必修1 第一章 第一節(jié) 化學計量在實驗中的應用第一課時[新課]

1、化學化學必修必修1第一課時第一課時第一章第二節(jié)第一章第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 這些方法中，哪種方法這些方法中，哪種方法最最科學科學？ 誰能介紹幾種誰能介紹幾種生活生活中相似的例子中相似的例子? 思考、討論、回答思考、討論、回答古時有一個勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主，國王出題古時有一個勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主，國王出題刁難，其中一個問題是：刁難，其中一個問題是：100kg小米是多少粒？同學們你小米是多少粒？同學們你們能不能幫幫他？們能不能幫幫他？方法：把微小物質擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以

2、便方法：把微小物質擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于便生活、方便科學研究、方便相互交流于便生活、方便科學研究、方便相互交流 一箱啤酒一箱啤酒一盒別針一盒別針一打鉛筆一打鉛筆一雙筷子一雙筷子第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 12 g C中含多少個中含多少個碳原子碳原子？ 12 g C 32 g O2 C + OC + O2 2 COCO2 2點燃點燃回顧回顧 1 1 1【思考思考】？第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 表示含有一定數(shù)目粒子的表示含有一定數(shù)目粒子的物質的量物質的量 一、一、一箱啤酒一箱啤酒一打鉛筆一打鉛筆一

3、雙筷子一雙筷子一盒別針一盒別針碳原子數(shù)碳原子數(shù)單位是單位是 摩爾、簡稱摩，符號：摩爾、簡稱摩，符號：molmol1打打 鉛筆鉛筆1雙雙 筷子筷子1箱箱 啤酒啤酒1盒盒 別針別針宏觀宏觀物質物質 微觀微觀 粒子粒子 1mol 分子、離子、分子、離子、 原子原子把微小物質擴大倍數(shù)形成一把微小物質擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的定數(shù)目的集體集體以便于便生活、以便于便生活、方便科學研究、方便相互交方便科學研究、方便相互交流流 第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 1、是、是國際單位制國際單位制七個基本物理量之一七個基本物理量之一2、物質的量的單位是、物質的量的單位是 摩爾摩爾

4、、簡稱摩，符號：簡稱摩，符號：mol C、用摩爾為單位表示某物質的物質的量時，、用摩爾為單位表示某物質的物質的量時，必須指明物必須指明物質微粒的名稱、符號或化學式質微粒的名稱、符號或化學式。如：。如：1 mol H、1 mol H、 1 mol H2 ，不能用，不能用 “1 mol 氫氫”這樣含糊無意義的表示。這樣含糊無意義的表示。 3、注意事項：、注意事項： A、“物質的量物質的量”是一個物理量的全稱，是一個專有名詞；是一個物理量的全稱，是一個專有名詞；物質的量物質的量不能當成物質的數(shù)量或質量來理解不能當成物質的數(shù)量或質量來理解。 B、“物質的量物質的量”只能描述只能描述原子、分子、離子、質

5、子、中原子、分子、離子、質子、中子和電子等微觀粒子子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質。不能描述宏觀物質。 D、 物質的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。物質的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。注意注意關于物質的量的幾點說明關于物質的量的幾點說明第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 1 摩爾的標準：摩爾的標準：1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)粒子集體所含的粒子數(shù)= 0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)中所含的碳原子數(shù)1打打 12個個 鉛筆鉛筆1雙雙 2只只 筷子筷子1箱箱 16瓶瓶 啤酒啤酒1盒盒 100枚枚 別針別針宏觀宏觀物質物質 微觀微觀 粒子粒子 1

6、mol ？個個 分子、離子、原子分子、離子、原子實踐體驗：實踐體驗：已知一個已知一個12C原子的質量為原子的質量為1.9931026 kg，問，問 0.012 kg12C中有多少個碳原子？中有多少個碳原子？ 6.021023【思考思考】集體中的成員數(shù)集體中的成員數(shù) 1971年，由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布國際純粹和應用化學聯(lián)合會、國際純粹和應用物理聯(lián)合會和國際標準化組織關于必須定義一個物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質的量”就成為國際單位制中的一個基本物理量，物質的量的單位為摩爾。同時規(guī)定同時規(guī)定0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目作為中所含的碳原子數(shù)目作為

