2017高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)雙向細(xì)目表(新考綱修訂原創(chuàng)涂)

1、2017年最新高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)雙向細(xì)目表分類序號(hào)知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容了解理解綜合應(yīng)用掌握化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1分子、原子、離子、原子團(tuán)等概念的含義；2物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念4酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。化學(xué)用語及常用計(jì)量5熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。6熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。7原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。8相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。9能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)

2、計(jì)算。10質(zhì)量守恒定律。11物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度（c）、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。12能根據(jù)微粒（原子、分子、離子等）物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。溶液13溶液的含義。14溶解度、飽和溶液的概念。15溶液濃度的表示方法。16溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。17配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。18膠體是一種常見的分散系。溶液和膠體的區(qū)別。物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律19元素、核素和同位素的含義。20原子構(gòu)成。原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)

3、以及它們之間的相互關(guān)系。21原子核外電子排布規(guī)律。22元素周期律的實(shí)質(zhì)。23元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。24以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系25以IA和A族為例，掌握同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。26金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。27化學(xué)鍵的定義。離子鍵、共價(jià)鍵的的形成。化學(xué)反應(yīng)與能量28氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。29常見的氧化還原反應(yīng)。30常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。31化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。32化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。33熱化學(xué)方程式的含義，

4、能正確書寫熱化學(xué)方程式。34能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)?；瘜W(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。35焓變（H）與反應(yīng)熱的含義。36蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算。37原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用。38寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。39常見電源的種類及其工作原理。40金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡41化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。42能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（）。43反應(yīng)活化能的概念，催化劑的重要作用。44化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。45化學(xué)平衡的特征。46化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠用化學(xué)平衡常

5、數(shù)進(jìn)行簡單計(jì)算。47外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。48化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。電解質(zhì)溶液49電解質(zhì)的概念、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。50電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)的導(dǎo)電性。51水的電離，離子積常數(shù)。52了解溶液pH的含義及其測定方法，能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。53弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。54利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。55鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。56離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。57常見離子的檢驗(yàn)方法。58難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。5

6、9溶度積（Ksp）的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用常見無機(jī)物及其應(yīng)用常見金屬元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）60常見金屬的活動(dòng)性順序。61常見金屬及其重要化合物的制備方法。62常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。63合金的概念及其重要應(yīng)用。常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、Cl等）64常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的制備方法。65常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。66常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用常見有機(jī)物及其應(yīng)用67有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。68有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。69能正確書寫簡單有機(jī)化合物

7、的同分異構(gòu)體。70常見有機(jī)反應(yīng)類型。71甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)及其重要應(yīng)用。72氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。73乙醇、乙酸的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。74糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及其重要應(yīng)用。75常見高分子材料的合成反應(yīng)及其重要應(yīng)用。76以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)77化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。78化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。79化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。80能識(shí)別化學(xué)品標(biāo)志。實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。81常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。82常見物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純的方法。83溶液配制方法

8、。84根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的和要求，能做到：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；正確選用實(shí)驗(yàn)裝置；掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；預(yù)測或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；評價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案。85以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊 有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)86能根據(jù)有機(jī)化合物的元素含量、相對分子質(zhì)量確定有機(jī)化合物的分子式。87常見常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)。88有機(jī)物分子中的官能團(tuán)，能正確表示它們的結(jié)構(gòu)。89確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法(如質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振氫譜等）。90能正確書寫有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體(不包括手性異構(gòu)體)。91能根正確命名簡單的有機(jī)化合物。92有機(jī)分子中官能團(tuán)之間存在相互影響。烴

9、及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用93烷、烯、炔和芳香烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。94鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化。95烴類及衍生物的重要應(yīng)用以及烴的衍生物合成方法。96根據(jù)信息能設(shè)計(jì)有機(jī)化合物的合成路線。糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)97糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。98糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)在生命過程中的作用。合成高分子99合成高分子的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。能依據(jù)簡單合成高分子的結(jié)構(gòu)分析其鏈節(jié)和單體。100加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的含義。101合成高分子在高新技術(shù)領(lǐng)域的應(yīng)用以及在發(fā)展經(jīng)濟(jì)、提高生活質(zhì)量方面中的貢獻(xiàn)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)102原子核外電子的運(yùn)動(dòng)

