人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)復(fù)習(xí)-第五章-化學(xué)方程式-單元評(píng)估檢測(cè)試卷

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)復(fù)習(xí) 第五章 化學(xué)方程式 單元評(píng)估檢測(cè)試卷學(xué)校：_ 班級(jí)：_ 姓名：_ 考號(hào)：_ 一、 選擇題 （本題共計(jì) 15 小題 ，每題 2 分 ，共計(jì)30分 ， ） 1. 亞硝酸鈉NaNO2外觀與食鹽很相似，有咸味，誤食中毒區(qū)別方法是：隔絕空氣加熱，沒(méi)有明顯變化的是食鹽，能分解放出有刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉此氣體可能是（ ） A.N2B.NO2C.SO2D.NH32. 小亮同學(xué)從2CO+O2=點(diǎn)燃2CO2中獲得以下信息：該反應(yīng)的反應(yīng)物是一氧化碳和氧氣，生成

2、物是二氧化碳；反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃；反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)不變；反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變；參加反應(yīng)的一氧化碳和氧氣的質(zhì)量比為7:4其中正確的是（ ） A.B.C.D.3. 化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2B.Mg+O2=MgO2C.Cu+FeSO4=CuSO4+FeD.Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO24. 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用右圖探究質(zhì)量守恒定律，結(jié)果測(cè)得反應(yīng)前后質(zhì)量不相等他們更換藥品后重新實(shí)驗(yàn)，得出了正確的結(jié)論他們選用的試劑是（ ）A.稀鹽酸和鎂條B.碳酸鈉和稀硫酸C.稀鹽酸和銅粉D.碳酸鈉和氯化鈣5.

3、 水在通電條件下，分解為氫氣和氧氣，下列化學(xué)方程式正確的是（ ） A.H2O=H2+O2B.2H2O=通電2H2+O2C.H2O2=2H2+O2D.H2O=通電2H2+2O6. 在反應(yīng)A+B=C+2D中，2.9gA可跟4.9gB完全反應(yīng)，生成6.0gC，D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，A的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ） A.26B.40C.58D.867. 對(duì)化學(xué)方程式2H2+O2=點(diǎn)燃2H2O，正確的讀法是（ ） A.氫氣加氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水B.兩個(gè)氫分子跟一個(gè)氧分子化合生成兩個(gè)水分子C.兩個(gè)氫氣和一個(gè)氧氣反應(yīng)生成兩個(gè)水D.每?jī)蓚€(gè)氫分子跟一個(gè)氧分子反應(yīng)生成兩個(gè)水分子8. 現(xiàn)有某氧化銅、氫氧化銅和硫酸

4、銅的混合物10克，與100克9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量可能為（ ） A.10克B.8克C.17克D.16克9. 鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3)，冶煉金屬鈦時(shí)，主要發(fā)生了：2FeTiO3+6C+7Cl2=高溫2X+2TiCl4+6CO，則X為（ ） A.Fe2O3B.FeCl2C.FeCl3D.FeCO310. 下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是（ ） A.鐵在氧氣中燃燒：2Fe+3O2=點(diǎn)燃2Fe2O3B.鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC.密閉容器中燃

5、燒紅磷驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：2P+O2=點(diǎn)燃P2O5D.甲烷燃燒：CH4+O2=CO2+H2O11. 在一個(gè)密閉容器中放入A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表則關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量(g)7.62.00.20反應(yīng)后的質(zhì)量(g)3.2x5.80.4A.A和B是反應(yīng)物B.D一定是化合物C.x=0.4gD.反應(yīng)中B和D變化的質(zhì)量比為4:112. 下列化學(xué)反應(yīng)方程式和對(duì)應(yīng)說(shuō)法不符合的是（ ） A.用赤鐵礦石煉鐵Fe3O4+4CO=高溫3Fe+4CO2B.實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氫氣純度2H2+O2=點(diǎn)燃2H2OC.鋁耐腐蝕的原理2Al+3O2=2

