2022-2023學(xué)年新教材高中化學(xué) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第3節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（第2課時(shí)）夯基提能作業(yè) 新人教版選擇性必修2

1、 第二章第三節(jié)第2課時(shí)A級(jí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列說(shuō)法中正確的是 (A)A氨分子是三角錐形，而甲烷是正四面體形，是因?yàn)镹H3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)B雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵CPCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)D在分子中含有2個(gè)手性C原子解析：NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，故A正確；雜化軌道可以部分參加形成化學(xué)鍵，例如NH3中N發(fā)生了sp3雜化，形成了4個(gè)sp3雜化軌道，但是只有3個(gè)參與形成化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；PCl5中，P原子的最外層電子為5510，Cl原子的最外層電子數(shù)

2、為7|1|8，不都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；分子中只含有1個(gè)手性C原子，故D錯(cuò)誤。2(2020哈爾濱高二檢測(cè))下列事實(shí)與NH3極易溶于水無(wú)關(guān)的是 (C)ANH3與水反應(yīng)生成NH3H2O BNH3與水分子之間形成氫鍵CNH3和水分子的相對(duì)分子質(zhì)量接近DNH3是極性分子解析：NH3與水反應(yīng)生成NH3H2O，使氨氣的溶解度變大，與NH3極易溶于水有關(guān)，故A不選；NH3與水分子之間形成氫鍵，使氨氣的溶解度變大，與NH3極易溶于水有關(guān)，故B不選；NH3和水分子的相對(duì)分子質(zhì)量，與氨氣的溶解性無(wú)關(guān)，故C選；NH3是極性分子，水是極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，與NH3極易溶于水有關(guān)，故D不選。3(20

3、21福州高二檢測(cè))根據(jù)相似相溶規(guī)則和實(shí)際經(jīng)驗(yàn)，下列敘述不正確的是 (A)A鹵化氫易溶于水，也易溶于CCl4B白磷(P4)易溶于CS2，但難溶于水C碘易溶于苯，微溶于水DNaCl易溶于水，難溶于CCl4解析：根據(jù)相似相溶原理知，極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，鹵化氫為極性分子，水屬于極性分子，所以鹵化氫易溶于水，四氯化碳是非極性分子，鹵化氫難溶于四氯化碳，故A錯(cuò)誤；白磷(P4) 、CS2都是非極性分子，水屬于極性分子，白磷(P4)易溶于CS2，難溶于水，符合相似相溶原理，故B正確；碘、苯都屬于非極性分子，水屬于極性分子，碘易溶于苯，微溶于水，符合相似相

4、溶原理，故C正確；NaCl在水分子作用下能發(fā)生電離生成水合鈉離子、水合氯離子，在四氯化碳中不發(fā)生電離，所以NaCl易溶于水，難溶于CCl4，故D正確。4(2021長(zhǎng)沙高二檢測(cè))徐光憲在分子共和國(guó)一書(shū)中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說(shuō)法正確的是(B)AH2O2只含有極性共價(jià)鍵BCO2是非極性分子CBF3分子中的B原子以sp3方式雜化DCH3COOH分子間作用力只有氫鍵解析： H2O2含有極性共價(jià)鍵OH和非極性共價(jià)鍵OO，故A錯(cuò)誤；CO2分子為直線形對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電中心重合，屬于非極性分子，故B正確；BF3分子中的B原子與F原子形成3個(gè)鍵，所以B原子以

5、sp2方式雜化，故C錯(cuò)誤；CH3COOH分子間作用力有氫鍵和范德華力，故D錯(cuò)誤。 5(2021徐州高二檢測(cè))我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHOO2eq o(,sup7(催化劑)CO2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (D)A反應(yīng)物和生成物都含有鍵B0.5 mol HCHO含有1 mol 鍵CHCHO、CO2分子中中心原子雜化類(lèi)型相同DHCHO能溶解在H2O中解析：反應(yīng)物甲醛和氧氣中都存在雙鍵，則反應(yīng)物都含有鍵，生成物中二氧化碳中含有雙鍵，水分子只含有單鍵，水分子中無(wú)鍵，故A錯(cuò)誤；根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，0.5 mol HCHO含有1.5 mol 鍵，故B錯(cuò)

6、誤；HCHO分子是平面結(jié)構(gòu)、CO2分子是直線形分子，則HCHO、CO2分子中中心原子分別采用sp2、sp雜化，故C錯(cuò)誤；HCHO和H2O分子間形成氫鍵，HCHO能溶解在H2O中，故D正確。6下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是 (D)A水和乙醇可以以任意比例互溶B氨容易液化C液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)寫(xiě)成(HF)n的形式D甲烷難溶于水而易溶于四氯化碳解析：D項(xiàng)甲烷在水中和四氯化碳中的溶解性不同，是根據(jù)“相似相溶”原理得出的，與氫鍵無(wú)關(guān)。二、非選擇題7雙氧水(H2O2)是一種醫(yī)用消毒殺菌劑，已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)H原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面紙上，書(shū)面角為9352，而兩個(gè)OH

