高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)講與練專題04《離子反應(yīng)》(含詳解)_第1頁
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文檔簡介

1、PAGE 專題四 離子反應(yīng)考綱要求1.了解離子反應(yīng)的概念,離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。3.能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。考點(diǎn)一離子方程式的書寫與正誤判斷離子方程式書寫的基本規(guī)律要求(1)合事實(shí):離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確:化學(xué)式與離子符號使用正確合理。(3)號實(shí)際:“=”“”“”“”“”等符號符合實(shí)際。(4)三守恒:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒,氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5)明類型:依據(jù)離子反應(yīng)原理,分清類型,總結(jié)方法技巧。(6)細(xì)檢查:結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤,細(xì)心檢查

2、。題組一基本離子方程式的書寫1(1)Na和水的反應(yīng)。2Na2H2O=2Na2OHH2。(2)Na和CuSO4溶液的反應(yīng)。2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2。(3)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃HCl反應(yīng)制Cl2。MnO24H2Cleq o(=,sup7()Mn2Cl22H2O。(4)Cl2的尾氣處理。Cl22OH=ClClOH2O。(5)將SO2氣體通入溴水中。SO2Br22H2O=4HSOeq oal(2,4)2Br。(6)將Cl2通入H2SO3溶液中。Cl2H2SO3H2O=4HSOeq oal(2,4)2Cl。(7)將H2O2滴入H2SO3溶液中。H2SO3H2O2=2HSOeq oa

3、l(2,4)H2O。(8)將H2S氣體通入CuSO4溶液中。H2SCu2=2HCuS。(9)將少量SO2氣體通入Na2CO3溶液中。SO2COeq oal(2,3)=SOeq oal(2,3)CO2。(10)將過量CO2氣體通入Na2SiO3溶液中。2CO2SiOeq oal(2,3)2H2O=H2SiO32HCOeq oal(,3)。(11)Al和NaOH溶液的反應(yīng)。2Al2OH2H2O=2AlOeq oal(,2)3H2。(12)AlCl3和過量氨水的反應(yīng)。Al33NH3H2O=Al(OH)33NHeq oal(,4)。(13)將AlCl3與NaHCO3溶液混合。Al33HCOeq oal

4、(,3)=Al(OH)33CO2。(14)Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)。Fe4HNOeq oal(,3)=Fe3NO2H2O。(15)將H2O2滴入FeCl2溶液中。2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(16)將FeCl3溶液與KI溶液混合。2Fe32I=2Fe2I2。題組二滴加順序不同反應(yīng)離子方程式的書寫2按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式:(1)AlCl3溶液和NaOH溶液向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量。Al33OH=Al(OH)3,Al(OH)3OH=AlOeq oal(,2)2H2O。向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至過量。Al34OH=AlOeq oal(,2)

5、2H2O,3AlOeq oal(,2)Al36H2O=4Al(OH)3。n(AlCl3)n(NaOH)27。2Al37OH=Al(OH)3AlOeq oal(,2)2H2O。(2)NaAlO2溶液和鹽酸向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸直至過量。AlOeq oal(,2)HH2O=Al(OH)3,Al(OH)33H=Al33H2O。向鹽酸中逐滴滴入NaAlO2溶液直至過量。AlOeq oal(,2)4H=Al32H2O,Al33AlOeq oal(,2)6H2O=4Al(OH)3。n(NaAlO2)n(HCl)23。6AlOeq oal(,2)9H3H2O=5Al(OH)3Al3。(3)Na2C

6、O3溶液和稀鹽酸向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量。COeq oal(2,3)H=HCOeq oal(,3),HCOeq oal(,3)H=H2OCO2。向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液。COeq oal(2,3)2H=H2OCO2。(4)AgNO3溶液和氨水向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至過量。AgNH3H2O=NHeq oal(,4)AgOH,AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OOH。向氨水中逐滴滴加AgNO3溶液直至過量。Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O,Ag(NH3)2Ag2H2O=2AgOH2NHeq oal(,4)。特別提醒(1)上述反應(yīng)滴加順序不同

7、,離子反應(yīng)不同,產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同,常用于不用試劑離子的鑒別。(2)在Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)中,也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀鹽酸。題組三定量型離子方程式的書寫3按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式:(1)NaHCO3溶液分別與少量澄清石灰水、過量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式。答案2HCOeq oal(,3)Ca22OH=CaCO3COeq oal(2,3)2H2OHCOeq oal(,3)OHCa2=CaCO3H2O(2)NH4HCO3溶液分別與少量NaOH溶液、過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。答案HCOeq oal(,3)OH=COeq oal(2,3)H2ONHeq oal(,

8、4)HCOeq oal(,3)2OH=COeq oal(2,3)H2ONH3H2O(3)NaHSO4溶液分別與少量Ba(OH)2溶液、過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。答案2HSOeq oal(2,4)Ba22OH=BaSO42H2OHSOeq oal(2,4)Ba2OH=BaSO4H2O(4)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液:使SOeq oal(2,4)完全沉淀、使Al3完全沉淀、nKAl(SO4)2nBa(OH)247。答案Al32SOeq oal(2,4)2Ba24OH=AlOeq oal(,2)2H2O2BaSO42Al33Ba23SOeq oal(2,4)6OH=2Al(OH

