廣東省深圳市文匯中學(xué)九年級(jí)科學(xué)中考復(fù)習(xí)課件：金屬和金屬材料

1、專題34 金屬金屬材料 說(shuō)出金屬的物理性質(zhì)說(shuō)出金屬的化學(xué)性質(zhì)如何防止金屬生銹怎樣進(jìn)行金屬的冶煉 自學(xué) 例1 (2013杭州)有A、B、C三種常溫下不與水反應(yīng)的金屬，為了比較它們金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，有人設(shè)計(jì)了下列四種實(shí)驗(yàn)方法。下列方法最準(zhǔn)確可行的是() A把它們分別和鹽酸溶液反應(yīng)，觀察是否發(fā)生反應(yīng)及產(chǎn)生氣體的快慢 B把它們分別和鹽酸溶液反應(yīng)，觀察是否發(fā)生反應(yīng)及產(chǎn)生氣體的多少 C把三種金屬分別在空氣中加熱，觀察它們的顏色變化程度 D把三種金屬和它們的可溶性鹽溶液之間兩兩反應(yīng)，觀察金屬表面是否有金屬析出 解析：在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)，位于后面的金屬

2、則不能從其鹽溶液中置換出來(lái)，所以把三種金屬和它們的可溶性鹽溶液之間兩兩反應(yīng)，觀察金屬表面是否有金屬析出，這個(gè)方法最為準(zhǔn)確。 答案：D 對(duì)Ag、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性順序的探究，下列所選試劑不可行的是() AFe、Ag、CuSO4溶液 BCu、Ag、FeSO4溶液 CFe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液 DCu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 答案：B 例2 (2013天津)下列有關(guān)金屬材料的敘述錯(cuò)誤的是() A回收利用廢舊電池中的鉛、汞等可減少對(duì)環(huán)境的污染 B鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性 C鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鐵差 D在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕金屬都可以防止鐵制品銹蝕

3、解析：回收利用廢舊電池中的鉛、汞等既可以節(jié)約金屬資源，實(shí)現(xiàn)金屬的重復(fù)利用，又可以減少對(duì)環(huán)境的污染；金屬能拉成絲叫做金屬的延性，壓成片叫做展性，合稱延展性，鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性；鋁雖然比鋼鐵中的鐵活潑，但鋁在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻止里層的鋁反應(yīng)，因此鋁有很好的抗腐蝕性；在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕金屬都可以隔絕鐵和氧氣、水接觸，從而防止鐵制品生銹。答案：C 下列家庭小實(shí)驗(yàn)中，鐵釘被腐蝕速度最慢的是() 答案：B 例3 (2013衢州)聰聰同學(xué)為了比較鐵、銅和未知金屬的活動(dòng)性大小，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。 (1)實(shí)驗(yàn)中可以觀察到：金屬絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象，鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。寫(xiě)

4、出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (2)三種金屬的活動(dòng)性大小由強(qiáng)到弱的順序是_(未知金屬用表示)。 解析：金屬絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明金屬與硫酸銅溶液沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，的活動(dòng)性小于銅；但鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)說(shuō)明鐵與硫酸銅發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵，同時(shí)也說(shuō)明鐵的活動(dòng)性大于銅。 答案：(1)FeCuSO4=FeSO4Cu(2)FeCu 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。 (1)CuSO4溶液中，大量存在的離子是_。 (2)將鋁絲浸入CuSO4溶液中，靜置，觀察到的現(xiàn)象是_。結(jié)合現(xiàn)象分析，溶液中減少的離子是_，增加的離子是_。 (3)除硫酸銅溶液外，將鋁

5、絲浸入_(任舉一例)溶液中，也能產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 答案：(1)Cu2、SO42(2)鋁絲上有紅色固體生成，溶液顏色變淺(或溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色)Cu2Al3(3)CuCl2或Cu(NO3)2 專題訓(xùn)練34金屬金屬材料(一) (時(shí)間：45分鐘分值：100分) 一、選擇題(每小題3分，共30分) 1(2013蘇州)下列物質(zhì)不屬于合金的是() A青銅 B鋁 C鋼 D生鐵 答案：B 2(2013重慶)用下列礦石冶煉金屬時(shí)，排放的廢氣容易引起酸雨的是() A輝銅礦(主要成分Cu2S) B赤鐵礦(主要成分Fe2O3) C磁鐵礦(主要成分Fe3O4) D鋁土礦(主要成分Al2O3) 答案：A 3(2013

