山西省長治市名校聯(lián)盟2021-2022學年高二下學期2月聯(lián)考化學試題

1、PAGE PAGE 7高二化學試卷考生注意：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。2請將各題答案填寫在答題卡上。3本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1、選擇性必修2第一章。4可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23第卷（選擇題 共48分）一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A自來水廠用明礬凈水，漂白粉也能代替明礬凈水B“木與木相摩則然（燃）”中的“然”是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸“掬水月在手，弄花香滿衣”中隱含有化學變化D

2、鐵放置在潮濕的空氣中易發(fā)生化學腐蝕而生銹2在核電荷數(shù)為136的元素中，原子的最外層電子排布滿足的元素共有A4種 B5種 C6種 D7種3反應(yīng)在一密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A保持容器體積不變，適當升高溫度B保持容器體積不變，同時充入等量的（g）和（g）C保持容器體積不變，移走少量（s）D保持容器壓強不變，充入氦氣使容器體積變大4下列說法正確的是A某激發(fā)態(tài)碳原子的電子排布圖：B在元素周期表中，非金屬元素都在p區(qū)C在第三能層中自旋狀態(tài)相同的電子最多有4個D原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時獲得的光譜為發(fā)射光譜5化學反應(yīng)不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨能量的變化，下列說法錯誤的是A熱化學方

3、程式和化學方程式的化學計量數(shù)的意義相同B已知，則其逆反應(yīng)的一定大于0C常溫常壓下，1mol S（s）完全燃燒比1mol S（g）完全燃燒時的焓變大D ，則 6在元素周期表中，R元素的方格中注明“”，下列推斷錯誤的是AR元素位于ds區(qū)BR的基態(tài)原子核外電子排布式可簡寫為CR元素的基態(tài)原子核外電子有15種空間運動狀態(tài)DR元素的最高化合價為價7在一容積為2L的恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，起始投入3mol A、1mol B，5min時測得壓強減小10%，則下列各物質(zhì)的反應(yīng)速率錯誤的是A BC D8下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A測定次氯酸鈉溶液的pHB穩(wěn)定性：石墨金剛石C測定氫氧化鈉溶液的濃度D實驗室用

4、濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣9下列各組指定的元素，不能由單質(zhì)間通過化合反應(yīng)形成AB，型化合物的是A和 B和C和 D和10圖像是學習化學的重要工具，下列有關(guān)圖像的分析正確的是A圖可以表示反應(yīng) B圖表示 ，a、bc三點中只有b點達到化學平衡狀態(tài)C圖可以表示反應(yīng) 的反應(yīng)速率隨壓強變化的關(guān)系D圖可以表示反應(yīng) ，平衡后升高溫度，反應(yīng)速率隨時間變化的圖像11以下對核外電子運動狀態(tài)的描述錯誤的是A電子在原子核外是分層運動的B在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量C原子核外不可能有兩個電子的運動狀態(tài)是相同的D能層序數(shù)越大，s電子云的半徑越大12乙酸是一種一元有機弱酸，為食醋的主要成分。下

5、列實驗事實不能證明乙酸是弱酸的是A乙酸鈉溶液顯堿性B相同條件下，等濃度的鹽酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性：鹽酸乙酸溶液C常溫下，測得0.01的乙酸溶液的pH4D等體積、等pH的鹽酸和乙酸溶液分別與同樣大小的鋅粒反應(yīng)，最初產(chǎn)生氫氣的速率相等13微生物燃料電池可用于凈化含鉻廢水，其工作原理如圖所示，該電池工作時，下列說法錯誤的是A該離子交換膜為陽離子交換膜B外電路中的電子的流動方向為M電流表NCM電極的電極反應(yīng)式為DN電極上發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子14某溫度下，水的離子積常數(shù)，將pHb的NaOH溶液與pHc的HCN溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下HCN的電離平衡常數(shù)約為A B C D15近日，全

