質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式復(fù)習(xí)PPT課件

1、1 1、學(xué)會(huì)質(zhì)量守恒定律的靈活運(yùn)用、學(xué)會(huì)質(zhì)量守恒定律的靈活運(yùn)用2 2、知道化學(xué)方程式表達(dá)的意義并熟練書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、知道化學(xué)方程式表達(dá)的意義并熟練書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式3 3、正確區(qū)分化學(xué)反應(yīng)類型、正確區(qū)分化學(xué)反應(yīng)類型第1頁(yè)/共37頁(yè)化學(xué)方程式化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)依據(jù)書(shū)寫(xiě)步驟意義應(yīng)用質(zhì)量守恒定律客觀事實(shí)內(nèi)容解釋?xiě)?yīng)用化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)基本類型其他類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)各自的特點(diǎn)各自的特點(diǎn)課本課本 102-107頁(yè)頁(yè)第2頁(yè)/共37頁(yè)考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律第3頁(yè)/共37頁(yè)反應(yīng)前后一定不變、反應(yīng)前后一定不變、 一定改變、可能改變的一定改變、可能改變的是

2、什么？是什么？ 第4頁(yè)/共37頁(yè)原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子數(shù)目原子數(shù)目原子種類原子種類微觀微觀六不變六不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類一定改變一定改變宏觀宏觀可能改變可能改變分子的個(gè)數(shù)分子的個(gè)數(shù)元素的化合價(jià)元素的化合價(jià)元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的狀態(tài)、體積物質(zhì)的狀態(tài)、體積第5頁(yè)/共37頁(yè)第6頁(yè)/共37頁(yè)例例1 1、20152015河南河南 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜谙铝袑?shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是( ( ）B B利用有氣體參加或有氣體生成的化利用有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)該學(xué)反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)該在

3、密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。方法方法總結(jié)總結(jié)典例解析典例解析 類型一類型一 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律第7頁(yè)/共37頁(yè)1 1、在下列物質(zhì)的變化中，、在下列物質(zhì)的變化中，不能不能用質(zhì)量守恒定用質(zhì)量守恒定律解釋的是（律解釋的是（ ）A. A. 煤燃燒后剩余煤渣的質(zhì)量小于煤的質(zhì)量煤燃燒后剩余煤渣的質(zhì)量小于煤的質(zhì)量 B. B. 伐倒的樹(shù)木放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)減少伐倒的樹(shù)木放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)減少C. C. 鐵生銹以后總質(zhì)量比原來(lái)鐵的質(zhì)量大鐵生銹以后總質(zhì)量比原來(lái)鐵的質(zhì)量大 D. D. 高錳酸鉀受熱分解后固體質(zhì)量減少高錳酸鉀受熱分解后固體質(zhì)量減少B第8頁(yè)/共37頁(yè)例例2 2（2

4、015 2015 泰安）泰安）20152015年我國(guó)計(jì)劃發(fā)射年我國(guó)計(jì)劃發(fā)射4 4顆北斗顆北斗三期試驗(yàn)衛(wèi)星，對(duì)全球?qū)Ш街械男录夹g(shù)進(jìn)行驗(yàn)證。三期試驗(yàn)衛(wèi)星，對(duì)全球?qū)Ш街械男录夹g(shù)進(jìn)行驗(yàn)證。發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是胼發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是胼(N(N2 2H H4 4),),反應(yīng)的化反應(yīng)的化學(xué)方程式為學(xué)方程式為: : 則則 X X的的化學(xué)式是化學(xué)式是( () )A方法方法總結(jié)總結(jié)推斷出反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式：推斷出反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式： 利用化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、利用化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變個(gè)數(shù)不變典例解析典例解析 類型二類型二 根據(jù)反應(yīng)式推斷化學(xué)式根據(jù)反應(yīng)式推斷化學(xué)式第9頁(yè)/共37頁(yè)2

