福建廈門2016屆高三質(zhì)檢理綜試卷化學(xué)試題清晰解析版

1、7,下列我國(guó)科學(xué)家（括號(hào)中為其重大成果）中，為化學(xué)理論作出重大貢獻(xiàn)的是（）A.徐光憲（創(chuàng)立稀土萃取理論）B,屠呦呦（創(chuàng)制新的抗瘧疾藥）C.袁隆平（培育雜交水稻）D.于敏（提出氫彈構(gòu)型理論）.利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中內(nèi)中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）實(shí)驗(yàn)A試齊1J濃硫酸試劑乙Na2SO3試劑丙紫色石蕊試液內(nèi)中的現(xiàn)象溶液先變紅后褪色B濃鹽酸KMnO4淀粉-KI溶液溶液艾然CD稀鹽酸濃氨水CaCO3CaOBaCl2溶液A1C13溶液有白色沉淀生成先生成白色沉淀然后沉淀溶解B.電池反應(yīng)為4Li + O2上皇口2。 充電.分子式為C9H8O2的芳香族化合物中能與濱水反應(yīng)，并能與 NaHCO3溶液反應(yīng)

2、生成CO2的 同分異構(gòu)體有幾種（不考慮立體異構(gòu)）（）A.4B.5C,6D,7. Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。有關(guān)草酸（HOOCCOOH）的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.9.0 g草酸中共用電子對(duì)數(shù)目為 0.9NaB.9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NaC.9.0 g草酸溶于水，其中C2O4一和HC2O4的微粒數(shù)之和為0.1 NaD.9.0 g草酸受熱完全分解為CO2、CO、H2O,標(biāo)況下測(cè)得生成的氣體體積為 4.48 L11.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲的 L層電子數(shù)是K層的3倍，丁所 在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，乙、丙、丁的最外層電子數(shù)之和為 10。下列

3、說(shuō)法正確的是（）A,簡(jiǎn)單離子半徑：乙 丙 丁B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丁 甲C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：乙 丙D.甲和丁組成的化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電.鋰-空氣電池是高能世密度的新型電池，結(jié)構(gòu)如右圖所小。下列說(shuō)法正確的是（）有機(jī)電解液乙餐）水性電解液A,固體電解質(zhì)只有Li+可通過(guò)C.充電時(shí)，水性電解液的pH將升高D.放電時(shí)，若外電路有l(wèi) mol e-通過(guò)時(shí)，理論上將消耗1.12 LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).工業(yè)上生成環(huán)氧乙烷(/)的反應(yīng)為:2CH2 = CH2(g) + O2(g) =2/(g) AH= - 106kJ mol-1其反應(yīng)機(jī)理如下：Ag + O2 - AgO2 慢CH2=CH2

4、 + AgO2 一 & + AgO 快CH2= CH2 + 6AgO - 2CO2 + 2H2O + 6Ag快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)的活化能等于106 kJ ? mol-1B.AgO2也是反應(yīng)的催化劑C.增大乙烯濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率D.理論上0.7 mol乙烯參與反應(yīng)最多可得到 0. 6 mol環(huán)氧乙烷(15 分)某實(shí)驗(yàn)小組以粗鍥(含少量 Fe和Cr雜質(zhì))為原料制備Ni( NH 3 )6C12,并測(cè)定相關(guān)組分的含 量。制備流程示意圖如下。(a)(b)(c)(d)已知:部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按離子濃度為0. 1 mol?L-1計(jì)算)如卜表所小

5、。離子匚3+FeC產(chǎn)2 +Ni開始沉淀pH1.54.36.9完全沉淀pH2.85.68.9Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH 3)6(NO3)2、Ni(NH 3)6Cl2均為可溶于水的藍(lán)紫色晶體，水溶液 均顯堿性?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)需要配制3.0 mol ?L-1稀硝酸250 mL,需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒，膠頭滴管和步31(a)中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。步31(b)首先加入試劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6,過(guò)濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉 淀。調(diào)節(jié)pH約為6的原因是試劑X可以是(填標(biāo)號(hào))。A. H2SO4B.Ni(OH) 2 C.NaOH D. Fe2O3E.

