河北省淶水縣波峰中學2017屆高三化學8月月考調研考試試題

1、波峰中學2016-2017學年度第一學期8月份調研考試高三化學試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。試卷滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：Na:23Mg:24Al:27Fe:56O:16H:1C:12N:14第I卷（選擇題48分）一、選擇題（每小題2分，共48分） TOC o 1-5 h z .取一小塊鈉放在塔期里加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的是（）金屬先熔化在空氣中燃燒，火焰呈黃色燃燒時火星四射燃燒后生成淡黃色固體燃燒后生成白色固體A.B.C.D.2,下列敘述正確的是（）Na2O與NS2Q都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物NS2CO溶液和NaHC超液都

2、能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀C.鈉在常溫下不容易被氧化D.NaQ可作供氧劑，而NaO不行.下列關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中，正確的是（）A.都屬于堿性氧化物B.都能與水發(fā)生化合反應C.水溶液的成分相同D.與二氧化碳反應生成不同的鹽.將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗一“出汗”一變成白色固體（粉末），下列有關敘述中不正確的是（）A.表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉B.“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C.最后變成碳酸鈉粉末D.該過程的所有化學反應均為氧化還原反應.下表為某輕質純堿產(chǎn)品說明書：A.化學名B.性狀.化學式

3、D.用途化學名：碳酸鈉，俗稱蘇打性狀：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化學式：NS2CQ用途：重要的基本化工原料之一，在紡織、玻璃、制皂、造紙等領域都有廣泛應用其中有錯誤的一項是（）N&Q 或 &O.為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有 TOC o 1-5 h z 顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關于NazQ的敘述正確的是（）N&Q中陰、陽離子的個數(shù)比為11N&Q分別與水及CO反應產(chǎn)生相同量的Q時，需要水和CO的質量相等N*Q分別與水及CO反應產(chǎn)生相同量的Q時，轉移電子的物質的量相等N&Q的漂白原理與SO的漂白原理相同.（2016濟南模擬）下列各組物質相

4、互混合反應后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（）金屬鈉投入到FeCl3溶液中過量NaOH液和明磯溶液混合少量Ca（OH）2投入過量NaHCM液中NaQ投入CuCl2溶液中A.只有B.只有C.只有D.只有.下表中，對陳述I、n的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）選項陳述I陳述n判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃酸過多NaCO可與鹽酸反應I對，n對，有B向NmQ的水溶液中滴入酚酗:變紅色NaQ與水反應生成氫氧化鈉I對，n錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光I對，n對，有D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑N&Q能與CO和H2O反應生成O2I對，n對，有9.（2016江淮十校

5、聯(lián)考）向體積均為10mL且物質的量濃度相同的兩份NaOH液中分別通入一定 TOC o 1-5 h z 一一1一.量的CO得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol”鹽酸，此時反應生成CO體積（標準狀況）與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是（）A.原NaOH容液的物質的量濃度為0.5mol-LB.當0V（HCl） Na+、HCO、N（3BC. NH4、M0+、Sd、N（3D20.相同質量的下列物質分別與等濃度的19.某溶液既能溶解Al（OH）3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在該溶液中可以大量共存的離子組是NaT、SO、Cl、S2J、KCl、Na*NaOH反應，至體系中

6、均無固體物質，消耗堿量最多的是()A. Al B . Al(OH) 3C. AlCl 3D. Al 2O32.1.下列各組物質，不能按abc（“一”表示反應一步完成）關系轉化的是（）100 mL0.3 mol - LABCDXCOrHClNaOHAlCl 3YCa(OH)2NaAlO2AlCl 3NaOH圖示情況的是（）選項abcAAl2ONaAlQAl(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2c3DMgC2Mg(OH)2MgO22.為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為560mL;

7、再加入0.2mol-LNaOHB TOC o 1-5 h z 液至沉淀質量恰好不再變化，用去350mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質的量為（）A.0.005molB.0.01molC.0.025molD.0.03mol將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V;一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。下列說法正確的是（）A.M=V3V2B.V2M=MC,M=V2MD.VV3V2將物質X逐漸加

8、入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質的量關系如圖所示，符合第II卷（非選擇題，52分）（6分）（1）寫出CO和NaQ反應的化學方程式：。（2）某學生判斷SO和N&Q反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？,簡要說明理由:（圖中鐵架臺等裝置已略（3）該同學無法斷定反應中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進行實驗去）。裝置中B的作用是,D的作用是0。（選填序（4）為確認反應產(chǎn)物，該同學設計了以下實驗步驟，你認為應進行的操作按順序排列是號）。A.用帶火星的細木條靠近干燥管口a,觀察細木條是否著火燃燒B.將C裝置中反應后的固體物質溶于適量水配成溶液C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋼溶

9、液，觀察是否有沉淀生成D.在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋼溶液，觀，察是否有氣泡或沉淀生成（5分）NaCO的制取方法及綜合實驗探究（1）我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下：往飽和食鹽水中依次通入足量的NH、CO（氨堿法），而不先通CO再通NH3的原因是從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質是寫出沉淀池中、煨燒爐中反應的化學方程式(2)如何用CO和50mL2molL1NaOH溶液制取50mL1molL1NazCO溶液?寫出簡要的實驗步驟：。寫出有關反應的化學方程式：。(7分)某實驗小組探究NazCO和NaHCO勺性質，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于

10、是，他彳門先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究。(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為O(2)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸儲水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚儆溶液。發(fā)現(xiàn)NS2CO固體完全溶解，而NaHCO固體有剩余，由此得出結論同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放N&CO的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是(填字母序號)。a.溶液溫度下降b.溶液溫度升高c.滴入酚Mt后呈淺紅色d.滴入酚Mt后呈紅色(3)如圖所示，在氣密性良好的裝置I和n中分別放入藥品，將氣球內

11、的固體同時倒入試管中。兩試管中均產(chǎn)生氣體，(填“I”或n”)的反應程度更為劇烈。反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是(填字母序號)。a.裝置I的氣球體積較大b.裝置n的氣球體積較大c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算d.生成氣體的體積根據(jù)固體計算(4)同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol - L-1的溶液，設計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測實驗方案預測現(xiàn)象預測依據(jù)操彳1：向2mLNazCO溶液中滴加1mL0.5mol-L1CaCl2溶液有白色沉淀N&CO溶液中的CO濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應：(與離子方程式)操彳2：向2mLNaHCO溶液中滴加1mL0.5mol-L1CaC

12、l2溶液無白色沉淀NaHC3M中的CO一濃度很小，不能與CaCl2反應實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCM液與CaCl2溶液反應的離子方程式為。(5分)如圖所示為一定量A1C13溶液中加入NaOH液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質量與NaOH的物質的量之間的關系曲線。請回答下列問題：(1)A點時已參加反應的AlCl3和NaOH勺物質的量之比為。(2)AB段曲線所表示的反應的離子方程式為。(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是。(4)向含有0.1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5molL一NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出

13、現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH體積的關系示意圖。(7分)明磯石的主要成分是K2SOAl2(SO4)32Al2Q6屋O,此外還含有少量FezQ雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：高溫“焙燒”過程中反應的化學方程式為2Al2(SO4)33S=2Al2O3；該反應的氧化劑是 TOC o 1-5 h z ；該反應中被氧化的元素與被還原的元素的質量比是?！叭芙狻睍r反應的離子方程式為?！罢{節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是“母液”中可回收的物質是。工業(yè)上常用氫氧

14、化鋁脫水后的產(chǎn)物X熔融電解冶煉金屬鋁，則該反應的化學方程式為30(8分)由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：(注：NaCl熔點為801C；AlCl3在181c升華)(1)精煉前，需清除增期表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質，相關的化學方程式為和。(2)將C12連續(xù)通入塔期中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除C12外還含有;固態(tài)雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在。(3)在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為。(4)鍍鋁電解池中，

15、金屬鋁為極，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl4和Al2CI7形式存在，鋁電極的主要電極反應式為。(5)鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是。31.(14分)(2016銀川模擬)工業(yè)上通常以鋁土礦(主要成分為A12Q,含有少量FezO、SiO2等雜質)為原料制備無水氯化鋁：2Al2O+6C124AICI3+3Q。(1)為促進反應的進行，實際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是。(2)加入焦炭后的化學反應可表示為Al203+C+CI2AlCl3+XT,設計實驗確定氣體X的(3)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉化為熔點較高的FeCl2,從而避

16、免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應的化學方程式為。(4)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：過量NaOH液過量稀鹽酸過量氨水鋁土礦|濾液甲|濾液乙|AlOH31Al2O3過濾過濾過濾寫出濾液甲中溶質的化學式：。寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式：。要進一步獲得金屬鋁，工業(yè)上采用的冶煉方法是,有關反應的化學方程式為波峰中學2016-2017學年度第一學期8月份調研考試高三化學試題答題紙題號12345678答案題號910111213141516答案題號1718292021222324答案25.(6分)(2)，(3)裝置中B的作用是D的作用是。(4)(5分)。(2)(7

17、分)。(2)(填字母序號)。(填“I”或n)。(填字母序號)。(4)28.(5分)(沉淀)/mol(4)020406080100120V(NaOH)/mL(7分)tWj溫(1)2Al2(SO4)3+3S=2A12Q+;。(2)。“母液”中可回收的物質是。(8分)和。；。極，。31.(14分)。(4).。,參考答案.答案：B解析：由于其著火點高于其熔點，所以對鈉加熱過程中先熔化，后燃燒，燃燒產(chǎn)物為點燃淡黃色的N&Q固體，化學方程式為：2Na+Q=N&Q。.答案：D解析：N&O不屬于堿性氧化物，A錯；B項NaHCOWCaCl2溶液不反應，得不到白色沉淀；C項Na在常溫下很容易被空氣中的Q氧化。.答