9、)33BaSO44Al37SOeq oal(2,4)7Ba214OH=2Al(OH)32AlOeq oal(,2)4H2O7BaSO4(5)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液:使SOeq oal(2,4)完全沉淀、使Al3剛好完全沉淀、nNH4Al(SO4)2nBa(OH)225。答案NHeq oal(,4)Al32SOeq oal(2,4)2Ba24OH=NH3H2OAl(OH)32BaSO42Al33SOeq oal(2,4)3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4NHeq oal(,4)Al32SOeq oal(2,4)2Ba25OH=NH3H2OAlOeq oal

10、(,2)2H2O2BaSO4(6)向含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入鐵粉:只有紅色物質(zhì)析出、有氣泡冒出。答案2Fe3Fe=3Fe2,Cu2Fe=CuFe22Fe3Fe=3Fe2,Cu2Fe=Fe2Cu,2HFe=Fe2H2(7)向含有等物質(zhì)的量的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中通入CO2氣體,寫出依次發(fā)生的離子方程式。答案Ba22OHCO2=BaCO3H2O,2OHCO2=COeq oal(2,3)H2O,2AlOeq oal(,2)CO23H2O=2Al(OH)3COeq oal(2,3),COeq oal(2,3)CO2H2O=2HCOeq oal(,3),BaCO3CO

11、2H2O=2HCOeq oal(,3)Ba2(8)向一定量的FeBr2溶液中分別通入少量Cl2、過量Cl2、等量Cl2反應(yīng)的離子方程式、n(FeBr2)n(Cl2)45。答案2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl1“少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子方程式先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”,以少量物質(zhì)的離子計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為2判斷離子反應(yīng)順序的方法(1)氧化還原型離子反應(yīng)

12、。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng),解此類題應(yīng)抓住三點(diǎn):確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原性IFe2BrCl,氧化性AgFe3Cu2HFe2Zn2等。根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律,判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng),還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng);同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng),氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。分步計(jì)算。先判斷過量,后計(jì)算。(2)復(fù)分解型離子反應(yīng)。判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。例如,某溶液中含有Al3、NHeq oal(,4)、H,向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,若先發(fā)生反應(yīng):NHeq oal(,4)OH=NH3H2O,則生成的NH3H2O與H、Al3都不能大量共存,

13、會發(fā)生反應(yīng):NH3H2OH=NHeq oal(,4)H2O,Al33NH3H2O=Al(OH)33NHeq oal(,4)。因此,OH應(yīng)先與H反應(yīng),再與Al3反應(yīng),最后與NHeq oal(,4)反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存。題組四高考試題離子方程式書寫正誤判斷分類匯編類型一常見“陷阱”設(shè)置型4正誤判斷,正確的打“”,錯誤的打“”(1)鈉與水反應(yīng):Na2H2O=Na2OHH2()(江蘇,6A)(2)電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl2H2Oeq o(=,sup7(通電)H2Cl22OH()(江蘇,6B)(3)向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2OH

14、HSOeq oal(2,4)=BaSO4H2O()(江蘇,6C)(4)將銅插入稀硝酸中:Cu4H2NOeq oal(,3)=Cu22NO2H2O()(江蘇,5A)(5)向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3Fe=2Fe2()(江蘇,5B)(6)向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO32H=H2SiO32Na()(江蘇,5D)類型二定量書寫判斷型5正誤判斷,正確的打“”,錯誤的打“”(1)向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2HCOeq oal(,3)OH=CaCO3H2O()(江蘇,6D)(2)向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al33NH3H2O=Al(OH)33NHe

15、q oal(,4)()(江蘇,5C)(3)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCOeq oal(,3)Ba2OH=BaCO3H2O()(江蘇,9D)(4)離子方程式2Ca23HCOeq oal(,3)3OH=2CaCO3COeq oal(2,3)3H2O可以表示Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)()NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)()Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)()NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)()(上海,19)1常規(guī)“陷阱”設(shè)置(1)原理錯誤;(2)拆寫錯誤;(3)配平錯誤;(4)符號運(yùn)用錯誤。2定量型離子方程式書寫正誤判斷的審題要求(1)依據(jù)選項(xiàng),看準(zhǔn)“少量”“過量”或“等量

16、”。(2)根據(jù)反應(yīng)類型,判斷優(yōu)先反應(yīng)的離子,后續(xù)反應(yīng)的離子以及反應(yīng)后的離子與原離子是否還能繼續(xù)反應(yīng),如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液,由于HCOeq oal(,3)OH=COeq oal(2,3)H2O,而Ca2和COeq oal(2,3)不能大量共存,Ca2COeq oal(2,3)=CaCO3,即HCOeq oal(,3)Ca2OH=CaCO3H2O??键c(diǎn)二警惕“陷阱”設(shè)置,突破離子共存在離子共存問題上,常常設(shè)置一些“陷阱”,做題時應(yīng)引起注意。1警惕“顏色陷阱”若限定溶液無色,則Cu2、Fe3、Fe2、CrOeq oal(2,4)、MnOeq oal(,4)等有色離子不能

