（統(tǒng)考版）2023版高考化學復習特訓卷 第一部分 高頻考點 分層集訓 第二單元 化學物質及其變化 課練5 氧化還原反應

1、 課練5氧化還原反應狂刷小題夯基礎1在溶液中可以發(fā)生反應：X2Y3=2Y2X2，現(xiàn)有下列敘述：X被氧化X是氧化劑X具有還原性Y2是氧化產(chǎn)物Y2具有還原性Y3的氧化性比X2的氧化性強。其中正確的是()A. BC. D2潔廁靈和“84”消毒液混合使用時發(fā)生反應：NaClO2HCl=NaClCl2H2O，生成有毒的氯氣。下列說法正確的是 ()A.84消毒液的有效成分是HClB.氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氯化鈉是還原產(chǎn)物C.HCl只表現(xiàn)還原性D.若有0.1 mol HCl被氧化，生成的氯氣在標準狀況下的體積約為2.24 L3已知H2SO3I2H2O=H2SO42HI，將0.1 mol Cl2通入1

2、00 mL含等物質的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是()A.物質的還原性：HIH2SO3HClB.H2SO3的物質的量濃度為0.6 molL1C.若再通入0.05 mol Cl2，則恰好能將HI和H2SO3完全氧化D.通入0.1 mol Cl2發(fā)生反應的離子方程式為5Cl24H2SO32I4H2O=4SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) I210Cl16H4高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀反應的離子方程式為Fe(OH)3ClOOHFeO eq oal(sup11(2),sdo4(4) Cl

3、H2O(未配平)。下列有關說法不正確的是()A.上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為32B.高鐵酸鉀中鐵顯6價C.由上述反應可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強于FeO eq oal(sup11(2),sdo4(4) D.K2FeO4處理水時，不僅能殺菌消毒，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質5心臟起搏器一般是給心跳緩慢的病人使用。某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應：4Li2SOCl2=4LiClSSO2，下列有關判斷正確的是()A.還原劑只有鋰B.SOCl2中既有離子鍵，也有共價鍵C.氧化產(chǎn)物包括LiCl和SO2D.標準狀況下生成1.12 L SO2時，反應轉移

4、電子為0.1 mol62021福建福州八縣(市)協(xié)作體聯(lián)考已知反應：O32IH2O=O2I22OH，下列說法中不正確的是()A.O2為還原產(chǎn)物B.氧化性：O3I2C.H2O既不是氧化劑也不是還原劑D.反應生成1 mol I2時轉移2 mol電子72021廣東深圳三校聯(lián)考已知下列反應：反應：Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2O反應 ：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3下列說法正確的是()A.反應中HCl是氧化劑B.反應中Cl2發(fā)生氧化反應C.氧化性：Co2O3Cl2HIO3D.還原性：CoCl2HClI28水是一種重要的資源，它同時在化學反應中擔任著重要的角色，既可作為反

5、應物又可作為生成物，如圖中和水相連的物質都能和水發(fā)生反應，則有關說法正確的是()A.上述反應中屬于氧化還原反應的有B.和中都有氧氣生成，且生成1 mol O2轉移的電子數(shù)相同C.反應中水都既不作氧化劑也不作還原劑D.中水作氧化劑，中水作還原劑9某離子反應涉及H、Bi3、MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 、BiO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、Mn2、H2O六種微粒。其中c(MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) )隨反應進行逐漸增大。下列判斷錯誤的是()A.該反應的還原產(chǎn)物為Bi3B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為52C.反應后溶液的酸性明顯

6、增強D.若有1 mol還原劑參加反應，轉移電子的物質的量為5 mol102021浙江卷關于反應8NH36NO2=7N212H2O，下列說法正確的是()A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反應過程中失去電子C.還原劑與氧化劑的物質的量之比為34D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為43112021湖南卷KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應為6I211KClO33H2O eq o(=,sup7() 6KH(IO3)25KCl3Cl2。下列說法錯誤的是()A.產(chǎn)生22.4 L(標準狀況)Cl2時，反應中轉移10 mol eB.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為11

