2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)元素化合物專(zhuān)題3鐵及其化合物

1、 鐵及其化合物 【考向分析】 鐵元素是過(guò)渡元素的代表，而鐵及鐵合金材料又在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，因此鐵 及其化合物的有關(guān)知識(shí)是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容之一，預(yù)計(jì)命題以生活、生產(chǎn)、實(shí)際應(yīng)用為背景， 突出鐵及其化合物的性質(zhì)、應(yīng)用為主，題型延續(xù)選擇題、 填空題、綜合推斷題及實(shí)驗(yàn)探究題 的形式。 【要點(diǎn)講解】 要點(diǎn) 1.鐵 J JI 1 i J 鐵位于第四周期第忸族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 。鐵是地殼中最豐富的元素 之一，含量為 4.75%，在金屬中僅次于鋁。鐵分布很廣，能穩(wěn)定地與其他元素結(jié)合，常以氧 化物的形式存在，有赤鐵礦（主要成分是 Fe2Q）、磁鐵礦（主要成分是 FmO）、褐鐵礦（主 要成分是 FeQ

2、3f0）、菱鐵礦（主要成分是 FeCG）、黃鐵礦（主要成分是 FeS）、鈦鐵 礦（主要成分是 FeTiOs）等。土壤中也含鐵 1%-6%。鐵是具有銀白色金屬光澤的過(guò)度元素， 密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸弓I。鐵是較活潑的金屬，鐵 原子的最外層電子數(shù)為 2 個(gè)，可失去 2 個(gè)或 3 個(gè)電子而顯+2 價(jià)或+3 價(jià)，但+3 價(jià)的化合物較 穩(wěn)定。 1. 與非金屬反應(yīng)： 3Fe + 20 Fe3O4 2Fe + 3C1 2 * 2FeCb Fe + S FeS 溫馨提示：鐵絲在氯氣中燃燒時(shí)，生成棕黃色的煙，加水振蕩后，溶液顯黃色；不論鐵的量 多少，與氯氣反應(yīng)產(chǎn)物都是氯化鐵；鐵

3、跟氯氣、硫反應(yīng)時(shí)，分別生成 +2 價(jià)和+3 價(jià)的鐵，說(shuō) 明氧化性：氯氣硫。 2. 與酸反應(yīng) （1） 與非氧化性酸（如稀鹽酸、稀 H2SQ 等）的反應(yīng)：Fe + 2H + = Fe2+ +出匸 2 （2） 常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。所以可用鐵制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸。 (3) 加熱時(shí)，鐵與熱濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)： 2Fe+ 6fSQ(濃)=Fa(SQ) 3+ 3SQf + 6fO 3 斗 (4) 鐵與稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生 H2。當(dāng) HNQ 過(guò)量時(shí)，鐵元素的存在形式為 Fe。反應(yīng)原理：Fe + 4HNQ=Fe(NQ)3+ NQT + 2fQ 當(dāng) Fe 過(guò)量時(shí)，鐵元素的存在形式為 Fe2+。反應(yīng)

4、原理：3Fe 1 n Fe 3 2+ 3 丄 + 8HN(3=3Fe(NQ)2 + 2NQT+ 4H2Q 當(dāng)二 =3 F 呦0*工十 NO t +3H:O 3F ejO+2 3HNO 尸 9F e(NO3j+N Ot+1 4HZO FejOj+tf HN0j= 2F e + 3rf = Fe + 3艮 2 穩(wěn)定性 4 不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣竄化，顏 色變化；白色 f 次綠色一紅褐色心 4Fe (OH) ： + 0： + 2K0 = 4Fe (OH)押 較穩(wěn)定空氣中久直會(huì)部分失水咸鐵銹 受熱:易分解 9 制取口 新制F師溶義與隔絕空氣 反應(yīng)：Fea* + 20ff = Fe(0H)U 鐵鹽與可

5、溶性堿反應(yīng)心 Ff” + 30H- = Fe (OEh * 溫馨提示：Fe(0H)2和 Fe(0H)3從溶液中析出的現(xiàn)象不同， 前者是白色絮狀沉淀， 后者是紅 褐色沉淀。由于 Fe(0H)2極不穩(wěn)定，易被氧化成 Fe(0H)3，反應(yīng)現(xiàn)象是：白色宀灰綠色宀紅 褐色。因 Fe(0H)2在空氣中易氧化，4Fe(OH)2+Q+2H2O=4Fe(OH,故 Fe(0H)2在水中穩(wěn)定 存在的壽命只有幾秒鐘，在實(shí)驗(yàn)室制取 Fe(0H)2時(shí)，一定要用新制的 Fe2+鹽和先加熱驅(qū)趕 Q 后的 Na0H 溶液，且滴管末端插入試管內(nèi)的液面下， 再滴加 Na0H 溶液，也可以在反應(yīng)液面上 滴加植物油或苯等物質(zhì)進(jìn)行液封，