7、1 mol的標的標準。準。 6.021023 第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 符號符號: NA 單位單位: mol-1，數(shù)值：數(shù)值：約約為為6.021023 科學上規(guī)定為：科學上規(guī)定為： 0.012 Kg 0.012 Kg 1212C C 中所含的碳原子數(shù)中所含的碳原子數(shù)規(guī)定解釋：規(guī)定解釋：如果某物質含有如果某物質含有與與 0.012 Kg 0.012 Kg 1212C C 中所含的中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質的物質的量為物質的物質的量為1mol1mol 。 二、二、阿伏加德羅常數(shù)：阿伏加德羅常數(shù)： 1 mol 任何粒子

8、任何粒子的粒子數(shù)。的粒子數(shù)。注意注意不能認為不能認為 6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)也不能認為也不能認為1mol粒子粒子=6.021023個個感受阿伏加德羅常數(shù)感受阿伏加德羅常數(shù)如果把如果把6.026.0210102323個直徑為個直徑為2.52.5cmcm的硬幣排的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8240.8億次億次如果把如果把 6.02 6.0210102323 粒米給全球粒米給全球6060億人吃，億人吃，每人每天吃一斤，要吃每人每天吃一斤，要吃1414萬年。萬年。第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用化學計量

9、在實驗中的應用 （1）摩爾是七個物理量之一。）摩爾是七個物理量之一。（2）摩爾是物質的質量單位。）摩爾是物質的質量單位。 (3)(3) 1摩爾大米含有摩爾大米含有 6.021023個米粒。個米粒。（4）1mol氫氫錯誤。錯誤。物質的量物質的量 是七個基本物理量之一是七個基本物理量之一 錯誤。錯誤。摩爾是物質的量的單位摩爾是物質的量的單位錯誤。錯誤。物質的量只適用于微觀粒子，不能用來說明物質的量只適用于微觀粒子，不能用來說明 宏觀物質宏觀物質錯誤。錯誤。沒有指出是分子、原子或離子沒有指出是分子、原子或離子【討論討論】下面敘述是否正確下面敘述是否正確?第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的

10、應用化學計量在實驗中的應用 1、說出下列符號的意義：、說出下列符號的意義：2H 、2molH 、 2molH+ 、2molH2 、4molFe3+ 、a molSO3 、 2、用符號表示：、用符號表示： 2摩爾水分子 、5摩爾硫酸根離子 、 n 摩爾氧原子 、1摩爾碳酸氫根離子 、 10摩爾亞鐵離子 、3摩爾氯化氫分子 、 課堂練習一課堂練習一第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 （1）1mol碳原子含有碳原子含有 個碳原子個碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有硫酸分子含有 個硫酸分子個硫酸分子（3）10mol鈉離子含有鈉離子含有 個鈉離子個鈉離子（4）6m

11、ol電子含有電子含有 個電子個電子（5）0.5mol中子含有中子含有 個中子個中子 1NA 0.3NA10NA 6NA 0.5NA物質的量是表示微粒的集體，可以用分數(shù)或小數(shù)表示。物質的量是表示微粒的集體，可以用分數(shù)或小數(shù)表示。 物質的量（物質的量（n）= 微粒數(shù)目（微粒數(shù)目（N）阿伏加德羅常數(shù)（阿伏加德羅常數(shù)（NA） 三、三、物質的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關系。物質的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關系。第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 1 摩爾水分子中有多少摩爾氫原子，多少摩爾氧原子？摩爾水分子中有多少摩爾氫原子，多少摩爾氧原子？H2O 11 mo

12、lNA2HO212NANA1 mol2 mol微粒個數(shù)微粒個數(shù)微粒集體微粒集體物質的量物質的量知識鏈接知識鏈接結論結論微粒之間的個數(shù)之比等于其物質的量之比微粒之間的個數(shù)之比等于其物質的量之比第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 微粒個數(shù)微粒個數(shù)個個個個個個物質的量物質的量 molmolmol微粒個數(shù)微粒個數(shù)物質的量物質的量個個個個個個molmolmol知識鏈接知識鏈接結論結論第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 兩個變式兩個變式(1)N=nNA (2) N NA= nn= NNA微粒數(shù)目微粒數(shù)目阿佛加德羅常數(shù)阿佛加德羅常數(shù)

13、物質的量物質的量一個比例關系一個比例關系n1n2=N1N2知識鏈接知識鏈接第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 1、下列關于摩爾的說法中，正確的是（、下列關于摩爾的說法中，正確的是（ ）A摩爾是一個物理量，含摩爾是一個物理量，含6.021023個粒子個粒子 B. 摩爾是國際單位制的七個基本單位之一摩爾是國際單位制的七個基本單位之一C摩爾既是物質的量的單位，又是粒子的數(shù)摩爾既是物質的量的單位，又是粒子的數(shù) 量單位量單位D摩爾的基準是摩爾的基準是0.012 Kg 12C中所含的碳原中所含的碳原 子數(shù)子數(shù) 課堂練習二課堂練習二第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在

