化學(xué)必修1第三章課件

1、精品資料 第三章 金屬(jnsh)及其化合物第一節(jié)第一節(jié) 金屬金屬(jnsh)的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 精品資料 思考思考(sko)和交流和交流 金屬金屬(jnsh)有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？ 舉例說(shuō)明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)舉例說(shuō)明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)?與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng) 活潑金屬能與酸反應(yīng)活潑金屬能與酸反應(yīng)相互置換反應(yīng)相互置換反應(yīng)精品資料2Mg+O2=2MgOMg+2HCl=MgCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag精品資料一一.金屬與氧氣金屬與氧氣(yngq)的反應(yīng)的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)1:取一小塊金屬鈉,用刀切去一端(ydun)

2、的外皮,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.現(xiàn)象現(xiàn)象: 切口處可觀察到銀白色的金屬光澤切口處可觀察到銀白色的金屬光澤,在空氣在空氣中很快變暗中很快變暗 討論：以上實(shí)驗(yàn)討論：以上實(shí)驗(yàn),體現(xiàn)了金屬鈉哪些物理和體現(xiàn)了金屬鈉哪些物理和化學(xué)性質(zhì)？化學(xué)性質(zhì)？精品資料 物理性質(zhì)(wl xngzh)： 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(huxu xngzh)： 化學(xué)性質(zhì)很活潑化學(xué)性質(zhì)很活潑 ,常溫下能常溫下能與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng).1.為銀白色的固體為銀白色的固體2.質(zhì)軟質(zhì)軟(硬度小硬度小) 4Na + O2 = 2Na2O常溫常溫精品資料 實(shí)驗(yàn)2：把一小塊金屬鈉放在坩堝上，加熱(ji r)，有何現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象現(xiàn)象(xinxing)： 可觀察到鈉先

3、熔化后燃燒，燃燒時(shí)火焰呈可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時(shí)火焰呈黃色，生成淡黃色的固體黃色，生成淡黃色的固體 2Na + O2 = Na2O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃精品資料 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)(shyn)3： 現(xiàn)象(xinxing)：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好象有一層膜兜著 因?yàn)殇X表面有一層氧化膜保護(hù)了鋁。因?yàn)殇X表面有一層氧化膜保護(hù)了鋁。構(gòu)有膜的氧化鋁構(gòu)有膜的氧化鋁(Al2O3)的熔點(diǎn)很高，的熔點(diǎn)很高，沒(méi)有熔化，包在外面使熔化的液沒(méi)有熔化，包在外面使熔化的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來(lái)態(tài)鋁不會(huì)滴落下來(lái) 通過(guò)以上的實(shí)驗(yàn)，我們可以做出以下結(jié)論：金通過(guò)以上的實(shí)驗(yàn)，我們可以做出以下結(jié)論：金屬鈉的性質(zhì)很活潑屬鈉的性質(zhì)很活潑

4、 ，在常溫下和在加熱條件下都，在常溫下和在加熱條件下都能與氧氣反應(yīng)。那么在常溫下鋁能與氧氣反應(yīng)嗎？能與氧氣反應(yīng)。那么在常溫下鋁能與氧氣反應(yīng)嗎？為什么呢？為什么呢？加熱鋁箔加熱鋁箔精品資料實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 4： 用砂紙打磨鋁箔，除去氧化用砂紙打磨鋁箔，除去氧化(ynghu)膜膜后，后， 再加熱至熔化再加熱至熔化 現(xiàn)現(xiàn) 象：象： 鋁箔熔化鋁箔熔化(rnghu)，失去光澤，熔，失去光澤，熔化化(rnghu)的鋁仍然不滴落的鋁仍然不滴落原因解釋原因解釋： 鋁很活潑，除去原來(lái)的氧化膜后，在鋁很活潑，除去原來(lái)的氧化膜后，在空氣中很快生有一層空氣中很快生有一層新新的氧化膜的氧化膜結(jié)結(jié) 論：論： 鋁很活潑，常溫下能