17、大量存在。2警惕溶液酸、堿性的表示方法(1)使“酚酞”變紅,溶液呈堿性;使“石蕊”變紅,溶液呈酸性;使“甲基橙”變黃,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性。(2)與“Al”反應(yīng)放出H2,溶液可能顯酸性也可能顯堿性,但不能是相當(dāng)于HNO3形成的酸性溶液。(3)由水電離出的c(H)11012 molL1的溶液,可能是酸性溶液,也可能是堿性溶液。(4)與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應(yīng)放出氣體的溶液,可能是酸性溶液,也可能是堿性溶液。3警惕幾種隱含情況(1)含有大量Fe3的溶液,隱含是酸性溶液,并具有強(qiáng)氧化性。(2)含有大量NOeq oal(,3)的溶液,隱含酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。(3)含有大量S

18、2、SOeq oal(2,3)、AlOeq oal(,2)的溶液,隱含是堿性溶液。4警惕相互促進(jìn)水解的幾種情況(1)NHeq oal(,4)與CH3COO、COeq oal(2,3),Mg2與HCOeq oal(,3)等組合中,雖然存在相互促進(jìn)水解情況,但水解程度較小,在溶液中仍然能大量共存。(2)Al3與COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)、AlOeq oal(,2)、HS、S2,F(xiàn)e3與COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)、AlOeq oal(,2)相互促進(jìn)水解,生成沉淀或氣體,不能大量共存。5警惕幾種說法(1)HCOeq oal(,3)可存在弱堿性環(huán)境

19、中,HSOeq oal(,3)可存在弱酸性環(huán)境中。(2)Al3、Fe3在中性條件下不能存在,在酸性條件下也可能不存在。題組一題干中有限制條件的離子共存問題的判斷1(上海,17)某無色溶液含有下列離子中的若干種:H、NHeq oal(,4)、Fe3、Ba2、Al3、COeq oal(2,3)、Cl、OH、NOeq oal(,3)。向該溶液中加入鋁粉,只放出H2,則溶液中能大量存在的離子最多有()A3種 B4種C5種 D6種答案C2能大量共存于同一溶液中,且當(dāng)加入一種強(qiáng)電解質(zhì)使水電離出的c(H)1.01013 molL1時,又一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是()Fe3、NHeq oal(,4)、SCN、C

20、l;K、Na、Cl、HCOeq oal(,3);Fe2、Na、NOeq oal(,3)、Br;Al3、Na、HCOeq oal(,3)、NOeq oal(,3);K、NHeq oal(,4)、CH3COO、SOeq oal(2,4);Na、K、CH3COO、NOeq oal(,3)A BC D答案D解析加入一種強(qiáng)電解質(zhì)能使水電離出的c(H)1.01013 molL1,說明加入的是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。Fe3與SCN反應(yīng)不能大量共存,錯誤;各離子能大量共存,且HCOeq oal(,3)與H或OH均反應(yīng),正確;各離子能大量共存,當(dāng)加入酸時,F(xiàn)e2與NOeq oal(,3)可發(fā)生反應(yīng),當(dāng)加入堿時,F(xiàn)e2與OH

21、可發(fā)生反應(yīng),正確;Al3與HCOeq oal(,3)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉淀和氣體,不能大量共存,錯誤;各離子能大量共存,若加入堿,NHeq oal(,4)與OH可發(fā)生反應(yīng)生成NH3H2O,當(dāng)加入酸時,CH3COO與H可發(fā)生反應(yīng)生成醋酸,正確;各離子能大量共存,但加入堿時,不發(fā)生反應(yīng),錯誤。題組二選項(xiàng)中有限制條件的離子共存問題的判斷3(江蘇,9)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A無色透明的溶液中:Fe3、Mg2、SCN、ClB.eq f(cH,cOH)11012的溶液中:K、Na、COeq oal(2,3)、NOeq oal(,3)Cc(Fe2)1 molL1的溶液中:

22、K、NHeq oal(,4)、MnOeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)D能使甲基橙變紅的溶液中:Na、NHeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)、HCOeq oal(,3)答案B解析A項(xiàng),無色溶液中,有色離子(Fe3)不能大量存在,且Fe3與SCN不能大量共存;B項(xiàng),溶液呈堿性,四種離子能大量共存;C項(xiàng),F(xiàn)e2與MnOeq oal(,4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;D項(xiàng),溶液呈酸性(pH3.1),HCOeq oal(,3)不能大量共存。4(江蘇,12)制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中,需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH1)進(jìn)行處理。室溫下,分別取母液并向其中

23、加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A通入過量Cl2:Fe2、H、NHeq oal(,4)、Cl、SOeq oal(2,4)B加入少量NaClO溶液:NHeq oal(,4)、Fe2、H、SOeq oal(2,4)、ClOC加入過量NaOH溶液:Na、Fe2、NHeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)、OHD加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na、SOeq oal(2,4)、Cl、ClO、OH答案D解析Cl2過量,F(xiàn)e2不能大量共存:2Fe2Cl2 =2Fe32Cl,A錯誤;NaClO具有強(qiáng)氧化性,F(xiàn)e2不能大量共存,同時H與ClO生成弱電解質(zhì)HClO,B