7、鍵與OO鍵的夾角均為9652。試回答：(1)H2O2分子的電子式為，結(jié)構(gòu)式為。(2)H2O2分子中存在 極性 鍵和 非極性 鍵，為 極性 (填“極性”或“非極性”)分子。(3)H2O2難溶于CS2，其原因是 H2O2為極性分子，CS2為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理可知H2O2難溶于CS2 。(4)H2O2分子中氧元素的化合價(jià)為 1 ，原因是 OO鍵為非極性鍵，OH鍵為極性鍵，共用電子對(duì)偏向于氧，故氧元素顯1價(jià) 。解析：(2)H2O2分子的立體結(jié)構(gòu)型為不對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，應(yīng)為極性分子，含有OO非極性鍵和OH極性鍵。(3)根據(jù)“相似相溶”原理可知，H2O2難溶于非極性溶劑CS2。(4)共用電子對(duì)的偏移

8、決定了元素在化合物中的化合價(jià)。8短周期的5種非金屬元素，其中A、B、C的特征電子排布可表示為A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c；A與B在不同周期，D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子：BC2、BA4、A2C2、BE4，其中屬于極性分子的是 (填序號(hào))。(2)C的氫化物比下一周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是 H2O分子間形成氫鍵 。(3)B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見(jiàn)的溶劑，其化學(xué)式分別為 C6H6 、 H2O 。DE4在前者中的溶解性 大于 (填“大于”或“

9、小于”)在后者中的溶解性。(4)BA4、BE4和DE4的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?SiCl4CCl4CH4 (填化學(xué)式)。解析：由s軌道最多可容納2個(gè)電子可得：a1，bc2，即A為H，B為C，C為O；由D與B同主族，且為非金屬元素可知D為Si；由E在C的下一周期且E為同周期元素中電負(fù)性最大的元素可知E為Cl。(1)、分別為CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2為極性分子，其他為非極性分子。(2)C的氫化物為H2O，H2O分子間可形成氫鍵是其沸點(diǎn)較高的主要原因。(3)B、A兩元素組成苯，C、A兩元素組成水，兩者都為常見(jiàn)的溶劑。SiCl4為非極性分子，易溶于非極性溶劑(苯)中。(4) BA4

10、、BE4、DE4分別為CH4、CCl4、SiCl4，三者結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，故它們的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)镾iCl4CCl4 CH4。9按要求完成下列各小題：(1)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵有關(guān)的是 BD 。A乙烯分子中所有原子共平面B水結(jié)成冰后密度變小、體積變大C乙醚的熔、沸點(diǎn)(分別為116.3 、34.6 )低D丙三醇能與水互溶，常用于配制化妝品(2)一定條件下用Al2O3和CCl4反應(yīng)制備AlCl3的反應(yīng)如下：Al2O33CCl4=2AlCl33COCl2其中COCl2分子的空間構(gòu)型為 平面三角形 。(3)已知：(CN)2是直線形分子，并具有對(duì)稱(chēng)性。(CN

11、)2中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為 43 。解析：(1)乙烯分子之間不存在氫鍵，故乙烯分子的結(jié)構(gòu)和氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；冰中存在氫鍵，水結(jié)成冰體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，與氫鍵有關(guān)，故B正確；乙醚中的H都與碳相連，不存在氫鍵，所以乙醚的沸點(diǎn)與氫鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；醇分子和水分子之間存在氫鍵，由于氫鍵的存在，導(dǎo)致醇和水能以任意比互溶，故D正確。(2)COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，C=O中含有1個(gè)鍵、1個(gè)鍵，碳原子的雜化方式為sp2雜化，分子的空間構(gòu)型為平面三角形。(3)(CN)2是直線形分子，并有對(duì)稱(chēng)性，結(jié)構(gòu)式為NCCN，(CN)2中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為43。10數(shù)十億年來(lái)，地球上的物質(zhì)不斷變化，大

12、氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：空氣的成分N2、O2、CO2、水蒸氣及稀有氣體(如He、Ne等)原始大氣的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填寫(xiě)下列空白：(1)含有10個(gè)電子的分子有 H2O、Ne、CH4、NH3 (填化學(xué)式，下同)；(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有 CH4、CO2 ；(3)沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是 H2O ，用所學(xué)的知識(shí)解釋其沸點(diǎn)最高的原因 水分子中存在氫鍵，使分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高 ；(4)分子中不含孤電子對(duì)的分子(稀有氣體除外)有 CH4 ，它的立體構(gòu)型為 正四面體形 ；(5) CO的結(jié)構(gòu)可表示為，與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是