5、與空氣中的氧氣反鋁很活潑，常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化膜，起保護(hù)的作應(yīng)，生成一層致密的氧化膜，起保護(hù)的作用。用。 4Al + 3 O2 = 2Al2O3常溫或加熱常溫或加熱精品資料 總結(jié)總結(jié) ：活潑的金屬在空氣中易與氧氣：活潑的金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，生有一層氧化物。有的氧化膜疏反應(yīng)，生有一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層松，不能保護(hù)內(nèi)層(ni cn)金屬，如鐵金屬，如鐵和鈉等。有的氧化物致密，可以保護(hù)內(nèi)和鈉等。有的氧化物致密，可以保護(hù)內(nèi)層層(ni cn)金屬不被繼續(xù)氧化，如鋁等。金屬不被繼續(xù)氧化，如鋁等。精品資料二二.金屬金屬(jnsh)與水的反應(yīng)與水的反應(yīng) 1.金

6、屬鈉和水的反應(yīng)金屬鈉和水的反應(yīng)(fnyng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5:將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中精品資料 現(xiàn)現(xiàn) 象象 解解 釋釋浮浮游游熔熔嘶嘶紅紅金屬鈉的密度金屬鈉的密度(md)小小于水于水產(chǎn)生的氣體產(chǎn)生的氣體(qt)推動(dòng)金屬鈉來(lái)回游動(dòng)推動(dòng)金屬鈉來(lái)回游動(dòng)反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)較低反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)較低劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體有堿性物質(zhì)生成有堿性物質(zhì)生成 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2精品資料總結(jié)：鈉的物理性質(zhì)總結(jié)：鈉的物理性質(zhì)(wl xngzh)和和化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 物理性質(zhì)：為銀白色的固體，質(zhì)軟，密度(md)比水還小(0.97g/cm3),熔

7、點(diǎn)較低(97.87) 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì): 化學(xué)性質(zhì)很活潑化學(xué)性質(zhì)很活潑 1.與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)常溫常溫4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2.與水反應(yīng)與水反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2精品資料2.鐵與水蒸氣的反應(yīng)鐵與水蒸氣的反應(yīng)(fnyng) 鐵不能與冷、熱水鐵不能與冷、熱水(r shu)反應(yīng)反應(yīng),但能否與水蒸氣反但能否與水蒸氣反應(yīng)應(yīng)? 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置,使還原鐵使還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)粉與水蒸氣反應(yīng)1.水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣的發(fā)生裝置2.水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置3.產(chǎn)物的檢驗(yàn)產(chǎn)物的檢驗(yàn)(

8、收集收集)裝置裝置精品資料方案方案(fng n)1:水蒸氣的發(fā)水蒸氣的發(fā)生生(fshng)裝置裝置水蒸氣與鐵粉水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置反應(yīng)裝置產(chǎn)物收產(chǎn)物收集裝置集裝置精品資料方案方案(fng n)2:精品資料方案方案(fng n)3:精品資料三三.鋁與氫氧化鈉溶液鋁與氫氧化鈉溶液(rngy)的的反應(yīng)反應(yīng)1.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)鋁與稀鹽酸的反應(yīng)(fnyng)化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 離子方程式為離子方程式為:2Al+6H+=2Al3+ +3H22.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 鋁既能

9、與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，因此酸、堿鋁既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物精品資料 以上我們學(xué)習(xí)了金屬的一些化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)分析不難發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)(fnyng)中這些金屬元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，它們從0價(jià)升為正價(jià)。 在這些變化中，金屬(jnsh)表現(xiàn)了強(qiáng)的還原性，做還原劑 在自然界中金屬多以化合態(tài)存在。只在自然界中金屬多以化合態(tài)存在。只有極少數(shù)金屬以游離態(tài)存在有極少數(shù)金屬以游離態(tài)存在精品資料第二節(jié)第

10、二節(jié) 幾種重要幾種重要(zhngyo)的金的金屬化合物屬化合物氫氧化物氫氧化物(qn yn hu w)氧化物氧化物鹽鹽一一. .氧化物氧化物 多數(shù)氧化物不溶于水多數(shù)氧化物不溶于水,如：如：CaO+H2O=Ca(OH)2 只有少數(shù)氧化物溶于水，能與水起反應(yīng)生成可溶或微只有少數(shù)氧化物溶于水，能與水起反應(yīng)生成可溶或微溶的堿溶的堿,如如Na2O、MgO 、CaO等等1.1.金屬氧化物的性質(zhì)金屬氧化物的性質(zhì)(1)(1)與水作用與水作用Na2O+H2O=2NaOHMgO+H2O=Mg(OH)2過(guò)氧化鈉溶于水，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣過(guò)氧化鈉溶于水，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣2Na2O2+2H2O=4NaOH+O

