第1講化學(xué)反應(yīng)速率(師)

1、第1講 化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)速率1表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示。2表達(dá)式vc/t，單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)，如密閉容器中，合成氨的反應(yīng)N23H22NH3，開始時(shí)c(N2)8 mol/L，2 min后c(N2)4 mol/L，則用N2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為 2_mol/(Lmin)。3化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系對(duì)于已知反應(yīng)mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來(lái)表示，當(dāng)單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。注意點(diǎn)：(1)

2、由vc/t計(jì)算的反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率而不是瞬時(shí)速率，且無(wú)論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。(2)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。(3)對(duì)于固體或純液體反應(yīng)物，其濃度視為常數(shù)，故不能用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。練習(xí)：1下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)正確的是()A對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大DH和OH的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成解析：選D反應(yīng)速率的大小與反

3、應(yīng)現(xiàn)象是否明顯沒有直接關(guān)系，如H和OH的反應(yīng)幾乎在瞬間完成，沒有明顯現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；固體或純液體的濃度是常數(shù)，即c0，所以一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑不改變分子的能量，分子運(yùn)動(dòng)沒有加快，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.(2013臨沂模擬)化學(xué)反應(yīng)4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol/L。(1)用B表示的反應(yīng)速率是_。(2)分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是_。解析：(1)vB0.3 mol/(Lmin)。(2)各物質(zhì)的反應(yīng)速率比就等于化學(xué)方程式中的系數(shù)比。答案：(1)0.3 mol/(Lmin)(2)321知識(shí)點(diǎn)二：影響化學(xué)反

4、應(yīng)速率的因素1影響因素(1)內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。(2)外因：濃度：增大反應(yīng)物的濃度，可使化學(xué)反應(yīng)速率增大，反之，反應(yīng)速率減小。壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，可使反應(yīng)速率增大，反之，反應(yīng)速率減小。溫度：升高溫度，可使化學(xué)反應(yīng)速率增大，反之，反應(yīng)速率減小。催化劑：使用催化劑，一般可加快反應(yīng)速率。其他因素：固體反應(yīng)物的表面積、超聲波、溶劑、放射線、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨等。2有效碰撞理論(1)有效碰撞：滿足一定方向要求能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)間的碰撞。(2)活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。(3)活化能：活化分子比普通分子所高出的能量，如圖：正反應(yīng)的活化能為E1，逆反應(yīng)的活化能為E2，反應(yīng)熱的數(shù)

5、值是E2E1。3理論解釋(有氣體參加的化學(xué)反應(yīng))項(xiàng)目活化能單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大濃度不變?cè)黾釉黾硬蛔冊(cè)黾釉龃笤龃髩簭?qiáng)不變?cè)黾釉黾硬蛔冊(cè)黾釉龃笊邷囟炔蛔儾蛔冊(cè)黾釉龃笤黾釉龃蠹哟呋瘎p小不變?cè)黾釉龃笤黾釉龃笞⒁恻c(diǎn)(1)改變固體或純液體反應(yīng)物的用量，化學(xué)反應(yīng)速率不變。(2)壓強(qiáng)對(duì)速率的影響是通過改變體積而使?jié)舛雀淖儊?lái)實(shí)現(xiàn)的，對(duì)于沒有氣體參加的反應(yīng)，改變體系壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變。(3)對(duì)于氣體反應(yīng)，有如下幾種類型：類型一：恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)體積減小濃度增大反應(yīng)速率增大。類型二：恒容時(shí)，充入氣體反應(yīng)物反應(yīng)物濃度增大總壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率增大；充

6、入無(wú)關(guān)氣體(稀有氣體或與本反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，如N2等)總壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變反應(yīng)速率不變。類型三：恒壓時(shí)，充入無(wú)關(guān)氣體(稀有氣體或與本反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，如N2等)體積增大各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減小。(4)不論反應(yīng)是放熱還是吸熱，升高溫度，反應(yīng)速率都加快。練習(xí)3.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()A氫氣與氮?dú)饽軌蚓徛胤磻?yīng)生成氨氣，使用合適的催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率B等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等C用鐵片與硫酸制備氫氣時(shí)，濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D增大反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變解析：選

7、A鋅粉與鹽酸的接觸面積大，所以鋅粉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率比鋅片快，B錯(cuò)誤；濃硫酸能夠使鐵鈍化，形成的氧化膜隔絕了硫酸與鐵的接觸，反應(yīng)停止，C錯(cuò)誤；盡管反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，但增大壓強(qiáng)，反應(yīng)體系中的有關(guān)氣體的濃度增大，反應(yīng)速率增大，D錯(cuò)誤。4下列說法正確的是()A升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加D催化劑不影響反應(yīng)的活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率解

