最全高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)(精心整理)

1、第一部分高中化學(xué)基本概念和基本理論一.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類：（一）掌握基本概念1 .分子分子是能獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一 種微粒。（1）分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基 本微粒.（2）按組成分子的原子個(gè)數(shù)可分為：?jiǎn)卧臃肿尤纾篐e、Ne、Ar、Kr.雙原子分子如：。2、Hz、HCk NO.多原子分子如：H20, P4、C6Hl2 .原子原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說， 在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變 化。（1）原子是組成某些物質(zhì)（如金剛石、晶體 硅、二氧化硅等原子晶體）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、質(zhì)子）和核外電子 構(gòu)成的。3 .離子離子是指帶電荷的

2、原子或原子團(tuán)。（1）離子可分為：陽(yáng)離子:Li+、Na+、H NHJ.陰離子：什、。2-、oh-、SO?-.（2）存在離子的物質(zhì)：離子化合物中:NaCk CaCk、Na2so4 電解質(zhì)溶液中：鹽酸、NaOH溶液 金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅4 .元素I元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同 一類原子的總稱。（1）元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系: 物質(zhì)是由元素組成的（宏觀看）：物質(zhì)是由分子、 原子或離子構(gòu)成的（微觀看）。（2）某些元素可以形成不同的單質(zhì)（性質(zhì)、 結(jié)構(gòu)不同）一同素異形體。（3）各種元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不相同, 占前五位的依次是：0、Si、Ak Fe. Ca05 .同位素是指同一

3、元素不同核素之間互稱同位素，即 具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類原子互稱 同位素。如H有三種同位素：】山、2小、3山 笊、M）<>6 .核素核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài), 而且其壽命足以被觀察的一類原子。I（1）同種元素、可以有若干種不同的核素一 同位素。（2）同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同, 但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相 同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的。7 .原子團(tuán)原子團(tuán)是指多個(gè)原子結(jié)合成的集體，在許多 反應(yīng)中，原子團(tuán)作為一個(gè)集體參加反應(yīng)。原子團(tuán) 有幾下幾種類型：根（如SO4”、OH' CH3coCF 等）、官能團(tuán)（有機(jī)物分子中能反映物質(zhì)

4、特殊性質(zhì) 的原子團(tuán)，如一OH、一N02、-C00H等）、游離 基（又稱自由基、具有不成價(jià)電子的原子團(tuán)，如 甲基游離基-CH3）o8 .基化合物中具有特殊性質(zhì)的一部分原子或原子 團(tuán)，或化合物分子中去掉某些原子或原子團(tuán)后剩 下的原子團(tuán)。（1）有機(jī)物的官能團(tuán)是決定物質(zhì)主要性質(zhì)的 基，如醉的羥基（-0H）和粉酸的炭基（-C00HI（2）甲烷（CH4）分子去掉一個(gè)氫原子后剩余 部分JCH3）含有未成對(duì)的價(jià)電子，稱甲基或甲 基游離基，也包括單原子的游離基（口1*基（羥基）根（氫氧根）電子式*0：H 電性電中性）帶負(fù)電存在于不能獨(dú)立存在，必須和其他“基"或原子團(tuán)相結(jié)合能獨(dú)立存在于溶 液或離子化合物

5、中9.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念（宏觀）物質(zhì)不需要發(fā) 生化學(xué)變化就 能表現(xiàn)出來的 性質(zhì)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)實(shí)質(zhì)（微觀）物質(zhì)的分子組 成和結(jié)構(gòu)沒有 發(fā)生改變時(shí)呈 現(xiàn)的性質(zhì)物質(zhì)的分子組成 和結(jié)構(gòu)發(fā)生改變 時(shí)呈現(xiàn)的性質(zhì)性質(zhì)包括內(nèi)容顏色、狀態(tài)、氣 味、味道、密度、 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶 解性、導(dǎo)電性、 導(dǎo)熱性等一般指跟氫氣、 氧氣、金屬、非 金屬、氧化物、 酸、堿、鹽能否 發(fā)生反應(yīng)及熱穩(wěn) 定性等9.物理變化和化學(xué)變化物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，僅是 物質(zhì)形態(tài)的變化?；瘜W(xué)變化：變化時(shí)有其他物質(zhì)生成，又叫化 學(xué)反應(yīng)。化學(xué)變化的特征：有新物質(zhì)生成伴有放熱、 發(fā)光、變色等現(xiàn)象化學(xué)變化

6、本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移 電子等。二者的區(qū)別是：前者無新物質(zhì)生成，僅 是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。10 .溶解性指物質(zhì)在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化 鈉易溶于水，卻難溶于無水乙醇、苯等有機(jī)溶劑。 單質(zhì)碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等 有機(jī)溶劑。苯酚在室溫時(shí)僅微溶于水，當(dāng)溫度大 于70時(shí)，卻能以任意比與水互溶（苯酚熔點(diǎn)為 43, 70時(shí)苯酚為液態(tài)）。利用物質(zhì)在不同溫度 或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或 進(jìn)行物質(zhì)的提純。在上述物質(zhì)溶解過程中，溶質(zhì)與溶劑的化學(xué) 組成沒有發(fā)生變化，利用簡(jiǎn)單的物理方法可以把 溶質(zhì)與溶劑分離開。還有一種完全不同意義的溶 解°例如，石灰石溶于鹽

7、酸，鐵溶于稀硫酸，氫 氧化根溶于皴水等。這樣的溶解中，物質(zhì)的化學(xué) 組成發(fā)生了變化，用簡(jiǎn)單的物理方法不能把溶解 的物質(zhì)提純出來。11 .液化指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強(qiáng)的條件下 轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中，為 了便于貯存、運(yùn)輸某些氣體物質(zhì)，常將氣體物質(zhì) 液化。液化操作是在降溫的同時(shí)加壓，液化使用 的設(shè)備及容器必須能耐高壓，以確保安全。常用 的幾種氣體液化后用途見下表。氣體名稱液化后名稱主要用途空氣液體空氣分離空氣制取氧氣、氮?dú)?、稀有氣體氮?dú)庖旱鋬鰟┞葰庖郝茸詠硭緞?，制氯化鐵、氯化烷等氨氣液氨制冷劑，用于氨制冷機(jī)中二氧化硫液體二氧化硫漂白劑¥石油氣液化石油氣燃料12.

