高考學(xué)習(xí)方法與知識點(diǎn)總結(jié) (3)

1、2012高考“作戰(zhàn)”四部曲 三個月之后，高三學(xué)生將會迎來人生最重要的一次轉(zhuǎn)折，站在岔路口的兩邊，他們最終會走向?qū)儆谧约旱墓饷鞔蟮绬?？在這最后的三個月里，他們要怎樣做才能走向?qū)儆谒麄冋_的道路呢？ 首先，調(diào)整心態(tài)，輕松對待。 好多同學(xué)在最后的三個月里，會出現(xiàn)考前綜合癥，他們也不知道自己怎么了，為什么會這樣，其實(shí)有的時候這并不是自己想要這樣，是他們自己根本控制不住。 對于這類孩子呢，家長、同學(xué)、老師們請不要緊張，不要著急，隨時跟他溝通，陪他聊聊天，多鼓勵他，讓他放松心情，輕松應(yīng)考。其次，上課認(rèn)真聽講，遇到不懂的問題及時解決。 上課認(rèn)真聽講非常重要，要做到“咬定老師不放松”，時刻跟著老師的思路走，有

2、什么不懂的地方，記下來，下課找老師及時解決問題，切忌遇到不懂的問題不去問，如果每次都這樣，不僅不會的問題沒有解決，反而會讓你不懂的問題越來越多，最后導(dǎo)致你厭學(xué)。再次，抓緊課外時間，努力復(fù)習(xí)。 課外自己復(fù)習(xí)，遇到問題不能及時解決，自己在那里琢磨半天也解答不出來，耽誤自己的時間，在這關(guān)鍵時刻，時間是非常重要的，在遇到不懂的問題時究竟該怎么辦呢？這個時候課外輔導(dǎo)的老師就顯得尤為重要了，但是經(jīng)常請課外老師顯然不是一般家庭所能承擔(dān)的，那就棄孩子的學(xué)習(xí)于不顧？這就成了很多家庭的一個難題，想讓孩子好好學(xué)習(xí)，有一個好的前途，可是費(fèi)用成了他們的心腹大患。人教學(xué)習(xí)網(wǎng)的出現(xiàn)，顯然解決了這些家長所擔(dān)心的問題，利用互聯(lián)

3、網(wǎng)在線學(xué)習(xí)，通過電子課本、特級教師同步輔導(dǎo)等便捷、高效的學(xué)習(xí)方式，不僅會減少很多家庭的支出負(fù)擔(dān)，而且增加了孩子的學(xué)習(xí)興趣，讓孩子開心學(xué)習(xí)，輕松應(yīng)考。最后，建議同學(xué)對以后3個月的學(xué)習(xí)做一個合理性的規(guī)劃并且付諸于行動。 許多同學(xué)制定了屬于自己的“作戰(zhàn)”計(jì)劃后，總是不能堅(jiān)持執(zhí)行，經(jīng)常是三天打魚兩天曬網(wǎng)，臨近高考，切忌三分鐘熱度，一定要堅(jiān)持到底，堅(jiān)信風(fēng)雨過后會出現(xiàn)美麗的彩虹，所有的成果都是和自己的辛勤付出成正比的。 希望同學(xué)們在這最后的3個月里面，盡情揮灑自己的汗水，因?yàn)橹挥凶约盒燎诟冻龊?，才能真正體會到成功帶給我們的那種喜悅感。在考場上展示出自己應(yīng)有的水平，實(shí)現(xiàn)自己的理想，走向?qū)儆谧约旱墓饷鞔蟮溃?

4、英語語法的最佳學(xué)習(xí)方法 怎樣才能學(xué)好語法？讀語法書有用嗎？其實(shí)，語法是從閱讀學(xué)來的。語法書當(dāng)然有用，但它和字典一樣，只是從旁輔助的工具。只看語法書卻從不閱讀，一定會走火入魔，其下場與死背生詞相同。我們學(xué)生的作文甚至論文有一個通病，那就是用字太深，但卻很少用得對，于是整篇文章充斥著無數(shù)用生僻詞匯串成的怪異句式。甚至一篇洋洋灑灑數(shù)萬字的論文，往往只有數(shù)十句通順的話，這便是學(xué)習(xí)時只重背誦生詞，忽視語法的產(chǎn)物了。其實(shí)，學(xué)習(xí)語法與學(xué)習(xí)生詞相似，都要in context地學(xué)。死記硬背單詞沒有用處，因?yàn)槟悴欢畣卧~的用法，也不清楚其應(yīng)用的場合以及語氣。同樣地，像背誦公式般死記什么名詞關(guān)系從句，什么分詞修飾語，