24、錯誤;Fe2、NHeq oal(,4)與OH不能大量共存,C錯誤。離子共存問題審題“三大”注意(1)審清題干中的要求:一定能大量共存;可能大量共存;不能大量共存。(2)應(yīng)注意題干中提示的水的電離程度:當(dāng)由水電離出的c(H)或c(OH)小于1107 molL1時,水的電離受到抑制,溶液可能為酸性溶液或堿性溶液;當(dāng)由水電離出的c(H)或c(OH)大于1107 molL1時,水的電離受到促進(jìn),溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。(3)注意正確理解“透明溶液”,如:NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液,CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液,不能認(rèn)為“有色”就不透明??键c(diǎn)三離子反應(yīng)的應(yīng)用離子推斷

25、該類試題通常以實(shí)驗(yàn)探究的形式出現(xiàn),題目中給出每步實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象,要求根據(jù)現(xiàn)象推斷所含離子。平時復(fù)習(xí)過程中要熟記常見離子的檢驗(yàn),推斷時要仔細(xì)分析每一步發(fā)生的反應(yīng),并注意思維的嚴(yán)密性。1常見離子的特征反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象(1)常見陽離子的檢驗(yàn)(2)常見陰離子的檢驗(yàn)eq x(COoal(2,3)加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,再加入稀鹽酸沉淀溶解,并放出無色無味的氣體eq x(SOoal(2,4)加入稀鹽酸無沉淀生成,無氣體放出,再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生eq x(SOoal(2,3)加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,再加入稀鹽酸沉淀溶解,并放出有刺激性氣味的氣體eq x(Cl)加入AgN

26、O3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀2推斷時注意事項(xiàng)(1)注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。(2)根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子,該離子是否為前面的操作引入的。(3)注意離子共存問題離子是否能存在于溶液中,要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)。推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。離子是否會隱蔽轉(zhuǎn)化,如Al3遇到過量的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為AlOeq oal(,2),AlOeq oal(,2)遇到過量的強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為Al3。題組一定性推斷離子1(遼寧省高三上學(xué)期期末五校聯(lián)考)某溶液中含如下離子組中的若干種:K、Mg2、Fe3、Fe2、Ag、Cl、COeq oal(2,3)、NOeq oa

27、l(,3)、SOeq oal(2,4)、SiOeq oal(2,3)、I,且物質(zhì)的量濃度相同。某同學(xué)欲探究該溶液的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃,觀察到紫色火焰.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液顏色加深,但無沉淀生成.取反應(yīng)后的溶液分置于兩支試管中,第一支試管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上層清液變紅;第二支試管中加入CCl4,充分振蕩靜置后溶液分層,下層出現(xiàn)紫紅色。下列說法正確的是()A原溶液中Fe2和Fe3至少有一種,一定沒有SiOeq oal(2,3)、AgB步驟中無色氣體可能含有C

28、O2,原溶液中可能含有COeq oal(2,3)C原溶液中肯定含有Cl、Mg2D為確定是否含有Cl,可取原溶液加入少量硝酸銀和稀硝酸,觀察是否產(chǎn)生沉淀答案C解析.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃,觀察到紫色火焰,說明含有鉀元素,即含有K;.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色,說明生成的氣體為NO,說明含有Fe2和NOeq oal(,3),生成了Fe3,溶液顏色加深,但無沉淀生成,說明不含Ag和SiOeq oal(2,3);同時不含COeq oal(2,3);.取反應(yīng)后的溶液分置于兩支試管中,第一支試管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明含有SOe

29、q oal(2,4);再滴加KSCN溶液,上層清液變紅;第二支試管中加入CCl4,充分振蕩靜置后溶液分層,下層出現(xiàn)紫紅色,說明生成了碘單質(zhì),說明含有I,則不含F(xiàn)e3;由于各種離子物質(zhì)的量濃度相同,根據(jù)電荷守恒,則一定含有Mg2和Cl。A項(xiàng),根據(jù)上述分析,原溶液中不含F(xiàn)e3,錯誤;B項(xiàng),原溶液中不存在COeq oal(2,3),步驟中無色氣體不可能含有CO2,錯誤;C項(xiàng),根據(jù)上述分析,原溶液中肯定含有Cl、Mg2,正確;D項(xiàng),根據(jù)上述分析,原溶液中肯定含有Cl,錯誤。堅(jiān)持“四項(xiàng)”基本原則,突破離子推斷問題(1)肯定性原則:結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的物質(zhì)或離子。(2)互斥性原則:在肯定

