2022年人教版必修化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、人教版 必修 化學(xué) 1 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)（2 課時(shí)）氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)（第二課時(shí)）一、教學(xué)分析（一）、教材分析氧化還原反應(yīng)安排在高中化學(xué)必修1 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，氧化還原反應(yīng)占有極其 重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué) 中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而 且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概 念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞

2、直接影響著其以后對(duì)化學(xué) 的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還 原反應(yīng)的重要知識(shí)，并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系 元素化合物知識(shí)的重要紐帶。氧化和還原是一對(duì)典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對(duì)系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn) 和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念，第二是了解常見(jiàn)的氧化劑和還原 劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。（二）、學(xué)生分析 1、學(xué)生在前節(jié)課中已經(jīng)從化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)，知道了氧化還 原反應(yīng)的判斷和本質(zhì)。2、學(xué)生

3、在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對(duì)化學(xué)知識(shí)有了初步了解，有了一定的搜集和處理信 息的能力、獲取新知識(shí)的能力、分析和解決問(wèn)題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提 高。二、教學(xué)目標(biāo)（一）、知識(shí)與技能：1、通過(guò)對(duì)典型化學(xué)反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，學(xué)會(huì)用“ 雙線橋 法” 、“ 單線橋法” 分析化合價(jià)升降、電子得失及判斷氧化劑和還原劑。2、了解氧化還原反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。（二）、過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)典型化學(xué)反應(yīng)的分析，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)應(yīng)用能力。（三）、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)“ 思考與交流” 、“ 問(wèn)題探究” 、“ 學(xué)以致用” 等活 動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)。三、教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：氧

4、化劑和還原劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移的表示方法、轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算 教學(xué)難點(diǎn)：?jiǎn)尉€橋法、雙線橋法標(biāo)氧化還原反應(yīng) 四、教學(xué)策略及方法 為了突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過(guò)程中，我采用“ 討論練習(xí)歸納” 的教學(xué)方法，通過(guò)設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題，讓學(xué)生思考、討論，通過(guò)練習(xí)讓學(xué)生鞏固，最后歸納總結(jié)規(guī)律，在解決問(wèn)題的過(guò)程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。五、教學(xué)流程復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的判斷思考、交流引出氧化劑、還原劑概念練習(xí)指出氧化還原反應(yīng)中 化合價(jià)發(fā)生變化的具體物 質(zhì)從電子轉(zhuǎn)移的角度討論氧交流、探究引出氧化劑、還原劑本質(zhì)化劑、還原劑練習(xí)歸納雙線橋法標(biāo)氧化還原反應(yīng)對(duì)比、歸納氧化還原反應(yīng)中電子

5、轉(zhuǎn)移的表示方法練習(xí)歸納單線橋法標(biāo)氧化 還原反應(yīng)氧化性、還原性與化合價(jià)探究、歸納元素化合價(jià)與氧化性、還的關(guān)系思考、交流原性關(guān)系通過(guò)日常生活中的事例討加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)論氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用識(shí)分層訓(xùn)練練習(xí)、歸納、總結(jié)鞏固當(dāng)堂所學(xué)知識(shí)小結(jié)與作業(yè)安排六、教學(xué)過(guò)程第二課時(shí)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖教學(xué)教師活動(dòng)環(huán)節(jié)獨(dú)立思考，回憶復(fù)習(xí)鞏固前節(jié)課復(fù)習(xí)引入：新【思考 1】：下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還所學(xué)知識(shí)；作出中氧化還原反應(yīng)課原反應(yīng)？為什么？判斷知識(shí)引【思考 2】：哪些元素的化合價(jià)升高了？哪些元入素的化合價(jià)降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。CuCl 2CuCl 2閱讀教材，交流、引出氧化劑、還ZnH2SO4Zn