5、即便詞序和結(jié)構(gòu)都懂了，寫作時真的用得著嗎？用得對嗎？例如許多人寫出的倒裝句，十有八九會出錯。并非結(jié)構(gòu)出錯，而是運(yùn)用不當(dāng)。既然語法規(guī)則不能死記硬背，那么語法該怎么學(xué)？從閱讀中領(lǐng)悟語法，再以語法書鞏固領(lǐng)悟而來的知識。舉個簡單的例子。冠詞the看似簡單，其實(shí)用法深奧多變。一本詳盡的語法書往往會記錄數(shù)十條運(yùn)用the的規(guī)則，以及無數(shù)的例外情況，而且例外中仍有例外。比如：“根據(jù)冠詞法規(guī)第五條第三小節(jié)，這里應(yīng)用the而非a，但由于前面出現(xiàn)了某字，符合了例外情況三，所以這里用the.”?？纯窗?，這么多規(guī)則以及例外，如果死記的話，記得住這么多嗎？即便記下了，寫作的時候也未必用得出。學(xué)好語法，語感比規(guī)則重要。養(yǎng)成

6、閱讀英文的習(xí)慣。仍以the為例。每次讀書時總會遇到the字?jǐn)?shù)十次，而每次都會見到不同的情況，不同的句式。讀的多了，加上多留意詞語之間的關(guān)系，便自然能領(lǐng)悟出the字微妙的用法，寫作時也能夠少犯錯。閱讀時遇到困惑，再去翻閱語法書。這時，語法書上的繁雜規(guī)則就正好派上用場了。因?yàn)槟阒雷约阂沂裁?，也知道這些語法規(guī)則怎樣應(yīng)用于實(shí)際的句子。以上即為語法的最佳學(xué)習(xí)方法，望大家學(xué)習(xí)借鑒，少走彎路。 高中物理學(xué)習(xí)方法及常用物理口訣 怎樣學(xué)好高中物理呢？對于剛跨入高中大門的同學(xué)來說，由于高中物理教材與初中物理教材的差異較大，原有的學(xué)習(xí)方法已不適應(yīng)。因此，在以后的學(xué)習(xí)中應(yīng)培養(yǎng)更好的學(xué)習(xí)方法和養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。我

7、從實(shí)際教學(xué)工作中總結(jié)了一些學(xué)好高中物理的方法，同大家探討，以求共同進(jìn)步。一、重在理解學(xué)好物理，應(yīng)對所學(xué)知識有確切的理解，弄清其中的道理。物理知識是在分析物理現(xiàn)象的基礎(chǔ)上經(jīng)過抽象、概括得來的或者是經(jīng)過推理得來的，獲得知識，要有一個科學(xué)思維的過程，不重視這個過程，頭腦里只是剩下一些干巴巴的公式和條文，就不能真正理解知識，思維也得不到訓(xùn)練，要重在理解，有意識地提高自己的科學(xué)思維能力。二、要重視觀察和試驗(yàn)物理知識來源于實(shí)踐，特別是來源于觀察和試驗(yàn)。要認(rèn)真觀察物理現(xiàn)象產(chǎn)生的條件和原因，要認(rèn)真做好學(xué)生實(shí)驗(yàn)，學(xué)會使用儀器和處理數(shù)據(jù)，了解用試驗(yàn)研究問題的基本方法，要通過觀察和試驗(yàn)，有意識地提高自己的觀察能力和

