影響化學(xué)反應(yīng)素的因素 課件

1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素珠海一中平沙校區(qū) 王銳 鄭淼內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：操作順序：2mL 草酸溶液（量筒）+ 1mL 酸性高錳酸鉀（滴管中） 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O注意事項(xiàng)：1.小組成員注意分工合作，藥品用量要準(zhǔn)確。2. 實(shí)驗(yàn)進(jìn)度組內(nèi)同一，振蕩次數(shù)保持一致。3.在空白試管中加入水，作為顏色參照。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)及時(shí)記錄在學(xué)案中?？刂谱兞糠ㄗ霞t色無(wú)色草酸高錳酸鉀硫酸錳溫度實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象變無(wú)色的時(shí)間濃度體積濃度體積實(shí)驗(yàn)10.1mol/L2mL0.01mol/L1mL0常溫實(shí)驗(yàn)20.2mol/L2mL0.01mol/L1mL0常溫實(shí)驗(yàn)

2、30.1mol/L2mL0.01mol/L1mL0熱水實(shí)驗(yàn)40.1mol/L2mL0.01mol/L1mL3滴常溫學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1和2對(duì)照發(fā)現(xiàn)，草酸濃度增大，褪色時(shí)間更短。說(shuō)明增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。實(shí)驗(yàn)1和3對(duì)照發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)溫度越高，褪色時(shí)間更短。說(shuō)明升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。實(shí)驗(yàn)1和4對(duì)照發(fā)現(xiàn)，加入硫酸錳時(shí)，褪色時(shí)間更短。說(shuō)明使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快。濃 度溫 度催化劑實(shí)驗(yàn)2、3、4對(duì)照發(fā)現(xiàn)，其他條件相同時(shí)，對(duì)反應(yīng)速率影響最大的是催化劑，其次是溫度，最后是濃度。 顏色從紫色緩慢變黃色再變無(wú)色。顏色較快從紫色變無(wú)色。顏色迅速變黃色再變無(wú)色。微課空白MnO2FeCl3催化劑

3、能加快化學(xué)反應(yīng)的速率；同一反應(yīng)，不同催化劑的催化效率不同；FeCl3空白MnO2溫度不同時(shí)，催化劑的活性不同。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有哪些呢？固體表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快?？偨Y(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快。溫度不同，催化活性不同。其他因素：如固體表面積、攪拌、光照等。 練習(xí)1.實(shí)驗(yàn)2和5表明， _ 對(duì)反應(yīng)速率有影響。某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)條件不同，反應(yīng)速率不同。硫酸濃度實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol/LV (H2SO4) /mL溶液溫度/金屬消失的時(shí)間 /s1

4、0.1絲0.5502050020.1粉末0.550205030.1絲0.7502025040.1絲0.8502020050.1粉末0.850202560.1絲1502012670.1絲15030502.實(shí)驗(yàn)4和5表明，_ _ 對(duì)反應(yīng)速率有影響，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有 _ （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)條件不同，反應(yīng)速率不同。實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol/LV (H2SO4) /mL溶液溫度/金屬消失的時(shí)間 /s10.1絲0.5502050020.1粉末0.550205030.1絲0.7502025040.1絲0.8502020050.1

5、粉末0.850202560.1絲1502012670.1絲1503050固體表面積1和2實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol/LV (H2SO4) /mL溶液溫度/金屬消失的時(shí)間 /s10.1絲0.5502050020.1粉末0.550205030.1絲0.7502025040.1絲0.8502020050.1粉末0.850202560.1絲1502012670.1絲15030503.本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_。某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)條件不同，反應(yīng)速率不同。溫度本課小結(jié)：一、內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)二、外因： 1、濃度：增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快 2、溫度：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快 3、催化劑：合適的催化劑 4、其他因素：固