6、Al2O3D.生石灰做食品干燥劑CaO+H2O=Ca(OH)213. 在化學(xué)方程式：aC2H5OH+bO2=點(diǎn)燃mCO2+nH2O各化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系正確的是（ ） A.a+b=m+nB.a=2mC.a+2b=2m+nD.n=2b14. 甲、乙、丙三位同學(xué)用三個(gè)不同的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律如圖他們的方法是，先將下圖裝置分別放在天平上調(diào)節(jié)至平衡，然后分別取下，甲、乙將試管中的液體與錐形瓶中的物質(zhì)混合，丙將氣球中的鎂粉倒入錐形瓶中充分反應(yīng)后，再放入各自的天平上，下列結(jié)論你認(rèn)為正確的是（ ）A.甲、乙、丙三個(gè)都平衡；B.甲、乙、丙三個(gè)都不平衡；C.甲不平衡，乙、丙平衡；D.只有乙仍然平衡15. 在天

7、平左右兩盤(pán)中各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，燒杯中分別盛有等質(zhì)量的足量的稀硫酸，天平平衡向左盤(pán)燒杯中加入12g鎂粉，向右盤(pán)燒杯中加入黑色的氧化銅粉末，若天平最終平衡，則加入氧化銅粉末的質(zhì)量為（ ） A.10gB.11gC.12gD.13g 二、 多選題 （本題共計(jì) 5 小題 ，每題 3 分 ，共計(jì)15分 ， ） 16. 現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣則可能的情況有（ ） A.足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)B.足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4:3的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)C.足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8:9的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)D.等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸與過(guò)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)17. 某氣體物

8、質(zhì)3.0g在空氣中完全燃燒生成CO24.4g同時(shí)生成1.8gH2O則對(duì)該物質(zhì)相關(guān)判斷正確的是（ ） A.該物質(zhì)只含碳、氫元素B.該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C.該物質(zhì)由碳、氫、氧元素組成D.該物質(zhì)分子中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1:118. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理并能夠成功的是（ ） A稀釋濃硫酸 B.探究燃燒的三個(gè)條件 C.測(cè)定空氣中氧氣的含量 D.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律19. 有一反應(yīng)，可經(jīng)下列步驟進(jìn)行：AB+2C=AC+CB，AC+D=AD+C，CB+E=EB+C則下列說(shuō)法中正確的是（ ） A.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AB+D+E=AD+EBB.反應(yīng)物為AB、C、D、EC.生成物為AC、CB

9、、AD、EBD.催化劑為C20. 下列化學(xué)方程式中，錯(cuò)誤的是（ ） A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OB.KOH+H2SO4=K2SO4+H2OC.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2D.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O 三、 填空題 （本題共計(jì) 3 小題 ，每題 3 分 ，共計(jì)9分 ， ） 21. 三硝酸甘油酯C3H5(ONO2)3是一種炸藥，撞擊后會(huì)發(fā)生爆炸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4C3H5(ONO2)3=wN2+xCO2+yH2O+zO2則x、y之和為_(kāi) 22. 若用5g表面部分已氧化的鎂帶跟足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣0.4g，則該鎂帶中單質(zhì)鎂的質(zhì)

10、量分?jǐn)?shù)是_ 23. 鎂在空氣中燃燒時(shí)發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO，已知24克鎂在純氧氣燃燒可得40克產(chǎn)物，則24克鎂在空氣中燃燒可得產(chǎn)物的總質(zhì)量是_A、等于40gB、小于40gC、大于40gD、無(wú)法確定 四、 解答題 （本題共計(jì) 2 小題 ，每題 6 分 ，共計(jì)12分 ， ） 24. 甲烷和乙醇的燃燒產(chǎn)物都是二氧化碳和水，是否可以由此證明甲烷和乙醇都是由碳元素和氫元素組成的碳?xì)浠衔铮瑸槭裁矗?25. 如圖所示，將蠟燭和裝有堿石灰（主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）的玻璃管固定在已調(diào)平的天平左盤(pán)，往右盤(pán)加砝碼至天平平衡點(diǎn)燃蠟燭，使燃燒產(chǎn)物全部被堿石灰吸收

