高二月考化學同步練習

1、11/11高二月考化學同步練習高二月考化學一、選擇題(每題只有一個選項符合題意 ,每題2分 ,共40分)1.以下說法正確的選項是A.焓變是指在恒壓、恒溫下 ,體系不做體積功 ,只做其他功的變化過程的熱效應。B.書寫熱化學方程式時假設(shè)不標明溫度和壓強 ,那么表示是在0、101kpa條件下的反響熱。C.化學反響中的能量變化 ,是由化學反響中化學鍵斷裂時吸收的能量與生成物中化學鍵形成時放出的能量不同所導致的。D.吸熱反響的H0 ,放熱反響的H0。2.把稀硫酸倒在亞硫酸鈉粉末上 ,能使反響的最初速率加快的是A.增大亞硫酸鈉粉末的量。 B.硫酸濃度增大一倍 ,用量減少到原來的1/2。C.硫酸濃度不變 ,

2、用量增大一倍。 D.使反響在較低溫度下進行。3.在一固定體積的密閉容器中 ,保持一定溫度 ,在一定條件下進行以下反響：A(g)+2B(g) 3C(g) ,參加1molA和3molB且到達平衡后 ,生成amolC。到達平衡后C在反響混和物中的百分含量是A.50a% B.35a% C.25a% D.60a%4.有一化學平衡mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ,如下圖是A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關(guān)系 ,分析圖可以得出的正確結(jié)論是?A.正反響吸熱 ,m+np+q?B.正反響吸熱 ,m+n?C.正反響放熱 ,m+np+q?D.正反響放熱 ,m+n5.以下表達中不正確的選項是A.電解池的陽極上發(fā)

3、生氧化反響 ,陰極上發(fā)生復原反響B(tài).原電池的正極上發(fā)生氧化反響 ,負極上發(fā)生復原反響C.電鍍時 ,電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反響D.用原電池做電源進行電解時 ,電子從原電池負極流向電解池陰極6.圖中表示外界條件(T、P)的變化對以下反響的影響：L(s)+G(g) 2R(g);H0 ,y 軸表示的是A.平衡時 ,混合氣中R的百分含量B.平衡時 ,混合氣中G的百分含量C.G的轉(zhuǎn)化率D.L的轉(zhuǎn)化率7.白磷與氧可發(fā)生如下反響：P4+5O2=P4O10。斷裂以下化學鍵需要吸收的能量分別為：PP w kJmol1、PO x kJmol1、P=O y kJmol1、O=O z kJmol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)

4、構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反響的H ,其中正確的選項是A.(4y+12x-4w-5z)kJmol1B.(4y+12x-6w-5z)kJmol1C.(6w+5z-4y-12x)kJmol1D.(4w+5z-4y-12x)kJmol18.蓄電池在充電時作電解池 ,放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱 ,一個接線柱旁標有+ ,另一個接線柱旁標有-。關(guān)于標有+的接線柱 ,以下說法中正確的選項是A.充電時作陽極 ,放電時作正極 B.充電時作陽極 ,放電時作負極C.充電時作陰極 ,放電時作負極 D.充電時作陰極 ,放電時作正極9.在恒溫條件下 ,有甲、乙兩容器 ,甲容器為體積不變的密閉容器 ,乙容器為一個帶有理

5、想活塞(即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞)的體積可變的密閉容器 ,兩容器起始狀態(tài)完全相同 ,都充有C氣體 ,假設(shè)發(fā)生可逆反響C(g) A(g)+B(g) ,經(jīng)一段時間后 ,甲、乙兩容器反響都到達平衡。以下說法中正確的選項是A.平均反響速度：乙甲 B.平衡時nc甲C.平衡時C的轉(zhuǎn)化率：乙甲 D.平衡時A的物質(zhì)的量甲乙10.對于以下反響：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) ,在一定溫度、壓強下 ,在一體積可變的容器中 ,當以下物理量不再發(fā)生變化時就可確定一定到達平衡狀態(tài)的是A.容器的體積不再發(fā)生變化B.B的生成速率和D的反響反響速率為31C.混合氣體的密度不隨時間變化D.B、C、D的分子數(shù)之比