8、試驗(yàn)?zāi)芰?。三、養(yǎng)成積極思維的好習(xí)慣“聽課”是學(xué)習(xí)的重要一環(huán)。俗話說“會聽的聽門道，不會聽的聽熱鬧”，課堂上應(yīng)“勤思善問”，主動地發(fā)現(xiàn)問題，在積極的探究活動中激發(fā)學(xué)習(xí)的靈感，養(yǎng)成積極有效的思維習(xí)慣。四、要做好練習(xí)在解題時，首先應(yīng)做好審題這一步。讀題時切忌貪快，要慢而細(xì)，不妨多讀兩遍，找出題中的關(guān)鍵詞語或條件，真正弄懂題意后再求解。其次是要養(yǎng)成畫圖的好習(xí)慣。高中物理某些內(nèi)容可用圖或圖像表示，例如受力分析圖、運(yùn)動過程圖、電路圖、光路圖等若干圖像。這樣可將抽象的物理過程形象化。五、要養(yǎng)成改正錯題的習(xí)慣大家都有這樣的體會：某一問題已學(xué)習(xí)解決不止一遍，但再遇到相同的問題時仍一錯再錯。究其原因，是沒能認(rèn)真改

9、正錯題。老師講解貌似明白了，實(shí)際并未真正弄懂，留下了隱患，改錯不是對每一道錯題在形式上重寫一遍，而是要通過認(rèn)真的思考，認(rèn)識到自己原來出錯的原因，并對正確的解法真正心領(lǐng)神會，這樣才能消除再次出錯的可能?？傊?，高中物理并不可怕，關(guān)鍵在于方法。以上幾點(diǎn)可供大家參考。下面告訴大家物理的順口溜口訣，讓你輕松記住物理難點(diǎn)。同時感興趣的同學(xué)也可以按照自己的方法編寫“物理口訣”。1、儀器讀數(shù): 測量儀器要讀數(shù)，最小刻度要記??；天平游碼看左邊，量筒水面看底部；壓強(qiáng)計(jì)讀高度差，密度表上標(biāo)倍數(shù)；電流電壓先看檔，電能表上有小數(shù)。2、中學(xué)物理課本中涉及的物理學(xué)家例如：伏特、托里拆利、伽利略、安培、庫侖、帕斯卡、阿基米德

10、、奧斯特、歐姆、牛頓、法拉第、焦耳和瓦特等12位，他們分布于：意大利、法國、希臘、丹麥、德國、英國?？删庬樋诹锶缦拢阂庥蟹杏钟匈?，法有安庫還有帕；希臘米德丹麥奧，德歐英牛第焦瓦。3、凸透鏡成像規(guī)律: 一倍焦距分虛實(shí),二倍焦距分大?。?二倍焦點(diǎn)物像等, 物近像遠(yuǎn)像變大； 物遠(yuǎn)像近像變小。 實(shí)像倒，虛像正， 放大縮小要分清。4、力的圖示法: 若要表示力，辦法很簡單，選好比例尺，再畫一段線。長短表大小，箭頭表方向，注意箭尾巴，放在作用點(diǎn)。5、電源、電壓、電流: 電源像有電源力，推動電荷到正極，正負(fù)極間有電壓，電路接通電荷移。6、安培定則歌: 導(dǎo)線周圍的磁感線，用安培定則來判斷。判斷直線用定則一，讓

11、右手直握直導(dǎo)線。電流的方向拇指指，四指便指磁感線。判斷螺線用定則二，讓右手緊握螺線管。電流的方向四指指，N極在拇指所指端。7、安裝電燈要點(diǎn): 火地并排走，地線進(jìn)燈頭，火線進(jìn)開關(guān)，開關(guān)接燈頭。8、安全用電順口溜: 電燈離地六尺高，固定安裝最重要。廣播碰到輸電線，喇叭怪叫要冒煙。如果有人觸了電，首先要去斷電源。電線要是著了火，不能帶電用水潑?；瘜W(xué)知識網(wǎng)絡(luò)化學(xué)基本概念和基本理論元素與化合物有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)計(jì)算化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)工業(yè)知識化學(xué)基本概念和基本理論一、物質(zhì)的分類二、組成原子的粒子間的關(guān)系： 1、核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 2、 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N） 三、元素周期律與周

12、期表 四、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)五、晶體類型與性質(zhì) 晶體類型性質(zhì)比較離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)組成粒子陰、陽離子分子原子金屬陽離子和自由電子粒子間作用離子鍵范德瓦耳斯力共價鍵金屬鍵物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)較高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性溶解性易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑極性分子易溶于極性溶劑不溶于任何溶劑難溶（鈉等與水反應(yīng)）導(dǎo)電性晶體不導(dǎo)電；能溶于水的其水溶液導(dǎo)電；熔化導(dǎo)電晶體不導(dǎo)電，溶于水后能電離的，其水溶液可導(dǎo)電；熔化不導(dǎo)電不良（半導(dǎo)體Si）良導(dǎo)體（導(dǎo)電傳熱）典型實(shí)例NaCl、NaOHNa2O、CaCO3干冰、白磷冰、硫磺金剛石、SiO2晶體硅、SiCNa、Mg、AlFe、