11、 （1）蠟燭燃燒過(guò)程中，天平的_盤(pán)（填“左”或“右”）逐漸下沉 （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋天平失去平衡的原因 五、 實(shí)驗(yàn)探究題 （本題共計(jì) 4 小題 ，共計(jì)34分 ， ） 26.(7分) 下面是某科研小組對(duì)“蠟燭燃燒前后各物質(zhì)質(zhì)量之和會(huì)發(fā)生變化嗎？”的問(wèn)題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的例子，他給出了實(shí)驗(yàn)探究的一般步驟【假設(shè)】會(huì)發(fā)生變化_【收集、整理資料】 （1）蠟燭燃燒需要氧氣，生成二氧化碳和_； （2）氧氣、二氧化碳等為氣體； （3）由（1）（2）可知實(shí)驗(yàn)必須在_中進(jìn)行【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（1）將一支蠟燭放在集氣瓶中，塞上塞子，稱其質(zhì)量為W1g；（2）將蠟燭點(diǎn)燃，立即塞上塞子；（3）待蠟燭熄滅，集氣瓶冷卻，再

12、稱量質(zhì)量為W2g【分析現(xiàn)象、得出結(jié)論】（1）如果W1_W2，（填=下同）則蠟燭燃燒前后物質(zhì)的質(zhì)量之和不變（2）如果W1_W2，則蠟燭燃燒前后物質(zhì)的質(zhì)量之和發(fā)生變化27.(9分) 氫氧化鈉是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取燒堿、氯氣(Cl2)和氫氣 （1）寫(xiě)出工業(yè)上電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_ （2）盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶口可能會(huì)出現(xiàn)白色的碳酸鈉粉末，用化學(xué)方程式表示其原理如何證實(shí)白色粉末中含有碳酸鈉？ （3）為了探究NaOH和CO2確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)出了下列4種實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：選擇任意一種實(shí)驗(yàn)裝置，簡(jiǎn)述出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的

13、原因選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是裝置_（填序號(hào)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：_產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是：_ （4）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，無(wú)明顯的現(xiàn)象，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng) （5）有一瓶因保存不當(dāng)而部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，為測(cè)定其成分，稱取10g樣品配成溶液，向其中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量為0.88g試求：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？28. （9分） 寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式用酒精作燃料實(shí)驗(yàn)室常溫制取氧氣實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 29.(9分) 為了測(cè)定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水）有

14、關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量160g12g167.6g （1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)g （2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2)參考答案與試題解析人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)復(fù)習(xí) 第五章 化學(xué)方程式 單元評(píng)估檢測(cè)試卷一、 選擇題 （本題共計(jì) 15 小題 ，每題 2 分 ，共計(jì)30分 ） 1.【答案】B【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】因?yàn)閬喯跛徕c分解放出的有刺激性氣味氣體，所以該氣體的元素組成必須不能超出亞硝酸鈉中的元素組成，還要注意該氣體有刺激性氣味【解答】A、N2是無(wú)色無(wú)味的氣體

15、，所以是不可能的；B、NO2中的兩種元素在亞硝酸鈉中都有，并且該氣體也是有刺激性氣味的，所以是正確的。C、SO2中含有硫元素，而亞硝酸鈉中不含有硫元素，所以是不可能的；D、NH3中含有氫元素，而亞硝酸鈉中沒(méi)有氫元素，也是錯(cuò)誤的。2.【答案】C【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義【解析】從化學(xué)方程式獲得的信息主要有：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、各物質(zhì)間量的關(guān)系，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷【解答】解：從2CO+O2=點(diǎn)燃2CO2可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是一氧化碳和氧氣，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)不變；反應(yīng)前是分子個(gè)數(shù)是3，反應(yīng)后是2，反應(yīng)前后分子發(fā)生了改變；參加反應(yīng)的一氧化碳和氧氣的質(zhì)量比2

16、(12+16)：(162)=7:4故獲得信息正確故選C3.【答案】A【考點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；和的標(biāo)注是否正確【解答】解：A、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確B、該化學(xué)方程式中缺少反應(yīng)條件，氧化鎂的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Mg+O2=點(diǎn)燃2MgO，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，不能與硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：A4.【答案】D【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的

