高一化學(xué)必修1第五章練習(xí)題：元素周期律

1、第 PAGE10 頁高一化學(xué)必修1第五章練習(xí)題：元素周期律化學(xué)一詞 ,假設(shè)單是從字面解釋就是變化的科學(xué)。精品小編準(zhǔn)備了高一化學(xué)必修1第五章練習(xí)題 ,具體請看以下內(nèi)容。1.據(jù)新聞網(wǎng)報(bào)道：科學(xué)家首次合成第117號 元素 ,被美國?時代?周刊評選為當(dāng)年十大科學(xué)發(fā)現(xiàn)。假設(shè)第117號元素符號暫時定為Up ,以下關(guān)于293117Up和294117Up的說法中正確的選項(xiàng)是()A.293117Up和294117Up是兩種元素B.293117Up和294117Up互為同位素C.293117Up和294117Up質(zhì)子數(shù)不同、中子數(shù)相同D.293117Up和 Up質(zhì)量數(shù)相同、電子數(shù)不同解析：選B。293117Up和

2、294117Up是同種元素的兩種核素 ,元素符號左上角的數(shù)字表示該核素的質(zhì)量數(shù) ,左下角的數(shù)字表示該核素的質(zhì)子數(shù) ,它們的質(zhì)子數(shù)相同 ,中子數(shù)不同 ,互為同位素 ,A選項(xiàng)錯誤 ,B選項(xiàng)正確;293117Up和294117Up的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都是117 ,而質(zhì)量數(shù)分別為293、294 ,中子數(shù)分別為176、177 ,C、D選項(xiàng)均錯誤。2.以下表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是()A.13C和14C屬于同一種元素 ,它們互為同位素B.1H和2H是不同的核素 ,它們的質(zhì)子數(shù)相等C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等 ,它們的中子數(shù)不等D.6Li和7Li的電子數(shù)相等 ,中子數(shù)也相等解析：選D。此題主要考查同位素、核素以及同位素

3、原子中各種微粒的數(shù)量關(guān)系。A項(xiàng)中13C和14C質(zhì)子數(shù)相同 ,互為同位素;B項(xiàng)中1H和2H是氫元素的兩種不同的核素 ,質(zhì)子數(shù)均為1;C項(xiàng)中14C和14N質(zhì)量數(shù)相同 ,但是中子數(shù)不等;D項(xiàng)中的6Li與7Li為鋰元素的兩種不同的核素 ,它們的質(zhì)子數(shù)相等 ,核外電子數(shù)均為3 ,中子數(shù)不等 ,分別為3和4。3.近年來我國政府強(qiáng)化了對稀土元素原料的出口管制 ,引起了美、日等國家的高度關(guān)注與不滿。所謂稀土元素是指鑭系元素及第五周期B族的釔(39Y) ,它們被稱為工業(yè)味精。它們在軍工生產(chǎn)、高科技領(lǐng)域中有極為重要的作用 ,以下有關(guān)稀土元素的說法正確的選項(xiàng)是()A.它們的原子核外均有5個電子層B.它們的原子最外層

4、均含有3個電子C.它們均是金屬元素D.76Y、80Y中子數(shù)不同 ,化學(xué)性質(zhì)不同解析：選C。鑭系元素屬于第六周期 ,而周期序數(shù)等于電子層數(shù) ,A錯;過渡元素原子的最外層電子均只有12個 ,B錯;76Y、80Y互為同位素 ,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 ,D錯。4.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素 ,在計(jì)算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中以下說法正確的選項(xiàng)是()A.75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.24.23%表示35Cl的豐度5ykjC.35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量D.36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)解析：選C。75.77%是35Cl的豐度(原子個

