化學(xué)選考一輪復(fù)習(xí)硫的知識(shí)點(diǎn)與練習(xí)題 (2)

1、龍文教育學(xué)科老師個(gè)性化教案教師劉賽華學(xué)生姓名上課日期學(xué)科化學(xué)年級(jí)教材版本學(xué)案主題硫及其化合物課時(shí)數(shù)量（全程或具體時(shí)間）第（ ）課時(shí)授課時(shí)段教學(xué)目標(biāo)教學(xué)內(nèi)容1通過實(shí)驗(yàn)了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及在生產(chǎn)中的應(yīng)用。2認(rèn)識(shí)硫及其重要化合物對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。個(gè)性化學(xué)習(xí)問題解決1了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及在生產(chǎn)中的應(yīng)用。2了解硫及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)過程硫及其硫的化合物一、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及用途1硫（1）物理性質(zhì)：硫?yàn)榈S色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去試管壁上的硫）；硫有多種同素異形體：如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。（2）化學(xué)性質(zhì)：硫原子

2、最外層6個(gè)電子，較易得電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性。 = 1 * GB3 與金屬反應(yīng)（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均是金屬氧化成低價(jià)態(tài)）加熱2Na+S=Na2S （劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸）加熱 2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途徑）加熱 Fe+S FeS（黑色）2Cu + S Cu2S（黑色）點(diǎn)燃 = 2 * GB3 與非金屬反應(yīng) S+O2 SO2 S+H2 H2S（說明硫化氫不穩(wěn)定）加熱 = 3 * GB3 與化合物的反應(yīng)加熱S+6HNO3（濃） H2SO4+6NO2+2H2OS+2H2SO4（濃） 2SO2+2H2O加熱3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用熱堿溶液清洗硫）（3）

3、用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥。2硫的氫化物硫化氫的制?。篎e+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S（不能用濃H2SO4或硝酸，因?yàn)镠2S具有強(qiáng)還原性）H2S是無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體；能溶于水，密度比空氣略大。點(diǎn)燃硫化氫的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃A可燃性：當(dāng)2/1時(shí)，2H2S+O2 2S+2H2O（H2S過量） 當(dāng)2/3時(shí)，2H2S+3O2 2SO2+2H2O（O2過量） 當(dāng)時(shí)，兩種反應(yīng)物全部反應(yīng)完，而產(chǎn)物既有硫又有SO2B強(qiáng)還原性：常見氧化劑Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可將H2S氧化。C不穩(wěn)定性：300以上易受熱分解H2S的水溶液叫氫硫酸

4、，是二元弱酸。3硫的氧化物（1）二氧化硫：SO2是無色而有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。SO2是酸性氧化物，能跟水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸。SO2有強(qiáng)還原性 常見氧化劑（見上）均可與SO2發(fā)生氧化一還原反應(yīng) 如：SO2 + Cl 2 +2H2O = H2SO4 + 2HClSO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2 = 3S +2H2OSO2具有漂白性，能跟有色有機(jī)化合物生成無色物質(zhì)（可逆、非氧化還原反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)室制法：Na2SO3 + H2SO4(濃) = Na2SO3 + H2O +SO2 或Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + 2H2O + S

5、O2（2）三氧化硫：是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體；具有酸性氧化物的通性，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸并放出大量的熱。（3）比較SO2與CO2、SO3SO2CO2SO3主要物性無色、有刺激性氣體、易液化易溶于水(1:40)無色、無氣味氣體能溶于水(1:1)無色固體.熔點(diǎn)（16.8）與水反應(yīng)SO2+H2O H2SO3 中強(qiáng)酸CO2 CO2 CO2+H2O H2CO3 弱酸SO3+H2O=H2SO4(強(qiáng)酸)與堿反應(yīng)SO2 SO2 Ca(OH)2 CaSO3 Ca(HSO3)2清液 白 清液Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2清液 白 清液SO3+Ca(OH)2=CaSO4(微溶)紫色石蕊變紅變紅變紅

