物質(zhì)共存.鑒別.轉(zhuǎn)化及除雜

1、過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記離子共存問題離子共存問題過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記共存問題 什么樣的物質(zhì)會大量共存呢?實(shí)質(zhì)就是看物質(zhì)、離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。若能發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記通常情況下，下列選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)之間不通常情況下，下列選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是ACu與與NaNO3溶液溶液 BCuO與稀與稀H2SO4C稀稀HNO3與與Mg(OH)2 DNa2CO3溶液與溶液與CaCl2溶液溶液A過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入水中，能得分別將下列各

2、組物質(zhì)同時(shí)加入水中，能得到無色透明溶液的是到無色透明溶液的是AKCl、NaOH、CuSO4 BNa2CO3、Ca(OH)2、NaNO3CNaOH、KNO3、NaCl DBa(NO3)2、K2SO4、NaClC過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記思考思考：溶液中哪些離子之間能發(fā)生反應(yīng)溶液中哪些離子之間能發(fā)生反應(yīng)（即不能共存）？（即不能共存）？離子間生成離子間生成沉淀沉淀、氣體氣體、水水而不共存而不共存過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記（）生成沉淀：（）生成沉淀：沉淀: Ba2+與與SO42 Ag+與與Cl CO32與與Ca2+ /Ba2+ Cu2+Fe3Al3+Mg2+OH2O

3、H + Cu2+=Cu(OH)2(藍(lán)色藍(lán)色)3OH + Fe3= Fe(OH)3 （紅褐色）（紅褐色）3OH + Al3+=Al(OH)3 2OH+ Mg2+=Mg(OH)2過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記（）生成氣體（）生成氣體CO32HCO3H2H+ CO32=CO2+H2OH+ HCO3=CO2+H2OOH +NH4= NH3H2O= NH3 +H2ONH4與與 OH 過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記（）生成水（）生成水H+OH-=H2O過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記歸納與小結(jié)：歸納與小結(jié)：（1）H+ 不能與 、 、 共存；（2）Cl- 不能與 共存

4、；（3）CO32-不能與 、 、 、 共存；（4）OH-不能與 、 、 、 、 共存；（5）Ba2+ 不能與 共存； ( 6 ) Ca2+不能與 共存； (7 ) SO42-不能與 共存 ()Fe3+ 不能與 共存； ( 9 ) Cu2+不能與 共存；過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記B1. 下列各組離子能共存的是( )A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記A2.下列各組離子,在水溶液中

5、不能大量共存的是( )Ag+、NO3-、Cl- Ba2+、OH-、NO3- Ca2+、Cl-、CO32-Cu2+、NO3-、OH- Fe2+、Cl-、SO42-A. B. B. C. D. 過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記C3.下列各組離子在溶液中不能同時(shí)大量共存的是( )A. NO3-、Na+、SO42-、Cu2+ B. Mg2+、CO32-、K+、OH-C. Ba2+、NO3-、SO42-、Al3+ D. K+、NO3-、Na+、SO42-過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記B4. 下列各組離子，能在溶液中共存的是：（ ）A .Na+ NO3 Ag+ Cl- B. K+

6、 Na+ NO3 Cl- C.Ba2+ Cl- SO42- K+ D.Ca2+ Na+ CO32- Cl- 過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記B5.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+、 Ba2+、 Cl、 SO42- BCa2+、HCO3、 C1、 K+ CMg2+、 Ag+、 NO3、 Cl DH+ 、 Cl、 Na+、 CO32-過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記D6.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（ ）AH+、 Cl-、 OH- B. H+、 SO42-、 HCO3- C.Ba2+、 H+、 SO42- D.Cu2+、Cl-、 NO3-過去不

7、等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記、不加任何限制的離子共存、不加任何限制的離子共存 例1： 下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是 A、K+ Cl- NO3- Ca2+ B、Ag+ Ba2+ Cl- NO3- C、H+ Na+ OH- SO42- D、H+ CO32- Na+ Cl- 例2：下列不能在同一種溶液中大量共存的一組離子是 A、H+ Cl- NO3- Ba2+ B、Na+ Cu2+ OH- NO3- C、Fe3+ K+ Cl- SO42- D、NH4+ CO32- Na+ Cl- AB過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記 1溶液顏色、透明的限制溶液顏色、透明的限制 下列各

