必修1 第一章 第一節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一課時(shí)[新課]

1、化學(xué)化學(xué)必修必修1第一課時(shí)第一課時(shí)第一章第二節(jié)第一章第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 這些方法中，哪種方法這些方法中，哪種方法最最科學(xué)科學(xué)？ 誰能介紹幾種誰能介紹幾種生活生活中相似的例子中相似的例子? 思考、討論、回答思考、討論、回答古時(shí)有一個(gè)勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主，國王出題古時(shí)有一個(gè)勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主，國王出題刁難，其中一個(gè)問題是：刁難，其中一個(gè)問題是：100kg小米是多少粒？同學(xué)們你小米是多少粒？同學(xué)們你們能不能幫幫他？們能不能幫幫他？方法：把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以

2、便方法：把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流于便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流 一箱啤酒一箱啤酒一盒別針一盒別針一打鉛筆一打鉛筆一雙筷子一雙筷子第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 12 g C中含多少個(gè)中含多少個(gè)碳原子碳原子？ 12 g C 32 g O2 C + OC + O2 2 COCO2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃回顧回顧 1 1 1【思考思考】？第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 表示含有一定數(shù)目粒子的表示含有一定數(shù)目粒子的物質(zhì)的量物質(zhì)的量 一、一、一箱啤酒一箱啤酒一打鉛筆一打鉛筆一

3、雙筷子一雙筷子一盒別針一盒別針碳原子數(shù)碳原子數(shù)單位是單位是 摩爾、簡稱摩，符號(hào)：摩爾、簡稱摩，符號(hào)：molmol1打打 鉛筆鉛筆1雙雙 筷子筷子1箱箱 啤酒啤酒1盒盒 別針別針宏觀宏觀物質(zhì)物質(zhì) 微觀微觀 粒子粒子 1mol 分子、離子、分子、離子、 原子原子把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的定數(shù)目的集體集體以便于便生活、以便于便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交方便科學(xué)研究、方便相互交流流 第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1、是、是國際單位制國際單位制七個(gè)基本物理量之一七個(gè)基本物理量之一2、物質(zhì)的量的單位是、物質(zhì)的量的單位是 摩爾摩爾

4、、簡稱摩，符號(hào)：簡稱摩，符號(hào)：mol C、用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，、用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，必須指明物必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號(hào)或化學(xué)式質(zhì)微粒的名稱、符號(hào)或化學(xué)式。如：。如：1 mol H、1 mol H、 1 mol H2 ，不能用，不能用 “1 mol 氫氫”這樣含糊無意義的表示。這樣含糊無意義的表示。 3、注意事項(xiàng)：、注意事項(xiàng)： A、“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是一個(gè)物理量的全稱，是一個(gè)專有名詞；是一個(gè)物理量的全稱，是一個(gè)專有名詞；物質(zhì)的量物質(zhì)的量不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來理解不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來理解。 B、“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”只能描述只能描述原子、分子、離子、質(zhì)

5、子、中原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等微觀粒子子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。不能描述宏觀物質(zhì)。 D、 物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。注意注意關(guān)于物質(zhì)的量的幾點(diǎn)說明關(guān)于物質(zhì)的量的幾點(diǎn)說明第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1 摩爾的標(biāo)準(zhǔn)：摩爾的標(biāo)準(zhǔn)：1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)粒子集體所含的粒子數(shù)= 0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)中所含的碳原子數(shù)1打打 12個(gè)個(gè) 鉛筆鉛筆1雙雙 2只只 筷子筷子1箱箱 16瓶瓶 啤酒啤酒1盒盒 100枚枚 別針別針宏觀宏觀物質(zhì)物質(zhì) 微觀微觀 粒子粒子 1

6、mol ？個(gè)個(gè) 分子、離子、原子分子、離子、原子實(shí)踐體驗(yàn)：實(shí)踐體驗(yàn)：已知一個(gè)已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為1.9931026 kg，問，問 0.012 kg12C中有多少個(gè)碳原子？中有多少個(gè)碳原子？ 6.021023【思考思考】集體中的成員數(shù)集體中的成員數(shù) 1971年，由41個(gè)國家參加的第14屆國際計(jì)量大會(huì)上，正式宣布國際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)、國際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)和國際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為國際單位制中的一個(gè)基本物理量，物質(zhì)的量的單位為摩爾。同時(shí)規(guī)定同時(shí)規(guī)定0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目作為中所含的碳原子數(shù)目作為

