2022年必修一高中化學(xué)全冊(cè)完整課件

1、新人教必修一高 中 化 學(xué)全冊(cè)精品PPT課件 (2022年)第一章 物質(zhì)及其變化第二章 海水中的重要元素鈉和氯第三章 鐵 金屬材料第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第一節(jié) 鈉及其化合物第一節(jié) 鐵及其化合物第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第二節(jié) 離子反應(yīng)第二節(jié) 氯及其化合物第二節(jié) 金屬材料第二節(jié) 元素周期律第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第三節(jié) 物質(zhì)的量整理與提升第三節(jié) 化學(xué)鍵整理與提升整理與提升實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2 鐵及其化合物的性質(zhì)整理與提升實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3 同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變 目 錄（每一課都提供精美可編輯的課件?。┮婚T中心的、實(shí)用的、創(chuàng)造性的科學(xué)。人教版

2、2019高一化學(xué) 緒言化學(xué)的昨天和今天什么是化學(xué)？ 化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學(xué)?；瘜W(xué)是研究物質(zhì)變化的科學(xué)。美國科學(xué)家布里斯羅化學(xué)的今天和明天：一門中心的、實(shí)用的、創(chuàng)造性的科學(xué)?；瘜W(xué)的發(fā)展歷史 在古代文明時(shí)期，化學(xué)并不是一門科學(xué)，只是在長(zhǎng)期的生產(chǎn)生活實(shí)踐中，人們積累了大量有關(guān)物質(zhì)及其變化的實(shí)用知識(shí)和技能。李時(shí)珍本草綱目宋應(yīng)星天工開物拉瓦錫 氧化學(xué)說道爾頓 原子學(xué)說阿伏加德羅分子學(xué)說門捷列夫元素周期律波義耳 元素概念 從1661年波義耳提出元素概念，到1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，化學(xué)逐漸成為自然科學(xué)領(lǐng)域中的一門基礎(chǔ)學(xué)科化學(xué)的發(fā)展歷史我們學(xué)習(xí)

3、化學(xué)有什么用呢？房屋主體結(jié)構(gòu)（水泥和鋼）墻板（木制品）塑料制品（有機(jī)聚合物）黑板（有機(jī)涂料和鐵板）桌椅（木制品、鐵、漆）涂料（碳酸鈣和漆）注：所標(biāo)出的成分均為主要成分大理石（碳酸鈣）注：所標(biāo)出的成分均為主要成分食醋（醋酸和水）洗潔精（直鏈烷基苯磺酸鈉）食鹽（氯化鈉）料酒（酒精和水）醬油（氨基酸、糖、食鹽）食用油（不飽和脂肪酸）煙霧（水蒸氣和氮碳氧化物）宇宙飛船外殼（鈦合金）燃料和氧化劑（據(jù)情況而定）注：所標(biāo)出的成分均為主要成分直徑6 mm的尼龍繩能吊起質(zhì)量為2 t的汽車用隔水透氣的高分子薄膜做的鳥籠 美國B-2隱形轟炸機(jī)表面為具有良好吸波性能的碳纖維復(fù)合材料性能各異的化學(xué)材料有機(jī)發(fā)光材料制造的

4、柔性屏 鈦合金制造的 人造骨骼 使用了多種材料的航天服性能各異的化學(xué)材料我國的化學(xué)成就 20世紀(jì)以來，經(jīng)過幾代化學(xué)家的不懈努力，我國的化學(xué)基礎(chǔ)研究和化學(xué)工業(yè)取得了豐碩的成果。1943年侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法1965年合成了具有生物活性的結(jié)晶牛胰島素科 20世紀(jì)以來，經(jīng)過幾代化學(xué)家的不懈努力，我國的化學(xué)基礎(chǔ)研究和化學(xué)工業(yè)取得了豐碩的成果。20世紀(jì)80年代，人工合成核糖核酸我國建成的煤間接液化示范項(xiàng)目我國的化學(xué)成就Made in China中國制造 化學(xué)一門中心的、實(shí)用的、創(chuàng)造性的科學(xué)。化學(xué)不止眼前的茍且還有以后的茍且詩和遠(yuǎn)方 高中化學(xué)有哪些特點(diǎn)呢 將宏觀與微觀聯(lián)系起來研究物質(zhì)及其變化是化學(xué)研究的基

5、本方法。從宏觀到微觀，再由微觀到宏觀，注重宏觀與微觀、定性與定量、描述與推理的結(jié)合。沙丘沙粒二氧化硅硅原子和氧原子通過共價(jià)鍵相連接化學(xué)基本觀念宏微結(jié)合高中化學(xué)學(xué)科五大核心素養(yǎng)1.元素觀。 2.微粒觀。3.構(gòu)性觀。 4.作用力。5.轉(zhuǎn)化觀。 6.分類觀。7.守恒觀。 8.定量觀。9.動(dòng)態(tài)平衡思想。 10.能量最低原理。高中化學(xué)學(xué)科十大基本觀念高中化學(xué)知識(shí)的構(gòu)成實(shí)驗(yàn)理論物質(zhì)變化理論物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論化學(xué)反應(yīng)類型化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡原子結(jié)構(gòu)元素周期表和周期律化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu) 當(dāng)前，我國所面臨的和化學(xué)有關(guān)的挑戰(zhàn)：健康問題、環(huán)境問題、能源問題、資源與可持續(xù)發(fā)展問題，還有農(nóng)業(yè)和食品問題，都需要

6、通過化學(xué)來解決，總的來說，化學(xué)在合成新物質(zhì)、開發(fā)新能源、新材料、保護(hù)環(huán)境等方面都有著巨大的貢獻(xiàn),化學(xué)可以使人類生活得更加美好。 化學(xué)不等于污染，而是解決污染的手段！化學(xué)不是問題，化學(xué)是解決問題的化學(xué)，讓生活更美好！高中化學(xué)教材體系高中化學(xué) 必修模塊 化學(xué)1，化學(xué)2選修模塊化學(xué)與生活化學(xué)與技術(shù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)原理有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)化學(xué)學(xué)習(xí)金字塔成為“化學(xué)學(xué)霸”之路2、預(yù)習(xí)。閱讀課本，完成學(xué)評(píng)基礎(chǔ)知識(shí)填空3、實(shí)事求是。獨(dú)立完成作業(yè)，絕對(duì)不抄襲練習(xí)、作業(yè)1、過去都是浮云。全新的狀態(tài)學(xué)好化學(xué)，相信你我的力量。4、認(rèn)真聽課、筆記重點(diǎn)記錄。5、溝通?？捶ā⑾敕?、建議、問題都交流。6、及時(shí)復(fù)習(xí)歸納。善