11、2Fe2O3 、CuO、 Al2O3等等精品資料實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)(shyn)3(shyn)3-5-5MgOMgO、Fe2O3 Fe2O3 、CuOCuO分別與鹽酸分別與鹽酸(yn (yn sun)sun)反應(yīng)反應(yīng) (2)多數(shù)不溶于水的金屬氧化物可與酸反應(yīng)多數(shù)不溶于水的金屬氧化物可與酸反應(yīng),精品資料 氧化物氧化物固體顏色固體顏色 水溶性水溶性與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)Na2O MgO Fe2O3 CuO 金屬金屬(jnsh)氧化物的氧化物的性質(zhì)性質(zhì)溶液無(wú)色溶液無(wú)色白色白色白色白色紅棕色紅棕色黑色黑色溶溶微溶微溶不溶不溶不溶不溶MgO+2HCl=MgCl2+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2OFe2O3

12、+6HCl=2FeCl3+3H2O溶液黃色溶液黃色CuO+2HCl=CuCl2+H2O溶液藍(lán)色溶液藍(lán)色精品資料 以上(yshng)金屬氧化物能與酸起反應(yīng),生成鹽和水,這類氧化物稱為堿性堿性(jin xn)氧化氧化物物總結(jié)：總結(jié)：(3)氧化鋁性質(zhì)的特殊性氧化鋁性質(zhì)的特殊性Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉) 因此氧化鋁既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，因此氧化鋁既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水這類氧化物也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水這類氧化物叫做叫做兩性氧化物兩性氧化物精品資料 2. 金屬金屬(jnsh)氧化物的用

13、途氧化物的用途Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 .氧化鐵氧化鐵(Fe(Fe2 2O O3 3) )是一種紅棕是一種紅棕色的粉未（俗稱鐵紅），常色的粉未（俗稱鐵紅），常用于制造紅色油漆和涂料用于制造紅色油漆和涂料 .氧化氧化鋁鋁(Al(Al2 2O O3 3) )是一種白色難熔的物質(zhì)是一種白色難熔的物質(zhì), ,是一是一種較好的耐火材料種較好的耐火材料 .氧化亞銅氧化亞銅(Cu2O)呈紅色呈紅色,可可以制造玻璃、搪瓷的紅色顏料以制造玻璃、搪瓷的紅色顏料精品資料二二. .氫氧化物氫氧化物(qn (qn yn hu w)yn hu w) 思考思考(sko)(sko)和和交流交流 氫氧化物具有哪些物理

14、化學(xué)性質(zhì)？氫氧化物具有哪些物理化學(xué)性質(zhì)？（以（以NaOH、Mg(OH)2、 Cu(OH)2為為例例,從顏色狀態(tài)、水溶性和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)從顏色狀態(tài)、水溶性和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行討論行討論)精品資料堿的一般堿的一般(ybn)性質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)(wl xngzh)： 水溶性水溶性易溶于水的：易溶于水的：微溶于水的微溶于水的:難溶于水的難溶于水的:色態(tài)色態(tài)NaOH KOH Ba(OH)2等等Ca(OH)2Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3等等NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2為白色固體為白色固體Cu(OH)2為淺藍(lán)色固體為淺藍(lán)色固體化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 堿溶液能使酚變堿溶液能使酚變

15、紅色紅色，使紫色石蕊變使紫色石蕊變藍(lán)色藍(lán)色能與酸反應(yīng)生成鹽和水能與酸反應(yīng)生成鹽和水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(H+OH-= H2O)Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O精品資料1.鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物(qn yn hu w)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-6：在：在FeCl3、FeSO4分別加入分別加入(jir)NaOH溶液溶液 FeCl3 FeSO4加入加入NaOH溶溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象液產(chǎn)生的現(xiàn)象 化學(xué)方程式化學(xué)方程式產(chǎn)生紅褐色的沉淀產(chǎn)生紅褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，迅速變成灰先有灰白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色綠色，最后變成紅褐色FeCl

