XX市海安高級中學(xué)2021至2022學(xué)年高三上學(xué)期期中模擬試題附參考答案

1、PAGE PAGE 10高三化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1某地酸雨的形成示意圖如下。下列說法錯誤的是ASO2是空氣質(zhì)量報告的指標(biāo)之一B圖中涉及的NO、NO2都屬于電解質(zhì)C在過程中參與反應(yīng)的O2是氧化劑D將剛收集的酸雨放置后pH會降低2“中國芯”的主要原材料是高純單晶硅，反應(yīng)，可用于純硅的制備。下列有關(guān)說法正確的是的A中有非極性共價鍵BHCl的電子式為C碳的非金屬性比

2、硅強(qiáng)，所以自然界存在大量的硅單質(zhì)DSi原子的結(jié)構(gòu)示意圖為3鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是AFe有導(dǎo)電性，可用于濕法煉銅BFeCl3有氧化性，可用于凈水CFe2O3呈紅棕色，可用于制作顏料DK2FeO4易溶于水，可用于殺菌消毒4氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJmol-1。對于工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法正確的是A使用催化劑能改變該反應(yīng)的HB反應(yīng)中增加氫氣的投料可以提高氮?dú)廪D(zhuǎn)化率C及時分離產(chǎn)物NH3，有利于加快反應(yīng)速率和原料轉(zhuǎn)化率D反應(yīng)采取

3、高溫高壓有利于提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率5氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol。實(shí)驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣。下列有關(guān)氨的說法正確的是ANH3的空間構(gòu)型為平面三角形BNH3與H2O能形成分子間氫鍵CNH3的水溶液不能導(dǎo)電D氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性6下列實(shí)驗裝置中不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康氖?A裝置可用于制取H2、CO2或NH3B裝置可用于氯化氫氣體溶于水C裝置可用于以NH4Cl和Ca(OH)2固體為原料，實(shí)驗室制NH3D裝置可用于除去Cl2

4、中的HCl7聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如下：下列說法不正確的是A步驟，粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率B步驟，可選用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化劑將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+C步驟，加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定范圍內(nèi)，若pH偏小則Fe3+水解程度太弱，若pH偏大時則形成Fe(OH)3沉淀D步驟，減壓蒸發(fā)，有利于降低蒸發(fā)溫度防止產(chǎn)物分解8某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）。下列說法正確的是A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能Ba電極的反應(yīng)為：3CO2+16H+-18

5、e-=C3H8O+4H2OC該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移D每生成1molO2有44gCO2被還原9現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Z、T。R與T元素的原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物；Z與Y2-電子層結(jié)構(gòu)相同。五種元素的原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。下列推斷正確的是AY、Z組成的化合物中只含有離子鍵B氫化物的沸點(diǎn)：RXYCT的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比R的強(qiáng)DY分別與T、X組成的二元化合物溶于水一定生成強(qiáng)酸10制備Cu(NH3)4SO4晶體的實(shí)驗如下：步驟1：向盛有硫酸銅水溶液的試管中邊振蕩邊滴加氨水，觀察到藍(lán)色沉淀。步驟2：繼續(xù)

6、滴加氨水至產(chǎn)生藍(lán)色沉淀全部溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液。步驟3：再向其中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。下列說法不正確的是A氨水、乙醇都不屬于電解質(zhì)B步驟2沉淀溶解是因為生成了銅氨配合物C步驟3中加入乙醇的作用是減小溶劑極性，降低Cu(NH3)4SO4的溶解度D1molCu(NH3)4SO4中含有的鍵數(shù)為16mol11磷酸奧司他韋是臨床常用的抗病毒藥物，常用于甲型和乙型流感治療。其中間體結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物下列說法錯誤的是A分子中的含氧官能團(tuán)為醚鍵、酯基與羰基B分子中滿足sp3雜化軌道類型的原子對應(yīng)的元素有3種C該有機(jī)物可以使溴水褪色D1mol該有機(jī)物最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)12在二

7、氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H= -164.7 kJ/mol反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= 41.2 kJ/mol反應(yīng)：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) H= -247.1 kJ/mol向恒壓、密閉容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡時CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=B圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化C提高 CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化

8、劑DCH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的H= -205.9 kJ/mol13MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式為：為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時需及時從溶液體系中移出部分甲醇。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度為a mol/L，反應(yīng)過程中的液體體積變化忽略不計。下列說法錯誤的是AX、Y兩點(diǎn)的MTP的物質(zhì)的量濃度相等BX、Z兩點(diǎn)的瞬時速率大小為v(X)v(Z)C若Z點(diǎn)處于化學(xué)平衡，則210時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=mol/LD190時，0150 min之間的MTP的平均反應(yīng)速率為mol/(Lmin)二、非選擇題：共4

9、題，共61分。14次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗步驟如下：步驟1：如圖1所示，在燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在95100下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液經(jīng)系列操作得到次硫酸氫鈉甲醛晶體。(1)A中多孔球泡的作用是_。(2)步驟2中，反應(yīng)生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是_。寫出制備NaHSO