6、球首套1MWh鈉離子電池儲能系統(tǒng)在示范區(qū)正式投運。鈉離子電池是一種新型二次電池，比鋰離子電池更穩(wěn)定，造價更低，可實現(xiàn)510min內(nèi)快速充電。放電時，從負極脫嵌，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極，總反應(yīng)為，M為過渡金屬），下列敘述錯誤的是A充電時，Na+從過渡金屬氧化物中脫嵌，經(jīng)電解質(zhì)嵌入石墨烯納米片B放電時，電子從石墨烯納米片流出經(jīng)外電路流入過渡金屬氧化物C放電時，負極上發(fā)生的電極反應(yīng)為D充電時，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為16常溫下，向20.00mL 0.1000 溶液中逐pH滴滴加0.1000的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A水的電離程度：bcB常溫下，的約為Cc點所

7、示溶液中：Db點時該溶液中存在的微粒關(guān)系：第卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17（12分）現(xiàn)有位于元素周期表前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種非零族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問題。A在周期表的所有元素中原子半徑最小B基態(tài)原子中有兩個未成對電子C基態(tài)原子在同周期中未成對電子數(shù)最多D基態(tài)原子中有兩個未成對電子E基態(tài)原子中沒有未成對電子F同周期元素中電負性最大G同周期元素中第一電離能最?。?）由A、C形成的18電子分子的電子式為 。（2）B元素的原子核外共有 種不同運動狀態(tài)的電子，B元素基態(tài)原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈 形。

8、（3）某同學推斷E元素基態(tài)原子的核外電子軌道表示式為。該同學所畫的電子軌道表示式違背了 ，該元素的第三電離能Is遠遠大于其第二電離能，其原因是 。（4）D、E、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是 （用離子符號表示）。（5）檢驗G元素的方法是 ，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋其原理： 。18（13分）某化學興趣小組設(shè)計如圖所示裝置來研究電化學知識。回答下列問題：（1）閉合開關(guān)K，丙裝置將 能轉(zhuǎn)化為 能。Pt電極的名稱為 （填“正”、“負”、“陰”或“陽”）極，石墨電極上的電極反應(yīng)式為 。（2）乙裝置錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 、 ；長頸漏斗的作用是 。（3）若裝置氣密性良好，乙中反應(yīng)進行完全，

9、當電路中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，理論上乙中生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 （忽略溶液體積變化）。（4）某小組在反應(yīng)進行一段時間后，斷開開關(guān)K，過一段時間再閉合開關(guān)K，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)的方向與開始時不同，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是 。19（13分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可代替氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚的反應(yīng)為 H。請回答下列問題：（1）煤是一種 （填“可”或“不可”）再生能源，寫出直接用煤作燃料可能帶來的環(huán)境問題： （填兩條即可）。（2）某些共價鍵的鍵能如下表：化學鍵C-OC-HH-HC=OE/（）3584134367991072該反應(yīng)的

10、H 。（3）向容積為1L的恒容密閉容器中，充入3mol CO（g）和3mol （g），在t下發(fā)生反應(yīng)，實驗測得（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化的曲線如圖1所示。03min內(nèi)，反應(yīng)速率 。達到平衡時，壓強為0.8MPa，為用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)（分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)），則該溫度下的平衡常數(shù)為 。下列說法能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 （填標號）。A單位時間內(nèi)斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂6mol C-H鍵BCD混合氣體的密度不再變化（4）恒壓條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比、溫度的變化關(guān)系如圖2所示，則三條曲線對應(yīng)溫度最高的是 。測得B點CO的轉(zhuǎn)化率為30%，則 。20（14分）從廢舊鋰離子電池、（Li嵌入石墨層間）、鋁箔、電解質(zhì)和有機溶劑及少量的Cu、Fe、Ni、Zn中回收鈷和鋰并制備和的一種工藝流程如下：已知：該工藝條件下，浸取液中含有的五種金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：金屬離子開始沉淀的pH1.97.+4.26.76.5完全沉淀的pH3.29.26.78.48.5（pH10.5時開始溶解）回答下列問題：（1）“真空熱解”的溫度一般選擇600，沒有選擇更高溫度的主要原因是 。（2）“還原酸浸”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ；該工藝中只用鹽