7、用思維導(dǎo)圖幫助你找到分析問題、解決問題的新途徑；獲得從化學(xué)視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的基本能力；理解社會(huì)可持續(xù)發(fā)展賦予化學(xué)的使命；培養(yǎng)科學(xué)精神和社會(huì)責(zé)任，形成化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。 愿高中化學(xué)課程與你共同開啟一段探索物質(zhì)世界的新旅程！高中化學(xué)學(xué)習(xí)的意義分類方法特點(diǎn)區(qū)別交叉分類法分類角度多樣，物質(zhì)類別間有交叉的部分使有關(guān)的認(rèn)識(shí)全面化樹狀分類法分類標(biāo)準(zhǔn)唯一，同一層次中各類別相互獨(dú)立使有關(guān)的認(rèn)識(shí)系統(tǒng)化分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑100 nm分散質(zhì)粒子種類單個(gè)小分子或離子多分子集合體或高分子大量分子集合體(固體小顆?；蛐∫旱?性質(zhì)外觀特征均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定分散系溶液膠體濁液

8、能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能實(shí)例食鹽水豆?jié){泥水Thank You !第二節(jié)離 子 反 應(yīng)第1課時(shí)電解質(zhì)的電離 一、電解質(zhì)1.實(shí)驗(yàn)探究(1)裝置:(2)實(shí)驗(yàn)過程:燒杯中物質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論固體NaCl_固體KNO3蒸餾水導(dǎo)電能力非常弱,上述裝置不能測(cè)出NaCl溶液_KNO3溶液燈泡不亮,無電流產(chǎn)生干燥的NaCl固體、KNO3固體都不導(dǎo)電燈泡變亮,有電流產(chǎn)生NaCl溶液、KNO3溶液都能導(dǎo)電2.電解質(zhì)(1)電解質(zhì):【巧判斷】(1)鐵絲、鹽酸都能導(dǎo)電,所以兩者都是電解質(zhì)。()提示:。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物。(2)H2SO4、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電,

9、所以H2SO4、NaCl均不是電解質(zhì)。()提示:。電解質(zhì)不一定在任何狀態(tài)下都導(dǎo)電,H2SO4在水溶液中能導(dǎo)電,故H2SO4是電解質(zhì),NaCl溶于水和熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電,故NaCl是電解質(zhì)。(3)碳酸鋇水溶液幾乎不導(dǎo)電,故碳酸鋇是非電解質(zhì)。()提示:。BaCO3熔融時(shí)能導(dǎo)電,BaCO3屬于電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)導(dǎo)電的原因:物質(zhì)導(dǎo)電的前提物質(zhì)具有能_、_的粒子。電解質(zhì)導(dǎo)電的原因(以NaCl為例):自由移動(dòng)的帶電荷NaCl固體NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na+、Cl-水合鈉離子水合氯離子Na+、Cl-能否自由移動(dòng)否能能能否導(dǎo)電否能能【情境思考】夏天出了很多汗的手不能去接觸電器或擦拭電器,否則容易發(fā)生

10、觸電事故(如圖1)。一旦有人因接觸電線發(fā)生觸電事故,在取走電線的時(shí)候應(yīng)該用干燥的木桿或竹竿挑走,切不可直接用手拿走(如圖2)。(1)為什么出了很多汗的手可以導(dǎo)電?溶液導(dǎo)電的原因是什么?(2)化學(xué)中還有哪些物質(zhì)的溶液可以導(dǎo)電?提示:(1)人體的汗液中含有大量的鹽,汗液中鹽發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰陽離子,可以導(dǎo)電。(2)酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電。二、電解質(zhì)的電離1.電離(1)電離:電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí),形成_的過程。自由移動(dòng)的離子(2)表示方法電離方程式用化學(xué)式和離子符號(hào)表示_過程的化學(xué)方程式。HCl: _。NaOH: _。NaCl: _。HCl=H+Cl-NaOH=Na+OH-NaCl=N

11、a+Cl-電離【情境思考】松花蛋于明朝初年問世,其腌制配方有多種,但主要配料為生石灰、純堿和食鹽。將一定比例的配料用水和黏土調(diào)成糊狀,敷于蛋上,密封保存,數(shù)日后可食用。(1)腌制松花蛋的配料用水調(diào)制時(shí),主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式有哪些?(不考慮黏土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng))(2)松花蛋外的糊狀物經(jīng)溶解、過濾后,濾液中肯定含有的溶質(zhì)是什么?分別屬于哪類物質(zhì)?(3)寫出純堿的電離方程式。提示:(1)發(fā)生反應(yīng)有CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。(2)濾液中肯定含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH,分別屬于類和堿類。(3)Na2CO3=2Na+ 。2.從電離的

12、角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽(1)酸含義:_。實(shí)例電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物(2)堿含義:_。實(shí)例電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物(3)鹽含義:_。實(shí)例電離時(shí)生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物【巧判斷】(1)NaCl晶體不能導(dǎo)電,是由于其中不含離子。()提示:。NaCl晶體中含有Na+、Cl-,NaCl晶體不導(dǎo)電的原因是NaCl沒有電離出自由移動(dòng)的Na+、Cl-。(2)CaCl2在水中電離方程式為CaCl2=Ca+2+2Cl-。()提示:。Ca2+書寫錯(cuò)誤?！厩榫乘伎肌炕瘜W(xué)中的模型有實(shí)物模型、理論模型等,瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯提出了電離模型,因此獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。 (1)電

13、解質(zhì)溶液導(dǎo)電是在通電下產(chǎn)生了離子,對(duì)嗎?為什么?提示:不對(duì)。電解質(zhì)溶于水會(huì)自動(dòng)電離出自由移動(dòng)的離子,通電后發(fā)生定向移動(dòng),產(chǎn)生電流,而非在通電下才產(chǎn)生離子。(2)NaHSO4在水中能電離出Na+、H+和 ,那NaHSO4屬于酸嗎?提示:不屬于。在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物是酸,NaHSO4電離出的陽離子有H+和Na+,故NaHSO4不是酸而是酸式鹽。知識(shí)點(diǎn)一電解質(zhì)的含義【重點(diǎn)釋疑】1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)2.判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的方法【易錯(cuò)提醒】(1)電解質(zhì)必須是自身能電離出自由移動(dòng)的離子的化合物,SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能導(dǎo)電,但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的,而是它