6、品紅褪色不褪色不褪色鑒定存在能使品紅褪色又能使清石灰變渾濁不能使品紅褪色但能使清石灰水變渾濁氧化性SO2+2H2S=2S+2H2OCO2+2Mg = 2MgO+CCO2+C = 2CO還原性有無與Na2O2作用Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2SO3=2NaSO4+O2（4）酸雨的形成和防治酸雨的形成是一個(gè)十分復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理過程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物質(zhì)，其中又以硫酸為主。從污染源排放出來的SO2、NOx（NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因?yàn)榇髿庵械腟O2在光照、煙塵中的金屬氧化物等的作用下，經(jīng)氧化、溶于水等方式形

7、成H2SO4，而NO被空氣中氧氣氧化為NO2，NO2直接溶于水形成HNO3，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。硫酸型酸雨的形成過程為：氣相反應(yīng)：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4；液相反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4?？偡磻?yīng)：硝酸型酸雨的形成過程為：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。引起硫酸型酸雨的SO2人為排放主要是化石燃料的燃燒、工業(yè)尾氣的排放、土法煉硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人為排放主要是機(jī)動(dòng)車尾氣排放。酸雨危害：直接引起人的呼吸系統(tǒng)疾??；使土壤酸化，損壞森林；腐蝕建筑結(jié)構(gòu)、工業(yè)裝備，電信電纜等。酸雨防治與

8、各種脫硫技術(shù)：要防治酸雨的污染，最根本的途徑是減少人為的污染物排放。因此研究煤炭中硫資源的綜合開發(fā)與利用、采取排煙脫硫技術(shù)回收二氧化硫、尋找替代能源、城市煤氣化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途徑。目前比較成熟的方法是各種脫硫技術(shù)的應(yīng)用。在含硫礦物燃料中加生石灰，及時(shí)吸收燃燒過程中產(chǎn)生的SO2，這種方法稱為“鈣基固硫”，其反應(yīng)方程式為：SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；也可采用煙氣脫硫技術(shù)，用石灰漿液或石灰石在煙氣吸收塔內(nèi)循環(huán)，吸收煙氣中的SO2，其反應(yīng)方程式為：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3

9、+O2=2CaSO4。在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO，它們都是大氣的污染物,在773和催化劑(鋁礬土)的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫黃，其反應(yīng)原理為：SO2+2CO=S+CO24硫酸稀H2SO4具有酸的一般通性，而濃H2SO4具有酸的通性外還具有三大特性：濃H2SO4 氧化性 Br2(I2、S)+SO2+H2O S、 C、 Al(或Fe) 冷 足量Cu、 足量Zn、 Fe2+ HBr(HI、H2S)SO2+H2O SO2+CO2+H2O 鈍化運(yùn)裝濃H2SO4 CuSO4+SO2+H2O ZnSO4+SO2(后有H2)+H2O Fe3+SO2+H2O只表現(xiàn)強(qiáng) 氧化性 兼有

10、酸性 脫水性 吸水性 C2H5OH 去結(jié)晶水 膽礬 作干燥劑 C+H2O C2H4+H2O 糖等 無水CuSO4 中性氣體 無強(qiáng)還原性氣體 非堿性氣體 可干燥 1700 SO42的鑒定（干擾離子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag、PO43等）：待測(cè)液澄清液白色沉淀（說明待測(cè)液中含有SO42-離子）硫酸的用途：制過磷酸鈣、硫酸銨、硫酸銅、硫酸亞鐵、醫(yī)藥、炸藥，用于鉛蓄電池，作干燥劑、制揮發(fā)性酸、作脫水劑和催化劑等。二、硫酸的工業(yè)制法接觸法1生產(chǎn)過程:三階段SO2制取和凈化SO2轉(zhuǎn)化為SO3SO3吸收和H2SO4的生成三方程4FeS2(s)11O2(g) = 2Fe2O3(s)8S