6、SO4 + H 2CaCO32HCl CaCl2H 2O CO2Cl 2H2OHCl HClO 【問(wèn)題探究1】：什么是氧化劑和還原劑？【學(xué)以致用】 ：下列反應(yīng)中， 哪些是氧化劑？哪歸納原劑概念些是還原劑？判斷CuCl 2CuCl 2獨(dú)立思考，運(yùn)用通過(guò)練習(xí)鞏固氧ZnH2SO4ZnSO4 + H 2所學(xué)知識(shí)做出判化劑和還原劑概氧化斷念劑和CaCO32HCl CaCl2H 2O CO2相互討論從氧化還原反應(yīng)Cl 2H2OHCl HClO 還原劑【問(wèn)題探究2】：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)說(shuō)明氧化劑、還原劑的實(shí)質(zhì)是什么？反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)分板書(shū)：二、氧化劑和還原劑思考析氧化劑和還原劑，加深對(duì)氧化失 e的反應(yīng)物所含元素化

7、合價(jià)升高還原劑還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)具有還原性發(fā)生氧化反應(yīng)記筆記得 e的反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低氧化劑具有氧化性發(fā)生還原反應(yīng)雙線【思考與交流1】：怎樣表示氧化還原反應(yīng)中電一邊聆聽(tīng)一邊動(dòng)通過(guò)典型例題得子的轉(zhuǎn)移？2CuOC 2CuCO2手板書(shū)： 1、雙線橋法：橋法步驟： .先標(biāo)化合價(jià)，雙線橋從左指向右連接出用雙線橋標(biāo)氧標(biāo)氧不同價(jià)態(tài)的同種元素化還原反應(yīng)的步化還.線上標(biāo)明電子得失數(shù)驟，鞏固電子得原反.指出氧化還原類型失與化合價(jià)關(guān)系應(yīng) 總結(jié)歸納雙線橋 標(biāo)氧化還原反應(yīng) 的注意事項(xiàng)動(dòng)手解題 通過(guò)練習(xí)鞏固雙找出規(guī)律 線橋的表示方法【學(xué)以致用】：用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)，并標(biāo)明氧化劑和還原劑，那種物質(zhì)發(fā)生氧化反 應(yīng)，

8、那種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng). ZnH 2SO4 ZnSO4H2. C2CuO 2CuCO 2 板書(shū)：規(guī)律：.電子得失的總數(shù)相等 .電子得失總數(shù)與化合價(jià)升降總數(shù)相等 板書(shū)： 2、單線橋法：?jiǎn)尉€步驟： .單箭號(hào)一邊聆聽(tīng)一邊動(dòng)通過(guò)典型例題得手出用單線橋標(biāo)氧.箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化元素（失電子）元素。終橋法點(diǎn)為被還原（得電子）元素總結(jié)歸納單線橋化還原反應(yīng)的步標(biāo)氧.只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失。驟，得出氧化還標(biāo)氧化還原反應(yīng)化還規(guī)律：得電子數(shù)=失電子數(shù) =轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的注意事項(xiàng)，并原反應(yīng)反應(yīng)中電原反與雙線橋法進(jìn)行子轉(zhuǎn)移的計(jì)算方對(duì)比應(yīng)法練習(xí)、思考、交 流 通過(guò)練習(xí)鞏固單 線 橋 的 表 示 方 法，鞏固電子轉(zhuǎn) 移的計(jì)算

9、【學(xué)以致用】：用單線橋法分析氧化還原反應(yīng)，并標(biāo)明氧化劑和還原劑，哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反 應(yīng)，哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？了解1.Zn H2SO4ZnSO 4 H2Cu 思考、交流、回從元素化合價(jià)角2. C2CuO 2CuCO 2 3、2KClO 32KCl 3O2【思考交流2】：元素價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系憶氧化性和還原度來(lái)理解氧化性氧化試判斷下列元素所處價(jià)態(tài)的氧化性、還原性：性概念和還原性性、0 +2 +3 -2 0 +4 +6 0 +1 回答問(wèn)題，進(jìn)行形成規(guī)律，方便+2 還原Fe Fe Fe S S S S Cu 性、組間交流；其他Cu 氧化元素處于最低價(jià)：只有還原性，無(wú)氧化性同學(xué)進(jìn)行補(bǔ)充、學(xué)生記