14、與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO4、H2CO3、NH3H2O電離產(chǎn)生的,所以SO3、CO2、NH3等化合物不是電解質(zhì),而是非電解質(zhì)。(2)理解酸和堿的含義時(shí)注意“全部”兩個(gè)字,即酸電離產(chǎn)生的陽離子只有一種,并且是H+,堿電離產(chǎn)生的陰離子也只有一種,并且是OH-,否則不能稱之為“酸”或“堿”。如NaHSO4溶于水時(shí),電離方程式為NaHSO4=Na+H+ ,雖然有H+電離產(chǎn)生,但同時(shí)還有Na+電離產(chǎn)生,所以NaHSO4不屬于酸?！舅伎加懻摗?1)已知SO2溶于水與水反應(yīng)生成了酸H2SO3。SO2屬于化合物,溶于水也能導(dǎo)電,SO2屬于電解質(zhì)嗎? 提示:電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離而導(dǎo)電的化合物。

15、SO2溶于水導(dǎo)電是因?yàn)樯闪薍2SO3,電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電,應(yīng)該理解為H2SO3是電解質(zhì),SO2屬于非電解質(zhì)。(2)NaCl溶液能導(dǎo)電,NaCl溶液是電解質(zhì)嗎?為什么?提示:NaCl溶液是混合物,不是電解質(zhì)?！景咐痉丁?【典例】(2019德州高一檢測(cè)) 有下列物質(zhì):氫氧化鈉固體銅絲氯化氫氣體稀硫酸二氧化碳?xì)怏w氨水碳酸鈉粉末蔗糖晶體熔融氯化鈉FeSO47H2O晶體請(qǐng)用上述序號(hào)填空: (1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_。(2)屬于電解質(zhì)的是_。(3)屬于非電解質(zhì)的是_。(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是_?！舅季S建?！拷獯鹩嘘P(guān)電解質(zhì)的思維流程如下:【解析】銅是單質(zhì),能導(dǎo)電,不是電解質(zhì),也不

16、是非電解質(zhì);酸、堿、鹽屬于電解質(zhì),故氫氧化鈉固體、氯化氫氣體、碳酸鈉粉末、FeSO47H2O晶體是電解質(zhì),但都沒電離,所以不導(dǎo)電;稀硫酸、氨水能導(dǎo)電,屬于混合物,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);二氧化碳?xì)怏w、蔗糖晶體是非電解質(zhì),不導(dǎo)電;熔融氯化鈉發(fā)生了電離,有自由移動(dòng)的離子,能導(dǎo)電,是電解質(zhì)。答案:(1)(2)(3)(4)【母題追問】(1)如何理解“導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì),電解質(zhì)不一定導(dǎo)電”?提示:金屬單質(zhì)或鹽溶液能導(dǎo)電,但單質(zhì)、混合物不是電解質(zhì);導(dǎo)電是因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的陰、陽離子,電解質(zhì)如果不是處于水溶液或熔融狀態(tài)下,沒有電離就不能導(dǎo)電。(2)金屬單質(zhì)導(dǎo)電原因是什么?非金屬單質(zhì)是不是不導(dǎo)電?提示:金

17、屬單質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)榻饘僭雍送庾杂呻娮拥亩ㄏ蛞苿?dòng),非金屬單質(zhì)如石墨也可以導(dǎo)電?！具w移應(yīng)用】1.(2019滄州高一檢測(cè))下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是()A.在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物,單質(zhì)不屬于此范疇C.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電,在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D.純水的導(dǎo)電性雖然很差,但水是電解質(zhì)【解析】選C。在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì),在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì),A、B正確;電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的,電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電,如硫酸鋇,在水中導(dǎo)電的化合物也不一定是電解質(zhì),如二氧化碳,C錯(cuò)誤;水是電解質(zhì),D正確

18、。2.(2019長(zhǎng)沙高一檢測(cè))下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()A.氯化鎂晶體B.氯化鈉溶液C.液態(tài)氯化氫D.熔融氫氧化鉀【解析】選D。電解質(zhì)導(dǎo)電所需的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下,氯化鎂晶體為固態(tài),不導(dǎo)電,是電解質(zhì);氯化鈉溶液導(dǎo)電,為混合物,不是電解質(zhì);液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電,是電解質(zhì),只有溶于水才導(dǎo)電;熔融氫氧化鉀導(dǎo)電,是電解質(zhì)?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但不屬于電解質(zhì)的是()A.CaOB.CO2C.NH4NO3D.HNO3【解析】選B。CaO、NH4NO3、HNO3均為電解質(zhì),CO2溶于水生成了H2CO3導(dǎo)電,而CO2本身不屬于電解質(zhì)。2.(2019濰坊高一檢測(cè))電解質(zhì)

19、是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。幾位同學(xué)對(duì)此定義中關(guān)鍵詞發(fā)表了以下理解或看法,其中不正確的是()A.“或”字意味著水溶液中、熔融狀態(tài)下這兩個(gè)條件只需具備其中之一就行了B.“能夠?qū)щ姟笔侵冈撐镔|(zhì)本身能夠電離出離子,而不是它發(fā)生反應(yīng)后的生成物能電離出離子C.“化合物”指明了該物質(zhì)不能是單質(zhì),更不能是混合物D.像硫酸鋇、碳酸鈣這樣難溶的化合物就不可能是電解質(zhì)了【解析】選D。硫酸鋇、碳酸鈣在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電,能否導(dǎo)電與溶解性強(qiáng)弱無關(guān)。【素養(yǎng)提升】禁漁期是指政府規(guī)定的禁止或者是限制捕撈海內(nèi)動(dòng)物的活動(dòng)的期間。其目的是保護(hù)水生生物的正常生長(zhǎng)或繁殖,保證魚類資源得以不斷恢復(fù)和發(fā)展。社會(huì)上有些不法分子

20、采用通電的方法捕魚,會(huì)造成魚類資源的嚴(yán)重破壞。(1)河水為什么可以導(dǎo)電? 河水是電解質(zhì)嗎?提示:河水中含有大量的礦物質(zhì),大部分是鹽類,鹽是電解質(zhì),發(fā)生電離,使河水可以導(dǎo)電。河水屬于混合物不是電解質(zhì)。(2)禁漁期漁政工作人員長(zhǎng)期在河道、海洋上工作,要出很多的汗,不僅需要補(bǔ)充水分還要補(bǔ)充鹽分,目的是防止肌肉抽筋,原因是什么?提示:人出很多的汗,從而損失水分和鹽分,造成肌肉缺少電解質(zhì),引起肌肉抽筋,鹽水可及時(shí)補(bǔ)充電解質(zhì),避免該現(xiàn)象產(chǎn)生。知識(shí)點(diǎn)二電解質(zhì)的電離與電解質(zhì)導(dǎo)電【重點(diǎn)釋疑】1.電離方程式的書寫遵循原則(1)符合客觀事實(shí)。不能隨意書寫離子符號(hào),離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團(tuán)在該化合物中的化