6、哈爾濱)哈爾濱西客站的建成促進(jìn)了城市的發(fā)展，提升了哈爾濱鐵路運(yùn)輸?shù)哪芰?。下列有關(guān)西客站的敘述錯(cuò)誤的是() A西客站是哈爾濱第一個(gè)實(shí)現(xiàn)高速鐵路客運(yùn)的現(xiàn)代化樞紐 B建設(shè)過(guò)程中使用了大量的純鐵，其硬度大于鋼的硬度 C一些設(shè)施中使用的塑料屬于合成材料 D采用了節(jié)能照明設(shè)備，降低了能源的消耗 答案：B 4(2013廣州)下列關(guān)于鐵制品的使用合理的是() A鐵桶加入硫酸銅溶液和石灰水配制農(nóng)藥 B菜刀用濕布包起來(lái)防止生銹 C不銹鋼可用于制作外科手術(shù)刀 D用鐵鍋長(zhǎng)期存放醬醋 答案：C 5(2013蘇州)下列有關(guān)金屬性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A常溫下所有金屬都是銀白色的固體 B在空氣中灼燒銅絲，其表面會(huì)變黑 C銅

7、、銀等金屬具有良好的導(dǎo)電性 D埋在潮濕、疏松、透氣的酸性土壤中的鑄鐵管容易被腐蝕 答案：A 6(2013湛江)早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器。下列說(shuō)法正確的是() A鐵和鐵合金都容易被腐蝕 B高爐煉鐵是利用還原劑在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來(lái) C配制波爾多液的原料是硫酸銅溶液，可用鐵桶配制 D鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵 答案：B 7(2013成都)在金屬表面覆蓋保護(hù)膜是普遍采用的金屬防銹措施之一。下列自行車的防銹措施中，不屬于覆蓋保護(hù)膜的是() A擦拭保持潔凈與干燥 B鏈條上油 C輪圈鍍鉻 D車架噴漆 解析：自行車擦試并保持潔凈與干燥但仍與空氣等物質(zhì)接觸，不屬于覆蓋

8、保護(hù)膜。上油、鍍鉻、噴漆等方法均使自行車與空氣、水等隔離，屬于覆蓋保護(hù)膜。 答案：A 8(2013黃石)下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中不正確的是() A鐵釘在潮濕空氣中易生銹 B常溫下金屬均為固態(tài) C鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣 D合金的許多性能和組成它們的純金屬不同 解析：絕大多數(shù)金屬在常溫下都為固態(tài)，汞是唯一常溫下呈液態(tài)的金屬，B不正確。 答案：B 9(2013德陽(yáng))某校自主學(xué)習(xí)小組的甲、乙、丙、丁四位同學(xué)以“汽車”為話題進(jìn)行科學(xué)討論。甲說(shuō)：“汽車的外觀造型不是化學(xué)研究的領(lǐng)域”；乙說(shuō)：“標(biāo)有CNG的汽車是以天然氣為燃料的汽車”；丙說(shuō)：“汽車的金屬外表噴漆的目的只能起到美觀的作用”；丁說(shuō)：“汽車尾氣

9、的排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染”。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷說(shuō)法錯(cuò)誤的同學(xué)是() A甲同學(xué) B乙同學(xué) C丙同學(xué) D丁同學(xué) 解析：汽車的金屬外表噴漆不僅起到美觀的作用，還可以起到防止金屬銹蝕的作用。 答案：C 10(2013慶陽(yáng))小明發(fā)現(xiàn)月餅盒里的脫氧劑部分呈紅褐色，查閱資料得知脫氧劑中含有鐵粉和活性炭。他猜想這包脫氧劑中可能含有：Cu和C；Fe2O3和C；Fe3O4和C；Fe3O4、C和Fe；Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是() A B C D 解析：查閱脫氧劑的資料可知，脫氧劑中不可能含有銅。脫氧劑中的鐵粉易吸收氧氣和水蒸氣而生銹，生成Fe2O3，但不會(huì)生成Fe3O4。而碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，不會(huì)