8、金屬性元素的金屬性通常指元素的原子失去價(jià)電子 的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金 屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易置換出水或酸中的氫 成為氫氣，它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性亦 越強(qiáng)。元素的原子半徑越大，價(jià)電子越少，越容 易失去電子。在各種穩(wěn)定的同位素中，鈉元素的 金屬性最強(qiáng)，氫氧化鈉的堿性也最強(qiáng)。除了金屬 元素表現(xiàn)出不同強(qiáng)弱的金屬性，某些非金屬元素 也表現(xiàn)出一定的金屬性，如硼、硅、碑、碑等。13.非金屬性是指元素的原子在反應(yīng)中得到（吸收）電子 的能力。元素的原子在反應(yīng)中越容易得到電子。 元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)越容易與出 化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，它的最高價(jià)氧化物 的水化物（含氧酸）

9、的酸性越強(qiáng)（氧元素、氟元 素除外）。已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫 氣在黑暗中就能發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，敘化氫是 最穩(wěn)定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次于氟元 素，除氨、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強(qiáng), 它的最高價(jià)氧化物（CI2O7）的水化物一高氯酸（hcio4）是已知含氧酸中最強(qiáng)的一種酸。金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱與水或酸反應(yīng)，置換出心的易難與出化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬活潑非金屬單質(zhì)能置 換出較不活潑非金屬 單質(zhì)陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬陰離子還原性強(qiáng)的為 非金屬性弱，還原性

10、 弱的為非金屬性強(qiáng)原電池中負(fù)極為活潑金屬，正極為不活潑金屬將金屬氧化成高價(jià)的 為非金屬性強(qiáng)的單 質(zhì)，氧化成低價(jià)的為 非金屬性弱的單質(zhì)電解時(shí)，在陰極先析出的為不活潑金屬電解時(shí)，在陽(yáng)極先產(chǎn) 生的為非金屬性弱的 單質(zhì)14.氧化性物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）在化學(xué)反應(yīng)中得到（吸 引）電子的能力稱為物質(zhì)的氧化性。非金屬單質(zhì)、 金屬元素高價(jià)態(tài)的化合物、某些含氧酸及其鹽一 般有較強(qiáng)的氧化性。非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與元素的非金屬性 十分相似，元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性 也越強(qiáng)。氟是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)。氧化性 規(guī)律有：活潑金屬陽(yáng)離子的氧化性弱于不活潑 金屬陽(yáng)離子的氧化性，如Na+VAg+：變價(jià)金屬 中，高價(jià)態(tài)

11、的氧化性強(qiáng)于低價(jià)態(tài)的氧化性，如Fe3+ >Fe2+, MnO4->MnO42->MnO2；同種元素含 氧酸的氧化性往往是價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如 HNO3>HNO2,濃度越大，氧化性也越強(qiáng)，如濃 HN03>稀 HN03,濃 H2so>稀 H2so4。然而,也有 例外，如氯元素的含氧酸，它們的氧化性強(qiáng)弱順 序是 HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4a15 .還原性物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力稱為該物 質(zhì)的還原性。金屬單質(zhì)、大多數(shù)非金屬單質(zhì)和含 有元素低價(jià)態(tài)的化合物都有較強(qiáng)的還原性。物質(zhì) 還原性的強(qiáng)弱取決于該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電 子

12、能力的大小。元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性也越 強(qiáng)，金屬單質(zhì)還原性順序和金屬活動(dòng)性順序基本 一致。元素的非金屬性越弱，非金屬單質(zhì)的還原 性越強(qiáng)。元素若有多種價(jià)態(tài)的物質(zhì)，一般說來， 價(jià)態(tài)降低，還原性越強(qiáng)。如含硫元素不同價(jià)態(tài)的 物質(zhì)的還原性：H2S>S>SO2；含磷元素物質(zhì)的還 原性PH3>P4>PO33-；鐵及其鹽的還原性：Fe>Fe2+ 等。16 .揮發(fā)性液態(tài)物質(zhì)在低于沸點(diǎn)的溫度條件下轉(zhuǎn)變成氣 態(tài)的能力，以及一些氣體溶質(zhì)從溶液中逸出的能 力。具有較強(qiáng)揮發(fā)性的物質(zhì)大多是一些低沸點(diǎn)的 液體物質(zhì)，如乙醇、乙酷、丙酮、氯仿、二硫化 碳等。另外紈水、濃鹽酸、濃硝酸等都具

13、有很強(qiáng) 的揮發(fā)性。這些物質(zhì)貯存時(shí)，應(yīng)密閉保存并遠(yuǎn)離 熱源，防止受熱加快揮發(fā)。17 .升華在加熱的條件下，固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過液態(tài)直接 變?yōu)闅鈶B(tài)的變化。常見能升華的物質(zhì)有12、干冰 (固態(tài)C02)、升華硫、紅磷、灰碑等。Y18 .穩(wěn)定性是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種。它反映出物質(zhì)在 一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的難易程度。穩(wěn)定性可 分為熱穩(wěn)定性、光化學(xué)穩(wěn)定性和氧化還原穩(wěn)定性。越不活潑的物質(zhì)，其化學(xué)穩(wěn)定性越好。例如: 苯在一般情況下，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以，常 用苯作萃取劑和有機(jī)反應(yīng)的介質(zhì)。很多反應(yīng)在水 溶液中進(jìn)行和水作溶劑，都是利用了水的化學(xué)穩(wěn) 定性。19 .混合物由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物；(1)混合

