物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表會(huì)考

1、化學(xué) 第一節(jié)元素周期表第一課時(shí)質(zhì)子(Z)中子(N)核外電子(Z) 原 子AZX在原子中所占體積極小，所占質(zhì)量極大。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)原子核一、原子核外電子排布1、電子層：不同的能量區(qū)域。電子層模型示意圖觀察表1-2，結(jié)合初中有知識(shí)，結(jié)合前面學(xué)過(guò)的堿金屬元素，鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，找出其排布的規(guī)律。思考與交流2、原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。每個(gè)電子層最多只能排布 2n2 個(gè)電子。K層為最外層時(shí)，最多只能容納 2 個(gè)電子。其它各層為最外層時(shí)，最多只能容納 8 個(gè)電子。次外層最多不超過(guò)18個(gè)電子。思考與交流(

2、觀察元素周期表 ）我們按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)?？梢?jiàn)原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)）元素周期表的編排原則 ？原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)把相同電子層數(shù)的元素排列在一個(gè)橫行里，把最外層電子數(shù)相同的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排在同一縱行Na11鈉H1氫He2氦Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬K19鉀Ca20鈣IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234族：具有相同的最外層電子數(shù)的列周期：具有相同的電子層數(shù)的行元素周期表A：主族Sc21 鈧

3、Ti22鈦V23釩Cr24鉻Mn25錳Fe26鐵Co27鈷Ni28鎳Cu29銅Zn30鋅IIBIBVIIIVIIBVIBVBIVBIIIBB：副族歸納與整理 （二）編排原則： 按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列 將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。（一）關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)思考與交流元素周期表中有多少橫行、縱行？什么是周期？什么是族？11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524

4、232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B錒系鑭系主族周期副族過(guò)渡元素（三）元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長(zhǎng)周期第1周期：2 種元素第2周期：8 種元素第3周期：8 種元素第4周期：18 種元素第5周期

5、：18 種元素第6周期：32 種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭系元素共15 種元素錒系元素共15 種元素周期序數(shù) = 電子層數(shù) （橫行）歸納與整理 課堂練習(xí)請(qǐng)大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。類(lèi)別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1HHe2LiNe3NaAr長(zhǎng)周期4KKr5RbXe6CsRn不完全周期7Fr112號(hào)181832261234567（三）元素周期表的結(jié)構(gòu) 族主族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第VIII 族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)（縱行） 零族：共七個(gè)主族B , B , B , B ,B , B , B 共七個(gè)副族三個(gè)縱行(8

6、、9、10）歸納與整理 族的別稱(chēng)A稱(chēng)為 元素 A稱(chēng)為 元素 A稱(chēng)為 元素A稱(chēng)為 元素 A稱(chēng)為 元素 A稱(chēng)為 元素零族稱(chēng)為 元素堿金屬堿土金屬碳族氮族氧族鹵族稀有氣體思考：Cl的位置的描述：第七主族VII族VIIA族第III周期第三周期第3周期第三周期VIIA族小結(jié)元素周期表的結(jié)構(gòu)： 七主七副七周期，熟記：三個(gè)短周期元素(118號(hào)元素)的元素符號(hào)和名稱(chēng)。 族零族鑭錒系。A，A族元素的元素符號(hào)和名稱(chēng)。三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用（一）、元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者的關(guān)系（1）、 同一周期，從左到右， （2）、 同一主族，從上到下， 金屬性逐漸減弱， 非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)， 非金屬性逐漸

7、減弱1、元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置關(guān)系。 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)半導(dǎo)體學(xué)與問(wèn)P16什么元素的金屬性最強(qiáng)?什么元素的非金屬性最強(qiáng)?它們分別位于元素周期表中的什么位置?銫（Cs）氟（F）非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度，化合越容易，非金屬性也越強(qiáng)。2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強(qiáng)。3、最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性也越強(qiáng)。小結(jié)：同一主族電子層數(shù)增多原子半徑越來(lái)越大

8、得電子的能力越來(lái)越弱失電子的能力越來(lái)越強(qiáng)氧化性越來(lái)越弱，還原性越來(lái)越強(qiáng)非金屬性越來(lái)越弱金屬性越來(lái)越強(qiáng)2、元素化合價(jià)與元素在周期表中位置關(guān)系。深入探討元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)有何關(guān)系？最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（、和稀有氣體除外）負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8 最外層電子數(shù) （金屬元素與稀有氣體除外）第三節(jié) 化學(xué)鍵第二課時(shí)復(fù)習(xí)提問(wèn)：2、下列物質(zhì)中存在離子鍵的是( )A、NaCl B、H2 C、 HCl D、MgBr2 1、什么叫離子鍵？使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。A、D 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？H2、HCl是怎

9、樣形成的？ 不能(銨鹽除外)，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。 非金屬元素的原子間可通過(guò)共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。、共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用（）成鍵條件：最外層電子層排布未達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)的同種或不同種非金屬元素的原子（）成鍵微粒：原子(3)、共價(jià)鍵是一種什么性質(zhì)的相互作用？共用電子對(duì)哪些原子之間將以共價(jià)鍵結(jié)合？ 思考： 同種或不同種非金屬元素的原子之間（稀有氣體元素除外），一般以共價(jià)鍵結(jié)合。 共價(jià)化合物 以共用電子對(duì)形成分子的化合物。H2N2H2OCO2CH4共價(jià)化合物的電子式共價(jià)鍵的另一種表示方法：結(jié)構(gòu)式用短線“”表示共價(jià)分子中共用電子對(duì)的式子。

10、例如：H:HHHHCl: Cl : H共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對(duì)偏向氯原子，氯原子帶部份負(fù)電荷，氫原子帶部份正電荷。非極性共價(jià)鍵：極性共價(jià)鍵：判斷方法：不同種元素原子之間的共價(jià)鍵一般為極性鍵。同種元素原子之間的共價(jià)鍵一般為非極性鍵。如:H2，O2，Cl2，N2如:HCl，HBr例如：1、 氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。 +HNa O 2、過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子 (O2 ) 2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧化鈉。O：O：Na Na +2-含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物共價(jià)鍵與離子鍵的比較項(xiàng)目 類(lèi)型 共價(jià)鍵 離子鍵 成鍵元素 成鍵粒子 成鍵本質(zhì)化合物電子式兩種相同或不同的非金屬化合活潑金屬與活潑非金屬化合 原 子陰、陽(yáng)離子形成共用電子對(duì)靜電作用Na Cl +-X化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱(chēng)為化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的形成。 H2和Cl