物質(zhì)的分類hcf學(xué)習(xí)教案

1、會計(jì)學(xué)1物質(zhì)物質(zhì)(wzh)的分類的分類hcf第一頁，共37頁。圖書館里有許許多多的書籍(shj)，為什么你很快就找到你需要的書？第1頁/共37頁第二頁，共37頁。華潤(hu rn)萬佳超市超市里有成千上萬種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要(xyo)的東西第2頁/共37頁第三頁，共37頁。物以類聚(w y li j)，人以群分第3頁/共37頁第四頁，共37頁。探究：試想想，沒有分類(fn li)的世界的模樣？ 目的和意義：能夠(nnggu)提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快更便捷的達(dá)到目的。第4頁/共37頁第五頁，共37頁。 分類方法的應(yīng)用在日常生活中是非常普遍(pbin)的，我們應(yīng)該善于發(fā)

2、現(xiàn)和學(xué)會使用，以提高我們工作和學(xué)習(xí)的效率。1、分類：把某些特征(tzhng)相似的物體歸類到一起的方法。2、意義：第5頁/共37頁第六頁，共37頁。案例(n l)1：3、簡單(jindn)分類法Na2CO3K2CO3K2SO4Na2SO4鈉 鹽鈉 鹽鉀 鹽鉀 鹽硫酸鹽硫酸鹽碳酸鹽碳酸鹽（1）交叉(jioch)分類法標(biāo)準(zhǔn): 分類并沒有唯一性，它會根據(jù)分類的標(biāo)準(zhǔn)不同而不同。第6頁/共37頁第七頁，共37頁。 案例2、對下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行(jnxng)分類：（1）硫在氧氣里燃燒（2）紅磷在氧氣里燃燒（3）鐵絲在氧氣里燃燒（4）鋁箔在氧氣里燃燒交叉(jioch)分類法應(yīng)用三個標(biāo)準(zhǔn)(biozhn)：是不是

3、化合反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物的特點(diǎn)是不是氧化反應(yīng)第7頁/共37頁第八頁，共37頁?；瘜W(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)按反應(yīng)前后(qinhu)種類、類別分類化合反應(yīng)(hu h fn yn)A+B=AB分解反應(yīng)AB=A+B置換反應(yīng)A+BC=AB+C復(fù)分解AB+CD=AD+BC按得氧、失氧分類氧化反應(yīng)還原反應(yīng)第8頁/共37頁第九頁，共37頁。H2SO4HClHNO3H2SO3含氧酸無氧酸一元酸二元酸交叉(jioch)分類法對事物認(rèn)識較全面，彌補(bǔ)單一(dny)分類方法的不足。第9頁/共37頁第十頁，共37頁。物質(zhì)(wzh)純凈(chnjng)物混合物單 質(zhì)化合物金 屬非金屬氧化物Fe、CuC、O2非金屬(jnsh

4、)氧化物金屬(jnsh)氧化物 CO2、H2O MgO、Fe2O3HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2NaCl、Na2CO3：空氣、石灰石、各種溶液酸 堿 鹽(物質(zhì)種類)(元素種類)（2）樹狀分類法第10頁/共37頁第十一頁，共37頁。 元素與氧化合生成(shn chn)的化合物叫做氧化物(有且只有兩種元素組成）。 1、氧化物：氧化物按組成(z chn)元素按水化物酸堿性非金屬氧化物 CO、H2O金屬(jnsh)氧化物 MgO、Na2O酸性氧化物 SO3 堿性氧化物 CaO 其他 CO、NO能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,稱為酸性氧化物 CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 + H

5、2O 第11頁/共37頁第十二頁，共37頁。無機(jī)化合物氧化物堿酸按是否(sh fu)含氧含氧酸按電離(dinl)H+數(shù)目一元酸二元酸多元酸按有無(yu w)揮發(fā)性揮發(fā)性酸難揮發(fā)性酸按溶解性鹽可溶性堿難溶性堿按OH-數(shù)目-一元堿、二元堿、三元堿正鹽堿式鹽酸式鹽無氧酸HNO3、H2SO4HCl、H2SHCl、HNO3H2SO4、H2CO3H3PO4HCl、HNO3H2SO4、H3PO4NaOH、Ca(OH)2、NH3H2OFe(OH)3、Cu(OH)2NaCl、CaSO4Cu2(OH)2CO3NaHCO3、NaHSO4第12頁/共37頁第十三頁，共37頁。第13頁/共37頁第十四頁，共37頁。1.

