2022屆如皋初中重點中學中考化學全真模擬試卷含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1下列圖像能正確反映對應變化關系的是A足量紅磷在密閉容器中燃燒B向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粒鎂粉C將銅片加入一定量的硝酸銀溶液中 D向盛有一定量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液；2某初中化學實驗報告中有如下記錄，其中實驗數據合理的是A用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液B用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末C用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5D溫度計上顯示的室溫讀數為25.68 3為探究物質的燃燒條件，某同學進行了如下圖所示的實驗，下列說法正確的是A對比可說明物質燃燒需要達到一定的溫度B對比可說明物質燃燒需要氧氣C實驗

3、中水的作用是提供熱量及隔絕氧氣D實驗中紅磷不燃燒，說明紅磷不是可燃物4下列圖像能正確反映對應變化關系的是A在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉至過量B用胃舒平主要成分Al(OH)3治療胃酸過多時胃液pH的情況C 向盛有一定量氧化銅粉末的燒杯中不斷加入稀硫酸至過量D加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳固體混合物5下列操作能達到目的是（）A稀釋濃硫酸時，將水沿容器壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌B溶解食鹽時用玻璃棒攪拌以增大氯化鈉的溶解度C用濕潤的pH試紙測量酸雨的酸堿度D蒸發(fā)操作中，當蒸發(fā)中出現較多固體時，停止加熱6下列變化屬于化學變化的是A鋼鐵銹蝕B海水曬鹽C冰雪消融D玉石雕刻7常溫下，對100m

4、L氯化鈉飽和溶液進行圖示實驗。下列分析錯誤的是（）A實驗1后，甲、乙中溶液的溶質質量分數相等B實驗2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大C實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液D實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質質量相等8小明將未經砂紙打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內壓強和反應時間的變化曲線如圖所示，下列分析正確的是（）AAB 段表示鋁與鹽酸反應BCD 段壓強變化的主要影響因素是溫度CC 點生成的氫氣質量大于D點DD 點處反應剛好結束9品紅是一種常用的染色劑，小雪同學把適量品紅分別加到熱水和冷水中，發(fā)現品紅在熱水中比在冷水中擴散的快，從分子角度解釋，主要原因是（）A品紅分子在

5、熱水中的運動速率比在冷水中快B品紅分子在熱水中比在冷水中容易分解C熱水中水分子間有間隔，冷水中水分子間無間隔D熱水中品紅分子變大了，冷水中品紅分子變小了10下列實驗不一定能達到目的的是A在氧氣瓶中，用帶火星的木條引燃鐵絲B在氧氣流并灼燒，除去CuO中的C粉C用Ba（OH）2溶液鑒別 NH4NO3、NaCl、 Na2SO4D用BaCl2溶液證明NaOH是否變質二、填空題（本大題共1小題，共4分）11回答下列與金屬有關的問題。（1）在Cu、Al、Au三種金屬中，常溫下因表面形成氧化膜而耐腐蝕的是_；（2）煉鐵核心反應中，_發(fā)生了還原反應；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的

6、Zn粉，充分反應后過濾，得到無色濾液，則濾渣中所含有的金屬是_。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12取硫酸鈉和氯化鈉的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化鋇溶液恰好完全反應，過濾，得271.7濾液（不考慮實驗過程中質量的損失）。計算：（1）該混合物中硫酸鈉的質量分數（計算結果精確到0.1%）。（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數（計算結果精確到0.1%）。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13化學與生活、生產息息相關，請運用化學知識回答以下問題。同學們自制汽水過程中，當向加入檸檬酸溶液中加入小蘇打（主要成分是碳酸氫鈉）的時候，觀察到有大量氣泡產生，產生此現象的原因