8、析：選A升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，A對(duì)；增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變，B錯(cuò)；增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變，C錯(cuò)；催化劑可降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，D錯(cuò)要點(diǎn)記憶：1牢記1個(gè)表達(dá)式：vc/t。2掌握1條規(guī)律：對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)，v(A)v(B)v(C)n(A)n(B)n(C)c(A)c(B)c(C)mnp。3理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的5個(gè)因素：增大反應(yīng)物濃度、增大氣體反應(yīng)物壓強(qiáng)、升高溫度、使用催化劑

9、、增大反應(yīng)物表面積，化學(xué)反應(yīng)速率均增大。4熟記1個(gè)圖像：E1活化能E2逆反應(yīng)活化能HE1E2E3E4高頻考點(diǎn)：考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的比較及“三段式法”計(jì)算1對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)3B (g)2C(g)，在不同條件下，用v(A)、v(B)、v(C)表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為0.5 mol/(Lmin)、1.2 mol/(Lmin)、0.2 mol/(Ls)，用哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率最大？答案：v(C)0.2 mol/(Ls)12 mol/(Lmin)，表示的化學(xué)反應(yīng)速率最大2將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)B(g)=2C(g)D(g)，經(jīng)5 min后達(dá)到平衡，測(cè)得此

10、時(shí)D的濃度為0.5 mol/L，c(A)c(B)35，思考下列問題：(1)你能計(jì)算出前5 min內(nèi)B的反應(yīng)速率嗎？(2)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是多少？答案：(1)0.1 mol/(Lmin)(2)50%知識(shí)點(diǎn)鏈接：1化學(xué)反應(yīng)速率的比較方法(1)轉(zhuǎn)化同一物質(zhì)法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較。如：對(duì)于反應(yīng)2SO2O22SO3，如果v(SO2)2 mol/(Lmin)，v(O2)3 mol/(Lmin)，v(SO3)4 mol/(Lmin)，比較反應(yīng)速率的大小，可以將三者表示的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為O2表示的反應(yīng)速率再作比較。換算得出：v(O2)1 mol/(Lmin)

11、，v(O2)2 mol/(Lmin)，則反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：。(2)比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再對(duì)求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。如反應(yīng)mAnB=pCqD，若，則反應(yīng)速率AB。2“三段式法”的解題模式對(duì)于反應(yīng)mAnBpCqD，t0 s時(shí)A的濃度為a mol/L，B的濃度為b mol/L，反應(yīng)進(jìn)行至t1 s時(shí)，A消耗了x mol/L，則反應(yīng)速率可計(jì)算如下：mA nBpC qD起始/mol/L a b 0 0轉(zhuǎn)化/mol/L x t1時(shí)刻/mol/L ax b 則：v(A) mol/(Ls)，v(B) mol/(Ls)，v(C) mol/(Ls

12、)，v(D) mol/(Ls)。例1雙選題(2011海南高考)對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng)，下列說法正確的是()AH2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為21B反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等解析A選項(xiàng)，速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)為12；B選項(xiàng)，凈速率在中學(xué)沒有出現(xiàn)過，但根據(jù)平均速率的求算，為反應(yīng)物的凈減少量，該項(xiàng)正確；C項(xiàng)明顯錯(cuò)誤，反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率是減小的過程，而逆反應(yīng)速率是增大的過程；D選項(xiàng)，用化學(xué)平衡的概念判斷，正確。答案BD1對(duì)反應(yīng)

13、A3B2C來(lái)說，下列反應(yīng)速率中最快的是()Av(A)0.3 molL1min1Bv(B)0.6 molL1min1Cv(C)0.5 molL1min1Dv(A)0.01 molL1s1解析：選D以“A”為基準(zhǔn)物質(zhì)，“min”為時(shí)間單位表示反應(yīng)速率，則有：A項(xiàng)：v(A)0.3 molL1min1；B項(xiàng)：v(A)v(B)0.6 molL1min10.2 molL1min1；C項(xiàng)：v(A)v(C)0.5 molL1min10.25 molL1min1；D項(xiàng)：v(A)0.01 molL1s160 smin10.6 molL1min1。2向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體，在一定溫度下