16、3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH =Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3精品資料 討論(toln)：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)與一般的氫氧化物有什么異同？（1）氫氧化鐵）氫氧化鐵(qn yn hu ti)的性質(zhì)的性質(zhì)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)受熱可分解受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(2)2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)氫氧化亞鐵的性質(zhì)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化不穩(wěn)定，易被空氣中

17、的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化劑）（氧化劑）（還原劑）（還原劑）精品資料2.氫氧化鋁氫氧化鋁(qn yn hu hu)(1)氫氧化鋁氫氧化鋁(qn yn hu hu)的制備的制備實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn):向向0.5molL的的Al2(SO4)3溶液滴加氨水溶液滴加氨水現(xiàn)象現(xiàn)象:產(chǎn)生白色膠狀沉淀產(chǎn)生白色膠狀沉淀Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 白色膠狀的氫氧化鋁難白色膠狀的氫氧化鋁難溶于水，能凝聚水中的懸溶于水，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素浮物，并能吸附色素精品資料(2)氫氧化鋁氫氧

18、化鋁(qn yn hu hu)的性質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1：向氫氧化鋁：向氫氧化鋁(qn yn hu hu)沉淀中加入鹽酸沉淀中加入鹽酸現(xiàn)象：現(xiàn)象：白色沉淀溶解成無(wú)色溶液白色沉淀溶解成無(wú)色溶液Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2：向氫氧化鋁沉淀中加入氫氧化鈉溶液向氫氧化鋁沉淀中加入氫氧化鈉溶液現(xiàn)象：現(xiàn)象：白色沉淀溶解成無(wú)色溶液白色沉淀溶解成無(wú)色溶液 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 可見(jiàn)氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)也能與堿可見(jiàn)氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)，所以，氫氧化鋁是反應(yīng)，所以，氫氧化鋁是兩性氫氧化物兩性氫氧化物 受熱可以分解受熱可以分解 Al(OH)3=Al2O

19、3+H2O H2OHAlO2+NaOH=NaAlO2+2H2O精品資料分析：為什么鋁能與堿溶液分析：為什么鋁能與堿溶液(rngy)反反應(yīng)？應(yīng)？2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H22Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+精品資料練習(xí)練習(xí)(linx) 1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,現(xiàn)象(xinxing)為_,繼續(xù)加入過(guò)量的NaOH溶液,現(xiàn)象(xinxing)為_。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象(xinxing)為_，繼續(xù)加入過(guò)量的NaOH溶液，現(xiàn)象(xinxing)為_.產(chǎn)生白色沉淀

20、產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解白色沉淀溶解白色沉淀溶解 2.下列金屬化合物，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是：下列金屬化合物，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是：A. FeCl3 B. Fe2O3 C. Al2O3 D.Al(OH)33.可用做醫(yī)用胃酸用和劑的是：可用做醫(yī)用胃酸用和劑的是：A. NaOH B. Cu(OH)2 C. Al(OH)3 D. NaHCO3精品資料三三.鹽鹽1.碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉(tn sun qn n) (1)Na2CO3和和NaHCO3在水中的溶解性在水中的溶解性 步驟步驟 Na2CO3 NaHCO3 固體固體(gt)的的量減少量

21、減少溶液變微紅色溶液變微紅色 白色粉未白色粉未,加水結(jié)塊成加水結(jié)塊成晶體晶體,放熱放熱 白色粉未白色粉未,加水部分溶解，加水部分溶解，感受不到熱量變化感受不到熱量變化振蕩長(zhǎng)時(shí)間可溶解振蕩長(zhǎng)時(shí)間可溶解溶液變紅色溶液變紅色 加水先變成含結(jié)晶水加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液的堿性的晶體，溶液的堿性比比NaHCO3強(qiáng)強(qiáng) 加水部分溶解，溶液的加水部分溶解，溶液的堿性比堿性比Na2CO3弱弱初步結(jié)論初步結(jié)論精品資料(2)Na2CO3和和NaHCO3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性 Na2CO3穩(wěn)定受熱穩(wěn)定受熱(shu r)不不分解分解 NaHCO3不穩(wěn)定不穩(wěn)定(wndng)，受熱，受熱可分解可分解現(xiàn)象：現(xiàn)象：澄澄 清

