除。2CO 2NO 2CO2 + N2金屬的防腐、食品的保鮮等金屬的防腐、食品的保鮮等各物質(zhì)的反應(yīng)速率存在如下關(guān)系：各物質(zhì)的反應(yīng)速率存在如下關(guān)系：2:3:1:22=NH3HNvvv想一想： 從這個(gè)結(jié)果我們得到什么結(jié)論？同一反應(yīng)可用不同物質(zhì)來(lái)表示反

8、應(yīng)速率，同一反應(yīng)可用不同物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率， 其數(shù)值可能不相同，但涵義是相同的。其數(shù)值可能不相同，但涵義是相同的。 化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比= =化學(xué)化學(xué) 方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。結(jié)論結(jié)論P(yáng)37【思考與練習(xí)思考與練習(xí)】對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng) mA + nB pC + qD各物質(zhì)的反應(yīng)速率存在如下關(guān)系：各物質(zhì)的反應(yīng)速率存在如下關(guān)系： 一密閉容器中盛有一密閉容器中盛有N2、H2，其中，其中C（N2 ）= 2mol/L，C（H2 ）= 5mol/L，反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行2min后，后，測(cè)得測(cè)得N2濃度為濃度為1.8 mo

9、l/L，求：這，求：這2min內(nèi)反應(yīng)速率內(nèi)反應(yīng)速率（分別用（分別用N2、H2、NH3的濃度表示）。的濃度表示）。v(N2)= 0.1 mol / (L min)v(H2)= 0.3 mol / (L min)v(NH3)= 0.2 mol / (L min)【例例1】vA : vB : vC : vD = m : n : p : q反應(yīng)反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率，則此反應(yīng)的平均速率 (x) 可表示為可表示為 (N

10、H3) = 0.010 mol/(Ls) (O2) = 0.001 mol/(Ls) C. (NO) = 0.001 mol/(Ls) D. (H2O) = 0.045 mol/(Ls) 求化學(xué)反應(yīng)速率求化學(xué)反應(yīng)速率一般有兩條途徑一般有兩條途徑根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義求根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義求:根據(jù)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比根據(jù)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比=它它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比之比CvD DtD Dc=反應(yīng)反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g)，在不同情況，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的

11、是 （ ） (D) = 0.4 mol/(Ls) B. (C) = 0.5 mol/(Ls) C. (B) = 0.6 mol/(Ls) D. (D) = 0.15 mol/(Ls) B解題的關(guān)鍵是解題的關(guān)鍵是把不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為把不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，然后進(jìn)行比較。同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，然后進(jìn)行比較。例3A A、B B、C C均是氣態(tài)物質(zhì)，在均是氣態(tài)物質(zhì)，在mA + nBmA + nB pC pC反反應(yīng)中，反應(yīng)開(kāi)始應(yīng)中，反應(yīng)開(kāi)始10s10s后，后，A A減少減少1mol1mol，B B減少減少1.25mol1.25mol，C C增加增加0.5mo

12、l0.5mol，則，則m:n:p m:n:p 為（為（ ）例4A. 1:3:2 B. 3:1:2 C. 4:5:2 D.A. 1:3:2 B. 3:1:2 C. 4:5:2 D.無(wú)法確定無(wú)法確定C逆向思維逆向思維反應(yīng)速率之比反應(yīng)速率之比 = 各物質(zhì)的濃度變化之比各物質(zhì)的濃度變化之比 = 各物質(zhì)的量變化之比各物質(zhì)的量變化之比 = 系數(shù)之比系數(shù)之比NO2NOO2 下面是反應(yīng)下面是反應(yīng)2NO2(g) 2NO（g）+O2（g）在一定）在一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（300）2NO2(g) 2NO（g）+O2（g）飛秒化學(xué)飛秒化學(xué) 1飛秒飛秒 即千萬(wàn)億分之一秒。即千

13、萬(wàn)億分之一秒。 飛秒化學(xué)的發(fā)展已有近飛秒化學(xué)的發(fā)展已有近20年的歷史，年的歷史，1999年，艾年，艾哈邁德哈邁德 澤韋爾因他在這一領(lǐng)域的開(kāi)創(chuàng)性研究而獲得澤韋爾因他在這一領(lǐng)域的開(kāi)創(chuàng)性研究而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。 澤韋爾的研究成果可以讓人們通過(guò)澤韋爾的研究成果可以讓人們通過(guò)“慢動(dòng)作慢動(dòng)作”觀察處于化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的原子與分子的轉(zhuǎn)變狀態(tài)，觀察處于化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的原子與分子的轉(zhuǎn)變狀態(tài)，從根本上改變了我們對(duì)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的認(rèn)識(shí)?？梢詮母旧细淖兞宋覀儗?duì)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的認(rèn)識(shí)?？梢灶A(yù)見(jiàn)，運(yùn)用飛秒化學(xué)，化學(xué)反應(yīng)將會(huì)更為可控，新預(yù)見(jiàn)，運(yùn)用飛秒化學(xué)，化學(xué)反應(yīng)將會(huì)更為可控，新的分子將會(huì)更容易制造。的分子將會(huì)更容