6、陽光照進(jìn)樹林,為什么會有一條光亮的通路?2.向豆?jié){里加入石膏(shgo)，就變成了豆腐，是什么原因呢？3.為什么在長江的入?？跁纬缮持?4.明礬為什么能凈水?你知道(zh do)嗎?第14頁/共37頁第十五頁，共37頁。把一種或多種物質(zhì)分散(fnsn)在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。1）分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)。2）分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)。2、分散系的分類：按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)，可有9種組合方式。注意：混合物第15頁/共37頁第十六頁，共37頁。分散(fnsn)質(zhì)分散劑氣態(tài)(qti)液態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)第16頁/共37頁第十七頁，共37頁。分散系的分類: 按照(nzho)分

7、散質(zhì)粒子的大小來分：溶液(rngy)、濁液、膠體膠體(jio t):分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系.第17頁/共37頁第十八頁，共37頁。溶液、濁液、膠體大小性質(zhì)(xngzh)的區(qū)別溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質(zhì)粒分散質(zhì)粒子大小子大小外觀特征外觀特征常見的膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉(dinfn)膠體、蛋白質(zhì)、血液、豆?jié){、墨水、涂料、肥皂水 1nm1100nm100nm穩(wěn)定(wndng)均一較穩(wěn)定均一不穩(wěn)定 不均一第18頁/共37頁第十九頁，共37頁。晨霧氣 溶 膠煙白云第19頁/共37頁第二十頁，共37頁。液溶膠(rngjio)第20頁/共37頁第

8、二十一頁，共37頁。固 溶 膠煙水晶有色玻璃第21頁/共37頁第二十二頁，共37頁。3.將膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，觀察將膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。第22頁/共37頁第二十三頁，共37頁。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl透明、澄清(chngqng)、較穩(wěn)定第23頁/共37頁第二十四頁，共37頁。過濾后的現(xiàn)象過濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體膠體泥水泥水光束照射時的現(xiàn)象光束照射時的現(xiàn)象原因分析原因分析Fe(OH)3膠體膠體CuSO4溶液溶液形成(xngchng)一條光亮的通路膠體的直徑在1-100nm之間，能使光波(gungb)發(fā)生散射無現(xiàn)象(x

9、inxing)產(chǎn)生溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱無變化由渾濁變澄清第24頁/共37頁第二十五頁，共37頁。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：光束(gungsh)通過液體時觀察到有一條光亮的通路第25頁/共37頁第二十六頁，共37頁。樹林(shln)中的丁達(dá)爾效應(yīng)第26頁/共37頁第二十七頁，共37頁。電影放映(fngyng)時的丁達(dá)爾效應(yīng)第27頁/共37頁第二十八頁，共37頁。溶液(rngy)濁液 膠體粒子通過吸附而帶有電荷，同種膠體粒子的電性相同，相互排斥膠體粒子做不停的、無規(guī)則的布朗運(yùn)動第28頁/共37頁第二十九頁，共37頁。4膠體(jio t)介穩(wěn)性的破壞膠粒帶電(di din)情況：金屬氫氧化物、金

10、屬氧化物和AgI的膠粒一般帶正電荷，而金屬硫化物和硅酸的膠粒一般帶負(fù)電荷，有些膠粒不帶電(di din)。 第29頁/共37頁第三十頁，共37頁。陰極陽極 Fe(OH)3膠體(jio t)應(yīng)用：工業(yè)(gngy)除塵實(shí)驗(yàn)結(jié)果陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺Fe(OH)3膠體粒子帶有正電荷，在電流作用下，向陰極移動第30頁/共37頁第三十一頁，共37頁。第31頁/共37頁第三十二頁，共37頁。半透膜滲析法濾紙 過濾（例如分離淀粉(dinfn)膠體和NaCl溶液）第32頁/共37頁第三十三頁，共37頁。膠體、溶液、濁液三種(sn zhn)分散系的比較溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質(zhì)粒分散質(zhì)粒子大小子大小能否通過能否通過濾紙濾紙能否通過能否通過半透膜半透膜外觀特征外觀特征1nm1100nm100nm穩(wěn)定(wndng)均一較穩(wěn)定(wndng)均一不穩(wěn)定 不均一能能不能不能不能能第33頁/共37頁第三十四頁，共37頁?；瘜W(xué)物質(zhì)溶液(rngy)膠體(jio t)分散劑是水或液體(yt)濁液d100nm小結(jié):純凈物混合物（分散系）膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)過濾紙不過半透膜布朗運(yùn)動電泳現(xiàn)象膠體聚沉加熱加入電解質(zhì)帶相反電荷膠體直徑范圍少量電荷第34頁/共37頁第三十五頁，共37頁。 A. B.分散質(zhì)粒子直徑的大小分散質(zhì)粒子直徑的大小 C.能否透