21、合價(jià)。離子的個(gè)數(shù)用“2”“3”等標(biāo)在離子符號(hào)之前。如2個(gè)OH-寫成2OH-而不能寫成 。在溶液中 不能拆成H+和 ,而 必須拆成H+和 。(2)質(zhì)量守恒:“=”兩邊原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。(3)電荷守恒:正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)。2.電解質(zhì)的導(dǎo)電條件狀態(tài)物質(zhì)固體熔融(或液體)水溶液強(qiáng)堿和鹽不導(dǎo)電能導(dǎo)電導(dǎo)電(難溶物的溶液濃度小,導(dǎo)電能力差)酸不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電【思考討論】(1)電解質(zhì)只有在水中才能發(fā)生電離嗎?提示:不一定。電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下可以電離,二者具備其一即可。(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電和金屬導(dǎo)電的原理一樣嗎?提示:電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的陰、陽離子,通電時(shí)離子發(fā)生定向移動(dòng)

22、;金屬導(dǎo)電是金屬中電子發(fā)生定向移動(dòng)?！景咐痉丁?【典例1】下列關(guān)于溶液的導(dǎo)電性的敘述正確的是()A.硝酸鉀溶液能導(dǎo)電,所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)B.固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電,所以氯化鉀不是電解質(zhì)C.氯化氫溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)D.SO2溶于水能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)【解題指南】解答本題要注意兩點(diǎn):(1)單質(zhì)、溶液即使能導(dǎo)電也不是電解質(zhì);(2)電解質(zhì)導(dǎo)電需要在水溶液里或熔融狀態(tài)下?！窘馕觥窟xC。因?yàn)橄跛徕浫芤菏腔旌衔?所以不是電解質(zhì),但硝酸鉀是電解質(zhì),A錯(cuò)誤;固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電是因?yàn)镵+和Cl-不能自由移動(dòng),但氯化鉀在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以是電解質(zhì),B錯(cuò)誤;氯化氫是化合物,在水溶液中能電

23、離出自由移動(dòng)的離子,能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì),C正確; SO2的水溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)镾O2與水反應(yīng)生成了H2SO3,H2SO3在水溶液里能導(dǎo)電,是電解質(zhì),SO2是非電解質(zhì),D錯(cuò)誤?！镜淅?】下列電離方程式書寫正確的是()A.NaHCO3=Na+H+ B.NH4NO3= + C.H2SO4=2H+S2-+4O2-D.Ba(OH)2=Ba2+ 【解題指南】電離方程式書寫要注意三點(diǎn):(1)正確書寫離子符號(hào);(2)弱酸的酸式酸根不能拆開寫;(3)注意質(zhì)量守恒和電荷守恒,化學(xué)式中原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)電離后作為離子的個(gè)數(shù)寫在離子前面?！窘馕觥窟xB。 不能拆開寫,應(yīng)為:NaHCO3=Na+ ,A錯(cuò)誤;原子團(tuán)

24、 要作為一個(gè)整體不能拆開寫,應(yīng)為:H2SO4=2H+ ,C錯(cuò)誤;Ba(OH)2電離后離子個(gè)數(shù)應(yīng)寫在離子之前,且氫氧根離子帶1個(gè)負(fù)電荷,應(yīng)為Ba(OH)2=Ba2+2OH-,D錯(cuò)誤。【遷移應(yīng)用】1.(2019菏澤高一檢測(cè))下列說法錯(cuò)誤的是()A.熔融NaCl發(fā)生了電離,能導(dǎo)電B.NaCl晶體不能導(dǎo)電C.NH4NO3電離時(shí)產(chǎn)生了 、 ,無金屬離子,所以NH4NO3不是鹽D.NaHSO4在水溶液中電離出Na+、H+、 三種離子【解析】選C。明確電解質(zhì)的導(dǎo)電與電離的關(guān)系以及酸、堿、鹽的概念是解答本題的前提。熔融NaCl能電離出Na+和Cl-,故能導(dǎo)電;NaCl晶體中無自由移動(dòng)的離子,所以不能導(dǎo)電; 的

25、性質(zhì)與金屬離子相似,NH4NO3是銨鹽。2.判斷下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式是否正確,不正確的加以改正。(1)HNO3=H+1+ (2)Ba(OH)2=Ba2+(OH-)2(3)Na2SO4= + (4)Al2(SO4)3=Al3+ (5)NaHSO4=Na+ 答案: (1)不正確;改正:HNO3=H+ (2)不正確;改正:Ba(OH)2=Ba2+2OH-(3)不正確;改正:Na2SO4=2Na+ (4)不正確;改正:Al2(SO4)3=2Al3+3 (5)不正確;改正:NaHSO4=Na+H+ 【補(bǔ)償訓(xùn)練】1.(2019菏澤高一檢測(cè))下列說法正確的是()A.電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電B.溶液中

26、離子數(shù)目越多,導(dǎo)電性就越強(qiáng)C.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸D.電解質(zhì)本身必須含有陰、陽離子【解析】選A。電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,其本身不一定能導(dǎo)電,如固體氯化鈉、液態(tài)氯化氫等就不能導(dǎo)電;溶液的導(dǎo)電性與溶液中含有的陰、陽離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān),離子濃度越大,離子所帶電荷數(shù)越多,導(dǎo)電性越強(qiáng);酸是指電離出的陽離子全部是H+的化合物,如NaHSO4是鹽不是酸;有的電解質(zhì)本身沒有陰、陽離子,但在水的作用下,可電離產(chǎn)生陰、陽離子,如HCl、H2SO4。2.下列物質(zhì)中,含有自由移動(dòng)的Cl-的是()A. KClO3溶液B.CaCl2溶液C. KCl晶體D.液態(tài)氯化氫【解析】