10、狀態(tài)、能級(jí)分布和排布原理。103能正確書寫136號(hào)元素原子核外電子、價(jià)電子的電子排布式和軌道表達(dá)式。104電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。105電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應(yīng)用。106了解電負(fù)性的概念，并能用以說明元素的某些性質(zhì)?；瘜W(xué)鍵分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)107離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。108共價(jià)鍵的形成、極性、類型（鍵和鍵），配位鍵的含義。109雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型（sp、sp2、sp3）。110能用價(jià)層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)111范德華力的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。112氫

11、鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響?；瘜W(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論電解質(zhì)溶液高高考考化化學(xué)學(xué)知知識(shí)識(shí)點(diǎn)點(diǎn)細(xì)細(xì)目目表表序號(hào)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)涉及相關(guān)概念及主要知識(shí)必修模塊1認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位。摩爾2初步學(xué)會(huì)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類。單質(zhì)、化合物、有機(jī)化合物、無機(jī)化合物3知道膠體是一種常見的分散系分散系、膠體4知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件酸堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電質(zhì)、電離5根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑6知道元素、核素的涵義。元素、核素7能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律，了解

12、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。元素周期律、原子結(jié)構(gòu)8能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表9認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成化學(xué)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵10通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、反應(yīng)熱11舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用原電池、電解池12認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)限度13了解甲烷、乙烯、苯等的主要性質(zhì)，知道乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì) 有機(jī)化合物種類、反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)原理14了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。反應(yīng)熱焓變蓋斯定律15了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電

13、池反應(yīng)方程式原電池電解池電極反應(yīng)，電池反應(yīng)方程式16能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因電化學(xué)腐蝕17知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法反應(yīng)速率18知道活化能的涵義及對化學(xué)反應(yīng)速率的影響活化能19能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向熵變、化學(xué)反應(yīng)方向20描述化學(xué)平衡建立的過程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù)21能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論電離平衡酸堿電離理論22知道水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)23認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素鹽類的水解24能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)沉淀溶解平衡物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)25了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)原子軌道26能用電子排

14、布式表示常見元素（136號(hào)）原子核外電子的排布電子排布式27能說出元素電離能、電負(fù)性的涵義電離能、電負(fù)性28能說明離子鍵的形成，離子鍵29了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱晶格能離子晶體30知道共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)共價(jià)鍵、 鍵、鍵、鍵能、鍵長、鍵角31能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型，能說明簡單配合物的成鍵情況。分子構(gòu)型、配位鍵32結(jié)合實(shí)例說明“等電子原理”的應(yīng)用。等電子原理33了解原子晶體的特征原子晶體34知道金屬鍵的涵義，能列舉金屬晶體的基本堆積模型。金屬鍵、金屬晶體、35舉例說明分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等

15、方面的影響分子間作用力36知道氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵37知道分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力區(qū)別分子晶體有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)38知道常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，了解有機(jī)物分子中的官能團(tuán)，能正確地表示它們的結(jié)構(gòu)。有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)表示方法官能團(tuán)39知道通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)和某些物理方法可以確定有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)。有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)測定40通過對典型實(shí)例的分析，了解有機(jī)化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象，能判斷簡單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體。同分異構(gòu)現(xiàn)象41能列舉事實(shí)說明有機(jī)分子中基團(tuán)之間存在相互影響?；鶊F(tuán)42根據(jù)有機(jī)化合物組成和結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)加成、取代和消去反應(yīng)。有機(jī)反應(yīng)43以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例

16、，比較它們在組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異。有機(jī)物的類型，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)44認(rèn)識(shí)鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，知道它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系。45認(rèn)識(shí)糖類的組成和性質(zhì)特點(diǎn)46能說出氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)，了解蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)化學(xué)與技術(shù)47化工生產(chǎn)硫酸、合成氨、制純堿48水資源開發(fā)污水處理、硬水軟化，49海水資源利用海水淡化，海水制鹽，提溴，提重水，題鎂50化石燃料開發(fā)利用煤石油天然氣開發(fā)利用（石油化工，煤干餾）51材料科學(xué)無機(jī)材料，金屬材料，高分子材料52化肥合成氨，制硝酸銨，磷肥，鉀肥53農(nóng)藥除草劑，殺蟲劑，植物生長調(diào)節(jié)劑54化肥農(nóng)藥與污染空氣，土壤，水污染55精細(xì)