14、發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)3Z(g)。(1)經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y表示的速率為_，X的轉(zhuǎn)化率為_。(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲：v(X)3.5 mol/(Lmin)；乙：v(Y)2 mol/(Lmin)；丙：v(Z)4.5 mol/(Lmin)；?。簐(X)0.075 mol/(Ls)。若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是_(填序號(hào))。解析：(1)壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則依據(jù)三段式計(jì)算：2X(g)Y(g)3Z(g)起始/mol 3 00轉(zhuǎn)化/

15、mol 2aa 3a平衡/mol32a a 3a所以有32a1.23，a0.3 mol，則v(Y)0.03 mol/(Lmin)。X的轉(zhuǎn)化率100%20%。(2)均用X來(lái)表示反應(yīng)速率：甲：v(X)3.5 mol/(Lmin)，乙：v(X)2v(Y)4 mol/(Lmin)，丙：v(X)v(Z)3 mol/(Lmin)，?。簐(X)600.075 mol/(Lmin)4.5 mol/(Lmin)，反應(yīng)速率大小順序?yàn)槎∫壹妆?，由于溫度越高，反?yīng)速率越快，故四容器溫度由高到低的順序?yàn)槎∫壹妆?。答案?1)0.03 mol/(Lmin)20%(2)丁乙甲丙 考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率的圖像及其應(yīng)用在一定條件下

16、的2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。在2 min后的t1、t2、t3、t4時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，其速率與反應(yīng)時(shí)間圖像如圖。請(qǐng)思考下列問題：1反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的反應(yīng)速率為多少？答案：0.05 mol/(Lmin)2該反應(yīng)的化學(xué)方程式如何書寫？答案：3XY2Z3已知：該反應(yīng)H0，t1、t2、t3、t4時(shí)刻改變的外界因素分別是什么？答案：增大c(Z)、使用催化劑、降低溫度、增大壓強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)鏈接：解答有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率圖像的題目，首先應(yīng)明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義，然后抓住關(guān)鍵點(diǎn)進(jìn)行分析，最后結(jié)合圖像聯(lián)想規(guī)律綜合解答。1物質(zhì)的量(或濃度)時(shí)間圖像及應(yīng)用

17、例如：某溫度時(shí)，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算：(1)某物質(zhì)的平均反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，如v(X) mol/(Ls)，Y的轉(zhuǎn)化率100%。(2)確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：(n1n3)(n2n3)n2。2速率溫度(T)或壓強(qiáng)(p)圖像及應(yīng)用以N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1為例由圖可知v(吸熱)受溫度的影響大，v(縮體)受壓強(qiáng)的影響大。例2(2012福建高考)一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是()A在05

18、0 min之間，pH2和pH7時(shí)R的降解百分率相等B溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小CR的起始濃度越小，降解速率越大D在2025 min之間，pH10時(shí)R的平均降解速率為0.04 molL1min1解析選項(xiàng)A，在050 min之間，pH2和pH7時(shí)R降解百分率相等，A正確；選項(xiàng)B，溶液的酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大，B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，由題給信息，無(wú)法得出該結(jié)論，C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，在2025 min，pH10時(shí)R的平均降解速率為4106molL1min1。答案A3(2010福建高考)化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)48 min間的平均反

19、應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL1解析：選B48 min間化合物Bilirubin的濃度變化為c10 molL1，則v(Bilirubin)2.5 molL1min1；根據(jù)圖示，每隔4 min化合物Bilirubin的濃度減小一半，則16 min時(shí)化合物Bilirubin的濃度為8 min時(shí)濃度的1/4，故16 min時(shí)其濃度為10 molL11/42.5 molL1，B項(xiàng)正確。4某

20、密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，下列說法中正確的是()A3040 min間該反應(yīng)使用了催化劑B化學(xué)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度D8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 molL1min1解析：選DA項(xiàng)，若使用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，A不正確；由物質(zhì)的量濃度時(shí)間圖像可知，A、B的濃度變化相同，故A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，都為1，由反應(yīng)速率時(shí)間圖像可知，30 min時(shí)改變的條件為降壓，40 min時(shí)改變的條件為升溫，且升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

21、8 min前A的平均反應(yīng)速率為(2.0 molL11.36 molL1)/8 min0.08 molL1min1。專題：在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，若搞清某個(gè)因素的影響，均需控制其他因素相同或不變，才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因此，變量控制思想在這部分體現(xiàn)較為充分，在高考題中近幾年也考查較多，且多以探究型實(shí)驗(yàn)題的形式出現(xiàn)。這類題目以實(shí)驗(yàn)為研究手段，盡管涉及因素較多，有其復(fù)雜性，但仍然重在考查考生的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能、分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?考查形式(1)以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓考生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)反應(yīng)速率的影響。(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓考生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因