6、NiO步當(dāng)1(c)和(d)反應(yīng)都需要在冰浴環(huán)境下進(jìn)行，其作用除了可以減少氨水的揮發(fā)，還有步驟(d)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為(5)NH3含量的測(cè)定i.用電子天平稱量m g產(chǎn)品于錐形瓶中，用25 mL水溶解后加入5mL的6 mol ? L-1鹽酸，以甲基橙作指示劑，滴定至終點(diǎn)消耗 0.5000 mol ? L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液Vi mLii.空白試驗(yàn):不加入樣品重復(fù)實(shí)驗(yàn)i，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mLNH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 O在上述方案的基礎(chǔ)上，下列措施能進(jìn)一步提高測(cè)定準(zhǔn)確度的有 (填標(biāo)號(hào))。A.適當(dāng)提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量B.用H2SO4溶液替代鹽酸C.用酚吹替代甲基橙D.進(jìn)行平行試驗(yàn)(6)為測(cè)定C的

7、含量，請(qǐng)補(bǔ)充完整下述實(shí)驗(yàn)方案。稱m g產(chǎn)品于錐形瓶中，用25 mL水溶解，滴人23滴K2CrO4溶液作指示劑，用已知濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄讀數(shù)，重復(fù)操作 2? 3次。(15 分)磷化氫(PH3)是一種劇毒氣體，是最常用的高效熏蒸殺蟲劑，也是一種電子工業(yè)原料。(1)在密閉糧倉(cāng)放置的磷化鋁 (A1P)片劑,遇水蒸氣放出 PH3氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)利用反應(yīng)PH3 +3HgCl2 =P(HgCl)3 J+3HC1,可準(zhǔn)確測(cè)定微量的PH3。HgCl2溶液幾乎不導(dǎo)電，說(shuō)明HgCl2屬于 (填九價(jià)或 離子”)化合物通過(guò)測(cè)定溶液 變化，可測(cè)定一定體積空氣中 PH3的濃度。(3)P

8、H3的一種工業(yè)制法涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：辛冰/c過(guò)量燒堿溶液黃磷(P4)* PH3*次磷酸鈉(NaH 2PO2)硫酸 r 亞磷酸鈉(Na2HPO3)n次磷酸亞磷酸分解PH3 H3PO4亞磷酸屬于元酸。當(dāng)反應(yīng) I 生成的 n(NaH2PO2):(Na2HPO3)=3:1 時(shí)，參加反應(yīng)的 n(P4):n(NaOH)=(4)一種用于處理PH3廢氣的吸收劑成分為次氯酸鈣 80%、鋸木屑(疏松劑)15%、活性炭2.5%、滑石粉(防結(jié)塊)2.5%。次氯酸鈣將PH3氧化為H3PO4的化學(xué)方程式為空氣中的水蒸氣可加快 PH3的氧化過(guò)程，其原因可能是 。(5)從(4)中的吸收殘留物中回收磷酸氫鈣(CaH

9、PO。的方法如下：試劑X試劑Y_i_,JL殘留物f 水溶 T 調(diào)PHH 過(guò)漁攪拌lCaHPO,懸濁液一產(chǎn)品試劑X為(W化學(xué)式)。已知 25c 時(shí)，H3PO4 的 Ka1=7.5 漢0-3、Ka2=6.3 10-8、 Ka3=4.4 漢0-13。加人 Y 時(shí)，應(yīng)控制懸濁液pH 7(填“”,或= 或“0 C4H8(g) = 2c2H4(g)AH0平衡時(shí)，烯姓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如右上圖所示。隨著溫度增加，丁烯含量逐漸降低，乙烯含量逐漸增加的原因可能是H .乙苯異構(gòu)化某研究小組在溫度為900 K的條件下，將等量(l mol)的乙苯分別在三種不同的催化劑作用下 發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)，結(jié)果如下表：催化劑乙