5、數(shù)百分比);24.23% 是37Cl的豐度;36.966是37Cl的相對原子質(zhì)量。5.氫化鋰(LiH)、氘化鋰(LiD)、氚化鋰(LiT)在一定條件下 都可產(chǎn)生極高的能量 ,被廣泛應(yīng)用在火箭推進(jìn)劑和核反響中。以下有關(guān)說法中 ,正確的選項(xiàng)是()A.LiH、LiD、LiT互為同素異形體B.LiH、LiD、LiT中氫元素的化合價(jià)均為+1C.H、D、T之間互稱為同位素D.LiH、LiD、LiT在反響中常作氧化劑解析：選C。同一元素的不同單質(zhì)之間互為同素異形體 ,LiH、LiD、LiT是化合物 ,不是單質(zhì) ,但是H、D、T的最外層電子數(shù)相同 ,它們的化學(xué)性質(zhì)相同 ,所以LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)相

6、似 ,其中Li顯+1價(jià) ,H、D、T均顯-1價(jià) ,在化學(xué)反響中-1價(jià)的H容易發(fā)生氧化反響生成H2 ,所以氫化鋰作復(fù)原劑 ,所以A、B、D均錯誤。6.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半 ,該元素()A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C.最高價(jià)氧化物不與酸反響D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定解析：選A。經(jīng)分析該非金屬元素是硅 ,硅在自然界中不存在游離態(tài) ,只以化合態(tài)形式存在 ,A項(xiàng)正確;Si常用作半導(dǎo)體材料而光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2 ,B項(xiàng)錯;SiO2能與氫氟酸反響 ,C項(xiàng)錯;CH4比SiH4穩(wěn)定 ,D項(xiàng)錯。7.16O和18O是氧元素的兩種核

7、 素 ,NA表示阿伏加德羅常數(shù) ,以下說法正確的選項(xiàng)是()A.16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B.16O與18O核外電子排布方式不同C.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,1.12 L 16O2和1.12 L18O2均含0.1NA個氧原子解析：選D。同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物 ,A選項(xiàng)錯誤;16O和18O互為同位素 ,質(zhì)子數(shù)相同 ,電子數(shù)相同 ,所以兩者的核外電子排布方式相同 ,B選項(xiàng)錯誤;16O和18O都是氧原子 ,而化學(xué)變化中的最小微粒是原子 ,所以化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)16O和18O間的轉(zhuǎn)化 ,C選項(xiàng)錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,1.12 L16O2和1.12

8、 L18O2的物質(zhì)的量均為0.05 mol ,那么所含氧原子均為0.1 mol ,D選項(xiàng)正確。8.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用以下圖形象地表示：其中表示質(zhì)子或電子 ,表示中子 ,那么以下有關(guān)的 表達(dá)正確的組合是 ()a.互為同位素 b.互為同素異形體c.是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 d. 具有相同的質(zhì)量數(shù) e.具有相同的質(zhì)量 f.是三種不同的原子A.a、f B.b、cC.d、e D.e、f解析：選A。由題圖可知所給出的是三種不同的原子 ,這三種原子都有1個質(zhì)子 ,分別是11H、21H、31H ,它們是氫的三種同位素;同素異形體是指同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì);同位素物理性質(zhì)不同 ,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。9.

9、長征2號火箭承當(dāng)運(yùn)載神六的使命 ,氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。以下說法正確的選項(xiàng)是 ()A.LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為123B.它們都是強(qiáng)氧化劑C.H、D、T之間互稱為同素異形體D.它們都是強(qiáng)復(fù)原劑解析：選D。LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比 ,應(yīng)為8910 ,A錯;氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氕、氘、氚均為-1價(jià) ,處于最低價(jià)態(tài) ,具有強(qiáng)復(fù)原性 ,是強(qiáng)復(fù)原劑 ,故B錯 ,D對;H、D、T之間互稱同位素 ,C錯。10.以下表達(dá)中 ,正確的選項(xiàng)是()A.兩種微粒 ,假設(shè)核外電子排布完全相同 ,那么其化學(xué)性質(zhì)一定相同B