14、物沒有固定的組成，一般沒有固定 的熔沸點(diǎn)；(2)常見特殊名稱的混合物：氨水、氯水、 王水、天然水、硬水、軟水、鹽酸、濃硫酸、福 爾馬林、水玻璃：爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦 爐氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣：合金: 過磷酸鈣、漂白粉、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵 觸媒、玻璃：煤、石油：石油、石油的各種馀分。【注意】由同素異形體組成的物質(zhì)為混合物如 紅磷和白磷。由同位素原子組成的物質(zhì)是純凈物 如H20與DzO混合為純凈物。(20 .單質(zhì)由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。如。2、。2、 N2、Ar、金剛石、鐵(Fe)等。HD、心。、坨。也屬于 單質(zhì)，單質(zhì)分為金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)兩種。21 .化合物由不同

15、種元素組成的純凈物叫化合物。從不同的分類角度化合物可分為多種類型， 如離子化合物和共價(jià)化合物：電解質(zhì)和非電解質(zhì): 無機(jī)化合物和有機(jī)化合物：酸、堿、鹽和氧化物 等。22 .酸電離理論認(rèn)為：電解電離出的陽(yáng)離子全部是 H+的化合物叫做酸。常見強(qiáng)酸:HCICU、H2so4、HCk HNO3.(常見弱酸：H2so3、H3Po4、HF、HCIO> H2co3、 H2so3、CH3COOH.23 .堿電離理論認(rèn)為，電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子 全部是0H-的化合物叫堿。常見強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH”、Ca(OH)2.常見弱堿：NH3-H20x AI(OH)3> Fe(0H)324 .鹽電離

16、時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH）和酸根離子 的化合物叫做鹽。鹽的分類：正鹽：如：（NHJSOa、Na2soi 酸式鹽：如 NaHCO3> NaH2Po4、Na2HPO4.® 堿式鹽：Cu2（OH）2CO3.復(fù)鹽：KAI（SO4）2-12H2O.25 .氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧的化合物叫 氧化物。（1）氧化物的分類方法按組成分：金屬氧化物：Na2。、AI2O3、Fe3O4.非金屬氧化物：NO?、CO、SO?、C02.（2）按性質(zhì)分：不成鹽氧化物：CO、NO成鹽氧化物：酸性氧化物：CO2、S02.堿性氧化物：NazOz、CuO.兩性氧化物：AI2O3、ZnO過氧化物：Na2O2

17、超氧化物：KO?26 .同素異形體由同種元素所形成的不同的單質(zhì)為同素異形體。（1）常見同素異形體：紅磷與白磷：02與03； 金剛石與石墨。（2）同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化 學(xué)變化但不屬于氧化還原反應(yīng)。（二）正確使用化學(xué)用語(yǔ)1 .四種符號(hào)（1）元素符號(hào)：表示一種元素（宏觀上）。 表示一種元素的一個(gè)原子（微觀上）。表示 該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）離子符號(hào)：在元素符號(hào)右上角標(biāo)電荷數(shù) 及電性符號(hào)（正負(fù)號(hào)）,"I"省略不寫如:Ca2+、SO4”、 Cl，Na+.（3）價(jià)標(biāo)符號(hào)：是在元素正上方標(biāo)正負(fù)化合一 1 價(jià)、正負(fù)寫在價(jià)數(shù)前不能省略。如：H、CI、+146-2Na、S、O

18、 （4）核素符號(hào)：如外3內(nèi)、3216s、唉0左上角 為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。2 .化合價(jià)化合價(jià)是指一種元素一定數(shù)目的原子跟其他 元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。（在離子化合物中，失去電子的為正價(jià)，失 去n個(gè)電子即為正n價(jià)；得到電子為負(fù)價(jià)，得到 n個(gè)電子為負(fù)n價(jià)。在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)的數(shù)值就是 這種元素的一個(gè)原子跟其他元素的原子形成的共 用電子對(duì)的數(shù)目、正負(fù)則由共用電子對(duì)的偏移來 決定,電子對(duì)偏向哪種原子，哪種原子就顯負(fù)價(jià): 偏離哪種原子、哪種原子就顯正價(jià)。單質(zhì)分子中元素的化合價(jià)為零。用元素符號(hào)表示單質(zhì)或化合物的組成的式子3 .化學(xué)式成為化學(xué)式。根據(jù)物質(zhì)的組成以及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，化 學(xué)式可以是分

19、子式、實(shí)驗(yàn)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等。不同 的化學(xué)式所表示的意義有區(qū)別。離子化合物的化學(xué)式表示離子化合物及其元 素組成，還表示離子化合物中陰、陽(yáng)離子最簡(jiǎn)單 的整數(shù)比，同時(shí)也表示離子化合物的化學(xué)式量。 例如，氫氧化鋼這種物質(zhì)及其組成元素是鋼、氫、 氧3種元素，化學(xué)式還表示了 Ba?+與0+的個(gè)數(shù) 比是1: 2,它的化學(xué)式量為171。過氧化鈉的化學(xué)式是Na2O2,但不能寫成 NaO,在過氧化鈉中實(shí)際存在的離子是一離子, 且Na+：。2?-為2： 1,所以，過氧化鈉的化學(xué)式只 能用Na?。?表示。某些固體非金屬單質(zhì)及所有的金屬單質(zhì)因組 成、結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，它們的化學(xué)式只用元素符號(hào) 表示。比如紅磷的化學(xué)式是P。4

