蘇州市2013屆高三暑假自主學(xué)習(xí)調(diào)查化學(xué)試卷

1、第 PAGE 10 頁(yè) 共 NUMPAGES 10 頁(yè)蘇州市2013屆高三暑假自主學(xué)習(xí)調(diào)查化學(xué)試卷本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿(mǎn)分120分，考試時(shí)間100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Al27Cl35.5Ca40S32Fe56Zn65Ba137第卷(選擇題共40分)單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1. 江蘇省“十二五”規(guī)劃指出：“加強(qiáng)生態(tài)文明建設(shè)，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣低碳技術(shù)，推動(dòng)綠色增長(zhǎng)”。下列做法有悖于生態(tài)文明建設(shè)的是()A. 加快化石燃料的開(kāi)采與使用，滿(mǎn)足經(jīng)濟(jì)快速發(fā)展需要B. 禁止使用化學(xué)合成的農(nóng)藥，促進(jìn)

2、綠色食品和有機(jī)食品的生產(chǎn)C. 應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，提高能源的利用效率D. 在火電廠(chǎng)推廣碳收集和儲(chǔ)存技術(shù)2. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A. 氯化鈉的分子式：NaCl B. 甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OC. Na2S的電子式：Naeq oal(,)eq o(S,sup6(),sdo4()eq oal(,)2Na D. CH4分子的球棍模型：3. 常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2Oeq oal(2,7)、K、SOeq oal(2,4)B. 滴入KSCN溶液后顯紅色的溶液：Na、Cu2、Br、SOeq oal(2,4)C. 加

3、入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2、K、Cl、NOeq oal(,3)D. c(Ca2)0.1 molL1的溶液中：NHeq oal(,4)、SiOeq oal(2,3)、CH3COO、Br4. 據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是()5. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是()A. 二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用B. 二氧化硅是半導(dǎo)體材料，可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能C. 二氧化錳有較強(qiáng)的氧化性，可作H2O2分解反應(yīng)的氧化劑D. 一定條件下，鎂和鐵的單質(zhì)與水反應(yīng)都有氫氣生成6. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或儀器的使用都正確的是

4、()7. 下列各組物質(zhì)不能按“”所示關(guān)系實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是(“”表示反應(yīng)一步完成)()8. NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是()A. 在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB. 1.0 L的0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2離子數(shù)為0.1NAC. 一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA9. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：MnO24H2Cleq o(=,s

5、up7()Mn2Cl22H2OB. 硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S22H2OH2S2OHC. 向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlOeq oal(,2)CO23H2O=2Al(OH)3COeq oal(2,3)D. 玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO22Na2OH=Na2SiO3H2O10. 下列說(shuō)法中正確的是()A. 原電池放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量一定減輕，正極的質(zhì)量一定增加B. 8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)；H0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C. 提取海帶中碘元素時(shí)，為將I完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好D. 由于Ksp(MgCO3)YXB. 氣態(tài)

6、氫化物的穩(wěn)定性：RWC. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)13. 向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq oal(2,4)B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na，無(wú)KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NHeq oal(,4)14. 已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)；H25 kJmol1，某溫度下的平衡常數(shù)為40

7、0。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表，下列說(shuō)法正確的是()物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL1)0.81.241.24A. 平衡后升高溫度，平衡常數(shù)400B. 平衡時(shí)，c(CH3OCH3)1.6 molL1C. 平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少40 kJD. 平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大15. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(HCOeq oal(,3)c(COeq oal(2,3)B. 一

8、定量(NH4)2SO4與NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c(NHeq oal(,4)第卷(非選擇題共80分)16. (12分)近年來(lái)，我國(guó)的電子工業(yè)迅速發(fā)展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產(chǎn)生和排放。蝕刻液主要有酸性的(HClH2O2)、堿性的(NH3NH4Cl)以及傳統(tǒng)的(HClFeCl3)等3種。蝕刻廢液中含有大量的Cu2，廢液的回收利用可減少銅資源的流失。幾種蝕刻廢液的常用處理方法如右圖所示。(1) FeCl3型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：FeCu2=Fe2Cu、Fe2H=Fe2H2，還有_、_(用離子方程式

9、表示)。(2) HClH2O2型蝕刻液蝕刻過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式可表示為_(kāi)。(3) H2O2型酸性廢液處理回收微米級(jí)Cu2O過(guò)程中，加入的試劑A的最佳選擇是下列中的_(填序號(hào))。 酸性KMnO4溶液 NaCl(固) 葡萄糖 甲醛(4) 處理H2O2型酸性廢液回收Cu2(OH)2CO3的過(guò)程中需控制反應(yīng)的溫度，當(dāng)溫度高于80時(shí)，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是_。(5) 堿性蝕刻液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2Cu4NH4Cl4NH3H2OO2=2Cu(NH3)4Cl26H2O，處理堿性蝕刻廢液過(guò)程中加入NH4Cl固體并通入NH3的目的是_。17. (15分)已知：，物質(zhì)A在體內(nèi)脫氫酶的作用下會(huì)氧化為有