27、選B。A中KClO3電離出K+和 ;B中電離出Ca2+和Cl-;C中KCl不電離;D中HCl為液態(tài)不是在溶液中,不電離。3.下列電離方程式中,正確的是()A.Ca(OH)2=Ca2+2(OH)-B.FeCl2=Fe2+3Cl-C.K2SO4= + D.Al2(SO4)3=2Al3+3 【解析】選D。A項(xiàng)2(OH)-為錯(cuò)誤表示方法,正確為2OH-;B項(xiàng)是2Cl-;C項(xiàng) 為錯(cuò)誤表示方法,正確為2K+。4.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要由自由移動(dòng)的離子濃度的大小決定。某興趣小組同學(xué)在測(cè)定溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí),采用如圖所示的串聯(lián)裝置,閉合電鍵時(shí),發(fā)現(xiàn)燈泡不亮。 (1)判斷上述四個(gè)燒杯中的溶質(zhì)的電解質(zhì)類型。

28、提示:醋酸、硝酸屬于酸,KOH屬于堿,Cu(NO3)2屬于鹽。(2)上述四個(gè)燒杯中哪個(gè)燒杯中的物質(zhì)發(fā)生了電離?寫出Cu(NO3)2和KOH溶液的電離方程式。提示:A、B、D燒杯中的溶質(zhì)均發(fā)生了電離,C燒杯中的硝酸沒有發(fā)生電離。Cu(NO3)2=Cu2+2 , KOH=K+OH-。(3)小燈泡不亮的原因是什么?怎樣才能使燈泡亮起來? 提示:四個(gè)燒杯中只有C中純硝酸沒有自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電,整個(gè)裝置沒有形成閉合回路,燈泡不亮;當(dāng)向C中加水時(shí),HNO3發(fā)生電離而導(dǎo)電,整個(gè)裝置形成閉合回路,燈泡亮。(4)若經(jīng)過操作燈泡亮起來后,各燒杯等體積溶液中溶質(zhì)的粒子數(shù)目相等,則哪個(gè)燒杯的溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)? 提

29、示:B燒杯。等體積的溶液中溶質(zhì)的粒子數(shù)目相等時(shí),溶液中離子濃度越大、離子所帶電荷越多,導(dǎo)電能力越強(qiáng)?！舅仞B(yǎng)提升】某同學(xué)做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí),向稀硫酸溶液中滴加Ba(OH)2溶液,發(fā)現(xiàn)燈泡明暗變化:明亮變暗幾乎熄滅變亮。(1)溶液導(dǎo)電的原因是什么?提示:電解質(zhì)在水溶液中電離出自由移動(dòng)的陰陽離子,通電后陰陽離子在溶液中定向移動(dòng)而導(dǎo)電。(2)燈泡的明暗程度與什么有關(guān)?提示:向稀硫酸溶液中滴加Ba(OH)2溶液過程中,因生成硫酸鋇沉淀使溶液濃度發(fā)生變化,離子濃度越大,導(dǎo)電性越強(qiáng),燈泡就越亮,反之越暗?！菊n堂回眸】氧化還原反應(yīng)01從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí) 氧化還原反應(yīng)02.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí) 氧化還原反應(yīng)03氧化

30、還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系04氧化劑與還原劑學(xué)習(xí)目標(biāo)定位learning goal orientation氧化還原反應(yīng)oxidation-reduction reaction01 從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課上導(dǎo)學(xué)1.寫出碳還原氧化銅的化學(xué)方程式：；請(qǐng)根據(jù)初中學(xué)習(xí)過的知識(shí)分析回答下列問題：(1)從得氧、失氧角度分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ；該物質(zhì)在反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)變化是。(2)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 ；該物質(zhì)在反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)變化是 。碳(得到氧生成了二氧化碳） 碳元素的化合價(jià)升高，由0價(jià)升高到4價(jià) 氧化銅(失去氧生成了銅) 銅元素的化合價(jià)降低，由2價(jià)降低為0價(jià)課上導(dǎo)學(xué)(3

31、)化合價(jià)的變化與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)之間有怎樣的關(guān)系？答案課上導(dǎo)學(xué)2.請(qǐng)分析下列各反應(yīng)中元素的化合價(jià)有無變化？若有變化，是如何變化的？(1) 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O答案該反應(yīng)中元素的化合價(jià)無變化。答案有變化。碳元素由2價(jià)升高到4價(jià)，(CO得到氧)發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵元素由3價(jià)降低到0價(jià)，(Fe2O3失去氧)發(fā)生還原反應(yīng)。課上導(dǎo)學(xué)(3) FeCuCl2=FeCl2Cu答案有變化。鐵元素由0價(jià)升高到2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)(無氧參加)；銅元素由2價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)(無氧參加)。1.有關(guān)概念(1)氧化反應(yīng)是 ， 還原反應(yīng)是 。(2)氧化還原反應(yīng)是 ， 非氧化還原反應(yīng)是 。2.表現(xiàn)特征

32、 氧化還原反應(yīng)的特征是 ，而得氧失氧只不過是其中的特例。物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)凡沒有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)元素的化合價(jià)發(fā)生變化【解析】課內(nèi)練習(xí)C中Mn、O兩種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化； 中Zn、H兩種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)總結(jié)準(zhǔn)確判斷各反應(yīng)物、生成物中各元素的化合價(jià)及其變化0102牢記“凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)”02從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課上導(dǎo)學(xué)從電子得失角度分析寫出鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；在反應(yīng)前后鈉元素和氯元素的化合價(jià)各發(fā)生了怎樣的變化？并根據(jù)它們的原

33、子結(jié)構(gòu)，分析討論其化合價(jià)發(fā)生變化的原因。2NaCl2 2NaCl答案由鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)分析可知：鈉原子易失去最外層1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Na，其化合價(jià)由0價(jià)升高為1價(jià)。氯原子易得到1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl，其化合價(jià)由0價(jià)降低為1價(jià)。即：在這個(gè)反應(yīng)中，氯原子和鈉原子之間發(fā)生了電子得失，分別形成陰離子和陽離子，使元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。課上導(dǎo)學(xué)1.反應(yīng)中化合價(jià)升降的原因反應(yīng)中化合價(jià)升降的原因是 。電子的得失(或偏移)的結(jié)果是 。2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)有 的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失去(或偏離)電子的發(fā)生，得到(或偏向)電子的發(fā)生 。電子的得失(或偏移)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子轉(zhuǎn)移(得失或偏