17、化工表面活性劑高高考考化化學(xué)學(xué)知知識(shí)識(shí)點(diǎn)點(diǎn)雙雙向向細(xì)細(xì)目目表表分分類類序序號(hào)號(hào)知知 識(shí)識(shí) 點(diǎn)點(diǎn) 內(nèi)內(nèi) 容容層次化學(xué)基本概念物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義；A2初步了解原子團(tuán)的定義A3物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。B4混合物純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念B5同素異形體的概念。A6酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。B化學(xué)用語7熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。A8熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。掌握

18、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式、電極反應(yīng)式。B化學(xué)中常用計(jì)量9了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的含義。A10物質(zhì)的量的單位-摩爾（mol），摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積（相應(yīng)單位為gmol-1、Lmol-1）。A11物質(zhì)的量濃度（molL-1）、阿伏加德羅常數(shù)。B12掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系。B化學(xué)反應(yīng)與能量13掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合、分解、置換、復(fù)分解。B14理解氧化還應(yīng)反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念。掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。A15能判斷氧化還原

19、反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式。C16了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱及新能源的開發(fā)等概念。A溶液17了解溶液的含義A18了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。B19了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。A20初步了解結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解的概念。A21了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。A化學(xué)基礎(chǔ)理論物質(zhì)結(jié)構(gòu)22了解原子的組成及同位素的概念。A23理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系B24以第1，2，3周期的元素為例

20、，了解原子核外電子排布規(guī)律。A25理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵。B26了解幾種晶體類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體）及其性質(zhì)。A元素周期律和周期表27掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。A28以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以IA和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。A化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡29了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的表示方法，理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑

21、等）對反應(yīng)速率的影響。B30了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的聯(lián)系。A31理解勒沙特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。B32以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例,用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)理解工業(yè)生產(chǎn)的條件。B電解質(zhì)溶液33了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。A34理解離子反應(yīng)的概念。B35理解電解質(zhì)的電離平衡概念。B36了解水的電離、溶液pH等概念。A37了解強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定的原理。A38理解鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。B電化學(xué)39理解原電池原理。初步了解化學(xué)電源。了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕方法。B40理解電解原理。了解

22、銅的電解精練、鍍銅、氯堿工業(yè)等反應(yīng)原理。B元素及化合物常見金屬元素及化合物41了解金屬鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉和鎂化學(xué)性質(zhì)。B42從原子的核外電子排布，理解A、A族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。B43以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質(zhì)和用途。了解鈉的重要化合物。A44了解金屬的通性，金屬冶煉的一般原理。初步了解金屬的回收和資源保護(hù)。A45掌握Fe和Al的化學(xué)性質(zhì)。B46掌握常見金屬的活動(dòng)順序。B47以Fe（）Fe（）的相互轉(zhuǎn)化為例，了解變價(jià)金屬元素的氧化還原性。B48了解鋁的重要化合物。A49初步了解合金的概念。A常見非金屬元素及化合物50以氯為例，了解鹵族元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。A51

23、從原子的核外電子排布，理解鹵族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。B52掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途。B53了解這些元素（如：H，O，S，N，P，C，Si）的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的性質(zhì)。A54以Na2O2為例，了解過氧化物的性質(zhì)。A55掌握硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)。B56以硫酸為列，了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理的確定。初步了解原料與能源的合理利用、三廢處理與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。A57了解常見鹽類的性質(zhì)和用途。A58了解常見化肥的基本性質(zhì)。A59了解硫、氮、碳的氧化物對大氣的污染及其防治。A60初步了解氟氯烴、含磷洗滌劑及粉塵對環(huán)境及人類健康的影