6、以減少 Fe(0H)2與 0 接觸。關(guān)于 Fe (0H 2制備的方法很 多，核心問(wèn)題兩點(diǎn)，一是溶液中的溶解氧必須除去，二是反應(yīng)過(guò)程必須與 Q 隔絕。氫氧 化鐵膠體的制備：向沸水中滴加幾滴 FeCb 溶液而得，F(xiàn)eCb 不宜過(guò)多，濃度不宜過(guò)大，加熱 時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)，否則容易產(chǎn)生沉淀。 要點(diǎn) 3.鐵鹽與亞鐵鹽 1. Fe2 +的氧化性和還原性： Fe2+處于鐵的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，其中以還 原性為主，如：Fe2+遇 Br2、CI2、H2Q、NQ(H +)等均表現(xiàn)還原性。 2. Fe3+的氧化性： Fe3+處于鐵的高價(jià)態(tài)，只有氧化性，如它能氧化 Fe、Cu、HI、HaS 等。 3. Fe

7、 2+和 Fe3+間相互轉(zhuǎn)化： Fe2J Fe3+ 2+ 3+ 2Fe +Cl2=2Fe +2CI- 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色 4Fe2+C2+4H=4Fe3+2H20 亞鐵鹽溶液在空氣中容易變質(zhì) 3Fe2+N0-+4H+=3Fe3+2HO+N0 NQ 與 Fe2+在酸性條件下不能共存 5Fe2+ Mn(4+8H+=5Fe3+4H2O+Mrf 在酸性 KMnO 溶液滴加 FeCl2溶液， 溶 液由紫紅變棕黃 4 2+ + 3+ 2Fe +HQ+2H=2Fe +2H2O 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色 5 3+ 2+ 2Fe +Fe=3Fe 在亞鐵鹽溶液中加入鐵釘可防止 被氧化為 Fe3+ Fe2+ Fe

8、3J Fe2+ 3 _ _ 2 _ 2+ 2Fe +Cu=2Fe +Cu 常利用 FeCl3溶液來(lái)刻蝕銅，制造印刷 線路 2Fe3+2l _=2Fe2+l 2 可用淀粉碘化鉀檢驗(yàn) Fe3+ 3+ 2 2+ 2 + 2Fe +SO +2HbO=2Fe+SQ-+2H 溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 4.Fe 、Fe 的檢驗(yàn) Fe?+的檢驗(yàn) 取出少量被檢驗(yàn)的溶液，滴加 KSCN 溶液，無(wú)現(xiàn)象，再通入 Cl 2，若變 成紅色溶液，說(shuō)明有 Fe*存在（鑒別時(shí)不能先通氯氣） 取出少量被檢驗(yàn)的溶液， 加入 NaQH 溶液，產(chǎn)生白色絮狀沉淀， 白色絮 狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明有 Fe2+存在 取出少

9、量被檢驗(yàn)的溶液，滴加酸性 KMnQ 溶液，溶液紫色褪去，說(shuō)明 有 Fe2+存在 取出少量被檢驗(yàn)的溶液，滴加 K3Fe （CN 6溶液，無(wú)現(xiàn)象，若有藍(lán)色沉 淀生成，說(shuō)明有 Fe 存在 Fe*的檢驗(yàn) 取出少量的被檢驗(yàn)的溶液，加入 KSCN 溶液，溶液變紅色，證明有 Fe3 +存在 取出少量的被檢驗(yàn)的溶液，加入苯酚溶液，溶液變紫色，證明有 Fe3+ 存在 取出少量的被檢驗(yàn)的溶液， 加入 NaQH 溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有 Fe3+存在 取出少量的被檢驗(yàn)的溶液，加入淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)色，證明 有 Fe3+存在 混合液 3 取出少量的被檢驗(yàn)的溶液，加入 KSCN 溶液，溶液變紅色，證明有 Fe

10、 +存在 取出少量的被檢驗(yàn)的溶液，加入淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)色，證明 有 Fe3+存在 取出少量被檢驗(yàn)的溶液，滴加酸性 KMnQ 溶液，溶液紫色褪去，說(shuō)明 有 Fe2+存在 取出少量被檢驗(yàn)的溶液，滴加溴水，溴水褪色，說(shuō)明有 Fe2+存在 6 【指點(diǎn)迷津】 2+ 3+ 3+ 2+ ( 1)從 Fe、 Fe 和 Fe 的結(jié)構(gòu)可知 :Fe 只有還原性， Fe 通常只有氧化性， Fe 既具有氧化性 又具有還原性，以還原性為主。 (2)鐵鹽與亞鐵鹽的配制：因 Fe2+、Fe3+易水解， 且 Fe2埸被空氣中的氧氣氧化，故配制過(guò) 程為：先將它們?nèi)芙庠趯?duì)應(yīng)的酸中，然后加水沖稀到指定的濃度。 時(shí)，要加入少量

11、的鐵粉，以防止 F/的氧化) (3) 在Cu2+、Fe2+ Fe3+混合溶液中的除去 Fe2 + Fe3般操作方法是先加入氧化劑，將 Fe2 +氧化成 Fe3+，然后加入 CuO CU(OH)2、CuCO 等物質(zhì)(不引入雜質(zhì)離子)，調(diào)節(jié)溶液的 pH, 待 Fe3+水解完全生成沉淀(此時(shí)其他離子不水解)，過(guò)濾除去。 (4) 檢驗(yàn)鐵元素的價(jià)態(tài)， 可以考慮先觀察其水溶液的顏色：含 Fe2+的溶液為淺綠色，含有 3 Fe 的溶液為棕黃色。然后將其與 NaOH 溶液或 KSCN 溶液反應(yīng)觀察產(chǎn)物的顏色來(lái)鑒別檢驗(yàn)： Fe2 +與NaOh生成不穩(wěn)定的白色沉淀 Fe(OH)2,該白色沉淀暴露在空氣中會(huì)迅速轉(zhuǎn)變