17、實(shí)驗(yàn)探究【解析】對(duì)于質(zhì)量守恒定律定律的理解與運(yùn)用，在考慮物質(zhì)的質(zhì)量總和時(shí)，要把參加反應(yīng)的氣體或者生成的氣體也得考慮到，這一點(diǎn)是我們?nèi)菀族e(cuò)的地方，本題中是一個(gè)開(kāi)放的環(huán)境，所以如果反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生將會(huì)逸散到空氣中，這樣就會(huì)給我們?cè)斐少|(zhì)量不守恒的假象，所以在現(xiàn)有的條件下，要是想得出正確的結(jié)論，只能是用不會(huì)生成氣體，也沒(méi)有氣體參與的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)【解答】解：A、稀鹽酸和鎂條反應(yīng)要生成氫氣，而氫氣要逸散到空氣中，難以稱量，故A錯(cuò)B、碳酸鈉要和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，同樣難以稱得其質(zhì)量，故B錯(cuò)C、稀鹽酸和銅粉不反應(yīng)，也就談不上質(zhì)量守恒了，故C錯(cuò)D、碳酸鈉和氯化鈣能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，沒(méi)有氣體

18、產(chǎn)生，所以在現(xiàn)有的條件下能夠得到正確的結(jié)論，故D對(duì)故選D5.【答案】B【考點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平，有氣體生成的在其化學(xué)式后面標(biāo)上氣體符號(hào)【解答】解：水在通電條件下，分解為氫氣和氧氣，反應(yīng)物為水，生成物為氫氣和氧氣，反應(yīng)條件為通電，故其化學(xué)方程式可表示為：2H2O=通電2H2+O2；A、化學(xué)方程式錯(cuò)誤，未標(biāo)上反應(yīng)的條件，以及未配平，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)方程式完全正確，故B正確；C、未標(biāo)反應(yīng)條件和氣體符號(hào)，故C錯(cuò)誤；D、氧氣的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，且未配平，故D錯(cuò)誤；故選B6.【答案】C【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的

19、計(jì)算【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等，由參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量和等于生成物C和D的質(zhì)量和求出D的質(zhì)量，再根據(jù)D的相對(duì)分子質(zhì)量為18以及A和D的質(zhì)量關(guān)系，可以求得A的相對(duì)分子質(zhì)量【解答】解：生成D的質(zhì)量為2.9g+4.9g-6g=1.8g設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為xA+B=C+2D2.9g1.8gx2182.9g1.8g=x218解得：x=58由以上計(jì)算可知C正確，A、B、D錯(cuò)誤故選C7.【答案】D【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義【解析】化學(xué)方程式的含義有：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等但要注意讀化學(xué)方程式時(shí)，“+”應(yīng)讀作“和

20、”，“=”應(yīng)讀作“生成”【解答】解：A、“+”不能讀作“加”、“=”不能讀作“等于”，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、“+”不能讀作“加”、“=”不能讀作“等于”，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、微觀上應(yīng)讀作：兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成兩個(gè)水分子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、微觀上應(yīng)讀作：兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成兩個(gè)水分子，故選項(xiàng)正確故選D8.【答案】C【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，氧化銅、氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與硫酸不反應(yīng)，根據(jù)硫酸的質(zhì)量即可求出生成硫酸銅的質(zhì)量【解答】解：假如是氧化銅和硫酸銅的混合物CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，80981608g9.8g16g則原

21、混合物中硫酸銅的質(zhì)量為10g-8g=2g，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為18g，假如是氫氧化銅和硫酸銅的混合物Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O，98981609.8g9.8g16g則原混合物中硫酸銅的質(zhì)量為10g-9.8g=0.2g，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.2g+16g=1.2g，由于是三者混合物，則對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量是大于16.2g小于18g，故選C9.【答案】C【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變求X的化學(xué)式；【解答】解：觀察該反應(yīng)2FeTiO3+6C+7Cl2=高溫2X+2TiCl4+6CO，可知反應(yīng)前鐵原子是2個(gè)，鈦

22、原子是2個(gè)，氧原子是6個(gè)，碳原子是6個(gè)，氯原子是14個(gè)，反應(yīng)后鈦原子是2個(gè)，氯原子是8個(gè)，碳原子是6個(gè)，氧原子是6個(gè)，所以式中“X”的化學(xué)式為FeCl3故選：C10.【答案】B【考點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；和的標(biāo)注是否正確【解答】解：A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為3Fe+2O2=點(diǎn)燃Fe3O4B、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確C、紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O2=點(diǎn)燃2P2O5D、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，沒(méi)有配平，正確的化學(xué)方程式

