高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)檢測試題 氧化還原反應(yīng)

1、10/10高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)檢測試題 氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響一、選擇題(此題包括10小題 ,每題5分 ,共50分)1.(2019威海模擬)氧化復(fù)原反響在生產(chǎn)、生活中廣泛存在 ,以下生產(chǎn)、生活中的實(shí)例不含有氧化復(fù)原反響的是 ()A.金屬冶煉 B.燃放鞭炮C.食物腐敗 D.點(diǎn)制豆腐解析：豆腐的點(diǎn)制屬于膠體的聚沉 ,是物理變化.答案：D2.以下氧化復(fù)原反響中 ,水作為氧化劑的是 ()A.CO+H2O高溫CO2+H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D.2F2+2H2O=4HF+O2解析：解題時(shí)抓住氧化劑在反響中化合價(jià)降低這一根本點(diǎn) ,H2O作氧化劑只

2、能是H元素化合價(jià)降低 ,B中N元素化合價(jià)局部升高 ,局部降低 ,C中Na2O2中O元素化合價(jià)局部升高 ,局部降低 ,D中氧化劑為F2.答案：A3.(2009上海高考)在以下變化大氣固氮熾熱的碳和濃HNO3反響實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中 ,按氮元素被氧化、被復(fù)原、既不被氧化又不被復(fù)原的順序排列 ,正確的選項(xiàng)是()A. B.C. D.解析：大氣固氮是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的氧化物 ,氮元素被氧化.熾熱的碳和濃HNO3反響生成NO2 ,氮元素被復(fù)原.實(shí)驗(yàn)室制取NH3反響為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O ,氮元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化.應(yīng)選A.答案：A4.在熱的堿性溶液中 ,NaCl

3、O發(fā)生如下反響：3NaClO=2NaCl+NaClO3.在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反響 ,其最終產(chǎn)物是 ()A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4解析：根據(jù)氧化復(fù)原反響的規(guī)律 ,NaClO2中 的化合價(jià)有局部升高 ,有局部降低 ,對(duì)照A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)可知 ,只有BC符合題意 ,而在熱的堿性條件下：3NaClO=2NaCl+NaClO3 ,應(yīng)選B.答案：B5.(2019東城區(qū)模擬)三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體 ,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反響：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9H

4、F.以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A.NF3是氧化劑 ,H2O是復(fù)原劑B.復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為21C.假設(shè)生成0.2 mol HNO3 ,那么轉(zhuǎn)移0.2 mol電子D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體解析：分析反響前后各元素價(jià)態(tài)變化 ,可知NF3在反響中既是氧化劑又是復(fù)原劑 ,其中：NF3HNO3是被氧化的過程 ,NF3為復(fù)原劑;2NF32NO是被復(fù)原的過程 ,NF3是氧化劑 ,所以復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為12.生成1 mol HNO3轉(zhuǎn)移2 mol電子 ,所以生成0.2 mol HNO3轉(zhuǎn)移0.4 mol電子.NF3與潮濕的空氣中的水反響生成NO ,NO與空氣中的O2反響生

5、成紅棕色的NO2.答案：D6.(2019濰坊模擬)根據(jù)反響：2H2S+O2=2S+2H2O ,4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O ,Na2S+I2=2NaI+S.以下物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的選項(xiàng)是A.O2S B.H2SH2OC.SO2 D.H2OH2S解析：根據(jù)氧化復(fù)原反響中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性 ,由三個(gè)反響可知氧化性：O2S、O2I2、I2S ,故氧化性：O2S.答案：A7.(2009全國卷)含有a mol FeBr2的溶液中 ,通入x mol Cl2.以下各項(xiàng)為通Cl2過程中 ,溶液內(nèi)發(fā)生反響的離子方程式 ,其中不正確的選項(xiàng)是 ()A.x=0.4

6、a,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.x=a,2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl-D.x=1.5a,2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl-解析：因?yàn)閺?fù)原性Fe2+Br- ,在FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)先發(fā)生反響：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- ,通入過量Cl2時(shí)發(fā)生反響：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl- ,所以當(dāng)x0.5a時(shí)只發(fā)生前一個(gè)反響 ,當(dāng)x1.5a時(shí)發(fā)生后一個(gè)反響 ,當(dāng)0.5a答案：B8.(2009潮州月考)R2O在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO ,