30、某些離子存在的同時,結(jié)合離子共存規(guī)律,否定一些離子的存在。(3)進(jìn)出性原則:注意實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。(4)電中性原則:溶液中既要有陽離子,也要有陰離子。題組二定量推斷離子2(溫州高三三月選考模擬)某100 mL溶液可能含有Na、NHeq oal(,4)、Fe3、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)、Cl中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下(所加試劑均過量,氣體全部逸出):下列說法不正確的是()A原溶液一定存在COeq oal(2,3)和SOeq oal(2,4),一定不存在Fe3B原溶液一定存在Cl,可能存在NaC原溶液中c(Cl)

31、0.1 molL1D若原溶液中不存在Na,則c(Cl)0.1 molL1答案D解析加入氯化鋇溶液,生成沉淀,沉淀部分溶解于鹽酸,所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物,一定存在COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4),硫酸鋇沉淀是2.33 g,物質(zhì)的量是eq f(2.33 g,233 gmol1)0.01 mol,碳酸根離子的物質(zhì)的量是eq f(4.30 g2.33 g,197 gmol1)0.01 mol,碳酸根和鐵離子不共存,一定不存在Fe3,所得到的濾液中加入氫氧化鈉,產(chǎn)生的氣體為氨氣,一定含有銨根離子,根據(jù)元素守恒,銨根離子的物質(zhì)的量是eq f(1.12 L,22.4

32、Lmol1)0.05 mol,根據(jù)電荷守恒,陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和為0.05 mol,陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和為0.01 mol20.01 mol20.04 mol,所以一定存在氯離子,鈉離子不能確定,n(Cl)0.01 mol,所以c(Cl)0.1 molL1。A項(xiàng),原溶液一定存在COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)和Cl,一定不存在Fe3,正確;B項(xiàng),原溶液一定存在Cl,可能存在Na,正確;C項(xiàng),原溶液中c(Cl)0.1 molL1,正確;D項(xiàng),若原溶液中不存在Na,則c(Cl)0.1 molL1,錯誤;故選D。電荷守恒法確定離子定量推斷最后一種離子存在的方

33、法:如果多種離子共存,且只有一種離子的物質(zhì)的量未知,可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在,即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。題組三綜合推斷離子3(汕頭市金山中學(xué)高三上學(xué)期期中)某無色澄清溶液中Cl濃度為0.5 molL1,還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K、Al3、Mg2、Ba2、Fe3陰離子NOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)、SiOeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)、OH現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氣體將的反應(yīng)混合液

34、過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為4.8 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題:(1)通過以上實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子有_。能確定一定不存在的離子是_。(2)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為_。(3)通過實(shí)驗(yàn)、和必要計(jì)算,請寫出一定存在的陰離子及其濃度(不一定要填滿)。陰離子濃度c/molL1_(4)判斷K是否存在,若存在,求出其最小濃度,若不存在請說明理由:_。答案(1)OH、NOeq oal(,3)Al3、Mg2、Ba2、Fe3、SOeq oal(2,4)(2)SiOeq oal(2,3)2H=H2SiO3(3)陰離子濃度c/molL1COeq oal

35、(2,3)0.5SiOeq oal(2,3)0.8(4)存在,由電荷守恒可知最小濃度為3.1 molL1解析(1)通過實(shí)驗(yàn)證明原溶液中含有COeq oal(2,3)、SiOeq oal(2,3),進(jìn)一步推出不含Al3、Mg2、Ba2、Fe3;通過實(shí)驗(yàn)證明原溶液不含SOeq oal(2,4),而OH和NOeq oal(,3)不能確定是否存在。(2)SiOeq oal(2,3)和鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀的離子方程式為SiOeq oal(2,3)2H=H2SiO3。(3)通過實(shí)驗(yàn),放出的氣體是CO2,故n(CO2)0.05 mol,根據(jù)碳元素守恒c(COeq oal(2,3)0.5 molL1;通過實(shí)驗(yàn)

36、,4.8 g 硅酸分解為SiO2,n(SiO2)0.08 mol,根據(jù)硅元素守恒c(SiOeq oal(2,3)0.8 molL1。(4)因電荷守恒K一定存在,由于不能確定OH和NOeq oal(,3)存在與否,故也就無法求得K的具體濃度,但其最小濃度應(yīng)為0.5 molL10.5 molL120.8 molL123.1 molL1。專題強(qiáng)化練1(海南,6)能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為()A用醋酸除去水垢:2HCaCO3=Ca2CO2H2OB硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱:2HFeS=H2SFe2C向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al33COeq oal(2,3)=Al2(CO3)3D用氫氧化鈉溶

37、液吸收工業(yè)廢氣中的NO2:2NO22OH=NOeq oal(,3)NOeq oal(,2)H2O答案D解析A項(xiàng),CH3COOH不能拆開;B項(xiàng),濃H2SO4不能拆開,且濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性;C項(xiàng),發(fā)生“雙水解”反應(yīng),應(yīng)生成Al(OH)3和CO2氣體。2下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A能使甲基橙變紅的溶液中:Fe2、Al3、NOeq oal(,3)、ClB室溫下,在pH12的溶液中:Na、AlOeq oal(,2)、NOeq oal(,3)、S2C室溫下,由水電離的c(H)1010 molL1的溶液中:Cl、HCOeq oal(,3)、NOeq oal(,3)、NHeq oal(,