7、6C.可用石灰乳吸收反應產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IO eq oal(sup11(),sdo4(3) 的存在122021浙江卷關于反應K2H3IO69HI=2KI4I26H2O，下列說法正確的是()A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應B.KI是還原產(chǎn)物C.生成12.7 g I2時，轉移0.1 mol電子D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為71132021上海卷已知反應：I22KClO32KIO3Cl2，以下說法正確的是()A.氧化產(chǎn)物為Cl2B.氧化性：KIO3KClO3C.還原性：I2Cl2D.若生成0.1 mol Cl2則轉移2 mol電子142022湖北部分重點

8、中學模擬某離子反應中涉及H2O、ClO、NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 、H、N2、Cl六種微粒。常溫條件下反應時，N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是()A.該反應的氧化劑是ClOB.該反應中有兩種離子生成C.該反應生成1 mol氧化產(chǎn)物時，轉移的電子為6 molD.參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為23152022河北省衡水中學模擬取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(均已折算為標準狀況)，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02 g。則x等

9、于()A.8.64 B9.20C.9.00 D9.44162022四川天府名校診斷CuS、Cu2S用于處理酸性廢水中的Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 反應如下。反應：CuSCr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) HCu2SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) Cr3H2O(未配平)反應：Cu2SCr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) HCu2SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) Cr3H2O(未配平)下列有關說法正確的是()A.反應和中各有2種元素的化合價發(fā)生變化B.處理1 mol Cr2O eq oa

10、l(sup11(2),sdo4(7) 時反應、中消耗H的物質的量相等C.反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為35D.質量相同時，Cu2S能去除更多的Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 172022廣州階段訓練硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx)，將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3(Ce中文名“鈰”)的混合溶液中實現(xiàn)無害化處理，其轉化過程如圖所示。下列說法正確的是()A.該轉化過程的實質為NOx被H2還原B.x1時，過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為21C.處理過程中，混合溶液中Ce3和Ce4總數(shù)減少D.過程發(fā)生反應的離子方程式為H2Ce

11、4=2HCe3182022安徽五校聯(lián)考工業(yè)上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)為原料提取硒，流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是()A.“脫硫”過程中，需要控制溫度B.“氧化”過程中，Se轉化為H2SeO3的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為45C.濾液中主要存在的金屬離子有Na、Zn2、Fe3、Cu2D.“還原”過程中生成粗硒的離子方程式：H2SeO32SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) =Se2SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) H2O綜合測評提能力一、選擇題1下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是()選項實驗操作現(xiàn)象

12、AAgNO3溶液滴入氯水中產(chǎn)生白色沉淀，隨后淡黃綠色逐漸褪去BFeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液中白色渾濁轉化為紅褐色沉淀CH2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中產(chǎn)生氣泡，隨后紫色褪去DNa塊放在坩堝里并加熱發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體2.2022山西太原模擬工業(yè)生產(chǎn)碳化鐵(Fe3C，可以看成是Fe和C的合金)的方法：3Fe2O35H22CH4 eq o(=,sup7(高溫) 2Fe3C9H2O。下列說法錯誤的是()AFe3C既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物B生成1 mol碳化鐵時，共轉移9 mol電子C氧化劑是Fe2O3，還原劑是CH4D鋼鐵容易發(fā)生電化學腐蝕的原因是在潮濕的環(huán)境中Fe和C形成

13、了許多微小的原電池32021吉林通化重點高中四檢LiBH4是重要的儲氫材料，可與水發(fā)生反應：LiBH42H2O=LiBO24H2。下列說法中錯誤的是()ALiBH4是還原劑，H2O是氧化劑BLiBH4的電子式為C標準狀況下若生成4.48 L H2，則轉移0.4 mol電子D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1142022陜西漢中一檢將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉化過程如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法錯誤的是()A過程發(fā)生復分解反應，由弱酸反應得到強酸B過程中，發(fā)生反應的離子方程式為S22Fe3=S2Fe2C過程中，標準狀況下11.2