34、移)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)【解析】課內(nèi)練習(xí)B因?yàn)榘l(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以此題實(shí)際是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。其關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，選項(xiàng)B中錳元素的化合價(jià)由7價(jià)降低為6價(jià)和4價(jià)，氧元素的化合價(jià)由2價(jià)升高為0價(jià)，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，其他選項(xiàng)中元素的化合價(jià)均無變化。1.下列反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。雙線橋法的基本步驟：(1)雙線橋法(2)單線橋法表明反應(yīng)前后不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況。單線橋法的基本步驟：電子轉(zhuǎn)移的表示方法溫馨提示：雙線橋法“線橋”從反應(yīng)物到產(chǎn)物，單線橋法“線橋”只連反應(yīng)物。雙線橋法“線橋”上以“a b

35、 e”形式表示電子的轉(zhuǎn)移，a表示得到或失去電子的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去電子的數(shù)目，當(dāng)a1或b1時(shí)，將“1”省略?！窘馕觥空n內(nèi)練習(xí)BA項(xiàng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移12e；C項(xiàng)中得失電子標(biāo)反了；D項(xiàng)中前者被氧化的是O元素，被還原的是Cl元素，后者被氧化和被還原的均是Cl元素。根據(jù)化學(xué)方程式知，相等物質(zhì)的量的KClO3發(fā)生反應(yīng)生成KCl的物質(zhì)的量不相等。下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是()03氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系序號(hào)化學(xué)反應(yīng)四種反應(yīng)類型價(jià)態(tài)有無變化是否是氧化還原反應(yīng)12NOO2= 2NO22CO2CaO= CaCO33NH4HCO3 NH3CO2H2O42KClO3 2K

36、Cl3O25Fe2HCl= FeCl2H26ZnCuSO4= ZnSO4Cu7HClKOH= KClH2O8BaCl2Na2SO4= BaSO42NaCl填寫下表：化合反應(yīng)有是化合反應(yīng)無不是分解反應(yīng)無不是分解反應(yīng)有是置換反應(yīng)有是置換反應(yīng)有是復(fù)分解反應(yīng)無不是復(fù)分解反應(yīng)無不是氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系(1)兩個(gè)可能，即： 反應(yīng)和 反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)； 兩個(gè)一定，即：所有的 反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)， 所有的反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。(2)值得注意的是，四種基本反應(yīng)類型不包括所有的反應(yīng)，例如：4HCl(濃)MnO2 MnCl2Cl22H2O不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種反應(yīng)類型，

37、但卻屬于氧化還原反應(yīng)?；戏纸庵脫Q100704010復(fù)分解課上導(dǎo)學(xué)5.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()D課內(nèi)練習(xí)解析本題給出四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的相互關(guān)系，考查學(xué)生識(shí)圖分析的能力。解答本題的關(guān)鍵是理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，并清楚這四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。A項(xiàng)是置換反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)屬于分解反應(yīng)，沒有化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)是有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)是氧化還原反應(yīng)且不屬于四種基本反應(yīng)類型。答案D04氧化劑與還原劑氧化劑和還原劑2.還原劑：失去電

38、子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì) 【所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)】例.指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑. MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O1.氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì) 【所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)】氧化劑還原劑（反應(yīng)物）7.在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是（ ）， HCl作氧化劑的是（ ）A NaOH+ HCl = NaCl + H2OB Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2C MnO2 + 4HCl(濃) =Mn Cl2 + Cl2 +2H2OD CuO +2HCl = CuCl2 + H2OCB氧化性和還原性氧化性:氧化劑得電子的性質(zhì)（或稱氧化能力）還原性:還原

39、劑失電子的性質(zhì)（或還原能力） 氧化劑具有氧化性 還原劑具有還原性活潑的非金屬單質(zhì)如：Cl2、 O2等化合物如：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3常見的氧化劑有：常見的還原劑有：活潑或較活潑的金屬:如Na、Al、Fe、 Zn等。一些非金屬單質(zhì)：如H2、C?；衔铮篊O、SO2。 在中學(xué)化學(xué)中，常用做氧化劑的物質(zhì)有_，常用作還原劑的物質(zhì)有：_。Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3Na、Al、Fe、 Zn、H2、C、CO 、SO2Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 0 +1 +2 0失2e-，化合價(jià)升高，被氧化得21e-，化合價(jià)降低，被還原氧化劑：HCl 還

40、原產(chǎn)物：H2 還原劑：Zn 氧化產(chǎn)物：ZnCl2氧化還原反應(yīng)中相關(guān)概念之間的關(guān)系還原劑還原產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物:反應(yīng)后失去電子的元素所在產(chǎn)物 【反應(yīng)中還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)應(yīng)的生成物】還原產(chǎn)物:反應(yīng)后得到電子的元素所在產(chǎn)物 【反應(yīng)中氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)對(duì)應(yīng)的生成物】1、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念之間的關(guān)系氧化劑氧化性得電子價(jià)降低被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物具有生成反應(yīng)物性質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子變價(jià)過程產(chǎn)物還原劑小結(jié)發(fā)生氧化反應(yīng)失電子氧化產(chǎn)物生成發(fā)生具有還原性價(jià)升高被氧化2、氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系還原劑：升、失、氧、(被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物）氧化劑：降、得、還、(被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物）小結(jié)1.

41、在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，就一定有 _轉(zhuǎn)移，這類反應(yīng)就屬于 _反應(yīng)。元素化合價(jià)升高，表明該元素的原子 _電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生 _反應(yīng)，這種物質(zhì)是 _ 劑；元素化合價(jià)降低，表明該元素的原子 _電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生 _應(yīng)，這種物質(zhì)是_劑。電 子氧化還原反應(yīng)失 去氧 化還 原得 到還 原氧 化課堂小測(cè)知識(shí)點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的判斷1我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。下列變化中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()答案：C解析：鋼水澆鑄是物理變化。12下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()AMg2HCl=MgCl2H2B2NOO2=2NO2CCuOH2CuH2ODCaCl2Na2CO3

42、=CaCO32NaCl答案：D解析：A項(xiàng)，鎂元素的化合價(jià)由0升高到2，氫元素的化合價(jià)由1降到0；B項(xiàng)，氮元素的化合價(jià)由2升高到4，氧元素的化合價(jià)由0降到2；C項(xiàng)，氫元素的化合價(jià)由0升高到1，銅元素的化合價(jià)由2降到0；D項(xiàng)，不存在元素化合價(jià)的變化，D項(xiàng)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。2知識(shí)點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的基本概念及其關(guān)系1.工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列說法正確的是() ASO2在反應(yīng)中被還原 BNaClO3在反應(yīng)中失去電子 CH2SO4在反應(yīng)中作氧化劑 D1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子答案：D解析：A項(xiàng)中SO2作還原劑，在反應(yīng)中