10、2HCHO2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)ZnSO4的溶解度隨溫度的變化如圖2所示，請補(bǔ)充完整由副產(chǎn)品Zn(OH)2獲得ZnSO47H2O的實(shí)驗方案：將副產(chǎn)品Zn(OH)2置于燒杯中，_(實(shí)驗中可選用的試劑：稀硫酸、無水乙醇)。(4)通過下列方法測定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取2.000 g NaHSO2HCHO2H2O樣品，完全溶于水配成100.00mL溶液，取20.00mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.09000 molL-1 I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，振蕩，于暗處充分反應(yīng)。以淀粉溶液為指示劑，用0.1000 molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液 10.00mL。測定

11、過程中發(fā)生下列反應(yīng)：NaHSO2HCHO2H2O+2I2=NaHSO4+4HI+HCHO，2S2O+I2=S4O+2I-計算NaHSO2HCHO2H2O樣品的純度(寫出計算過程)_。15化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，合成路線如圖：(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為_和_。(2)AB的反應(yīng)類型為_。(3)CD的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X(分子式為C12H15O6Br)生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：_。(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為11。(5)已知：(1)RClRMg

12、Cl(R表示烴基，R和R表示烴基或氫)。(2)RCOOCH3RCH2OH。寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_。16國家規(guī)定，排放的廢水中氟的合量不得超過10.0mg/L，砷的含量不得超過0.5mg/L。硫酸工廠廢水中除含有稀硫酸外，還含有H3AsO3、H2SiF6等物質(zhì)。工業(yè)上常通過化學(xué)沉淀和氧化、吸附沉降處理廢水，實(shí)現(xiàn)水體達(dá)標(biāo)排放。(1)化學(xué)沉淀：向廢水中加入石灰乳以Ca(OH)2為主過濾。濾渣中主要含有CaSO4、CaF2、SiO2和少量Ca3(AsO4)2。寫出該過程中H2SiF6和石灰乳反應(yīng)生成CaF2、

13、SiO2的化學(xué)方程式：_。充分沉淀后測得廢水中F的含量為9.5mg/L，此時的濃度為_。已知：Ksp(CaSO4)=5.010-5、Ksp(CaF2)=5.010-9(2)氧化、吸附沉降：利用NaClO和FeSO4進(jìn)一步處理廢水中殘余的As(III)。已知：i.NaClO能將As(II)氧化為As(V)、Fe(II)氧化為Fe(III)。形成的Fe(OH)3膠體吸附廢水中的As(V)物種而沉降。ii.溶液的pH對Fe(OH)3膠體表面所帶電荷有影響。pH7時，F(xiàn)e(OH)3膠體表面帶負(fù)電荷，pH越高，表面所帶負(fù)電你越多。iii.As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某

14、物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。向化學(xué)沉淀后的廢水(pH8)中加入NaClO溶液，寫出As(III)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：_。其它條件相同的情況下，用以下兩種方式向廢水樣中添加NaClO和FeSO4溶液。方式I：先加NaClO溶液，再加FeSO4溶液；方式II：先加FeSO4溶液，再加NaClO溶液。反應(yīng)相同時間，測得As(III)的氧化效果方式II不如方式I，原因是_。廢水的pH對As(V)的去除率的影響如圖所示。pH8時，隨著廢水的pH增大，As(V)的去除率發(fā)生如圖所示變化的原因是_。17I.中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、X、Y，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)

15、和條件略去)。若A為NaOH溶液，X為CO2，D是沉淀，則Y可為_。(填序號)。ASO3BBa(OH)2CH2SO4DCaO若A為堿性氣體，X為O2，A與D反應(yīng)生成一種化肥，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。II.氨氮廢水的處理流程如圖所示：過程：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30，通入空氣將氨趕出并回收。請用離子方程式表示加NaOH溶液時所發(fā)生的反應(yīng)：_。過程：在微生物的作用、堿性條件下NH被氧化成NO的離子方程式為：_。III.金屬可用于還原廢水中的Cr()。(1)其他條件相同時，用相同物質(zhì)的量的Zn粉、Zn-Cu粉分別處理pH=2.5的含Cr()廢水，廢水中Cr()殘留率隨時間的變化如圖所

16、示。圖中b對應(yīng)的實(shí)驗方法處理含Cr()廢水的效果更好，其原因是_(用文字說明)。(2)用氧化鐵包裹的納米鐵粉(用Fe/Fe2O3表示)能有效還原水溶液中的Cr()。Fe/Fe2O3還原近中性廢水中Cr()的可能反應(yīng)機(jī)理如圖所示。Fe/Fe2O3中Fe還原CrO的過程為：單質(zhì)鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵的電極反應(yīng)式為_CrO被還原的離子方程式_PAGE PAGE 11參考答案1B 2B 3C 4B 5B 6D 7B 8C 9C 10D 11A 12C13C14增大接觸面積，使SO2充分反應(yīng) 快速攪拌 加入適量稀硫酸使沉淀溶解，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，控制溫度在20-39之間，使ZnSO47H2O析出，用乙醇進(jìn)行洗滌，干燥后得到ZnSO47H2O晶體 77.00% 15(酚)羥基 羧基 取代反應(yīng) CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO， 16H2SiF6+3Ca(OH)2=3CaF2+SiO2+4H2O 2.510-3 mol/L H3AsO3+ClO-+2OH-=HAsO+