11、O2(g)；H=-3412 kJ/mol2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H-196.6 kJ/molSO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)；H=-130.3 kJ/mol三設(shè)備沸騰爐接觸室吸收塔有關(guān)原理礦石粉碎,以增大礦石與空氣的接觸面，加快反應(yīng)速率逆流原理(熱交換器)目的: 冷熱氣體流向相反，冷的SO2、O2、N2被預(yù)熱，而熱的SO3、SO2、O2、N2被冷卻.逆流原理(98.3%的濃硫酸從塔頂淋下，氣體由下往上，流向相反，充分接觸，吸收更完全)設(shè)備中排出的氣 體爐氣:SO2.N2.O2.礦塵(除塵).砷硒化合物(洗滌). H2O氣(干燥)凈化氣:SO2.N2.O2SO2、O2

12、、N2、SO3尾氣：SO2及N2、O2不能直接排入大氣中說 明礦塵.雜質(zhì):易使催化劑“中毒”H2O氣:腐蝕設(shè)備、影響生產(chǎn)反應(yīng)條件理論需要：低溫、高壓、催化劑；實(shí)際應(yīng)用：400500、常壓、催化劑實(shí)際用98.3%的濃硫酸吸收SO3,以免形成酸霧不利于氣體三氧化硫被進(jìn)一步吸收2尾氣處理： 氨水 (NH4)2SO3 (NH4)2SO4+ SO2 NH4HSO3 三、氧族元素1氧族元素比較：原子半徑 OSSeTe單質(zhì)氧化性 O2SSeTe單質(zhì)顏色 無色 淡黃色 灰色 銀白色單質(zhì)狀態(tài) 氣體 固體 固體 固體氫化物穩(wěn)定性 H2OH2SH2SeH2Te最高價(jià)含氧酸酸性 H2SO4H2SeSO4H2TeO42

13、O2和O3比較O2O3顏色無色氣態(tài)淡藍(lán)色氣味無刺激性特殊臭味水溶性臭氧密度比氧氣的大密度臭氧比氧氣易溶于水氧化性強(qiáng)（不易氧化Ag、Hg等）極強(qiáng)（O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2）（易氧化Ag、Hg等不活潑金屬）漂白性無有（極強(qiáng)氧化性作消毒劑和脫色劑）穩(wěn)定性 高壓放電 3O2 2O3 2O3=3O2 常溫：緩慢 加熱：迅速 相互關(guān)系臭氧和氧氣是氧的同素異形體3比較H2O和H2O2H2OH2O2電子式化學(xué)鍵極性鍵極性鍵和非極性鍵分子極性有有穩(wěn)定性電解 穩(wěn)定2H2O 2H2+O2MnO2 不穩(wěn)定2H2O2 2H2O+O2氧化性較弱（遇強(qiáng)還原劑反應(yīng)）2Na+2H2O=2NaOH+H2較強(qiáng)（遇

14、還原劑反應(yīng)）SO2+H2O2=H2SO4還原性較弱（遇極強(qiáng)氧化劑反應(yīng)）2F2+2H2O=4HF+O2較強(qiáng)（遇較強(qiáng)氧化劑反應(yīng)）2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O作用飲用、溶劑等氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑等.典型例題 例1：A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物，它們各由兩種無素組成，甲、乙是兩種單質(zhì)。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：據(jù)此判斷：(1)在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是(用A、B、C字母填寫)。(2)單質(zhì)乙必定是(填“金屬”或“非金屬”)，其理由是。(3)單質(zhì)乙的化學(xué)式可能是，則化合物B的化學(xué)式是。例2.硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)，生

15、成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。請(qǐng)用給出的儀器、藥品（如圖所示）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定硫酸銅在加熱分解時(shí)產(chǎn)生的氧氣、二氧化硫、三氧化硫與參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系，并確定在該條件下硫酸銅分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)和有關(guān)結(jié)果如下：準(zhǔn)確彌補(bǔ)量4.80g無水硫酸銅；測(cè)出量筒中水的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積）為224mL；干燥管在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加2.56g；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置F中的溶液變?yōu)镹a2SO4溶液（不含其它雜質(zhì)）。請(qǐng)回答：（1）硫酸銅加熱分解產(chǎn)生的混合氣體首先通過_（填序號(hào)），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）若氣流方向從左向右，分解后混合氣體依次通過裝置的順序?yàn)開（填進(jìn)出口序號(hào)）

