(通用版)中考化學(xué)試題匯編考點41《計算應(yīng)用題》練習(xí)卷(含詳解)

1、PAGE 中考化學(xué)試題匯編：考點41計算應(yīng)用題1（安徽）尿素CO（NH2）2是一種常見的氮肥，工業(yè)上制備反應(yīng)如下：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，請計算：（1）尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。（2）生產(chǎn)6t尿素，理論上需要氨氣的質(zhì)量是多少？【分析】（1）根據(jù)尿素的化學(xué)式計算尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)；（2）根據(jù)工業(yè)上制備尿素反應(yīng)，由尿素求出需要氨氣的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓海?）尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：14.6%；（2）設(shè)理論上需要氨氣的質(zhì)量是xCO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 34 60 x 6t 解得：x=3.4t答：（1）尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為46.7%；（2）理論上需要氨氣的質(zhì)量是

2、2.4t?！军c評】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)式、方程式的簡單計算，屬于基礎(chǔ)性的練習(xí)題，注意計算的數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確。2. （四川德陽） 某工廠利用廢硫酸與廢鐵屑反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)取廢硫酸4.9 t 與足量的廢鐵屑反應(yīng)，得到FeSO4 1.52 t。計算廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為_?！敬鸢浮?0%【解析】設(shè)4.9t的廢硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xFe+H2SO4=FeSO4+H298 152x 1.52t=，解x=0.98t廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為=20%答：廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為20%。3. （四川雅安） 某學(xué)習(xí)小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質(zhì))中H2SO4的含量。取

3、100g廢水于燒杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾得到176.7g溶液。(可溶性雜質(zhì)不參加反應(yīng)，過濾后濾液的損失忽略不計)(1)充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為_g；(2)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為_？(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)【答案】 (1). 23.3g (2). 9.8%【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為100g100g176.7g23.3g。(2)解設(shè)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為x H2SO4BaCl2BaSO42HCl 98 233 100gx 23.3g , x9.8%。答(1)充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為23.3g。(2)該工

4、業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。點睛靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學(xué)方程式是順利完成本題的重要保證。4（廣西）將20.0g稀鹽酸逐滴加入到10.0g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌，隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化情況如圖所示，溶液的溫度變化如表所示（不考慮反應(yīng)過程中熱量散失） 反應(yīng)時間（s） 0 10 20 30 40 5060 溶液溫度（） 20.5 20.6 20.7 20.8 20.920.8 20.7（1）當(dāng)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液的溫度是20.9（2）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）【分析】根據(jù)圖分析對應(yīng)的反應(yīng)結(jié)束點，進而根據(jù)消耗的

5、氫氧化鈉的質(zhì)量以及對應(yīng)的化學(xué)方程式求算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！窘獯稹拷猓海?）由表格可看出，剛開始隨著反應(yīng)的進行溶液的溫度逐漸升高，這說明酸堿中和是放熱反應(yīng)，故酸堿恰好完全反應(yīng)時放出的熱量最多，此時溶液的溫度最高。 （2）酸堿恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH等于7，此時鹽酸溶液的質(zhì)量為10g。氫氧化鈉的質(zhì)量=10.0g4.0%=0.4g則設(shè)鹽酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為xNaOH HCl=NaCl+H2O40 36.50.4g 20.0gx=x=3.7%答：（1）20.9（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.7%【點評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完

6、整。5（河南）將鋅粉加入到一定質(zhì)量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，可以得到溶液和固體。（1）寫出會導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）若所得溶液中只含有一種溶質(zhì)，請分析所得固體的成分?！痉治觥扛鶕?jù)金屬活動順序表知：鋅銅銀，所以加入鋅粉，首先鋅粉和硝酸銀溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銀，如果鋅粉足量可以再繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)置換出銅，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系分析會導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；若濾液中只含有一種溶質(zhì)，說明溶液中只含有硝酸鋅，濾渣中一定含有銅和銀，可能含有鋅，據(jù)此分析回答。【解答】解：由題意可知金屬活動性順序可知，鋅銅銀。向含有一定質(zhì)量AgNO3、Cu（N

7、O3）2的混合液中加入鋅粉，鋅粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)。（1）由方程式：Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag65 216Zn+Cu（NO3）2Zn（NO3）2+Cu65 64可知，會導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag。（2）若濾液中只含有一種溶質(zhì)，說明溶液中只含有硝酸鋅，濾渣中一定含有銅和銀，可能含有鋅。故答案為：（1）Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag；（2）一定含有銅和銀，可能含有鋅。【點評】本題主要考查了學(xué)生對金屬活動順序表的運用以及半待定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握。

8、6（吉林）現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液20g，與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。計算：（1）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為4g（2）生成NaCl的質(zhì)量?！痉治觥扛鶕?jù)氫氧化鈉的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的氯化鈉的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓篘aOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20%20g=4g設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 58.54g x=x=5.85g答：（1）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 4g（2）生成NaCl的質(zhì)量為5.85g?！军c評】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。7（5.00分）（呼和浩特）實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶因