10、苯轉(zhuǎn)化率(%)二甲苯(mol)生成的二甲苯中各組分物質(zhì)的M分?jǐn)?shù)p-Xm-Xo-XZSM52.90.31236.347.116.6S產(chǎn) ZSM45.00.33138.245.516.3Ba2+ZSM46.20. 39640.144.615.3(5)由上表可得，使p-X產(chǎn)率最高的催化劑是 。該溫度下，使用Ba2+ZSM催化劑 時(shí)，假設(shè)數(shù)據(jù)在平衡時(shí)測(cè)定，則2cH3 (g)媽幽 H3CCH3 (g) 反應(yīng)的平衡常數(shù)為(f弋入數(shù)據(jù)列式即可)。(6)在900 K的條件下制取p-X,結(jié)合以上信息，你認(rèn)為哪種方法更好，并說(shuō)明理由。答：.【化學(xué)一一化學(xué)與技術(shù)】(略).【化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

11、NO2+和NO2一都是常見的配位體，易與金屬結(jié)合生成配合物。(1)基態(tài)氧原子核外未成對(duì)電子數(shù)有 個(gè),基態(tài)氮原子的核外電子軌道示意圖為(2 NO2+和NO2-中氮原子的雜化軌道類型分別為 o為消除霧霾，利用金屬氧化物吸收氮的氧化物，MgO、BaO、CaO、SrO吸收氮的氧化物能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。(4)下表為含氧酸根XO；的鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù):含氧酸根XO；po3-Si04-so4-CIO4實(shí)驗(yàn)測(cè)定鎮(zhèn)長(zhǎng)(pm)154163149146共價(jià)單鍵半徑之和(pm)179186175172PO；一的空間構(gòu)型為 X- O之間的實(shí)測(cè)鍵長(zhǎng)與理論鍵長(zhǎng)有差異，其原因可能為X-O之間形成了多重鍵：首先是X原子的軌道與O原子

12、的2P軌道形成鍵；其次是X原子的軌道與 O原子的2P軌道形成鍵。(5)鐵有8, 丫兩種晶體，如下圖所示。兩種晶體中距離最近的鐵原子間距相同。WFe中鐵原子的配位數(shù)為, &Fe和yFe的密度之比為y-Fe.【化學(xué)一一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)有機(jī)物M是制備液晶材料的常用物質(zhì)，一種合成路線如下圖所示:F(C7H8O) NaOH/H2O HH +已知：C的分子組成中碳、氫、氧的質(zhì)量比為 15:3:4 R-CH = CH2 B2H6-T H2O2/OH-R-CH2CH20H一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成好基。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1 ) A-B的反應(yīng)類類為 5 C-D中的定條件指的是C的核

13、磁共振氫譜顯示五組峰，B的名稱為 F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 o寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：AE E + H.M,H的一種同分異構(gòu)體J含苯環(huán)，能發(fā)生水解反應(yīng)，則J與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程 式為K與M互為同分異構(gòu)體，并能同時(shí)滿足如下條件的有 種(不考慮立體異構(gòu))。能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2 ;結(jié)構(gòu)片段與合成路線圖中 M的結(jié)構(gòu)片段相同。M的另一種同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)后酸化生成L, L的核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積比為2:2:2:1。有機(jī)物L(fēng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(化學(xué)部分)參考答案【解析】B.屠呦呦是從植物中提取抗瘧疾藥青蒿素，不是創(chuàng)制新的。C.袁隆平是農(nóng)業(yè)科學(xué)家，不是化學(xué)家。D.于敏是物理學(xué)家，氫

14、彈構(gòu)型理論是物理理論，不是化學(xué)理論?！窘馕觥緼. SO2只能使紫色石蕊試液變紅，不能使紫色石蕊試液褪色，SO2漂白具有選擇性，其漂白原理是與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。但是HC1O可以使紫色石蕊試液先變紅后褪色。C.CO2不能與BaC12溶液反應(yīng)。D.氨氣通入到A1C1 3溶液中可生成白色沉淀 Al(OH) 3, Al(OH) 3能溶于NaOH、KOH、Ba(OH)2等強(qiáng)堿性溶液，不能溶于氨水等弱堿?！窘馕觥磕芘c濱水反應(yīng)，說(shuō)明該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說(shuō)明該物質(zhì)含有竣基,因?yàn)槭欠枷阕寤衔铮f(shuō)明含有苯環(huán)。故有以下幾種同分異構(gòu)體:.C【解析】草酸在溶液中存在三種形式，即