14、實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 2、下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是、下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是 （ ） A阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位 B阿伏加德羅常數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023 C阿伏加德羅常數(shù)是指阿伏加德羅常數(shù)是指1 mol 的任何粒子的的任何粒子的 粒子數(shù)粒子數(shù) D阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：阿伏加德羅常數(shù)的近似值為： 6.021023 mol-1第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 3、1mol H2SO4中約含有中約含有 個硫酸分子，個硫酸分子， 個氧原子。個氧原子。4、含、含3

15、.011023個個Na+的的 Na2SO4中約含中約含 SO42- mol，5、3molNa2CO310H2O含有含有 NA氫原子、氫原子、 含有含有 個鈉離子和個鈉離子和 個碳酸根離子個碳酸根離子第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 1molH2O 約含有約含有6.021023個水分子，個水分子， 質量是質量是18g 1molAl約含有約含有6.021023 個鋁原子，個鋁原子， 質量是質量是27g1mol不同物質所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同物質所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒不同粒子的質量不同子的質量不同， 1mol不同物質的質量也不同不同物質的質

16、量也不同思考思考1mol物質的質量到底有多大？物質的質量到底有多大？第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 粒子符號粒子符號 物質的式物質的式量量每個粒子的質每個粒子的質量（量（g/個）個）1摩物質含有的摩物質含有的粒子數(shù)（個）粒子數(shù)（個）1摩物質質摩物質質量（量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.032X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+ 233.821X10-23OH- 172.824X10-23NANANANANANA125698182317實踐體驗實踐體驗第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié)

17、化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 （1）1mol任何原子的質量任何原子的質量（以克為單位）在數(shù)值（以克為單位）在數(shù)值上上等于這種原子的相對原子質量。等于這種原子的相對原子質量。（2） 1mol任何分子的質量任何分子的質量（以克為單位）在數(shù)值（以克為單位）在數(shù)值上上等于這種分子的相對分子質量。等于這種分子的相對分子質量。（3） 1mol任何離子的質量任何離子的質量（以克為單位）在數(shù)值（以克為單位）在數(shù)值上上等于這種離子的式量。等于這種離子的式量。結論結論1mol任何微?；蛭镔|的質量，當以克任何微?；蛭镔|的質量，當以克為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對

18、原子質量或相對分子質量。原子質量或相對分子質量。討論討論分析以上計算結果可得出什么規(guī)律？分析以上計算結果可得出什么規(guī)律？摩爾質量摩爾質量第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 四、四、摩爾質量摩爾質量概念：概念： 單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量 符號：符號：M 常用單位：常用單位：g/mol A、數(shù)值上等于物質的相對原子（分子）質量、數(shù)值上等于物質的相對原子（分子）質量B、單位：、單位：g/mol（克（克/摩爾）摩爾） 、Kg/mol第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用

19、NaNa的摩爾質量為的摩爾質量為 、NaNa+ +的摩爾質量為的摩爾質量為 、 H H2 2SOSO4 4的摩爾質量為的摩爾質量為 、HNOHNO3 3的摩爾質量為的摩爾質量為 、 1molFe的質量是： 、1molO2的質量是： 、1molH2SO4的質量是： 、 1molFe2+的質量是： 、 課堂練習三課堂練習三第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 n =mM物質的量物質的量（單位：（單位：mol）物質的質量物質的質量（單位：（單位：Kg）摩爾質量摩爾質量（單位：（單位：Kg/mol）（1 1）定義：）定義：（2 2）定義式：）定義式：單位物質的量的物

20、質所具單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。有的質量叫摩爾質量。M =mn 五、五、物質的質量、物質的量、摩爾質量物質的質量、物質的量、摩爾質量之間的關系之間的關系第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 六、六、質量、物質的量、摩爾質量、阿伏伽德羅常數(shù)、質量、物質的量、摩爾質量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關系粒子數(shù)之間的關系第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 【思考思考】49gH49gH2 2SOSO4 4的物質的量是多少？所含的物質的量是多少？所含H H2 2SOSO4 4分子的個數(shù)是多少？分子的個數(shù)是多少？第一章第一