10、發(fā)生化學(xué)變化，所以部分呈紅褐色的脫氧劑的成分中一定含有C，而鐵粉可能全部變?yōu)镕e2O3，即為猜想；也可能部分變?yōu)镕e2O3，即為猜想。 答案：C 二、填空題(共42分) 11(6分)(2013天津)某地區(qū)有兩種鐵礦石儲(chǔ)量豐富：赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)；黃鐵礦(主要成分是FeS2)。若從保護(hù)環(huán)境的角度考慮，煉鐵廠應(yīng)選用該地區(qū)的鐵礦石是_(填序號(hào))。寫(xiě)出該鐵礦石的主要成分與一氧化碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (2)寫(xiě)出其中赤銅和木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (3)若原料中含25 t nCO3，充分反應(yīng)后，理論上所得黃銅中鋅的質(zhì)量為_(kāi)t。 13(12分)(2013菏澤)A，B，C，D，

11、E五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A，B，C三種物質(zhì)中都含有同一種元素，A是非金屬單質(zhì)，A的原子核外有6個(gè)電子，B，C是氧化物，D是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，E為磁鐵礦的主要成分，試回答： (1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱：B_，E_。 (2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： BC_， 其基本反應(yīng)類型為_(kāi)， CEBD_。 解析：(1)A的原子核外有6個(gè)電子，說(shuō)明A的質(zhì)子數(shù)也是6，所以是碳，B，C是氧化物都含有碳元素，所以是一氧化碳、二氧化碳中的物質(zhì)，D是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬鐵，E為磁鐵礦的主要成分四氧化三鐵，C和E能反應(yīng)說(shuō)明C具有還原性，且是碳的氧化物，所以是一氧化碳，不能是二氧化碳，所以B是二氧化

12、碳。 (2)由上面的分析可知B是二氧化碳，C是一氧化碳，所以BC可以是碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，用觀察法配平，標(biāo)明反應(yīng)條件是高溫，即可完成化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。CEBD是一氧化碳與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，根據(jù)得失氧進(jìn)行配平，反應(yīng)條件是高溫，化學(xué)方程式也不難寫(xiě)出。 14(16分)(2013東營(yíng))(1)人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬_的位置移到最后，正好符合由弱到強(qiáng)的_順序。 (2)鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬。下圖用品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是_，延展性的是_(填字母序號(hào))。 (3

13、)銅也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，是銅與空氣中的氧氣、水和_共同作用的結(jié)果。 (4)合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來(lái)說(shuō)，合金的熔點(diǎn)低于任何一種組成金屬的熔點(diǎn)。下表是一些金屬的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)。金屬銅鋅錫鉛鉍鎘熔點(diǎn)/1 083419.6231.9327.5271.3320.9鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點(diǎn)有如下圖所示的關(guān)系，其中橫坐標(biāo)表示的是_的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；當(dāng)合金熔點(diǎn)最低時(shí)，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為_(kāi)。 保險(xiǎn)絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點(diǎn)約為_(kāi)。 A1530 B6080 C235250 D300320 解析：金屬活動(dòng)

14、性順序是必須識(shí)記的基礎(chǔ)知識(shí)，可按“五素一句法”記憶，如“鉀鈣鈉鎂鋁”。物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，A不銹鋼鍋顯然是利用鐵的導(dǎo)熱性；延展性是指金屬能拉成絲、展成薄片，所以B、C都是金屬延展性的表現(xiàn)。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3俗稱銅綠，它含有Cu、O、H、C四種元素，所以它的形成是銅與氧氣、水蒸氣和二氧化碳共同作用的結(jié)果。由題意可知，錫、鉛兩種金屬中，錫的熔點(diǎn)較低，隨著橫坐標(biāo)上數(shù)值增加，合金的熔點(diǎn)逐漸降低，當(dāng)這種金屬的質(zhì)量為60%時(shí)，其熔點(diǎn)最低，當(dāng)全部是這種金屬時(shí)，熔點(diǎn)比全部是另一種金屬時(shí)的熔點(diǎn)低，所以這種金屬是錫。 答案：(1)鐵金屬活動(dòng)性(2)ABC(3) 二氧化碳(或 CO2 )(4)錫23