43、被氧化，錯(cuò)誤。B項(xiàng)中NaClO3作氧化劑，反應(yīng)中得到電子，錯(cuò)誤。C項(xiàng)中H2SO4中元素化合價(jià)未發(fā)生變化，錯(cuò)誤。D項(xiàng)中1 mol NaClO3在反應(yīng)中得到1 mol電子，正確。12.實(shí)驗(yàn)室可用NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O制備N2，下列說法正確的是()ANaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)BNH4Cl中的氮元素被還原CN2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol答案：C2知識(shí)點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)中表示電子轉(zhuǎn)移的方法已知某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共3種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列問題：(1)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是_，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是_。

44、(2)該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則_(填“溶解”或“生成”)的鐵的質(zhì)量為_。答案：(1)FeCl2FeCl2(2)2Fe3Fe=3Fe2 (3) (4)溶解8.4 g知識(shí)點(diǎn)四氧化劑與還原劑【解析】(2016太原高一檢測(cè))下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是() A化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被還原，作還原劑B化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，作氧化劑C失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作還原劑D得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作氧化劑B氧化還原反應(yīng)口訣01020304升失氧化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)降得還

45、化合價(jià)降低得到電子發(fā)生還原反應(yīng)若說劑,性如果說氧化性(還原性).氧化劑(還原劑)與發(fā)生的反應(yīng)相反兩相反與發(fā)生的反應(yīng)相反本章小結(jié)Summary of this chapter . 從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)010203氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系04氧化劑與還原劑謝謝微專題2氧化還原反應(yīng)中的四種規(guī)律1.守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，原子得失電子總數(shù)相等，元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，即有關(guān)系式：還原劑失電子的總數(shù)氧化劑得電子的總數(shù)。元素化合價(jià)降低的總數(shù)元素化合價(jià)升高的總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。2.價(jià)態(tài)規(guī)律(1)高低規(guī)律元素處于最

46、高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，即“高價(jià)氧，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性。(2)歸中規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)低價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏，不交叉”“就近變價(jià)”。如：H2S中S元素為2價(jià)，與產(chǎn)物中的單質(zhì)S的0價(jià)近，所以H2S生成S。3.強(qiáng)弱規(guī)律還原劑氧化劑=氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物(強(qiáng)還原性) (強(qiáng)氧化性)(弱氧化性) (弱還原性)還原性：還原劑還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。即“強(qiáng)制弱”或“前強(qiáng)后弱”。應(yīng)用：物質(zhì)間氧化性(或還原性)強(qiáng)弱的比較或判斷氧化劑(或還原劑)和有還原性(或氧化性

47、)的物質(zhì)在一定條件下能否發(fā)生反應(yīng)。4.先后規(guī)律(1)同一氧化劑與多種還原劑混合時(shí)，還原性強(qiáng)的先被氧化。例如，已知還原性：IFe2Br，當(dāng)把氯氣通入FeBr2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2Br，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化Fe2；把氯氣通入FeI2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：IFe2，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化I。(2)同一還原劑與多種氧化劑混合時(shí)，氧化性強(qiáng)的先被還原。例如，在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3Cu2H，所以鐵粉先與Fe3反應(yīng)，然后再依次與Cu2、H反應(yīng)。反應(yīng)：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序。1.下列微粒只有還原性的是A.H B.Fe2 C.Zn D.

48、HCl1234跟蹤訓(xùn)練解析只有還原性的元素應(yīng)處于最低價(jià)。金屬單質(zhì)0價(jià)就是最低價(jià)。HCl中雖然Cl為1價(jià)為最低價(jià)，但是H為1價(jià)為最高價(jià)，有氧化性。52.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2的氧化性依次減弱，下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.Cu2Fe3=Cu22Fe2B.10Cl2 16H=2Mn25Cl28H2OC.2Fe2Cl2=2Fe32ClD.5Pb22 2H2O=5PbO22Mn24H12345解析A能，因?yàn)镕e3的氧化性比Cu2強(qiáng)；B能，因?yàn)?的氧化性比Cl2的強(qiáng)；C能，因?yàn)镃l2的氧化性比Fe3的強(qiáng)；D不能，因?yàn)镻bO2的氧化性比 的強(qiáng)，所以 不能將Pb2氧化為PbO

49、2。123453.(2019四川成都七中期中)下列氧化還原反應(yīng)方程式中所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯(cuò)誤的是A. B.C. D.12345解析由于該反應(yīng)為同一元素不同價(jià)態(tài)的歸中反應(yīng)，據(jù)歸中規(guī)律，價(jià)態(tài)只靠近不交叉，所以應(yīng)為123454.(2019廣州期中聯(lián)考)已知反應(yīng)：5Cl6H=3Cl23H2O，2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是A.B.C.D.12345中氧化劑是Fe3，氧化產(chǎn)物是I2，則氧化性：Fe3I2。123455.反應(yīng)KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)之

50、比為A.16 B.61 C.15 D.511234解析不同價(jià)態(tài)的同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)元素和低價(jià)態(tài)元素反應(yīng)生成中間價(jià)態(tài)元素(即兩頭變中間，只靠攏不交叉)。KClO3中的氯元素由5價(jià)被還原成0價(jià)，HCl中的氯元素一部分由1價(jià)被氧化成0價(jià)，由得失電子守恒知，被氧化的氯原子(化合價(jià)升高的氯原子)和被還原的氯原子(化合價(jià)降低的氯原子)的個(gè)數(shù)之比為51。5本章知識(shí)體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)提升知識(shí)體系構(gòu)建核心素養(yǎng)提升內(nèi)容索引 知識(shí)體系構(gòu)建一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化二、兩類重要的化學(xué)反應(yīng)返回核心素養(yǎng)提升通過本章的學(xué)習(xí)，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，知道膠體是一種常見的分散系，能歸納物質(zhì)及其變化的共性

51、和特征。能從多角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，能從宏觀和微觀結(jié)合上收集證據(jù)，并能依據(jù)證據(jù)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。能準(zhǔn)確的利用符號(hào)表征物質(zhì)及其變化，即正確書寫電離方程式、離子方程式、氧化還原反應(yīng)方程式等。建立離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)知模型，并能利用模型解決實(shí)際問題。例1(2019全國卷，10)離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B.水中的 通過陰離子樹脂后被除去C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)HOH=H2O典例剖析解析離子交換樹脂凈化水的原理是：當(dāng)含有Na、Ca2、Mg2等陽離子及 等陰離子的原水通過