7、假設(shè)反響后R2O轉(zhuǎn)變?yōu)镽O.又知反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為52 ,那么n值為 ()A.1 B.2C.3 D.4解析：Mn元素失去的電子數(shù)等于R元素得到的電子數(shù)(也可以通過化合價(jià)計(jì)算 ,Mn升高的化合價(jià)的數(shù)目等于R元素降低的化合價(jià)數(shù)目).答案：B9.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反響的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl+6M ,關(guān)于該反響的說法中正確的組合是 ()氧化劑是H3AsO3 復(fù)原性：Cl-As 每生成7.5 g As ,復(fù)原劑失去的電子為0.3 mol M為OH- SnCl是氧化產(chǎn)物A. B.C. D.解析：方程式中Sn元素

8、從+2價(jià)上升至+4價(jià) ,SnCl2是復(fù)原劑 ,SnCl是氧化產(chǎn)物;As元素從+3價(jià)下降到0價(jià) ,H3AsO3是氧化劑 ,As是復(fù)原產(chǎn)物.Cl元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化 ,不能推出復(fù)原性：Cl-As ,每生成7.5 g As ,復(fù)原劑失去電子的物質(zhì)的量為3=0.3 mol.根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒推知M應(yīng)為H2O.答案：A10.(2009汕頭二模)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀 ,皮膚上的斑很久才能消除 ,如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原 ,其離子方程式為：MnO+C2O+H+CO2+Mn2+ ,關(guān)于此反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ()A.該反響的氧化劑是C2OB.該反響右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-C.該反響

9、電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e-D.配平該反響式后 ,H+的系數(shù)是16解析：該反響的氧化劑是MnO ,選項(xiàng)A錯(cuò)誤.該反響右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O ,選項(xiàng)B錯(cuò)誤.配平該反響可得：2MnO+5C2O+16H+=10CO2+2Mn2+ 8H2O ,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是10e- ,選項(xiàng)C錯(cuò)誤.答案：D二、非選擇題(此題包括4小題 ,共50分)11.(11分)(1)在淀粉碘化鉀溶液中 ,滴加少量次氯酸鈉堿性溶液 ,立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色 ,這是因?yàn)開 ,離子方程式為_.在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中 ,滴加亞硫酸鈉堿性溶液 ,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失 ,這是因?yàn)開 ,離子方程式是_.比照和實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果 ,將I2、ClO-、SO按氧化

10、性由強(qiáng)到弱的順序排列為_.(2)今有鐵片、銅片 ,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)并寫出化學(xué)反響方程式.濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng).氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2+強(qiáng).鐵的復(fù)原性比銅強(qiáng).解析：(1)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性 ,可氧化I-生成單質(zhì)I2 ,I2遇淀粉變藍(lán);Na2SO3具有復(fù)原性 ,可復(fù)原I2生成I- ,使藍(lán)色消失 ,離子方程式的書寫思路是：確定反響物、產(chǎn)物 ,然后根據(jù)電子得失守恒和電荷守恒配平.(2)可根據(jù)Cu和濃H2SO4加熱反響 ,而Cu和稀H2SO4加熱也不反響來證明.可利用氧化復(fù)原方程式來證明.答案：(1)NaClO將KI氧化生成了I2ClO-+2I-+H2O=I2+Cl

11、-+2OH-I2被Na2SO3復(fù)原生成了I-SO+I2+2OH-=SO+2I-+H2OClO-SO(2)Cu與濃H2SO4在加熱時(shí)反響而與稀H2SO4在加熱時(shí)不反響Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2OCu與FeCl3溶液能反響2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2Fe能與CuSO4溶液反響置換出CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu(合理即可)12.(12分)(2019咸寧高三期末)氧化復(fù)原反響中實(shí)際上包含氧化和復(fù)原兩個(gè)過程.下面是一個(gè)復(fù)原過程的反響式：NO+4H+3e-=NO+2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使