22、石灰水變渾濁清石灰水變渾濁2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2精品資料（3）Na2CO3和和NaHCO3鹽酸鹽酸(yn sun)的的反應(yīng)反應(yīng) Na2CO3 NaHCO3現(xiàn)象現(xiàn)象(xinxing)化學(xué)方程式化學(xué)方程式反應(yīng)較劇烈，有反應(yīng)較劇烈，有氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生反應(yīng)很劇烈，反應(yīng)很劇烈，有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2精品資料總結(jié)總結(jié)(zngji)Na2CO3NaHCO3 俗俗 名名 水溶性水溶性溶液堿性溶液堿性小蘇打小蘇打純堿純堿(chn j

23、in) 蘇打蘇打易溶易溶可溶可溶較強(qiáng)較強(qiáng)較弱較弱反應(yīng)較劇烈反應(yīng)較劇烈Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2反應(yīng)很劇烈反應(yīng)很劇烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2穩(wěn)定加熱難分解穩(wěn)定加熱難分解不穩(wěn)定，加熱可分解不穩(wěn)定，加熱可分解與酸作用與酸作用熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性精品資料 2.三價(jià)鐵的氧化三價(jià)鐵的氧化(ynghu)性性 （1）Fe3+離子離子(lz)的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) 向向FeCl3和和FeCl2溶液中分別加入溶液中分別加入KSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈血紅色溶液呈血紅色溶液顏色無(wú)變

24、化溶液顏色無(wú)變化 交流和討論交流和討論:有哪些方法可以簽有哪些方法可以簽別別FeCl3溶液和溶液和FeCl2溶液溶液精品資料(2)Fe3+離子離子(lz)的氧化的氧化性性 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)(shyn)1:在在FeCl3溶液中加入溶液中加入Fe粉粉,振蕩。再振蕩。再滴入幾滴滴入幾滴KSCN溶液溶液現(xiàn)象：現(xiàn)象：溶液不顯溶液不顯血紅色血紅色結(jié)論：結(jié)論：溶液中已不含溶液中已不含F(xiàn)e3+2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：（氧化劑）（氧化劑）（還原劑）（還原劑）精品資料 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2：在以上所得到的：在以上所得到的FeCl2和和KSCN的混合的混合(hnh)溶液中，滴加氯水溶液中，滴

25、加氯水(Cl2)現(xiàn)象現(xiàn)象(xinxing)：溶液變成溶液變成血紅色血紅色結(jié)論：結(jié)論： 原溶液中的原溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)變成轉(zhuǎn)變成Fe3+反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3氧化劑氧化劑還原劑還原劑總結(jié)：總結(jié)：還原劑還原劑+氧化劑氧化劑(Cl2)+還原劑還原劑(Fe)氧化劑氧化劑Fe2+Fe3+精品資料3.焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)(fnyng) 很多金屬或它們的化合物在灼燒很多金屬或它們的化合物在灼燒(zhu sho)時(shí)都會(huì)使時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng) 我們?cè)诔床说臅r(shí)候，偶有食鹽濺在煤氣火焰我們?cè)诔床说臅r(shí)候，偶有

26、食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈上，火焰呈黃色黃色 鈉燃燒時(shí)，火焰呈鈉燃燒時(shí)，火焰呈黃色黃色 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：用鉑絲分別蘸取碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶用鉑絲分別蘸取碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液，在火焰上灼燒液，在火焰上灼燒問(wèn)題問(wèn)題1. 1.鉑絲為什么要用鹽酸洗滌鉑絲為什么要用鹽酸洗滌? ? 2. 2.為什么要用藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀的焰色為什么要用藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀的焰色? ?精品資料 一些金屬一些金屬(jnsh)及化合物的焰色反及化合物的焰色反應(yīng)應(yīng) 黃色黃色(hungs)紫色紫色磚紅色磚紅色洋紅色洋紅色綠色綠色紫紅色紫紅色黃綠色黃綠色精品資料 節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花(ynhu),就是堿金屬就是堿金