22、素對(duì)反應(yīng)速率的影響。2解題策略(1)確定變量：在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，故多搞清某個(gè)因素的影響均需控制其他因素相同或不變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，從而理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素。(2)定多變一：在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效：解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法作出正確判斷。典例印證(2012廣東高考)碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 molL

23、1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1 K2S2O8、0.10 molL1 Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2O2I=2SOI2 (慢)I22S2O=2IS4O (快)(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的_耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2O與S2O初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(S2O)n(S2O)_。(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表： 實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.

24、01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_ mL，理由是_。(3)已知某條件下，濃度c(S2O)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O)t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。解析(1) 淀粉溶液遇I2顯藍(lán)色，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，溶液中有I2，說明Na2S2O3耗盡。由題給離子反應(yīng)可得關(guān)系式S2OI22S2O，n(S2O)n(S2O)2時(shí)，能觀察到藍(lán)色。(2)對(duì)照實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響須保證其他條件完全一致，故應(yīng)加水2.0 mL以保證溶液總體積相同。(3)溫度降低反應(yīng)速率變慢，加入催化劑，反應(yīng)速率加快

25、。 答案(1)S2O(其他合理寫法也可)2(2)2.0保證溶液總體積相同，僅改變S2O的濃度而其他物質(zhì)的濃度不變(其他合理答案也可)(3)如如圖專題集訓(xùn)1(2011福建高考)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO5SO2H=I25SOH2O，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：0.01 molL1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01 molL1Na2SO3溶液的體H2O的體積/mL積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/C溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間/s實(shí)驗(yàn)15V13525實(shí)驗(yàn)2554025實(shí)驗(yàn)355V20該實(shí)驗(yàn)的目的

26、是_；表中V2_mL。解析：由實(shí)驗(yàn)中改變的反應(yīng)條件有溫度、水的體積(引起反應(yīng)物濃度的變化)知，本實(shí)驗(yàn)探究的是反應(yīng)速率與溫度、濃度之間的關(guān)系，由實(shí)驗(yàn)2、實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)條件知，二者溫度不同，故其他條件應(yīng)該相同，V2應(yīng)該是40 mL。答案：探究該反應(yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉濃度的關(guān)系(或其他合理答案)40 2(2010新課標(biāo)全國(guó)卷)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_。(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_。(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO44種溶液，可與上

27、述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是_。(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)。(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1_，V6_，V9_。反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈_色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈_色。該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少

28、量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：_。解析：稀硫酸與鋅的反應(yīng)過程中加入少量硫酸銅，是利用鋅置換出銅，構(gòu)成CuZn微電池，加快鋅的反應(yīng)速率，Ag2SO4溶液也可以達(dá)到同樣效果。由于是研究CuSO4的量對(duì)氫氣生成速率的影響，所以硫酸的濃度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的體積相同，所以V1V5均為30，由F組數(shù)據(jù)可知，CuSO4溶液的體積加水的體積為20 mL。A組中無(wú)銅生成，反應(yīng)后鋅呈灰黑色，E組中生成較多的銅，呈暗紅色。有較多的銅生成時(shí)，其覆蓋在鋅表面，降低了鋅與溶液的接觸面

29、積。答案：(1)ZnCuSO4=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成CuZn微電池，加快了氫氣生成的速率(3)Ag2SO4溶液(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(任寫兩種即可)(5)301017.5灰黑暗紅當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積1(2010海南高考)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)解析：選C速率之比等于化學(xué)方

30、程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。A項(xiàng)，v(W)v(Z)；B項(xiàng)，3v(X)2v(Z)；C項(xiàng)，2v(X)v(Y)；D項(xiàng)，2v(W)3v(X)。2(2013馬鞍山質(zhì)檢)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()A同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D相同溫度下，H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)中，密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為0.020 mol/L的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010 mol/L的反應(yīng)速率解析：選D同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反