12、成灰綠色, 最后變成紅褐色沉淀 Fe(OH)3, Fe2+和 KSCN 溶液作用沒(méi)有顏色變化；而 接生成紅褐色沉淀，或與 KSCN 溶液作用呈血紅色。 (5) FeCl3溶液加熱濃縮時(shí)，因 Fe3+水解和 HCI的揮發(fā)，得到的固體為 得到紅色的 Fe2Q固體。但 Fe2(SO4)3溶液蒸干時(shí)，因硫酸是難揮發(fā)性酸, 固體。 (6) 過(guò)量的 Fe 與硝酸作用，或在 Fe 和 FezQ 的混合物中加入鹽酸， 要注意產(chǎn)生的 Fe3+還可 以氧化單質(zhì) Fe 這一隱含反應(yīng)： Fe 2Fe3 =3Fe2 。 (7) NaaFeQ(高鐵酸鈉)作新型凈水劑的原理是高價(jià)鐵具有強(qiáng)氧化性， 能殺菌消毒； 同時(shí)生 成

13、Fe(OH)3膠體，能吸附水中的雜質(zhì)懸浮物，因此它是一種新型的凈水劑。 【考點(diǎn)過(guò)關(guān)】 判斷正誤，正確的畫(huà)“V” ，錯(cuò)誤的畫(huà)“X” 。 (1) 鐵在過(guò)量氧氣中燃燒生成 Fe2O3( ) X不論氧氣是否過(guò)量均生成 FesQ。 (2) 過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成 Fe3 ( ) X過(guò)量的鐵會(huì)與 Fe3+反應(yīng)最終生成 Fe2*。 (3) 過(guò)量的 Fe 分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同 ( ) 注意：配制亞鐵鹽溶液 Fe3+與 NaOH 溶液直 Fe(OH)3,如灼燒后 將不能得到 Fe(OH)3 7 X不論 Fe 是否過(guò)量與氯氣反應(yīng)均生成 FeCh, Fe 只有在溶液中才與 Fe3 +反應(yīng)。 ( 4

14、)鐵在常溫下與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)劇烈 ( ) X鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化。 (5) Fe2O3 是堿性氧化物，所以 Fe2O3 可用作紅色油漆和涂料 ( ) X因?yàn)?Fe2Q 是紅棕色，所以 Fe2Q 可用作紅色油漆和涂料。 (6) CO 還原 FezQ 得到的黑色固體加入鹽酸溶解后，再加入 KSCN 溶液，溶液不顯紅色，不 能確定黑色固體中有無(wú) Fe3O4( ) 3 VCO 還原 Fe2O 可以得到 Fe 單質(zhì)，F(xiàn)e 單質(zhì)會(huì)與 FezQ 和鹽酸反應(yīng)生成的 Fe 反應(yīng)，所以無(wú)法 判斷是否含有 Fe3O4。 (7) 鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹主要成分是 FezQ，鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是 Fes

15、Q, Fe 在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成 Fe2O3( ) X Fe 在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成 Fe3O4。 (8) 配制FeSO 溶液時(shí)，加入稀硫酸抑制 Fe2+水解，加入鐵粉防止 Fe2+被氧化( ) V (9) 氫氧化鐵與 HI 溶液僅發(fā)生中和反應(yīng) ( ) X Fe3+與 廠發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 (10) FeCb、FeCl2和 Fe(OH)3都可以通過(guò)化合反應(yīng)制取 ( ) VFeCl3可由 Fe 與 Cl2反應(yīng)制?。籉eCh可由 FeCb 與 Fe 反應(yīng)制??；Fe(OH)3可由 Fe(OH)2、Q、 H2O 化合制取。 (11 )加熱蒸干氯化鐵溶液最終得到 FeCb 晶體( ) X FeCl

16、3水解生成 Fe(OH)3和 HCI, HCl 易揮發(fā)，最終得到 Fe(OH)3，受熱分解生成 FezO。 (12) Fe 比 Cu活潑，所以 FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的 Cu( ) X說(shuō)明三價(jià)鐵離子氧化性比銅離子強(qiáng)，與 Fe 比 Cu活潑無(wú)關(guān)。 (13) 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加 KSCN 溶液，溶液變?yōu)檠t色，溶液中一定含有 2 Fe2( ) 8 X如果原溶液中存在 Fe3*,也是此現(xiàn)象，故無(wú)法確定原溶液中一定含有 Fe2 + o (14) 取久置的綠磯(FeSO4 7f0)溶于水，加入 KSCN 溶液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明綠磯部分 或全部被氧化 ( ) V溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶

17、液中含有 Fe3*。 【高考回顧】 (1) (2016 全國(guó)卷I )1 mol Fe 溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 2NA( X ) (2) (2016 四川)常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，說(shuō)明常溫下，鐵與濃硫 酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ( X ) （2016 海南）將鐵屑放入稀 HNO 中，證明 Fe 比 Hz 活潑（X ） 兇（201 6 上海）用 NaOH 溶液可以除去氧化鐵中混有的二氧化硅 （ V ） （2016 上海）Fe 與 Cl 2反應(yīng)生成 FeCh,推測(cè) Fe 與 I 2反應(yīng)生成 Fel 3（ X ） （6）（2015 全國(guó)卷H ）下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：用含硅膠、鐵粉的

