質(zhì)量守恒定律與化學方程式復習PPT課件

1、1 1、學會質(zhì)量守恒定律的靈活運用、學會質(zhì)量守恒定律的靈活運用2 2、知道化學方程式表達的意義并熟練書寫化學方程式、知道化學方程式表達的意義并熟練書寫化學方程式3 3、正確區(qū)分化學反應類型、正確區(qū)分化學反應類型第1頁/共37頁化學方程式化學方程式書寫依據(jù)書寫步驟意義應用質(zhì)量守恒定律客觀事實內(nèi)容解釋應用化學反應化學反應基本類型其他類型化合反應分解反應置換反應復分解反應 氧化反應、還原反應等 知識網(wǎng)絡各自的特點各自的特點課本課本 102-107頁頁第2頁/共37頁考點一、質(zhì)量守恒定律考點一、質(zhì)量守恒定律第3頁/共37頁反應前后一定不變、反應前后一定不變、 一定改變、可能改變的一定改變、可能改變的是

2、什么？是什么？ 第4頁/共37頁原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子數(shù)目原子數(shù)目原子種類原子種類微觀微觀六不變六不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類一定改變一定改變宏觀宏觀可能改變可能改變分子的個數(shù)分子的個數(shù)元素的化合價元素的化合價元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的狀態(tài)、體積物質(zhì)的狀態(tài)、體積第5頁/共37頁第6頁/共37頁例例1 1、20152015河南河南 下列實驗能夠直接用于下列實驗能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是驗證質(zhì)量守恒定律的是( ( ）B B利用有氣體參加或有氣體生成的化利用有氣體參加或有氣體生成的化學反應驗證質(zhì)量守恒定律時，應該學反應驗證質(zhì)量守恒定律時，應該在

3、密閉容器中進行實驗。在密閉容器中進行實驗。方法方法總結(jié)總結(jié)典例解析典例解析 類型一類型一 實驗驗證質(zhì)量守恒定律實驗驗證質(zhì)量守恒定律第7頁/共37頁1 1、在下列物質(zhì)的變化中，、在下列物質(zhì)的變化中，不能不能用質(zhì)量守恒定用質(zhì)量守恒定律解釋的是（律解釋的是（ ）A. A. 煤燃燒后剩余煤渣的質(zhì)量小于煤的質(zhì)量煤燃燒后剩余煤渣的質(zhì)量小于煤的質(zhì)量 B. B. 伐倒的樹木放置一段時間后質(zhì)量會減少伐倒的樹木放置一段時間后質(zhì)量會減少C. C. 鐵生銹以后總質(zhì)量比原來鐵的質(zhì)量大鐵生銹以后總質(zhì)量比原來鐵的質(zhì)量大 D. D. 高錳酸鉀受熱分解后固體質(zhì)量減少高錳酸鉀受熱分解后固體質(zhì)量減少B第8頁/共37頁例例2 2（2

4、015 2015 泰安）泰安）20152015年我國計劃發(fā)射年我國計劃發(fā)射4 4顆北斗顆北斗三期試驗衛(wèi)星，對全球?qū)Ш街械男录夹g進行驗證。三期試驗衛(wèi)星，對全球?qū)Ш街械男录夹g進行驗證。發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是胼發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是胼(N(N2 2H H4 4),),反應的化反應的化學方程式為學方程式為: : 則則 X X的的化學式是化學式是( () )A方法方法總結(jié)總結(jié)推斷出反應物或生成物的化學式：推斷出反應物或生成物的化學式： 利用化學反應前后原子的種類、利用化學反應前后原子的種類、個數(shù)不變個數(shù)不變典例解析典例解析 類型二類型二 根據(jù)反應式推斷化學式根據(jù)反應式推斷化學式第9頁/共37頁2

5、 2、丙烷、丙烷( (分子式為分子式為C C3 3H H8 8) )燃燒的化學方程式為：燃燒的化學方程式為：C C3 3H H8 85O5O2 2 x xCOCO2 2y yH H2 2O O，其中，其中x x、y y分分別為別為( () )。A A、3 43 4 B B、3 83 8 C C、1 31 3 D D、1 51 5A第10頁/共37頁例例3 3、在綠色植物的光合作用中，有化學變化：二氧在綠色植物的光合作用中，有化學變化：二氧化碳化碳+ +水水淀粉淀粉+ +氧氣，僅據(jù)此，可得出的合理推斷氧氣，僅據(jù)此，可得出的合理推斷是（是（ ） A A、淀粉中只含有、淀粉中只含有C C、H H元素