9、長期放置而被氧化的鋁粉。取6.0克鋁粉樣品，將100克稀硫酸逐滴加入其中，固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示，實驗過程中測得產(chǎn)生氫氣0.1克。請計算：（1）樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量。（寫出計算過程）。（2）硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.5%?！痉治觥浚?）因產(chǎn)生氫氣是金屬鋁與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的，根據(jù)氫氣質(zhì)量及化學(xué)方程式計算，可算出單質(zhì)鋁的質(zhì)量；（2）要算硫酸的質(zhì)量分數(shù)，弄清硫酸發(fā)生的2個反應(yīng)過程：與單質(zhì)鋁反應(yīng)，與氧化鋁反應(yīng)，分別計算各用去多少硫酸溶質(zhì)，再求和，最后算出質(zhì)量分數(shù)。【解答】解：（1）設(shè)鋁的質(zhì)量為x，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 54 6 x 0.1g x=0.9

10、g答：樣品中鋁的質(zhì)量為0.9g。（2）設(shè)與鋁反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為m，與氧化鋁反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)質(zhì)量為n，因鋁的質(zhì)量為0.9g，所以樣品中氧化鋁的質(zhì)量為6g0.9g=5.1g2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 983 6 102 398 m 0.1g 5.1g n m= n= m=4.9g n=14.7g總共消耗硫酸溶質(zhì)為4.9g+14.7g=19.6g，根據(jù)圖象可看到共用去硫酸溶液為80g，硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=%=24.5%答：（1）樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為0.9g，（2）硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.5%?！军c評】本題是關(guān)于化

11、學(xué)方程式的計算，同時要分析好圖象所提供的數(shù)據(jù)。8（天津）現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物，其中含鈉元素9.2g。將此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀28.7g。計算：（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量；（2）原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留至0.1%）?！痉治觥扛鶕?jù)生成的氯化銀的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算氯化鈉的質(zhì)量以及鈉元素的質(zhì)量，進而確定硝酸鈉中的鈉元素以及對應(yīng)的硝酸鈉的質(zhì)量，然后求算原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)?！窘獯稹拷猓涸O(shè)氯化鈉的質(zhì)量為x，對應(yīng)的鈉元素的質(zhì)量為y。NaNaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl23 58.5 143.5y

12、 x 28.7g=x=11.7gy=4.6g則硝酸鈉中的鈉元素的質(zhì)量為9.2g4.6g=4.6g則對應(yīng)的硝酸鈉的質(zhì)量設(shè)為zNaNaNO323 854.6g z=z=17g原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為100%59.2%。答：（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為11.7g；（2）原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為59.2%。9（重慶）化學(xué)反應(yīng)在防治環(huán)境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的SO2，可用以下方式處理。方式一：2SO2+O2+2CaO2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH2Na2SO4+2H2O試計算：（已知：CaSO4的價格為700元/噸，相對分子質(zhì)量為CaSO4 136 Na2SO4

13、142）。（1）CaSO4中有兩種元素的質(zhì)量分數(shù)呈整數(shù)倍關(guān)系，這兩種元素是硫元素和氧元素。（2）若用方式一處理9.6tSO2，所得產(chǎn)品價值多少元？（3）若用方式二處理9.6tSO2，剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（最終結(jié)果精確到0.1%）?！痉治觥扛鶕?jù)給出的化學(xué)方程式和對應(yīng)的二氧化硫的質(zhì)量求算對應(yīng)的原料質(zhì)量，進而確定進一步的計算?！窘獯稹拷猓海?）CaSO4中有兩種元素的質(zhì)量分數(shù)呈整數(shù)倍關(guān)系，為32：（164）=1：2，這兩種元素是硫元素和 氧元素。（2）若用方式一處理9.6tSO2，生成的硫酸鈣的質(zhì)量為x2SO2+O2+2CaO2CaSO4 128 2729.

14、6t x=x=20.4t所得產(chǎn)品價值700元/t20.4t=14280元（3）若用方式二處理9.6tSO2，設(shè)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y，消耗的氧氣質(zhì)量為z2SO2+O2+4NaOH2Na2SO4+2H2O128 32 2849.6t z y=y=21.3tz=2.4t所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%34.4%答：（1）CaSO4中有兩種元素的質(zhì)量分數(shù)呈整數(shù)倍關(guān)系，這兩種元素是硫元素和 氧元素。（2）若用方式一處理9.6tSO2，所得產(chǎn)品價值14280元。（3）若用方式二處理9.6tSO2，剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為34.4%。10. （貴州安順）將含有可溶性雜

15、質(zhì)的某氯化鎂樣品3g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液雜質(zhì)不含鎂元素且不與溶液反應(yīng)。實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：試計算：恰好完全反應(yīng)時生成沉淀質(zhì)量為_g。樣品中含鎂元素的質(zhì)量是多少_？結(jié)果精確到原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少_？結(jié)果精確到【答案】 (1). (2). 0.48 (3). 6.8%【解析】由圖可知，恰好完全反應(yīng)時生成沉淀質(zhì)量為。設(shè)氯化鎂質(zhì)量為x，反應(yīng)的硝酸銀質(zhì)量為y，95 340 287x y ，樣品中含鎂元素的質(zhì)量是：，原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：，答：樣品中含鎂元素的質(zhì)量是。原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的