7、是_。生石灰常用作食品干燥劑，其原因是_（用化學方程式表示）。不能用鐵制容器盛裝硫酸銅溶液的原因_（用化學方程式表示）。春秋時期，發(fā)明了冶鐵技術，其方法是將赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）與木炭交錯堆積，利用自然風力進行燃燒，木炭不完全燃燒產生的CO將礦石中的Fe2O3還原成鐵，該反應的化學方程式為_。自來水消毒過程中發(fā)生反應的微觀示意圖如下，其中生成物D具有殺菌消毒的作用。在光照的條件下，D可以發(fā)生分解反應生成C和一種單質氣體，請寫出該反應的化學方程式_。142019年2月22日，我國首列可變編組動車組在中國中車唐山公司完成全部60余項廠內試驗，通過獨有的可變編組驗證，具備出廠條件。此前，該動

8、車組已申請專利近80項，榮獲中國優(yōu)秀工業(yè)設計獎金獎、中國設計智造獎。根據下圖回答問題：圖中所示材料中，屬于金屬材料的是_ 。雙層動車車身的表面都噴上一層油漆，目的是為了 _。軌道交通的發(fā)展與煉鋼工藝的發(fā)展密不可分，鋼和生鐵都是鐵的合金，它們的區(qū)別在于含碳量 不同。合金跟純金屬相比，其組成和內部結構發(fā)生變化，從而引起_的變化（填一條物理性質即可）。認識鐵：從宏觀看，鐵由_組成；從微觀看，鐵由_ 構成。工業(yè)上：用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的原理是（用化學方程式表示）_，該反應利用了一氧化碳的 _性。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15為了探究稀硫酸的化學性質，某化學興趣小組

9、的同稀硫酸學做了如圖甲所示實驗。試管中的液體呈藍色；試管中_，實驗結束后，發(fā)現試管中沒有剩余固體，小明同學將試管、內的物質全部倒入同一燒杯中，充分反應后靜置，結果如圖乙所示，溶液仍為藍色，固體呈紅色。該化學興趣小組對圖乙燒杯內混合物中的固體和溶液產生濃厚興趣，進行了如下探究活動。剩余固體中肯定含有_，請寫出生成該物質的化學方程式：_。小明同學對剩余溶液中的溶質，作出了猜想：猜想：硫酸鋅、硫酸銅、硫酸；猜想：硫酸鋅、硫酸銅；猜想：硫酸銅、硫酸小組同學一致認為猜想是錯誤的，理由是_。小明同學取燒杯中少許溶液于試管中，再向其中不斷加入氫氧化鈉溶液，發(fā)現剛開始沒有沉淀生成，一段時間后才出現沉淀，從而得

10、出猜想I正確，他判斷的理由是_。為了回收剩余溶液中的硫酸鋅，應向該溶液中加入過量的_，然后過濾、蒸發(fā)即可。16鐵的化學性質比較活潑，能與氧氣、酸、CuSO4溶液等多種物質發(fā)生化學反應?；瘜W興趣小組在課外資料中發(fā)現，鐵和Fe2O3在高溫條件下竟然也能發(fā)生化學反應。鐵和Fe2O3反應的產物是什么？FeO、Fe2O3、Fe3O4中，Fe2O3是紅棕色，其余是黑色；FeO在空氣中會很快被氧化成Fe2O3；Fe3O4有磁性。二氧化碳可用作該反應的保護氣。鐵的氧化物都能與酸溶液反應。根據質量守恒定律，請你猜想鐵和Fe2O3反應的產物：有FeO；只有Fe3O4；_。按如圖裝好藥品（鐵粉過量），連好儀器（裝入

11、藥品前已檢查裝置的氣密性）。輕推注射器活塞通入二氧化碳，估計玻璃管里空氣_，停止通入二氧化碳。點燃酒精噴燈加熱藥品，等到固體粉末全部變黑，再熄滅酒精噴燈。當長柄V形玻璃管冷卻至室溫時，檢驗黑色粉末成分。檢驗過程如下（請?zhí)顚懕砀裰械目瞻祝簷z驗操作及現象檢驗結果a黑色粉末暴露在空氣中不變化黑色粉末中一定沒有_b用磁鐵靠近，黑色粉末能完全被吸引黑色粉末中一定含有鐵和_c取少量的黑色粉末裝入試管，滴加足量的_溶液，出現紅色固體，充分反應后仍殘留少許黑色粉末確認猜想_正確（探究結論）鐵和Fe2O3能發(fā)生化合反應，有關的化學方程式是_。本實驗中的保護氣，既能用二氧化碳氣體，也能用_。參考答案一、單選題（