20、.分子式用元素符號(hào)表示物質(zhì)的分子組成的式子。一般分子式是最簡(jiǎn)式的整數(shù)倍，多數(shù)無機(jī)物 二者是一致的。但也有例外，如最簡(jiǎn)式為NO2的 分子可能是NO2,也可能是N2O4。有些單質(zhì)、原子晶體和離子晶體通常情況下 不存在簡(jiǎn)單分子，它的化學(xué)式則表示這種晶體中 各元素的原子或離子數(shù)目的最簡(jiǎn)整數(shù)比，如C、 SiOz、CsCk Na2cO3、2CaSO4 H2O 等。分子式的意義：（1）表示物質(zhì)的元素組成：（2）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；（3）表示分子中各元素的原子個(gè)數(shù)：I（4）表示該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。例如，硫酸的分子式是H2SO4,它表示硫酸這 種物質(zhì)，也表示了硫酸的一個(gè)分子及分子是由2 個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子

21、、4個(gè)氧原子組成。H2s。4 同時(shí)也表示它的相對(duì)分子質(zhì)量為x2+x4=-985 .實(shí)驗(yàn)式也稱最簡(jiǎn)式。僅表示化合物中各元素原子個(gè) 數(shù)比的式子。有機(jī)物往往出現(xiàn)不同的化合物具有相同的實(shí) 驗(yàn)式。如乙快和苯的實(shí)驗(yàn)式是CH,甲醛、乙酸、 乳酸和葡萄糖等的實(shí)驗(yàn)式是CHzO,已知化合物的 最簡(jiǎn)式和相對(duì)分子質(zhì)量，就可求出它的分子式， 如乙酸最簡(jiǎn)式CH2O,式量為60, （CH2O）n=60, n=2, 所以乙酸分子式為C2H4O2。6 .電子式在元素符號(hào)周圍用或“ x ”表示其最外層 電子數(shù)的式子。（1）用電子式表示陰離子時(shí)要用括起，電 荷數(shù)寫在括號(hào)外面的右上角。NHJ、W0等復(fù)雜 陽(yáng)離子也應(yīng)如此寫。（2）書寫

22、簡(jiǎn)單離子構(gòu)成的離子化合物的電子 式時(shí)可以遵循下面幾點(diǎn)：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式即是離子符號(hào)。簡(jiǎn)單陰離子的電子式即是元素符號(hào)周圍 有8個(gè)小圓點(diǎn)外加及電荷數(shù)。陰、陽(yáng)離子交替排列。如：MT魂:廣修曲廣而4（3）注意各原子的空間排序及孤對(duì)電子、單 電子的存在。如：H：O：C1：（次氯酸）（4）用電子式表示某物質(zhì)形成過程，要注意 "左分右合箭頭連”的原則。如：Ca：+2-Cl：（?: C：Cl：Y（5）另外，各電子式的書寫還應(yīng)注意力求均 勻、對(duì)稱、易識(shí)別。7.結(jié)構(gòu)式用短線將分子中各原子按排列數(shù)序和結(jié)合方 式相互連接起來的式子。書寫規(guī)律：一共用電子 對(duì)一短線，沒有成鍵的電子不畫出。氫氣 （h2） H：

23、Hh-h氮?dú)猓∟2） ：n：n：n=nH-NH氨（NHs）HH次氯酸（HCIO） H跳H-O-CI用結(jié)構(gòu)式表示有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)更具有實(shí)用 性，并能明確表達(dá)同分異構(gòu)體，例如：<V ?HC-COH乙酸（C2H4O2）HHCOCE8 .結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式它是結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)寫，一般用于有機(jī)物，書寫 時(shí)應(yīng)將分子中的官能團(tuán)表示出來，它可以把連接 在相同原子的相同結(jié)構(gòu)累加書寫，也不需把所有 的化學(xué)鍵都表示出來。例如：乙烷（C2H4O2）CH3cH3新戊烷（c5H12）C（CH3）4蒸（C6H6） 或 0乙酸（C2H4。2）CH3co0H9 .原子結(jié)構(gòu)示意圖用以表示原子核電荷數(shù)和核外電子在各層上 排布的簡(jiǎn)圖，如鈉原子

24、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為：頌表示鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，弧線表示電子 層（3個(gè)電子層），弧線上數(shù)字表示該層電子數(shù)（K 層2個(gè)電子，M層1個(gè)電子）。原子結(jié)構(gòu)示意圖也叫原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖，它比較 直觀，易被初學(xué)者接受，但不能把弧線看作核外 電子運(yùn)行的固定軌道。10 .電離方程式表示電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)離解成自由 移動(dòng)離子過程的式子。強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用"="。弱電解質(zhì)的 電離方程式用鏈接。a甲酸甲酯（C2H4。2）弱酸的酸式酸根的電離用HCO3 0cO3 +H+強(qiáng)酸的酸式酸根的電離用。HSO4'= SO42 +H+多元弱酸的電離分步進(jìn)行。H3P。4H2P。4 + H +H2P。4HP

25、O? + H+HPOJ Bx po? + H+多元弱堿的電離認(rèn)為一步完成。Fe（OH）30Fe3+3OH11 .離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng) 的式子叫做離子方程式。離子方程式書寫原則如下：只能將易溶、易電離的物質(zhì)寫成離子式： 如 Na。、Na2so4、NaNCh、CuS04.將難溶的（如 BaSCU、BaCCh、AgCl.）,難 電離的（如 HCIO、HF、CH3coOH、NH3-H2O H20）, 易揮發(fā)的氣體（如SO?、CO2、H2S.）用化學(xué)式表7J o微溶物：若處于混濁態(tài)要寫成分子式，澄 清態(tài)改寫成離子式。弱酸的酸式鹽酸根不可拆開。如HC03，HSO3