24、響。A61初步了解一些生活用水的凈化及污水處理的基本原理。A有機(jī)化學(xué)62了解有機(jī)化合物數(shù)目眾多和異構(gòu)現(xiàn)象普遍存在的本質(zhì)原因。A63理解基團(tuán)、官能團(tuán)的概念；能夠識(shí)別結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)簡式）中各原子的連接次序和方式、基團(tuán)和官能團(tuán)。B64理解同系物、同分異構(gòu)的概念；能辨認(rèn)同系物、列舉同分異構(gòu)體C65了解烷烴的命名原則A66以一些典型的烴類化合物為例，了解有機(jī)化合物的基本碳架結(jié)構(gòu)。掌握各類烴（烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴）中各種碳碳鍵、碳?xì)滏I的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。B67以一些典型的烴類衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛、氨基酸）為例，了解官能團(tuán)在化合物中的作用。掌握

25、各主要官能團(tuán)的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。B68了解石油化工、農(nóng)副產(chǎn)品化工、資源綜合利用及污染和環(huán)保的概念。A69了解在生活和生產(chǎn)中常見有機(jī)物的性質(zhì)和用途。A70以葡萄糖為例，了解糖類的基本組成和結(jié)構(gòu)，主要性質(zhì)和用途。A71了解蛋白質(zhì)的基本組成和結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)和用途。A72初步了解重要合成材料的主要品種的主要性質(zhì)和用途。理解由單體通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物的簡單原理。B73通過上述各類化合物的化學(xué)反應(yīng)，掌握有機(jī)反應(yīng)的主要類型。B74綜合應(yīng)用各類化合物的不同性質(zhì)，進(jìn)行區(qū)別、鑒定、分離、提純或推導(dǎo)未知物的結(jié)構(gòu)簡式。組合多個(gè)化合物的化學(xué)反應(yīng)，合成具有指定結(jié)構(gòu)簡式的產(chǎn)物。C化學(xué)實(shí)驗(yàn)75了解常見化學(xué)儀器的主要

26、用途、使用方法A76能繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖A77常見試劑的化學(xué)性質(zhì)及其保存方法B78化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作（藥品取用,天平使用,儀器連接,氣密性檢查,物質(zhì)的加熱、過濾、蒸發(fā)，試紙的使用，容量瓶使用，萃取、分液、蒸餾等），了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。A79掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法）。B80綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對常見的物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子）進(jìn)行分離、提純和鑒別。C81根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。C82根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，設(shè)計(jì)或評價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。C83綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)基本技能分析和解決實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的各種問題C化學(xué)計(jì)算

27、84掌握有關(guān)相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量及確定分子式的計(jì)算。B85掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算。B86掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。B87掌握有關(guān)溶液濃度（溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度）的計(jì)算。B88掌握利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。B89掌握有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計(jì)算。B90掌握有關(guān)燃燒熱的簡單計(jì)算。B91以上各類化學(xué)計(jì)算的綜合應(yīng)用。C化學(xué)計(jì)算全全國國卷卷（I)I)雙雙向向細(xì)細(xì)目目表表題號(hào)200520062007200820092010選擇6原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)據(jù)晶體物理性質(zhì)判斷晶體類型環(huán)境問題離子共存離子共存周期律的考察（熔沸點(diǎn)，酸堿性）7得失電子守恒計(jì)算金屬的化合

28、價(jià)周期律的考察（熔沸點(diǎn)）酸堿混合溶液PH的判斷熔點(diǎn)高到低原子守恒法計(jì)算MCln，n的數(shù)值化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物判斷8質(zhì)量守恒的計(jì)算NA阿伏加德羅常數(shù)電解CuSO4溶液計(jì)算有機(jī)物（同分異構(gòu)體判斷）化學(xué)方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷9周期表，周期律的知識(shí)考察電解串聯(lián)的熔融的化合物的計(jì)算物質(zhì)的量判斷壓強(qiáng)大小順序給定原子序數(shù)的元素，可否形成化合物混合有機(jī)物元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算鹽類水解與弱電解質(zhì)混合10離子共存離子反應(yīng)方程式正誤判斷氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子分子極性，穩(wěn)定性，構(gòu)型的判斷離子濃度大小順序排列太陽能電池原理11電解NaCl水溶液電離平衡實(shí)驗(yàn)室制備氧氣量最多化學(xué)平衡圖像的判斷（條件不同）差量法（NaHCO3與