12、本大題共10小題，共20分）1、B【解析】A、紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，恢復到室溫時，氣體質量減小，壓強小于原來的數值，圖像與事實不符，故A錯誤；B、兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉，鎂的活潑性大于鋅，鎂反應的時間短；根據質量守恒定律可知，產生的氫氣質量等于酸中氫元素的質量，反應完后生成的氫氣相同，故B正確；C、根據化學方程式2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag可知，每64質量的銅能置換出216份質量的銀，銅與硝酸銀反應，固體的質量要增加大，不會減小，故C錯誤；D、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解放出了氧氣，二氧化錳是催化劑在反應前后質量不變，加入過氧化氫會一直

13、產生氧氣和水，氧元素的含量不會增加，故D錯誤。故選B。2、B【解析】試題分析：A、量筒的精確值為0.1mL，且選擇量筒時應接近量筒的量程范圍，錯誤，B、天平的精確值為0.1g，用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末，正確，C、用廣泛pH試紙只能粗糧測出溶液的PH，測量結果為整數，錯誤，D、溫度計的精確值為0.1，錯誤，故選B考點：量筒、天平、溫度計的精確值，PH試紙3、C【解析】試題分析：圖示實驗中水的作用是提供熱量及隔絕氧氣，使得水中的白磷不能燃燒。故選考點：燃燒的條件4、C【解析】根據所學知識和題中信息知，A、在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉至過量，鐵比銅活潑，銅比銀活潑，鐵與

14、硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸銅溶液反應生成硝酸亞鐵和銅，硝酸銅的質量分數最后應變?yōu)榱?，故A錯誤；B、用胃舒平主要成分Al(OH)3治療胃酸過多時胃液pH的情況，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，氫氧化鋁屬于固體，pH值不可能超過7，故B錯誤；C、向盛有一定量氧化銅粉末的燒杯中不斷加入稀硫酸至過量，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，溶液中銅元素的質量應先增加，后達一定值，故C正確；D、加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳固體混合物，二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，氯酸鉀分解為氯化鉀和氧氣，固體中二氧化錳的質量分數應先增加，后達一定值，故D錯誤。 點睛鐵比銅活潑，銅比銀活潑，鐵與硝酸銀溶液反應生成

15、硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸銅溶液反應生成硝酸亞鐵和銅。二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑。5、D【解析】A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，錯誤；B、溶解食鹽時用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解速率，而不是增大氯化鈉的溶解度，錯誤；C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使酸雨的酸性減弱，測定結果偏大，錯誤；D、蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，正確。故選D。6、A

16、【解析】物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成，如果有新物質生成，則屬于化學變化； 反之，則是物理變化。A. 鋼鐵銹蝕，有新的物質（鐵銹）生成 ，是化學變化； B. 海水曬鹽，只是物質的分離，沒有新的物質生成，是物理變化； C. 冰雪消融，只有物質狀態(tài)的改變，沒有新的物質生成，是物理變化； D. 玉石雕刻，只有物質形狀的改變，沒有新的物質生成，是物理變化。故選A。7、B【解析】A、實驗1后，甲、乙中溶液的溶質質量分數相等正確，故A正確；B、實驗2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大錯誤，因為溫度不變，溶解度不變，故B不正確；C、實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液正確，因為加入了溶劑，故

17、C正確；D、實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質質量相等正確，因為乙中的溶質不再溶解，故D正確。故選B。8、B【解析】鋁的化學性質比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，將未經砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，氧化鋁先和稀鹽酸反應，沒有氣體生產，所以壓強不變；當氧化鋁反應完，鋁與鹽酸反應生成氫氣，壓強增大；A、因為鋁的化學性質比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，將未經砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，氧化鋁先和稀鹽酸反應，即AB段表示氧化鋁與鹽酸反應，故錯誤；B、由于鋁和鹽酸反應是放熱反應，溫度升高，完全反應以后，隨著冷卻氣壓會降低，故正確；C、C點鋁已經完全反應，之后氫