15、B 三、實(shí)驗(yàn)探究題(共12分) 15(2013舟山)氫氣還原氧化銅生成紅色固體，這些紅色固體是什么物質(zhì)？某科學(xué)興趣小組查閱資料得知，反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體；但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O。 為探究反應(yīng)后的紅色固體中含有什么物質(zhì)？他們提出了以下假設(shè)： 假設(shè)一：紅色固體只有Cu 假設(shè)二：紅色固體只有Cu2O 假設(shè)三：紅色固體中有Cu和Cu2O (1)取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸。若無(wú)明顯現(xiàn)象，則假設(shè)_成立；若看到溶液變成藍(lán)色且仍有紅色固體，則能否支持假設(shè)三？_(選填“能”或“

16、不能”)。 (2)現(xiàn)將3克紅色固體加入足量的稀硫酸中，反應(yīng)后的溶液過(guò)濾，稱得烘干后的濾渣質(zhì)量為1.4克。則原紅色固體中含有什么物質(zhì)？_。 解析：(1)取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸。若無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明紅色固體中沒(méi)有能和稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)，即假設(shè)一成立：紅色固體中只有銅。若看到溶液變成藍(lán)色且仍有紅色固體，也不能確定假設(shè)三成立，也可能是紅色固體中只有氧化亞銅，即假設(shè)二成立。(2)可假設(shè)3克紅色固體全部為氧化亞銅，和稀硫酸完全反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為，則有 四、計(jì)算題(共16分) 16. (2013廈門)為測(cè)定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入右圖所示盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)：nH2SO4=nSO4

17、H2。多次實(shí)驗(yàn)后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計(jì)算： (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。 (2)該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 反應(yīng)前充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量裝置和足量的 稀硫酸質(zhì)量鋅銅合金質(zhì)量342.10 g16.00 g357.70 g解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后剩余物減小的質(zhì)量即為生成的氫氣的質(zhì)量。銅鋅合金中，銅不與稀硫酸反應(yīng)，只有鋅能與稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)求出的氫氣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式即可求出合金中鋅的質(zhì)量，再進(jìn)一步求出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 金屬金屬材料(二) (時(shí)間：45分鐘分值：100分) 一、選擇題(每小題4分，共32分) 1(2013宜賓)下

18、列有關(guān)事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是() A不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 B銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅 C鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同 D銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái) 答案：B 2(2013溫州)將鐵、銅分別放入稀硫酸中，鐵表面有氣泡產(chǎn)生，而銅表面無(wú)明顯現(xiàn)象。通過(guò)這一現(xiàn)象可以判斷() A鐵的導(dǎo)電性比銅強(qiáng) B鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng) C鐵的導(dǎo)電性比銅弱 D鐵的金屬活動(dòng)性比銅弱 答案：B 3(2013蘇州)為了驗(yàn)證鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性差異，如右圖所示取2支試管分別進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，若要觀察到現(xiàn)象的顯著差異，所用液體合理的是() A蒸餾水 B稀鹽酸 C酒精水溶液 D硫酸鈉溶液 解析：鐵、銅在蒸餾水、酒精

19、水溶液、硫酸鈉溶液中都不能反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象；鐵釘在稀鹽酸中表面有氣泡放出，銅片在稀鹽酸中無(wú)明顯現(xiàn)象。 答案：B 4(2013長(zhǎng)沙)金屬M(fèi)和AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M2AgNO3=M(NO3)22Ag。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() AM的金屬活動(dòng)性比Ag的強(qiáng) B金屬M(fèi)可能是銅 C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D該反應(yīng)前后M的化合價(jià)發(fā)生了變化 解析：由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，M可以置換出Ag，說(shuō)明M的活動(dòng)性比Ag強(qiáng)，A正確；由于生成的鹽M(NO3)2中M的化合價(jià)是2價(jià)，可知M有可能是Cu，B正確；從化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；M的化合價(jià)由零價(jià)變成了2價(jià)。 答案：C 5(2013十堰)將下列各組中的

