基礎(chǔ)過(guò)手2鈉及其化合物(碳酸鹽)

1、化學(xué)根底過(guò)于2鈉及其化合物碳酸鹽班級(jí)姓名.填空：碳酸鈉俗名、碳酸氫鈉俗名。氫氧化鈉俗名、熟石灰指生石灰指過(guò)氧化鈉陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比電子式碳酸鈉和碳酸氫鈉比較：在水中溶解度更大的是受熱更不穩(wěn)定的是同濃度的兩種溶液，與同濃度鹽酸反響更快放出氣體的是,原因是同濃度的兩種溶液，堿性更強(qiáng)的是,原因是.重要反響必練：寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式，是離子反響的再改寫(xiě)為離子方程式熱穩(wěn)定性：NaHCO3加熱NaHCO3溶液中加鹽酸Na2CO3溶液中滴加鹽酸Na2CO3溶液與澄清石灰水混合NaHCO3溶液與過(guò)量澄清石灰水混合NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合NaOH溶液中通入少量CO2氣體NaOH溶液中通入過(guò)量CO2氣

2、體Na2CO3溶液中通入CO2氣體向飽和食鹽水中通入NH3與CO2氣體?電解熔融氯化鈉?惰性電極電解飽和食鹽水.簡(jiǎn)答類(lèi)語(yǔ)言標(biāo)準(zhǔn)再落實(shí)怎樣從試劑瓶中取用金屬鈉?焰色反響的操作步驟是什么？怎樣觀察鉀元素的焰色？碳酸鈉俗名、碳酸氫鈉俗名。氫氧化鈉俗名、熟石灰指生石灰指過(guò)氧化鈉陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比電子式碳酸鈉和碳酸氫鈉比較：在水中溶解度更大的是受熱更不穩(wěn)定的是同濃度的兩種溶液，與同濃度鹽酸反響更快放出氣體的是,原因是同濃度的兩種溶液，堿性更強(qiáng)的是,原因是.重要反響必練：寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式，是離子反響的再改寫(xiě)為離子方程式熱穩(wěn)定性：NaHCO3加熱NaHCO3溶液中加鹽酸Na2CO3溶液中滴加鹽酸Na2C

3、O3溶液與澄清石灰水混合NaHCO3溶液與過(guò)量澄清石灰水混合NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合NaOH溶液中通入少量CO2氣體NaOH溶液中通入過(guò)量CO2氣體Na2CO3溶液中通入CO2氣體向飽和食鹽水中通入NH3與CO2氣體?電解熔融氯化鈉?惰性電極電解飽和食鹽水.簡(jiǎn)答類(lèi)語(yǔ)言標(biāo)準(zhǔn)再落實(shí)怎樣從試劑瓶中取用金屬鈉?焰色反響的操作步驟是什么？怎樣觀察鉀元素的焰色？不用其他試劑，能否鑒別Na2CO3溶液和稀鹽酸？怎樣操作？不用其他試劑，能否鑒別W2CO3溶液和稀鹽酸？怎樣操作？能否用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液？為什么？向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有什么現(xiàn)象？為什么

4、？向酚酬:溶?中參加Na2O2,有什么現(xiàn)象？為什么？化學(xué)根底過(guò)于2鈉及其化合物碳酸鹽班級(jí)姓名能否用Ca(OH)2鑒另1JNa2CO3和NaHCO3溶液？為什么？向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有什么現(xiàn)象？為什么？向酚酗溶液中參加Na2O2,有什么現(xiàn)象？為什么？答案：用鐐子從試劑瓶中夾一塊金屬鈉，用濾紙擦干鈉外表上的煤油，在玻璃片上用小刀切一小塊鈉(待用)，并把剩余的鈉放回原試劑瓶用鐐子夾取，用濾紙吸干煤油，在玻璃片上用小刀切割，用剩的鈉要放回原瓶。操作步驟：洗一燒一蘸一燒一洗一燒1.填空:(2)俗名：(3)色、態(tài)：密度：毒性：碳酸酊、干冰(固)無(wú)色氣體無(wú)色氣體略小于空氣大于空氣劇毒(與

5、血紅蛋白結(jié)合)無(wú)毒(6)性質(zhì)：強(qiáng)復(fù)原性溶解性：難溶(8)O 2 : 反響(9)C :不反響(10)CuO :反響(11)H 2O:不反響(12)NaOH 溶液：不反響(13)用途： 復(fù)原劑重要方程式：弱氧化性能溶(1:1)不反響反響不反響反響反響滅火劑、人工降雨2C+O 2（少量產(chǎn)點(diǎn)燃=2COC+O 2（足量尸點(diǎn)燃=CO 2C+CO 2=高溫=2COC+2CuO=高溫=2Cu+CO 2C+H 2O=高溫=CO+H 2（生成水煤氣）2CO+O 2=點(diǎn)燃=2CO 2在觀察鉀的焰色反響時(shí)，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃片觀察取一種溶液少量于試管中，滴加另一種溶液，假設(shè)開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生，滴加一段時(shí)間后有氣泡，那么試

6、管中溶液為Na2CO3；假設(shè)立即有氣泡產(chǎn)生，那么試管中溶液為稀鹽酸(注：類(lèi)似的還有A1C13和NaOH、NaAlO2和稀HCl)不能。因?yàn)镹a2CO3、NaHCO3與Ca(OH)2反響，均生成白色沉淀。反響方程式分別為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH,Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3；+Na2CO3+2H2。有晶體析出。因?yàn)榉错懮傻腘aHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反響過(guò)程中消耗水，反響方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；,所以會(huì)有晶體析出酚醐溶液先變紅，后褪色。因?yàn)镹a2O2可與水反響生成NaOH,NaOH使酚醐變紅，Na2O