14、易制造。1飛秒飛秒 = 110-15s1皮秒皮秒 = 110-12s1納秒納秒 = 110-9s練習(xí)一1、五氧化二氮?dú)怏w在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生分解、五氧化二氮?dú)怏w在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生分解 反應(yīng)：反應(yīng)：2N2O5 4NO2O2，現(xiàn)向容積為，現(xiàn)向容積為2升的升的 密閉容器中注入密閉容器中注入432克克N2O5 ，經(jīng)，經(jīng)1 . 5分鐘后，分鐘后， N2O5 剩余剩余3.4mol。計(jì)算這一反應(yīng)的。計(jì)算這一反應(yīng)的 v(NO2 )、 v(O2) 。2、在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，、在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)， 經(jīng)過(guò)經(jīng)過(guò)4分鐘，分鐘， 生成生成Y的濃度從零增加到的濃度從零增加到0.24mol/L，而反

15、應(yīng)物，而反應(yīng)物 X的濃度從的濃度從0.3mol/L變?yōu)樽優(yōu)?.22mol/L，那么該反，那么該反 應(yīng)可能是（應(yīng)可能是（ ） A. 3XYZ B. XZ 2Y C. X2Z 3Y D. X Y3ZCv(NO2)=0.4 mol / (L min)v(O2)= 0.1 mol / (L min)3. 合成氨的反應(yīng)合成氨的反應(yīng) N23H2 2NH3，其反應(yīng)速，其反應(yīng)速 率可分別用率可分別用 v(H2)、v(N2)、v(NH3)mol/(L . s) 表示，則正確的關(guān)系式是（表示，則正確的關(guān)系式是（ ）A. v(N2)=3 v(H2) B. v(H2)=v(N2)=v(NH3) C. v(NH3)=3

16、/2v(H2) D. v(H2)=3v(N2) 4. 對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng) A2B3C4D，用不同物質(zhì)表示，用不同物質(zhì)表示 不同時(shí)間的化學(xué)反應(yīng)速率，最大的是（不同時(shí)間的化學(xué)反應(yīng)速率，最大的是（ ） A. vA=2mol/L.s B. vB=3mol/L.s C. vC=4mol/L.s D. vD=6mol/L.sDA 通常通常用用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示。減小或生成物濃度的增大來(lái)表示。v =D DtD Dc化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率單位為單位為mol / (L S) 或或mol / (L min) 或或mol / (L h)同一反應(yīng)可用不同物質(zhì)來(lái)表示

17、化學(xué)反應(yīng)速率，同一反應(yīng)可用不同物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率， 其數(shù)值可能不相同，但涵義是相同的。其數(shù)值可能不相同，但涵義是相同的。 在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?；瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。思考：思考：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？ =D DtD Dn V三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因內(nèi)因( (本質(zhì)因素本質(zhì)因素) )：外因外因( (外界條件外界條件) )：例如：例如：F2和和H2在常溫常壓下發(fā)生爆炸反應(yīng)；在常溫常壓下發(fā)生爆炸反應(yīng)； 而而O2和和H2

18、在相同條件下歷經(jīng)數(shù)百萬(wàn)年在相同條件下歷經(jīng)數(shù)百萬(wàn)年 才有可觀察的水生成。才有可觀察的水生成。物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素。速率大小的決定因素。反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)反應(yīng)物顆粒大小、濃度、反應(yīng)物顆粒大小、濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。怎樣才能知道這些因素能夠影響化學(xué)怎樣才能知道這些因素能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率的大??？反應(yīng)速率的大??？ 我們可以借助哪些現(xiàn)象來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)我們可以借助哪些現(xiàn)象來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？進(jìn)行的快慢？觀察出現(xiàn)沉淀、產(chǎn)生氣體、變色的快慢等觀察出現(xiàn)沉淀、產(chǎn)生氣體、變色的快慢等如果影響因素不止一個(gè)，在

19、實(shí)驗(yàn)中應(yīng)如果影響因素不止一個(gè)，在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)如何處理多個(gè)影響因素？如何處理多個(gè)影響因素？在研究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響時(shí)，在研究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響時(shí)，其他影響因素必須完全相同。其他影響因素必須完全相同。2. 濃度濃度【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2】同體積不同濃度的硫代硫酸鈉（同體積不同濃度的硫代硫酸鈉（Na2S2O3） 溶液與同濃度同體積的稀鹽酸反應(yīng)。溶液與同濃度同體積的稀鹽酸反應(yīng)。P39 Na2S2O32HCl S SO2 2NaCl H2O 【結(jié)論結(jié)論】其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以 增大反應(yīng)速率。增大反應(yīng)速率。【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1】塊狀和粉狀大理石分別與稀鹽酸反