29、Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)）有機(jī)物性質(zhì)考察（官能團(tuán)）12化學(xué)平衡圖像有機(jī)物性質(zhì)考察（官能團(tuán)）有機(jī)物計(jì)算分子式離子濃度大小順序排列有機(jī)物性質(zhì)考察（官能團(tuán)）方程組法計(jì)算磷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物13乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式離子濃度（電荷守恒）化學(xué)平衡速率與移動(dòng)電解計(jì)算化學(xué)平衡速率與移動(dòng)SiO2晶體結(jié)構(gòu)解析非選擇27無機(jī)推斷周期表（短周期元素）的無機(jī)推斷周期表（短周期元素）的無機(jī)推斷周期表（短周期元素）的無機(jī)推斷周期表（高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料）的無機(jī)推斷化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象判斷物質(zhì)非選擇2814e-等電子體短周期元素的置換反應(yīng)方程式離子反應(yīng)現(xiàn)象判斷物質(zhì)名稱氧化還原方程式書寫與關(guān)系式法計(jì)算電解串聯(lián)的電解質(zhì)溶液的計(jì)算化學(xué)平衡速率與移

30、動(dòng)非選擇29實(shí)驗(yàn)：純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)（制取CO2使其與Na2O2反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)（H2O與C反應(yīng)生成水煤氣）實(shí)驗(yàn)（金屬氧化物與CO反應(yīng)，N2保護(hù)氣）實(shí)驗(yàn)：C與濃H2SO4反應(yīng)（組裝儀器，自選試劑）實(shí)驗(yàn)：CO2與C反應(yīng)生成CO（組裝儀器，自選試劑）非選擇30酯化的有機(jī)推斷（分子式，同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式，方程式，反應(yīng)類型）酯化的有機(jī)推斷（結(jié)構(gòu)簡式，方程式，同分異構(gòu)體，反應(yīng)類型）酯水解的有機(jī)推斷（名稱，方程式，分子式，同分異構(gòu)體，反應(yīng)類型）酯化的有機(jī)推斷（結(jié)構(gòu)簡式，分子式，官能團(tuán)，方程式，同分異構(gòu)體）酯化的有機(jī)推斷（分子式，鹵代烴命名，結(jié)構(gòu)簡式，方程式，同分異構(gòu)體）酯化的有機(jī)推斷（結(jié)構(gòu)簡式，命

31、名，方程式，反應(yīng)類型，同分異構(gòu)體）全全國國卷卷（I)I)雙雙向向細(xì)細(xì)目目表表題號(hào)200520062007200820092010選擇628Mg同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向化學(xué)平衡移動(dòng)方向有機(jī)物丙烷的性質(zhì)判斷氧化還原反應(yīng)被還原與未被還原的硝酸n之比離子方程式正誤判斷7周期表，周期律的知識(shí)考察純水加熱，離子積、pH變化0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于強(qiáng)堿滴定弱酸指示劑的選擇溶液和膠體的熱化學(xué)方程式（正丁烷的燃燒熱）8最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的氣體單質(zhì)離子方程式判斷離子方程式判斷A族元素物性的判斷化學(xué)方程式現(xiàn)象判斷無機(jī)知識(shí)（溶解度，電離度）9阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算物質(zhì)的量濃度計(jì)

32、算n根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱酸堿溶液混合后ph為12，計(jì)算濃度原子核外的電子數(shù)為63的同位素判斷化學(xué)反應(yīng)快慢（Mg與強(qiáng)酸中強(qiáng)酸反應(yīng)）10pH=3的強(qiáng)和弱酸與鎂反應(yīng)，產(chǎn)生H2量等量的還原劑氧化KI，得到I2最多的鋅銅原電池電解稀Na2SO4水溶液弱酸，鹽溶液pH大小排序體積的差量法計(jì)算混合組分的n之比11化學(xué)平衡速率與移動(dòng)分子極性與構(gòu)型的判斷NH3CCl4H2OCO2氧化還原反應(yīng)，氧化劑的判斷同位素X形成HmX的質(zhì)子數(shù)計(jì)算方程組法計(jì)算n之比（熱化學(xué)方程式）氧化還原反應(yīng)化合價(jià)發(fā)生變化和未變化的N原子數(shù)之比12酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)膠體的性質(zhì)有機(jī)物分子式排列找規(guī)律氧化還原反應(yīng)方程式的配平有機(jī)物性