13、Cu、Zn 六、化學(xué)反應(yīng)類型 七、離子反應(yīng) 八、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的相互關(guān)系九、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化十、溶液與膠體十一、化學(xué)反應(yīng)速率十二、化學(xué)平衡十三、弱電解質(zhì)的電離平衡十四、溶液的酸堿性 十五、鹽類的水解十六、酸堿中和滴定十七、電化學(xué) 元素與化合物鈉及其化合物堿金屬氯及其化合物鹵素氧族元素硫的重要化合物碳及其化合物硅及其化合物材料氮族元素氮和磷氨硝酸鎂和鋁鐵及其化合物銅及其化合物返回頁頂有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)烴不飽和鏈烴芳香烴分類通式結(jié)構(gòu)特點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)同分異構(gòu)烷烴CnH2n+2(n1)C-C單鍵鏈烴與鹵素取代反應(yīng)(光照)燃燒裂化反應(yīng)一般隨分子中碳原子數(shù)的增多，沸點(diǎn)升高，液態(tài)時密度增大。氣態(tài)碳

14、原子數(shù)為14。不溶于水，液態(tài)烴密度比水的小碳鏈異構(gòu)烯烴CnH2n(n2)含一個CC鍵鏈烴與鹵素、H：、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)加聚反應(yīng)氧化反應(yīng)：燃燒，被KMnO4酸性溶液氧化碳鏈異構(gòu)位置異構(gòu)炔烴CnH2n-2(n2)含一個CC鍵鏈烴加成反應(yīng)氧化反應(yīng)：燃燒，被KMnO4酸性溶液氧化碳鏈異構(gòu)位置異構(gòu)苯及其同系物CnH2n-6(n6)含一個苯環(huán)側(cè)鏈為烷烴基取代反應(yīng)：鹵代、硝化、磺化加成反應(yīng)氧化反應(yīng)：燃燒，苯的同系物能被KMnO4酸性溶液氧化簡單的同系物常溫下為液態(tài)；不溶于水，密度比水的小側(cè)鏈大小及相對位置產(chǎn)生的異構(gòu)烴的衍生物烴的衍生物結(jié)構(gòu)、通式、化學(xué)性質(zhì)鑒別類別官能團(tuán)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)通式化學(xué)性質(zhì)鹵代烴-X（鹵素

15、原子）C-X鍵在一定條件下斷裂CnH2n+1O2（飽和一元）(1)NaOH水溶液加熱,取代反應(yīng)(2)NaOH醇溶液加熱,消去反應(yīng)醇-OH（羥基）(1)OH與烴基直接相連(2)OH上氫原子活潑CnH2n+2O2（飽和一元）(1)取代：脫水成醚,醇鈉,醇與羧酸成酯,鹵化成鹵代烴(2)氧化成醛(CH2OH)(3)消去成烯醛(1)醛基上有碳氧雙鍵(2)醛基只能連在烴基鏈端CnH2nO2（飽和一元）(1)加成：加H2成醇(2)氧化：成羧酸羧(1)COOH可電離出H+(2)COOH難加成CnH2nO（飽和一元）(1)酸性：具有酸的通性(2)酯化：可看作取代酯,必須是烴基CnH2nO2（飽和一元）水解成醇和

16、羧酸酚(1)羥基與苯環(huán)直接相連(2)OH上的H比醇活潑(3)苯環(huán)上的H比苯活潑(1)易取代：與溴水生成2,4,6-三溴苯酚(2)顯酸性(3)顯色：遇Fe3+變紫色代表物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系糖類類別葡萄糖蔗糖淀粉纖維素分子式（C6H12O6）（C12H22O11）（C6H10O5）（C6H10O5）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)多羥基醛分子中無醛基，非還原性糖由幾百到幾千個葡萄糖單元構(gòu)成的天然高分子化合物由幾千個葡萄糖單元構(gòu)成的天然高分子化合物主要性質(zhì)白色晶體，溶于水有甜味。既有氧化性，又有還原性，還可發(fā)生酯化反應(yīng)，并能發(fā)酵生成乙無色晶體，溶于水有甜味。無還原性，能水解生成葡萄糖和果糖白色粉末，不溶于冷水，部分溶于熱水。能水解

