元素周期律作業(yè)1

1、元素周期律作業(yè)1.下列說(shuō)法正確的是A. I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)B. P的非金屬性強(qiáng)于Si,H3PO4比H2SQ3的酸性強(qiáng)C. A12O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4A.0.8010-10m2 .已知下列元素的原子半徑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)磷原子的半徑可能是原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17B.1.1010-10mC.1.2010-10mD.0.7010-10m3 .下列各組順序的排列不正確的是B.熱穩(wěn)定性：HClH2sD.堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHA,原子半徑：Na

2、MgC.酸性強(qiáng)弱：H2CO3VH2SO44 .X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，丫原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與丫處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與丫、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B.元素X能與元素Y形成化合物X2Y3C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmRD.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸5 .下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。ABDEFCGH(1)上述元素的

3、單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是(填名稱(chēng))；(2) D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是的緣故；(3)在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為,該物質(zhì)溶于水后的溶液呈性(填酸、堿”或中”)(4)現(xiàn)有另一種元素X,其原子獲得一個(gè)電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的，則X是周期表中第族元素；(5)神舟六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收航天員呼出的CO2,你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的元素組成的(填元素符號(hào))，用化學(xué)方程式表示吸收原理：。飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，最好在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體的電子式為。6 .某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)

4、了如下系列實(shí)驗(yàn)。1 .(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1molL1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)3結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)最慢。(2)將NaOH溶液與NH4C1溶液混合生成NH3H2。，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3H2。，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由：,。n.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱(chēng)為,干燥管D的作用是。(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為、,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為。(5)若

5、要證明非金屬性：CSi,則A中加、B中加Na2CO3、C中加,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為答案解析1. (2019四川高一月考)下列說(shuō)法正確的是A. I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)B. P的非金屬性強(qiáng)于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)C. A12O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D. SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【答案】B【解析】A.非金屬性BrI,則HBr比HI的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B.非金屬性PSi,則H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)，B正確；C. Al2O3屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，MgO屬于堿性氧化物，與NaOH

6、溶液不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. SO2在酸性環(huán)境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸鋼，則SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液只得到【答案】B【解析】同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，同一主族的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大。由于P與N是同一主族的元素，所以原子半徑R(P)R(S);R(P)R(P)1.0210-10m。對(duì)選項(xiàng)給出的半徑大小進(jìn)行判斷，得到結(jié)論是只有1.1010-10m,故選項(xiàng)是Bo3.(2019懷化市第三中學(xué)高一月考)下列各組順序的排列不正確的是A,原子半徑：NaMgB,熱穩(wěn)定性：HClH2sC.酸性強(qiáng)弱：H2CO3VH2SO4D.堿性強(qiáng)弱：KOHMg,A正確；B.

7、氯和硫位于同一周期，氯的核電荷數(shù)比硫大，對(duì)外層電子的吸引能力強(qiáng)，非金屬性氯大于硫，所以熱穩(wěn)定性：HClH2S,B正確；C. 因?yàn)镠2SO4與NaHCO3反應(yīng)，生成Na2SO4、H2O和CO2氣體，所以酸性強(qiáng)弱：H2CO3VH2SO4,C正確;D. K與Na都是堿金屬元素，鉀比鈉多一個(gè)電子層，金屬性KNa,所以堿性強(qiáng)弱：KOHNaOH,D錯(cuò)誤。故選D。4. （2019湖南武岡市第一中學(xué)高一期中）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半彳5最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與丫處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、

8、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B.元素X能與元素丫形成化合物X2Y3C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmRD.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸【答案】C【解析】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y是O;R與Y處于同一族，因此R是S;Y、R原子的核外電子數(shù)之和是24,所以Z、W原子的核外電子數(shù)之和應(yīng)是24,又因?yàn)閆、W、R處于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，所以Z、W為Na和Al。X是H元素，丫

9、是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素。A、Y、Z、W形成的具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子為O2-、Na+、Al3+,根據(jù)核外電子排布相同的離子，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，其半徑依次減小，故A錯(cuò)誤；B、X和丫元素能形成2種化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2），故B錯(cuò)。C、元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因?yàn)閅（O元素）和R（S元素）的非金屬性強(qiáng)弱：YR,所以對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：XmYXmR,故C正確；D、W元素最高價(jià)氧化物的水化物是Al（OH）3,是兩性氫氧化物，R元素最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4,屬于強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；答案選BC。5. （2019貴陽(yáng)清鎮(zhèn)北大

10、培文學(xué)校高一期中）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。ABDEFCGH(1)上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是(填名稱(chēng))；(2) D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是的緣故；(3)在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為,該物質(zhì)溶于水后的溶液呈性(填酸、堿”或中”)(4)現(xiàn)有另一種元素X,其原子獲得一個(gè)電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的，則X是周期表中第族元素；(5)神舟六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收航天員呼出的CO2,你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的元素組成的(填元素符號(hào))，用化學(xué)方程式表示吸收原理：。飛船中需要制造一種適合航天

11、員生存的人工態(tài)環(huán)境，最好在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體的電子式為c【答案】(1)碳(3) D的非金屬性比G強(qiáng)(4) H可出H(5) VHA(6) C、F2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可以確定A是H,B是He,C是Na,D是C,E是N,F是O,G是Si,H是Cl.(1)上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是屬于原子晶體的金剛石，原子晶體的物質(zhì)具有較高的熔點(diǎn)，故為C；(2)元素的非金屬性CSi,元素的非金屬性越強(qiáng)則氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以C的氫化物比Si的氫化物穩(wěn)定，故：D的非金屬性比G強(qiáng)；(3)在一定條件下，H與N可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物氨氣，氨氣

12、是氮原子和氧原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，電子式為：氨氣極易溶于水，其水溶液氨水顯堿性；(4)氟元素毫無(wú)疑問(wèn)是得電子能力最強(qiáng)的，他可以與幾乎所有的單質(zhì)反應(yīng)，所以該元素為F,位于第VHA族。(5)有鈉元素和氧元素組成的過(guò)氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，2Na2O2+2COL2NaCO3+O2,常被用作供氧劑，氮?dú)馐且环N無(wú)毒的氣體，常用作保護(hù)氣。6. (2019懷仁縣第一中學(xué)高一月考)某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。1 .(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1molL1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)3結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)最慢。(2)將NaOH溶液

13、與NH4C1溶液混合生成NH3H2。，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3H2。，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由：,。n.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱(chēng)為,干燥管D的作用是。(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為、,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為。(5)若要證明非金屬性：CSi,則A中加、B中加Na2CO3、C中加,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為?！敬鸢浮?1)鉀鋁(2)不合理用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH3H2O不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)濃鹽酸KMnO4Na2sS2+C12=SJ+2C1(5)硫酸Na2SiO3有白色膠狀沉淀產(chǎn)生【解析】(1)由鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸減弱，可確定與鈉反應(yīng)最劇烈、與鋁的反應(yīng)最慢。(2)用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH3H2O不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，因此推測(cè)不合理；(3)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱(chēng)為分液漏斗，倒置干燥管D起防止倒吸作用；(4)要驗(yàn)證氯的