14、L O2參加反應轉移2 mol電子D在中Fe3作氧化劑，在中Fe3是氧化產(chǎn)物5根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2/Fe3、Br2KClO3濃鹽酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A.反應中，當只有少量Cl2時，發(fā)生反應：Cl22Br=2ClBr2B氧化性：KClO3Fe3Cl2Br2C中反應的還原產(chǎn)物是Cl2，1 mol KClO3參加反應時轉移電子數(shù)目是5NA(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)D中反應的離子方程式為2MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 3H2O26H=2Mn24O26H2O6下列有關氧化

15、還原常識中說法正確的是()A分別以KMnO4、KClO3、H2O2為原料制取相同質量的O2時，轉移的電子數(shù)比為111B飛船動力源發(fā)生反應：2N2H4N2O4=3N24H2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質量比為12C火法煉銅中發(fā)生反應2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2，CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化D發(fā)令槍撞擊時反應為5KClO36P=3P2O55KCl，消耗3 mol P時，轉移電子的物質的量為15 mol7下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確的是()KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O；163Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2

16、O；23SiO23C eq o(=,sup7(高溫) SiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21A BC D8NaNO2是一種食品添加劑，但食用過量可能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的化學方程式為MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) NO eq oal(sup11(),sdo4(2) eq x() Mn2NO eq oal(sup11(),sdo4(3) H2O(未配平)。下列敘述中正確的是()A該反應中NO eq oal(sup11(),sdo4(2) 被還原B反應過程中溶液的pH減小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D eq

17、x() 中的粒子是OH二、非選擇題9L、M、Q、R、X代表五種物質，它們都含某種價態(tài)的氮元素，各物質中氮元素的化合價只有一種。物質L中氮元素的化合價比物質M中氮元素的化合價低，在一定條件下，它們會有如下的轉化關系(未配平)。QHClMCl2H2ORLXH2ORO2LH2O請判斷：(1)五種物質按氮元素的化合價從高到低的順序排列是_。若五種物質中有一種是硝酸，那么硝酸應該是_(用字母表示)(2)某同學寫出下面不同價態(tài)的氮的化合物相互轉化關系(未配平)，其中你認為一定不能實現(xiàn)的是_。ANOHNO3N2O3H2OBNH3NOHNO2H2OCN2O4H2OHNO3HNO210實驗室可用KMnO4和濃鹽

18、酸反應制取氯氣：KMnO4HCl(濃)KClMnCl2Cl2H2O(未配平)(1)配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目_。(2)在該反應中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質的量是_，轉移電子的數(shù)目是_。(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(3)某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO與ClO eq oal(sup11(),sdo4(3) 物質的量之比為11的混合液，反應的化學方程式是_。(4)報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學知識分析，原因是_(用離

19、子方程式表示)11NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為_。(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2和Ca2，要加入的試劑分別為_、_?！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產(chǎn)物是_。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_，該反應中氧化產(chǎn)物是_。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_

20、。(計算結果保留兩位小數(shù))12MnSO4是重要化工原料，用菱錳礦制備MnSO4H2O的工藝流程如下：.向菱錳礦中加入過量稀H2SO4，過濾；.向濾液中加入過量MnO2，過濾；.調節(jié)濾液pHa，過濾；.濃縮、結晶、分離、干燥得到產(chǎn)品；.檢驗產(chǎn)品純度。資料：菱錳礦的主要成分為MnCO3，主要雜質有FeCO3、Al2O3和SiO2。生成氫氧化物沉淀的pH：Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2開始沉淀時3.46.31.57.6完全沉淀時4.78.32.810.2注：金屬離子的起始濃度為0.1 molL1。(1)步驟加入過量稀H2SO4前，菱錳礦需研磨，目的是_。(2)將MnO2氧化