7、1 mol的標(biāo)的標(biāo)準(zhǔn)。準(zhǔn)。 6.021023 第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 符號(hào)符號(hào): NA 單位單位: mol-1，數(shù)值：數(shù)值：約約為為6.021023 科學(xué)上規(guī)定為：科學(xué)上規(guī)定為： 0.012 Kg 0.012 Kg 1212C C 中所含的碳原子數(shù)中所含的碳原子數(shù)規(guī)定解釋：規(guī)定解釋：如果某物質(zhì)含有如果某物質(zhì)含有與與 0.012 Kg 0.012 Kg 1212C C 中所含的中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol1mol 。 二、二、阿伏加德羅常數(shù)：阿伏加德羅常數(shù)： 1 mol 任何粒子

8、任何粒子的粒子數(shù)。的粒子數(shù)。注意注意不能認(rèn)為不能認(rèn)為 6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)也不能認(rèn)為也不能認(rèn)為1mol粒子粒子=6.021023個(gè)個(gè)感受阿伏加德羅常數(shù)感受阿伏加德羅常數(shù)如果把如果把6.026.0210102323個(gè)直徑為個(gè)直徑為2.52.5cmcm的硬幣排的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8240.8億次億次如果把如果把 6.02 6.0210102323 粒米給全球粒米給全球6060億人吃，億人吃，每人每天吃一斤，要吃每人每天吃一斤，要吃1414萬年。萬年。第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量

9、在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 （1）摩爾是七個(gè)物理量之一。）摩爾是七個(gè)物理量之一。（2）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。 (3)(3) 1摩爾大米含有摩爾大米含有 6.021023個(gè)米粒。個(gè)米粒。（4）1mol氫氫錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。物質(zhì)的量物質(zhì)的量 是七個(gè)基本物理量之一是七個(gè)基本物理量之一 錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。摩爾是物質(zhì)的量的單位摩爾是物質(zhì)的量的單位錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來說明物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來說明 宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。沒有指出是分子、原子或離子沒有指出是分子、原子或離子【討論討論】下面敘述是否正確下面敘述是否正確?第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的

10、應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1、說出下列符號(hào)的意義：、說出下列符號(hào)的意義：2H 、2molH 、 2molH+ 、2molH2 、4molFe3+ 、a molSO3 、 2、用符號(hào)表示：、用符號(hào)表示： 2摩爾水分子 、5摩爾硫酸根離子 、 n 摩爾氧原子 、1摩爾碳酸氫根離子 、 10摩爾亞鐵離子 、3摩爾氯化氫分子 、 課堂練習(xí)一課堂練習(xí)一第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 （1）1mol碳原子含有碳原子含有 個(gè)碳原子個(gè)碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有硫酸分子含有 個(gè)硫酸分子個(gè)硫酸分子（3）10mol鈉離子含有鈉離子含有 個(gè)鈉離子個(gè)鈉離子（4）6m

11、ol電子含有電子含有 個(gè)電子個(gè)電子（5）0.5mol中子含有中子含有 個(gè)中子個(gè)中子 1NA 0.3NA10NA 6NA 0.5NA物質(zhì)的量是表示微粒的集體，可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示。物質(zhì)的量是表示微粒的集體，可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示。 物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（n）= 微粒數(shù)目（微粒數(shù)目（N）阿伏加德羅常數(shù)（阿伏加德羅常數(shù)（NA） 三、三、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系。物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系。第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1 摩爾水分子中有多少摩爾氫原子，多少摩爾氧原子？摩爾水分子中有多少摩爾氫原子，多少摩爾氧原子？H2O 11 mo

12、lNA2HO212NANA1 mol2 mol微粒個(gè)數(shù)微粒個(gè)數(shù)微粒集體微粒集體物質(zhì)的量物質(zhì)的量知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接結(jié)論結(jié)論微粒之間的個(gè)數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比微粒之間的個(gè)數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 微粒個(gè)數(shù)微粒個(gè)數(shù)個(gè)個(gè)個(gè)個(gè)個(gè)個(gè)物質(zhì)的量物質(zhì)的量 molmolmol微粒個(gè)數(shù)微粒個(gè)數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量個(gè)個(gè)個(gè)個(gè)個(gè)個(gè)molmolmol知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接結(jié)論結(jié)論第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 兩個(gè)變式兩個(gè)變式(1)N=nNA (2) N NA= nn= NNA微粒數(shù)目微粒數(shù)目阿佛加德羅常數(shù)阿佛加德羅常數(shù)

