元素周期律（第二課時） (2)

1、第一章 第二節(jié) 元素周期律第二課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解元素金屬性、非金屬性的周期性變化。認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的結(jié)果。2、通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實驗現(xiàn)象，對大量數(shù)據(jù)、事實進行分析、歸納和總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問題的能力及邏輯推理能力。3、了解元素周期律的重要意義，認識事物的變化是由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，同時深化對“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”以及“在相似中找差別、在差別中找規(guī)律”等科學(xué)思想的認識?！臼褂谜f明與學(xué)法指導(dǎo)】1、通讀教材P1516，思考科學(xué)探究中的實驗，預(yù)測實驗現(xiàn)象。同時回顧元素的金屬性和非金屬性強弱當(dāng)然判斷方法，為進一步探究作準(zhǔn)備。2、認真完成預(yù)習(xí)自測，將

2、預(yù)習(xí)中不能解決的問題標(biāo)記出來，并填寫到 “我的疑問“處。3、利用15分鐘高效完成。預(yù)習(xí)案一、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律1、金屬性的遞變（1）請畫出Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖：Na、Mg、Al的主要化合價分別是Na Mg Al 。（2）寫出Na、Mg和水的反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）寫出Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式： 2、非金屬性的遞變（1）請畫出Si、P、S、Cl四種非金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖Si、P、S、Cl的主要化合價：元素SiPSCl主要化合價 （2）比較下列含氧酸的酸性大?。篐2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 二、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著 的遞增而呈 的變化?！绢A(yù)習(xí)自

3、測】1、從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯誤的是( )A.電子層數(shù)相同 B.原子半徑逐漸增大C.最高正價數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯負價從-4到-12下列遞變規(guī)律正確的是( )AO、S、Na、K原子半徑依次增大BNa、Mg、A1、Si的還原性依次增強CHF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強 DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的堿性依次增強探究案 探究一、同周期元素金屬性的變化規(guī)律分析推測 金屬鈉、鎂、鋁的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：1、推測：金屬鈉、鎂、鋁的原子結(jié)構(gòu)中 相同，但原子半徑逐漸 ，原子核對最外層電子的作用力逐漸 ，所以它們的失電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 。實

4、驗探究2、完成課本第15頁“科學(xué)探究”1和2中實驗內(nèi)容，并填寫課本中表格。從以上實驗得知，三種金屬化學(xué)活潑性順序為 ，判斷的依據(jù)是：Na、Mg、Al與水或酸反應(yīng)越來越 ；對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3，故金屬性逐漸 。探究二、同周期元素非金屬性的變化規(guī)律分析推測 非金屬硅、磷、硫、氯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：1、推測：非金屬硅、磷、硫、氯的原子結(jié)構(gòu)中 相同，但原子半徑逐漸 ，原子核對最外層電子的作用力逐漸 ，所以它們的得電子能力逐漸 ，非金屬性逐漸 。實驗探究2、閱讀課本第16頁“科學(xué)探究”3中的內(nèi)容表格 歸納結(jié)論Si、P、S、Cl的單質(zhì)與氫氣化合越來越 ；Si、P、

5、S、Cl四種氫化物的化學(xué)式分別為 ，它們的穩(wěn)定性依次 ；Si、P、S、Cl的對應(yīng)最高價氧化物的水化物酸性大小為H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4，故非金屬性逐漸 。小結(jié)1、第三周期元素Na、 Mg 、Al、 Si 、P、 S、 Cl，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。即同周期從左到右，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。2.元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈 變化。3. 元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由原子的最外層電子數(shù)決定。原子結(jié)構(gòu)的周期性變化（實質(zhì)是核外電子排布的周期性變化）決定了元素性質(zhì)的周期性變化，這就是元素周期律的實質(zhì)?！菊n堂檢測】比較下列各組中兩種元素金屬性或非金屬性的強弱（1

6、）Na、K (2)B、Al （3）P、Cl （4）S、Cl (5)O、S2、根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷下列各組化合物的水溶液的酸堿性強弱（1）H3PO4、HNO3 (1)KOH、Mg(OH)2 (3)Al(OH)3、Mg(OH)23、用元素符號回答原子序數(shù) 1118號的元素的有關(guān)問題(1)除稀有氣體外，原子半徑最大的是 (2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是 (3)最高價氧化物的水化物呈兩性的是 (4)最高價氧化物的水化物酸性最強的是 (5)能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是 訓(xùn)練案1、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是 ( ) ALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加

7、而增多 B第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強 C因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強 DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強2、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是 ( ) ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、C1元素最高正價依次升高 CN、O、F原子半徑依次增大 DNa、K、Rb的電子層數(shù)依次增多3、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 ( ) A元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B元素的原子半徑呈周期性變化 C元素原子的核外電子排布呈周期性變化D元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化4、下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是（）。A B C D5、已知X、Y、Z為三種

8、原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說法正確的是（ ）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3B.非金屬活潑性：YXZ C.原子半徑：XYZ D.氣態(tài)氫化物的還原性：HXH2YZH36、下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（ ）。酸性： 還原性： 堿性： 穩(wěn)定性：半徑： F-Na+A都正確 B C D7X、Y、Z是 3種短周期元素，其中 X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A元素非金屬性由弱到強的順序為ZYXBY元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由