18、透氣小袋與食品一起 密封包裝（X ） 鹽酸 蒸發(fā) （2015 江蘇）如下所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)： Fe2Q FeCh（aq） 無(wú)水 FeCl 3（ X ） （8） （2015 廣東）3 mol 單質(zhì) Fe 完全轉(zhuǎn)化為 FesO,失去 82 個(gè)電子（ V ） （9） （2014 北京）鐵表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層不被空氣氧化 （X ） （10） （2015 重慶）使用如圖所示裝置觀察 Fe（OH）2的生成（ V ） _ 1 （11） （2017 全國(guó)卷n ）向2 mL0.1 mol L 的 FeCl 3溶液中加足量鐵粉， 振蕩，力口 1 滴 KSCN 溶液，現(xiàn)象為黃色逐漸消失，加 KSC

19、N 溶液顏色不變，則還原性： FeFe2 V ） （12） （2016 全國(guó)卷川）FeCl 3腐蝕 Cu制印刷電路板是由于鐵比銅的金屬性強(qiáng) （X ） （13） （2016 四川）Fe2 +與 HbQ 在酸性溶液中的 反應(yīng)：2Fe2 + + H2Q + 2H+ =2 氓+ + 2H2O9 （ V ） 一 3+ 2 豐 （14） （2016 江蘇）向 Fe2（SO4）3溶液中加入過(guò)量鐵粉： Fe + Fe=2Fe （ X ） （15） （2016 江蘇）室溫下，向 FeCb 溶液中滴加少量 KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液 變藍(lán)色，說(shuō)明 Fe3+的氧化性比 12的強(qiáng)（ V ） （16） （201

20、6 上海）用 NaOH 溶液和鹽酸能除去 FeC溶液中混有的 CuCb（ X ） （17） （2015 全國(guó)卷I ）將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加 KSCN 溶液會(huì)觀察到有氣 體生成，溶液呈血紅色，說(shuō)明稀硝酸將 Fe 氧化為 Fe3+（ X ） （18） （2015 廣東）向 FeSO 溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 HQ 溶液，加入 H2O 后溶液變成血 紅色，說(shuō)明 Fe2+既有氧化性又有還原性（X ） 【基礎(chǔ)過(guò)關(guān)】 1. （2018 廣東深圳月考）新修本草是我國(guó)古代中藥學(xué)著作之一，記載藥物 844 種，其 中有關(guān)于“青磯”的描述為： “本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃燒之赤色

21、” 據(jù)此推測(cè)，“青磯”的主要成分為 （ ）10 A. CuSQ 5fO B . FeSQ 7H2O C . KAl（SO4）2 I2H2O D . Fe2（SQ）3 9H2O 解析：由題意知，青磯是綠色，經(jīng)煅燒后，生成紅色固體。符合要求的是 FeSO 7fO,它 是綠色晶體，經(jīng)高溫煅燒后生成磚紅色 F&O 粉末。答案：B 2. （2018 滄州質(zhì)量監(jiān)測(cè)）為驗(yàn)證還原性：SOFe2+ C，三組同學(xué)分別進(jìn)行了下圖實(shí)驗(yàn)， 并對(duì)溶液 1 和溶液 2 中所含離子進(jìn)行了檢驗(yàn)，能證明上述還原性順序的實(shí)驗(yàn)組有 （ ） jffiACk RCk蒂液 黃色瞬 I 舞液2 溶液 1 溶液 2 甲 含 Fe3+

22、Fe2+ 含 sO一 乙 含 Fe3+，無(wú) Fe2+ 含 sO一 丙 含 Fe3十，無(wú) Fe2十 含 Fe2* A.只有甲 B .甲、乙 C .甲、丙 D .甲、乙、丙 解析：向 FeCl2溶液中通入 C12，得到溶液 1,再向溶液 1 中通入 SO,得到溶液 2。甲、溶 液 1 中含有Fet Fe2+,說(shuō)明發(fā)生反應(yīng) 2Fe2 + + Cl 2=2Fe+ + 2Cl，且 Cl2反應(yīng)完全，可證明 還原性 Fe2+ C；溶液 2 中含有 SO，則說(shuō)明發(fā)生反應(yīng) 2Fe3+ SO+ 2HaO=2Fe+ + SC4+ 4，可證明還原性 SQFe2 J故甲能證明還原性 SQFe2 + C；乙、溶液 1 中

23、含有 Fe3* , 2 亠 2 亠 一 無(wú) Fe 剩余，則還原性 Fe Cl，但 Cl2可能過(guò)量，再通入 SO,可能發(fā)生的反應(yīng)是 C12+ SO + 2H2O=2C+ SC4 一 + 4，不能比較 SO 與 Fe2+的還原性強(qiáng)弱，故乙不能驗(yàn)證；丙、溶液 1 中含有 Fe3+,沒(méi)有 Fe2+，通入 SQ 后溶液中又含有 Fe2+,說(shuō)明 SQ 將 Fe3+還原得到 Fe2+,證 明還原性 SOFe2J故丙實(shí)驗(yàn)結(jié)論能證明還原性 SQFe2+ CI 一。答案：C 3. （2018 樟樹(shù)市統(tǒng)考）鐵的常見(jiàn)化合價(jià)有+ 2 價(jià)和+ 3 價(jià)。據(jù)研究，鐵在濃 HNO 中發(fā)生鈍 化時(shí)，可生成一種化學(xué)式為 F&