21、Fe2的離子方程式補充完整： eq x() MnO2 eq x() Fe2 eq x() _= eq x() Mn2 eq x() Fe3 eq x() _(3)與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優(yōu)勢主要在于：原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、_。(4)已知：步驟中a的取值范圍是_。(5)步驟，通過測定產(chǎn)品中錳元素的質量分數(shù)來判斷產(chǎn)品純度。已知一定條件下，MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 與Mn2反應生成MnO2。取x g產(chǎn)品配成溶液，用0.1 molL1 KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產(chǎn)品中錳元素的質量分數(shù)為_。課練5氧化還原反應狂刷小題夯基礎練基

22、礎1C2DNaClO2HCl=NaClCl2H2O，反應中NaClO中的Cl元素化合價由1降低到0，HCl中的Cl元素化合價由1升高到0，則NaClO為氧化劑，HCl是還原劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，NaCl是鹽酸顯酸性的產(chǎn)物，鹽酸在該反應中既顯酸性又顯還原性。84消毒液是利用其氧化性使蛋白質變性從而起到殺菌消毒的目的，根據(jù)反應方程式分析，NaClO為氧化劑，則84消毒液的有效成分是NaClO，故A錯誤；根據(jù)分析，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氯化鈉是鹽酸顯酸性的產(chǎn)物，故B錯誤；根據(jù)分析，HCl在該反應中既顯酸性又顯還原性，故C錯誤；若有0.1 mol HCl被氧化，生成的氯氣的物質的

23、量為0.1 mol，在標準狀況下的體積約為22.4 Lmol10.1 mol2.24 L，故D正確。3D4.C5ASOCl2的結構式是，其中S的化合價是4，O的化合價是2，Cl是1，只有共價鍵，沒有離子鍵，B項錯誤，氧化產(chǎn)物是LiCl，還原產(chǎn)物是S，C項錯誤，標準狀況下生成1.12 L SO2即0.05 mol，反應轉移電子為0.05（40）0.2 mol，D項錯誤。6A反應O32IH2O=O2I22OH中，O元素化合價降低，O3部分被還原生成OH，I元素化合價升高，I被氧化生成I2。O3生成O2時沒有發(fā)生化合價的變化，O2不是還原產(chǎn)物，A項錯誤；該反應中I2是氧化產(chǎn)物，O3是氧化劑，氧化性：

24、O3I2，B項正確；H2O在反應中所含元素化合價沒有發(fā)生變化，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，C項正確； I元素化合價由1價升高到0價，則反應生成1 mol I2時轉移2 mol電子，D項正確。7C反應中Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，故A項錯誤；反應中Cl元素的化合價降低，則Cl2發(fā)生還原反應，故B項錯誤；由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應中氧化性：Co2O3Cl2，反應中氧化性：Cl2HIO3，則氧化性：Co2O3Cl2HIO3，故C項正確；由還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，反應中還原性：HClCoCl2，反應中還原性：I2HCl，故還原性：I2HClCoCl2，D

25、項錯誤。8C先寫出這8個反應的化學方程式，然后分析這8個反應，其中化合價沒有變化的有，其余的都屬于氧化還原反應，A錯；中2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1 mol O2轉移2 mol e，中2F22H2O=4HFO2，生成1 mol O2轉移4 mol e，B錯；三個反應都屬于氧化還原反應中的歧化反應，Cl2、Na2O2和NO2在反應中都是既作氧化劑又作還原劑，水都既不作氧化劑也不作還原劑，C正確；中水作還原劑，中水作氧化劑，D錯。9Cc（MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) ）隨反應進行逐漸增大，說明MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 是生成物，則

26、Mn2是反應物，即Mn元素化合價從2升高到7，Mn2失去電子，被氧化，作還原劑，因此BiO eq oal(sup11(),sdo4(3) 是氧化劑，Bi3是還原產(chǎn)物，Bi元素化合價從5降低到3，A項正確；根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為52，B項正確；根據(jù)以上分析可知該反應的離子方程式為14H5BiO eq oal(sup11(),sdo4(3) 2Mn2=5Bi32MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 7H2O，該反應消耗了H，因此反應后溶液的酸性減弱，C項錯誤；根據(jù)以上分析可知，若有1 mol還原劑參加反應，轉移電子的物質的量為5 mol，D項正確。練高考

