復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用 (2)

1、復(fù)分解反應(yīng)的條件探究 游戲：請四位同學(xué)來分別來扮演Na+、CO32-、Ca2+、OH-，請他們來展示在溶液中Na2CO3和Ca(OH)2是怎樣反應(yīng)的。Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH教學(xué)引入+ABCD=+一、復(fù)分解反應(yīng)的概念 由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。 基本反應(yīng)類型比較：化 合 反 應(yīng)分 解 反 應(yīng)置 換 反 應(yīng)復(fù) 分 解 反 應(yīng)定義類型 特征”由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)A+BAB反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)ABA+B+ 反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”由

2、一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)AB + CA +BC反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)AB + CD AD+ BC反應(yīng)物和生成物都為化合物1、氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng)：2、碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)：3、氯化鋇與稀硫酸溶液的反應(yīng) ：4、氫氧化鈉與氯化銅溶液的反應(yīng)：5. 氧化鐵與稀鹽酸的反應(yīng)： 寫出下列的化學(xué)方程式(請標(biāo)注各元素的化合價和生成物的狀態(tài)）舉一反三（提示）從物質(zhì)類別分析反應(yīng)物和生成物； 如何得到了兩種新物質(zhì)； 觀察反應(yīng)前后元素的化合價 【討論交流一】觀察上面的化學(xué)方程式有何特點?總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)的特點二、復(fù)

3、分解反應(yīng)的特點 化雙交換、化價不變3：價不變：反應(yīng)前后各元素（原子團(tuán)）的化合價均保持不變1：反應(yīng)物和生成物都是化合物（化化-化化）2：雙交換 所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？ 在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)要求反應(yīng)物和生成物有什么條件呢？問題的提出：實驗是否反應(yīng) 實驗現(xiàn)象 化學(xué)方程式 NaOH+CuSO4HCl+CuSO4Ba(OH)2+Na2CO3 HCl+CaCO3【討論交流二】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有白色沉淀產(chǎn)生無現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色沉淀有氣泡產(chǎn)生1、討論設(shè)計實驗過程，并記錄實驗現(xiàn)象。2、歸納實驗過程和現(xiàn)象：（“”表示反應(yīng)，“”表示不反應(yīng)） Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3 +2NaOH

4、實驗探究：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO42HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 三.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件為：1、反應(yīng)物條件 2、生成物條件有酸可不溶，無酸須都溶有水、或氣體或沉淀生成任意一種(諧音：水電氣)實驗是否反應(yīng) 實驗現(xiàn)象 化學(xué)方程式 NaOH+CuSO4HCl+CuSO4Ba(OH)2+Na2CO3 HCl+CaCO3【討論交流二】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有白色沉淀產(chǎn)生無現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色沉淀有氣泡產(chǎn)生1、討論設(shè)計實驗過程，并記錄實驗現(xiàn)象。2、歸納實驗過程和現(xiàn)象：（“”表示反應(yīng)，“”表示不反應(yīng)） Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3 +2NaOH實驗探究：2N

5、aOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO42HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 1、酸+金屬氧化物-鹽+水2、酸+堿鹽+水3、酸+鹽新酸+新鹽4、堿+鹽新堿+新鹽5、鹽+鹽新鹽+新鹽四.復(fù)分解反應(yīng)類型和條件：生成物有水或氣體或沉淀生成反應(yīng)物須溶于水應(yīng)用：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，為什么？(6)NaCl + KNO3=(3)Fe(OH)3 + HCl =(2)BaCO3 + HCl = 方法：看反應(yīng)物種類看反應(yīng)的水溶性看生成物狀態(tài) BaCl2+H2O+CO2 FeCl3+3H2O 3(1)CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O CaCO3 +2NaOH AgCl + NaNO

6、3(4)Ca(OH)2 + Na2CO3=(5)AgNO3 + NaCl =2 NaOH + H2SO4 H2O + Na2SO4H+ 、 OH- Na+ 、SO42- 反應(yīng)前 Na+、 SO42- 反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變五.復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是：酸、堿、鹽 所解離出的離子相互結(jié)合，離子種類發(fā)生改變，而且某些離子濃度減少。四.復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì) 1、下列各反應(yīng)，不能發(fā)生的是（ ） A、NaOH + CuCl2 B、Ca(OH)2 + HNO3 C、BaCl2 + Na2SO4 D、KCl + NaOHD達(dá)標(biāo)檢測 能力提升拓展練習(xí)(挑戰(zhàn)自我）：下列離子在溶液可以共同存在的是（ ）A CO32- Ca2+ Na+B CO32- H+ Na+ C Cu2+ OH- K+D H+ Ba2+ NO3-D 基礎(chǔ)鞏固：判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式。1.H2SO4+NaCl 2.Fe2O3+HCl3.KOH+HCl4.Ca