高一化學(xué)必修一-物質(zhì)的分類(lèi)-優(yōu)質(zhì)課件

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)語(yǔ)文 液體 固體 四 數(shù)學(xué) 六 化學(xué) 春天 三 夏天 物理 冬天 英語(yǔ) 氣體 秋天 五 七 生物 10秒：看你能記住多少？你能說(shuō)出多少內(nèi)容？液體 固體 氣體 生物 語(yǔ)文 四 數(shù)學(xué) 六 化學(xué) 春天 三 夏天 物理 冬天 英語(yǔ) 秋天 五 七 10秒：看你能記住多少？ 簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用生活中，隨處可見(jiàn)分類(lèi)的思想：1. 交叉分類(lèi)法Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3鈉 鹽 鉀 鹽硫酸鹽碳酸鹽從組成物質(zhì)的陰陽(yáng)離子來(lái)分類(lèi)：同一事物可以按不同標(biāo)準(zhǔn)（角度）進(jìn)行分類(lèi)。標(biāo)準(zhǔn)不同進(jìn)行分類(lèi)產(chǎn)生的分類(lèi)結(jié)果就不同。特點(diǎn)：物質(zhì)類(lèi)別間有交叉的部分交叉分類(lèi)法思考：找出一種不同于

2、其它種的物質(zhì)1.Na2CO3 Na2SO4 NaCl K2CO3 2.Na2CO3 K2CO3 Na2SO4 CaCO3 3.Na2CO3 K2CO3 KCl K2SO44.Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 MgSO4課堂練習(xí)物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬氧化物Fe、CuC、O2非金屬氧化物金屬氧化物 CO2、H2O MgO、Fe2O3HCl、H2SO4NaOH、Ca(OH)2NaCl、Na2CO3：空氣、溶液、合金酸 堿 鹽2. 樹(shù)狀分類(lèi)法樹(shù)狀分類(lèi)法：對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)的方法。同一層次的物質(zhì)類(lèi)別間一般是相互獨(dú)立，沒(méi)有交叉。無(wú)機(jī)化合物氧化物堿酸按是否含氧含氧酸按電離H+數(shù)目一元酸

3、二元酸多元酸按有無(wú)揮發(fā)性揮發(fā)性酸難揮發(fā)性酸按溶解性鹽可溶性堿難溶性堿按OH-數(shù)目：一元堿、二元堿、三元堿正鹽堿式鹽酸式鹽無(wú)氧酸HNO3、H2SO4HCl、H2SHCl、HNO3、H3PO2H2SO4、H2CO3H3PO4HCl、HNO3H2SO4、H3PO4NaOH、Ca(OH)2、NH3H2OFe(OH)3、Cu(OH)2NaCl、CaCO3Cu2(OH)2CO3（“銅綠”）NaHCO3、NaHSO4.酸式鹽：水中電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子（或NH4+）外，還有H+，陰離子為酸根離子的鹽。 如： NaHCO3、NaHSO4、NH4HSO4堿式鹽：電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外，還有OH-，

4、陽(yáng)離子為金屬離子的鹽。 如： Cu2(OH)2CO3 “銅綠”正 鹽： 電離時(shí)沒(méi)有H+或OH-，只有金屬陽(yáng)離子和酸根離子的鹽。 如： NaCl、CaCO3、CaSO4鹽氧化物酸性氧化物：跟堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，一般是非金屬氧化物。堿性氧化物：跟酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，一般是金屬氧化物。兩性氧化物：既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。不成鹽氧化物：既不和酸反應(yīng)生成鹽和水，也不和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。例如：CO2，SO2，SO3，N2O5例如：Na2O，CaO例如：Al2O3例如：CO，NO，NO2通性：與水反應(yīng)生成酸；與堿反應(yīng)；與堿性氧化物反應(yīng)通性：與水反應(yīng)生成堿；與酸反應(yīng)；與酸性氧化物反應(yīng)1. 判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。當(dāng)堂檢測(cè)（1）金屬氧化物就是堿性氧化物。（2）堿性氧化物一定是金屬氧化物。（3）CO2 是非金屬氧化物，也是酸性氧化物。（4）Na2O2 和 Na2O 都屬于堿性氧化物。（5）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物。XX當(dāng)堂檢測(cè)3下列物質(zhì)：H2O NaCl H2SO4 Ca(OH)2 Fe2O3 Fe