38、4)D加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2、NHeq oal(,4)、ClO、K答案B解析A項(xiàng),能使甲基橙變紅的溶液顯酸性,F(xiàn)e2與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,錯誤;B項(xiàng),pH12的溶液顯堿性,四種離子之間不反應(yīng),可以大量共存,正確;C項(xiàng),室溫下,由水電離的c(H)1010 molL1的溶液中水的電離被抑制,如果顯酸性,碳酸氫根不能大量共存,如果顯堿性,碳酸氫根和銨根均不能大量共存,錯誤;D項(xiàng),加入Mg能放出H2的溶液顯酸性,ClO不能大量共存,錯誤。3(天津市和平區(qū)高三上學(xué)期期末質(zhì)量調(diào)查)下列離子方程式錯誤的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba22OH2HSOe

39、q oal(2,4)=BaSO42H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH 溶液反應(yīng):Fe22OH=Fe(OH)2C向NaAlO2溶液中通入過量CO2:CO2AlOeq oal(,2)2H2O=Al(OH)3HCOeq oal(,3)D酸性KMnO4 氧化H2O2:2MnOeq oal(,4)5H2O26H=2Mn25O28H2O答案B解析A項(xiàng),向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba22OH2HSOeq oal(2,4)=BaSO42H2O,正確;B項(xiàng),(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵、硫酸鈉和一水合氨,錯誤;C項(xiàng),向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO

40、2:CO2AlOeq oal(,2)2H2O=Al(OH)3HCOeq oal(,3),正確;D項(xiàng),酸性 KMnO4 氧化H2O2的離子方程式為2MnOeq oal(,4)5H2O26H=2Mn25O28H2O,正確。4(遼寧省高三上學(xué)期期末五校聯(lián)考)下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項(xiàng)離子方程式評價A將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中:2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl正確:Cl2過量,可將Fe2、I均氧化B稀硝酸中加過量鐵粉:3Fe8H2NOeq oal(,3)=3Fe22NO4H2O正確:過量的Fe還原了Fe3C過量SO2通入到NaClO 溶液中:Cl

41、O SO2 H2O=HSOeq oal(,3)HClO正確:說明酸性:H2SO3強(qiáng)于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH 溶液反應(yīng):Mg2 HCOeq oal(,3)OH=MgCO3 H2OCOeq oal(2,3)正確:酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水答案B解析A項(xiàng),將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中,F(xiàn)eI2完全被氧化,2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl,錯誤;B項(xiàng),稀硝酸中加過量鐵粉反應(yīng)生成硝酸亞鐵,離子方程式為3Fe8H2NOeq oal(,3)=3Fe22NO4H2O,正確;C項(xiàng),過量SO2通入到NaClO溶液中,生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,將SO2

42、氧化成SOeq oal(2,4),錯誤;D項(xiàng),Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,錯誤。5(北京市昌平區(qū)高三上學(xué)期期末)常溫下,下列各組離子能大量共存的是()AH、Na、SOeq oal(2,4)、Cu2 BNa、NHeq oal(,4)、H、COeq oal(2,3)C. K、Fe2、H、NOeq oal(,3) DCa2、Ba2、SOeq oal(2,4)、Cl答案A解析A項(xiàng),H、Na、SOeq oal(2,4)、Cu2之間不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,正確;B項(xiàng),H與COeq oal(2,3)不能大量共存,錯誤;C項(xiàng),F(xiàn)e2、H、NOeq oal(,3)能夠發(fā)生氧

43、化還原反應(yīng),不能大量共存,錯誤;D項(xiàng),Ba2與SOeq oal(2,4)能夠反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,錯誤。6(長春外國語學(xué)校高三上學(xué)期期末)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A滴入酚酞顯紅色的溶液:Na、Fe3、NOeq oal(,3)、ClB0.1 molL1氨水溶液:K、Na、NOeq oal(,3)、AlOeq oal(,2)C0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液:H、Al3、SOeq oal(2,4)、ClD水電離出的c(H)1012 molL1的溶液:Ca2、NHeq oal(,4)、Cl、HCOeq oal(,3)答案B解析A項(xiàng),滴入酚酞顯紅色的溶

44、液是堿性溶液,此溶液中不可能大量存在Fe3,錯誤;B項(xiàng),K、Na、NOeq oal(,3)、AlOeq oal(,2)彼此間不發(fā)生離子反應(yīng),在堿性溶液中能大量共存,正確;C項(xiàng),在酸性溶液中 Fe2能被NOeq oal(,3)氧化,不能大量共存,錯誤;D項(xiàng),水電離出的c(H)1012 molL1的溶液可能顯堿性,也可能顯酸性,HCOeq oal(,3)在酸、堿性溶液中均不能大量共存,錯誤。7(株洲市高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A能使石蕊顯紅色的溶液:K、Mg2、HCOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)B水電離出來的c(H)1013