10、害物質(zhì)GHB。下圖是關(guān)于物質(zhì)A的一種制備方法及由A引發(fā)的一系列化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng) _；反應(yīng) _。(2) 寫(xiě)出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。(3) 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4) 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5) 反應(yīng)中除生成E外，還可能存在一種副產(chǎn)物(含結(jié)構(gòu))，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(6) 與化合物E互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能為_(kāi)(填字母)。a. 醇 b. 醛 c. 羧酸 d. 酚(7) 是一種最重要的工程塑料之一。已知： 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案以為原料合成PBT；請(qǐng)用反應(yīng)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件。示例：由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為18. (12分)某實(shí)驗(yàn)小組為探究Cl

11、O、I2、SOeq oal(2,4)在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)。(1) 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。實(shí)驗(yàn)：取適量實(shí)驗(yàn)后的溶液，滴加4 mL 0.5 molL1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。(2) 實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。(3) 以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在酸性條件下ClO、I2、SOeq oal(2,4)的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是_。實(shí)驗(yàn)：取適量實(shí)驗(yàn)后的溶液，繼續(xù)滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，生成物之一為食鹽加碘的原料。(4) 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(5) 一個(gè)完整的氧

12、化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3Cu=2Fe2Cu2，可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Cu2e=Cu2，還原反應(yīng)式：2Fe32e=2Fe2。據(jù)此，將反應(yīng)2Al2OH2H2O=2AlOeq oal(,2)3H2拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式：_；還原反應(yīng)式：_。19. (15分)過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要流程如下：已知CaO28H2O呈白色，微溶于水，加熱至350 左右開(kāi)始分解放出氧氣。(1) 用上述方法制取CaO28H2O的化學(xué)方程式是_。(2) 沉淀時(shí)常用

13、冰水控制溫度在0 左右，其可能原因是(寫(xiě)出兩種)： _； _。(3) 測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：第一步：準(zhǔn)確稱(chēng)取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入少量2 molL1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為c molL1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。(已知：I22S2Oeq oal(2,3)=2IS4Oeq oal(2,6) CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用字母表示)。 某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能_(填“不受影響

14、”“偏低”或“偏高”)，原因是_。(4) 已知pH11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL1計(jì)算)。開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1.0 molL1 HNO3、1.0 molL1 NaOH。用過(guò)氧化鈣處理過(guò)的廢水中仍含有Fe2、Fe3、Zn2，利用該廢水制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步聚依次為_(kāi)(填序號(hào))。 向?yàn)V液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng)； 向?yàn)V液中滴加1.0 molL1 NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為

15、10(或8.9pH11)，使Zn2沉淀完全； 過(guò)濾、洗滌、干燥； 滴加1.0 molL1 NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為5(或3.2pH5.9)，使Fe3沉淀完全； 過(guò)濾； 900 煅燒。20. (14分)燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行處理。(1) 脫硝：選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物(NOx)轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；H1574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H

16、21 160 kJmol1甲烷直接將NO2還原為N2熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2) 脫硫： 石灰石石膏濕法煙氣脫硫的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO42H2O)。某電廠(chǎng)用煤400 t(煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%)，若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏_t。常溫分解NO、NO2、SO2等Ox 新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(ZnFe2Ox)，由鐵酸鹽(ZnFe2O4)經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如右圖所示。若2 mol ZnFe2Ox與足量SO2可生成1.0 mol

17、S，則x_。(3) 脫碳：從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)；H3。 取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為13)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線(xiàn)如下圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的H3_(填“”“”或“”)0。 在容積為1 L的恒溫密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖2所示。

18、若在上述平衡體系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol H2O(g)(保持溫度不變)，則此平衡將_(填“向正反應(yīng)方向”“不”或“逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。圖1圖2圖3 直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如上圖3所示。其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為_(kāi)。21. (12分)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(1) 基態(tài)Fe3的核外電子排布式為_(kāi)。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是_。(2) 某1價(jià)銅的配離子為Cu(CN)43，與其配體互為等電子體的一種微粒是_(寫(xiě)化學(xué)式)。(3) CuCl2溶液與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配離子：乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均屬于胺

19、，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是_。(4) 上面(3)中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有_(填字母)。a. 配位鍵 b. 極性鍵 c. 離子鍵 d. 非極性鍵蘇州市2013屆高三暑假自主學(xué)習(xí)調(diào)查化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1. A2. C3. B4. B5. D6. D7. D8. C9. A10. B11. A12. AC13. B14. BC15. BC16. (12分，每空2分)(1) Fe2Fe3=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32Cl(2) Cu2HClH2O2=CuCl22H2O(3) (4) 溫度高會(huì)使產(chǎn)物部分分解產(chǎn)生黑色的氧化銅導(dǎo)致產(chǎn)品顏色發(fā)暗(5) 促使溶液中Cu(NH3)4Cl2結(jié)晶析出17. (15分)(1) 加成反應(yīng)(1分)消去反應(yīng)(1分)(2) HOCH2CH2CH2CHO(1分)(3) HOCH2CH2CH2COOHeq o(,sup7(濃硫酸),sdo5()OCH2CH2COCH2H2O(2分)(4) CH2CHCHCH2CH2CHCOOHeq o(,s