6、為32111.某物質(zhì)顏色的強度與該物質(zhì)的濃度成正比、與觀察者的視程中的物質(zhì)厚度成正比。在注射器中 ,存在NO2與N2O4的混合物 ,氣體呈棕色 ,現(xiàn)將注射器的針筒慢慢往外拉 ,保持溫度不變 ,此時混合物的顏色為A.從針筒的頂端方向觀察 ,氣體顏色變深B.從針筒的頂端方向觀察 ,氣體顏色變淺C.從針筒的垂直方向觀察 ,氣體顏色沒有變化D.從針筒的垂直方向觀察 ,氣體顏色變深12.以下說法正確的選項是A.在101kpa下 ,1mol物質(zhì)完全燃燒的反響熱叫做該物質(zhì)的熱值。B.鹽橋通常用含CuCl2的飽和溶液的瓊脂的離子移動來平衡溶液中的電荷。C.在交流電的作用下 ,在兩電極分別發(fā)生氧化反響和復原反響

7、的過程叫電解。D.金屬材料電鍍時 ,通常把待鍍金屬制品放在陰極。13.以下說法正確的選項是A.甲基橙的變色PH范圍在4.46.2之間。B.保護海輪外殼以及石油管道通常是用犧牲陽極的陰極保護法。C.電離常數(shù)可以表示弱酸的相對強弱 ,電離常數(shù)越小 ,弱酸的酸性越強。D.弱電解質(zhì)的電離是一個放熱過程。14.在一定溫度下 ,向a L密閉容器中參加1molX氣體和2 molY氣體 ,發(fā)生如下反響：X(g) + 2Y(g) 2Z(g)此反響到達平衡的標志是A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度完全相同C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122 D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ1

8、5.以下說法正確的選項是A.向0.1 molL-1 KNO3溶液中滴加稀鹽酸使溶液的pH=5 ,此時混合液中c(K+)B.25 時 ,0.1 molL-1氨水和0.05 molL-1氨水中c(OH-)之比是21k*s5uC.0.1 molL-1NH4Cl溶液中c(Cl-)=c(NH4+)D.向CH3COONa溶液中參加適量CH3COOH使混合液pH=7,此時溶液中c(Na+) =c(CH3COO-)16.用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時 ,以下操作能引起偏低誤差的是A.錐形瓶用待測液潤洗23次 B.指示劑變色后又立即就停止滴定C.滴定前酸式滴定管俯視讀數(shù) ,滴定后又仰視 D.滴定結(jié)束后

9、,酸式滴定管尖嘴處懸掛一滴液體17.分別在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中參加足量的鋁 ,放出氫氣的量前者多 ,其原因可能是：兩溶液的體積相同 ,而酸是多元強酸;兩溶液的體積相同 ,酸是弱酸;酸溶液的體積比NaOH溶液體積大;酸是強酸 ,且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大;其中正確的為A.只有和 B.只有和 C.只有和 D.只有18.在相同溫度和壓強下 ,對反響CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O (g)進行甲、乙、 丙、丁四組實驗, ,實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表k*s5u物質(zhì)的量 CO2 H2 CH3OH(g) H2O甲 a mol a mol 0

10、 mol 0 mol乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol丙 0 mol 0 mol a mol a mol丁 a mol 0 mol a mol a mol上述四種情況到達平衡后 ,n(CH3OH)最大的是A.甲 B.乙 C.丙 D.丁19.將0.l molL-1的以下物質(zhì)的水溶液 ,從常溫加熱到80 ,溶液的pH不變的是A.NaCl B. NaOH C.H2SO4 D. NH4Cl20.： CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g ) H=一574 kJmol-1 CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO

11、2( g )+2H2O( g ) H=一1 160 kJmol一1。以下正確的選項是A.CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l) H=一867 kJmol-1B.CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g) H=一867 kJmol-1C.CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g) H=一586kJmol-1D.CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g) H=+586kJm

12、ol-1二、填空題(本大題共4小題 ,共30分)21.(4分)HCO3比HBrO更難電離 ,但HBrO的酸性比H2CO3弱 ,寫出以下反響的離子方程式：(1)向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：(2)向Na2CO3溶液中滴加少量溴水：22.(8分)在一定溫度下 ,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如下圖 ,請答復：(1)加水前導電能力為零的理由是：(2)a、b、c、d四點醋酸的電離度大小順序是(3)a、b、c、d四點溶液PH值大小順序是(4)假設(shè)要把b點溶液中(CH3COO-)、(OH-)均減小 ,可采用的方法是 (選擇正確的選項)(A)加水 (B)加NaOH (C)加H2SO4 (D)加Na2

