2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期暑假鞏固練習(xí)2 化學(xué)鍵

1、 2 化學(xué)鍵例1下列表達(dá)錯(cuò)誤的是A的電子式為B的電子式為C用電子式表示的形成過程：D用電子式表示的形成過程：例2工業(yè)上用和制“漂白液”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是A中存在離子鍵和極性鍵B此反應(yīng)過程中既有離子鍵、共價(jià)鍵斷裂，也有離子鍵和共價(jià)鍵形成C含鍵，含2mol共用電子對(duì)D像、這樣含金屬元素的化合物一定屬于離子化合物1下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是A化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間B兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C正負(fù)離子通過靜電吸引所形成的作用叫離子鍵D離子化合物中一定含有離子鍵2下列化學(xué)用語書寫正確的是A氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：BC14可用于考古斷代，該

2、原子符號(hào)為14CC氯化鎂的電子式：D用電子式表示氯化氫分子的形成過程：3HgCl2是稀溶液，可用作手術(shù)刀的消毒液。已知HgCl2的熔點(diǎn)是277，熔融狀態(tài)的HgCl2不導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力。則下列關(guān)于HgCl2的敘述不正確的是AHgCl2是電解質(zhì)BHgCl2是鹽，屬于離子化合物CHgCl2固體是分子晶體DHgCl2是鹽，屬于共價(jià)化合物4下列各組物質(zhì)中，全部以共價(jià)鍵結(jié)合的是ABCD5據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，我國學(xué)者提出O2氧化HBr生成Br2的反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)該歷程的說法不正確的是AO2氧化HBr生成Br2的總反應(yīng)為O2+4HBr=2Br2+2H2O BHOOBr和HOBr為中間產(chǎn)

3、物C發(fā)生步驟時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵D步驟中，每生成1 mol Br2轉(zhuǎn)移2 mol電子6下列說法一定正確的是A位于短周期的X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的最高化合價(jià)XO2- Na+（4）鋁 Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（5）D （6）B【解析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的原子核內(nèi)沒有中子，則A為H元素；A和B可形成5核10電子的陽離子，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na元素；C與D形成的離子化合物D2C中所有離子的電子數(shù)相同，則C為O元素；C、F同主族，則F為S元素；E的最高價(jià)氧化物的水化物可

4、與D、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，則E為Al元素。（1）經(jīng)分析E為Al元素，鋁元素的原子序數(shù)為13，位于元素周期表第三周期IIIA族，故答案為：第三周期IIIA族。（2）經(jīng)分析A為H元素，B為N元素，A和B形成4核10電子分子，則該分子是NH3，該分子的電子式是。（3）經(jīng)分析C、D、F的簡單離子應(yīng)分別是指O2-、Na+ 、S2-，同主族元素從上到下，離子的離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，電荷數(shù)增大，半徑減小，則三種離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-O2-Na+。（4）根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”，鈹（Be）的性質(zhì)與元素周期表右下角的Al性質(zhì)相似，氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2BeO2和

5、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案為：鋁；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。（5）A經(jīng)分析A、C、D分別是指H、O、Na三種元素，則A2C2和D2C2分別是指H2O2和Na2O2，H2O2是共價(jià)化合物，Na2O2是離子化合物，但過氧根離子內(nèi)含有共價(jià)鍵，則兩種化合物中都含有共價(jià)鍵，故A正確；BA、D是指H、Na兩種元素，A、D形成的化合物氫化鈉是離子化合物，故B正確；CD2C、D2C2分別是指Na2O和Na2O2，它們的陰陽離子個(gè)數(shù)比均為12，故C正確；DD2C和D2C2分別是指Na2O和Na2O2，A2C是指H2O，Na2O2

6、與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為D。（6）F為S元素，硫元素的最高價(jià)氧化物水化物比次氯酸穩(wěn)定不能說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故不符合題意；元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，則高氯酸的酸性比硫酸的酸性強(qiáng)能說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故符合題意；元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，硫離子易比氯離子被氧化，說明硫離子還原性強(qiáng)于氯離子，說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故符合題意；元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故符合題意；鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生

7、成氯化鐵，鐵與硫單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵說明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，則說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故符合題意；綜上所述符合題意，故答案選B。11【答案】（1）離子鍵和共價(jià)鍵 （2） （3）（4） （5）共價(jià)鍵 離子鍵【解析】HCl為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵、CO2為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵、H2O為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵、NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵、Cl2為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵、NaHSO4為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵、MgCl2為離子化合物，含有離子鍵、CaO為離子化合物，含有離子鍵、He為單原子分子，只有分子間作用力。（1）NaOH由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，Na+和OH-之間為離子鍵，O與H之間為共價(jià)鍵，故既有離子鍵又有共價(jià)鍵；單原子分子He不含化學(xué)鍵，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；。（2）CO2為共價(jià)化合物，其電子式為；MgCl2為離子化合物，故用電子式表示其形成過程為：。（3）分子晶體的分子之間通過分子間作用力結(jié)合，故以分子間作用力結(jié)合的晶體是HCl、CO2、H2O、Cl2、He；故答案為：。（4）根據(jù)