2022屆廣東省深圳市錦華校中考化學模擬預測題含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、單選題（本大題共15小題，共30分）1下列物質中只含有分子的是A食鹽水B鎂鋁合金C酒精

2、溶液D稀硫酸2向盛有等量水的三個燒杯中分別加入某固體物質10g、25g、25g，如圖甲所示是充分溶解后的現象，如圖乙所示是該固體物質和另一種固體物質的溶解度曲線，下列有關說法正確的是A三個嬈杯中形成的溶液都是飽和溶液B燒杯、的溶液中溶質的質量分數相等CY代表該固體物質，X代表另一種固體物質D分別將100gX、Y的飽和溶液從t2降溫到t1，所得到的溶液質量：YX3在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的混合液中加入m克的鋅粉和鋁粉，充分反應后過濾、洗滌，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是A當濾液為藍色時，濾渣中一定不含CuB當濾渣質量等于m克時，濾液中可能含有三種溶質C若向濾渣中滴加稀鹽

3、酸有氣泡生成，濾渣中一定含有Zn，可能含有Al、MgD若向濾液中滴加氯化鈉溶液無明顯現象，則濾渣的組成情況有三種4下列物質不屬于溶液的是（ ）A生理鹽水B消毒酒精C液氧D碘酒5如圖中的四個圖象分別表示四個變化中的數量關系，下列說法與圖象不相符的是A將足量的碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質量、相同溶質質量分數的稀鹽酸中B將鹽酸逐漸加入氧化銅中，n點和m點對應溶液中銅元素質量相等C向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸Dt2C時等質量的a、b、e三種物質的飽和溶液降溫到t3C，所得溶液中溶劑最少的是a的溶液6在“宏觀微觀符號”之間建立聯系是化學科特有的思維方式.圖中分別是鈉、氯、硒三種元素

4、的原子結構示意圖，圖2是元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W是相鄰的四種元素，對下列圖示信息的分析中，正確的是（）A代表的元素位于元素周期表中第六周期B由兩種元素組成的物質，是由NaCl分子構成的C若W是代表的元素，則X對應元素組成的單質的化學式一定是O2D若Z是代表的元素，則Y對應的元素屬于金屬元素7糖尿病患者應減少糖類物質的攝入。糖類又叫碳水化合物，是人體重要的儲能物質。下列食物中富含糖類的是A米飯B蔬菜C魚D雞蛋8下列可用于驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的一組藥品是 。AFe、Cu、H2SO4溶液BCu、Ag、FeSO4溶液CFe、Ag、CuSO4溶液DAg、FeSO4溶液、C

5、uSO4溶液9沖洗照片時，需將底片浸泡在大蘇打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下來，這一過程叫“定影”。大蘇打中硫元素的化合價為A0B+2C+4D+610現有Na2CO3和Na2SO4的混合物共12.4g，溶于水并加入過量的BaCl2溶液后，生成BaCO3和BaSO4沉淀共21.5g，則原混合物中含鈉元素的質量為A2.3gB4.6C6.9gD9.2g11實驗室里，用如圖所示的裝置還原氧化鐵過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質。關于該實驗，下列說法錯誤的是（）A實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁證明該反應有CO2氣體生成B實驗結束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產物不一定

6、是鐵粉C反應后，玻璃管中的固體物質質量比反應前減少了，則減少的質量為CO2氣體質量D為了減少空氣污染，應增加尾氣處理裝置12木炭還原氧化銅和一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是A木炭、一氧化碳與氧化銅的反應都屬于置換反應B兩個實驗的相關反應中，只有碳元素的化合價發(fā)生改變C兩個實驗中都可觀察到紅色固體變黑D兩個實驗的操作中都要防止液體倒吸13下列判斷正確的是（ ）A純堿屬于堿B不銹鋼屬于純凈物C干冰屬于氧化物DC60屬于化合物14下列資源的利用中，一定發(fā)生了化學變化的是( )A風力發(fā)電B石油蒸餾得到汽油C海水曬鹽D鐵礦石冶煉生鐵15如圖是氣密性檢查的實驗操作，實驗失敗主要原因

7、是（ ）A燒杯中的水太少B手捂得不夠緊，導致熱量不夠C錐形瓶中沒有水，導致長頸漏斗沒有液封D導氣管的橡皮管處沒有彈簧夾二、填空題（本大題共1小題，共6分）16在室溫下，甲、乙、丙三種固體物質分別溶于兩支試管和一個燒杯的水中，現象如圖1所示，甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解。升溫到80時，發(fā)現甲固體全部溶解，乙固體析出，丙固體沒有明顯變化。（1）室溫時，溶液可能是不飽和溶液_(選填“甲”、“乙”或“丙”)。（2）圖2中能表示乙物質的溶解度曲線的是_（選填“a”、“b”或“c”）。（3）t2時，甲、乙、丙三種物質的等質量的飽和溶液中水的質量最大的是_。（4）小強同學要在實驗室配制15%的氯化鈉溶