27、屬,以及鍶、鋇等以及鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩精品資料科學(xué)科學(xué)(kxu)探究：鋁鹽和鐵鹽的凈水探究：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用作用不加試劑不加試劑(shj)加入明礬加入明礬 加入硫加入硫酸鐵溶液酸鐵溶液 2min5min無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化有明顯沉降溶有明顯沉降溶液半透明液半透明有明顯沉降有明顯沉降溶液半透明溶液半透明沉淀沉在底部溶沉淀沉在底部溶液接近透明液接近透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部溶液接近透明溶液接近透明 渾濁渾濁 ， 略有沉降略有沉降明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中的明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來(lái)，使水澄泥沙形成絮

28、狀不溶物沉降下來(lái)，使水澄清，可用做清，可用做凈水劑凈水劑結(jié)結(jié) 論論精品資料精品資料第三節(jié)第三節(jié) 用途用途(yngt)廣泛的廣泛的金屬材料金屬材料 1認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)(rn shi)金屬與合金在性能上的主要差金屬與合金在性能上的主要差異。異。 2知道生活中常見(jiàn)合金鐵合金及銅合金的主要知道生活中常見(jiàn)合金鐵合金及銅合金的主要成分及性能。成分及性能。 3通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)認(rèn)識(shí)通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)認(rèn)識(shí)(rn shi)如何正確使用金如何正確使用金屬及如何愛(ài)護(hù)金屬資源。屬及如何愛(ài)護(hù)金屬資源。 精品資料合金合金(hjn)的廣泛應(yīng)用的廣泛應(yīng)用精品資料合金合金(hjn)精品資料一、 常見(jiàn)合金(hjn)的重要應(yīng)用學(xué)與問(wèn)1、合金：兩種或兩

29、種以上的金屬（或金屬跟非金屬）、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有熔合而成的具有(jyu)金屬特性的物質(zhì)金屬特性的物質(zhì)2、合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械、合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。性能。 硬度大于硬度大于各成分金屬各成分金屬 熔點(diǎn)低于熔點(diǎn)低于各成分金屬各成分金屬精品資料3、銅合金、銅合金青銅青銅(qngtng)（含錫、（含錫、鉛）鉛）司母戊鼎現(xiàn)代建筑的門窗框架、常用現(xiàn)代建筑的門窗框架、常用(chn yn)電解加電解加工成古銅色的硬鋁制品。硬鋁是：工成古銅色的硬鋁制品。硬鋁是： AlCuMgMnSi 合金合金 精品資料4、鐵鐵合合金金生鐵生鐵(shngt

30、i)鋼鋼（含碳量在（含碳量在24.3之間之間,還含還含 硅、硅、錳及少量錳及少量(sholing)硫、磷硫、磷 ）碳素鋼碳素鋼低碳鋼低碳鋼（含碳（含碳0.30.6 ）高碳鋼高碳鋼（含碳（含碳0.030.3 ）中碳鋼中碳鋼（含碳（含碳0.62 ）合金鋼合金鋼鋼的含碳量越低，韌性越好，硬度越低；鋼的含碳量越低，韌性越好，硬度越低；含碳量越高，韌性越差，硬度越高。含碳量越高，韌性越差，硬度越高。鋼的特性用途精品資料二、正確二、正確(zhngqu)選用金屬材料選用金屬材料 思考(sko)與交流 某家庭準(zhǔn)備裝修門某家庭準(zhǔn)備裝修門窗（計(jì)劃使用十年），窗（計(jì)劃使用十年），可共選用的材料有：木可共選用的材料有

31、：木材、鋼板、鋁合金、塑材、鋼板、鋁合金、塑鋼、，請(qǐng)分析每種材料鋼、，請(qǐng)分析每種材料的性能、價(jià)格、安裝成的性能、價(jià)格、安裝成本、利弊等，進(jìn)行討論本、利弊等，進(jìn)行討論分析，選用何種材料好？分析，選用何種材料好？ 提示 選擇材料時(shí)，需選擇材料時(shí)，需考慮主要用途、外考慮主要用途、外觀、物理性質(zhì)、化觀、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、價(jià)格、加學(xué)性質(zhì)、價(jià)格、加工難度、日常維修、工難度、日常維修、對(duì)環(huán)境的影對(duì)環(huán)境的影響響。 精品資料精品資料科學(xué)(kxu)視野：用途廣泛的稀土金屬 稀土元素是鑭系元素系稀土類元素群的總稱，包含鈧稀土元素是鑭系元素系稀土類元素群的總稱，包含鈧Sc、釔釔Y及鑭系中的鑭及鑭系中的鑭La、鈰、鈰