24、;O1的化合物，它可以看作由 FeO 和 Fe2O 組成的復(fù)雜氧化物。 該化合物可以表示為（ ） A. FeO* 3Fe 2C3 B . 2FeO* 3Fe2O3 C . FeO* 2Fe 2C3 D . 2FeO* Fe 2C3 解析：化合物 Fe8O1可以看作由 FeO 和 FezQ 組成的復(fù)雜氧化物，設(shè)化學(xué)式為 nFeO- mFaQ, 了 n+ 2m= 8 則 解得n = 2, m 3,該化合物可以表示為 2FeO- 3Fe2Q。答案：B n+ 3m= 11 4. （2018 九江模擬）下列離子的檢驗(yàn)方法合理的 （ ） 2 亠 11 A. 向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈紅色，說(shuō)明不含

25、Fe B. 向某溶液中通入 CI2，然后再加入 KSCN 溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有 Fe2+ D.向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色， 說(shuō)明該溶液中只 含有 Fe2*,不含有 Mg* 解析：A 項(xiàng)，F(xiàn)e2*遇到 KSCN 不變色，F(xiàn)e2*是否存在不確定；B 項(xiàng)，F(xiàn)e3*干擾 Fe2*的檢驗(yàn)，若 原溶液中含有 Fe3*不含 Fe2*,也會(huì)產(chǎn)生同樣現(xiàn)象； D 項(xiàng)，Mg（OH）z 為白色沉淀，易被紅褐色 沉淀掩蓋，不確定。答案： C 5. （2017 重慶巴蜀中學(xué)期中）將一定量的 SO 通入 FeCl3溶液中，取混合溶液分別進(jìn)行下列 實(shí)驗(yàn)，能證明 SQ 與 Fe

26、Cl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是 （ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 A 加入 NaOH 溶液 生成紅褐色沉淀 B 加入 Ba（NO）2溶液 生成白色沉淀 C 加入酸性 KMnO 溶液 紫色褪去 D 加入 K3Fe（CN） 6（鐵氰化鉀）溶液 生成藍(lán)色沉淀 解析：如果 SQ 與 FeCb 溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，硫元素的化合價(jià)由* 4 價(jià)升為* 6 價(jià)，鐵 元素的化合價(jià)由* 3 價(jià)降為* 2 價(jià)，因此證明二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)際上就是證明混合 液中存在 SO或 Fe2*。加入 NaOH 溶液 Fe2*和 Fe3*都能轉(zhuǎn)化為沉淀，且最終均變?yōu)榧t褐色的 氫氧化鐵沉淀，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；SQ 溶于水使溶液呈酸

27、性，酸性條件下 NO 具有強(qiáng)氧化性，與二氧 化硫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 SO因此會(huì)干擾 SO的檢驗(yàn)，應(yīng)改為氯化鋇溶液，B 項(xiàng)錯(cuò)誤； 二氧化硫與 Fe2*均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者會(huì)干擾 Fe2*的檢驗(yàn)，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵氰化 鉀溶液遇 Fe2*生成特殊的藍(lán)色沉淀，遇 Fe3*則無(wú)此現(xiàn)象，因此能證明 SQ 與 FeCb 溶液混合 時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)， D 項(xiàng)正確。答案：D 6. （2018 馬鞍山中學(xué)測(cè)試）下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是 （ ） A. 鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥 B. 用過(guò)量氨水除去 Fe3*溶液中的少量 Al3* C. Al（OH） 3中

28、混有少量 Mg（OHX 加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量 CO 后過(guò)濾 D. MgO 中混有少量 AI2Q:加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得到 MgO C.向某溶液中加入 NaOH 溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有 Fe 12 解析：AI（OH） 3不溶于氨水，故向含少量 AI3*的 Fe3*溶液中加入過(guò)量氨水時(shí)，F(xiàn)e3*、Al3*均轉(zhuǎn) 化為氫氧化物沉淀，達(dá)不到除雜的目的。答案： B 7. （2018 蚌埠模擬）下列中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是 （ ） A. 赤鐵礦的主要成分是 FesO B. 制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌

29、，即可制得白色 的氫氧化亞鐵13 C. 檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中, 滴加 KSCN溶液 23 滴即可 D. 除去 FeCb 溶液中的 FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加入足量的鐵粉，然后過(guò)濾 解析：赤鐵礦的主要成分為氧化鐵， A 錯(cuò)誤；制備氫氧化亞鐵時(shí)應(yīng)該盡量避免溶液接觸氧氣, 所以不能攪拌，B 錯(cuò)誤；氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵離子與硫氰化鉀反應(yīng)生成血 紅色溶液，C 正確；鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，使雜質(zhì)的含量增加， D 錯(cuò)誤。答案：C & （2018 江南十校聯(lián)考）研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類(lèi)似數(shù)軸的 方法可以