26、 HS-o堿性氧化物亦要保留分子式。離子方程式除了應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律外， 離子方程式兩邊的離子電荷總數(shù)一定相等（離子 電荷守恒）。12 .熱化學(xué)方程式表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的方程式，叫 做熱化學(xué)分方程（1）要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)是在 298 K和xl05 pa條件下進(jìn)行，可不予注明。（2）要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)或晶 型。常用s、I、g、aq分別表示固體、液體、氣體、 溶液。（3） 與方程式計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意方程式與對(duì)應(yīng)M不要弄錯(cuò)，計(jì)量系數(shù)以“mol為單位， 可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。（4）在所寫化學(xué)反應(yīng)計(jì)量方程式后寫下AH 的數(shù)值和單位，方程式與應(yīng)用分號(hào)隔開。（5）當(dāng)AH為&quo

27、t;一"或AHVO時(shí)，為放熱反應(yīng), 當(dāng)AH為"+或AH>0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。例如：C （石墨）4-0z（g） = C02（g）; AH= kJ-mol表示體系在298 K、xlO5 Pa下，反應(yīng)發(fā)生了 1 mol的變化（即1 mol的C與1 mol的02生成1 mol 的CO?）時(shí)，相應(yīng)的熱效應(yīng)為一kJ-mol即放出 kJ的熱。2C （石墨）+20z（g） = 2C0z（g）: XH=- kJ-mol 1表示體系中各物質(zhì)在298 K, xl（）5Pa下，反 應(yīng)發(fā)生了 1 mol的變化（即lmol的2C與lmol 的202完全反應(yīng)生成lmol的2CO2）時(shí)的熱效應(yīng) 為一k

28、J,moll即放出kJ的熱，二.化學(xué)反應(yīng)與能量（一）掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型Y1 .化合反應(yīng)兩種或兩種以上的物質(zhì)相互作用，生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，即：A+B + C.=E如：CaO + H20= Ca（OH）2 4NO2+ O2 + 2H2O=4HNO32,分解反應(yīng)一種物質(zhì)經(jīng)過反應(yīng)后生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。即：AB=C + D如：CaCO3= CaO + COz2KMnO4= K2MnO4+ MnO2 + O2 個(gè)3 .置換反應(yīng)$一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單 質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如：2Mg + CO2=2MgO + C4 .復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化 合

29、物的反應(yīng)。如：AgNO3+ HCI=AgCI J+ HNO3（二）氧化還原反應(yīng)：氧化劑、還原劑1 .基本概念氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子（化合價(jià)升高） 的反應(yīng)。的反應(yīng)。被氧化：物質(zhì)失去電子被氧化。（所含元素 化合價(jià)升高）。被還原：物質(zhì)得到電子被還原。（所含元素 化合價(jià)降低）。氧化劑：得到電子的物質(zhì)。還原劑：失去電子的物質(zhì)。氧化性：物質(zhì)得電子的能力。還原性：物質(zhì)失電子的能力。氧化產(chǎn)物：氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物。氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或 共用電子對(duì)偏移）的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移， 特征是化合價(jià)的升降。2 .概念間的關(guān)系廝得產(chǎn)物I尊北劑 都性被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物 得1

30、化合價(jià)tt單子I膜低I1 I.I表現(xiàn)性質(zhì)I I變化過程I失電J化育卻I性嘿造劑 被套化氧化及應(yīng)氧化產(chǎn)物3 .氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià) 態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原 性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原 性。還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子（化合價(jià)降低）氧化劑+還原劑二還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律氧化劑得電子玲還原產(chǎn)物還原劑失電子好氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物：還原性：還原劑>還原產(chǎn)物反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還 原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng) 的還原劑作用：同理，在濃度相差不大的溶液中， 同時(shí)

31、含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首 先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含有 FeBr2溶液中通入Cl2,首先被氧化的是Fe2+價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原 反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循"高價(jià)+低價(jià) 好中間價(jià)"的規(guī)律。電子守恒規(guī)律在任何氧化一還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或 共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用 電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。4 .氧化性、還原性大小的比較（1）由元素的金屬性或非金屬性比較a、金屬陽(yáng)離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增 強(qiáng)而減弱單員田還原性逐鑿泌弓、爐 K Ca Na、Mg、用、Sn、Fk （為、6、/g* 態(tài)、P2、也

32、 時(shí)應(yīng)陽(yáng)氧化性逆潟弓b、非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化 性增強(qiáng)而減弱里成的三化性砌夠弱凡 Cl- Be / h他陰一子的還原性江哥潟號(hào)（2）由反應(yīng)條件的難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng) 條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：2KMnO4+ 16HCI = 2KCI + 2MnCI2 + 5cI2 個(gè) + 8H2。（常 溫）MnO2 + 4HCl （濃）=MnCI2 + Cl2/T +2H2O（加熱）前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性： KMnO4>MnO2a同理，不同的還原劑與同一氧化 劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越 強(qiáng)。（3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行

33、比 較當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原 劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。 如：2Fe + 3CI2=2FeCI3, S + Fe = FeS ,根據(jù)鐵被氧化程度的不同（Fe3+、Fe2+）,可判 斷氧化性：CI2>So同理，當(dāng)不同的還原劑與同一 氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原 劑的還原性就越強(qiáng)。（4）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物：還原性：還原 劑還原產(chǎn)物簡(jiǎn)記：左右（5）根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較一般地，氧化性：上,下，右左：還原性: 下上，左,右。（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性 與下列因素有關(guān)：溫度：如熱

34、的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸 的氧化性強(qiáng)。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。酸堿性：如中性環(huán)境中N03不顯氧化性，酸性 環(huán)境中N03顯氧化性；又如KMnO4溶液的氧化性 隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。因惠口物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得 到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)?！咀⒁庵袑W(xué)化學(xué)中提及的“化”名目繁多.要判 別它們分屬何種變化，必須了解其過程.請(qǐng)你根據(jù) 下列知識(shí)來指出每一種“化”發(fā)生的是物理變化還 是化學(xué)變化。1 .風(fēng)化結(jié)晶水合物在室溫和干燥的空氣里失去部分 或全部結(jié)晶水的過程。2 .催化能改變反應(yīng)速度，本身一般參與反應(yīng)但質(zhì)量 和化學(xué)性質(zhì)不變。應(yīng)了解中學(xué)里哪些反應(yīng)需用催 化劑。