17、最終生成葡萄糖；遇淀粉變藍(lán)色；無還原性無色無味固體.不溶于水及有機(jī)溶劑。能水解生成葡萄糖.能發(fā)生酯化反應(yīng)，無還原性重要用途營養(yǎng)物質(zhì)、制糖果、作還原劑食品食品、制葡萄糖、乙醇造紙、制炸藥、人造纖維油脂通式物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)密度比水小，不溶于水，易溶于汽油、乙醚、苯等多種有機(jī)溶劑中。1.水解：酸性條件堿性條件皂化反應(yīng)2.氫化（硬化）蛋白質(zhì)和氨基酸類別氨基酸蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分子中既有酸性基(羧基)又有堿性基(氨基)，是兩性物質(zhì)由不同的氨基酸相互結(jié)合而形成的高分子化合物。分子中有羧基和氨基，也是兩性物質(zhì)主要性質(zhì)既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)分子間能相互結(jié)合而形成高分子化合物具有兩性在酸或堿或酶作用下水解，最終

18、得多種。氨基酸鹽析變性有些蛋白質(zhì)遇濃HNO3呈黃色燃燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味蛋白質(zhì)溶液為膠體合成材料（有機(jī)高分子化合物）基本概念基本概念單體結(jié)構(gòu)單元（鏈節(jié)）聚合度高聚物含義能合成高分子化合物的小分子，一般是不飽和的或含有兩個或更多官能團(tuán)的小分子高聚物分子中具有代表性的、重復(fù)出現(xiàn)的最小部分每個高分子里鏈節(jié)的重復(fù)次數(shù)由單體聚合而成的相對分子質(zhì)量較大的化合物，相對分子質(zhì)量高達(dá)數(shù)千至數(shù)萬以上實(shí)例（以聚乙烯為例）CH2=CH2CH2CH2n結(jié)構(gòu)與性質(zhì)線型高分子體型（網(wǎng)狀）高分子結(jié)構(gòu)分子中的原子以共價鍵相互聯(lián)結(jié)成一條很長的卷曲狀態(tài)的“鏈”分子鏈與分子鏈之間還有許多共價鍵交聯(lián)起來，形成三度空間的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)溶解性能

19、緩慢溶解于適當(dāng)溶劑很難溶解，但往往有一定程度的脹大性能具熱塑性，無固定熔點(diǎn)具熱固性，受熱不熔化特性強(qiáng)度大、可拉絲、吹薄膜、絕緣性好強(qiáng)度大、絕緣性好，有可塑性合成有機(jī)高分子化合物的常見反應(yīng)類型反應(yīng)類型概念示例加聚反應(yīng)由相對分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的化合物分子的反應(yīng)。均聚反應(yīng)發(fā)生加聚反應(yīng)的單體只有一種。共聚反應(yīng)發(fā)生加聚反應(yīng)的單體有兩種或多種nCH2=CH2+nCH2=CHCH2縮聚反應(yīng)有兩個或兩個以上官能團(tuán)的單體相互結(jié)合，生成高分子化合物，同時生成小分子（如H2O、HX、NH3和醇等）。以某分子中碳氧雙鍵中的氧原子與另一個基團(tuán)中的活潑氫原子結(jié)合成水而進(jìn)行的縮聚反應(yīng)。+nH2O

20、以醇羥基中的氫原子和酸分子中的羥基結(jié)合成水的方式而進(jìn)行的縮聚反應(yīng)。nHOOCCOOH+nHOCH2CH2OH+2nH2O以羧基中的羥基與氨基中的氫原子結(jié)合成H2O的方式而進(jìn)行的縮聚反應(yīng)。nH2O-(CH2)5-NH2+nHOOC-(CH2)6-COOH+2H2O返回頁頂化學(xué)計(jì)算物質(zhì)的量及氣體摩爾體積的計(jì)算(1)n= n= n=n=(標(biāo)準(zhǔn)狀況) n=cV n=(2)M= m=MnV= Vm=cB= c1V1=c2V2 (濃溶液稀釋)相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量及確定化學(xué)式的計(jì)算物質(zhì)溶解度、溶液濃度的計(jì)算pH及有關(guān)氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)方程式的有關(guān)計(jì)算返回頁頂化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操