16、。（3）裝置D的作用是_；裝置C的作用是_。（4）根據(jù)測(cè)得的數(shù)據(jù)，確定該條件下硫酸銅分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。例3.室溫時(shí)，H2S和O2的混合氣體100mL，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，剩余25mL，求H2S和O2的體積比。.跟蹤訓(xùn)練 一、選擇題（只有一個(gè)合理答案）1某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用圖4-9裝置做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液顏色變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則原溶液可能是（ ）A溶有的品紅溶液 B溶有的酚酞溶液 C溶有的酚酞溶液 D溶有的品紅溶液2工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，加入鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸，2HCl

17、+ H2SeO4 = H2SeO3 + Cl2 + H2O，再將SO2通入亞硒酸的溶液中，單質(zhì)硒即析出。據(jù)此下列敘述正確的是（ ） AH2SeO4氧化性弱于Cl2 B二氧化硫的還原性強(qiáng)于Se C亞硒酸的氧化性強(qiáng)于硫酸 D析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol3一定量的鋅與100 mL 18.5 molL1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6 L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c(H+)0.1 molL1。則生成的氣體中SO2和H2的體積比為（ ）A1：2B2：1C1：4D4：14下列敘述符合氧族元素隨著核電荷數(shù)的增加性質(zhì)遞變規(guī)律的是（

18、 ）A、氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)B、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱C、單質(zhì)溶、沸點(diǎn)逐漸升高 D、單質(zhì)的密度逐漸變大5右圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，向裝置中緩慢地通入氣體A若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清石灰水渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，據(jù)此判斷氣體A和洗氣瓶?jī)?nèi)溶液Y分別可能是（ ） Y 品紅 石灰水ABCDASO2H2SCO2Cl2 Y飽和NaHCO3濃硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液6硫酸生產(chǎn)中，是根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有（ ） A礦石加入沸騰爐之前先粉碎B使用V2O5作催化劑C接觸氧化在常壓下進(jìn)行D凈化后爐氣中要有過量的空氣二、選擇題（有12個(gè)合理答案）7 高氯

19、酸是最強(qiáng)的酸。60%的高氯酸溶液加熱不分解，但濃度再高就不穩(wěn)定，受熱易分解。熱濃的高氯酸遇有機(jī)物易爆炸。純高氯酸的沸點(diǎn)是130?，F(xiàn)在70%的商品高氯酸，為使其進(jìn)一步濃縮，所采取的正確措施是（ ）A加入濃H2SO4后，再小心常壓蒸餾 B加入濃H2SO4，再進(jìn)行減壓蒸餾C含儀器連接處的橡皮塞應(yīng)塞緊，防止漏氣 D各儀器連接處必須用磨口玻璃裝置8把二氧化硫通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴加氯化鋇溶液，則產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，氧化劑是A.SO2 B.Fe3+ C.H2SO4 D.HNO39將含a mol Na2SO3 的溶液與含b mol Na2S的

20、溶液混合后，無明顯現(xiàn)象；若再加稀硫酸，則立即出現(xiàn)黃色沉淀并有能使品紅褪色的氣體產(chǎn)生，則 a與b的比值為（ ）A大于2 B小于2 C等于2 D大于1/210已知2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O S + 2H2SO4（濃）= 3SO2+ 2H2O 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3 H2O則下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)說明能與酸反應(yīng)，具有堿性氧化物的通性B反應(yīng)改用稀硫酸，則放出H2C反應(yīng)和說明硫具有兩性元素的性質(zhì)D上述反應(yīng)說明硫既有氧化性又有還原性11將過量的SO2氣體通入下列溶液中，最終沒有沉淀的是（ ） ANaAl(OH) 4 BBaCl2 CBa(NO3)2

21、DNaSiO3 12下列反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是( )A.將SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2+2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClOB.用氨水吸收少量的二氧化硫氣體：2NH3H2O+SO22NH4+SO32-+H2OC.Cl2通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O2H+SO42-+2Cl-D.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液以等物質(zhì)的量混合：SO42-+2H+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O13若發(fā)現(xiàn)114號(hào)新元素R，下列有關(guān)R可能具有的性質(zhì)不合理的是( )A.R是金屬元素B.R的單質(zhì)可作半導(dǎo)體C.R不存在穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物D.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為酸且酸性較