5、 2、丙烷、丙烷( (分子式為分子式為C C3 3H H8 8) )燃燒的化學(xué)方程式為：燃燒的化學(xué)方程式為：C C3 3H H8 85O5O2 2 x xCOCO2 2y yH H2 2O O，其中，其中x x、y y分分別為別為( () )。A A、3 43 4 B B、3 83 8 C C、1 31 3 D D、1 51 5A第10頁(yè)/共37頁(yè)例例3 3、在綠色植物的光合作用中，有化學(xué)變化：二氧在綠色植物的光合作用中，有化學(xué)變化：二氧化碳化碳+ +水水淀粉淀粉+ +氧氣，僅據(jù)此，可得出的合理推斷氧氣，僅據(jù)此，可得出的合理推斷是（是（ ） A A、淀粉中只含有、淀粉中只含有C C、H H元素

6、元素 B B、淀粉一定含有、淀粉一定含有C C、H H元素，可能含有元素，可能含有O O元素元素 C C、淀粉一定含有、淀粉一定含有C C、H H、O O三種元素三種元素 D D、淀粉一定含有、淀粉一定含有C C、O O元素，可能含有元素，可能含有H H元素元素 B典例解析典例解析方法方法總結(jié)總結(jié)推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素：推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素：利用反應(yīng)前后元素的種類不變利用反應(yīng)前后元素的種類不變 類型三推斷元素的種類類型三推斷元素的種類第11頁(yè)/共37頁(yè)典例解析典例解析D 類型四推斷物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量比類型四推斷物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量比例例4 4（20162016泰安）泰安）在一個(gè)密閉容器

7、中放入在一個(gè)密閉容器中放入X X，Y Y，Z Z，W W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列關(guān)于此反應(yīng)時(shí)間后，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是（的認(rèn)識(shí)，正確的是（ ）物物 質(zhì)質(zhì) X XY YZ ZW W反應(yīng)前的反應(yīng)前的質(zhì)量質(zhì)量/g/g1010m m8 87 7反應(yīng)后的反應(yīng)后的質(zhì)量質(zhì)量/g/g2 23 330302525A A若若W W為水，則為水，則X X或或Y Y必定必定為酸或堿為酸或堿B B若若X X為化合物，為化合物，Y Y為單為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)反應(yīng)C Cm m

8、的數(shù)值為的數(shù)值為3232D D參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的X X與與Y Y的質(zhì)的質(zhì)量比為量比為1 1：4 4第12頁(yè)/共37頁(yè)方法指導(dǎo)方法指導(dǎo) 1 1、凡是反應(yīng)后凡是反應(yīng)后質(zhì)量減少質(zhì)量減少的物質(zhì)為的物質(zhì)為反應(yīng)物反應(yīng)物，減少的質(zhì)量為參加反應(yīng)的質(zhì)量；減少的質(zhì)量為參加反應(yīng)的質(zhì)量；2 2、反應(yīng)后反應(yīng)后質(zhì)量增加質(zhì)量增加的物質(zhì)為的物質(zhì)為生成物生成物，增加的質(zhì)量為反應(yīng)后生成的質(zhì)量；增加的質(zhì)量為反應(yīng)后生成的質(zhì)量；3 3、反應(yīng)前后反應(yīng)前后質(zhì)量不變質(zhì)量不變的物質(zhì)則的物質(zhì)則可能是可能是催化劑，也可能催化劑，也可能是未反應(yīng)的是未反應(yīng)的雜質(zhì)雜質(zhì)。第13頁(yè)/共37頁(yè)4 4、右圖形象地表示了某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生、右圖形象地表示了某

9、反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中成物分子及其數(shù)目的變化，其中 分別表示分別表示A A、B B、C C三種不同的分子。該反應(yīng)的三種不同的分子。該反應(yīng)的化學(xué)方程式中化學(xué)方程式中A A、B B、C C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)（即系前的化學(xué)計(jì)量數(shù)（即系數(shù)）之比為（數(shù)）之比為（ ） A A、4:3:1 B4:3:1 B、3:1:2 C3:1:2 C、4:1:3 D4:1:3 D、3:1:33:1:3B第14頁(yè)/共37頁(yè)第15頁(yè)/共37頁(yè) 6 6、20142014、玉林、玉林 鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)

