第3節(jié) 硫酸（課件）

1、高一化學(xué)下冊(cè)第5章 第3節(jié) 硫酸 吳海忠【第一部分】任務(wù)驅(qū)動(dòng) 知識(shí)儲(chǔ)備類型化學(xué)式S的化合價(jià)氫化物H2S2單質(zhì)S0氧化物SO2 SO3+4 +6含氧酸H2SO3 H2SO4+4 +6鹽SO32 SO42+4 +61. 元素化合物學(xué)習(xí)思路【第一部分】任務(wù)驅(qū)動(dòng) 知識(shí)儲(chǔ)備2. 稀硫酸的性質(zhì)H2SO4 2H+ + SO42 酸的通性硫酸根的性質(zhì)酸堿指示劑排H前面的金屬堿性氧化物堿某些鹽SO42+Ba2+ =BaSO4【第一部分】任務(wù)驅(qū)動(dòng) 知識(shí)儲(chǔ)備3. 與濃硫酸有關(guān)的情形【第二部分】探究濃硫酸的性質(zhì)1. 物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度沸點(diǎn)揮發(fā)性溶解性無(wú)色油狀液體比水大(1.84 g/cm3)高沸點(diǎn)(338)與水任意

2、比例互溶，放大量的熱難揮發(fā)【思考】如何稀釋濃硫酸？【第二部分】探究濃硫酸的性質(zhì)濃硫酸稀硫酸膽礬2. 化學(xué)特性探究一：無(wú)助的膽礬藍(lán)色變無(wú)色藍(lán)色不變【背景小知識(shí)】CuSO45H2O藍(lán)色 CuSO4無(wú)色 (1) 吸水性 濃硫酸吸收物質(zhì)中的水蒸氣或結(jié)晶水等實(shí)際存在的水。作干燥劑 物理變化和化學(xué)變化【第二部分】探究濃硫酸的性質(zhì)1. 下列氣體能用濃硫酸干燥嗎？【交流討論】H2O2Cl2CO2CH4SO2NH3HClH2S2. 將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量和濃度會(huì)有什么變化？質(zhì)量增加、濃度減小。【第二部分】探究濃硫酸的性質(zhì)2. 化學(xué)特性探究二：憤怒的紙片濃硫酸稀硫酸紙片【背景小知識(shí)】糖類含C、H、O三

3、種元素，用Cm(H2O)n表示。 變黑不變黑(2) 脫水性炭化 濃硫酸把有機(jī)物中的氫氧元素按H2O的比例(2:1)脫去?；瘜W(xué)變化【第二部分】探究濃硫酸的性質(zhì)2. 化學(xué)特性探究三：憤怒的蔗糖操作取約10 g蔗糖于燒杯中，加入幾滴水，再注入約10 mL濃硫酸，用玻璃棒迅速攪拌?，F(xiàn)象蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，放大量熱。C12H22O11(蔗糖) 12C + 11H2O 濃H2SO4【第二部分】探究濃硫酸的性質(zhì)2. 化學(xué)特性(3) 強(qiáng)氧化性與非金屬(C、P、S等)2H2SO4(濃)+C 2SO2 + CO2 + 2H2O氧化劑還原劑失4e得4e【第二部分

4、】探究濃硫酸的性質(zhì)【交流討論】驗(yàn)證濃硫酸與C反應(yīng)產(chǎn)生的氣體(可重復(fù))。品紅KMnO4澄清石灰水無(wú)水CuSO4飽和NaHCO3溶液【第二部分】探究濃硫酸的性質(zhì)驗(yàn)水 驗(yàn)SO2 除SO2 驗(yàn)CO2 無(wú)水CuSO4品紅KMnO4品紅澄清石灰水【第二部分】探究濃硫酸的性質(zhì)2. 化學(xué)特性現(xiàn)象固體液體氣體變灰黑，逐漸溶解變藍(lán)色使品紅褪色，紫色石蕊變紅探究四：激動(dòng)的銅絲【第二部分】探究濃硫酸的性質(zhì)2. 化學(xué)特性(3) 強(qiáng)氧化性與金屬2H2SO4(濃)+Cu SO2 + CuSO4 + 2H2O氧化劑還原劑失2e得2e(除Au、Pt外)【第二部分】探究濃硫酸的性質(zhì)1. 與Cu反應(yīng)，濃硫酸都體現(xiàn)氧化性嗎？【交流討

5、論】2. Zn與濃硫酸反應(yīng)，變稀后情況又如何？氧化性和酸性3. 工業(yè)上用廢銅屑作原料制備硝酸銅，請(qǐng)比較下列兩種方法。(1) Cu CuO Cu(NO3)2空氣HNO3(2) Cu CuSO4 Cu(NO3)2濃硫酸Ba(NO3)2濃硫酸變稀后產(chǎn)生H2【第二部分】探究濃硫酸的性質(zhì)2. 化學(xué)特性用鐵(鋁)槽車(chē)盛放、運(yùn)輸冷的濃硫酸。鈍化：常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁表面生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)?！镜诙糠帧刻骄繚饬蛩岬男再|(zhì)3. 用途【課堂小結(jié)】濃硫酸物理性質(zhì)化學(xué)特性用途 (1)吸水性 (2)脫水性 (3)強(qiáng)氧化性ABCDE強(qiáng)酸性強(qiáng)氧化性吸水性脫水性難揮發(fā)性(1)實(shí)驗(yàn)室制備SO2 ( )

6、 【Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2+H2O】(2)使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，后又變黑 ( )(3)能干燥H2、SO2( ) 不能干燥H2S ( )(4)制備HCl氣體( ) 【2NaCl+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl】(5)黑面包實(shí)驗(yàn)( )AAD CECDB B【第三部分】培育自動(dòng) 鞏固提高1. 請(qǐng)選擇濃硫酸所對(duì)應(yīng)的性質(zhì)?！镜谌糠帧颗嘤詣?dòng) 鞏固提高2. 下列關(guān)于濃硫酸的敘述錯(cuò)誤的是 A. 濃H2SO4可用來(lái)干燥SO2、NH3、H2 B. 濃H2SO4可以使蔗糖變黑，并能產(chǎn)生氣體，此氣體可能是SO2和CO2 C. 常溫下可將濃H2SO4盛放在密閉的鋁制容器中 D.

7、 濃H2SO4可制取HCl、HF等，但不能制HBr、HI 【第三部分】培育自動(dòng) 鞏固提高3. 若濃H2SO4不慎濺在皮膚上，清洗的方法應(yīng)該是 A. 用NaOH溶液中和 B. 用布擦干后涂油 C. 用布擦干后，用水沖洗，然后涂3%5%的 NaHCO3溶液 D. 用大量的水沖洗 【第三部分】培育自動(dòng) 鞏固提高4. 用化學(xué)方程式表示濃硫酸不能干燥NH3和H2S的理由。(1) ；(2) 。2NH3+H2SO4(NH4)2SO43H2S+H2SO4(濃)4S+4H2O5. 將50ml 18mol/L濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量為 A. 0.45 mol B. 0.9 mol C. 小于0.45 mol D.大于0.45 mol 【第三部分】培育自動(dòng) 鞏固提高6. 將滴入中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是選項(xiàng)預(yù)測(cè)中現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃硫酸濃鹽酸產(chǎn)生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)B銅片銅片溶