18、案：C解析：NaQ不屬于堿性氧化物；NaO與HO發(fā)生的反應不屬于化合反應；N&QN&Q與CO反應均生成N&CO這一種鹽。.答案：D解析：此過程涉及的反應有4Na+Q=2NaO,NaO+H2O=2NaOH,2NaOHCO=NaCO+H20,而NmO生成NaOHNaOHfc成NaCO均不是氧化還原反應。.答案：B解析：純堿溶于水后會發(fā)生水解反應：C(O+H2OHCO+OH,故其水溶液呈堿性，B項錯誤。.答案：C解析：N&Q的電子式為Na+OO2Na,故陰、陽離子的個數(shù)比為12,A錯誤；生成相同量的Q時消耗的水和二氧化碳的物質的量相同，但質量不同，B項錯；由得失電子守恒知兩者轉移電子的物質的量相同，

19、C項正確；NaQ因具有強氧化性而有漂白性，SO易與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質，故原理不同，D項錯誤。.答案：A解析：中有H2、Fe(OH)3生成，中有Q和Cu(OH)2生成；中無氣體無沉淀，中只有沉淀生成。.答案：D解析：A項中I錯誤，治療胃酸過多應用NaHCO,IOB項中I現(xiàn)象不對，應先變紅后褪色，n應為生成NaOHl堿性，同時NaQ具有漂白性；C項中I、n均正確，但兩者無因果關系。.答案：A解析：A項當HCl加入50mL時，恰好反應生成NaCl,根據(jù)Na元素和Cl元素守恒，HCl的物質的量等于NaOH勺物質的量，所以c(NaOH)=0.05LX0.1mol/L+0.01L=0.5mo

20、l-L一，正確；B項根據(jù)甲的圖象可知，甲溶液含有NS2CO和.NaHCO所以0V(HCl)10mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：CO-+J=HCO,錯誤；C項根據(jù)乙的圖象可知，乙溶液含有NaOHF口N&CO,錯誤；D項當乙溶液加入的HCl體積40mLV(HCl)NaHCO.答案：D解析：注意反應物的量對反應產(chǎn)物和現(xiàn)象的影響，同時要注意反應過程的分析。CaCO與CO反應生成Ca(HCOh,再加入NaHCM反應，溶液沒有明顯現(xiàn)象，A項錯；向N&CO溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，僅生成NaHCO無CO放出，B項錯；等質量的NaHCOF口NaCO與足量鹽酸反應時，因NaHCO勺物質的量多，所

21、以放出的CO多，C項錯；D項，發(fā)生的反應為N&CO+CO+H2O=2NaHCO,由于NaHCO的溶解度較小，故有NaHCO吉晶析出，D項正確。.答案：D解析：Al在空氣中表面會形成一層致密的氧化物保護膜A12Q,從而保護內層金屬不被空氣氧化。.答案：B解析：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液，但不能溶于氨水中，所以如果氫氧化鈉過量，則氫氧化鋁就會部分溶解，因此答案選Bo.答案：D解析：電冶鋁時要消耗大量的電能，D項錯誤。.答案：A解析：在鎂、鋁混合物中加入HNO和濃H2SQ都不產(chǎn)生H2;加入NaOH液，只有Al與之反應生成H2,而鎂不反應；加入鹽酸，鎂、鋁都與鹽酸反應生成H2,所以放出

22、H2的量最多。.答案：B解析：AC項所得到的Al2Q中還分別含有N&SO和NaCl;D項加入過量NaOH液后得不到Al(OH)3沉淀。.答案：D解析：A項NaOH量，蒸干得到的不是純NaAlQ;B項Al(OH)3灼燒會分解生成AI2Q；C項加熱促進Al3+水解同時生成的HCl揮發(fā)最終生成Al(OH)30.答案：B解析：能溶解Al(OH)3、Al,而不能溶解Fe的溶液只能是強堿溶液，A項中的HCO,C項中的NHLM/，D項中的J都不能在強堿溶液中大量共存。.答案：A解析：假設上述四種物質均為1g,則物質的量分別為Jmol,:1mol,1mol, TOC o 1-5 h z 2778133.510

23、2mol,完全溶解轉化為NaAlQ時，所需NaOH勺物質的量分別為mol、mol,X4mol=472778133.533.4mol,X2mol=mol,所以選A。10251.答案：C解析：A項：Al2c3NaAlO2Al(OH)3AlzQ;B項：AlCl3Al(OH)3HClNaOHHClNaAlQAlCl3；C項：AlAl(OH)3不能一步完成；D項：MgC2Mg(OH)MgOMgCb。.答案：B解析：根據(jù)題中數(shù)據(jù)，合金中加入硫酸時，硫酸有剩余，加入0.2mol-L1NaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化，得到的是NkSO、NaAlQ的混合溶液，根據(jù)Na、S元素守恒，則n(NaOH)=2n(Na