23、應(yīng)為CH4+2O2=點(diǎn)燃CO2+2H2O故選：B11.【答案】B【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知X的質(zhì)量減少，CD的質(zhì)量增加，且增加的質(zhì)量大于減少的質(zhì)量，則B在該反應(yīng)中的質(zhì)量減少1.6g，x為0.4g，即反應(yīng)物是AB，生成物是CD，然后利用質(zhì)量來(lái)計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量比【解答】解：A、A和B是反應(yīng)物，正確；B、反應(yīng)物是AB，生成物是CD，D不一定是化合物，錯(cuò)誤；C、則B在該反應(yīng)中的質(zhì)量減少1.6g，x為0.4g，正確；D、反應(yīng)中B和D變化的質(zhì)量比為：1.6g:0.4g=4:1，正確；故選B12.【答案】A【考點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟一般有四步：

24、1根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫(huà)一條短線；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)（即“+”）連接起來(lái)2配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫(huà)的短線改寫(xiě)成等號(hào)（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）3標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點(diǎn)燃、加熱（常用“”號(hào)表示）、催化劑、通電等并且，一般都寫(xiě)在等號(hào)的上面，若有兩個(gè)條件，等號(hào)上面寫(xiě)一個(gè)下面寫(xiě)一個(gè)，等等4注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(hào)（即“”、“”）；一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時(shí)，其狀態(tài)符號(hào)就不用標(biāo)注了

25、【解答】解：A、一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，正確化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O3=高溫2Fe+3CO2，錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氫氣純度2H2+O2=點(diǎn)燃2H2O，正確；C、鋁耐腐蝕的原理2Al+3O2=2Al2O3，正確；D、生石灰做食品干燥劑CaO+H2O=Ca(OH)2，正確；故選A13.【答案】C【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平【解析】根據(jù)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變，列等式進(jìn)行分析判斷【解答】解：反應(yīng)物中含有2a個(gè)C原子、6a個(gè)氫原子、(a+2b)個(gè)氧原子，生成物中含有m個(gè)C原子、2n個(gè)氫原子、(2m+n)個(gè)氧原子A、根據(jù)反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)不變，可得a+2b=2m+n，故選項(xiàng)關(guān)系式

26、錯(cuò)誤B、根據(jù)反應(yīng)前后碳原子個(gè)數(shù)不變，可得2a=m，故選項(xiàng)關(guān)系式錯(cuò)誤C、根據(jù)反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)不變，可得a+2b=2m+n，故選項(xiàng)關(guān)系式正確D、根據(jù)反應(yīng)前后氫原子個(gè)數(shù)不變：6a=2n，則3a=n，故選項(xiàng)關(guān)系式錯(cuò)誤故選C14.【答案】C【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究【解析】做驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用的藥品和裝置應(yīng)該考慮到：如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置如果反應(yīng)物中沒(méi)有氣體參加生成物中也沒(méi)有氣體生成，裝置可不考慮密閉【解答】解：甲實(shí)驗(yàn)中碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w跑掉了，反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的質(zhì)量要小于反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量，故天平不平衡；乙實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉和

27、硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，沒(méi)有生成氣體，反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變，天平平衡；丙實(shí)驗(yàn)中，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，生成的氫氣被氣球收集了起來(lái)，沒(méi)有跑掉，在不考慮浮力的條件下，反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)前相等，天平平衡；故選C15.【答案】B【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】鎂和稀硫酸反應(yīng)能生成硫酸鎂和氫氣，氫氣逸出；氧化銅和稀硫酸反應(yīng)能生成硫酸銅和水；若天平最終平衡，則兩盤(pán)中增加的質(zhì)量應(yīng)該相等【解答】解：設(shè)12g鎂與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為X，Mg+H2SO4=MgSO4+H2，24212gX242=12gX，X=1g，向左盤(pán)燒杯中加入12g鎂粉，充分反應(yīng)后左盤(pán)增加的質(zhì)量

