江西省紅色六校2015屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題

1、江西省紅色六校2015屆高三第二次聯(lián)考理綜合試題（分宜中學(xué)、蓮花中學(xué)、任弼時(shí)中學(xué)、瑞金一中、南城一中、遂川中學(xué)）命題學(xué)校：南城一中 瑞金一中 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H=1 O=16 C=12 N=14 Na=23 Al=27 Cl=35.5 K=39 Fe=56 Ba=137 第 = 1 * ROMAN I卷（選擇題，共126分）選擇題：本大題共18小題，每小題6分。在每小題給的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 7.近期在西非國(guó)家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢(shì)，已知該病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性。下列有關(guān)說法正確的是( )A

2、.乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的B.高錳酸鉀溶液和雙氧水的消毒原理相同C.雙氧水具有較強(qiáng)的腐蝕性，不能用于皮膚的消毒D.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸8下列方法或操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆椒安僮鞅容^水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去證明蛋白質(zhì)在某些無機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，向溶液中加稀HNO3酸

3、化，再滴加AgNO3溶液判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小ABCD9向Na2CO3，NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是（ ）Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-Cc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- Dd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+10. 的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）A7種 B6種 C5種 D4種11有一無色溶液，僅含有K

4、、Al3、Mg2、NHeq oal(,4)、Cl-、SO42-、HCOeq oal(,3)、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（ ）A肯定有Al3+、Mg2、Cl，可能有NHeq oal(,4)、 B肯定有Al3+、Mg2、HCOeq oal(,3)，肯定沒有MnOeq oal(,4)C肯定有K、Al3、MnOeq oal(,4)，可能有HCOeq oal(,3) D肯定有Al3、Mg2、Cl

5、，可能有K12電化學(xué)降解NOeq oal(,3)的原理如圖所示。下列說法中正確的是（ ）A鉛蓄電池的A極為負(fù)極，電極材料為PbB鉛蓄電池工作過程中每通過電路中2mol電子則消耗1molH2SO4C該電解池的陰極反應(yīng)為 2NO3- + 6H2O + 10e- N2 + 12OH-D若電解過程中轉(zhuǎn)移5moL電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（m左m右）為14.4g13下表是25C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（ ）化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ks或KaKsp=1.810-10Ksp=2.010-12Ka=1.810-5Ka=3.010-

6、8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是 c（Na+）c（ClO-）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5C碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO2-3 + Cl2+H2O =HCO-3+Cl-+HClOD向濃度均為110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3molL-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀第 = 2 * ROMAN II卷（非選擇題，共1

7、74分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題(11題)26（15分）（）磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的，例如磷酸鈣礦Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號(hào)為_。（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3(PO4)26SiO2 6CaSiO3P4O10 10CP4O10 P410CO上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，屬于酸性氧化物的有 。（3）白磷有

8、劇毒，不慎沾到皮膚上，可用CuSO4溶液沖洗解毒。白磷可與熱的CuSO4溶液反應(yīng)生成磷化亞銅，與冷溶液則析出銅，反應(yīng)方程式分別（均未配平）為： P4CuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4 P4CuSO4H2OCuH3PO4H2SO4 反應(yīng)中，氧化劑為 ，若上述兩反應(yīng)中被氧化的P4的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO4的物質(zhì)的量之比為 。（）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料。一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如右圖所示。若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時(shí)間后右邊可觀察到的現(xiàn)象：

9、若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右邊充滿含3mol Ba(OH)2的溶液，當(dāng)有2mol SOeq oal(2,4)通過交換膜時(shí)(若反應(yīng)迅速完全)，則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為 。（）某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)，利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用。通入一定量的N2后，在1500下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b。（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，SiCl4的沸點(diǎn)為57.6，金屬氯化

10、物的沸點(diǎn)均高于150。）（1）若a與過量的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學(xué)反應(yīng)方程式為 _。 （2）若b與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，所得濾液中陰離子有 27（14分）（）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度5008002H2(g)+CO(g) CH3OH(g)K12.50.15H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)K21.02.503H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)K3（1）

11、據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3= （用K1、K2表示）。500時(shí)測(cè)得反應(yīng)在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15， 則此時(shí) V正 V逆（填“ ”、“=”或“（2分）（2）加入催化劑（2分）；將容器的體積(快速)壓縮至2L（2分，僅答加壓的給1分）（3）107（2分）（1）c(Na+) c(HC2O4-) c(H+) c(C2O42-) c(OH-)；（2分）（2）21%。（2分）28（14分） （1）III （1分）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（2分）飽和NaHCO3 （1分

12、）濃H2SO4（1分） （2）高溫（強(qiáng)熱）（1分）打開III中的止水夾（1分）高溫高溫排出該裝置中的空氣（1分） （3）4Na+3CO2 2Na2CO3+C（2分）2Na+2CO2 Na2CO3+CO（2分） （4）生成正鹽。因?yàn)楦鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物共有三種元素，沒有氫元素，因此不能生成酸式鹽。（或生成正鹽因?yàn)楦邷貤l件下碳酸氫鈉不存在。）（其它合理答案均給分）（2分）催化劑高溫催化劑高溫36（15分）（1）CH 42H2O CO24H2 或 CH 4H2O CO3H2（2分）（2）沉淀池（1分）；NH3CO2H2ONaClNH4ClNaHCO3（2分）。（3）NaCl（1分）；CO(NH2) 2+H2O2NH3+CO2（2分）（4）制玻璃、制皂、造紙、紡織、印染等（2分，其它合理答案也給分）（5）往少量的最后一次洗滌所得濾液中加入稀H2SO4溶液（或AgNO3溶液），若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈；若無白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈。（2分）（3分37(15分)N、F 三角錐 ； sp3 ；（4分，每空1分）F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易作配體形成配離子。（N、F、H三種元素的電負(fù)性：FNH，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對(duì)電