21、作常見氣體及其他物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制備氣體發(fā)生裝置固體+固體加熱固體+液體不加熱固(或液)體+液體加熱圖4-1圖4-2圖4-3常見氣體的制備制取氣體反應(yīng)原理(反應(yīng)條件、化學(xué)方程式)裝置類型收集方法注意事項(xiàng)O22KClO32KCl+3O2或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2固體+固體加熱排水法檢查裝置氣密性。裝固體的試管口要略向下傾斜。先均勻加熱，后固定在放藥品處加熱。用排水法收集，停止加熱前，應(yīng)先把導(dǎo)氣管撤離水面，才能熄滅酒精燈NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O向下排氣法Cl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O固 液體 體+ +液 液體 體加熱向

22、上排氣法同上、條內(nèi)容。液體與液體加熱，反應(yīng)器內(nèi)應(yīng)添加碎瓷片以防暴沸。氯氣有毒，尾氣要用堿液吸收。制取乙烯溫度應(yīng)控制在170左右NO3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O排水法C2H4CH3CH2OHCH2=CH2+H2OH2Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2固體+液體不加熱檢查裝置氣密性。使用長頸漏斗時，要把漏斗頸插入液面以下。使用啟普發(fā)生器時，反應(yīng)物固體應(yīng)是塊狀，且不溶于水(H2、CO2、H2S可用)。制取乙炔要用分液漏斗，以控制反應(yīng)速率。H2S劇毒，應(yīng)在通風(fēng)櫥中制備，或用堿液吸收尾氣。不可用濃H2SO4向下排氣法或排水法C2H2CaC2+2H2OCa(OH)2+

23、CHCHCO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O向上排氣法NO2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OH2SFeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S氣體的干燥 干燥是用適宜的干燥劑和裝置除去氣體中混有的少量水分。常用裝置有干燥管(內(nèi)裝固體干燥劑)、洗氣瓶(內(nèi)裝液體干燥劑)。 所選用的干燥劑不能與所要保留的氣體發(fā)生反應(yīng)。常用干燥劑及可被干燥的氣體如下： (1)濃硫酸(酸性干燥劑)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥還原性或堿性氣體)。 (2)P2O5(酸性干燥劑)：可干燥H2S、HB

24、r、HI及濃硫酸能干燥的氣體(不可干燥NH3等)。 (3)無水CaCl2(中性干燥劑)：可干燥除NH3以外的其他氣體(NH3能與CaCl2反應(yīng)生成絡(luò)合物CaCl28NH3)。 (4)堿石灰(堿性干燥劑)：可干燥NH3及中性氣體(N2、O2、H2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2等)。不能干燥酸性氣體。 (5)硅膠(酸性干燥劑)：可干燥Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅膠能吸附水，也易吸附其他極性分子，只能干燥非極性分子氣體)。 (6)其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性氣體(不可干燥有酸性或能與之作用的氣體)。物質(zhì)的分離提純物理分離提純法方法適用范圍主

25、要儀器舉例注意事項(xiàng)過濾固體與液體分離漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙粗鹽提純時，把粗鹽溶于水，經(jīng)過過濾，把不溶于水的固體雜質(zhì)除去要“一貼二低三靠”必要時要洗滌沉淀物(在過濾器中進(jìn)行)定量實(shí)驗(yàn)的過濾要“無損”結(jié)晶重結(jié)晶混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同燒杯及過濾儀器硝酸鉀溶解度隨溫度變化大，氯化鈉溶解度隨溫度變化小，可用該法從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀一般先配較高溫度的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶結(jié)晶后過濾，分離出晶體升華混合物中某一成分在一定溫度下可直接變?yōu)闅怏w，再冷卻成固體酒精燈、大燒杯、圓底燒瓶、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)粗碘中碘與鉀、鈉、鈣、鎂的碘化物混雜，利用碘易升