28、為：12g-1g=11g；若天平最終平衡，右盤(pán)應(yīng)該增加的質(zhì)量也應(yīng)該是11g，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)能生成硫酸銅和水，不能產(chǎn)生氣體，所以應(yīng)該向右盤(pán)中加入11g氧化銅故選：B二、 多選題 （本題共計(jì) 5 小題 ，每題 3 分 ，共計(jì)15分 ） 16.【答案】B,D【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】Mg、Al兩種金屬分別跟稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2由此可知，產(chǎn)生的氫氣來(lái)源于鹽酸中的氫離子，故要得到相同質(zhì)量的氫氣有兩種情況：(1)參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量相等；(2)參與反應(yīng)的Mg、Al質(zhì)量符合得到相同質(zhì)量氫氣的條件據(jù)

29、此分析解答即可；【解答】解：A、等質(zhì)量的鎂鋁與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，由于金屬不同所以生成的氫氣一定不等，故錯(cuò)誤；B、假設(shè)Mg、Al兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，得到氫氣的質(zhì)量都是2g，設(shè)參與反應(yīng)的Mg的質(zhì)量為x，Al為y，Mg+2HCl=MgCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2242546x2gy2g242=x2g，546=y2gx=24g，y=18g故Mg、Al質(zhì)量比為：24g:18g=4:3故正確；C、B正確所以C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)可知：反應(yīng)生成的氫氣全部來(lái)源于HCl中所含的氫元素，反應(yīng)中Mg、Al均為過(guò)量，而所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量都相同，故充分反應(yīng)后得到的氫氣質(zhì)量相同；故選

30、BD17.【答案】C,D【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析可燃物完全燃燒時(shí)，其中碳元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸迹瑲湓厝哭D(zhuǎn)變成水由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素質(zhì)量和與可燃物質(zhì)量進(jìn)行對(duì)比，從而確定該物質(zhì)的組成元素【解答】解：由題意可知，4.4g二氧化碳中所含碳元素的質(zhì)量為：4.4g1244100%=1.2g；1.8g水中所含氫元素的質(zhì)量為：1.8g218100%=0.2g；生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氫元素的質(zhì)量和為：1.2g+0.2g=1.4g，則3.0g可燃物中含碳、氫、氧三種元素，所以含氧元素的質(zhì)量為3.0g-1.4g=1.6g；各原子的個(gè)數(shù)比為：1.

31、2g12:0.2g1:1.6g16=1:2:1，則：A、該物質(zhì)只含碳、氫元素故A錯(cuò)誤；B、該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素故B錯(cuò)誤；C、該物質(zhì)由碳、氫、氧元素組成，故C正確；D、該物質(zhì)分子中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1:1，故D正確故選：C、D18.【答案】B,C【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)測(cè)定空氣里氧氣含量的探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究燃燒的條件與滅火原理探究濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋【解析】A、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該把濃硫酸沿著器壁緩緩注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌；B、探究燃燒的條件時(shí)，應(yīng)該把紅磷和白磷同時(shí)放在銅片上；C、測(cè)定空氣中氧氣的含量時(shí)，可以用紅磷在空氣中燃燒把試劑瓶中的氧氣耗盡；D、

32、用鋅和稀鹽酸驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，鋅和稀鹽酸應(yīng)該在一個(gè)密閉系統(tǒng)中反應(yīng)【解答】解：A、稀釋濃硫酸時(shí)，不能把水注入濃硫酸中，應(yīng)該把濃硫酸緩緩注入水中，并且要不斷攪拌；該選項(xiàng)設(shè)計(jì)不合理；B、探究燃燒的條件時(shí)，銅片上的白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說(shuō)明可燃物燃燒需要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；熱水中的白磷不能燃燒，銅片上的白磷能夠燃燒，說(shuō)明可燃物燃燒需要與氧氣接觸，該選項(xiàng)設(shè)計(jì)合理；C、測(cè)定空氣中氧氣的含量時(shí)，紅磷燃燒可以把試劑瓶中的氧氣耗盡，通過(guò)進(jìn)入試劑瓶中水的體積和試劑瓶容積的比較，可以測(cè)定空氣中氧氣的含量，該選項(xiàng)設(shè)計(jì)合理；D、鋅和稀鹽酸放在一個(gè)敞口容器中，鋅和稀鹽酸混合反應(yīng)時(shí)，生成的氫氣向空氣中擴(kuò)散，不能驗(yàn)證質(zhì)量