27、10D氨氣中氫元素化合價在反應前后未發(fā)生變化，A錯誤；在反應過程中NO2中氮元素化合價降低，得到電子，B錯誤；NH3中氮元素化合價升高，被氧化，是還原劑，NO2中氮元素化合價降低，被還原，是氧化劑，所以還原劑與氧化劑的物質的量之比為43，C錯誤；氧化產(chǎn)物由還原劑得到，還原產(chǎn)物由氧化劑得到，還原劑與氧化劑的物質的量之比為43，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為43，D正確。11A根據(jù)題干中的化學方程式可知，I元素的化合價由0價升高到5價，轉移電子數(shù)為65260，所以產(chǎn)生標準狀況下22.4 L即1 mol氯氣需消耗2 mol碘單質，轉移20 mol e，A說法錯誤；該反應中I2為還原劑，KCl

28、O3為氧化劑，故氧化劑和還原劑的物質的量之比為116，B說法正確；工業(yè)上常用氯氣和石灰乳反應制備漂白粉，C說法正確；酸性條件下，I與IO eq oal(sup11(),sdo4(3) 反應生成I2，淀粉遇I2變藍色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗IO eq oal(sup11(),sdo4(3) 的存在，D說法正確。12D由反應可知，A、B錯誤；此反應轉移7 mol電子，生成4 mol I2，故生成12.7 g（0.05 mol） I2時，轉移0.0875 mol電子，C錯誤；此反應中1 mol K2H3IO6全部作氧化劑，9 mol HI中有7 mol HI作還原劑，故還原劑和氧化劑的物質的

29、量之比為71，D正確。13C該反應中KClO3中Cl為5價，氯氣中Cl為0價，Cl化合價降低，則KClO3是氧化劑，Cl2為還原產(chǎn)物，A項錯誤；根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，知氧化性KClO3KIO3，B項錯誤；根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，知還原性I2Cl2，C項正確；由反應方程式可知生成1 mol氯氣轉移10 mol電子，則生成0.1 mol氯氣轉移1 mol電子，D項錯誤。練模擬14D由圖像分析可知，N2的物質的量隨反應進行逐漸增大，可知N2是生成物，具有還原性的NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 為反應物，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律可知，氯元素化合價降低

30、，ClO應是反應物，是氧化劑，結合得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得此反應的離子方程式為3ClO2NH eq oal(sup11(),sdo4(4) =N23H2O3Cl2H。該反應的氧化劑是ClO，故A正確；該反應中有Cl和H兩種離子生成，故B正確；由離子方程式可知，N元素化合價由3價升高到0價，則生成1 mol氧化產(chǎn)物（N2）時，轉移6 mol 電子，故C正確；由離子方程式可知，氧化劑（ClO）與還原劑（NH eq oal(sup11(),sdo4(4) ）的物質的量之比為32，故D錯誤。15B反應流程為 eq blc rc(avs4alco1(Mg,Cu) eq o(,sup7(濃HN

31、O3) eq blc(avs4alco1(Mg2、Cu2o(,sup7(NaOH)blc(avs4alco1(Mg（OH）2,Cu（OH）2),NO2、N2O4) x g17.02 gm（OH），而OH的物質的量等于鎂、銅失去電子的物質的量，等于濃HNO3得電子的物質的量，即：n（OH） eq f(8.96 L,22.4 Lmol1) 1 eq f(0.672 L,22.4 Lmol1) 210.46 mol所以x g17.02 g0.46 mol17 gmol19.20 g。16C在反應中S、Cr元素化合價發(fā)生變化，在反應中Cu、S、Cr三種元素的化合價發(fā)生了變化，A錯誤；反應方程式配平后為