10、，生成氫氣生成氫氣0.20.2克，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分，克，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為（物的質(zhì)量為（ ）S-32 O-16 H-1S-32 O-16 H-1A A13.6g B13.6g B13.4 g 13.4 g C C12 g D12 g D11g11gB第16頁(yè)/共37頁(yè) 根據(jù)氫氣的質(zhì)量根據(jù)氫氣的質(zhì)量0.2g0.2g可求出硫酸的質(zhì)量可求出硫酸的質(zhì)量: :2 29898100%100%9.8g9.8g0.2g0.2g硫酸鹽的質(zhì)量硫酸鹽的質(zhì)量:3.8g+9.8g:3.8g+9.8g-0.2g13.4g13.4

11、gZn + 2SO4 ZnSO4 + 2Al + 3 SO4 Al2(SO4)3 + 3 Mg + SO4 MgSO4 + H2H2HH2H2H2H2HH2H2H2H2第17頁(yè)/共37頁(yè)7 7、完全燃燒、完全燃燒2.8g2.8g某有機(jī)物，生成某有機(jī)物，生成8.8g 8.8g COCO2 2和和3.6g H3.6g H2 2O O，下列對(duì)該有機(jī)物的判斷，下列對(duì)該有機(jī)物的判斷正確的是（）正確的是（） C-12 H-1 O-16C-12 H-1 O-16A A該有機(jī)物一定含碳、氫、氧元素該有機(jī)物一定含碳、氫、氧元素 B B該有機(jī)物的化學(xué)式為該有機(jī)物的化學(xué)式為CHCH4 4C C該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量

12、為該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為46 46 D D該有機(jī)物由碳、氫元素組成，且碳、該有機(jī)物由碳、氫元素組成，且碳、氫元素的質(zhì)量比為氫元素的質(zhì)量比為6 6：1 1 D第18頁(yè)/共37頁(yè)方法一：方法一：X + O2 CO2 + H2O2.8g 8.8g 3.6gCOCO2 2中碳元素的質(zhì)量為中碳元素的質(zhì)量為:H H2 2O O中氫元素的質(zhì)量為中氫元素的質(zhì)量為: :方法二：方法二：X + O2 CO2 + H2O2.8g 8.8g 3.6g9.6g系數(shù)之比系數(shù)之比X的化學(xué)式：的化學(xué)式：C2H4X + 3O2 2 CO2 + 2H2O該有機(jī)物中只含碳、氫元素，且質(zhì)量比為該有機(jī)物中只含碳、氫元素，且質(zhì)量比為6

13、 6：1 1 第19頁(yè)/共37頁(yè)8 8、在在A+3B=2C+3DA+3B=2C+3D的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，1414克克A A完全反完全反應(yīng)生成應(yīng)生成4444克克C C和和1818克克D,D,若若A A的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量為為2828，則，則B B的相對(duì)分子質(zhì)量是的相對(duì)分子質(zhì)量是( ) ( ) A.16 B.32 C.64 D.96A.16 B.32 C.64 D.96物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量之比物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量之比= =相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量系數(shù)。系數(shù)。解答本題容易出錯(cuò)的地方是忘記乘以化解答本題容易出錯(cuò)的地方是忘記乘以化學(xué)式前面的系數(shù)。學(xué)式前面的系數(shù)。方方法法指指導(dǎo)導(dǎo)B第20頁(yè)/共37頁(yè)考點(diǎn)二、化