13、物質(zhì)的量物質(zhì)的量一個(gè)比例關(guān)系一個(gè)比例關(guān)系n1n2=N1N2知識(shí)鏈接知識(shí)鏈接第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1、下列關(guān)于摩爾的說法中，正確的是（、下列關(guān)于摩爾的說法中，正確的是（ ）A摩爾是一個(gè)物理量，含摩爾是一個(gè)物理量，含6.021023個(gè)粒子個(gè)粒子 B. 摩爾是國際單位制的七個(gè)基本單位之一摩爾是國際單位制的七個(gè)基本單位之一C摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù) 量單位量單位D摩爾的基準(zhǔn)是摩爾的基準(zhǔn)是0.012 Kg 12C中所含的碳原中所含的碳原 子數(shù)子數(shù) 課堂練習(xí)二課堂練習(xí)二第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在

14、實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 2、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是 （ ） A阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)純數(shù)，沒有單位阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)純數(shù)，沒有單位 B阿伏加德羅常數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023 C阿伏加德羅常數(shù)是指阿伏加德羅常數(shù)是指1 mol 的任何粒子的的任何粒子的 粒子數(shù)粒子數(shù) D阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：阿伏加德羅常數(shù)的近似值為： 6.021023 mol-1第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 3、1mol H2SO4中約含有中約含有 個(gè)硫酸分子，個(gè)硫酸分子， 個(gè)氧原子。個(gè)氧原子。4、含、含3

15、.011023個(gè)個(gè)Na+的的 Na2SO4中約含中約含 SO42- mol，5、3molNa2CO310H2O含有含有 NA氫原子、氫原子、 含有含有 個(gè)鈉離子和個(gè)鈉離子和 個(gè)碳酸根離子個(gè)碳酸根離子第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1molH2O 約含有約含有6.021023個(gè)水分子，個(gè)水分子， 質(zhì)量是質(zhì)量是18g 1molAl約含有約含有6.021023 個(gè)鋁原子，個(gè)鋁原子， 質(zhì)量是質(zhì)量是27g1mol不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒不同粒子的質(zhì)量不同子的質(zhì)量不同， 1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同不同物質(zhì)的質(zhì)

16、量也不同思考思考1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 粒子符號(hào)粒子符號(hào) 物質(zhì)的式物質(zhì)的式量量每個(gè)粒子的質(zhì)每個(gè)粒子的質(zhì)量（量（g/個(gè)）個(gè)）1摩物質(zhì)含有的摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)）粒子數(shù)（個(gè)）1摩物質(zhì)質(zhì)摩物質(zhì)質(zhì)量（量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.032X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+ 233.821X10-23OH- 172.824X10-23NANANANANANA125698182317實(shí)踐體驗(yàn)實(shí)踐體驗(yàn)第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié)

17、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 （1）1mol任何原子的質(zhì)量任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值（以克為單位）在數(shù)值上上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。等于這種原子的相對原子質(zhì)量。（2） 1mol任何分子的質(zhì)量任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值（以克為單位）在數(shù)值上上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。等于這種分子的相對分子質(zhì)量。（3） 1mol任何離子的質(zhì)量任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值（以克為單位）在數(shù)值上上等于這種離子的式量。等于這種離子的式量。結(jié)論結(jié)論1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量，當(dāng)以克任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量，當(dāng)以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對

18、原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。討論討論分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 四、四、摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量概念：概念： 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量 符號(hào)：符號(hào)：M 常用單位：常用單位：g/mol A、數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量、數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量B、單位：、單位：g/mol（克（克/摩爾）摩爾） 、Kg/mol第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

19、NaNa的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 、NaNa+ +的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 、 H H2 2SOSO4 4的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 、HNOHNO3 3的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 、 1molFe的質(zhì)量是： 、1molO2的質(zhì)量是： 、1molH2SO4的質(zhì)量是： 、 1molFe2+的質(zhì)量是： 、 課堂練習(xí)三課堂練習(xí)三第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 n =mM物質(zhì)的量物質(zhì)的量（單位：（單位：mol）物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量（單位：（單位：Kg）摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量（單位：（單位：Kg/mol）（1 1）定義：）定義：（2 2）定義式：）定義式：單位物質(zhì)的量的物

20、質(zhì)所具單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。M =mn 五、五、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系之間的關(guān)系第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 六、六、質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系粒子數(shù)之間的關(guān)系第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 【思考思考】49gH49gH2 2SOSO4 4的物質(zhì)的量是多少？所含的物質(zhì)的量是多少？所含H H2 2SOSO4 4分子的個(gè)數(shù)是多少？分子的個(gè)數(shù)是多少？第一章第一