8、組離子能大量共存于同一無色透明溶液中下列各組離子能大量共存于同一無色透明溶液中的是的是 A、Cu2+ SO42- NO3- K+ B、Na+ Ba2+ SO42- NO3- C、Fe3+ K+ Cl- SO42- D、Mg2+ SO42- Na+ Cl- 、有限制條件的離子共存、有限制條件的離子共存D過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記 2溶液酸性與堿性的限制溶液酸性與堿性的限制下列各組離子能大量共存于下列各組離子能大量共存于PH=1的溶液中的是的溶液中的是 A、Na+ SO42- CO32- K+ B、Ca2+ Ba2+ SO42- OH- C、 Fe3+ Na+ OH- SO42-

9、 D、Mg2+ NO3- K+ SO42- D、有限制條件的離子共存、有限制條件的離子共存過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記 3 多種條件的限制多種條件的限制 能共存于能共存于PH=13且溶液顏色為無色透明的溶液的且溶液顏色為無色透明的溶液的離子組是離子組是 A、H+ Cl- NO3- Ba2+ B、Na+ Cu2+ Cl- NO3- C、Fe3+ K+ Cl- SO42- D、Ba2+ NO3- Na+ Cl- D、有限制條件的離子共存、有限制條件的離子共存過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記注意題中的附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：（1）溶液無色透明無色透明時(shí)，則溶液中肯定沒有有

10、色離子。常見的有色離子是Cu2+（藍(lán)色）、（藍(lán)色）、Fe2+(淺綠色淺綠色)、Fe3+(黃色黃色)、MnO4(紫色紫色)。（2）堿性溶液中肯定不存在與OH起反應(yīng)的離子；酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。酸性溶液酸性溶液、pH7的溶液、能使pH試紙變藍(lán)試紙變藍(lán)的溶液，使石蕊試石蕊試液變藍(lán)液變藍(lán)或使酚酞試液變紅酚酞試液變紅的溶液等；在分析各選項(xiàng)組的離子時(shí)，還需考慮OH的存在。(3)能與金屬反應(yīng)產(chǎn)生與金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液，在分析各選項(xiàng)組的離子時(shí)，還需考慮H+的存在。過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記 根據(jù)被鑒別的幾種物

11、質(zhì)的根據(jù)被鑒別的幾種物質(zhì)的性質(zhì)性質(zhì)差異及有關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)差異及有關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)現(xiàn)象現(xiàn)象的不同，將其一的不同，將其一一區(qū)別開來。一區(qū)別開來。性質(zhì)：性質(zhì)： 現(xiàn)象：現(xiàn)象：物質(zhì)的鑒別：物質(zhì)的鑒別：物理性質(zhì)物理性質(zhì)和和化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。溶解溶解 、 放熱放熱 、變色變色 、放出氣體放出氣體、 生成生成沉淀沉淀 等。等。過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記 熟知物質(zhì)的熟知物質(zhì)的_ ， 尤其是反應(yīng)時(shí)有尤其是反應(yīng)時(shí)有特殊現(xiàn)象特殊現(xiàn)象的。的。 方法方法_ 、現(xiàn)象、現(xiàn)象_ 。 先取樣先取樣、后操作后操作，先現(xiàn)象先現(xiàn)象、后結(jié)論。、后結(jié)論。鑒別的關(guān)鍵：鑒別的原則：鑒別的步驟：性質(zhì)性質(zhì)簡單簡單明顯明顯過去不等于未來過去不等

12、于未來做好筆記做好筆記（1）H2 O2 CO2 （2）N2 CO2 O2（3）O2 CO2 空氣空氣（4）CO H2 CH4常見氣體的鑒別常見氣體的鑒別常見離子的鑒別常見離子常用檢驗(yàn)試劑或方法HOH-SO42-CO32- Cl -NH4石蕊試液石蕊試液; ;活潑金屬活潑金屬; ;碳酸鹽等碳酸鹽等酸堿指示劑酸堿指示劑; ;可溶性的銅鹽溶液等可溶性的銅鹽溶液等Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸稀鹽酸和澄清的石灰水稀鹽酸和澄清的石灰水AgNOAgNO3 3溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸熟石灰，研磨（或加熱）聞氣味或熟石灰，研磨（或加熱）聞氣味或濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)濕潤的紅色石