14、學(xué)方程式考點(diǎn)二、化學(xué)方程式第21頁(yè)/共37頁(yè)考點(diǎn)整合考點(diǎn)整合1. 概念：用 _ 表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2. 書(shū)寫(xiě)（1）原則： 必須以 _ 為依據(jù)，絕不能憑空臆造； 遵守 _，即化學(xué)方程式兩邊各種原子的總數(shù)要相等?；瘜W(xué)式化學(xué)式客觀事實(shí)客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律22第22頁(yè)/共37頁(yè)（2）步驟： “寫(xiě)、配、等、注寫(xiě)、配、等、注”。即正確寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式。即正確寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式 配平配平 中間用等號(hào)連接中間用等號(hào)連接 注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。23(3)(3)意義意義( (獲取信息）獲取信息）（1 1）表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；）

15、表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；（2 2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；（3 3）表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。）表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。第23頁(yè)/共37頁(yè)例例5 5、20152015、哈爾濱、哈爾濱 下列敘述、對(duì)應(yīng)的化學(xué)方下列敘述、對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確的是程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確的是( () )A.A.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl AlCl+3HCl AlCl3 3+3H+3H2 2O O復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)B.B.拉瓦錫研究空氣成分拉瓦錫研究空氣成分 2HgO 2Hg+O

16、 2HgO 2Hg+O2 2分解反應(yīng)分解反應(yīng)C.C.用天然氣作燃料用天然氣作燃料CHCH4 4+O+O2 2 COCO2 2+2H+2H2 2O O氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)D.D.驗(yàn)證銅和鋁的金屬活動(dòng)性驗(yàn)證銅和鋁的金屬活動(dòng)性3Cu+Al3Cu+Al2 2(SO(SO4 4) )3 3 3CuSO3CuSO4 4+2Al+2Al置換反應(yīng)置換反應(yīng)A典例解析典例解析 類型一類型一 判斷化學(xué)方程式正誤判斷化學(xué)方程式正誤第24頁(yè)/共37頁(yè)解題關(guān)鍵：解題關(guān)鍵：是否符合是否符合客觀事實(shí)客觀事實(shí) 化學(xué)式化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確書(shū)寫(xiě)是否正確 反應(yīng)條件反應(yīng)條件是否標(biāo)注或是否標(biāo)注正確是否標(biāo)注或是否標(biāo)注正確 是否是否配平配平 “”

17、“”“”使用是否恰當(dāng)使用是否恰當(dāng)?shù)?5頁(yè)/共37頁(yè)例例6 6、20132013、泰安中考、泰安中考 關(guān)于化學(xué)方程式關(guān)于化學(xué)方程式CHCH4 4+2O+2O2 2 = CO = CO2 2+2H+2H2 2O O的描述正確的（）的描述正確的（）A.A.甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水氧化碳和水B.1B.1個(gè)甲烷和個(gè)甲烷和2 2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1 1個(gè)二氧化碳和個(gè)二氧化碳和2 2個(gè)水個(gè)水C.1C.1個(gè)個(gè)CHCH4 4分子和分子和2 2個(gè)個(gè)O O2 2分子在點(diǎn)燃條件下，分子在點(diǎn)燃條件下，生成生成1 1個(gè)個(gè)COCO2 2分子

18、和分子和2 2個(gè)個(gè)H H2 2O O分子分子D.1gCHD.1gCH4 4和和2gO2gO2 2在點(diǎn)燃條件下，生成在點(diǎn)燃條件下，生成1gCO1gCO2 2和和2gH2gH2 2O O點(diǎn)燃點(diǎn)燃 典例解析典例解析 類型二類型二 考查化學(xué)方程式表示的意義考查化學(xué)方程式表示的意義C第26頁(yè)/共37頁(yè)典例解析典例解析 類型三類型三 根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式例例7、按要求寫(xiě)出有二氧化碳生成的化學(xué)按要求寫(xiě)出有二氧化碳生成的化學(xué)方程式方程式1 1、化合反應(yīng)、化合反應(yīng)_2 2、分解反應(yīng)、分解反應(yīng)_3 3、復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)_4 4、非基本類型反應(yīng)、非基本類型反應(yīng)_C+O2 CO2H2CO