8、液50g。按下圖所示步驟依次操作：所配制溶液中溶質的質量分數_15%（選填“”、“=”或“無法確定”）。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）實驗室利用下圖所示裝置進行相關實驗，請回答問題。寫出圖中標號儀器的名稱：a_，b_。用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式為_，應選用發(fā)生裝置是_(填標號)；該反應中轉化為氧氣的氧元素的質量，占參加反應的過氧化氫中氧元素質量的質量分數是_。二氧化碳也可用碳酸氫鈉(NaHCO3)固體加熱分解(產物為碳酸鈉、二氧化碳和水)來制取，該反應的化學方程式為_；若用此法來制取二氧化碳，應選用的發(fā)生裝置是_(填標號，下同)，收集裝置是_。18（8分）

9、某工廠產生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質為Fe2O3)。用該廢渣制取CaCl2晶體(CaCl2xH2O)并進行組成測定，其制取的流程如下圖所示：已知：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質是否存在。右圖為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煅燒時發(fā)生的化學反應方程式_。浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是_；生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變_色。在其它條件相同的情況下，CaCl2的產率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取溫度為_左右。若使用過量濃度較高的NH4Cl溶液，則所得CaCl2溶液中會含有NH4Cl、_(填化學式)等雜質。過濾得到的Fe2O3在高溫下可與C

10、O反應，寫出該反應的化學方程式_。 測定晶體(CaCl2xH2O)的組成：a.稱取14.7000g CaCl2晶體于錐形瓶內，加入適量蒸餾水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，靜置。C過濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.0000g固體。通過計算，確定x的值(寫出計算過程)。_。判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加_，則說明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測得的x值比實際值_(填“偏大”、“偏小”或“ 不變”。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病。制備“低鈉鹽”是在食鹽中用NaCl按照配方比例添加食用K

11、Cl。國內某些生產廠家為改變“低鈉鹽”口味還會加入少量鎂鹽（僅限MgSO4或MgCl2)。測得某“低鈉鹽”樣品a中只含有NaCl和KCl，該樣品中的NaCl和KCl溶于水時解離出的陰離子都是_（填離子符號）。探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加有鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽？【猜想】I、不含鎂鹽 、含有硫酸鎂 、含有氯化鎂【進行實驗】請完成下表（已知BaSO4是難溶于水和酸的白色固體）：假設和現象判斷和化學方程式若現象a為白色沉淀則猜想_不成立。若現象a為_，現象b為_。則猜想成立。寫出無色溶液B與硝酸中和反應的化學方程式_。若現象a、b均為：產生白色沉淀則猜想_成立。寫出無色溶液B與硝酸鋇溶液反應

12、的化學方程式_。參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解析】A、食鹽水是食鹽的水溶液，食鹽是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子和氯離子構成的；水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構成的，不符合題意；B、鎂鋁屬于金屬單質，分別是由鎂原子、鋁原子構成的，不符合題意；C、酒精溶液是酒精的水溶液，酒精和水均是由非金屬元素組成的化合物，分別是由酒精分子、水分子構成的，符合題意；D、稀硫酸是硫酸的水溶液，硫酸是由氫離子和硫酸根離子構成的，水是由水分子構成的，不符合題意。故選C?！军c睛】金屬、大多數固態(tài)非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，氣態(tài)的非金屬單質

13、和一般由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉。2、D【解析】A. 飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質的溶液，第一個燒杯中溶液不飽和，燒杯中形成的溶液一定是飽和溶液，選項錯誤；B. 燒杯固體沒有完全溶解，溶質的質量比燒杯的少，燒杯中溶質的質量分數比燒杯中的小，選項錯誤；C. 由圖可知，該物質的溶解能力隨溫度升高而增大，X代表該固體物質，Y代表另一種固體物質，選項錯誤；D. 分別將100gX、Y的飽和溶液從t2降溫到t1，X的溶解度減小，有固體析出，溶液質量減小，而Y的溶解度變大，溶質不析出，溶液的質量不