20、物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后過(guò)濾，在濾紙上留下兩種金屬的是() An、NaCl、CuCl2(過(guò)量) BFe(過(guò)量)、Cu(NO3)2、AgNO3 CFe(過(guò)量)、NO3、CuSO4 DCu(過(guò)量)、FeCl2、HCl 解析：A中，只有n能與過(guò)量的CuCl2反應(yīng)，濾紙上留下的只有Cu；B中，過(guò)量的Fe與Cu(NO3)2 、AgNO3都能反應(yīng)，分別生成Cu和Ag，濾紙留下的有Fe、Cu、Ag三種金屬；C中，過(guò)量的Fe只能與CuSO4溶液反應(yīng)，生成Cu，濾紙上留下Fe和Cu兩種金屬；D中，Cu與FeCl2、HCl都不反應(yīng)，濾紙上留下的只有Cu一種金屬。 答案：C 6(2012湖州)下

21、列說(shuō)法符合圖中漫畫(huà)情景的是() A此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng) B若金屬1是鋅，金屬2可能是銀 C此反應(yīng)可能是Cu2AgCl=2AgCuCl2 D比較鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱可以用硫酸鎂溶液 解析：反應(yīng)物和生成物中都有單質(zhì)，不可能是復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)；鋅排在銀的前面，可以把銀從其鹽溶液中置換出來(lái)，故B正確；氯化銀是沉淀與銅不反應(yīng)，金屬與鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物中的鹽必須溶于水，故C錯(cuò)；鐵、銅和硫酸鎂溶液都不反應(yīng)，無(wú)法比較兩者的活動(dòng)性，故D錯(cuò)。 答案：B 7(2013達(dá)州)某不純的鐵5.6 g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.21 g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是() AnBCuCMgDAg 解析：利用有關(guān)化學(xué)方程式可

22、以計(jì)算出，5.6 g純凈的鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)能生成0.2 g氫氣，5.6 g鎂與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的量大于0.2 g,5.6 g鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的量小于0.2 g，而銅、銀均不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，所以只有5.6 g不純的鐵中混有鎂，和足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量才會(huì)大于0.2 g。 答案：C 8(2013廣東)一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是() At1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大 Bt1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大 Ct2時(shí)，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與鐵相同 Dt2時(shí)，鋅、鐵消耗的鹽酸的質(zhì)量相同 解析：由反應(yīng)的化學(xué)方

23、程式可知，生成等質(zhì)量的氫氣(2份質(zhì)量)，需要鋅的質(zhì)量(65份質(zhì)量)比需要鐵的質(zhì)量(56份質(zhì)量)多，所以C不正確。 答案：C 二、填空題(共24分) 9(8分)(2013臨沂)小明為探究Cu、Al、Ag的金屬活動(dòng)性順序，做了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)，完成填空。 (1)試管中觀察到的現(xiàn)象是：鋁絲表面附著一層_固體，溶液顏色變淺。 (2)試管中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)象明顯。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 (3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，Cu、Al、Ag三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_。 解析：(1)鋁能置換出硫酸銅中的銅，說(shuō)明鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)。(2)根據(jù)銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。(3)根據(jù)銅能置換硝

24、酸銀中的銀可以得出銅比銀活潑。 答案：(1)紅色(2)Cu2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag (3)Al、Cu、Ag(或鋁、銅、銀) 10(8分)(2013青島)我市某化工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取了適量的上述廢液樣品，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液A和固體B，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。 (1)關(guān)于濾液A所含溶質(zhì)的猜想中，不合理的是_(填寫(xiě)序號(hào))。 猜想一：只有硫酸鋅 猜想二：硫酸鋅、硫酸亞鐵 猜想三：硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅 猜想四：硫酸鋅、硫酸銅 (2)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，確定“猜想二”對(duì)應(yīng)的固體B的成分：_。 (3)反應(yīng)后析出金屬的質(zhì)量_(選填“