24、zSO)+n(NaAlO2),其中n(Na2sO)=n(H2SO),則n(NaAlO2)=0.2mol-L1X0.35L0.3molL1X0.1LX2=0.01mol,根據(jù)Al元素守恒，n(Al)=n(NaAlO2)=0.01mol。.答案：A解析：第一份和第三份都是8molAl失去24mol電子提供給正一價的氫生成氫氣，故得到的氫氣是相等的；第二份，寫出方程式可知8molAl失去24mol電子，生成9molFe,而molFe只能失去18mole一生成氫氣，故生成的氫氣比第一份和第三份少，答案A正確。.答案：C解析：A項生成沉淀和溶解沉淀消耗的CO的物質的量相等；B項沉淀生成與溶解消耗鹽酸量的

25、比例為1：3,D項開始無沉淀，后來才產(chǎn)生沉淀。.答案：(1)2CO2+2NaQ=2NaCO+Q.合理由于過氧化鈉具有強氧化性，能將+4價的硫氧化為+6價的硫而生成硫酸鈉(3)干燥SO氣體，防止水蒸氣進入C裝置與N&Q反應防止空氣中的水蒸氣和CO進入C裝置與N&O反應生成氧氣，同時吸收過量SO氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣(4)ABD.答案：(1)由于CO在NaCl溶液中的溶解度很小，NH3在水中溶解度較大，先通入NH3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO氣體，產(chǎn)生較高濃度的HCO,才能析出NaHC端體食鹽水，CONH+CO+H20+NaCl=NaHCQ+NH4C1、2NaHCR=N&CO+CO

26、T+H2OT(2)將50mL2molL-NaOH溶液等分成兩份，在一份NaOHO(中通入過量的CO氣體，再將兩溶液混合，即得50mL1mol-L1NazCO溶液NaOHFCO=NaHCONaHCONaOH=NCO+H2O.答案：(1)2NaHCQ=NaCO+COT+H2O(2)相同溫度下，NaCO比NaHCO溶于水b、dIa、c(4)Ca2+CO=CaCOCa2+2HCO=CaCd+COT+H2O解析：本題以碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質為知識背景考查了實驗探究，意在考查考生運用所學知識分析問題并進行實驗探究的能力。(1)Na2CO受熱不分解，而NaHCOS熱易分解。(2)相同溫度下，NaCO的溶解度

27、大于NaHCO勺溶解度。同質量的NaHCOWNaaCO固體與同濃度的鹽酸反應時，前者反應生成氣體的速率快。裝置In(Na2CO)=1 g=0.009 4 mol 106 g - mol,一1g中n(NaHCO)=84gmol10119mol，裝置口中試管中n(HCl)=0.003mol,兩試管中鹽酸均不足量，故生成氣體的體積均應根據(jù)鹽酸計算，c對；裝置I中發(fā)生反應的離子方程式為HCO+H+=COT+H2O,而裝置n中發(fā)生反應的離子方程式為Cd+h+=HCQHCO+h+=COT+H2O,故裝置I中產(chǎn)生的氣體比裝置n中產(chǎn)生的氣體多，a對。沉淀和氣體分別為 CaCO(4)根據(jù)題意可知，向NaHCO#

28、液中滴加CaCl2溶液有白色沉淀和氣體生成,和CO。H(沉淀 Nrrinl0 30 40 60 SO 100 120 朝NaQHVmL.答案：(1)1：3(2)Al(OH)3+OH=AlQ+2Ho(3)生成白色沉淀(4)29.答案：(1)9SO2TAl2(SO4)3(2)Al2Q+2OH=2AlOT+HbO(3)取最后一次洗滌的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈(4)K2SO、Na2SO電解(5)2Al203(熔融)=4Al+3C2T解析：(1)依據(jù)原子守恒可知生成物之一為SO,Al2(SC)3中硫元素的化合價降低，S中硫元素的化合價升高，所以Al2(SO4)3是氧化劑，被氧化的元素與被還原的元素的物質的量比是36;(3)濾渣氫氧化鋁表面上附著的可溶性雜質含有Sd，所以只要檢驗洗滌液中是否含有SO即可。局溫局溫30.答案：2Al+Fe2Q=Al2Q+2Fe4Al+3SiO2=2Al2Q+3Si(2)HCl和AlCl3NaCl(3)Cl2+2OHI=Cl+ClO+H2O、J+OHI=HO(4)陽Al+4Cl-3e=AlCl42Al+7Cl-6e=ALCl7