14、變，所得到的溶液質量：YX，選項正確。故選D。3、B【解析】在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的混合液中加入m克的鋅粉和鋁粉，鋁粉先和硝酸銀發(fā)生置換反應，然后與硝酸銅發(fā)生置換反應，待鋁粉反應完全后，鋅粉同樣先與硝酸銀發(fā)生置換反應，在與硝酸銅發(fā)生置換反應；【詳解】A、當濾液為藍色時，說明濾液中有銅離子，濾渣中一定有銀，可能有銅；故選項錯誤；B、當濾渣質量等于m克時，說明加入鋁粉和鋅粉的質量等于置換出來的金屬質量，當鋅粉和鋁粉只與硝酸銀發(fā)生置換反應時，溶液質量減小，但鋅粉與硝酸銅發(fā)生置換反應時，溶液質量變大，若鋅粉和鋁粉恰好將銀離子和銅離子置換出來時，銀和銅的質量之和等于鋅粉和鋁粉的

15、質量之和，此時濾液中含有硝酸鎂、硝酸鋅、硝酸鋁三種溶質；故選項正確；C、若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡生成，濾渣中一定含有Zn，可能含有Al，一定沒有Mg；故選項錯誤；D、若向濾液中滴加氯化鈉溶液無明顯現象，說明溶液中沒有硝酸銀，則濾渣的組成情況有不是三種；故選項錯誤；故選：B。4、C【解析】試題分析：溶液是溶質分散到溶劑中形成均一、穩(wěn)定的混合物，液氧是氧氣的液體，屬于純凈物?？键c：溶液的判斷。5、C【解析】A、將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質量、相同質量分數的稀鹽酸時，由于產生的氯化鎂取決于鹽酸，而鹽酸中的氯離子是相等的，所以生成的氯化美也相等。但是由于碳酸鎂的相對分子質量大，所以應該消耗

16、的碳酸鎂固體多，氧化鎂少，該選項對應關系正確；B、鹽酸和氧化銅反應生成氯化銅和水，n點時完全反應，和m點對應溶液中銅元素質量相等，該選項對應關系正確；C、向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，立即產生白色沉淀硫酸鋇（硫酸鋇不溶于稀硫酸），該選項對應關系錯誤；D、t2時等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液中，a的溶液中溶劑質量最小，降溫到t1時溶劑質量不變，因此所得溶液中溶劑最少的是a的溶液，該選項對應關系正確。故選C。6、D【解析】A、原子核外有4個電子層，在元素周期表中，原子層數與周期數相等，代表的元素位于元素周期表中第四周期，故A錯誤；B、鈉元素，是氯元素，由兩種元素組成的物質是

17、氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成，故B錯誤；C、若W是代表的元素，則W是氯元素，Y與W位于同一族，則Y是氟元素，X位于Y的左側，則X是氧元素，其對應元素組成的單質的化學式可以是O2或O3，故C錯誤；D、若Z是代表的元素，則Z是鈉元素，Z與X位于同一族，X是鋰元素，Y位于X的右側，則Y對應的元素是鈹元素，屬于金屬元素，故D正確。故選D。7、A【解析】A、米飯中含有豐富的淀粉，淀粉屬于糖類物質。B、蔬菜中含有豐富的維生素。C、魚中含有豐富的蛋白質。D、雞蛋中富含蛋白質。故選：A。8、C【解析】A、藥品中無銀的單質或鹽溶液，無法驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，故錯誤；B、分別把Cu、A

18、g銅放入FeSO4溶液中，都不反應，無法驗證Cu、Ag的金屬活動性順序，故錯誤；C、分別把Fe、Ag放入CuSO4溶液，Fe能與CuSO4溶液反應，Ag不能與CuSO4溶液反應，能驗證三種金屬活動性順序，故正確；D、把Ag分別放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均無明顯現象出現，不能驗證三種金屬活動性順序，故錯誤。故選：C。9、B【解析】根據大蘇打的化學式Na2S2O3，利用鈉、氧元素的化合價及化合物中元素的正負化合價的代數和為0來計算硫元素的化合價【詳解】在Na2S2O3中，Na元素為+1價，O元素為-2價，設S元素的化合價為x，根據化合物中元素的正負化合價的代數和為0，則（+1）2+x2

19、+（-2）3=0解得x=+2故選B.10、B【解析】根據質量守恒定律，反應前Na2CO3和Na2SO4與反應后BaCO3和BaSO4對比，碳酸根和硫酸根的質量反應前后沒有變化，而反應前鈉離子的質量，反應后變成鋇離子的質量，所以，反應前Na2CO3和Na2SO4的質量總和與反應后BaCO3和BaSO4的質量總和對比，質量增加的量等于鋇離子質量與鈉離子質量的差值。設原混合物中含鈉元素的質量為X。根據差量法可得： 故選B。11、C【解析】A、試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成是正確的，選項A正確；B、反應也可能生成四氧化三鐵或氧化亞鐵，它們也是黑色的，所以玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成