32、3CuS4Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 32H3Cu23SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 8Cr316H2O，反應配平后的方程式為3Cu2S5Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 46H6Cu23SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 10Cr323H2O，可見處理1 mol Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 時，反應消耗H的物質的量是8 mol，反應消耗H的物質的量是9.2 mol，B錯誤；反應中還原劑是Cu2S，氧化劑是Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) ，二者反

33、應的物質的量之比為35，C正確；根據(jù)方程式可知3 mol即396 g CuS處理4mol Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) ，每克處理Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 的物質的量為4 mol（396） eq f(1,72) mol；3 mol即3160 g Cu2S處理5 mol Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) ，每克處理Cr2O eq oal(sup11(2),sdo4(7) 的物質的量為5 mol（3160） eq f(1,96) mol，可見質量相同時，CuS能去除更多的Cr2O eq oal(sup11(2),s

34、do4(7) ，D錯誤。17AA項，分析題圖可知，總反應可以看作煙氣與氫氣反應，該轉化過程的實質為NOx被H2還原，正確；B項，x1時，根據(jù)題圖，過程中發(fā)生反應2NO4H4Ce3=2H2ON24Ce4，N的化合價降低，NO為氧化劑，Ce3為還原劑，因此氧化劑與還原劑物質的量之比為12，錯誤；C項，過程發(fā)生反應H22Ce4=2H2Ce3，過程發(fā)生反應2NOx4xH4xCe3=2xH2ON24xCe4，處理過程中，混合液中Ce3和Ce4總數(shù)不變，錯誤；D項，過程I發(fā)生反應的離子方程式為H22Ce4=2H2Ce3，錯誤。故選A。18C“脫硫”過程中若溫度太高，煤油大量揮發(fā)，故需要控制溫度，A正確；“

35、氧化”過程中 eq o(S,sup6(0) eH2 eq o(S,sup6(4) eO3、 eq o(C,sup6(5) lO eq oal(sup11(),sdo4(3) eq o(C,sup6(0) l2，由得失電子守恒，可得氧化劑（NaClO3）與還原劑（Se）的物質的量之比為45，B正確；“還原”過程中H2SeO3被SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 還原為Se，F(xiàn)e3被SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 還原為Fe2，故濾液中不存在Fe3，C不正確；H2 eq o(S,sup6(4) eO3 eq o(S,sup6(0) e， eq o(S,sup

36、6(4) O eq oal(sup11(2),sdo4(3) eq o(S,sup6(6) O eq oal(sup11(2),sdo4(4) ，由得失電子守恒，可得n（H2SeO3）n（SO eq oal(sup11(2),sdo4(3) ）12時恰好反應，D正確。綜合測評提能力1B淡黃綠色逐漸褪去，是因為Ag與Cl結合形成氯化銀沉淀，消耗氯水中的Cl，促使氯氣與水反應的化學平衡正向移動，氯水中氯氣含量逐漸減少，直至完全消耗，氯氣和水的反應為氧化還原反應，A有關；FeCl3溶液滴入Mg（OH）2濁液中，氫氧化鎂沉淀轉化為更難溶的氫氧化鐵沉淀，沒有元素化合價的變化，B無關；紫色褪去是因為高錳酸

37、鉀被草酸還原，C有關；鈉加熱燃燒，發(fā)出黃色火焰，鈉燃燒是氧化還原反應，D有關。2CFe3C可以看成Fe和C的合金，則鐵元素和碳元素的化合價均為0價，F(xiàn)e3C既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，A正確；生成2 mol Fe3C轉移18 mol電子，生成1 mol Fe3C轉移9 mol電子，B正確；氧化劑是Fe2O3，還原劑是H2和CH4，C不正確；鋼鐵是Fe和C的合金，D正確。3C LiBH4是還原劑，H2O是氧化劑，A正確；LiBH4是離子化合物，電子式為，B正確；若生成4.48 L即0.2 mol H2，則轉移0.2 mol電子，C不正確；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為H2，物質的量之比為11，D正確。4

