高三化學(xué)下冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律

1、高三化學(xué)下冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，小編準(zhǔn)備了高三化學(xué)下冊(cè)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，詳細(xì)請(qǐng)看以下內(nèi)容。鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反響，稱為鹽類的水解。其一般規(guī)律是：誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性;兩強(qiáng)不水解，兩弱更水解，越弱越水解。哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?1.分析判斷鹽溶液酸堿性時(shí)要考慮水解。2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時(shí)要考慮鹽的水解。如Na2S溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的順序排列：CNa+ CS2-COH-CHS-CH+或：CNa+ +CH+=2CS2-+CHS-+COH-3.配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解如配制FeCl3

2、，SnCl4 ，Na2SiO3等鹽溶液時(shí)應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。4.制備某些鹽時(shí)要考慮水解Al2S3 ，MgS，Mg3N2 等物質(zhì)極易與水作用，它們?cè)谌芤褐胁荒芊€(wěn)定存在，所以制 取這些物質(zhì)時(shí)，不能用復(fù)分解反響的方法在溶液中制取，而只能用干法制備。5.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反響，要考慮水解如Mg，Al，Zn等活潑金屬與NH4Cl，CuSO4 ，AlCl3 等溶液反響。3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2AlOH3+3H26.判斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性，選擇指示劑以及當(dāng)pH=7時(shí)酸或堿過量的判斷等問題時(shí)，應(yīng)考慮到鹽的水解。如CH3COOH與NaOH剛好反響時(shí)pH7，

3、假設(shè)二者反響后溶液pH=7，那么CH3COOH過量。指示劑選擇的總原那么是，所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時(shí)應(yīng)選擇甲基橙;弱酸與強(qiáng)堿互滴時(shí)應(yīng)選擇酚酞。7.制備氫氧化鐵膠體時(shí)要考慮水解。FeCl3+3H2O=FeOH3膠體+3HCl8.分析鹽與鹽反響時(shí)要考慮水解。兩種鹽溶液反響時(shí)應(yīng)分三個(gè)步驟分析考慮：1能否發(fā)生氧化復(fù)原反響; 2能否發(fā)生雙水解互促反響;3以上兩反響均不發(fā)生，那么考慮能否發(fā)生復(fù)分解反響。9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí)，對(duì)最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解1加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì)。2加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì)。3加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液。最后得到FeCl3和FeOH3 的混合物，灼燒得Fe2O3 。4加熱蒸干NH42CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時(shí)，得不到固體。5加熱蒸干CaHCO32型的鹽溶液時(shí)，最后得相應(yīng)的正鹽。6加熱MgHCO32、MgCO3 溶液最后得到MgOH2 固體。10.其它方面1凈水劑的選擇：如Al3+ ，F(xiàn)eCl3等均可作凈水劑，應(yīng)從水解的角度解釋。2化肥的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。3小蘇打片可治療胃酸過多。4純堿液可洗滌油污。5磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等試劑。凡此種種，不一而舉。學(xué)習(xí)中要詳細(xì)情況詳細(xì)