22、強(qiáng)三、實(shí)驗(yàn)題14右圖是檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)某項(xiàng)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，打開分液漏斗的旋鈕，往雙叉試管中慢慢滴入液體b時(shí)，a、c兩處即有氣體M、N產(chǎn)生。已知：M、N分別是R元素的氣態(tài)氫化物和氧化物，兩物質(zhì)分子中原子個(gè)數(shù)相等，且每個(gè)分子均含有1個(gè)R原子，二者的摩爾質(zhì)量之比為17 ：32。（1）M_，N_（填化學(xué)式）。（2）a、c兩處分別盛有黑色物質(zhì)和白色物質(zhì)，它們可能是_、_。B可能是_試劑。（3）從雙叉試管上部?jī)?nèi)壁，觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_（用化學(xué)方程式表示）。（4）裝置乙的作用是_，離子方程式是_。15根據(jù)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并按要求填空。 B：品紅溶液 C：碘淀粉溶液 D：Ba(OH)2溶液 F：酚酞燒堿溶液

23、(1)通入空氣，加熱A處，打開開關(guān)，關(guān)閉開關(guān)，寫出A處高溫下的化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_，將生成物通入C的現(xiàn)象是_，D中的現(xiàn)象是_，離子方程式為_。(2)繼續(xù)通入空氣加熱A處，同時(shí)關(guān)閉開關(guān)，打開開關(guān)，并加熱E處，并寫出E處的化學(xué)方程式_，將E處產(chǎn)物通入F中的現(xiàn)象是_。16. 某校學(xué)生活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究工業(yè)制硫酸接觸室中反應(yīng)產(chǎn)物，并測(cè)定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置D錐形瓶中溶液產(chǎn)生白色沉淀，裝置E中溶液褪色。 （1）裝置B的三個(gè)作用是 ； ； 。 （2）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)V2O5表面紅熱后，應(yīng)將酒精燈移開一會(huì)兒后再繼續(xù)加熱，其原因是 。 （3）D中錐形瓶盛放的溶

24、液可以是（選填序號(hào)） 。 少量澄清石灰水 少量小蘇打溶液 少量氯化鋇溶液 少量硝酸鋇溶液反應(yīng)停止后，要通過裝置D錐形瓶中產(chǎn)生的白色沉淀的量，測(cè)定已被氧化的二氧化硫的量時(shí)，在濾出沉淀前必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是（簡(jiǎn)述過程） 。 （4）若從錐形瓶溶液中得到的沉淀質(zhì)量為m g，要測(cè)定該條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是（選填序號(hào)） ，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 （用含有m、a、b、c、d中的一種或幾種字母的代數(shù)式表示）。 裝置F增加的質(zhì)量a g 裝置A中亞硫酸鈉減少的質(zhì)量b g 裝置B增加的質(zhì)量c g 裝置E增加的質(zhì)量d g四、無機(jī)題17歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性

25、質(zhì)后，可歸納整理出如下表所示的表格(部分)。 性質(zhì)元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)（）-218.4113450單質(zhì)沸點(diǎn)（）-183444.66851390主要化合價(jià)-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請(qǐng)根據(jù)表2回答下列問題：（1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是 （2）碲的化合價(jià)可能有 （3）硫、硒，碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱酌順序是 (填化學(xué)式)。（4）氫硒酸有較強(qiáng)的_（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_。（5）工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：_

26、A12Te3 + ( ) A1(OH)3 +H2Te（6）右圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的 能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化（反應(yīng)的熱效應(yīng)）。則：b代表 ，d代表 (均寫單質(zhì)名稱)。18固體A和B都是由兩種相同元素組成，在A、B中兩元素的原子個(gè)數(shù)比分別為1:1，和1:2。A、B在高溫下煅燒時(shí)，產(chǎn)物都是固體C和氣體D，由D最終可制得酸E，E的稀溶液跟A反應(yīng)時(shí)生成氣體G和溶液F。G和D在常溫下混合有淺黃色固體生成。在F中滴入溴水后，再加入氫氧化鉀溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀加熱時(shí)又轉(zhuǎn)變成C。根據(jù)上述事實(shí)回答：