20、應(yīng)塊狀和粉狀大理石分別與稀鹽酸反應(yīng)P391. 反應(yīng)物顆粒大小反應(yīng)物顆粒大小【現(xiàn)象現(xiàn)象】粉狀大理石與鹽酸反應(yīng)比塊狀大理石要?jiǎng)×?。粉狀大理石與鹽酸反應(yīng)比塊狀大理石要?jiǎng)×摇！窘Y(jié)論結(jié)論】其它條件不變時(shí)，減小固體顆粒，增大固體其它條件不變時(shí)，減小固體顆粒，增大固體 反應(yīng)物表面積，可以增大反應(yīng)速率。反應(yīng)物表面積，可以增大反應(yīng)速率。 注意注意（1 1）此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng)；此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng)； 即改變固體的量，不能改變反應(yīng)速度。即改變固體的量，不能改變反應(yīng)速度。（2 2）對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物的濃度）對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物的濃度 改變，其改變，其V V正正，V

21、V逆逆的變化也符合上述規(guī)律。的變化也符合上述規(guī)律。討論：討論： 10ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液與溶液與10ml 0.1mol/LH2SO4混合；混合；B. 20ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液與溶液與20ml 0.1mol/L的的H2SO4混合：混合： 20ml 0.05mol/L Na2S2O3溶與溶與20ml 0.05mol/L的的H2SO4混合。混合。比較下列反應(yīng)的快慢：比較下列反應(yīng)的快慢：A、B兩組濃度相等、大，故反應(yīng)速率相等、快；兩組濃度相等、大，故反應(yīng)速率相等、快；C組濃度小、反應(yīng)慢。組濃度小、反應(yīng)慢。3. 壓強(qiáng)壓強(qiáng)溫度一定，一定量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)

22、成反比。溫度一定，一定量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成反比。P=11mol1LP=20.5LC=1mol/LC=2mo/L【結(jié)論結(jié)論】氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致濃度濃度增大，因此反應(yīng)增大，因此反應(yīng) 速率也增大。速率也增大?！舅伎寂c討論思考與討論】對(duì)有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)對(duì)有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率有什么影響？參考反應(yīng)速率有什么影響？參考P42P42圖圖6.186.18并聯(lián)系濃度對(duì)并聯(lián)系濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響來(lái)考慮。反應(yīng)速率的影響來(lái)考慮。P=1P=21mol H21mol N21L（a）1mol H21mol N22mol He1L（b）與圖與圖 (a) 相比，圖相比，圖 (

23、b) 中壓強(qiáng)及中壓強(qiáng)及 、 有何變化？有何變化？2Nv2Hv想一想：想一想：【結(jié)論結(jié)論】其它條件不變時(shí)，增大氣體的壓強(qiáng)，只有增大其它條件不變時(shí)，增大氣體的壓強(qiáng)，只有增大 了了氣體氣體反應(yīng)物的反應(yīng)物的濃度濃度，才能增大反應(yīng)速率。，才能增大反應(yīng)速率。改變壓強(qiáng)僅能改變改變壓強(qiáng)僅能改變氣體氣體物質(zhì)的反應(yīng)速率！物質(zhì)的反應(yīng)速率！壓強(qiáng)與液體或固體的反應(yīng)速率無(wú)關(guān)。壓強(qiáng)與液體或固體的反應(yīng)速率無(wú)關(guān)。注意！注意！4. 溫度溫度析出沉淀的速度析出沉淀的速度熱水中：快熱水中：快冷水中：慢冷水中：慢【結(jié)論結(jié)論】其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增 大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小

24、大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小 ( (任何反應(yīng)）。任何反應(yīng)）。 【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3】 0.1mol/L Na2S2O3與與 0.1mol/L HCl 分別在冷水和熱水中混合。分別在冷水和熱水中混合。 實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高10，反應(yīng)速率可以增大，反應(yīng)速率可以增大 到原來(lái)的到原來(lái)的24倍。倍。 若是可逆反應(yīng)，若是可逆反應(yīng)，T ，V正正 ，V逆逆 ， 但溫度對(duì)吸熱但溫度對(duì)吸熱 反應(yīng)的影響大。反應(yīng)的影響大?！粳F(xiàn)象現(xiàn)象】5. 催化劑催化劑【結(jié)論結(jié)論】催化劑能大大加快化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑能大大加快化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑催化劑正催化劑正催化劑加大反應(yīng)速率加大反應(yīng)速率負(fù)催化劑負(fù)催化劑減小反應(yīng)速率減