32、Ce、鐠、鐠Pr、釹、釹Nd、钷、钷Pm、釤、釤Sm、銪銪Eu、釓、釓Gd、鋱、鋱Tb、鏑、鏑Dy、鈥、鈥Ho、鉺、鉺Er、銩、銩Tm、鐿、鐿Yb、镥镥Lu，共，共17個(gè)元素。稀土元素能與其它元素組成品種繁多、個(gè)元素。稀土元素能與其它元素組成品種繁多、功能千變?nèi)f化，用途各異的新型材料，被稱為功能千變?nèi)f化，用途各異的新型材料，被稱為“現(xiàn)代工業(yè)的現(xiàn)代工業(yè)的維生素，和神奇的新材料寶庫(kù)。維生素，和神奇的新材料寶庫(kù)。”我國(guó)稀土資源我國(guó)稀土資源(zyun)占世界稀土資源占世界稀土資源(zyun)的的80%，以，以氧化物氧化物(REO)計(jì)達(dá)計(jì)達(dá)3 600萬(wàn)噸，遠(yuǎn)景儲(chǔ)量實(shí)際是萬(wàn)噸，遠(yuǎn)景儲(chǔ)量實(shí)際是1億噸。我國(guó)億

33、噸。我國(guó)稀土資源稀土資源(zyun)分南北兩大塊。分南北兩大塊。北方：輕稀土資源北方：輕稀土資源(zyun)，集中在包頭白云鄂博特等，集中在包頭白云鄂博特等地，以后在四川冕寧又有發(fā)現(xiàn)。主要含鑭、鈰、鐠、釹和少地，以后在四川冕寧又有發(fā)現(xiàn)。主要含鑭、鈰、鐠、釹和少量釤、銪、釓等元素；量釤、銪、釓等元素；南方：中重稀土資源南方：中重稀土資源(zyun)，分布在江西、廣東、廣，分布在江西、廣東、廣西、福建、湖南等省，以罕見(jiàn)的離子態(tài)賦存與花崗巖風(fēng)化殼西、福建、湖南等省，以罕見(jiàn)的離子態(tài)賦存與花崗巖風(fēng)化殼層中，主要含釤、銪、釓、鋱、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、镥、層中，主要含釤、銪、釓、鋱、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、镥、

34、精品資料釔和鑭、釹等元素。釔和鑭、釹等元素。 稀土作為基體元素能制造出具有特殊稀土作為基體元素能制造出具有特殊“光電磁光電磁”性能的多種性能的多種功能材料，如稀土永磁材料，稀土鎳氫電池材料，稀土熒光材料，功能材料，如稀土永磁材料，稀土鎳氫電池材料，稀土熒光材料，稀土催化劑。稀土激光材料，稀土精密陶瓷材料。生物工程材料稀土催化劑。稀土激光材料，稀土精密陶瓷材料。生物工程材料等，它們都是發(fā)展電子信息產(chǎn)業(yè)，開發(fā)新能源，治理環(huán)保和國(guó)防等，它們都是發(fā)展電子信息產(chǎn)業(yè)，開發(fā)新能源，治理環(huán)保和國(guó)防尖端技術(shù)等方面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料（釹鐵硼尖端技術(shù)等方面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料（釹鐵硼永

35、磁）是當(dāng)今磁性最強(qiáng)的永磁體，它被稱永磁）是當(dāng)今磁性最強(qiáng)的永磁體，它被稱“一代磁王一代磁王”。稀土永。稀土永磁材料現(xiàn)已廣泛的用到了微型電機(jī)磁材料現(xiàn)已廣泛的用到了微型電機(jī)(dinj)，工業(yè)用電機(jī)，工業(yè)用電機(jī)(dinj)、風(fēng)力發(fā)電機(jī)風(fēng)力發(fā)電機(jī)(dinj)、音響設(shè)備、儀器儀表。航天航空通訊，醫(yī)用、音響設(shè)備、儀器儀表。航天航空通訊，醫(yī)用核磁共振成像儀等方面。核磁共振成像儀等方面。稀土永磁材料用于電機(jī)稀土永磁材料用于電機(jī)(dinj)，使設(shè)備小型化，輕型化，同，使設(shè)備小型化，輕型化，同等功率的電機(jī)等功率的電機(jī)(dinj)，體積和重量減少，體積和重量減少30%以上。用稀土永磁同以上。用稀土永磁同步電機(jī)步電機(jī)(