35、3 .岐化同一種物質(zhì)中同一元素且為同一價(jià)態(tài)原子間 發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。如：2cl2+2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（CIO）2+H2O4 .酸化向某物質(zhì)中加入稀酸使之呈酸性的過程。比如 KMnO,溶液用H2so4酸化，AgNC>3溶液用HNO3酸 化。5 .鈍化塊狀的鋁、鐵單質(zhì)表面在冷的濃硫酸或濃硝 酸中被氧化成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi) 層金屬與酸繼續(xù)反應(yīng)。6 .硬水軟化通過物理、化學(xué)方法除去硬水中較多的Ca2+、 Mg2+的過程。7 .水化烯、快與水發(fā)生加成反應(yīng)生成新的有機(jī)物。 如：乙烯水化法：CH2KH2 + H2O 盂”，>CH3cH20H乙快水化法：CH=

36、CH + H20>CH3CH08 .氫化（硬化）固態(tài)脂肪的過程。液態(tài)油在一定條件下與山發(fā)生加成反應(yīng)生成植物油轉(zhuǎn)變成硬化油后，性質(zhì)穩(wěn)定，不易變 質(zhì)，便于運(yùn)輸?shù)取? .皂化油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的過程。產(chǎn)物：高級(jí)脂肪酸鈉+甘油10 .老化橡膠、塑料等制品露置于空氣中，因受空氣 氧化、日光照射而使之變硬發(fā)脆的過程。11 .硫化向橡膠中加硫，以改變其結(jié)構(gòu)（雙鍵變單鍵） 來改善橡膠的性能，減緩其老化速度的過程。12,裂化在一定條件下，分子量大、沸點(diǎn)高的燒斷裂 為分子量小、沸點(diǎn)低的燒的過程。目的：提高汽 油的質(zhì)量和產(chǎn)量。比如石油裂化。13 .酯化醇與酸生成酯和水的過程。14 .硝化（磺化）苯環(huán)

37、上的H被一NO?或一SO3H取代的過程。（三）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1 .化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的 變化：（1）吸熱反應(yīng)：化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反 應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。如C+CO2區(qū)=2C0為吸熱反應(yīng)。（2）放熱反應(yīng)：化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反 應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。如2H2+O2瓦堂2H2。為放熱反 應(yīng)。2 .化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物和生成物所 具有的總能量有關(guān)。如果反應(yīng)物所具有的總能量 高于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí) 放出熱量：如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成 物所具有的總能量，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)吸收熱量。3 .反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱、熱化學(xué)方程式

38、（1）反應(yīng)熟：在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱 量，通常叫反應(yīng)熱用 H表示。單位：kJ-moh1（2）燃燒熱：在lOlkPa時(shí)ImolHz物質(zhì)完全 燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的能量，叫該物 質(zhì)的燃燒熱。如：lOlkPa時(shí)ImolHz完全燃燒生成 液態(tài)水，放出klmoL的熱量，這就是Hz的燃燒 熱。H2（g）+12 O2 （g） =H2O（I）； H=-285. SkJ-moh1（3）中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和 反應(yīng)而生成Imol H2O,這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）： H=-mo|T【注意】：化學(xué)反應(yīng)的幾種分類方法：1 .根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及反應(yīng)

39、前后物質(zhì) 種類的多少分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換 反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。2 .根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否有電子轉(zhuǎn)移分為：氧化 還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)。3 .根據(jù)反應(yīng)是否有離子參加或生成分為：離子 反應(yīng)、非離子反應(yīng)。4 .根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)分為：放熱反應(yīng)、吸熱反 應(yīng)。（5 .根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度分為：可逆反應(yīng)、不可 逆反應(yīng)。三.化學(xué)中常用計(jì)量1 .同位素相對(duì)原子質(zhì)量以12c的一個(gè)原子質(zhì)量的V12作為標(biāo)準(zhǔn)，其 他元素的一種同位素原子的質(zhì)量和它相比較所得 的數(shù)值為該同位素相對(duì)原子質(zhì)量，單位是“一"， 一般不寫。2 .元素相對(duì)原子質(zhì)量（即平均相對(duì)原子質(zhì)量）由于同位素的存在，同一種元素有若干種原 子，所以

40、元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位 素原子所占的一定百分比計(jì)算出來的平均值，即 按各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與各天然同位素原子 百分比乘積和計(jì)算平均相對(duì)原子質(zhì)量。3 .相對(duì)分子質(zhì)量一個(gè)分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè) 數(shù)的總和稱為相對(duì)分子質(zhì)量。$4 .物質(zhì)的量的單位一一摩爾物質(zhì)的量是國(guó)際單位制（SI）的7個(gè)基本單位 之一，符號(hào)是no用來計(jì)量原子、分子或離子等 微觀粒子的多少。摩爾是物質(zhì)的量的單位。簡(jiǎn)稱摩，用mol表 示分子、離子、電子或其他微觀粒子。®lmol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅 常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)符號(hào)Na，通常用xlO23 這個(gè)近似值。物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)（N

41、） 有如下關(guān)系:n=N-NA5 .摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì) 量叫做摩爾質(zhì)量。用M表示，單位：gmo廠或 kg,moi。任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g moP1為單位時(shí)， 其數(shù)值上與該物質(zhì)的式量相等。物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m、摩爾質(zhì) 量（M）之間的關(guān)系如下：M=m-n6 .氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體 積叫做氣體摩爾體積。用Vm表示,Vm=V+n。常用單位L mol-1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為阿伏加德羅定律及推論：定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都 會(huì)有相同數(shù)目的分子。理想氣體狀態(tài)方程為：PV=nRT（R為常數(shù)） 由理想氣體狀態(tài)方程可得下列結(jié)論：同溫同壓下,Vi：