6、元素 B B、淀粉一定含有、淀粉一定含有C C、H H元素，可能含有元素，可能含有O O元素元素 C C、淀粉一定含有、淀粉一定含有C C、H H、O O三種元素三種元素 D D、淀粉一定含有、淀粉一定含有C C、O O元素，可能含有元素，可能含有H H元素元素 B典例解析典例解析方法方法總結(jié)總結(jié)推斷反應物或生成物的組成元素：推斷反應物或生成物的組成元素：利用反應前后元素的種類不變利用反應前后元素的種類不變 類型三推斷元素的種類類型三推斷元素的種類第11頁/共37頁典例解析典例解析D 類型四推斷物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量比類型四推斷物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量比例例4 4（20162016泰安）泰安）在一個密閉容器

7、中放入在一個密閉容器中放入X X，Y Y，Z Z，W W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得相關數(shù)據(jù)如下表，下列關于此反應時間后，測得相關數(shù)據(jù)如下表，下列關于此反應的認識，正確的是（的認識，正確的是（ ）物物 質(zhì)質(zhì) X XY YZ ZW W反應前的反應前的質(zhì)量質(zhì)量/g/g1010m m8 87 7反應后的反應后的質(zhì)量質(zhì)量/g/g2 23 330302525A A若若W W為水，則為水，則X X或或Y Y必定必定為酸或堿為酸或堿B B若若X X為化合物，為化合物，Y Y為單為單質(zhì)，則該反應一定為置換質(zhì)，則該反應一定為置換反應反應C Cm m

8、的數(shù)值為的數(shù)值為3232D D參加反應的參加反應的X X與與Y Y的質(zhì)的質(zhì)量比為量比為1 1：4 4第12頁/共37頁方法指導方法指導 1 1、凡是反應后凡是反應后質(zhì)量減少質(zhì)量減少的物質(zhì)為的物質(zhì)為反應物反應物，減少的質(zhì)量為參加反應的質(zhì)量；減少的質(zhì)量為參加反應的質(zhì)量；2 2、反應后反應后質(zhì)量增加質(zhì)量增加的物質(zhì)為的物質(zhì)為生成物生成物，增加的質(zhì)量為反應后生成的質(zhì)量；增加的質(zhì)量為反應后生成的質(zhì)量；3 3、反應前后反應前后質(zhì)量不變質(zhì)量不變的物質(zhì)則的物質(zhì)則可能是可能是催化劑，也可能催化劑，也可能是未反應的是未反應的雜質(zhì)雜質(zhì)。第13頁/共37頁4 4、右圖形象地表示了某反應前后反應物與生、右圖形象地表示了某

9、反應前后反應物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中成物分子及其數(shù)目的變化，其中 分別表示分別表示A A、B B、C C三種不同的分子。該反應的三種不同的分子。該反應的化學方程式中化學方程式中A A、B B、C C前的化學計量數(shù)（即系前的化學計量數(shù)（即系數(shù)）之比為（數(shù)）之比為（ ） A A、4:3:1 B4:3:1 B、3:1:2 C3:1:2 C、4:1:3 D4:1:3 D、3:1:33:1:3B第14頁/共37頁第15頁/共37頁 6 6、20142014、玉林、玉林 鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應

10、，生成氫氣生成氫氣0.20.2克，將反應后的溶液蒸發(fā)水分，克，將反應后的溶液蒸發(fā)水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為（物的質(zhì)量為（ ）S-32 O-16 H-1S-32 O-16 H-1A A13.6g B13.6g B13.4 g 13.4 g C C12 g D12 g D11g11gB第16頁/共37頁 根據(jù)氫氣的質(zhì)量根據(jù)氫氣的質(zhì)量0.2g0.2g可求出硫酸的質(zhì)量可求出硫酸的質(zhì)量: :2 29898100%100%9.8g9.8g0.2g0.2g硫酸鹽的質(zhì)量硫酸鹽的質(zhì)量:3.8g+9.8g:3.8g+9.8g-0.2g13.4g13.4

11、gZn + 2SO4 ZnSO4 + 2Al + 3 SO4 Al2(SO4)3 + 3 Mg + SO4 MgSO4 + H2H2HH2H2H2H2HH2H2H2H2第17頁/共37頁7 7、完全燃燒、完全燃燒2.8g2.8g某有機物，生成某有機物，生成8.8g 8.8g COCO2 2和和3.6g H3.6g H2 2O O，下列對該有機物的判斷，下列對該有機物的判斷正確的是（）正確的是（） C-12 H-1 O-16C-12 H-1 O-16A A該有機物一定含碳、氫、氧元素該有機物一定含碳、氫、氧元素 B B該有機物的化學式為該有機物的化學式為CHCH4 4C C該有機物的相對分子質(zhì)量