26、華的特性，可將碘與雜質(zhì)分離(升華物質(zhì)的集取方法不作要求)蒸發(fā)分離溶于溶劑中的溶質(zhì)蒸發(fā)皿、三角架、酒精燈、玻璃棒從食鹽水溶液中提取食鹽晶體溶質(zhì)須不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化蒸發(fā)過程應(yīng)不斷攪拌近干時停止加熱，余熱蒸干蒸餾分餾利用沸點(diǎn)不同以分離互溶液體混合物蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、牛角管、溫度計(jì)、鐵架臺(帶鐵圈、鐵夾)、石棉網(wǎng)等制取蒸餾水，除去水中雜質(zhì)。除酒精中水(加生石灰)，乙醇和乙酸(先加NaOH蒸餾，后加濃H2SO4蒸餾)；石油分餾溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處加沸石(碎瓷片)注意冷凝管水流方向應(yīng)下進(jìn)上出不可蒸干分液兩種互不相溶的液體的分離分液漏斗(有圓筒形、圓球形、圓錐形)除

27、溴乙烷中乙醇(先水洗)，水、苯的分離，除乙酸乙酯中乙酸(加飽和Na2CO3洗)上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出萃取利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來可在燒杯、試管等中進(jìn)行，一般在分液漏斗中(為便于萃取后分液)CCl4把溶于水里的Br2萃取出來萃取后要再進(jìn)行分液對萃取劑的要求：與原溶劑互不混溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)；兩溶劑密度差別大萃取后得到的仍是溶液，一般再通過分餾等方法進(jìn)一步分離滲析用半透膜使離子或小分子從膠體中分離出來(提純膠體)半透膜、燒杯等除去Fe(OH)3膠體中的HCl要不斷

28、更換燒杯中的水或改用流水，以提高滲析效果溶解雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)在溶解性上有明顯差異的混合物分液裝置或洗氣裝置或過濾裝置溴乙烷中的乙醇；Cl2中的HCl；CaCO3中的NaCl固體先研細(xì)攪拌或振蕩易溶氣體溶解要防倒吸必要吋加熱注意后續(xù)操作鹽析利用某些物質(zhì)在加某些無機(jī)鹽時，其溶解度降低而凝聚的性質(zhì)來分離物質(zhì)燒杯、玻璃棒以及過濾儀器從皂化液中分離肥皂、甘油；蛋白質(zhì)的鹽析注意無機(jī)鹽的選用少量鹽能促進(jìn)蛋白質(zhì)的溶解，重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性鹽析后過濾化學(xué)分離提純 化學(xué)法要同時考慮到各組成成分及雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和特點(diǎn)，利用它們之間的差別加以分離提純。一般原則是：引入試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng)；后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一

29、試劑；不引進(jìn)新雜質(zhì)；雜質(zhì)與試劑生成的物質(zhì)易與被提純物分離(狀態(tài)類型不同)；過程簡單，現(xiàn)象明顯，純度要高；盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；除去多種雜質(zhì)時應(yīng)考慮加入試劑的合理順序；如遇到極易溶解于水的氣體時，應(yīng)防止倒吸現(xiàn)象發(fā)生。在進(jìn)行化學(xué)分離提純時，進(jìn)行完必要的化學(xué)處理后，要適時實(shí)施某些物理法操作(如過濾、分液等)。 試劑的選擇或采取的措施是最為關(guān)鍵的，它要根據(jù)除雜的一般原則，分析雜質(zhì)的狀態(tài)類型來確定。原物質(zhì)和雜質(zhì)均為氣體時，一般不選用氣體作為除雜的試劑，而選用固體或液體試劑；原物質(zhì)和雜質(zhì)均為可溶于水的固體(或溶液)時，雜質(zhì)的除去，要根據(jù)原物質(zhì)與雜質(zhì)中陰陽離子的異同，選擇適當(dāng)試劑，把雜質(zhì)中與原物質(zhì)不相同的陽離子或陰離子轉(zhuǎn)變成沉淀、氣體、水或原物質(zhì)。試劑一般選用可溶于水的固體物質(zhì)或溶液，也可選用氣體或不溶于水的物質(zhì)；原物質(zhì)和雜質(zhì)至少有一種不溶物時，雜質(zhì)的除去一般不選用固體試劑，而是選用氣體或液體試劑，也可采用直接加熱