31、應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律，A錯(cuò)；化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)是放熱還是吸熱無(wú)關(guān)，B錯(cuò)；催化劑能改變反應(yīng)速率，但不一定加快化學(xué)反應(yīng)速率，而且催化劑不能改變轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)；同一個(gè)反應(yīng)中，物質(zhì)的濃度越高，反應(yīng)速率越大，D正確。3合成氨反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖：下列說法正確的是()At1時(shí)升高了溫度 Bt2時(shí)使用了催化劑Ct3時(shí)增大了壓強(qiáng) Dt4時(shí)降低了溫度解析：選B升溫，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)升高，但由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，達(dá)到新的平衡之前，正反應(yīng)速率應(yīng)增大，A不對(duì)；加壓，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，C不對(duì)；降溫，正

32、、逆反應(yīng)速率瞬間降低，D不對(duì)。4.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如如圖所示：(1)從反應(yīng)開始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為_，X的物質(zhì)的量濃度減少了_，Y的轉(zhuǎn)化率為_。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如如圖所示。則下列說法符合該圖像的是_。At1時(shí)刻，增大了X的濃度Bt1時(shí)刻，升高了體系溫度Ct1時(shí)刻，縮小了容器體積Dt1時(shí)刻，使用了催化劑解析：(1)分析圖像知：c(Z)0.79 mol/L，v(Z)0.079 mol/(Ls)，c(X)0.395 mol/L。Y的轉(zhuǎn)化率(Y)1

33、00%79.0%。(2)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79 mol，Y為0.79 mol，Z為1.58 mol可知化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為112，則化學(xué)方程式為X(g)Y(g)2Z(g)。(3)由圖像可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度，升高體系溫度均不會(huì)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A、B錯(cuò)誤。由(2)中的解析可知，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器體積或增大壓強(qiáng)，均可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，C正確。D使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，D正確。答案：(1)0.079 mol/(Ls)0.395 mol/L79.0%(2)X(g)Y

34、(g)2Z(g)(3)CD一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列說法中正確的是()A增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大B使用合適的催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大C對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率D升高溫度，只能增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率解析：選B增大濃度和增大氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)(縮小體積)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，只能增大活化分子數(shù)；升溫和使用催化劑才能增大活化分子百分?jǐn)?shù)；增大壓強(qiáng)只能增大有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率。2(2013太原模擬)反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()A

35、v(A)0.15 molL1min1Bv(B)0.01 molL1s1Cv(C)0.40 molL1min1Dv(D)0.45 molL1min1解析：選D對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)而言，可以用不同的物質(zhì)表示其速率，比較化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢時(shí)需用同一種物質(zhì)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其計(jì)算依據(jù)是不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。根據(jù)：v(A)v(B)v(C)v(D)1322，轉(zhuǎn)化為用A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：A項(xiàng)：v(A)0.15 molL1min1；B項(xiàng)：v(A)0.20 molL1min1；C項(xiàng)：v(A)0.20 molL1min1；D項(xiàng)：v(A)0.225 molL1min1。故

36、反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)镈CBA，故選D。3(2013廈門模擬)在一定條件下的密閉容器中存在下列四個(gè)平衡體系，增大容器的體積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是()A2SO2O22SO3BCOH2OCO2H2CCO2(g)H2OH2CO3DFe33SCNFe(SCN)3解析：選D增大容器的體積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參加或生成的反應(yīng)的反應(yīng)速率有影響，對(duì)于沒有氣體參加或生成的反應(yīng)的反應(yīng)速率無(wú)影響，D項(xiàng)正確。42SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()A催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)

37、到平衡的時(shí)間D在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔 t1t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v解析：選D催化劑可以同等程度的增大正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；如果是通入稀有氣體增大了體系壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度未變，反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；降溫，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡的時(shí)間增長(zhǎng)，C錯(cuò)誤；D是反應(yīng)速率的定義，正確。5.(2012泰州模擬)對(duì)可逆反應(yīng)：A(g)B(s)C(s)D(g)H0。如圖所示為正、逆反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)關(guān)系的示意圖，如果在t1時(shí)刻改變以下條件：加入A；加入催化劑；加壓；升溫；減少C，符合圖示條件的是()A BC D解析：選A從圖看出，在t1時(shí)刻改變條件

38、使正、逆反應(yīng)速率(v)均增大且平衡不移動(dòng)，符合題意的只有加入催化劑和加壓(此反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng))。6.一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2CB反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)v(D)C反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(Ls)D反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等解析：選CA中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20)mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40)mo

39、l6342，所以化學(xué)方程式為3B4C6A2D，A錯(cuò)誤；不論在什么時(shí)刻，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B、D錯(cuò)誤。7(2013鎮(zhèn)江質(zhì)檢)將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 molL1，現(xiàn)在有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL1s1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL1s12 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1其中正確的是()A BC D解析：選B根據(jù)v，v(A)v(C)0.3 molL1s1，v(B)