45、molL1的溶液:NHeq oal(,4)、Fe2、NOeq oal(,3)、ClCc(H)/c(OH)1012的溶液:K、Fe3 、Cl、SOeq oal(2,4)D加入鋁片能放出H2的溶液:Na、CH3COO、Cu2、SOeq oal(2,4)答案C解析A項(xiàng),能使石蕊顯紅色的溶液顯酸性,HCOeq oal(,3)無法在酸性溶液中大量存在,錯誤;B項(xiàng),水電離出來的c(H)1013 molL1的溶液可能顯酸性,也可能顯堿性,NHeq oal(,4)不能在堿性溶液中大量存在,在酸性條件下Fe2能被NOeq oal(,3)氧化,不能大量共存,錯誤;C項(xiàng),c(H)/c(OH)1012的溶液顯酸性,K

46、、Fe3、Cl、SOeq oal(2,4)在酸性條件下不發(fā)生離子反應(yīng),能大量共存,正確;D項(xiàng),加入鋁片能放出H2的溶液顯酸性或堿性,CH3COO不能在酸性條件下大量存在,Cu2不能在堿性條件下大量存在,錯誤。8(深圳市高三上學(xué)期第一次三校聯(lián)考)某溶液中含有HCOeq oal(,3)、SOeq oal(2,3)、COeq oal(2,3)、CH3COO四種陰離子,若向其中加入足量的Na2O2后,溶液中離子濃度基本保持不變的是()ACH3COO BSOeq oal(2,3)CCOeq oal(2,3) DHCOeq oal(,3)答案A解析Na2O2具有強(qiáng)氧化性,可與SOeq oal(2,3)發(fā)生

47、氧化還原反應(yīng),Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH,可與HCOeq oal(,3)反應(yīng),則溶液中HCOeq oal(,3)濃度減小,COeq oal(2,3)濃度增大,故選A。9(長沙市高三上學(xué)期統(tǒng)考)某溶液中只可能含有K、NHeq oal(,4)、Fe2、Al3、Cl、SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)、AlOeq oal(,2)中的若干種離子,離子濃度均為0.1 molL1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):下列說法正確的是()A原溶液中存在的離子為NHeq oal(,4)、Fe2、Cl、SOeq oal(2,4)B濾液X中大量存在的陽離子有NHeq oal(,4)、Fe2和Ba2C沉淀

48、C為Al(OH)3D無法確定原試液中是否含有K、Cl答案A解析加入過量稀硫酸無明顯變化,說明無COeq oal(2,3),無AlOeq oal(,2);加入硝酸鋇溶液有氣體生成,因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸,硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,說明有亞鐵離子存在且被氧化,沉淀為硫酸鋇;濾液中加入NaOH溶液有氣體產(chǎn)生,說明存在NHeq oal(,4),氣體為氨氣,沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀;通入少量CO2產(chǎn)生沉淀,先與OH、Ba2反應(yīng),沉淀C為碳酸鋇,不能說明存在Al3。因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1 molL1,從電荷守恒的角度出發(fā),只能含有NHeq oal(,4)、Fe2、Cl、SOeq oal(

49、2,4)才能保證電荷守恒,K必然不能存在,B、C、D項(xiàng)錯誤,A項(xiàng)正確。10(江西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高三下學(xué)期第一次聯(lián)考)某溶液中只可能含有Fe2、Al3、NHeq oal(,4)、COeq oal(2,3)、AlOeq oal(,2)、SOeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)、Cl中的若干種(忽略水的電離),離子濃度均為0.2 molL1,現(xiàn)取該溶液加入稀硫酸后得強(qiáng)酸性溶液X,過程中無明顯現(xiàn)象,取X溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會產(chǎn)生白色沉淀、無色氣體,該氣體遇空氣變成紅棕色;過濾,獲得溶液A;在溶液A中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀,過濾獲得溶液B

50、;在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生。下列說法中正確的是()A原溶液中存在Fe2、NHeq oal(,4)、AlOeq oal(,2)、SOeq oal(2,4)B無法確定原溶液中是否含有Cl、Al3C溶液A中存在的陽離子有Ba2、Fe3、NHeq oal(,4)、HD無法確定沉淀C的成分答案C解析加入的是稀硫酸,無明顯現(xiàn)象,直接排除COeq oal(2,3)、AlOeq oal(,2)、SOeq oal(2,3),此過程中引入了SOeq oal(2,4),且X溶液呈酸性。X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過量會產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀為BaSO4,加入硫酸引入了SOeq oal(2,4)

51、,不能說明原溶液中含有SOeq oal(2,4),得到無色氣體,該氣體遇空氣變成紅棕色,此氣體為NO,說明原溶液中含有還原性離子,故一定含有Fe2,過濾,獲得溶液A,溶液A中含有Fe3、Ba2等;在溶液A中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀,沉淀為Fe(OH)3,氣體一定為NH3,原溶液中含有NHeq oal(,4),過濾,獲得溶液B,溶液B含有Ba2等;在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生,則沉淀為BaCO3或Al(OH)3或二者都有,由上述分析可以得出原溶液一定有Fe2、NHeq oal(,4),一定不含COeq oal(2,3)、AlOeq oal(,2)、SOeq oal(2,3