12、為該有機物的相對分子質(zhì)量為46 46 D D該有機物由碳、氫元素組成，且碳、該有機物由碳、氫元素組成，且碳、氫元素的質(zhì)量比為氫元素的質(zhì)量比為6 6：1 1 D第18頁/共37頁方法一：方法一：X + O2 CO2 + H2O2.8g 8.8g 3.6gCOCO2 2中碳元素的質(zhì)量為中碳元素的質(zhì)量為:H H2 2O O中氫元素的質(zhì)量為中氫元素的質(zhì)量為: :方法二：方法二：X + O2 CO2 + H2O2.8g 8.8g 3.6g9.6g系數(shù)之比系數(shù)之比X的化學式：的化學式：C2H4X + 3O2 2 CO2 + 2H2O該有機物中只含碳、氫元素，且質(zhì)量比為該有機物中只含碳、氫元素，且質(zhì)量比為6

13、 6：1 1 第19頁/共37頁8 8、在在A+3B=2C+3DA+3B=2C+3D的反應中，的反應中，1414克克A A完全反完全反應生成應生成4444克克C C和和1818克克D,D,若若A A的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量為為2828，則，則B B的相對分子質(zhì)量是的相對分子質(zhì)量是( ) ( ) A.16 B.32 C.64 D.96A.16 B.32 C.64 D.96物質(zhì)的相對質(zhì)量之比物質(zhì)的相對質(zhì)量之比= =相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量系數(shù)。系數(shù)。解答本題容易出錯的地方是忘記乘以化解答本題容易出錯的地方是忘記乘以化學式前面的系數(shù)。學式前面的系數(shù)。方方法法指指導導B第20頁/共37頁考點二、化

14、學方程式考點二、化學方程式第21頁/共37頁考點整合考點整合1. 概念：用 _ 表示化學反應的式子，叫做化學方程式。2. 書寫（1）原則： 必須以 _ 為依據(jù)，絕不能憑空臆造； 遵守 _，即化學方程式兩邊各種原子的總數(shù)要相等?；瘜W式化學式客觀事實客觀事實質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律22第22頁/共37頁（2）步驟： “寫、配、等、注寫、配、等、注”。即正確寫出反應物、生成物的化學式。即正確寫出反應物、生成物的化學式 配平配平 中間用等號連接中間用等號連接 注明反應條件和生成物狀態(tài)。注明反應條件和生成物狀態(tài)。23(3)(3)意義意義( (獲取信息）獲取信息）（1 1）表示反應物、生成物及反應條件；）

15、表示反應物、生成物及反應條件；（2 2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；（3 3）表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。）表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。第23頁/共37頁例例5 5、20152015、哈爾濱、哈爾濱 下列敘述、對應的化學方下列敘述、對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是程式、所屬基本反應類型都正確的是( () )A.A.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl AlCl+3HCl AlCl3 3+3H+3H2 2O O復分解反應復分解反應B.B.拉瓦錫研究空氣成分拉瓦錫研究空氣成分 2HgO 2Hg+O

16、 2HgO 2Hg+O2 2分解反應分解反應C.C.用天然氣作燃料用天然氣作燃料CHCH4 4+O+O2 2 COCO2 2+2H+2H2 2O O氧化反應氧化反應D.D.驗證銅和鋁的金屬活動性驗證銅和鋁的金屬活動性3Cu+Al3Cu+Al2 2(SO(SO4 4) )3 3 3CuSO3CuSO4 4+2Al+2Al置換反應置換反應A典例解析典例解析 類型一類型一 判斷化學方程式正誤判斷化學方程式正誤第24頁/共37頁解題關鍵：解題關鍵：是否符合是否符合客觀事實客觀事實 化學式化學式書寫是否正確書寫是否正確 反應條件反應條件是否標注或是否標注正確是否標注或是否標注正確 是否是否配平配平 “”

17、“”“”使用是否恰當使用是否恰當?shù)?5頁/共37頁例例6 6、20132013、泰安中考、泰安中考 關于化學方程式關于化學方程式CHCH4 4+2O+2O2 2 = CO = CO2 2+2H+2H2 2O O的描述正確的（）的描述正確的（）A.A.甲烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二甲烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水氧化碳和水B.1B.1個甲烷和個甲烷和2 2個氧氣在點燃條件下，生成個氧氣在點燃條件下，生成1 1個二氧化碳和個二氧化碳和2 2個水個水C.1C.1個個CHCH4 4分子和分子和2 2個個O O2 2分子在點燃條件下，分子在點燃條件下，生成生成1 1個個COCO2 2分子