13、蕊試紙變藍(lán)過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記（一）（一）不用外加試劑的鑒別不用外加試劑的鑒別(1)(1)有四瓶失去標(biāo)簽的溶液：有四瓶失去標(biāo)簽的溶液：稀硫酸、濃鹽酸、氯化鐵溶液、稀硫酸、濃鹽酸、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液。不用其它試劑怎硫酸銅溶液。不用其它試劑怎樣將它們一一鑒別出來？樣將它們一一鑒別出來？利用被鑒別物質(zhì)的利用被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)（顏色、物理性質(zhì)（顏色、氣味）氣味）加以鑒別。簡稱加以鑒別。簡稱“觀察法觀察法”(2)如何鑒別如何鑒別NaNa2 2SOSO4 4、Mg(NOMg(NO3 3) )2 2、NaOHNaOH、CuSOCuSO4 4四瓶溶液四瓶溶液CuSOCuSO4 4

14、 藍(lán)色溶液藍(lán)色溶液首先從被鑒別物質(zhì)的首先從被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)物理性質(zhì)上找上找突破口，然后用識別出來的物質(zhì)去鑒突破口，然后用識別出來的物質(zhì)去鑒別其他物質(zhì)。簡稱別其他物質(zhì)。簡稱“借用試劑法借用試劑法” 3、實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的無色液體分實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的無色液體分別是：別是：HClHCl、NaNa2 2COCO3 3、和和BaClBaCl2 2，在不用其，在不用其他試劑的情況下，你能將他們鑒別出來嗎？他試劑的情況下，你能將他們鑒別出來嗎？無法通過無法通過顏色顏色識別的物質(zhì)，可任取組內(nèi)的某一識別的物質(zhì)，可任取組內(nèi)的某一試劑分別與其他試劑混合，通過產(chǎn)生的試劑分別與其他試劑混合，通過產(chǎn)生的不同現(xiàn)

15、不同現(xiàn)象象加以鑒別。簡稱加以鑒別。簡稱“兩兩混合兩兩混合”法法取樣標(biāo)號，取樣標(biāo)號，A B C兩兩混合A+BA+CC+B現(xiàn)象A Na2CO3 B BaCl2 C HCl(1)Na2SO4、H2SO4、Na2CO3三種無色溶液(2)CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl四種白色固體（二）只限一種試劑一次鑒別：(3) BaCl2、Na2SO4、Na2CO3三種無色溶液物質(zhì)之間有物質(zhì)之間有酸堿性酸堿性差異時(shí)，可選用差異時(shí)，可選用指示劑或指示劑或pHpH試紙鑒別試紙鑒別。物質(zhì)之間有明顯的物質(zhì)之間有明顯的溶解性溶解性和和溶液顏色溶液顏色差異及差異及溶溶解時(shí)的熱效應(yīng)解時(shí)的熱效應(yīng)差異，則用差異，則用加水溶

16、解加水溶解來鑒別；來鑒別；抓住溶液中的抓住溶液中的特征離子特征離子如如 _ 等，綜等，綜合分析篩選試劑，使之產(chǎn)生不同的現(xiàn)象加以鑒別。合分析篩選試劑，使之產(chǎn)生不同的現(xiàn)象加以鑒別。BaBa2+ 2+ SOSO4 42- 2- COCO3 32-2- Cl Cl- -任選試劑鑒別氯化鋇、稀鹽酸、稀硫酸、任選試劑鑒別氯化鋇、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣五種溶液，要求步氫氧化鈉和氫氧化鈣五種溶液，要求步驟盡量簡單驟盡量簡單取樣取樣石蕊石蕊試液試液不變色不變色：BaCl2變紅色：HClH2SO4變藍(lán)色變藍(lán)色：NaOHCa(OH)2BaCl2Na2CO3白色白色H2SO4無無HClHCl白色白色Ca(

17、OH)Ca(OH)2 2無無NaOHNaOH（三）不限試劑和方法的鑒別（三）不限試劑和方法的鑒別 某校實(shí)驗(yàn)室在搬遷時(shí)，不慎把三瓶無色 溶液的標(biāo)簽損壞了，只知道它們分別是HCl溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位學(xué)生各用一種試劑，一次性鑒別都取得了成功。 (1)請你寫出這三位學(xué)生所用的試劑：甲：一種指示劑 乙：一種酸溶液 丙：一種鉀鹽溶液 (2)丁學(xué)生認(rèn)為不用任何試劑即可鑒別，請你簡要敘述他的鑒別過程(一種方法即可)。 綜合綜合應(yīng)用應(yīng)用紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液H2SO4K2CO3 過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與除雜物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與除雜過去不等于未來過去不等