25、小反應(yīng)速率【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4 4】H2O2洗滌劑洗滌劑2H2O22H2O O2催化劑催化劑可以可以改變改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率， 而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后 都不改變的物質(zhì)。都不改變的物質(zhì)。MnO2很快產(chǎn)生大量氣泡很快產(chǎn)生大量氣泡MnO2在可逆反應(yīng)中，催化劑對(duì)正、逆反應(yīng)的在可逆反應(yīng)中，催化劑對(duì)正、逆反應(yīng)的作用相同，即作用相同，即V V正正，V V逆逆加快的程度相同。加快的程度相同?！咀⒁庾⒁狻縜b請(qǐng)根據(jù)下圖，從能量的角度解釋催化劑對(duì)請(qǐng)根據(jù)下圖，從能量的角度解釋催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：化學(xué)反應(yīng)速率的影響：【討論討論】催化劑通過(guò)降低反應(yīng)

26、所需要的能量，改變了催化劑通過(guò)降低反應(yīng)所需要的能量，改變了化學(xué)反應(yīng)歷程，從而增大了反應(yīng)速率。化學(xué)反應(yīng)歷程，從而增大了反應(yīng)速率。 人類(lèi)對(duì)催化劑的認(rèn)識(shí)人類(lèi)對(duì)催化劑的認(rèn)識(shí)6. 其它條件其它條件 除上述五點(diǎn)外，影響化學(xué)反應(yīng)速率除上述五點(diǎn)外，影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件還有：光、的條件還有：光、 超聲波、激光、放超聲波、激光、放射線(xiàn)、電磁波、擴(kuò)散速率和溶劑等。射線(xiàn)、電磁波、擴(kuò)散速率和溶劑等。思思 考：考：2. 要增大鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，要增大鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率， 可以采用哪些方法？可以采用哪些方法？1. 密閉容器中，密閉容器中，2HI(g) H2(g) + I2(g) 當(dāng)當(dāng)(1) 增大壓強(qiáng)

27、增大壓強(qiáng) (2)升高溫度升高溫度 (3)加入加入HI (4)使用催化劑，分別對(duì)使用催化劑，分別對(duì)V正正，V逆逆有何影響？有何影響？ 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī)律影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī)律 影響化學(xué)反應(yīng)影響化學(xué)反應(yīng) 速率的因素速率的因素 內(nèi)內(nèi) 因因 外外 因因 固體顆粒固體顆粒的大小的大小在其他條件相同時(shí)，固體顆粒越小，反應(yīng)物的表面在其他條件相同時(shí)，固體顆粒越小，反應(yīng)物的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；固體顆粒越大，固體積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；固體顆粒越大，固體反應(yīng)物的表面積越小，化學(xué)反應(yīng)速率降低。反應(yīng)物的表面積越小，化學(xué)反應(yīng)速率降低。反應(yīng)物本反應(yīng)物本身的性質(zhì)身的性質(zhì) 在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物的化

28、學(xué)性質(zhì)越活潑，在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越不活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越不活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越慢?；瘜W(xué)反應(yīng)速率越慢。濃度濃度在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。速率加快；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。壓強(qiáng)壓強(qiáng)在其他條件相同時(shí)，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)在其他條件相同時(shí)，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率加快；減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率降低。速率降低。規(guī)規(guī) 律律溫度溫度在其他條件相同時(shí)，

29、升高反應(yīng)物的溫度，化學(xué)反應(yīng)在其他條件相同時(shí)，升高反應(yīng)物的溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低反應(yīng)物的溫度，反應(yīng)速率降低。速率加快；降低反應(yīng)物的溫度，反應(yīng)速率降低。催化劑催化劑 其他條件相同時(shí)，使用催化劑，改變化學(xué)反應(yīng)速率。其他條件相同時(shí)，使用催化劑，改變化學(xué)反應(yīng)速率。請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)解釋下列問(wèn)題：請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)解釋下列問(wèn)題：1. 為什么木炭在純氧中比在空氣中燃燒劇烈？為什么木炭在純氧中比在空氣中燃燒劇烈？2. 為什么為什么NH4HCO3 要保存在陰涼處？要保存在陰涼處？4. 為什么膠卷要保存在陰涼處？為什么膠卷要保存在陰涼處？3. 為什么面粉廠(chǎng)門(mén)口和汽車(chē)加油站有為什么面粉廠(chǎng)門(mén)口和汽車(chē)加油站有“嚴(yán)禁煙火嚴(yán)禁煙火” 的字樣？的字樣？5. 只有在較高溫度時(shí)，葡萄糖才能在空氣中燃燒。只有在較高溫度時(shí)，葡萄糖才能在空氣中燃燒。 可是在人體里，葡萄糖在正常體溫（可是在人體里，葡萄糖在正常體溫（37)時(shí)就時(shí)就 可以被氧化，這是為什么？可以被氧化，這是為什么？1. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是_ A. 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)