40、v(C)0.15 molL1s1。2 s時(shí)消耗A的物質(zhì)的量為：0.3 molL1s12 L2 s1.2 mol，A的轉(zhuǎn)化率為100%30%,2 s時(shí)，c(B)1 molL10.15 molL1s12 s0.7 molL1。8(2012威海質(zhì)檢)反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()增加C的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A BC D解析：選C增大固體的量、恒容時(shí)充入惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。9圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(

41、g)H0在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況，下列說法正確的是()A圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度B圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強(qiáng)C圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是升高溫度D圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣解析：選B圖甲中t2時(shí)刻改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大，且反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以改變的措施為增大壓強(qiáng)或使用催化劑，B對(duì)、A錯(cuò)；圖乙中t2時(shí)刻改變條件，CO2濃度增大，CO濃度減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。升高溫度，平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)；減小H2O(g)濃度，

42、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則CO2濃度減小，D錯(cuò)。10.(2013長(zhǎng)沙模擬)用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是()AOE段表示的平均速率最快BEF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(Lmin)COE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為267DF點(diǎn)收集到的CO2的量最多解析：選BOE段、EF段、FG段中生成的CO2分別為0.01 mol、0.02 mol、0.005 mol，則消耗HCl的量分別為0.02 mol、0.04 mol、0.01 mol，用HCl表示

43、的反應(yīng)速率分別為0.2 mol/(Lmin)、0.4 mol/(Lmin)、0.1 mol/(Lmin)，所以EF段平均反應(yīng)速率最快，G點(diǎn)收集到的CO2的量最多。二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(10分)在一個(gè)容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)aA(g)bB(g)pC(g)H？反應(yīng)情況記錄如表：時(shí)間c(A)(molL1)c(B)(molL1)c(C)(molL1)0130第2 min0.82.60.4第4 min0.41.81.2第6 min0.41.81.2請(qǐng)仔細(xì)分析，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)a_，b_，p_。(取最小正整數(shù))(2)第2 min到第4 min內(nèi)A的平

44、均反應(yīng)速率v(A)_molL1min1。(3)若從開始到第4 min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92 kJ，則該反應(yīng)的H_。解析：(1)由表中數(shù)據(jù)可知在46 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則4 min內(nèi)A、B、C的濃度變化分別為0.6 molL1、1.2 molL1、1.2 molL1，A、B、C的濃度變化之比為122，所以a1，b2，p2。(2)24 min內(nèi)A的濃度變化為0.8 molL10.4 molL10.4 molL1，所以A的反應(yīng)速率為0.4 molL12 min0.2 molL1min1。(3)從開始到第4 min建立平衡，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.6 molL12 L1.2

45、 mol，所以1 mol A反應(yīng)放出的熱量為235.92 kJ1.2 mol196.6 kJmol1，所以H196.6 kJmol1。答案：(1)122(2)0.2(3)196.6 kJmol112.(14分)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_(填選項(xiàng))。At0t1Bt1t2Ct2t3Dt3t4 Et4t5 Ft5t6(2)t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是(填選項(xiàng))：t1時(shí)刻_；t3時(shí)刻_；t4時(shí)刻_。A增大壓強(qiáng) B減小壓強(qiáng) C升高溫度D降低溫度 E加催化劑 F充入氮?dú)?/p>

46、(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_(填選項(xiàng))。At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_。解析：(1)由化學(xué)平衡狀態(tài)的特征v(正)v(逆)推知：A、C、D、F處于平衡狀態(tài)。(2)t1時(shí)刻，平衡逆向移動(dòng)，v(逆)增大的程度大于v(正)增大的程度，改變的條件是升高溫度，t3時(shí)刻，v(正)和v(逆)增大的程度相同，改變的條件是加催化劑；t4時(shí)刻，平衡逆向移動(dòng)，v(正)減小的程度大于v(逆)減小的程度，改變的條件是減小壓強(qiáng)。(3)反應(yīng)至t1時(shí)刻后，平衡不移動(dòng)或是逆向移動(dòng)，氨含量減少，故t0t1段氨的百分含量最高。(4)t6時(shí)刻，分離出部分NH3，v(逆)瞬時(shí)減小，v(正)不變，平衡正向移動(dòng)，據(jù)此畫曲線即可。(5)設(shè)反應(yīng)