52、陽離子交換樹脂時(shí)，水中的陽離子被樹脂所吸附，而樹脂上可交換的陽離子H則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應(yīng)的無機(jī)酸；當(dāng)含有無機(jī)酸的水再通過陰離子交換樹脂時(shí)，水中的陰離子也被樹脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子OH也被交換到水中，同時(shí)與水中的H結(jié)合成水。根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)增加，A錯(cuò)誤。例2A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na、Ba2、Cu2、Ag中的某一種，陰離子分別是 中的某一種?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣

53、泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為A_；B_；C_；D_。AgNO3CuSO4Na2CO3BaCl2(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：AD：_；BD：_；CHCl氣體：_。AgCl=AgCl例3(2019杭州學(xué)軍中學(xué)高一月考)已知乙醇(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO4=2K2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH11H2O。 和Cr3在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：(1)該反應(yīng)_(填“是”或“不是”)離子反應(yīng)。(2)寫出Cr2(SO4)3的電離方程式：_

54、。(3)該反應(yīng)_(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是_。是是素在反應(yīng)后化合價(jià)降低了，C元素的化合價(jià)升高了Cr元解析反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，則該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(4)你認(rèn)為能否用這一反應(yīng)來檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車？_(填“能”或“不能”)，簡(jiǎn)述其原理：_。解析 和Cr3在溶液中分別顯橙色和綠色，可利用顏色的變化檢驗(yàn)乙醇。能 該反應(yīng)前后有顏色變化，K2Cr2O7在酸性條件下遇乙醇發(fā)生反應(yīng)，顏色由橙色變?yōu)榫G色例4某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2。(1)該反

55、應(yīng)中的還原劑是_。解析由H2O2O2，可知氧元素的化合價(jià)升高，H2O2作還原劑。H2O2(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_。解析所給物質(zhì)中，H2CrO4中鉻元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，則發(fā)生還原反應(yīng)的過程為H2CrO4Cr(OH)3。H2CrO4Cr(OH)3(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。解析根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和質(zhì)量守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，可表示為：(4)已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2IH2O2Fe2Cl，則下列反應(yīng)不能發(fā)生

56、的是_(填字母)。A.2Fe3SO22H2O=2Fe2B.I2SO22H2O=H2SO42HIC.H2O2H2SO4=SO2O22H2OD.2Fe32I=2Fe2I2C解析在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。已知還原性：SO2IH2O2Fe2Cl；若反應(yīng)2Fe3SO22H2O=2Fe2 4H可以發(fā)生，則還原性：SO2Fe2，A項(xiàng)正確；若反應(yīng)I2SO22H2O=H2SO42HI可以發(fā)生，則還原性：SO2I，B項(xiàng)正確；若反應(yīng)H2O2H2SO4=SO2O22H2O可以發(fā)生，則還原性：H2O2SO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若反應(yīng)2Fe32I=2Fe2I2可以發(fā)生，則還原性：IFe

57、2，D項(xiàng)正確。返回Thank You !Thank You !氯及其化合物（1）新聞鏈接情境導(dǎo)入通常狀況下，氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，有毒，易液化成液氯（液氯是純凈物），氯氣能溶于水（ 1體積的水可以溶解2體積的氯氣）。氯氣的物理性質(zhì) 聞氣體及未知?dú)怏w的方法，用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體進(jìn)入鼻孔。聞氣體的方法知識(shí)海洋【例】關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是（）A. 氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B. 氯氣可以與鐵反應(yīng)生成FeCl2C. 氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣D. 氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物 【答案】A應(yīng)用探究 萬一發(fā)生氯

58、氣泄露，應(yīng)該順風(fēng)逃離還是逆風(fēng)逃離呢？應(yīng)該往高處還是低處走呢？ 你知道嗎 逆風(fēng)逃離，脫離氯氣擴(kuò)散的范圍；氯氣密度比空氣大，所以人應(yīng)該往高處走。有條件可用手巾蘸取肥皂水捂在嘴鼻處。應(yīng)用探究 氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，由此可知：氯原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子。氯氣中Cl化合價(jià)為0，處于中間價(jià)態(tài)，故既可以升高又可以降低，所以可以表現(xiàn)出氧化性又可以表現(xiàn)出還原性。（1）Cl與金屬反應(yīng)：表現(xiàn)強(qiáng)氧化性氯氣與金屬反應(yīng) 氯氣能與除Au、Pt之外的所有金屬直接反應(yīng)，與Fe、Cu等變價(jià)金屬反應(yīng)均生成高價(jià)金屬氯化物。ClNaFeCu2Fe+3Cl2 2FeCl3Cu+Cl2 CuCl22Na+Cl2 2NaCl

59、，產(chǎn)生大量 煙，產(chǎn)生大量 煙，產(chǎn)生大量 煙白棕褐色棕黃色知識(shí)海洋【例】下列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是（ ）A. FeCl3 B. CuCl2 C. AlCl3 D. FeCl2【解析】因Cl2化學(xué)性質(zhì)很活潑，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物，F(xiàn)e元素有+2價(jià)、+3價(jià)，Cu元素有+1價(jià)、+2價(jià)，Al元素只有+3價(jià)，氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，所以選D?！敬鸢浮緿應(yīng)用探究工業(yè)干燥的液態(tài)氯氣為什么保存在鐵制容器中？ 干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應(yīng)，因此，干燥的氯氣可用鋼瓶貯存。你知道嗎應(yīng)用探究操作H2在Cl2中燃燒H2和Cl2的混合氣體光照現(xiàn)象H2在盛有Cl2的集氣瓶中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火

60、焰，集氣瓶口有白霧產(chǎn)生。發(fā)生爆炸反應(yīng)原理氯氣與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象點(diǎn)燃時(shí)光照時(shí)安靜地燃燒，發(fā)出 色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生 蒼白劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸，瓶口有白霧產(chǎn)生H2Cl2 2HCl知識(shí)海洋【例】下列現(xiàn)象不屬于H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的是（ ）A. 蒼白色火焰 B. 瓶口有白霧C. 集氣瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺 D. 爆炸【解析】H2在Cl2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空氣中的H2O形成鹽酸小液滴而形成白霧，瓶?jī)?nèi)氣體因Cl2的消耗而變淺，但不發(fā)生爆炸?！敬鸢浮緿 煙是指固體小顆粒分散在空氣中，霧是指小液滴分散在空氣中。應(yīng)用探究易錯(cuò)警示燃燒一定要有氧氣參加嗎？ 燃燒是物體快速氧化，產(chǎn)生光和熱