12、上述復(fù)原過程發(fā)生.(1)寫出該氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式：_.(2)反響中硝酸表達(dá)了_、_.(3)反響中假設(shè)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體 ,那么轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol.(4)現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)與酸不反響)5.4 g ,恰好與100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反響 ,那么該樣品的純度為_.(5)假設(shè)1 mol甲與某濃度硝酸反響時(shí) ,被復(fù)原硝酸的物質(zhì)的量增加 ,原因是_ _.解析：(1)由于NO+4H+3e-=NO+2H2O是復(fù)原過程 ,需要參加復(fù)原劑才能發(fā)生 ,而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中具有較強(qiáng)復(fù)原性的只有Cu2O ,且Cu2O

13、被氧化生成Cu2+ ,化學(xué)方程式為14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO(2)硝酸在反響中表達(dá)了酸性和氧化性;(3)依據(jù)反響式：NO+4H+3e-=NO+2H2O ,假設(shè)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下=0.5 mol氣體 ,那么轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5 mol3=1.5 mol;(4)設(shè)5.4 g樣品中含甲的物質(zhì)的量為x ,由化學(xué)方程式可得：= ,解得x=0.03 mol ,那么樣品中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=80%;(5)假設(shè)1 mol甲與某濃度硝酸反響時(shí) ,被復(fù)原硝酸的物質(zhì)的量增加 ,那么硝酸的復(fù)原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)應(yīng)比NO中氮元素的價(jià)態(tài)高 ,依據(jù)濃硝酸反響的規(guī)律知 ,應(yīng)是使用了較濃的硝酸 ,產(chǎn)物中

14、有局部NO2生成.答案：(1)14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O (2)酸性 氧化性 (3)1.5 (4)80%(5)使用了較濃的硝酸 ,產(chǎn)物中有局部NO2生成13.(11分)三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料 ,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化復(fù)原反響 ,其反響的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3 ,請(qǐng)根據(jù)要求答復(fù)以下問題：(1)反響過程中 ,被氧化與被復(fù)原的元素原子的物質(zhì)的量之比為_.(2)寫出該反響的化學(xué)方程式_.假設(shè)反響中生成0.2 mol HNO3 ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_個(gè).(3)NF3是一種無色、無臭的氣體 ,但一旦NF3在空氣中泄漏 ,還是易于發(fā)現(xiàn).你判斷

15、該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是_.(4)一旦NF3泄漏 ,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染 ,其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外 ,還肯定有_(填化學(xué)式).解析：由題意可寫出：F3+H2OHF+O+HO3.(1)根據(jù)電子得失守恒：N(被氧化)(5-3)=N(被復(fù)原)(3-2) ,所以N(被氧化)N(被復(fù)原)=12.(2)依據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等 ,從方程式右邊著手不難配平 ,3NF3+5H2O=2NO+ HNO3+9HF ,生成0.2 mol HNO3 ,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 mol(5-3)NA=0.4NA ,或2.4081023個(gè).(3)NF3泄漏產(chǎn)生NO ,NO遇空氣中的O2生成紅棕色氣體N

16、O2 ,HNO3、HF氣體均有刺激性氣味且在空氣中易形成酸霧.(4)NF3與H2O反響產(chǎn)生HNO3 ,HNO3和NaOH反響必生成NaNO3.答案：(1)12 (2)3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF 0.4NA或2.4081023個(gè)(3)產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧(4)NaNO314.(16分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染 ,實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求.某學(xué)生按以下操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴 ,每種液滴彼此分開 ,圍成半徑小于

17、外表皿的圓形(如以下圖所示) ,在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體 ,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸 ,再立即將外表皿蓋好.(：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O)(1)e處反響的離子方程式為_ ,該反響中發(fā)生反響的氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為.(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_ ,d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_.(3)c處反響的化學(xué)方程式為_ ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后 ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol.(4)通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖葦MCl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱?(填能或不能) ,假設(shè)能 ,其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是.解析：(1)根據(jù)e處發(fā)生反響的化學(xué)方程式判斷反響中的氧化劑為KMnO4 ,復(fù)原劑為HCl ,其中氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為210=15 ,而不是18.(2)b處發(fā)生的反響為2KI+Cl2=2KCl+I2 ,I2遇淀粉變藍(lán)