30、得到直觀形象的效果，下列表達(dá)不正確的是 （ ） A. NaOH 溶液與 SQ 反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的情況 _1 _ 2 期NHOH) NuHSO, NaHSOj 恥 OJ 恥呂他 NaOH B. NaAlQ2溶液與鹽酸反應(yīng)后鋁的存在形式 C. Fe 在 Cl 2中的燃燒產(chǎn)物 1.5 FftCl. FftCl3 D. Fe 和稀 HNQ 反應(yīng)后，鐵的存在形式 解析：A 正確，因?yàn)榘l(fā)生的反應(yīng)為 SQ+ NaQH=NaHS 和 SQ+ 2NaQH=NSQ+ H2Q B 正確, 因?yàn)榘l(fā)生的反應(yīng)為 AIQT+ H+ ”Q=AI（QH）a 和 AlQ；+ 4bT =A|3+ + 20。C 不正確，因?yàn)?不論反

31、應(yīng)物比例是多少，發(fā)生的反應(yīng)總是 2Fe+ 3Cl2=2FeCl3。D 正確，因?yàn)槿绻F過(guò)量, 過(guò)量的鐵與生成的 Fe3+繼續(xù)反應(yīng)，生成 Fe2*。答案：C 9. （2018 綿陽(yáng)模擬）采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣主要成分為 Fe2Q、SiQ、Al 2Q，不考慮 其他雜質(zhì)）制取綠磯（FeSQ4 7H2O）,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下流程: F 列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A. 酸浸時(shí)選用足量硫酸，試劑 X 為鐵粉 FI(HCI) n(N8AlO3) Fed. n(HNOJ B.濾渣 a 主要含 SiO2，濾渣 b 主要含 14 C. 從濾液 B 得到綠磯產(chǎn)品的過(guò)程中，必須控制條件防止其氧化和分解 D. 試劑

32、X 若為過(guò)量 NaOH 溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再結(jié)晶分離也可得綠磯 解析：硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣 （主要成分為 Fe2C3、SiO2、AI2Q，不考慮其他雜質(zhì)）中加入 足量硫酸，F(xiàn)e2Q、AI2Q與酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過(guò)濾，濾渣 a 為 二氧化硅；在濾液 A 中加入鐵粉將 Fe3+還原為 Fe2*,調(diào)節(jié) pH 使 AI3+完全生成氫氧化鋁沉淀， 過(guò)濾，濾渣 b為氫氧化鋁，濾液 B 為硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，得到硫酸亞鐵 晶體。由流程分析可知，溶解燒渣選用足量硫酸，試劑 X 為鐵粉，A 正確；根據(jù)以上分析可 知濾渣 a 主要含 SiO2,濾渣 b 主要含

33、AI（OH）3, B 正確；Fe2+易被空氣中的氧氣氧化，而且 綠磯受熱易失去結(jié)晶水，所以從濾液 B 得到 FeSO7f0 產(chǎn)品的過(guò)程中，必須控制條件防止 其氧化和分解，C 正確；試劑 X 若為過(guò)量 NaOH 溶液，得到的沉淀是氫氧化鐵，用硫酸溶解 得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵， D 錯(cuò)誤。答案：D 10. （2018 濮陽(yáng)檢測(cè)）從某含有 FeCl2、FeCb、CUCI2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶 體的流程如下： 則下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 試劑 a 是鐵、試劑 b 是稀硫酸 B. 操作I、操作H、操作川所用儀器相同 C. 試劑 c 是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為 2Fe2+ + Cl2=2C

34、+ 2Fe3+ D. 用酸性 KMnO 溶液可檢驗(yàn)溶液 W 中是否還有 Fe2+ 解析：由最終要得到氯化鐵晶體及流程圖可知： b 應(yīng)為鹽酸，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；操作I和操作n都 是過(guò)濾，操作川為蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾，故所選儀器不完全相同， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；濾液 Z 和 X 中均含 有氯化亞鐵，則試劑 c 為氯氣，C 項(xiàng)正確；酸性高錳酸鉀溶液能氧化 Fe2+，也能氧化 Cl_, 故不能用酸性 KMnO 溶液檢驗(yàn)溶液 W 中是否含有 Fe2 +, D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C 11. （2018 濟(jì)南測(cè)試）證明某溶液只含有 Fe2+而不含有 Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是（ ） A. 先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后顯紅色 B.

35、 先滴加 KSCN 溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 C. 滴加 NaOH 溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色 D. 只需滴加 KSCN 溶液 解析：Fe+和 Fe+檢驗(yàn)設(shè)計(jì)是?？嫉臒狳c(diǎn)。設(shè)計(jì)的步驟：先加 KSCN 溶液，無(wú)現(xiàn)象，可證明 過(guò)世試削耳 15 溶液中不含 Fe3+，然后再滴加氯水，若溶液呈紅色，說(shuō)明溶液中含有 Fe2+。答案：B 12. (2018 包頭高三檢測(cè) )某同學(xué)欲探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是 ( ) A. 將鐵粉加入熱的濃硫酸中：探究鐵的活潑性 B. 將熱的 NaOH 溶液滴入 FeCb 溶液中：制備 Fe(OH)3膠體 C. 在蒸發(fā)皿中加