18、于未來做好筆記做好筆記1、轉(zhuǎn)化類型、轉(zhuǎn)化類型 單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物 化合物化合物單質(zhì)單質(zhì) 酸性氧化物酸性氧化物酸酸 堿性氧化物堿性氧化物堿堿 酸酸鹽鹽 堿堿鹽鹽 氧化物氧化物鹽鹽 鹽鹽氧化物氧化物 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1、請完成下列常見酸的轉(zhuǎn)化、請完成下列常見酸的轉(zhuǎn)化,寫出化學(xué)方程式：寫出化學(xué)方程式： HNO3H2SO4 HCl H2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2HClH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2HNO3HCl+AgNO3=AgCl +HNO3過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記二、除雜二、除雜物理方法物理方法化學(xué)方法化學(xué)方法過去不等于未來過去不等于未來做好筆

19、記做好筆記、物理方法、物理方法1 1、過濾過濾：適用于：適用于不溶性固體不溶性固體和液體的分和液體的分離或提純離或提純實(shí)例：粗鹽提純實(shí)例：粗鹽提純2 2、結(jié)晶法結(jié)晶法：適用于可溶性固體與液體的：適用于可溶性固體與液體的分離與提純分離與提純結(jié)結(jié)晶晶蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)大的物質(zhì)(NaCl)(NaCl)適用于溶解度隨溫度變化適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)較大的物質(zhì)(KNO(KNO3 3) )過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記氯化鉀和氯化鎂均為白色粉末，如果氯化氯化鉀和氯化鎂均為白色粉末，如果氯化鉀粉末混有少量的氯化鎂，可

20、以采用什么鉀粉末混有少量的氯化鎂，可以采用什么方法得到純凈的氯化鉀。方法得到純凈的氯化鉀。物理方法不可行物理方法不可行思路：除去氯化鎂思路：除去氯化鎂把把Mg2+轉(zhuǎn)換轉(zhuǎn)換為沉淀為沉淀 不引入新的雜質(zhì)離子不引入新的雜質(zhì)離子過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記、化學(xué)方法化學(xué)方法1 1、原則、原則不增，不減，易分不增，不減，易分不增：即最終不能引入新的雜質(zhì)；不增：即最終不能引入新的雜質(zhì)；不減：除雜結(jié)果不應(yīng)使所需物質(zhì)減少；不減：除雜結(jié)果不應(yīng)使所需物質(zhì)減少；易分：加入試劑后，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，易分：加入試劑后，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，氣體等與所需物質(zhì)易于分離。氣體等與所需物質(zhì)易于分離。過去不等于未來過

21、去不等于未來做好筆記做好筆記2 2、方法、方法（）（）氣化法氣化法常見于雜質(zhì)中含有能生成氣體的離子或原子團(tuán)（如CO32-、HCO32-） 通過加熱或加入某種試劑，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體（試劑通常為稀鹽酸或稀硫酸試劑通常為稀鹽酸或稀硫酸）。例如：除去氯化鉀溶液中混有的少量碳酸鉀？例如：除去氯化鉀溶液中混有的少量碳酸鉀？K2CO3+ 2HCl2KCl+ CO2+ H2O 過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記2 2、方法、方法（）（）沉淀法沉淀法常見于雜質(zhì)中含有能生成沉淀的離子或原子團(tuán)（如Cl-、SO42-、CO32-） 在混合物中加入某種試劑，使其中一種轉(zhuǎn)化為沉淀后再過濾出去的方法例如：例如：N

22、aCl溶液中混有少量的Na2SO4？過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記2 2、方法、方法（）（）置換法置換法用活潑金屬置換鹽中的不活潑金屬元素，而達(dá)到除雜的目的（置換反應(yīng)）例如：例如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3 過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記2 2、方法、方法（）（）還原法還原法氣體混合物（有還原性氣體還原性氣體）方法：通過足量的灼熱的氧化銅方法：通過足量的灼熱的氧化銅例如：例如：COCO2 2(CO)(CO)過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記2 2、方法、方法（）（）溶解法溶解法例如：例如：碳粉中的碳粉中的CuOCuO粉粉將雜質(zhì)用化學(xué)方法溶解