13、 N2 ，這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子的極性 不相同 (填“相同”或“不相同”)。解析：(1)含10電子的分子有CH4、NH3、H2O、Ne等。(2)具有對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)的分子是非極性分子，如N2、O2、CH4、CO2，其中由極性鍵形成的非極性分子只有CH4和CO2，另兩個(gè)非極性分子是由非極性共價(jià)鍵形成的。(3)表中所涉及的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。沸點(diǎn)的高低比較主要看范德華力的強(qiáng)弱，但水分子間除了范德華力外，還有氫鍵的作用，分子間氫鍵的存在使水的沸點(diǎn)較高。(4)碳原子最外層有4個(gè)電子，在甲烷分子中形成了4個(gè)共價(jià)鍵，不存在孤電子對(duì)，最外層電子都參與成鍵，構(gòu)型為正四面體形。(5)由一氧化碳的結(jié)構(gòu)式可知，碳原子和氧原

14、子之間存在三個(gè)共價(jià)鍵，氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)氮原子之間也存在三個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)相似。CO分子中的三個(gè)鍵是由兩個(gè)不同的原子形成的，是極性共價(jià)鍵，而N2分子中的三鍵是由兩個(gè)相同的氮原子形成的，是非極性共價(jià)鍵。B級(jí)能力提升練一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列事實(shí)不可以用氫鍵來(lái)解釋的是(A)A水是一種非常穩(wěn)定的化合物B測(cè)量氟化氫相對(duì)分子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)值總是大于20C水結(jié)成冰后，體積膨脹，密度變小D氨氣容易液化解析：氫鍵影響物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，即水是穩(wěn)定的化合物與氫鍵無(wú)關(guān)，故A符合題意；HF分子間存在氫鍵，使HF聚合在一起，形成(HF)n，因此測(cè)量氟化氫相對(duì)分子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)中

15、，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)值總是大于20，與氫鍵有關(guān)，故B不符合題意；水結(jié)冰，形成分子間氫鍵，使體積膨脹，密度變小，故C不符合題意；氨氣分子間存在氫鍵，使氨氣熔沸點(diǎn)升高，即氨氣易液化，故D不符合題意。2下列說(shuō)法正確的是(D)A.分子中只有極性鍵BCH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子CCO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵DCH4和CO2分子中碳原子的雜化類(lèi)型分別是sp3和sp解析：同種原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，即C=C鍵是非極性鍵，A錯(cuò)誤；在CH4分子中含有CH極性共價(jià)鍵，由于該分子中各個(gè)共價(jià)鍵空間排列對(duì)稱(chēng)，是正四面體形的分子，所以該分子是非極性分子，B錯(cuò)誤；二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，化學(xué)鍵為極性鍵，C錯(cuò)誤；CH

16、4分子中碳原子形成的都是鍵，碳原子的雜化類(lèi)型是sp3雜化，而CO2分子中碳原子與兩個(gè)氧原子分別形成了兩個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)鍵、一個(gè)鍵，碳原子的雜化類(lèi)型是sp雜化，D正確。3甲醛()在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)，以下說(shuō)法中正確的是(C)A甲醛分子間可以形成氫鍵B甲醛分子和甲醇分子中C原子均采取sp2雜化C甲醛為極性分子D甲醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于甲醛的沸點(diǎn)解析：甲醛分子中與H形成共價(jià)鍵的C原子的電負(fù)性沒(méi)有那么大，與其相連的H原子不會(huì)成為“裸露”質(zhì)子，甲醛分子間不存在氫鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲醛中C原子形成3個(gè)鍵和1個(gè)鍵，C上沒(méi)有孤電子對(duì)，其中C為sp2雜化，甲醇分子中C原子形成4個(gè)鍵，C上沒(méi)有孤電子對(duì)，其

17、中C為sp3雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；甲醛分子為平面三角形，分子中正負(fù)電中心不重合，是極性分子，C項(xiàng)正確；甲醇分子中有OH，可以形成分子間氫鍵，甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的沸點(diǎn)高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是(B)A分子中有N、O、F原子，分子間就存在氫鍵B因?yàn)闅滏I的緣故，比熔、沸點(diǎn)高C由于氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以HF分子比HI分子穩(wěn)定D“可燃冰”甲烷水合物(例如：8CH446H2O)中CH4與H2O之間存在氫鍵解析：非金屬性較強(qiáng)的元素N、O、F的氫化物易形成氫鍵，并不是分子中有N、O、F原子分子間就存在氫鍵，如NO分子間就不存在氫鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；若形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)會(huì)降低，形成分子間氫鍵時(shí)，