27、（1）A的化學(xué)式_B的化學(xué)式（2）B燃燒生成C和D的化學(xué)方程式_ （3）C和D混合發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （4）在F中滴入溴水的化學(xué)方程式_ （5）A與E反應(yīng)的離子方程式_ _課堂練習(xí)另附課后作業(yè)另附學(xué)生成長(zhǎng)記錄本節(jié)課教學(xué)計(jì)劃完成情況：照常完成 提前完成 延后完成 _學(xué)生的接受程度： 5 4 3 2 1 _學(xué)生的課堂表現(xiàn)：很積極 比較積極 一般積極 不積極 _學(xué)生上次作業(yè)完成情況： 優(yōu) 良 中 差 存在問題 _學(xué)管師（ 班主任）_備 注簽字學(xué)生班主任審批教學(xué)主任審批例一、【解析】本題不僅考查學(xué)生對(duì)非金屬元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)的綜合認(rèn)識(shí)水平，同時(shí)也是對(duì)學(xué)生思維能力，特別是推理能力的綜合檢驗(yàn)。題

28、目中的三問，由易到難，考查層次由低到高，著重考查學(xué)生的分析、推理、正向思維與逆向思維、從抽象思維到具體運(yùn)用等能力，第(3)問又在前兩問的基礎(chǔ)上考查了學(xué)生將元素及其化合物知識(shí)進(jìn)行歸納整理的能力。(1)根據(jù)框圖所示，單質(zhì)甲+單質(zhì)乙化合物A，所以A中一定含乙元素；甲+BA+C，由于甲、乙為兩不同種元素的單質(zhì)，所以A中含有的乙元素一定來自于B。(2)由于A、B中都含有乙元素，A+B乙+C，乙為單質(zhì)。說明A、B中乙元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)之后生成零價(jià)乙元素。據(jù)同種元素不同價(jià)態(tài)間氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)歸中原理，可知乙元素在A、B介于0價(jià)兩端，即為正價(jià)和負(fù)價(jià)。而只有非金屬元素才可能表現(xiàn)正價(jià)和負(fù)價(jià)。所以乙為非金屬元素

29、。(3)在中學(xué)化學(xué)中，顯正、負(fù)價(jià)的非金屬元素有Cl、S、N、C、H。在此范圍中依題進(jìn)行篩選。S和N2均合適。本題可排出下列關(guān)系：【答案】(1)A、B(2)非金屬，因?yàn)锳+B乙+C，且乙為單質(zhì)，可知乙元素在A、B中分別呈正、負(fù)，所以乙是非金屬。(3)S，H2S(或N2，NH3)。例二、【解析】由于CuSO4加熱分解產(chǎn)生3種氣體，為了確定分解反應(yīng)方程式，必須知道3種氣體各自的物質(zhì)的量。由于SO3、SO2是極易或易溶于水的氣體，故最終制用氣排水量氣的只能是O2。干燥管實(shí)驗(yàn)質(zhì)量增加是吸收的SO2（水已被濃H2SO4吸收），但需注意SO3與NaHSO3溶液反應(yīng)時(shí)又產(chǎn)生了SO2。 n(CuSO4)=0.0

30、3mol； n(總SO2)= = 0.04mol（0.040.03）mol=0.01mol SO3 + 2NaHSO3=Na2SO4+2SO2+H2O n(g) 1mol 2mol 1mol 0.1mol 0.02mol 0.01mol n(原SO2) =n(總SO2)n(生SO2) =0.04mol0.02mol=0.02mo l n(O2)=0.01mol故n(SO3)：n(SO2)：n(O2)：n(CuSO4)=0.01 0.02 0.01 0.03=1 2 1 3答案：（1）F；SO3+2NaHSO4=Na2SO4+2SO2+H2O（2）11096534872（3）干燥SO2和O2，保證后面堿石灰吸收的是SO2；（4）3CuSO4 3CuO+2SO2+SO3+O2例三、【解析】剩余的25mL氣體可能是什么？H2S O2和SO2 SO2若