38、B過程的化學方程式為H2SCuCl2=CuS2HCl，屬于復分解反應，H2S是弱酸，鹽酸是強酸，A正確；由題圖可知，過程中Fe3與CuS反應生成S、Fe2、Cu2，由得失電子守恒可知，n（Fe3）n（CuS）21時二者恰好反應，但CuS不溶于水，不可拆，B不正確；過程中O2作氧化劑，1 mol O2可得到4 mol電子，0.5 mol O2參加反應轉移2 mol電子，C正確；中Fe3轉化為Fe2，作氧化劑；中Fe2被O2氧化為Fe3，F(xiàn)e3是氧化產(chǎn)物，D正確。5C因為還原性：Fe2Br，當只有少量Cl2時，F(xiàn)e2先被Cl2氧化，發(fā)生反應：Cl22Fe2=2Cl2Fe3，A錯誤；根據(jù)氧化還原反應

39、中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應中，氧化性：Cl2Fe3，反應中，氧化性：KClO3Cl2，故氧化性強弱順序為KClO3Cl2Fe3，B錯誤；反應中化學方程式為KClO36HCl（濃）=KCl3Cl23H2O，則反應中的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物均是Cl2，KClO3中Cl元素化合價由5價降低到0價，則1 mol KClO3參加反應時，轉移電子數(shù)目是5NA，C正確；根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可知，中反應的離子方程式為2MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 5H2O26H=2Mn25O28H2O，D錯誤。6D高錳酸鉀分解生成氧氣，每生成1 mol氧氣轉移

40、4 mol電子，氯酸鉀分解生成氧氣，每生成1 mol氧氣轉移4 mol電子，過氧化氫分解生成氧氣，每生成1 mol氧氣轉移2 mol電子，故制取相同質量的氧氣時，轉移電子數(shù)比為221，A錯誤；反應中N2H4為還原劑，N2O4為氧化劑，所以3 mol氮氣中有2 mol為氧化產(chǎn)物，1 mol為還原產(chǎn)物，二者質量比為21，B錯誤；CuFeS2中所含元素化合價既有升高又有降低，所以CuFeS2既作還原劑也作氧化劑，C錯誤；反應的還原劑是P單質，反應中磷元素化合價升高5價，每消耗3 mol磷，轉移15 mol電子，D正確。7B結合氧化還原反應中得失電子守恒原理可知，反應中比例為15；反應中比例為12。8

41、CNO eq oal(sup11(),sdo4(2) 中N元素的化合價升高，NO eq oal(sup11(),sdo4(2) 被氧化，A項錯誤。根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知反應的離子方程式為2MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 5NO eq oal(sup11(),sdo4(2) 6H=2Mn25NO eq oal(sup11(),sdo4(3) 3H2O，據(jù)此可知B、D項錯誤，C項正確。9答案：（1）Q、M、L、X、RQ（2）B10答案：（1）（2）2 mol2NA（3）4Cl28NaOH=6NaClNaClO3NaClO4H2O（4）ClClO2H=Cl2H2O解析：

42、（1）反應中氯元素化合價從1價升高到0價，錳元素化合價從7價降低到2價，單線橋由失電子一方指向得電子一方，并在單線橋上標出電子轉移數(shù)，因為HCl在反應時只有部分被氧化，轉移電子總數(shù)要根據(jù)錳元素來計算。（2）根據(jù)反應方程式2KMnO416HCl（濃）=2KCl2MnCl25Cl28H2O，每生成1 mol Cl2，被氧化的HCl的物質的量是2 mol；轉移的電子數(shù)為2NA。（3）產(chǎn)物中ClO與ClO eq oal(sup11(),sdo4(3) 物質的量之比為11，設NaClO3和NaClO的化學計量數(shù)都是1，還原產(chǎn)物為氯化鈉，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可得發(fā)生反應的化學方程式為4Cl28NaOH=6NaClNaClO3NaClO