18、物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)就會(huì)升高，形成分子間氫鍵，形成分子內(nèi)氫鍵，故熔沸點(diǎn)高，故B項(xiàng)正確；分子的穩(wěn)定性和氫鍵是沒(méi)有關(guān)系的，而與化學(xué)鍵有關(guān)系，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH鍵極性非常弱，不可能與水分子形成氫鍵。可燃冰是因?yàn)楦邏合滤肿油ㄟ^(guò)氫鍵形成籠狀結(jié)構(gòu)，籠狀結(jié)構(gòu)的體積與甲烷分子相近，剛好可以容納下甲烷分子，而甲烷分子與水分子之間沒(méi)有氫鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5有五個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101.3 kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)()如下表所示：He268.8(a)249.5Ar185.8Kr1517F2187.0Cl233.6(b)587I21840(c)194HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O1000H2S60.0(d

19、)42.0H2Te1.8CH4161.0SiH4112.0GeH490.0(e)52.0對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是(C)Aa、b、c代表的化學(xué)物質(zhì)中均含化學(xué)鍵B系列物質(zhì)均有氧化性；系列物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸C系列中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠2OH2SH2SeH2TeD上表中物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定解析：He、Ne、Ar、Kr是同族元素的原子，根據(jù)遞變順序，可知a為Ne；F、Cl、Br、I屬于同一主族元素的原子，且b應(yīng)是單質(zhì)形式，即為Br2，c為氫化物，即HF，則a、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF，稀有氣體無(wú)任何化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹵素單質(zhì)均表現(xiàn)為較強(qiáng)的氧化性，

20、對(duì)應(yīng)的氫化物中氫氟酸是弱酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；O、S、Se、Te的原子的得電子能力依次減弱，非金屬性越來(lái)越弱，則氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越弱，系列中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠2OH2SH2SeH2Te，C項(xiàng)正確；氫鍵影響物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題6(1)銅與類(lèi)鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2中含有鍵的數(shù)目為 4NA ；類(lèi)鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(HSCN)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(HN=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是 異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能 。(2)H2O2與H2O可以任意比例互溶，除了因?yàn)樗鼈兌际菢O性

21、分子外，還因?yàn)?H2O2與H2O分子之間可以形成氫鍵 。(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子中氮原子的雜化類(lèi)型為 sp3雜化 ；乙二胺和三甲胺N(CH3)3均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是 乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵 。(4)氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為 B 。(5)在元素周期表中氟的電負(fù)性最大，用氫鍵表示式寫(xiě)出HF水溶液中存在的所有氫鍵： FHF、FHO、OHF、OHO 。解析：(1)(SCN)2的結(jié)構(gòu)式為NCSSCN，單鍵為鍵，三鍵中含有1個(gè)鍵、2

22、個(gè)鍵，故1 mol (SCN)2中含有鍵的數(shù)目為4NA；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能，故異硫氰酸的沸點(diǎn)較高。(2)H2O2與H2O分子間可以形成氫鍵，溶解度增大，導(dǎo)致二者之間互溶。(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中N原子形成3個(gè)鍵，含1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化；乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子之間可以形成氫鍵，三甲胺N(CH3)3分子之間不能形成氫鍵，故乙二胺的沸點(diǎn)較高。(4)從氫鍵的成鍵原理上講，A、B兩項(xiàng)都成立，C、D兩項(xiàng)都錯(cuò)誤；但是HO鍵的極性比HN鍵的大，HO 鍵上氫原子的正電性更大，更容易與氮原子形成氫鍵，所以氫鍵主要存在于H2O分子中的H

23、與NH3分子中的N之間。另外，可從熟知的性質(zhì)加以分析，NH3H2O能電離出NHeq oal(,4)和OH，按A項(xiàng)結(jié)構(gòu)不能寫(xiě)出其電離方程式，按B項(xiàng)結(jié)構(gòu)可合理解釋NH3H2ONHeq oal(,4)OH，所以B項(xiàng)正確。(5)HF在水溶液中形成的氫鍵可從HF和HF、H2O和H2O、HF和H2O(HF提供氫)、H2O和HF(H2O提供氫)四個(gè)方面來(lái)考慮。由此可以得出HF水溶液中存在的氫鍵。7水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，也是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。下圖為冰的結(jié)構(gòu)：回答下列問(wèn)題：(1)s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為dss，p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為dpp，則H2O分子中含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為 dssp3 。(2)1 mol冰中有 2 mol“氫鍵”。(3)根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出短周期元素原子形成的與H3O互為等電子體的分子或離子 NH3 。(4)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多種有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：一定條件下給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱(chēng)“熱冰”，其計(jì)算機(jī)模擬圖如下：使水結(jié)成“熱冰”采用“弱電場(chǎng)”的條件，說(shuō)明水分子是 極性 分子(填“極性”或“非極性”)。用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子。產(chǎn)生的陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式2H2OSO2=4HS