23、而除去將雜質(zhì)用化學(xué)方法溶解而除去. 過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記2 2、方法、方法（）（）加熱法加熱法例如：例如：CaOCaO中混有中混有CaCOCaCO3 3通過加熱（高溫）將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化或除去。通過加熱（高溫）將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化或除去。過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記2 2、方法、方法（7 7）吸收法吸收法例如：例如：實(shí)驗(yàn)室用鋅跟鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，氫實(shí)驗(yàn)室用鋅跟鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，氫氣中常含有少量氯化氫氣體和水蒸氣，欲得純氣中常含有少量氯化氫氣體和水蒸氣，欲得純凈干燥的氫氣，可用下列洗氣裝置將氯化氫和凈干燥的氫氣，可用下列洗氣裝置將氯化氫和水蒸氣吸收，以達(dá)到除雜的目的。水

24、蒸氣吸收，以達(dá)到除雜的目的。用某種物質(zhì)做吸收劑，把雜質(zhì)吸收。常用某種物質(zhì)做吸收劑，把雜質(zhì)吸收。常用來除去氣體中的雜質(zhì)。用來除去氣體中的雜質(zhì)。下列氣體雜質(zhì)除去的方法下列氣體雜質(zhì)除去的方法 氣體方法或試劑H2將混合氣體通過裝有灼熱氧化銅氧化銅的玻璃管COO2將混合氣體通過裝有灼熱銅網(wǎng)銅網(wǎng)的玻璃管CO2 通過澄清石灰水或NaOHNaOH溶液溶液。（后者吸收效果更好）H2O（氣） 通過濃硫酸濃硫酸等干燥劑除雜時(shí)，一般除雜時(shí)，一般先先除去除去CO2（氣），（氣），再再除去水蒸氣除去水蒸氣（因?yàn)橛檬宜颍ㄒ驗(yàn)橛檬宜騈aOHNaOH溶液除溶液除CO2時(shí)會生成時(shí)會生成H2O）加加 熱熱 法法吸吸 收（洗

25、氣收（洗氣）法）法過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記氣體的干燥氣體的干燥常用的干燥劑常用的干燥劑濃硫酸濃硫酸（酸性）（酸性）無水氯化鈣無水氯化鈣（中性）（中性）固體氫氧化鈉、固體氫氧化鈉、堿石灰、氧化堿石灰、氧化鈣鈣 （堿性）（堿性）可干燥的氣體可干燥的氣體中性、酸性中性、酸性氨氣除外氨氣除外中性、堿性中性、堿性舉例舉例H H2 2、COCO2 2N N2 2、ClCl2 2NH3、O2過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記* * * *常用的干燥及除雜裝置：常用的干燥及除雜裝置： 長進(jìn)短出長進(jìn)短出大進(jìn)小出大進(jìn)小出干燥劑不能與被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng)干燥劑不能與被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng)

26、過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記1、下列化合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來、下列化合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來分離的是（分離的是（ ）A.CaCO3 CaO B.KCl MnO2 C.KNO3 K2SO4 D.BaSO4 CaCO32、氯化鈉溶液中混有少量的硫酸鈉雜質(zhì)，除雜、氯化鈉溶液中混有少量的硫酸鈉雜質(zhì)，除雜質(zhì)所用的試劑是（質(zhì)所用的試劑是（ ）A、Ba(OH)2 B、BaCl2C、Ba(NO3)2 D、BaCO3B BB過去不等于未來過去不等于未來做好筆記做好筆記3 3、下列除雜的實(shí)驗(yàn)過程都正確的是（括號內(nèi)為、下列除雜的實(shí)驗(yàn)過程都正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（雜質(zhì)）（ ）A A、MnOMnO2 2(KCl) (KCl) 加水溶解、過濾、洗滌、干燥加水溶解、過濾、洗滌、干燥B B、NaOH(NaNaOH(Na2 2COCO3 3) ) 加適量稀加適量稀HClHCl，干燥，干燥C C、CuSOCuSO4 4(FeSO(FeSO4 4) ) 加適量加適量CuCu，過濾、洗滌、蒸發(fā)，過濾、洗滌、蒸發(fā)D D、KCl(KKCl(K2 2COCO3 3) )加適量加適量Ca(OH)Ca(OH)2