16、質(zhì)量分數(shù)是。11. （河北）小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進行了圖27所示的實驗。請計算:(1)生成二氧化碳的總重量為_g。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?1)4.4g；(2) 7.3%【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)減少的質(zhì)量就是產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量：12g+50g+50g-107.6g=4.4g；(2)設(shè)反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 73 44 100gx 4.4g73: 100gx=44: 4.4gx=7.3%所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.3%。答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.3%。12. （黑龍江哈爾濱）為測定某硫酸銅樣品

17、中硫酸銅的含量(雜質(zhì)不溶于水，不含銅元素，不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng))，進行了如下實驗(1)上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)根據(jù)已知條件列出求解C燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量(X)的比例式_。(3)配制上述實驗所用的氫氧化鉀溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為_。(4)樣品中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為_。(5)D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。(6)若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質(zhì)4%的銅，需要這種硫酸銅的質(zhì)量為_?！敬鸢浮?(1). 2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4 (2). = (3). 56g (4). 80% (5). 8.7% (6). 300kg 【

18、解析】(1)燒杯B中發(fā)生的反應(yīng)是：2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4 (2)第一次加入56gKOH溶液，發(fā)生反應(yīng)后，濾出沉淀，再加入56gKOH溶液，又有沉淀生成，說明C燒杯中有CuSO4溶液剩余，D燒杯中只有一種溶質(zhì)，則說明在C燒杯中恰好完全反應(yīng)。設(shè)C燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量為x。2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4 160 98 x 4.9g=(3)設(shè)C燒杯中參加反應(yīng)的KOH的質(zhì)量是y。2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4256 98 y 4.9g=，解得y=5.6g實驗中兩次都加入56gKOH溶液，所含溶質(zhì)KOH的質(zhì)量是25.6g=11.2g，設(shè)需

19、要質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為w。11.2g=w20%，解得w=56g。(4)設(shè)樣品中硫酸銅的質(zhì)量為z，第二次加入56gKOH溶液，恰好完全反應(yīng)生成4.9沉淀，所以第一次加入56gKOH溶液也發(fā)生反應(yīng)生成4.9g沉淀，濾出的8.9g不溶于水的物質(zhì)中含有不溶于水的雜質(zhì)，因此實驗過程中一共生成了24.9g=9.8g沉淀。2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4 160 98 z 9.8g =，解得z=16g樣品中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為：100%=80%(5)D燒杯溶液中的溶質(zhì)是K2SO4，設(shè)D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為m。2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4 98 174 9

20、.8g m=，解得m=17.4gD燒杯中溶液的質(zhì)量為：81.8g+20g+56g-8.9g+56g-4.9g=200gD燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為：100%=8.7% (6)設(shè)若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質(zhì)4%的銅，需要這種硫酸銅的質(zhì)量為n。Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO4 160 64 n80% 100kg（1-4%） =，解得n=300kg點睛：本題主要考查學(xué)生分析問題的能力即根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的能力，根據(jù)化學(xué)方程式的計算，關(guān)鍵是找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進行列比例式計算。13. （黑龍江齊齊哈爾）向盛有28g氯化鋇和氯化鈉固體混合物的燒杯中加

21、入273.3g水,固體完全溶解。再逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸鈉溶液,反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所加硫酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(化學(xué)方程式為:Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4)請計算:(1)固體混合物中氯化鋇的質(zhì)量_(2)恰好完全反應(yīng)時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_?！敬鸢浮?(1). 氯化鋇的質(zhì)量為20.8g (2). 所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為5%【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算解答。(1)設(shè)固體混合物中氯化鋇的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 208 117 233 x y 23.3g x=20.8gy=11.7g(2)恰好完全反

22、應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100=5答：(1)固體混合物中氯化鋇的質(zhì)量為20.8g；(2)恰好完全反應(yīng)時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)5。14. （湖北咸寧）為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16的氫氧化鈉溶淀液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：請你仔細分析此關(guān)系圖，并進行計算。(1)當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液_克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。(2)計算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_(寫出計算過程)?！敬鸢浮?(1). 25 (2). 16%【解析】（1）由圖可知，當(dāng)加入氫氧化鈉的質(zhì)量為25g時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好

23、完全反應(yīng)；（2）設(shè)50克該溶液中硫酸銅的質(zhì)量為x2 NaOH + CuSO4= Na2SO4+Cu（OH）280 16025g x=，解得x=8g50克該溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為=16%答；當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液25克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為16%；15. （江蘇宿遷）某硫酸廠欲測定排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)(假設(shè)廢水中只含硫酸一一種溶質(zhì))，取廢水樣品200g，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，廢水中硫酸的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量變化如下圖所示，(1)要配制100g5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質(zhì)量為_g；(2)計算該廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為_(寫出計算過程)?！敬鸢浮?(1). 5g (2). 2.45%【解析】（1）要