18、和分子和2 2個個H H2 2O O分子分子D.1gCHD.1gCH4 4和和2gO2gO2 2在點燃條件下，生成在點燃條件下，生成1gCO1gCO2 2和和2gH2gH2 2O O點燃點燃 典例解析典例解析 類型二類型二 考查化學方程式表示的意義考查化學方程式表示的意義C第26頁/共37頁典例解析典例解析 類型三類型三 根據(jù)信息書寫化學方程式根據(jù)信息書寫化學方程式例例7、按要求寫出有二氧化碳生成的化學按要求寫出有二氧化碳生成的化學方程式方程式1 1、化合反應、化合反應_2 2、分解反應、分解反應_3 3、復分解反應、復分解反應_4 4、非基本類型反應、非基本類型反應_C+O2 CO2H2CO

19、3 H2O+CO2CaCO3 +2HCl CaCl2+H2O+CO2CH4+2O2 2H2O+CO2 第27頁/共37頁9 9、（20162016泰安）初中化學中，我們學習了酸和堿發(fā)生中和泰安）初中化學中，我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是反應的實質(zhì)是H H+ +OH+OHHH2 2O O像這種用實際參加反應的離子像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式離子方程式的書寫一符號來表示反應的式子叫離子方程式離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以般按以下步驟：（以NaNa2 2SOSO4 4與與BaClBaCl2 2反應為例）反應為例）寫出寫出NaNa2 2SOSO4 4與與BaC

20、lBaCl2 2反應的化學方程式：反應的化學方程式： ；把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示上述方程式可改寫成：氣體和水等仍用化學式表示上述方程式可改寫成：2Na2Na+ +SO+SO4 42 2+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl =BaSO =BaSO4 4+2Na+2Na+ +2Cl+2Cl刪去方程式兩邊不參加反應的離子：刪去方程式兩邊不參加反應的離子：BaBa2+2+SO+SO4 42 2=BaSO=BaSO4 4檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷

21、總數(shù)是否相等請回答：請回答：（1 1）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應的離子方程）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應的離子方程式式 ；（2 2）寫出一個與離子方程式）寫出一個與離子方程式Mg+2HMg+2H+ + = Mg= Mg2+2+H+H2 2相對應的化相對應的化學方程式學方程式 ；第28頁/共37頁考點三、化學反應類型考點三、化學反應類型第29頁/共37頁化學反應類型化學反應類型基本基本類型類型化合反應化合反應分解反應分解反應置換反應置換反應復分解反應復分解反應非基非基本類本類型型氧化還原反應氧化還原反應堿與非金屬氧化物的反應堿與非金屬氧化物的反應有機物燃燒的反應有機物燃燒的反應特點：多

22、變一特點：多變一特點：一變多特點：一變多特點：一單一化特點：一單一化特點：雙交換特點：雙交換第30頁/共37頁 例例8 8、(2015(2015甘肅蘭州甘肅蘭州) )對下列有水生成的四個對下列有水生成的四個化學方程式的反應類型的判斷中化學方程式的反應類型的判斷中, ,不正確的不正確的是是( () )A.A.是化合反應是化合反應 B.B.是分解反應是分解反應C.C.是置換反應是置換反應 D.D.是復分解反應是復分解反應 D典例解析典例解析 類型一類型一 判斷反應類型判斷反應類型第31頁/共37頁 類型二由圖示判斷反應類型類型二由圖示判斷反應類型典例解析典例解析例例9 9、2015 2015 揭陽揭陽 如右圖所示的微觀化學變?nèi)缬覉D所示的微觀化學變化，其基本反應類型屬于（化，其基本反應類型屬于（ ）A A、置換反應、置換反應 B B、化合反應、化合反應 C C、分解反應、分解反應 D D、復分解反應、復分解反應 C第32頁/共37頁例例1010、元素化合價發(fā)生改變的反應都是氧化、元素化合價發(fā)生改變的反應都是氧化還原反應。例如：還原反應。例如：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 22FeCl2FeCl3 3，反應，反應前后，前后，F(xiàn)eFe和和ClCl元素的化合價發(fā)生了改變，該元素的化合價發(fā)生了改變，該反應是氧化還原反應。下列反應不屬于氧化反應是氧化還原反應。下列反應不屬于氧化還原反應的是（還