36、熱蒸干 FeSQ 溶液：制備 FeSC4 6H2O 晶體 3 亠 2 亠 D. 將銅粉加入 FeCl3溶液中：驗(yàn)證 Fe 的氧化性強(qiáng)于 Cu 解析：由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鐵與其反應(yīng)生成 Fe2(SO4)3和 SO,無(wú)法說(shuō)明鐵的活潑性， 故 A 項(xiàng)方案不可行；將 NaOH 加入 FeCl3溶液中，得到 Fe(OH)3沉淀，無(wú)法得到 Fe(OH)3膠體， 故 B 項(xiàng)方案不可行；在蒸發(fā)皿中加熱蒸干 FeSO 溶液，一方面氧氣可將 FeSQ 氧化，另一方 面會(huì)得到不含結(jié)晶水的化合物，故 C 項(xiàng)方案不可行；將銅粉加入 FeCb 溶液中，發(fā)生反應(yīng)： Cu+ 2Fe3+=CIJ+ + 2Fe2+ ,該反應(yīng)

37、說(shuō)明 Fe3+的氧化性強(qiáng)于 Cu2+，故 D 項(xiàng)方案可行。答案： D 13. (2018 成都模擬)鐵觸媒(鐵的氧化物)是硫酸工業(yè)的催化劑。 某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方 案研究鐵觸媒的組成。 方案一：用下列流程測(cè)定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。 (1) _ 步驟中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 _ (2) _若通入 C12不足量，溶液 B 中還含有 ，會(huì)影響測(cè)定結(jié)果。 若通入 C12過(guò)量且加熱煮沸不充分，溶液 B 中可能含有 Cl 20 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn) Cl2，完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。限選試劑： 0.1 mol/L 酸性 KMnO 溶液、 紫色石蕊試液、品紅溶液、淀粉 KI溶液、0.1 mo

38、l/L KSCN 溶液。 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 方案二：用下列裝置測(cè)定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。 16 (4) 干燥管 C 的作用是 _ 。 (5) 稱(chēng)取 15.2 g 鐵觸媒進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。充分反應(yīng)后，測(cè)得干燥管 B 增重 11.0 g，則該鐵觸 媒的化學(xué)式可表示為 _ 。 解析：(1)步驟為溶液的稀釋?zhuān)枰牟Ａx器有燒杯、玻璃棒、 250 mL 容量瓶、膠頭滴 管。(2)由于鐵觸媒的主要成分是鐵的氧化物，鐵的氧化物可溶于足量稀硫酸，則溶液 A 的 2 亠 主要成分是硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸。氯氣具有強(qiáng)氧化性， Fe 具有還原性，則通入氯氣的 目的是將 Fe2+氧化為 Fe3十。若氯氣不

39、足，則溶液 B 中除含硫酸鐵外還有硫酸亞鐵或氯化亞 鐵，F(xiàn)e2+的存在會(huì)影響滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，影響測(cè)定結(jié)果。 (3)若通入氯氣過(guò)量， 則溶液中只含有 Fe3+,不含 Fe2 + , Fe3+對(duì)檢驗(yàn)溶液中可能含有的氯氣有干擾，因?yàn)樗鼈兌季?有氧化性，都能使淀粉- KI溶液變藍(lán)，因此不能選擇淀粉- KI溶液檢驗(yàn)氯氣的存在，也不 能選擇酸性高錳酸鉀溶液或 KSCN 溶液，因?yàn)樗鼈兣c氯氣相遇時(shí)無(wú)明顯變化，只能根據(jù)氯氣 與水反應(yīng)生成的鹽酸的酸性和次氯酸的強(qiáng)氧化性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 (4)干燥管 B 中堿石灰的作 用是吸收 CC 與鐵觸媒反應(yīng)生成的 CQ,干燥管 C 中堿石灰的作用是防止空氣中的 CO

40、 和水蒸 氣進(jìn)入干燥管 B 中，干擾鐵觸媒組成的測(cè)定結(jié)果。(5)由于堿石灰與過(guò)量的 CC 不反應(yīng)，只能 吸收 CC,則干燥管 B 增加的質(zhì)量就是 A 中反應(yīng)生成的 CC 的質(zhì)量，則n(CQ)= 44 ；1.豊。1 = 0.25 mol ;根據(jù)碳元素守恒可得關(guān)系式： CCH CC,則參加反應(yīng)的 n(CC) = n(CQ) = 0.25 mol, 根據(jù)氧元素質(zhì)量守恒可得，鐵觸媒中氧元素的質(zhì)量為 0.25 mol X 16 g/mol = 4.0 g ;由于鐵 觸媒的質(zhì)量為 15.2 g，則其中鐵元素的質(zhì)量為 15.2 g 4.0 g = 11.2 g ;貝卩n(Fe)= 11.2 g - - i

41、= 0.20 mol ,則鐵觸媒中鐵、氧原子的物質(zhì)的量之比為 0.20 : 0.25 = 4 : 5,則 56 g - mol 鐵觸媒的化學(xué)式為 FQ 或 2FeO- FezQ。 答案：(1)250 mL 容量瓶 (2)Fe 2+ (3) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 取適量溶液 B 于試管中，滴加 23 滴紫色石 蕊試液，振蕩，觀察現(xiàn)象，放置一段時(shí)間后， 再觀察現(xiàn)象 若溶液顯紅色后，紅色又褪去，則溶液 B 中 含 Cl2 ；若溶液不褪色，則溶液 B 中不含 Cl2 17 防止空氣中的 CO 和水蒸氣進(jìn)入干燥管 B 中(5)Fe 4O5(或 2FeO- FezQ) 14. (2017 全國(guó)卷n )