25、一定”或“不一定”)比參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量小。 解析：(1)當(dāng)鋅足量時(shí)，能把溶液中的銅、鐵全部置換出來(lái)，濾液中只有硫酸鋅，猜想一合理；當(dāng)鋅不足量時(shí)，溶液中的銅全部置換出來(lái)，廢液中的鐵沒(méi)有被置換或部分被置換，則濾液中有硫酸鋅、硫酸亞鐵，猜想二合理；當(dāng)鋅不足量時(shí)，不能把溶液中的銅全部置換出來(lái)，濾液中有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅，猜想三合理；由于鐵的活動(dòng)性大于銅，銅首先被置換出來(lái)，溶液中不可能有硫酸銅，而沒(méi)有硫酸亞鐵，故猜想四不合理。 (2)由題意可知，當(dāng)濾液A中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵時(shí)，固體B可能是銅或銅與少量鐵的混合物；由于鐵能被磁鐵吸引，所以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)是：用磁鐵吸引，若有黑色粉末被吸引，說(shuō)明了B是銅與

26、少量鐵的混合物，若沒(méi)有被吸引，說(shuō)明了B是銅。(3)由于鋅不論與硫酸銅還是與硫酸亞鐵反應(yīng)，反應(yīng)后析出金屬的質(zhì)量一定比參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量小。 答案：(1)(2)用磁鐵吸引，有黑色粉末被吸引，說(shuō)明了B是銅與少量鐵的混合物，若沒(méi)有被吸引，說(shuō)明了B是銅 (3)一定 11(8分)(2013河南)某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液進(jìn)行了下圖實(shí)驗(yàn)，已知溶液甲呈藍(lán)色。 (1)向固體乙上滴加鹽酸時(shí)_(選填“有”或“沒(méi)有”)氣泡產(chǎn)生。 (2)溶液甲中一定含有哪些溶質(zhì)？ _(寫(xiě)化學(xué)式)。 (3)請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。 解析：混合溶液中雖然含有AgNO3和Al(NO3)3，

27、但只有AgNO3溶液能和銅粉、鋅粉反應(yīng)，并且鋅粉反應(yīng)完后銅粉才能和AgNO3溶液反應(yīng)。溶液甲呈藍(lán)色，說(shuō)明甲溶液中含有Cu(NO3)2溶液，即鋅粉已完全反應(yīng)，所以溶液甲一定含有沒(méi)有反應(yīng)的Al(NO3)3、反應(yīng)生成的n(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含有AgNO3。 答案：(1)沒(méi)有(2)Al(NO3)3、n(NO3)2、Cu(NO3)2 (3)n2AgNO3=n(NO3)22AgCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag或 nCu(NO3)2=n(NO3)2Cu 三、實(shí)驗(yàn)探究題(共25分) 12(10分)(2013寧波)在實(shí)驗(yàn)課中，各小組做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們按老師要求將廢液都倒在指定的

28、大燒杯中。小科猜想該燒杯中的廢液可能有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵，應(yīng)該可以從中提取出鐵和銅。經(jīng)思考后，他設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，并設(shè)法使濾液甲和乙所含的溶質(zhì)相同。 則：固體C是_，操作的名稱是_，實(shí)驗(yàn)中所加的過(guò)量金屬粉末是_。 解析：讀實(shí)驗(yàn)流程發(fā)現(xiàn)固體C能被磁鐵吸引，應(yīng)該是鐵；要將鐵和銅都從溶液中置換出來(lái)，加入過(guò)量的金屬粉末應(yīng)該是活動(dòng)性較強(qiáng)的鋅，則濾液甲是硫酸鋅，固體A是鋅、鐵、銅的混合物，固體B是鋅和銅的混合物；通過(guò)操作將硫酸鋅溶液和難溶性的銅分離，則此操作為過(guò)濾。 答案：鐵(或Fe)過(guò)濾鋅(或n) 13(15分)(2013臺(tái)州)特活潑金屬能否將較不活潑的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，小美、小麗同學(xué)做了金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 【實(shí)驗(yàn)一】把一塊比綠豆略大的金屬鈉，放入盛有20 毫升硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)金屬鈉浮