52、),可能含有Al3、SOeq oal(2,4)、Cl,由于離子濃度均為0.2 molL1,根據(jù)電荷守恒,陽離子總電荷一定大于或等于0.6 molL1,但是陰離子總電荷最大只能為0.6 molL1,故一定存在SOeq oal(2,4)、Cl,一定不存在Al3。綜合上述分析,可知原溶液一定有Fe2、NHeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)、Cl,一定不含Al3、COeq oal(2,3)、AlOeq oal(,2)、SOeq oal(2,3)。A項(xiàng),由上述分析可知,原溶液中不含AlOeq oal(,2),錯誤;B項(xiàng),由上述分析可知,溶液中一定含有Cl,一定不含Al3,錯誤;C項(xiàng),由上述

53、分析可知,溶液A中存在的陽離子有Ba2、Fe3、NHeq oal(,4)、H,正確;D項(xiàng),由上述分析可知,沉淀C為BaCO3,錯誤。11(長沙市高三上學(xué)期統(tǒng)考)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。請完成下列問題:(1)寫出反應(yīng)的離子方程式:_。(2)下列三種情況下,離子方程式與 (1)相同的是_(填字母)。A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq oal(2,4)恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀H2SO4直至過量,整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力

54、(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖中的_(填字母)曲線表示。答案(1)Ba22OH2HSOeq oal(2,4)=BaSO42H2O(2)A(3)C解析(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,反應(yīng)的離子方程式為Ba22OH2HSOeq oal(2,4)=BaSO42H2O。(2)A項(xiàng),向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性,反應(yīng)的離子方程式為Ba22OH2HSOeq oal(2,4)=BaSO4 2H2O,符合題意;B項(xiàng),向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq oal(2,4)恰好完全沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Ba2 OHHSOeq oal(2,4)=Ba

55、SO4H2O,不符合題意;C項(xiàng),向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量,反應(yīng)的離子方程式為Ba2OHHSOeq oal(2,4)=BaSO4H2O,不符合題意。(3)加入稀硫酸直至過量,恰好反應(yīng)時導(dǎo)電能力最低,過量后離子濃度增大,導(dǎo)電性增強(qiáng),圖中只有C項(xiàng)符合,故答案為C。12(廣東省清遠(yuǎn)市清城區(qū)高三上學(xué)期期末)某研究小組對某溶液進(jìn)行檢測分析,該無色溶液中可能含有NHeq oal(,4)、K、Al3、HCOeq oal(,3)、Cl、MnOeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)等離子中的幾種離子:經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性。取10 mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液

56、,加稀硝酸酸化后過濾得到白色沉淀甲,向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液未見沉淀產(chǎn)生。另取少量該溶液于試管中,滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀乙,當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙,最后沉淀完全溶解。(1)該溶液中一定不含有哪些離子?_;一定含有哪些離子?_。(2)確定該無色溶液中可能存在的離子的實(shí)驗(yàn)方法是_。(3)寫出MnOeq oal(,4)在酸性環(huán)境中與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式:_。答案(1)MnOeq oal(,4)、HCOeq oal(,3)、ClNHeq oal(,4)、Al3、SOeq oal(2,4)(2)焰色反應(yīng)(3)2MnOeq oal(,4)5SO22H2O=2Mn25SOeq

57、oal(2,4)4H解析溶液無色,說明不含MnOeq oal(,4);經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性,可為強(qiáng)酸弱堿鹽,則一定不存在水解呈堿性的HCOeq oal(,3);取10 mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到白色沉淀甲,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生,說明含有SOeq oal(2,4),不含有Cl,甲為BaSO4;另取少量該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙,當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙,最后沉淀完全溶解,說明含有NHeq oal(,4)、Al3,乙為Al(OH)3,丙為NH3。(1)由以上分析可知一定含有的離子為NHeq oal(,4)、

58、Al3、SOeq oal(2,4),一定不含有的離子為MnOeq oal(,4)、HCOeq oal(,3)、Cl。(2)K不能確定是否含有,可通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn),操作方法是用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色,若為紫色,則含有K。(3)MnOeq oal(,4)具有強(qiáng)氧化性,與二氧化硫反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq oal(,4)5SO22H2O=2Mn25SOeq oal(2,4)4H。13(棗莊十八中高三期末)某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1 molL1。陽離子K、Cu2、Fe3、Al3、F

59、e2陰離子Cl、COeq oal(2,3)、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)、SiOeq oal(2,3)甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化。.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。請推斷:(1)由、判斷,溶液中一定不含有的陽離子是_(寫離子符號)。(2)中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_。(3)將中所得紅棕色氣體通入水中,氣體變

60、無色,所發(fā)生的化學(xué)方程式為_。(4)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是_,陰離子是_(寫離子符號)。(5)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體質(zhì)量為_ g。答案(1)K、Fe3(2)3Fe2NOeq oal(,3)4H=3Fe3NO2H2O(3)3NO2H2O=2HNO3NO(4)Fe2、Cu2Cl、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)(5)1.6解析.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察),說明沒有K。.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化,說明沒有Fe3。.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體

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