33、守恒定律，該選項(xiàng)設(shè)計(jì)不合理故選BC19.【答案】A,D【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義【解析】根據(jù)已有的化學(xué)反應(yīng)以及反應(yīng)物和生成物的類別進(jìn)行分析解答即可【解答】解：A、AB+2C=AC+CB，AC+D=AD+C，CB+E=EB+C，據(jù)此可以看出，該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：AB+D+E=AD+EB，正確；B、反應(yīng)物為AB，D，E，錯(cuò)誤；C、生成物為AD，EB，錯(cuò)誤；D、C是反應(yīng)的催化劑，正確；故選AD20.【答案】B,D【考點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】A、根據(jù)酸性氧化物會(huì)與堿反應(yīng)生成生成鹽和水進(jìn)行分析；B、更具酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水進(jìn)行分析；C、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行分析；D、根據(jù)

34、質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析【解答】解：A、氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，方程式書(shū)寫(xiě)正確，故A正確；B、氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，該方程式?jīng)]有進(jìn)行配平，正確的方程式為：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，故B錯(cuò)誤；C、該復(fù)分解反應(yīng)生成了沉淀，滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，故C正確；D、該方程式?jīng)]有進(jìn)行配平，正確的方程式為：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故D錯(cuò)誤故選BD三、 填空題 （本題共計(jì) 3 小題 ，每題 3 分 ，共計(jì)9分 ） 21.【答案】22【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)原則和化學(xué)方程式的配平方法，可以解答本題【解答】解：根據(jù)質(zhì)量

35、守恒定律中元素種類不變、原子個(gè)數(shù)不變的規(guī)律可知：反應(yīng)前碳原子的個(gè)數(shù)是12，生成物二氧化碳的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)x為12，反應(yīng)前氫原子的個(gè)數(shù)是20，所以水的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)y為10所以，x、y之和為22故答為：2222.【答案】96%【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算單質(zhì)鎂的質(zhì)量，從而可以計(jì)算出鎂帶中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：設(shè)鎂的質(zhì)量為xMg+H2SO4=MgSO4+H2242x0.4g242=x0.4gx=4.8g該鎂帶中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8g5g100%=96%答案：該鎂帶中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96%23.【答案】B【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】要

36、先計(jì)算出24克鎂在氮?dú)庵型耆紵玫疆a(chǎn)物的質(zhì)量，若大于40克，則24克鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量大于40克，若小于40克，則24克鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量小于40克，若等于40克，則24克鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量等于40克【解答】解：設(shè)24g鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂質(zhì)量為x3Mg+N2=Mg3N27210024gx7224g=100 xx=33.3g由于24克鎂在純氧氣燃燒可得40克產(chǎn)物，24g鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂質(zhì)量為33.3g；故24克鎂在空氣中燃燒可得產(chǎn)物的總質(zhì)量應(yīng)大于33.3g，小于40g答案：B四、 解答題 （本題共計(jì) 2 小題 ，每題 6 分 ，共計(jì)12分 ）

37、 24.【答案】解：甲烷和乙醇燃燒都是與氧氣反應(yīng)，都能生成二氧化碳和水，故確定這兩種物質(zhì)中都含有碳元素和氫元素，無(wú)法證明他們是否含有氧元素，由碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖椋篊xHx，可知不能證明甲烷和乙醇都是由碳元素和氫元素組成的碳?xì)浠衔锎鸢福翰荒茏C明甲烷和乙醇都是由碳元素和氫元素組成的碳?xì)浠衔?；因?yàn)榧淄楹鸵掖既紵际桥c氧氣反應(yīng)，都能生成二氧化碳和水，故確定這兩種物質(zhì)中都含有碳元素和氫元素，無(wú)法證明他們是否含有氧元素【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變即可推得物質(zhì)中元素的組成【解答】解：甲烷和乙醇燃燒都是與氧氣反應(yīng)，都能生成二氧化碳和水，故確定這兩種物質(zhì)中