7、2有漂白性，可使酚醐褪色附：他山之石：每周記背碳及其重要化合物一、同素異形體同種元素、構(gòu)造不同、性質(zhì)不同、單質(zhì)。1.碳：金剛石、石墨、C60;2.氧：。2、。3；3.磷：白磷、紅磷。二、碳的氧化物COCO2(1)屬類(lèi)：不成鹽氧化物酸性氧化物CO+CuO=?=Cu+CO23CO+Fe2O3=?=2Fe+3CO2CO2+H2O=H2CO32NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32-+H2ONaOH+CO2(過(guò)量)=NaHCO3OH-+CO2=HCO3Ca(OH)2+CO2(少量)=CaCO3NH2OCa2+2OH-+CO2=CaCO3H2OCa(OH)2+CO2(過(guò)

8、量)=Ca(HCO3)2OH+CO2=HCO3-三、碳酸鹽、碳酸氫鹽的重要性質(zhì)1.Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較Na2CO3NaHCO3(1)俗名：純堿、蘇打小蘇打(2)溶解性：易溶可溶(3)穩(wěn)定性：難分解受熱分解鹽酸：反響(慢)反響(快)(5)NaOH溶液：不反響反響(6)CaCl2溶液：反響不反響(7)CO2+H2O:反響不反響(8)Ca(OH)2溶液：反響反響重要方程式：3Na2CO3+CO2H2O2CO3+2HCl=2NaCl+CO21+H2OCO32-+2H+=CO21+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO21+H2OHCO3-+H+=CO2H2ONa2CO3+Ca(OH

9、)2=2NaOH+CaCO3JCO32-+Ca2+=CaCO3J2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32-+CO2+H2O=2HCO3-2CO3+BaCl2=CaCO32NaClCO32-+Ba2+=BaCO3J7.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O3+Ca(OH)2(少量尸CaCO3Na2CO3+2H2O,2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3CO32-+2H2O3+Ca(OH) 2(過(guò)量產(chǎn)CaCO 3 4+NaOH+H 2OHCO3-+Ca 2+OH -=CaCO 3 H 2O2. CaCO 3和Ca(HCO 3)2的性質(zhì)比較Ca

10、CO 3 Ca(HCO 3)2(1)俗名：大理石、石灰石(2)溶解性：難溶易溶(3)穩(wěn)定性： 高溫分解受熱分解(4)鹽酸：反響反響(5)NaOH溶液： 不反響反響(6)CaCl 2溶液：不反響不反響(7)CO2+H 2O: 反響不反響(8)Ca(OH) 2溶液：不反響反響每周記背第13周碳及其重要化合物寇介芳三、碳酸鹽、碳酸氫鹽的重要性質(zhì)CaCO 3和Ca(HCO 3)2的重要方程式：Ca(HCO 3)2 CaCO 3 CO 2 H 2OCaCO 3=高溫=CaO+CO 2 TCaCO3+2HCl=CaCl2+CO21+H2OCaCO3+2H+=Ca2+CO2H2OCa(HCO3)2+2HCl

11、=CaCl2+2CO22H2OHCO3-+H+=CO2H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO382H2OCa2+HCO3-+OH-=CaCO3H2OCa(HCO3)2+NaOH(少量尸CaCO3NaHCO3+H2O,HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3*H2OCa(HCO3)2+2NaOH(過(guò)量尸CaCO3好Na2CO3+2H2O,2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3*CO32-+2H2O四、碳酸鹽的重要用途(1)CaCO3：建筑材料(2)Na2CO3：食用堿、制玻璃、造紙、紡織、

12、洗滌劑用于去油污。NaHCO3：制發(fā)醉粉、治胃酸過(guò)多藥劑。五、其他1.德國(guó)化學(xué)家維勒用無(wú)機(jī)化合物甄酸鏤合成出有機(jī)化合物尿素由此打破了無(wú)機(jī)化合物與有機(jī)化合物之間的界限。CO2、臭氧、甲烷、氟利昂等。六、碳及其重要化合物的性質(zhì)的重要應(yīng)用1.除雜質(zhì)1Na2CO3固體(NaHCO3)置于試管中加熱至質(zhì)量不再變化2NaHCO3溶液(Na2CO3)向溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w3CO(CO2)通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶。4CO2(CO)通過(guò)盛有灼熱的CuO的硬質(zhì)玻璃管。5CO2(HCl)通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。(1)Na2CO3和NaHCO3固體加熱法，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，變渾濁的是

13、NaHCO3Na2CO3和NaHCO3溶液CaCl2溶液或BaCl2溶液法，產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3溶液。Na2CO3溶液和鹽酸采用互滴法。開(kāi)始滴加無(wú)氣泡產(chǎn)生，那么滴入的是鹽酸；開(kāi)始滴加就有氣泡產(chǎn)生，那么滴加的Na2CO3溶液。3.Na2CO3NaHCO3與足量酸完全反響產(chǎn)氣量和耗酸量大小比較(1)等物質(zhì)的量(nmol):Na2CO3NaHCO3消耗HCl2nmol(多)nmol(少)產(chǎn)生CO2nmol相等nmol(2)等質(zhì)量(1g):Na2CO3NaHCO3消耗HCl1/53mol(多)1/84mol(少)產(chǎn)生CO21/106mol(少)1/84mol(多)向以下溶液中通入CO2至過(guò)量的現(xiàn)象CaCl2或BaCl2溶液：無(wú)明顯現(xiàn)象