19、3 H2O+CO2CaCO3 +2HCl CaCl2+H2O+CO2CH4+2O2 2H2O+CO2 第27頁(yè)/共37頁(yè)9 9、（20162016泰安）初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和泰安）初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H H+ +OH+OHHH2 2O O像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式離子方程式的書(shū)寫(xiě)一符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般按以下步驟：（以般按以下步驟：（以NaNa2 2SOSO4 4與與BaClBaCl2 2反應(yīng)為例）反應(yīng)為例）寫(xiě)出寫(xiě)出NaNa2 2SOSO4 4與與BaC

20、lBaCl2 2反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，把難溶的物質(zhì)、把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示上述方程式可改寫(xiě)成：氣體和水等仍用化學(xué)式表示上述方程式可改寫(xiě)成：2Na2Na+ +SO+SO4 42 2+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl =BaSO =BaSO4 4+2Na+2Na+ +2Cl+2Cl刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：BaBa2+2+SO+SO4 42 2=BaSO=BaSO4 4檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷

21、總數(shù)是否相等請(qǐng)回答：請(qǐng)回答：（1 1）寫(xiě)出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程）寫(xiě)出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式式 ；（2 2）寫(xiě)出一個(gè)與離子方程式）寫(xiě)出一個(gè)與離子方程式Mg+2HMg+2H+ + = Mg= Mg2+2+H+H2 2相對(duì)應(yīng)的化相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式學(xué)方程式 ；第28頁(yè)/共37頁(yè)考點(diǎn)三、化學(xué)反應(yīng)類型考點(diǎn)三、化學(xué)反應(yīng)類型第29頁(yè)/共37頁(yè)化學(xué)反應(yīng)類型化學(xué)反應(yīng)類型基本基本類型類型化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)非基非基本類本類型型氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)堿與非金屬氧化物的反應(yīng)堿與非金屬氧化物的反應(yīng)有機(jī)物燃燒的反應(yīng)有機(jī)物燃燒的反應(yīng)特點(diǎn)：多

22、變一特點(diǎn)：多變一特點(diǎn)：一變多特點(diǎn)：一變多特點(diǎn)：一單一化特點(diǎn)：一單一化特點(diǎn)：雙交換特點(diǎn)：雙交換第30頁(yè)/共37頁(yè) 例例8 8、(2015(2015甘肅蘭州甘肅蘭州) )對(duì)下列有水生成的四個(gè)對(duì)下列有水生成的四個(gè)化學(xué)方程式的反應(yīng)類型的判斷中化學(xué)方程式的反應(yīng)類型的判斷中, ,不正確的不正確的是是( () )A.A.是化合反應(yīng)是化合反應(yīng) B.B.是分解反應(yīng)是分解反應(yīng)C.C.是置換反應(yīng)是置換反應(yīng) D.D.是復(fù)分解反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) D典例解析典例解析 類型一類型一 判斷反應(yīng)類型判斷反應(yīng)類型第31頁(yè)/共37頁(yè) 類型二由圖示判斷反應(yīng)類型類型二由圖示判斷反應(yīng)類型典例解析典例解析例例9 9、2015 2015 揭陽(yáng)揭陽(yáng) 如右圖所示的微觀化學(xué)變?nèi)缬覉D所示的微觀化學(xué)變化，其基本反應(yīng)類型屬于（化，其基本反應(yīng)類型屬于（ ）A A、置換反應(yīng)、置換反應(yīng) B B、化合反應(yīng)、化合反應(yīng) C C、分解反應(yīng)、分解反應(yīng) D D、復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng) C第32頁(yè)/共37頁(yè)例例1010、元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)都是氧化、元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。例如：還原反應(yīng)。例如：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 22FeCl2FeCl3 3，反應(yīng)，反應(yīng)前后，前后，F(xiàn)eFe和和ClCl元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，該元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)不屬于氧化反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（還