38、都含有碳元素和氫元素，無(wú)法證明他們是否含有氧元素，由碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖椋篊xHx，可知不能證明甲烷和乙醇都是由碳元素和氫元素組成的碳?xì)浠衔锎鸢福翰荒茏C明甲烷和乙醇都是由碳元素和氫元素組成的碳?xì)浠衔?；因?yàn)榧淄楹鸵掖既紵际桥c氧氣反應(yīng)，都能生成二氧化碳和水，故確定這兩種物質(zhì)中都含有碳元素和氫元素，無(wú)法證明他們是否含有氧元素25.【答案】（1）左盤(pán)（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，該反應(yīng)反應(yīng)物是氣體，先前稱重沒(méi)有被測(cè)量，所以天平失衡，且左側(cè)重【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究生石灰的性質(zhì)與用途堿的化學(xué)性質(zhì)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】蠟燭燃燒生成二氧化碳

39、和水，堿石灰能夠吸收二氧化碳和水，從理論上可用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，但是裝置是開(kāi)放的空間，生成的熱的二氧化碳和水蒸氣可能被堿石灰全部吸收，當(dāng)來(lái)不及吸收的氣體逸出時(shí)，天平就會(huì)失去平衡因此若利用有氣體參加或生成的反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，必須在密閉的容器內(nèi)進(jìn)行【解答】解：由裝置圖可知，蠟燭和堿石灰處于開(kāi)放的空間，燃燒生成的熱的二氧化碳和水蒸氣被堿石灰全部吸收，而先前并沒(méi)有稱量反應(yīng)掉的氧氣的質(zhì)量，所以導(dǎo)致天平的左盤(pán)就會(huì)逐漸下沉（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，該反應(yīng)反應(yīng)物是氣體，先前稱重沒(méi)有被測(cè)量，所以天平失衡，且左側(cè)重五、 實(shí)驗(yàn)探究題 （本題共計(jì) 4 小

40、題 ，共計(jì)34分 ） 26.【答案】水密閉容器,=,【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究【解析】【假設(shè)】根據(jù)質(zhì)量變化的兩種情況提出成立或不成立的假設(shè)進(jìn)行分析；【收集、整理資料】（1）根據(jù)蠟燭燃燒需要氧氣，生成二氧化碳和水進(jìn)行分析；（3）根據(jù)生成的氣體會(huì)逸散到空氣中，所以需要在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)；【分析現(xiàn)象、得出結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合假設(shè)得出結(jié)論【解答】解：【假設(shè)】蠟燭燃燒前后各物質(zhì)質(zhì)量之和可能會(huì)發(fā)生變化，也可能不變；【收集、整理資料】（1）蠟燭燃燒需要氧氣，生成二氧化碳和水；（3）生成的氣體會(huì)逸散到空氣中，所以需要在密閉容器中，才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；【分析現(xiàn)象、得出結(jié)論】（1）如果W1=W2，則蠟燭

41、燃燒前后物質(zhì)的質(zhì)量之和不變；（2）如果W1W2，則蠟燭燃燒前后物質(zhì)的質(zhì)量之和發(fā)生變化27.【答案】2NaCl+2H2O=電解2NaOH+H2+Cl2（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O將白色粉末加入鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則可證實(shí)有Na2CO3（1）,試管內(nèi)液面上升，燒杯內(nèi)液面下降,二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，使試管內(nèi)壓強(qiáng)降低（4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管內(nèi)液面上升，燒杯內(nèi)液面下降軟塑料瓶變癟氣球脹大燒杯內(nèi)的水流入錐形瓶中產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使試管內(nèi)壓強(qiáng)減少，液體被壓入試管中二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使塑料瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減少，大氣壓將軟塑料瓶壓癟了二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減少，大氣壓使氣球脹大二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減少，大氣壓將液體壓入錐形瓶中二氧化碳溶解于水，使氣體的量減少，也可以出現(xiàn)類似的現(xiàn)象（4）取氫氧化鈉溶液少許，滴加1到2滴酚酞溶液，溶液顯紅色，逐滴滴加稀鹽酸，紅色消失，證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)（