15、C2O2-4、HC2O4和H2c2。4,根據(jù)物料守恒，正確應(yīng)為：_2-_-_C(C2O 4)+C(HC2O4)+C(H 2c2O4)=0.1 Na.C【解析】首先推出甲為 O, 丁為S,則乙丙最外層電子之和為10-6=4,從根據(jù)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，只能乙最外層為1,丙最外層為3,則乙為Na,丙為AloA.離子半徑S2-O2-Na+Al3+ , D.SO2 ,SO3是共價(jià)化合物，在熔融轉(zhuǎn)態(tài)下不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電。 _ 、-、，一，一一一，一一一，放電、，,A【解析】鋰為負(fù)極，空氣為正極。B.正確的反應(yīng)式為：4Li + O2 + 2H2O;=4LiOH , C

16、.充電時(shí)，水充電性電解液發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH - - 4e- = 2H2O + O2T,消耗OH 一，pH降低。D.O2 4e,正確應(yīng)為5.6L.D【解析】A.活化能不是烙變。B.AgO 2是中間產(chǎn)物，催化劑是 Ago C.化學(xué)反應(yīng)速率由最慢的那一步反 應(yīng)決定，乙烯參與的兩個(gè)反應(yīng)速率快，增大乙烯濃度能提高環(huán)氧乙烷的生成速率，但不能顯著提高，增大O2的濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率。(15 分) TOC o 1-5 h z 100%C2 分)AD .C2 分)(6)加入稀硝酸至溶液呈弱酸性(2分)【解析】本題雖然沒(méi)有實(shí)驗(yàn)裝置，但考查的內(nèi)容主要為實(shí)驗(yàn)的綜合設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。(3)一系列操作是：首先

17、，可選擇Ni(OH) 2、NiO或NaOH調(diào)節(jié)pH到6,使Fe3+和C產(chǎn)完全沉淀，Ni2+未開始沉淀，過(guò)濾，繼 續(xù)調(diào)節(jié)pH使Ni 2+轉(zhuǎn)化為Ni(OH) 2沉淀，但此時(shí)pH已達(dá)到6,若此步選擇Ni(OH) 2、NiO來(lái)調(diào)節(jié)pH ,Ni(OH)2、 NiO不與H+反應(yīng)，無(wú)法促進(jìn) Ni2+ + 2H2O = Ni(OH) 2 + 2OH 平衡往右移動(dòng)，故只能選擇 NaOH。 (6) 產(chǎn)品的水溶液為堿性，若直接加入AgNO3溶液，Ag+會(huì)與OH灰應(yīng)，造成誤差。27(1 分)用砂。/尸熱缶*=4取10F城HiPOC-OH ) Jxio Hf m(HPO4 )- HPO/ )= 6.3黛卜水解程度大于電

18、高程度，溶液呈堿性。(2分)【解析】(3)假設(shè)n(NaH 2PO2)=3mol , n(Na2HPO3)=1mol ,根據(jù)Na元素守恒，則有n(NaOH)=n(NaH 2PO2)+2n(Na2HPO3) =5mol ,根據(jù)電子守恒可得 n(pH 3) =2 mol ,再根據(jù) P 元素守恒， n(P4)= n(NaH 2PO2)+ n(Na2HPO3)+2/4=1.5mol 。本小題考察學(xué)生對(duì)守恒原理應(yīng)用的熟練程度，計(jì)算量不大， 但步驟多，難度較大。28,113分) TOC o 1-5 h z (1) (1 分)(2)溫度太低，反應(yīng)速率太慢；溫度太高*反應(yīng)平衡左移，轉(zhuǎn)化率下降(各1分，共2分)(3)使用高選擇性的催化劑(2分)C4)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡右移(或其他合理答案)(2分)(5) Ba2+ZSM(2分)03*40*1*2-0.462(2分)選擇甲苯烷基化法，因?yàn)樵摲磻?yīng)的平衡常數(shù)更大，反應(yīng)更徹底.選擇乙苯異構(gòu)化法,因?yàn)榧妆酵榛嬖诟狈磻?yīng)(或其他合理答案)(2分)【解析】(6)為開放性題目，回答哪種均可以，只有言之有理即可。37.化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分） （1）2（1分）EE 五.j t I f IIs 2s2psp sp2BaO、S