33、質(zhì)考察（消耗NaOH的量）短周期元素種類與其性質(zhì)的判斷13物質(zhì)的量濃度計(jì)算同分異構(gòu)體個(gè)數(shù)判斷極端法判斷物質(zhì)組成化學(xué)平衡移動(dòng)氧化還原方程式正誤判斷有機(jī)物，烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理推測非選擇27Si知識(shí)的考察實(shí)驗(yàn)（C制取少量乙酸乙酯）18個(gè)電子的微粒由能量圖像寫熱化學(xué)方程式，平衡移動(dòng)化學(xué)平衡速率與移動(dòng)化學(xué)平衡速率與移動(dòng)非選擇28離子反應(yīng)現(xiàn)象判斷離子存在情況周期表（短周期元素）的無機(jī)推斷離子反應(yīng)現(xiàn)象判斷物質(zhì)周期表（短周期元素）的無機(jī)推斷實(shí)驗(yàn)（NH3與CuO反應(yīng)得到N2和Cu）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象判斷物質(zhì)非選擇29實(shí)驗(yàn)（乙炔的制備與化學(xué)性質(zhì)0無機(jī)推斷：氧化物和單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)（CaC2和水反應(yīng)）離子反應(yīng)現(xiàn)象判

34、斷離子存在情況離子反應(yīng)現(xiàn)象判斷物質(zhì)名稱電解稀的MgSO4溶液非選擇30有機(jī)化合物分子式的計(jì)算以及官能團(tuán)的判斷已知結(jié)構(gòu)判斷分子式，化學(xué)方程式，反應(yīng)類型，同分異構(gòu)體酯化的有機(jī)推斷（結(jié)構(gòu)簡式，分子式，方程式，同分異構(gòu)體）酯化的有機(jī)推斷（結(jié)構(gòu)簡式，分子式，方程式，同分異構(gòu)體）酯水解的有機(jī)推斷（結(jié)構(gòu)簡式，方程式，分子式，同分異構(gòu)體，反應(yīng)類型）酯化的有機(jī)推斷（結(jié)構(gòu)簡式，方程式，反應(yīng)類型，同分異構(gòu)體）20122012年年高高考考化化學(xué)學(xué)橫橫向向比比較較簡簡析析 由于各地的高考試題在題型和分值上都有些許差別，橫向比較各地的高考試題，對高考出題的方式以及以后的試題預(yù)測都是有利的，對以后的編輯工作也是有啟發(fā)性的。

35、本文以課標(biāo)全國卷、福建卷、安徽卷、北京卷、廣東卷、浙江卷、重慶卷、江蘇卷、山東卷九套高考理綜化學(xué)部分為例，進(jìn)行簡單分析說明。一一、試試題題題題型型及及分分值值的的比比較較選擇題題量及分值非選擇題題量及分值（題量/占總題量百分比（題量/占總題量百分比分值/占總分值百分比）分值/占總分值百分比）全國7/63.7%43(必做)+1(3選1)/36.3%42/42%58/58%福建7/63.7%43(必做)+1(2選1)/36.3%42/42%58/58%安徽7/63.7%4 (必做) /36.3%42/42%58/58%北京7/63.7%4 (必做) /36.3%42/42%58/58%廣東86(單

36、選)+2(不定項(xiàng))/66.7%4 (必做) /33.3%36/36%64/64%浙江7/58.3%54(必做)+1(2選1)/36.3%42/38.2%68/61.8%重慶8/66.7%4 (必做) /33.3%48/43.6%62/56.4%江蘇1510(單選)+5(不定項(xiàng))/71.4%65(必做)+1(2選1)/28.6%40/33.3%58/66.7%山東7/63.7%43(必做)+1(3選1)/36.3%28/35.9%50/64.1%平均64%36%39.40%60.40%二二、選選擇擇題題考考點(diǎn)點(diǎn)比比較較考 點(diǎn)共同考點(diǎn)全國化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)化學(xué)基本概念（物質(zhì)的量、水溶液中的電離）原子結(jié)構(gòu)