13、CO323.(10分)如以下圖所示的裝置 ,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后 ,向乙中滴入酚酞液 ,在F極附近顯紅色。試答復以下問題：(1)電源A極的名稱是 。(2)甲裝置中電解反響的總化學方程式是_ _。(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體 ,兩種氣體的體積比是_。(4)欲用丙裝置給銅鍍銀 ,G應該是_ ,電鍍液的主要成分是_(填化學式)。24.(8分)工業(yè)上采用Fe、C為電極電解K2MnO4溶液制KMnO4.(1)電解時 ,應以 作陰極 ,電解過程中陰極附近溶液pH將會(2)陽極反響式為 (3)總電解反響式為三、實驗題(本大題共2小題 ,共19分)25.(10分)從某鋁鎂合金片

14、上剪下一小塊(質(zhì)量為1.0g) ,立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小燒杯中。(1)自反響開始到反響結(jié)束 ,從小燒杯中可觀察到的主要現(xiàn)象。(請依次寫出)(2)開始時產(chǎn)生氣泡的速率較慢的原因是 。后來的反響速率相當快的原因是 。(3)寫出所形成的原電池的負極材料名稱：和電極反響式：(4)欲利用該反響來測定合金中鋁的含量 ,還應測定的數(shù)據(jù)。(請逐一寫出)26.(9分)甲、乙、丙、丁四位同學各取了0.1 molL-1 的一元酸(他們所取的酸可能是不同的)20.00 mL ,分別向其中滴加0.1 molL-1 的一元堿(他們所用的堿也可能是不同的) ,在滴加過程中不斷測定混合液的pH

15、,下表是測得的局部數(shù)據(jù)。測定溶液的pH參加堿溶液的體積/mL 甲 乙 丙 丁19.98 4.3 7.7 4.320.00 7.0 7.0 8.7 5.320.02 9.7 10.0請答復以下問題：(1)為了較方便準確地量取所用的酸 ,甲同學量取酸液時左手拿洗耳球 ,右手所持的玻璃量器是 (填該量器的名稱) ,向酸溶液中滴加堿溶液時 ,所用的儀器是 。(2)分析表中的數(shù)據(jù) ,有一個數(shù)據(jù)肯定是錯誤的 ,該數(shù)據(jù)是 ,在答復以下問題時都應該剔除該數(shù)據(jù)。(3)四位同學所選用的酸溶液pH最大的是 (在甲、乙、丙、丁中選填)。(4)請計算甲同學在滴入19.98 mL 堿溶液時 ,溶液的pH約為 (保存一位小

16、數(shù) ,也可用對數(shù)形式表示)。(5)假設(shè)以上酸堿用于中和滴定 ,試給出選用指示劑的建議(填在表格中)甲 乙 丙 丁建議選用的指示劑四、計算題(本大題共2小題 ,共11分)k*s5u27.(5分) 25時 ,假設(shè)體積為 、 = a 的某一元強酸與體積為 、 = b 的某一元強堿混合 ,恰好中和 ,且 和 a = 0.5b。那么：(1)a值可否等于3 (填可或否) ,其理由是 。(2)a值可否等于5(填可或否) ,其理由是 。(3)a 的取值范圍_。28.(6分)在溫度為830K時 ,以下可逆反響具有某些特殊性質(zhì)：CO+H2O H2+CO2假設(shè)起始濃度CO為2mol/L、H2O=3mol/L ,反響

17、到達平衡時 ,CO的轉(zhuǎn)化率為60%;如果將H2O的起始濃度加大到6mol/L ,那么CO的轉(zhuǎn)化率為75%。請注意上述有關(guān)數(shù)據(jù) ,并總結(jié)出規(guī)律 ,完成以下問題：設(shè)830K時 ,起始濃度c(CO)為amol/L、c(H2O)為bmol/L ,反響到達平衡時c(H2)為cmol/L。(1)當b不變時 ,a減少 ,重新到達平衡時 ,CO的轉(zhuǎn)化率 ,H2O的轉(zhuǎn)化率 (填上升、下降或不變)(2)當a=5 ,c= 時 ,b=(3)當a=b時 , =(4)用以表示a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式是五、附加題(本大題共2小題 ,共20分)29.(12分)雙氧水(H2O2)和水都是極弱的電解質(zhì)。(1)假設(shè)把H2O2看成是二元弱酸 ,請寫出它在水中的電離方程式 。(2)鑒于H2O2顯弱酸性 ,它能同強堿作用形成正鹽 ,在一定條件下也可形成酸式鹽 ,請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學方程式： 。(3)水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離。雙氧水同水一樣 ,也有極微弱的自偶電離 ,其自偶電離的方程式為 。(4)除了過氧化氫跟堿的反響外 ,請你再寫出一個可說明雙氧水是弱酸的反響的化學方程式 。30.(8分)鉀是種活潑的金屬 ,工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反響制取。該