18、氣不再增加，故C點生成的氫氣質量等于D點，故錯誤；D、C點壓強最大，產生氫氣最多，此時鋁已經和鹽酸完全反應，C點處反應剛好結束，故錯誤；故選B。9、A【解析】品紅在熱水中比在冷水中擴散快，是因為溫度升高分子的運動速率加快。故選：A。10、A【解析】A、在氧氣瓶中，用帶火星的木條能復燃，放出的熱量不一定能引燃鐵絲，故選項實驗不一定能達到目的。B、C粉在氧氣流中灼燒生成二氧化碳氣體，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項實驗一定能達到目的。C、Ba（OH）2溶液與NH4NO3反應生成有刺激性氣味的氣體，與NaC1溶液不反應，與Na2SO4溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，可以鑒別，故選項實驗

19、一定能達到目的。D、變質后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀，能證明NaOH是否變質，故選項實驗一定能達到目的。故選：A?！军c睛】除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質。根據三種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、Al（或鋁） Fe2O3（或三氧化二鐵） 一定含有Ag、Cu，可能含有Zn 【解析】（1）鋁易被氧氣氧化形成致密的氧化鋁保護膜，故填：Al（或鋁）； （2）在反應中，氧化鐵失去氧被還原，發(fā)生了

20、還原反應； （3）向的混合溶液中加入一定量的Zn粉，鋅先與硝酸銀溶液反應，硝酸銀被反應完，鋅才能再和硝酸銅反應；由于得到的是無色的溶液，說明鋅與硝酸銅溶液反應置換出所有的銅，但是鋅是否剩余無法確定，故一定含有Ag、Cu，可能含有Zn。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、（1）94.7%；（2）4.6%【解析】試題分析：生成硫酸鋇的質量：15g+180g+100g271.7g=23.3g設硫酸鈉質量為x，生成的氯化鈉質量為yNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl142 233 117x 23.3g y=x=14.2gy=11.7g（1）該混合物中硫酸鈉的質量分數：100%=94.

21、7%；（2）反應后所得濾液中氯化鈉的質量為：11.7g+（15g14.2g）=12.5g反應后所得濾液中溶質的質量分數：100%=4.6%。考點：溶液的計算四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、兩者反應產生二氧化碳氣體 CaO + H2O = Ca（OH）2 Fe+CuSO4FeSO4+Cu 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 2HClO2HCl + O2 【解析】（1）檸檬酸是一種較強的有機酸，小蘇打和酸作用時產生二氧化碳，正是汽水中需要的氣體；（2）生石灰能吸收水分，并與其反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO + H2O = Ca（OH）2；（3）金屬活動性順序表中，鐵大于銅，故鐵

22、能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（4）在高溫下，CO將礦石中的Fe2O3還原成鐵，同時生成二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（5）根據題中信息，可知該反應的反應物是HClO，生成物是HCl和O2，反應條件是光，化學方程式為：2HClO2HCl + O2。14、鈦合金 防止金屬銹蝕 硬度或熔點等 鐵元素 鐵原子 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 還原 【解析】（1）金屬材料包括純的金屬和合金，圖中所示材料中，屬于金屬材料的是鈦合金；（2）雙層動車車身的表面都噴上一層油漆，目的是為了隔絕氧氣和水，防止金屬銹蝕；（3）物質的性質決定于物質的組成和結構，鋼和生鐵都是鐵的合金，它們的區(qū)別在于含碳量不同。合金跟純金屬相比，其組成和內部結構發(fā)生變化，從而引起硬度增大，熔點降低；（4）認識鐵：從宏觀看，鐵由鐵元素組成；從微觀看，鐵由鐵原子構成；（5）工業(yè)上：用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的原理是一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，該反應利用了一氧化碳的還原性。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、有氣泡冒出，固體逐漸溶解 銅 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu 鋅和稀硫酸或硫酸銅反應都生成硫酸鋅 氫氧化鈉先和硫酸反應 鋅 【解析】觀