37、、元素周期表有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)元素及其化合物性質(zhì)化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)物質(zhì)的量、水溶液中的電離原子結(jié)構(gòu)、元素周期表有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)元素及其化合物性質(zhì)福建化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)化學(xué)基本概念（物質(zhì)的量、水溶液中的電離）原子結(jié)構(gòu)、元素周期表有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡元素及其化合物性質(zhì)安徽化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)化學(xué)基本概念（物質(zhì)的量、水溶液中的電離）原子結(jié)構(gòu)、元素周期表有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡元素及其化合物性質(zhì)北京化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)化學(xué)基本概念（物質(zhì)的量、水溶液中的電離）原子結(jié)構(gòu)、元素周期表有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡元素及其化合物性質(zhì)廣東1.單項(xiàng)選擇：化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)化學(xué)基本概念（物質(zhì)的量、水溶

38、液中的電離）化學(xué)與生活2.不定項(xiàng)選擇：元素及其化合物性質(zhì)溶液中的離子濃度的關(guān)系浙江化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)化學(xué)基本概念（物質(zhì)的量、水溶液中的電離）原子結(jié)構(gòu)、元素周期表有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)元素及其化合物性質(zhì)重慶化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)化學(xué)基本概念（溶液中粒子濃度、水溶液中的電離）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)元素及其化合物性質(zhì)江蘇1.單項(xiàng)選擇：化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)化學(xué)基本概念化學(xué)與生活化學(xué)反應(yīng)與能量元素及其化合物性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)2.不定項(xiàng)選擇：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡水溶液中的粒子濃度山東化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)化學(xué)基本概念（物質(zhì)的量、水溶液中的電離）原子結(jié)構(gòu)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)元素及其化合物性質(zhì)三三、非非選選擇擇題題考考點(diǎn)點(diǎn)比比較較考 點(diǎn)共同考

39、點(diǎn)全國1.必做：化學(xué)基本原理（離子反應(yīng)、電化學(xué)）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡有機(jī)實(shí)驗(yàn)化學(xué)基本原理元素及其化合物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究有機(jī)推斷有機(jī)實(shí)驗(yàn)2.選做：化學(xué)工藝中的元素單質(zhì)與化合物性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、晶體有機(jī)合成推斷福建1.必做：化學(xué)基本原理（離子反應(yīng)、電化學(xué)）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2.選做：分子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、晶體有機(jī)合成推斷安徽化學(xué)工藝中的元素單質(zhì)與化合物性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、晶體有機(jī)合成推斷實(shí)驗(yàn)探究北京化學(xué)基本原理（離子反應(yīng)、電化學(xué)）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡有機(jī)實(shí)驗(yàn)有機(jī)推斷廣東化學(xué)工藝中的元素單質(zhì)與化合物性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡有機(jī)實(shí)驗(yàn)有機(jī)推斷浙江化學(xué)基本原理（離子反應(yīng)、沉淀溶解平衡）化學(xué)反

40、應(yīng)速率與化學(xué)平衡有機(jī)實(shí)驗(yàn)有機(jī)推斷重慶化學(xué)基本原理元素及其化合物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究有機(jī)推斷江蘇1.必做：元素及其化合物的性質(zhì)有機(jī)推斷化學(xué)反應(yīng)與能量變化電化學(xué)基礎(chǔ)2.選做：分子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、晶體化學(xué)實(shí)驗(yàn)山東1.必做：電化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化2.選做：化學(xué)工藝中的元素單質(zhì)與化合物性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、晶體有機(jī)合成推斷重重慶慶市市近近三三年年高高考考化化學(xué)學(xué)雙雙向向細(xì)細(xì)目目表表（1 1）題目類別題號(hào)2010年2011年2012年選擇題6環(huán)境與社會(huì)、能源環(huán)境與社會(huì)、能源化學(xué)工業(yè)常識(shí)7化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)元素及化合物性質(zhì)（元素周期律）元素及化合物性質(zhì)8元素及化合物性質(zhì)（基本概念）弱電