42、 V2=ni： n2使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類：原子、同溫同壓下，Pi： P2=Mi： M2 同溫同體積時(shí),ni： n2=Pi： Pz7 .物質(zhì)的量濃度以單位體積里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示 溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。 符號(hào)CbcCB=nB（mol） / V（L）（既是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，V 是溶液體積），單位是moH/L物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式：_ 1 OOOp co%C M四.物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律（一）原子結(jié)構(gòu)1 .原子（AzX）中有質(zhì)子（帶正電）：Z個(gè)，中子 （不顯電性）：（AZ）個(gè)，電子（帶負(fù)電）：Z 個(gè)。2 .原子中各微粒間的關(guān)系：©A=N+Z

43、（A：質(zhì)量數(shù)，N：中子數(shù)，Z：質(zhì)量數(shù)）Z=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)Mz= Mn=1836 Me-（質(zhì)量關(guān)系）3 .原子中各微粒的作用I（1）原子核幾乎集中源自的全部質(zhì)量，但其體積卻占整 個(gè)體積的千億分之一。其中質(zhì)子、中子通過強(qiáng)烈 的相互作用集合在一起，使原子核十分“堅(jiān)固”， 在化學(xué)反應(yīng)時(shí)不會(huì)發(fā)生變化。另外原子核中蘊(yùn)含 著巨大的能量一一原子能（即核能）。（2）質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷。質(zhì)量為xlOakg,相對(duì)質(zhì) 量。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。（3）中子不帶電荷。質(zhì)量為xlOkg,相對(duì)質(zhì)量。中子 數(shù)決定同位素的種類。（4）電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷。質(zhì)量很小，約為 11836xxl（y27kg.與原子的化

44、學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，特 別是最外層電數(shù)數(shù)及排布決定了原子的化學(xué)性 質(zhì)。4 .原子核外電子排布規(guī)律（1）能量最低原理：核外電子總是盡先排布 在能量最低的電子層里，然后再由里往外排布在 能量逐步升高的電子層里，即依次： KfLfM玲N玲0-POQ順序排列。（2）各電子層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)，即K 層2個(gè)，L層8個(gè)，M層18個(gè)，N層32個(gè)等。（3）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，次外層不超 過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)【注意】以上三條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立 理解其中某條。如M層不是最外層時(shí)，其電子數(shù) 最多為18個(gè)，當(dāng)其是最外層時(shí)，其中的電子數(shù)最 多為8個(gè)。（二）元素周期律、元素周期表1 .原子序數(shù)：

45、人們按電荷數(shù)由小到大給元素編 號(hào)，這種編號(hào)叫原子序數(shù)。（原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)= 核電荷數(shù)）2 .元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞 增而呈周期性變化，這一規(guī)律叫做元素周期律。 具體內(nèi)容如下：隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布的周期性變化：最外 層電子數(shù)從1玲8個(gè)的周期性變化。原子半徑的周期性變化：同周期元素、隨 著原子序數(shù)遞增原子半徑逐漸減小的周期性變 化。元素主要化合價(jià)的周期性變化：正價(jià)+1f+7,負(fù)價(jià)一4今一 1的周期性變化。元素的金屬性、非金屬性的周期性變化： 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)的周期性變 化?！咀⒁狻吭匦再|(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化 的本質(zhì)原因是元素的原子核外電子排

46、布周期性變 化的必然結(jié)果。3 .元素周期表（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)：橫七豎十八儼一周期 2種元素（短周期I第二周期 8種元素第三周期周期（橫向）第四周期第五周期8種元素18種元素18種元素C 主族（A）： I As Da、Wa、IVa、Va、VIA. VDa 族 副族（B）： Ib、iib、Wb、ivb、vb、vib、vhb （縱向u第vm族:三個(gè)縱行，位于VHB族與IB族中間零族：稀有氣體元素【注意】表中各族的順序：IA、DA、OB、IVB、VB、VIB.VDb、viik Ib、IIb、Wa、IVa、Va、VIA、VIIa、o（2）原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素周期表關(guān)系的規(guī)律：原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

47、電子層數(shù)=周期數(shù)（電子層數(shù)決定周期數(shù)）主族元素最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高 正價(jià)數(shù)負(fù)價(jià)絕對(duì)值=8一主族序數(shù)（限IVAVIIA）同一周期，從左到右：原子半徑逐漸減小， 元素的金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)，則非 金屬元素單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，形成的氣態(tài)氧化物 越穩(wěn)定，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 增強(qiáng)，其離子還原性減弱。同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大， 元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。則 金屬元素單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，形成的最高價(jià)氧化 物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)，其離子的氧化性減 弱。第六周期 32種元素不完全周期：第七周期26種元素（3）元素周期表中“位、構(gòu)、性”的三角關(guān)系（4）判斷

48、微粒大小的方法同周期元素的原子或最高價(jià)離子半徑從 左到右逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外），如：Na >Mg>Al； Na+>Mg2+>Al3+o同主族元素的原子半徑或離子半徑從上 到下逐漸增大,如：0<S<Se, F-<CVBr。電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，如：K+>Ca2%核電荷數(shù)相同，電子數(shù)越多半徑越大，如:Fe2+>Fe3+o電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，一般通過一 種參照物進(jìn)行比較,如：比較AI3+與S2-的半徑大 小，可找出與AF+電子數(shù)相同，與S2同一主族元 素的。2比較，AF+V02、02<S2 故 AF+VS2 0具有