42、綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵， 在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用 途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠磯的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題： (1) 在試管中加入少量綠磯樣品， 加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試 管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知： _ 、 _ 。 (2) 為測(cè)定綠磯中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管 (帶兩端開(kāi)關(guān) K1和 Ka)(設(shè)為裝置 A)稱(chēng)重，記為 mi g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置 A 稱(chēng)重，記為 m g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí) 驗(yàn)。 儀器 B 的名稱(chēng)是_ 。 將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序 _ （填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟， 直到 A 恒重，記為 m3 g。

43、 a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉 Ki和 K2 d.打開(kāi) Ki和 K?,緩緩?fù)ㄈ?N2 e.稱(chēng) 量 Af .冷卻到室溫 根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目 x = _ （列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按 a、d 次序操作，則使 x _ （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。 （3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將 （2）中已恒重的裝置 A 接入下圖所示的裝置中，打開(kāi) K 和 K2，緩緩?fù)ㄈ?N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。 CD 中的溶液依次為 _ （填標(biāo)號(hào)） CD 中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為 _ c a.品紅 b. NaOH c . BaCO d . Ba（NQ

44、）2 e .濃 HzSQ 寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。 解析：（1）綠磯溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化， 說(shuō)明樣品中沒(méi)有 Fe3十；再向試 管中通入空氣，溶液變紅，說(shuō)明有 Fe3+生成，即 Fe2+易被氧氣氧化為 Fe3 + o由儀器的 構(gòu)造特征可知，B 為干燥管。實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止空氣中的 Q2將 Fe2+氧化，應(yīng)先通入 N2將裝 置中的 Q2排凈，然后點(diǎn)燃酒精燈加熱。停止加熱后，為防止 FeSQ 吸收空氣中的水蒸氣，待 玻璃管冷卻，關(guān)閉 K 和 Kz后再稱(chēng)重。故實(shí)驗(yàn)操作步驟應(yīng)為 d、a、b、f、c、e。由題意知， 18 綠磯的質(zhì)量為（mz mi）g，加熱后 FeS

45、Q 的質(zhì)量為（m3 mi）g，結(jié)晶水的質(zhì)量為（mi m）g。設(shè)綠 磯的化學(xué)式為FeSQ XH2Q, FeSQ xH2Q=eSC4 則 + xH2Q 152 18 x ( rm m1)g ( m2 rm)g 152 18x 解得: 6 m2 m3 m3 mi : m2 :， x m3 若實(shí)驗(yàn)中，按 a、d 次序操作，則會(huì)導(dǎo)致綠磯吸收空氣中的氧氣，從而使加熱后的固體 質(zhì)量m增大，則測(cè)出結(jié)晶水的值 x偏小。（3）殘留固體為紅色，說(shuō)明有 Fe2Q 生成，即分解過(guò) 程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù) Fe 元素的化合價(jià)變化可知一定有 SO 生成，即 FeSQ高1L FaO + SQT，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得 2

46、FeSQ 高魚(yú) FezQ + SQf，最后根據(jù) S 守恒配平可得 高丫曰 化學(xué)方程式：2FeSQ 二=Fe2Q+ SQf + SQ f。SQ 溶于水生成 H2SO, HSQ 和 Ba2+可生成白 色沉淀 BaSQ,由于 Ba（NQ）2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能氧化 SQ,故應(yīng)該先用 BaCb 檢 驗(yàn) SQ,檢驗(yàn) SQ 可用品紅溶液，故 C、D 的溶液依次為 BaCl2溶液和品紅。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 C 中 溶液產(chǎn)生白色沉淀，D 中品紅溶液褪色或變淺。 答案： 樣品中沒(méi)有 Fe3 + Fe2 +易被氧氣氧化為 Fe3 + 干燥管 dabfce 1憐 rm m3 戶(hù);y曰 - 偏小 c、a 生成白色沉淀

47、、褪色 2FeSQ 高=Fe2Q+ SQ f + SQf y m3 rn 15. （2016 全國(guó)卷n ）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究 Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成 0.1 mol/L 的溶液。在 FeCl2溶液中需 加入少量鐵屑，其目的是 _ 。 甲組同學(xué)取 2 mL FeCl 2溶液，加入幾滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液變紅，說(shuō)明 2+ Cl2可將 Fe 氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為 _ 。 乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在 2 mL FeCl 2溶液中先加入 0.5 mL 煤油， 再于液面下依

48、次加入幾滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液變紅，煤油的作用是 _ 。 丙組同學(xué)取 10 mL 0.1 mol/L KI 溶液，加入 6 mL 0.1 mol/L FeCl 3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于 3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一支試管中加入 1 mL CCl 4充分振蕩、靜置， CCl4層顯紫色；第二支試管中加入 1 滴 K3Fe（CN）6溶液，生成藍(lán)色沉淀丁；第三支試 管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是 _ （填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn) 19 和說(shuō)明：在 1_過(guò)量的情況下，溶液中仍含有 _（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化 還原反應(yīng)為 _ 。 （5） 丁組同學(xué)向盛有溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反 應(yīng)的離子方程式為 _ ; 一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅 褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是 _ ;生成沉淀的原因是 _ （用 平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?解析：（1）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的 FeCl2溶液中加入