10、憶劑、元素處于最高價(jià)：只有氧化性，無(wú)還原性評(píng)價(jià)。還原元素處于中間價(jià)態(tài)：既有氧化性，又有還原性劑【知識(shí)遷移】 ：常見(jiàn)的氧化劑和還原劑有哪些？閱讀教材，理解培 養(yǎng) 學(xué) 生 的 自板書(shū)： 3、常見(jiàn)氧化劑和還原劑氧化劑、還原劑學(xué)、歸納、整理常見(jiàn)氧化劑： O2 、Cl 2、濃硫酸、HNO 3、 KMnO 4、的性質(zhì)能力FeCl3 等 常見(jiàn)還原劑： Na、Mg、Al 、Zn、Fe、 H2、C、CO 等氧化【思考與交流3】：板書(shū)4、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)回答問(wèn)題，進(jìn)行通過(guò)列舉日常生還原用：組間交流；其他活 中 常 見(jiàn) 的 實(shí)反應(yīng)1、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的同學(xué)進(jìn)行補(bǔ)充、例，說(shuō)明氧化還的應(yīng)是什么？評(píng)價(jià)

11、。原反應(yīng)與我們的用2、一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝思考、回答生活密切相關(guān)。袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的是什么？培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散3、通過(guò)上述問(wèn)題，你是如何理解氧化還原反應(yīng)思維能力的？氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活之 間有何應(yīng)用？你還能舉出哪些例子說(shuō)明氧化還 原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用。分層【必做題】：回憶所學(xué)知識(shí)，通過(guò)分層訓(xùn)練使1、實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化不同層次的學(xué)生劑的是（）獨(dú)立思考問(wèn)題，都得到提高A CaCO3CO 2 BNaCl NaNO 3尋求答案鞏固當(dāng)堂所學(xué)的CZnZnCl 2DCuO CuSO4基礎(chǔ)知識(shí)2、下列反應(yīng)中，SO2 作還原劑的是（）

12、A 2H2SSO23S 2H 2O BSO22Mg2MgO S 訓(xùn)練CCl 2SO22H 2OH2SO4 2HCl 回憶所學(xué)知識(shí)，通 過(guò) 綜 合 性 習(xí)DSO2+2NaOHNa2SO3+H2O 【選做題】：題，加深所學(xué)內(nèi)3、在 K 2Cr2O714 HCl2KCl 2CrCl 33Cl 2 7H 2O 反應(yīng)中，元素得電子，化獨(dú)立思考問(wèn)題，容的理解。培養(yǎng)尋求答案合價(jià)，是氧化劑，被綜合應(yīng)用能力還原；元素失電子，化合價(jià)，是還原劑；被氧化。小結(jié)【課堂小結(jié)】：整理記錄知識(shí)點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生歸納整二、氧化劑和還原劑理能力，與前面與作1、雙線橋法記錄的學(xué)習(xí)目標(biāo)相呼業(yè)安2、單線橋法應(yīng)排3、常見(jiàn)氧化劑和還原劑用順口溜記憶更4、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用好作業(yè)： 1、教材課后習(xí)題P38：2、3、7、8、9、鞏固本堂內(nèi)容10 2、課外同步練習(xí)2（自編）七、板書(shū)設(shè)計(jì) 氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）二、氧化劑和還原劑 失 e的反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高還原劑具有還原性發(fā)生氧化反應(yīng) 得 e的反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低氧化劑具有氧化性發(fā)生還原反應(yīng)1、雙線橋法：步驟： .先標(biāo)化合價(jià)，雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素 .線上標(biāo)明電子得失數(shù) .指出氧化還原類