49、相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，一般是原子 序數(shù)越大，離子半徑越小，如：rS2->rC>rK+>rCa2+（5）電子數(shù)相同的微粒組核外有10個(gè)電子的微粒組：原子：Ne；分子：CH&、NW、HzO、HF：陽(yáng)離子:Na Mg2+、Al"、NHJ、H30+；陰離子：N3-、。2、F-x OH NHz，核外有18個(gè)電子的微粒：原子:Ar；分子：SiHa、PH3、HzS、HCk Fz、H2O2：陽(yáng)離子：K+、Ca2+：陰離子:P3 S2 HS、Cl、O22 o（三）化學(xué)鍵和晶體結(jié)構(gòu)1 .化學(xué)鍵：相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用叫作化 學(xué)鍵。包括離子鍵和共價(jià)鍵（金屬鍵）。2 .離子建（1

50、）定義：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電 作用叫離子鍵。（2）成鍵元素：活潑金屬（或NHJ）與活潑 的非金屬（或酸根，0H ）（3）靜電作用：指靜電吸引和靜電排斥的平 衡。3 .共價(jià)鍵Y（1）定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的 相互作用叫作共價(jià)鍵。（2）成鍵元素：一般來說同種非金屬元素的 原子或不同種非金屬元素的原子間形成共用電子 對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（3）共價(jià)鍵分類：非極性鍵：由同種元素的原子間的原子間 形成的共價(jià)犍（共用電子對(duì)不偏移）。如在某些非 金屬單質(zhì)（Hz、5、。2、P4）共價(jià)化合物 金2。2、 多碳化合物）、離子化合物（Na?。?、CaC2）中存 在。極性鍵：由不同元素的原子間形成的共價(jià)

51、鍵（共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方）。如 在共價(jià)化合物（HCI、此0、CO2、NH3、H2so4、Si02） 某些離子化合物（NaOH、Na2so4、NH4CI ）中存在。4 .非極性分子和極性分子（1）非極性分子中整個(gè)分子電荷分布是均勻 的、對(duì)稱的。極性分子中整個(gè)分子的電荷分布不 均勻，不對(duì)稱。（2）判斷依據(jù)：鍵的極性和分子的空間構(gòu)型 兩方而因素決定。雙原子分子極性鍵好極性分 子，如：HCI、NO、COo非極性鍵f非極性分子，如：出、。2、N2、02 a多原子分子，都是非極性鍵f非極性分子，如 P4、 S8 0有極性鍵幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱玲非極性分子，如： CO2、CS?、CH4、CI40幾何結(jié)

52、構(gòu)不對(duì)稱今極性分子，如H2O2、NH3、 電005 .分之間作用力和氫鍵（1）分子間作用力把分子聚集在一起的作用力叫作分子間作用 力。又稱范德華力。分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。一般的對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì) 分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、 沸點(diǎn)也越高。（2）氫鍵某些物質(zhì)的分子間H核與非金屬?gòu)?qiáng)的原子的 靜電吸引作用。氫鍵不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵弱 得多，但比范德華力稍強(qiáng)。氫鍵主要存在于HF、H20. NH3、CH3cH20H 分子間。如HF分子間氫鍵如下：人 .人 .N 1 /H氫鍵匕/F，一共階建/國(guó)禊 I故HF、HzO、NH3的沸點(diǎn)分別與同族氫

53、化物沸 點(diǎn)相比反常的高。6.晶體分子晶體$分子間的分子間作用力相結(jié)合的晶體叫作 分子晶體。原子晶體相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng) 狀結(jié)構(gòu)的晶體叫原子晶體。離子晶體離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體叫作離 子晶體。金屬晶體通過金屬離子與自由電子間的較強(qiáng)作用（金屬鍵）形成的單質(zhì)晶體叫作金屬晶體。7.四種晶體類型與性質(zhì)比較1晶體類型離子晶體原子晶體分子品體金屬晶體組成晶體的粒子陽(yáng)離子和陰離子原子分子金屬陽(yáng)離子和自由電子組成晶體粒子間的相互作用離子鍵共價(jià)健范德華力（有的還有氫鍵）金屬鍵典型實(shí)例NaCI金剛石、晶體硅、SiO2. SiC冰、干冰金屬彳1質(zhì)晶體的物理特性熔白沸點(diǎn)熔點(diǎn)較高、沸點(diǎn)高T熔、沸點(diǎn)

54、高熔、沸點(diǎn)低熔沸點(diǎn)高導(dǎo)熱性不良不良不良良導(dǎo)電性固態(tài)不導(dǎo)電，熔化或溶于水能導(dǎo)電差差導(dǎo)電延展不良不良不良良性硬度略硬而脆高硬度較小較大8.物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低的比較（1）不同晶體類型的物質(zhì)：原子晶體離子晶 體分子晶體（2）同種晶體類型的物質(zhì)：晶體內(nèi)微粒間的 作用力越大，溶、沸點(diǎn)越高。原子晶體要比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱（比較鍵能 和維長(zhǎng)），一般地說原子半徑越小，鍵能越大，維 長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，晶體的溶沸點(diǎn)越高。如:熔點(diǎn)：金剛石水晶金剛砂晶體硅（離子晶體要比較離子鍵的強(qiáng)弱，一般地說 陰陽(yáng)離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間 作用力越大，離子鍵越強(qiáng)，溶沸點(diǎn)越高。如：熔點(diǎn)：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl分子晶體：a.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越 大，熔沸點(diǎn)越高。b.組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，極性大則熔沸 點(diǎn)高（如C0>N2）。c.有些還與分子的形狀有關(guān)。如有機(jī)同分異 構(gòu)體中，一般線性分子的熔沸點(diǎn)比帶支鏈的高， 如正戊烷異戊烷 >新戊烷。d.有些與分子中含有的碳碳雙鍵的多少有關(guān)。 組成結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物，一般含碳碳雙鍵多的熔 沸點(diǎn)低，如油酸甘油酯（油）的熔點(diǎn)比硬脂酸甘 油酯（脂肪）的低。