10、.凡單原子形成的離子 ,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩原子如果核外電子排布相同 ,那么一定屬于同種元素D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同解析：選C。Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、Ne的核外電子排布均完全相同 ,但化學(xué)性質(zhì)不同 ,A不正確;單原子形成的離子如H+、Fe2+、Fe3+等均不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 ,B 不正確;陰離子的核外電子排布與同周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同 ,而主族元素陽離子的核外電子排布才與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同 ,D不正確。11.科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、

11、50、82、114、126等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性 ,并將這些偶數(shù)稱為幻數(shù) ,而具有雙幻數(shù)的42He、5628Ni、132 50Sn、208 82Pb等尤為穩(wěn)定。根據(jù)此信 息答復(fù)以下問題：(1)寫出前三種幻數(shù)為質(zhì)子數(shù)時的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：_、_、_;(2)氧有16 8O、17 8O、18 8O三種同位素 ,根據(jù)上述幻數(shù)規(guī)律 ,氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是_;(3)根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算 ,298114R位于元素周期表的第_周期第_族 ,原子核穩(wěn)定性298114R_289114R(填、或=)。解析：(3)根據(jù)元素在周期表中的位置進(jìn)行推斷：原子序數(shù)為2、10、18、36、54、

12、86、118 ,分別對應(yīng) 元素為第1、2、3、4、5、6、7周期的0族元素 ,114號可看成在118號元素的位置(第7周期的0族)再往前數(shù)四個位置 ,即為114號元素所在的位置 ,它為第7周期A族。答案：(1)(2)16 8O (3)7 A12.A、B、C、D四種短周期元素 ,原子序數(shù)依次增大 ,離子半徑依次減小 ,A與C可形成原子個數(shù)比分別為11和12 的兩種離子化合物 ,A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和 ,請答復(fù)以下問題。(1)寫出元素符號：B_ ,D_。(2)A、C形成的離子化合物與CO2發(fā)生氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式：_。(3)B、C形成的化合物溶于水時 ,溶液中所有離子的物

13、質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開。解析：A、C能形成11和12兩種離子化合物 ,故A為O ,C為Na。A、 B、C、D原子序數(shù) 增大 ,而離子半徑依次減小 ,推知可能為電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。A形成O2- ,C形成Na+ ,D可能形成Mg2+、Al3+。又知A、D原子序數(shù)之和等于B、C原子序數(shù)之和 ,故D為Mg ,B為F。答 案：(1)F Mg(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)13.元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素 ,且原子序數(shù)依次增大。Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34 ,M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之

14、比為34 ,且M 原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍;N-、Z+、X+的半徑逐漸減小;化合物XN在常溫下為氣體。據(jù)此答復(fù)以下問題：(1)寫出Z與N形成的化合物的化學(xué)式_。(2 ) X與Y可分別形成10電子和18電子的分子 ,寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式_(分解反響)。(3)以下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反響前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ,請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式： _ _。(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì) ,且組成元素的原子個數(shù)之比為111。假設(shè)在各自的水溶液中 ,A能抑制水的電離 ,B能促進(jìn)水的電離 ,那么A的化學(xué)式為_ ,B的化學(xué)式為_。解析：由題意知Y只能為O元素 ,M為S元素 ,結(jié)合N-、Z+、X+的半徑逐漸減小 ,XN常溫下為氣體 ,可判N為Cl元素 ,Z為Na元素 ,X為氫元素。答案：(1)NaCl(2)2H2O2=MnO22H2O+O2(3)2SO2+O2 ?催化劑 2SO3(4)NaOH NaClO或NaHS14.有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W ,：X與Z、Y與W分別具有相同的最外層電子數(shù);X與Y能形成X2Y、X2Y2兩種共價(jià)化合物;Y的陰離子(單核)與Z的陽離子的核外電子數(shù)都為10;W原子的最外層電子數(shù)為K層 電子數(shù)的3倍。請根據(jù)以上表達(dá)填空：(1)W