36、dinj)代替工業(yè)上的異步電機(jī)代替工業(yè)上的異步電機(jī)(dinj)，節(jié)電率可達(dá)，節(jié)電率可達(dá)12-15%，真正的稀土三基色熒光燈代替白熾燈，節(jié)電率可達(dá)到，真正的稀土三基色熒光燈代替白熾燈，節(jié)電率可達(dá)到80%。稀土金屬鹵化物燈已被大量用于城市廣場(chǎng)、體育場(chǎng)館和稀土金屬鹵化物燈已被大量用于城市廣場(chǎng)、體育場(chǎng)館和精品資料 高層建筑的美化泛光照明。這些新型電光源不但高層建筑的美化泛光照明。這些新型電光源不但稀土永磁材料用于電機(jī)，可使設(shè)備小型化，輕型化，同稀土永磁材料用于電機(jī)，可使設(shè)備小型化，輕型化，同等功率的電機(jī)，體積和重量可減少等功率的電機(jī)，體積和重量可減少30%以上。用稀土永以上。用稀土永磁同步電機(jī)代替工業(yè)

37、上的異步電機(jī)，節(jié)電率可達(dá)磁同步電機(jī)代替工業(yè)上的異步電機(jī)，節(jié)電率可達(dá)12-15%，真正的稀土三基色熒光燈代替白熾燈，節(jié)電率可達(dá)到，真正的稀土三基色熒光燈代替白熾燈，節(jié)電率可達(dá)到80%。稀土金屬鹵化物燈已被大量用于城市廣場(chǎng)、體育。稀土金屬鹵化物燈已被大量用于城市廣場(chǎng)、體育場(chǎng)館和高層建筑的美化泛光照明。這些新型電光源不但場(chǎng)館和高層建筑的美化泛光照明。這些新型電光源不但節(jié)電效果明顯。而且大大提高了照明質(zhì)量，其生產(chǎn)過(guò)程節(jié)電效果明顯。而且大大提高了照明質(zhì)量，其生產(chǎn)過(guò)程也減少了污染，被稱作也減少了污染，被稱作“綠色照明綠色照明”。彩色電視正是采用。彩色電視正是采用了稀土三基色熒光粉，才能獲得彩色逼真的畫面。

38、稀土了稀土三基色熒光粉，才能獲得彩色逼真的畫面。稀土鎳氫電池，可以充電而無(wú)記憶效應(yīng)，代替了有污染的鎳鎳氫電池，可以充電而無(wú)記憶效應(yīng)，代替了有污染的鎳鎘電池，被稱作無(wú)污染的鎘電池，被稱作無(wú)污染的“綠色電池綠色電池”。它已廣泛用于移。它已廣泛用于移動(dòng)電話，筆記本電腦等設(shè)備上。各種稀土功能材料，在動(dòng)電話，筆記本電腦等設(shè)備上。各種稀土功能材料，在航空、航天和尖端國(guó)防技術(shù)上，如雷達(dá)，偵查衛(wèi)星。激航空、航天和尖端國(guó)防技術(shù)上，如雷達(dá)，偵查衛(wèi)星。激光制導(dǎo)和自動(dòng)指揮系統(tǒng)等方面都獲得了廣泛的應(yīng)用。光制導(dǎo)和自動(dòng)指揮系統(tǒng)等方面都獲得了廣泛的應(yīng)用。稀土在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用，與其工業(yè)技術(shù)發(fā)達(dá)稀土在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用，與其工業(yè)技術(shù)發(fā)達(dá)程度成正比。美國(guó)的稀土用量一直居世界第一位，日本、程度成正比。美國(guó)的稀土用量一直居