二氧化硫的性質(zhì)-PPT課件

1、二氧化硫思考：1、從課本的圖4-19的空氣質(zhì)量報告中你可以獲取哪些信息？2、在首要污染物這一欄目中有SO2，SO2造成的主要污染是什么？ 顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性等二氧化硫的物理性質(zhì)思考：氣體的物理性質(zhì)可從哪些方面去分析？探究：請設(shè)計一個實驗來證明SO2是否易溶于水？探究過程：向裝有氣體的礦泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋緊好瓶蓋。振蕩，觀察現(xiàn)象并分析。二氧化硫顏色有毒氣味強(qiáng)烈的刺激性氣味 有 毒 密度溶解性 無色氣體 比空氣密度大 易溶于水 1體積的水大約可以溶解40體積的二氧化硫二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比 空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。 一、二氧化硫的物理性質(zhì)（1

2、）與水反應(yīng)二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1、酸性氧化物從物質(zhì)分類的角度SO2+H2O H2SO3（亞硫酸）2H2SO3+O2=2H2SO4酸雨的形成（2）與堿的反應(yīng)SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 或： SO2+NaOH= NaHSO3思考：SO2易溶于水,那么SO2溶于水會不會與水發(fā)生反應(yīng)，你的推測依據(jù)是什么？單質(zhì)氧化物酸鹽化合價 0+4SO2SH2SO4 性質(zhì)預(yù)測氫化物+6-2H2SSO3H2SO3Na2SO3Na2SO4Na2S價態(tài)類別二維圖思考：你知道硫元素的主要化合價有哪些？請根據(jù)SO2中S的化合價分析， 推測SO2還能與哪些物質(zhì)反應(yīng)，體現(xiàn)SO2的什么性質(zhì)？還原劑氧化劑【學(xué)生分組活

3、動】第一組：設(shè)計實驗證明SO2為酸性氧化物。第二組：設(shè)計實驗證明SO2具有還原性。 請根據(jù)實驗桌上所提供的儀器和試劑設(shè)計實驗證明SO2的化學(xué)性質(zhì)。所提供的儀器和試劑： Na2SO3固體 、濃硫酸、 酚酞、石蕊試液 、 品紅溶液 、KMnO4 溶 液 、 溴水、NaOH溶液 、膠頭滴管、 小試管若干、點滴板、培養(yǎng)皿等。任務(wù)分配：分組完成實驗設(shè)計裝置圖，要求指明試劑，并預(yù)測現(xiàn)象。Na2SO3(固）+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2SO2的制備：思考：實驗桌上沒有提供現(xiàn)成的SO2，如何制備？需要哪些裝置？思考與交流：請預(yù)測SO2通入以下溶液中的現(xiàn)象？ 2滴溴水2滴KMnO4 溶 液2滴

4、NaOH溶液+1滴酚酞Na2SO3固體2滴石蕊試液滴有NaOH溶液注意： Na2SO3固體取四分之一藥匙，最后往Na2SO3固體上滴58濃硫酸?！緦W(xué)生分組實驗】反應(yīng)后現(xiàn)象：除石蕊由紫色變紅，其他有顏色的的溶液均褪色。思考：以上的實驗現(xiàn)象的變化分別體現(xiàn)SO2的哪些化學(xué)性質(zhì) ？ 2滴溴水2滴KMnO4 溶 液2滴NaOH溶液+1滴酚酞Na2SO3固體2滴石蕊試液【學(xué)生分組活動】（2）SO2的氧化性SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O（1）SO2的還原性SO2+ Cl2 +2H2O = 2HCl + H2SO4SO2具有較強(qiáng)的還原性，能與常見的強(qiáng)氧化劑，如KMnO4、 O2、氯水、溴水等反應(yīng)

5、。2、既有氧化性也有還原性從氧化還原的角度2SO2 + O2 2SO3 催化劑單質(zhì)氧化物酸鹽化合價 0+4SO2SH2SO4 性質(zhì)預(yù)測氫化物+6-2H2SSO3H2SO3Na2SO3Na2SO4Na2S價態(tài)類別二維圖思考：你知道硫元素的主要化合價有哪些？請根據(jù)SO2中S的化合價分析， 推測SO2還能與哪些物質(zhì)反應(yīng)，體現(xiàn)SO2的什么性質(zhì)？還原劑氧化劑 專家指出，用硫磺熏銀耳能起到保質(zhì)作用，但長期食用二氧化硫高殘留的銀耳對人體有很大危害性，它會使人產(chǎn)生嘔吐、腹瀉、惡心等癥狀，嚴(yán)重的甚至?xí)：θ说母闻K、腎臟。 思考：1、假如你去市場購買銀耳，你會購買上圖的哪一種？2、不法分子是如何進(jìn)行食品“美白的”

6、？你能從這則生活資料中推測二氧化硫有什么性質(zhì)嗎？思考：SO2的還有其他性質(zhì)嗎？實驗現(xiàn)象：品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原來的顏色。漂白原理：SO2能與有色色素結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性，如能使品紅溶液褪色。 思考： SO2能與KMnO4溶液褪色，也能使品紅溶液褪色，褪色的原理一樣嗎？3、漂白性 從特性的角度【演示實驗】SO2的漂白性實驗。思考： SO2用于葡萄酒中，作用是什么？三、二氧化硫的用途 工業(yè)上制造硫酸; （SSO2SO3H2SO4） 可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等; 殺菌消毒。SO2性質(zhì)小結(jié)： 污染大氣，形成酸雨,危害環(huán)境！SO2與H2O反應(yīng)與堿反應(yīng)氧化性還原性+4價漂白性特 性污 染1、下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道內(nèi)容的是（ ）A、二氧化硫B、氮氧化物C、二氧化碳D、懸浮顆粒課堂練習(xí)C課堂練習(xí)2、下列反應(yīng)中，不能說明SO2是酸性氧化物的是（ ）A、SO2+H2O H2SO3（亞硫酸）B、SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O2SO2 + O2 2SO3 催化劑C、CaO+SO2=CaSO3高溫D、C3、下列反應(yīng)中二氧化硫作為還原劑的是（ ）A、溶于水B、使溴水褪色C、通入澄清石灰水D、通入硫化鈉溶液課堂練習(xí)B感謝各位的光臨夢想的力量當(dāng)我充滿自信地，朝著夢想的方向邁進(jìn)并且毫不畏懼地，過著我理想中的生活成功，會在不期然間忽然