公開課：第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(第二課時)

1、第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性（第二課時）關門即是深山讀書隨處靜土溫故而知新H2O H+ OH水的電離水的離子積：KW = c(H+)c(OH-) ( 25時,KW = 1.0 10 -14 )影響因素溫度：酸、堿：某些鹽： T, KW 抑制水的電離, KW不變 3、無論是酸溶液還是堿溶液中都同時存在 H+和OH-。注意：1、在任何水溶液中,均存在水的電離平衡,且： Kw = c(H+)c(OH-)均成立。（25時Kw =10-14 ） 2、水電離出的H、OH的濃度永遠相等。討論：溶液的酸堿性跟H+ 和OH-濃度有什么關系？常溫下， 25時c(H+) = c(OH-)c(H+)c(OH-)c(

2、H+)c(OH-)中性溶液c(H+) = 110 -7mol/L c(OH-) = 110 -7mol/L 酸性溶液c(H+) 110 -7mol/Lc(OH-) 110 -7mol/L堿性溶液c(H+) 110 -7mol/Lc(OH-) 110 -7mol/L二、溶液的酸堿性與pH1、溶液的酸堿性討論：100時 Kw = 10-12 在100 時，純水中c(H+)為多少？ c(H+) 110 -7mol/L是否說明100 時純水溶液呈酸性？ 不能只用c(H+)等于多少來判斷溶液酸、堿性，應該通過兩者相對大小比較 無論任何溫度，無論酸性、中性、堿性溶液，都存在水電離出的H、OH，并且由水電離

3、出的這兩種離子濃度一定相等。例1：判斷正誤1. 如果c(H+)不等于c(OH-)則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2. 在水中加酸會抑制水的電離，電離程度減小。3. 如果c(H+)/c(OH-)的值越大則酸性越強。4. 任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。5. c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6. 對水升高溫度電離程度增大，酸性增強。2、溶液的pH 溶液的pH：表示溶液酸堿性的強弱程度。pH=lg c(H+)c(H+) = 10pHpH的數(shù)學表達式:pOH=lg c(OH)c(OH) = 10pOH25: pH + pOH = 14 用pH表示：c(H+)或c(OH-) 1mol

4、/L溶液 酸性溶液:10-14mol/Lc(H+) 1mol/L 堿性溶液:10-14mol/Lc(OH-)1mol/L例2:計算下列溶液的pH,通過計算結果思考：表示溶液的酸堿性什么時候用pH更加方便？25 10-5 mol/L、1 mol/L、2 mol/L鹽酸25 10-5 mol/L、3mol/L、10mol/LNaOH溶液判斷：那在常溫下，pH=0的溶液酸性最強，pH=14的溶液堿性最強。這句話正確嗎？ pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增強中 性堿性增強25酸性溶液： c(H+) c(OH) pH7 （25）中性溶液： c(H+) =

5、c(OH) pH=7 （25）堿性溶液： c(H+) 7 （25）3、溶液的酸堿性與pH 用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，跟標準比色卡對照。4、pH的測定pH試紙法、酸堿指示劑法、pH計法等。問題 能否將pH試紙伸入溶液中？ 是否先要潤濕？ 能否測出pH7.1？pH試紙的使用pH1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍色酚酞無色淺紅色紅色 酸堿指示劑的顏色變化是在一定的pH值范圍內發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。酸堿指示劑法pH計法常見試紙pH試紙（定量）石蕊試紙（定性）PH計可以精確到0.1甚

6、至0.01 pH計例3：100時，在NaCl稀溶液中，c(H+)為1106 molL1。下列說法中正確的是()A該NaCl溶液顯酸性B該NaCl溶液顯堿性C該NaCl溶液中KW11014D該NaCl溶液中KW11012D5、有關溶液pH的計算 單一溶液的計算：強酸 HnA：c(H+) = n c(酸) pH強堿 B(OH)n：c(OH-) = n c(堿) c(H+) = pH或在25時，c(OH-) = n c(堿) pOH pH = 14pOHKwc(OH-)例4：0.05mol/L的H2SO4溶液的pH = 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH = 13 1 酸或堿稀釋后的pH計

7、算例5：常溫下，取1mL 0.5mol/L的H2SO4溶液稀釋成1000mL的溶液，稀釋后溶液的pH = ，pH = 13的NaOH溶液稀釋1000倍，稀釋后溶液的pH = ，pH = 9的NaOH溶液稀釋1000倍，稀釋后溶液的pH = 。3107結論1：pH = n的強酸稀釋10 m倍，稀釋后pH = pH = n的強堿稀釋10 m倍，稀釋后pH =酸、堿溶液無限稀釋時，溶液的pHn+mn - m接近7關鍵：1、抓住氫離子進行計算！2、當酸提供的H+很小時，不能忽略水電離出的H+例6：pH均為3的鹽酸和醋酸加水稀釋1000倍，稀釋后溶液的pH的變化情況pH均為13的NaOH和NH3H2O加

8、水稀釋1000倍，稀釋后溶液的pH的變化情況730pHV/mL1000V/mLpH100013076HClHAc10NaOHNH3H2O結論2：pH = n的弱酸稀釋10 m倍，稀釋后pH = n的弱堿稀釋10 m倍，稀釋后nmpHnnpHn+m4例6：0.001 mol/L鹽酸的pH =_，加水稀釋到原來的10倍，pH=_，加水到原來的103倍，pH =_,加水到原來的104 倍pH= _,加水到原來的106倍，pH=_ 。pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的102倍，則溶液的pH=_，加水稀釋到原來的103倍，則溶液的pH=_，加水稀釋到原來的104倍，則溶液的pH=_。3768777

9、例7：pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是 （ ） A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等 稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強 a=5時，A是強酸，B是弱酸 若A、B都是弱酸，則5a2a721pHV/mL1000ABCD(3)、溶液混合后的pH的計算1、兩強酸混合后的pH的計算例1、將0.1mol/L的鹽酸100mL和0.001mol/L的鹽酸1L混合，所得溶液pH是多少？ 例2、pH3和pH5的鹽酸等體積混合，求混合后溶液pH。 注意 ：兩種pH不同的強酸等體積混合時C（H+） 相差100倍以上的（pH2）時， pH混

10、=pH小+0.32、兩強堿混合后的pH的計算例3、將0.1mol/LNaOH溶液100mL 和0.0005mol/L Ba(OH)2溶液1L混合，則所得溶液的pH是多少例4、將pH10和pH12的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH為多少關鍵：抓住OH- 進行計算！再轉化為H+注意：兩種pH不同的強堿等體積混合時C（H+） 相差100倍以上的（pH2）時， pH混=pH大- 0.3 3、強酸與強堿溶液混合后的pH的計算 例5、在25時，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 例6、100ml 0.4mol/L的鹽酸與0.6mol/L的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH等于多少？關鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！