20、黑色，該產物不一定是鐵，選項B正確；C、反應后，玻璃管中的固體物質質量比反應前減少了，則減少的質量小于二氧化碳中氧元素的質量，選項C不正確；D、尾氣中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要進行尾氣處理，選項D正確；故選：C?！军c睛】本題通過一氧化碳還原氧化鐵考查了常見物質的性質，及對一氧化碳還原氧化鐵實驗的掌握，增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力。12、D【解析】本題考查了一氧化碳、木炭的化學性質，它們共同的化學性質是可燃性和還原性，因此都可以做還原劑；一氧化碳、木炭還原氧化銅的現象相同：黑色變紅色，澄清的石灰水變渾濁；由于一氧化碳有毒，能夠污染環(huán)境，所以一氧化碳還原氧化

21、銅要對尾氣進行處理；木炭還原氧化銅時發(fā)生的是置換反應，一氧化碳發(fā)生的不是置換反應。【詳解】A、木炭還原氧化銅時發(fā)生的是置換反應，一氧化碳發(fā)生的不是置換反應，故選項A錯誤；B、兩個實驗的相關反應中，碳元素、銅元素的化合價發(fā)生改變，故選項B錯誤；C、一氧化碳、木炭還原氧化銅具有相同的現象：黑色變紅色，故選項C錯誤；D、木炭還原氧化銅時要防止液體倒吸，一氧化碳還原氧化銅的實驗也需要防止液體倒吸，選項D正確。故選D。13、C【解析】本題考查堿、純凈物、氧化物、化合物的判別，了解常見物質的組成、抓住各概念的特征進行分析判斷是解答此類題的關鍵。A、純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬

22、于鹽，故選項錯誤； B、不銹鋼是鐵的合金，主要成分是鐵，含有碳、鎳、鉻等物質，屬于混合物，故選項錯誤； C、干冰是固態(tài)的二氧化碳，是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故選項正確；D、C60是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，故選項錯誤，故選C。14、D【解析】A、風力發(fā)電過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；B、石油蒸餾得到汽油等過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；C、海水曬鹽過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；D、鐵礦石冶煉生鐵是利用還原劑與鐵的化合物反應生成鐵，屬于化學變化，符合題意。故選D。【點睛】物理變化和化學變化

23、的本質的區(qū)別在于有無新物質的生成。物理變化只是在形態(tài)、性質等方面改變，而化學變化則有新的物質生成。15、C【解析】錐形瓶內沒有水的話，即使捂住錐形瓶，瓶內溫度升高，氣體膨脹也不能使燒杯冒氣泡，氣體會從沒有液封的長頸漏斗逸出，導致實驗失敗。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、乙 c 乙 【解析】（1）甲、丙溶液中有未溶解的固體而乙溶液中沒有未溶解的固體，所以室溫時，乙溶液可能是不飽和溶液；（2）根據升溫到80時，發(fā)現乙固體析出，所以乙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，圖2中能表示乙物質的溶解度曲線的是c；（3）t2時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小順序是abc，所以t2時，甲、乙、丙

24、三種物質的等質量的飽和溶液中水的質量由大到小的順序是cba，因為c對應乙，所以水的質量最大的是乙；（4）量取水時仰視讀數，會使量取的水的體積偏大，所以配得溶液的溶質質量分數會偏小。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、 試管 分液漏斗 2H2O2MnO22H2O+O2 B 50% 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 A E【解析】（1）儀器a是試管，儀器b是分液漏斗；（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，化學方程式為2H2O22H2O+O2；2個過氧化氫分子中有4個氧原子，其中2個氧原子轉化為氧氣分子，因此該反應中轉化為

25、氧氣的氧元素的質量，占參加反應的過氧化氫中氧元素質量的質量分數=216416 100%50%；（3）碳酸氫鈉（NaHCO3）固體加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2；發(fā)生裝置是A；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，故選E裝置。18、 Ca(OH)2CaO+H2O 使氧化鈣與水充分反應生成氫氧化鈣，再與氯化銨反應 藍 85.5 FeCl3 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2 滴加碳酸鈉，沒有沉淀產生 偏大【解析】本題通過制取CaCl2晶體流程，考查了獲取信息并利用信息的能力，煉鐵的原理，鹽的性質，根據化學方程式計算等，難度較大，綜合性較強，仔細審題，找出的用的信息結合已有知識進行分析解答。（1）根據煅燒前后廢渣的XRD圖譜可知，煅燒時發(fā)生的化學反應是氫氧化鈣分解生成氧化鈣和水，化學方程式是Ca(OH)2CaO+H2O；（2）浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是使氧化鈣與水充分反應生成氫氧化鈣，再與氯化銨反應；氨氣溶于水形成氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；（3）由圖示可知85.5左右CaCl2的產率最高，宜選擇的