41、解質(zhì)電離平衡化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)9元素及化合物性質(zhì)（基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)）化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)10化學(xué)平衡（轉(zhuǎn)化率）化學(xué)平衡（圖像題）弱電解質(zhì)電離平衡11有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素及化合物性質(zhì)（基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)）電解質(zhì)溶液（離子濃度）12化學(xué)鍵與反應(yīng)熱有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化學(xué)鍵與反應(yīng)熱13弱電解質(zhì)電離平衡化學(xué)鍵與反應(yīng)熱化學(xué)平衡(平衡移動(dòng)）非選擇題26原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律元素及化合物的性質(zhì)離子方程式的書寫化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)化學(xué)基本計(jì)算原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律元素及化合物的性質(zhì)離子方程式的書寫化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)化學(xué)基本計(jì)算原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律元素及化合物的性質(zhì)離子方程式的書寫化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)化學(xué)基本計(jì)算27化學(xué)

42、綜合實(shí)驗(yàn)化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)28有機(jī)推斷與合成有機(jī)推斷與合成有機(jī)推斷與合成29化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡電化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡電化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡電化學(xué)重重慶慶市市近近三三年年高高考考化化學(xué)學(xué)雙雙向向細(xì)細(xì)目目表表（2 2）知識(shí)板塊知識(shí)點(diǎn)考查2010年2011年2012年基本概念環(huán)境與社會(huì)、能源化學(xué)工業(yè)化學(xué)鍵與反應(yīng)熱氧化還原反應(yīng)離子方程式膠體基礎(chǔ)理論原子結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期表晶體結(jié)構(gòu)化學(xué)反應(yīng)速率及計(jì)算化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)平衡圖像化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率計(jì)算弱電解質(zhì)的電離平衡PH值鹽類水解溶液中離子濃度大小的比較中和滴定原電池和電解池元素及化合物元素及化合物的性質(zhì)有機(jī)化學(xué)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)同系

43、物、同分異構(gòu)體有機(jī)物的性質(zhì)有機(jī)合成和推斷化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)儀器化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作物質(zhì)的鑒別氣體的制備和性質(zhì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)化學(xué)計(jì)算以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算化學(xué)式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算重重慶慶市市近近三三年年高高考考化化學(xué)學(xué)雙雙向向細(xì)細(xì)目目表表（3 3）分分類類序序號(hào)號(hào)知知 識(shí)識(shí) 點(diǎn)點(diǎn) 內(nèi)內(nèi) 容容層次2010年2011年2012年化學(xué)基本概念物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義；A2初步了解原子團(tuán)的定義A3物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。B4混合物純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念B5同素異形體的概念。A6酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。B化學(xué)用語7熟記并正確書寫常

44、見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。A8熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式、電極反應(yīng)式。B化學(xué)中常用計(jì)量9了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的含義。A10物質(zhì)的量的單位-摩爾（mol），摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積（相應(yīng)單位為gmol-1、Lmol-1）。A11物質(zhì)的量濃度（molL-1）、阿伏加德羅常數(shù)。B12掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（

45、標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系。B化學(xué)反應(yīng)與能量13掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合、分解、置換、復(fù)分解。B14理解氧化還應(yīng)反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念。掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。A15能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式。C16了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱及新能源的開發(fā)等概念。A溶液17了解溶液的含義A18了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。B19了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。A20初步了解結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解的概念。A21了解膠體的概

46、念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。A化學(xué)基礎(chǔ)理論物質(zhì)結(jié)構(gòu)22了解原子的組成及同位素的概念。A23理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系B24以第1，2，3周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律。A25理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵。B26了解幾種晶體類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體）及其性質(zhì)。A元素周期律和周期表27掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。A28以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物

47、性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以IA和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。A化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡29了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的表示方法，理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響。B30了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的聯(lián)系。A31理解勒沙特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。B32以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例,用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)理解工業(yè)生產(chǎn)的條件。B電解質(zhì)溶液33了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。A34理解離子反應(yīng)的概念。B35理解電解質(zhì)的電離平衡概念。B36了解水的電離、溶液pH等概念。A37了解強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定的原理。A38理解鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。B電化學(xué)39理解原電池原理。初步了解化學(xué)電源。了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕方法。B40理解電解原理。了解銅的電解精練、鍍銅、氯堿工業(yè)等反應(yīng)原理。B元素及化合物常見金屬元素及化合物41了解金屬鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉和鎂化學(xué)性質(zhì)。B42從原子的核外電子排布，理解A、A族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。B43以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質(zhì)和用途。了解鈉的重要化合物。A44了解金屬的通性，金屬冶煉的一般原理。初步了